广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题 04 Word版含答案
广东省珠海市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题02
高二化学1月月考试题02（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A． NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥6．下列说法不正确的是A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。
17—18学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
2016级高二上学期化学第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.吸热反应没有利用价值3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率4.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(g)+O23(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量A.已知2SOB.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H26.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH - b kJ / mol7. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l) △H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l) △H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g) △H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q3＞Q2＞Q1C．Q1＞Q3＞Q2D．Q2＞Q1＞Q38.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)＝O2(g) △H=+393.5kJ/molC.在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题08
高二化学1月月考试题08可能用到的原子量： H：1 O：16 S：32 Na:23 C:12 Cl:35.5第I卷（选择题，共62分）一、选择题（本题共27小题，每题只有1个正确答案，共62分）Na＋,下面的叙述中正确的是 ( )1.关于2311A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为11D. 质量数为112.下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3.下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D．2FeCl3+Fe = 3FeCl24．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态C．丁达尔效应 D．闻气味5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸6．下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3 B．12H2和13H2C．612C和613C D．C2H5COOH与CH3COOCH37、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、石灰石 B．硫酸、烧碱、胆矾C．石炭酸、石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾8、下列物质中既含离子键，又含共价键的是（）A、NaClB、MgCl2C、H2O2D、NaOH9、现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：（）A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液10、检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是（）A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰11．科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（）A．该微粒质量数为4 B．该微粒带电C．它与普通中子互称为同位素 D．在周期表中与氢元素占同一位置12．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O13、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．NO2B．NH3C．HCl D．NO14、0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（）A．1:5 B．3:2 C．1:2 D．1:2.515、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
广东省珠海市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 05 Word版含答案
2018高考高三化学1月月考试题05满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Co 59第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各离子中，还原性最强的是 A. S 2— B. Cl — C. Na + D. OH —2. 下列物质可以作为果实催熟剂的是A. CH 4B. C 2H 4C. C 2H 5OHD. CH 3COOH3. 据报道，上海某医院研究用放射性同位素 治疗肿瘤取得明显效果。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A. 19B. 53C. 72D. 125 4. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是A. —ClB. —CH 3C. —OHD. —COOH 5. 下列物质中，不属于烃类的是A. 甲苯B. 聚乙烯C. 葡萄糖D. 丙烷 6. 下列有机物中，能发生加成反应的是A. 异丁烷B. 聚氯乙烯C. 乙醇D. 硝基苯 7. 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. NH 3的结构式：C. 钾的原子结构示意图：D. OH —离子的电子式: 8. 0.1mol/L 的下列各溶液，pH 最大的是 A. NH 4ClB. Na 2SO 4C. NaHCO 3D. Na 2CO 312553I9. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味10. 下列常数中，随温度升高一定增大的是A. 水的离子积（K W）B. 化学平衡常数（K）C. 溶度积（K SP）D. 阿伏加德罗常数（N A）二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）11. 下列溶液一定呈酸性的是A. 溶液中含有H+离子B. 溶液中c(H+)＞c(OH—)C. 溶液的pH＝6D. K W＞1.0×10—1412. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5N A个H2分子B. 2.24LCO2气体中含有0.1N A个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为N A个D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1N A个Na+13. 分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有A. 2种B. 4种C. 7种D. 8种14. 右图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO15. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应HCO3— + H+＝CO32—+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C. 电解 AgNO3溶液4Ag+ + 2H2O ＝4Ag + O2↑+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中Al3+ + 4OH—＝AlO2— + 2H2O16. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有Cu无FeB. 烧杯中有Fe无CuC. 烧杯中Fe、Cu都有D. 烧杯中Fe、Cu皆无17. 相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是A. Cl2B. Br2C. I2D. S18. 下列关于铜电极的叙述正确的是A. 铜锌原电池中铜是负极B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极19. 已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A. 0℃—10℃B. 10℃—20℃C. 20℃—30℃D. 30℃—40℃20. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是A. 7.2B. 8C. 10D. 11.3第Ⅱ卷（共50分）21.（10分）选用适当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）（1）C2H6（C2H4），试剂为，方法是；（2）C2H4（SO2），试剂为，方法是；（3）溴苯（Br2），试剂为，方法是；（4）乙醇（水），试剂为，方法是；（5）乙酸乙酯（乙酸），试剂为，方法是。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06
高二化学1月月考试题06相对原子量：H-1 N-14 O-16一、选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分）1．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．根据ΔH 可以判断此反应是放热反应还是吸热反应B ．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C ．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. 已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6 kJ ·mol －1，则关于方程式2H 2O（l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）ΔH 2＝?的说法中正确的是（ ） A.B. 该反应ΔH2 C. 该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ ·mol －1 D. 该反应可表示18 g 水分解时的热效应3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －4b KJ/molB. C 2H 2（g ） + 5/2O 2（g ）＝ 2CO 2（g ） + H 2O （l ）△H ＝ 2b KJ/molC. 2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）＝4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －2b KJ/molD. 2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ b KJ/mol4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a ，b ，c 表示，则a ，b ，c 的关系是 ①2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝－a ②2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝－b③H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ）ΔH ＝－c （ ） A. a ＞b ，b ＝2c B. a ＝b ＝c C. a ＜b ，c ＝21a D. 无法比较5．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4(s)D ．K 2SO 4溶液 6．设C+CO 22CO ΔH ＞0 反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3 ΔH ﹤0反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大7. 已知：298K 时，2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ）△H ＝ —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ ，则下列关系式正确的是（ ） A. Q 1＜Q 2 B. Q 1＞Q 2 C. Q 1＝Q 2 D. 无法比较8. 在一密闭烧瓶中充满NO 2，在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡： 2NO 2N 2O 4 ΔH ﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度9. 可逆反应 mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A. A的转化率增大B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动D. 上述三种情况都有可能10．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题09
