第四章第三节第2课时氮的氧化物大气污染物

4．NO2 的红棕色是它的物理特性，是在判断时常用 “特性”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)通常情况下 N2 化学性质稳定，可以用作保护气。 () (2)N2 在一定条件下，既有氧化性又有还原性。( ) (3)NO、NO2 都是有色、有刺激性气味的气体。( ) (4)NO2 有强氧化性，可以使淀粉碘化钾溶液变蓝色。 ()
②NO 与 O2 反应：2NO＋O2===2NO2。 ③NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ④NO2 与足量 O2 及 H2O 的综合反应：4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。 ⑤NO 与足量 O2 及 H2O 的综合反应：4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3。
O2===2H2SO4。
b．硝酸型：NO2→HNO3
化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
④危害。 a．直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸 化。 b．加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信 电缆的腐蚀。
易错提醒 1．氮气不是不与氧气反应，是在通常条件下不反应。 2．氮气在特殊条件下能与许多物质反应，如镁条能 在氮气中燃烧。 3．NO 是一种无色气体，它的气味很难闻到，因为 它极易与空气中的氧气反应。
答案：C
解题归纳 1．引起温室效应的气体除 CO2 之外，还有 CH4 等， 但在环境质量日报中无 CO2 这一指标。 2．酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞均与氮氧化物有关。
即时演练 环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，
③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第 2 课时 氮的氧化物
大气污染物
[学习目标] 1.认识一氧化氮、二氧化氮的性质，会 写并熟练应用氮的氧化物溶于水反应的化学方程式。2. 知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污 染物及防治措施。
1．随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大 量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是导致空气质量 下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给 社会发展和人类生活带来严重危害。防止酸雨的措施是改 进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，减 少二氧化硫的排放。
(5)汽车尾气有毒，其中氮氧化物是造成光化学烟雾 的主要因素。( )
(6)减少用煤做燃料，可以减少酸雨的产生。( ) (7)NO、NO2 都是非金属氧化物，都是酸性氧化物。 () (8)世界真奇妙，雷雨发庄稼。( ) (9)实验室收集 NO，既可以用排水法又可以用排空气 法。( )
(10)达标排放的汽车，在汽车排气管上装有“催化转 化器”，从而减少了有害气体的排放。( )
答 案 ： (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)√
2．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )
A．SO2 与 O2 C．O2 与 N2
B．NO 与 O2 D．NO2 与 O2
答案：B
3．请将下列污染现象与主要成因物质连接起来。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③温室效应
2．空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种无色
无味气体，不溶于水，在标准状况下的密度是 1.25 g·L－1。
(1)氮气的化学性质稳定，通常情况下与氧气不反应，
但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成
NO，反应的化学方程式是
N2＋O2
放电 =====
2NO，该反应
的还原剂是 N2。
(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气 化合生成 NH3，反应的化学方程式是
A．CO2 的大量增加 B．SO2 和 NO2 C．塑料制品
④白色污染 D．NOx 和碳氢化合物
答案：①—B ②—D ③—A ④—C
要点 常见环境污染与 SO2、NO2 的吸收 问题 1：常见的环境污染有哪些？各自有何危害？
问题 2：怎样吸收 SO2 与氮氧化物以防止污染环境？
(1)NaOH 溶液吸收。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O (2)氨气吸收。 2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3 8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O 4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
2．SO2 与 NO2 对大气的污染。 (1)SO2 与 NO2 的主要来源、危害和防治。
（1）SO2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿 来源 物的燃烧或冶炼
（2）NO2：主要来自于汽车尾气
危害（（12））引溶起于大水气形污成染酸，雨 直接危害人体健康
（（12））调研整究能煤源的结脱构硫技，术发展，改清进洁燃能烧源技术，减少二氧化 防治 硫和氮氧化物的排放
__________________________，该反应的氧化剂是 N2。
1．N2、NO 和 NO2 的性质。
(1)物理性质。
物质
N2
NO
NO2
色态
无色气体 无色气体 红棕色气体
气味
无味
刺激性气味
密度(与空气相比) 略小 略大大溶解性源自不溶于水 不溶于水 易溶于水
毒性
无毒 有毒
有毒
(2)化学性质。
[例] 下列说法不正确的是( ) A．空气中的 SO2 溶于水，最终可形成硫酸型酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有 氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少 SO2 的排放量， 对燃料进行脱硫处理
解析：工业废水任意排放会引起江河湖泊的污染， 而酸雨主要是由大气中的 SO2 和 NO2 溶于水引起的。
（3）加强工厂废气的回收处理 （4）改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
(2)酸雨。 ①概念：pH＜5.6 的降雨。 ②成因：主要是大气中的 SO2、NO2 溶于水形成的。 ③类型(写出化学反应方程式)。
a．硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4
化 学 方 程 式 ： SO2 ＋ H2O
H2SO3 2H2SO3＋