高二化学1月月考试题09时间90分钟，满分100分。
相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64 Ca ：40一.单项选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④2．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q3．在25°C、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1 B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1 D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －14．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N≡N 键的键能是 （ ）A ．431 kJ/molB ．946 kJ/molC ．649 kJ/molD ．869 kJ/mol5、250℃和101 kPa 时，反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g)+ O 2(g) △H = +56.76 kJ/mol ，反应能自发进行的原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应6． 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存B. SO 2与SO 3的浓度相等C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化7．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
高二化学1月月考试题03第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-142．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ·mol-15．有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
广东省珠海市高二上学期化学第一次月考试卷
广东省珠海市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . A﹣B的键能为bkJ•mol﹣1D . 该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol﹣12. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞03. （2分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 对2SO2+O2⇌2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C . 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH34. （2分）(2018·河北模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右5. （2分） (2020高一下·界首期末) 一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。
广东省珠海市高二下学期第一次月考化学试卷D卷
广东省珠海市高二下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104B . 用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备C . 向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D . 、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽2. （2分）某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH- -C≡C-CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A . 18B . 19C . 20D . 213. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2 CH—CH CH2 1，3-二丁烯B . 3-丁醇C . 甲基苯酚D . 2-甲基丁烷4. （2分）用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列说法不正确的是（）A . 用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点B . 根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子C . 用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素D . 通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量6. （2分）一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是（）A . 乙醇（C2H5OH）和乙烯B . 丙烷和乙醛（CH3CHO）C . 乙烯和乙酸乙酯（CH3COOC2H5）D . 甲醛（HCHO）和葡萄糖（C6H12O6）7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A . 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 酸与醇发生酯化反应的过程如下：下列说法不正确的是（）A . ①的反应类型是加成反应B . ②的反应类型是消去反应C . 若用R18OH作反应物，产物可得H218OD . 酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸10. （2分）下列醇不能发生消去反应的是（）A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④二、非选择题 (共5题；共39分)11. （9分）(2020·西安模拟) 扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1） A中的官能团名称是________。
广东省珠海市高二下学期第一次月考化学试卷
广东省珠海市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（）A . 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3B . 酸性：H2SiO3 > H2CO3C . 熔点：SiO2 > CO2（干冰）D . 硬度：SiO2 < CO2（干冰）2. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3. （2分） (2020高一下·淮北期中) 下列图示的能量转化方式错误的是（）选项A B C D图示太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光化作用能量转换方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能A . AB . BC . CD . D4. （2分）关于1735Cl的叙述错误的是（）A . 质子数为 17B . 电子数为 17C . 中子数为 17D . 质量数为 355. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·北京模拟) 下列图示方法能完成相应实验的是（）A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水A . AB . BC . CD . D7. （2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤8. （2分）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A . HI和HClOB . HCl和HIOC . HClO3和HIOD . HClO和HIO9. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快10. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl﹣B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Na+、Cl﹣、I﹣D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣11. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：12. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（）A . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应D . 甲烷燃烧13. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大14. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应15. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体B . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却16. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列描述正确的是（）A . 氯水的标签上应标注：B . O2﹣的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式：17. （2分） (2017高一上·台州期末) 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（）A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D . 若稀盐酸为3.0mol•L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L ﹣118. （2分）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B . 乙烯与水加成（乙醇）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）19. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B . 乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别C . 乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D . 苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇20. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClOC . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O21. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题01
高二化学1月月考试题01相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80一．选择题（每题只有一个正确选项，1—10每题2分，11—23每题3分，共59分） 1．下列有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C 2H 4B 乙醇的结构简式C 2H 6O C 聚丙烯的结构简式为：D 苯的分子式C 6H 62．下列通式只表示一类物质的是A C n H 2n+2BC n H 2n C C n H 2n-2D C n H 2n-6 3．下列有机物分子中不含C —N 键的是A 硝基苯B 三硝酸甘油酯C 尿素CO(NH 2)2D 氨基酸 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是 A 1mol 甲基中含有的电子数为9N AB 28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C 0.5mol 丙烷含有5N A 个共价键D 常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A5．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确的是 A 丙烷.丙烯.丙炔的球棍模型分别为B 相同物质的量的丙烷.丙烯.丙炔三种物质完全燃烧， 在标准状态下生成的气体体积比1:1:1C 通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应D 火炬燃料用丙烷比用煤油更环保 6．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A ．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．二者互为同系物C ．二者实验式相同D ．聚乙烯是乙烯的缩聚产物 7．下列实验能成功的是A ．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B ．苯和稀硝酸反应制硝基苯C ．32CH CH Br 中滴加3AgNO 溶液观察是否有浅黄色沉淀D ．用4CuSO 溶液和过量NaOH 溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀8．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。
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上学期高二化学1月月考试题04(满分100分 时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H —1 C －12 N —14 O －16 Na －23 Al —27 S —32 Cl －35.5 K —39 Fe —56 Cu —64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个．．．．正确．．选项） 1．下列做法或说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2C ．服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害D ．化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物） 2．下列说法正确的是 A ．H 、D 、T 互为同位素，H 2、D 2、T 2互为同素异形体B ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源C ．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液均有固体析出，蛋白质均发生变性D ．氯水、氨水、王水都是混合物，水银、水玻璃都是纯净物3．下列说法正确的是 A ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B ．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 C ．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅 D ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 A ．①③④② B ．①③②④ C ．③④②① D ．③①②④5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．1mol 含8mol 碳原子的某烃分子，最多形成8N A 个碳碳单键6．在80 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3+离子，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度为（单位为mol·L -1） A ．d 1615B ．d 165 C ．d 83 D ．d 857．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al （OH ）3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A 、a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42－ 、HCO 3－B 、b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42－ 、Cl －C 、c 点对应的溶液中：Ag ＋、Ca 2＋、NO 3－、Na ＋D 、d 点对应的溶液中：K ＋、NH 4+、I －、HCO 3－8．下列离子方程式正确的是A ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl －B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H +＝ Fe 2+＋2H 2OD．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋9．将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。
若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为A.0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D.1.0 mol10．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气11．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误．．的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> ZD．WR2中既含有离子键又含有共价键12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br213．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14．下列实验不能．．达到目的的是15．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为： 2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁16．工业合成氨N 2 + 3H 22NH 3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A ．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B ．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C ．达到平衡时，N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2D ．为了提高H 2的转化率，可适当提高N 2的浓度19. 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5%的NaCl 溶液100g ，乙同学配制0.5 mol/L 的NaCl 溶液100 ml(200C 时，氯化钠的溶解度为36g)。
下列说法正确的是 A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所需实验仪器种类相同 C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 D.两同学所配溶液的质量相同20. 某无色溶液中只可能含有①Na +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤SO 32－、⑥SO 42－离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑤二、非选择题（本题包括6小题，共60分）21. (10分) 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类（1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E ”），1mol 该物质与足量水反应转移电子______mol ； （2）用离子方程式表示A 组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_____ _________________________;（3）C 组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________; （4）用化学方程式表示B 组中气体物质的实验室制法_______________________________。
22．(8分) 某糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A 能催熟水果，B 是高分子化合物，D 是有水果香味的物质。
请回答以下问题： (1)“C 6H 12O 6”所示的物质所含官能团的名称是________________________； (2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：①A →B ：_________________________________，反应类型_________________； ②C →D ：_________________________________，反应类型_________________；(3)除去D 中混有的C 和乙醇，应加入 ，分离时用到的主要仪器是 。
23．(12分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。
[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH 4)Al (SO 4)n ·12H 2O] 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：(生成物的水溶液呈酸性) (生成物的水溶液呈碱性)(水是氧化剂) (水是还原剂) (水既不是氧化剂又不是还原剂) （NH 4）2SO 4 （含FeSO 4杂质）（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。
（6）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式 。
24．(9分)某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O 2将NH 4+氧化成NO 3-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。
（2）将铵态氮中的lmg 氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg 。
（精确到0．01） （3）取100mL 完全反应后的溶液，加入19．2g 铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO 气体），则原溶液中NH 4+的浓度为 mol/L 。
（假设反应前后溶液的体积不变）填写下列空白：（提示：不能用字母．．．．．X ．、．Y ．、．Z ．、．W ．作答．．） （1）X 单质分子的结构式是（2）X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
（3）W 、Z 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式硝化细菌（4）写出Z单质的检验方法（5）X和Y非金属性较强的是，用一个化学方程式进行证明。
26.（12分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，铁架台等支持仪器已略去，请回答：（1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误、，装置A中发生反应的化学方程式是。