专题13.2 物质的检验、分离和提纯(高效演练)-2019领军高考化学一轮复习 ---精校解析Word版
2019届高考化学一轮复习(人教版)课件：第30讲 物质的检验、分离和提纯
2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH＋4 、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、l－、 NO－3 、CO23－、SO24－和 AlO2－。取该溶液进行下列实验：
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
• [解析] 本题考查化学实验。向FeCl3溶液中加入足量铁粉 后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色， 可证明还原性，Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在 装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有 氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能 确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄 色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl 析出，可证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D项正确。
①用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。 ②取适量溶液，加入少量 CCl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4，层呈紫红色。 ③另取适量溶液，逐滴加入 NaOH 溶液。 a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加 热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验现象，回答下列问题：
(4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验 CO23－时，HCO－ 3 会造成干扰。 (6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验 Fe3＋常选用 KSCN 溶液，而不 是 Na2CO3 溶液等。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2( × ) (2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色 沉淀，则该溶液中一定含有 CO23－( × ) (3)某溶液中加入 BaCl2，溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该 溶液中一定含有 SO24－( × ) (4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定 是 HCl( × )
2019年高考化学一轮复习考点规范练29物质的检验分离和提纯 人教版(含答案解析)
考点规范练29 物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.2.下列图示实验正确的是( )3.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤4.下列物质提纯的方法正确的是( )A.除去混在NO2中的NO:将气体与过量O2混合B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏6.下列各组物质的溶液,不用外加试剂,就能实现鉴别的是( )①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH 4NO 3 Na 2SO 4 Ba(OH)2 AlCl 3④NaAlO 2 Na 2SiO 3 H 2SO 4 NaClA.①②③B.①②③④C.①③④D.②③④7.(2018广东江门高考模拟)实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4,气体产物可能有NH 3、N 2、H 2O 、SO 3和SO 2)。
下列说法中正确的是()A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X 最好选用碱石灰B.装置③用于检验分解产物中是否有SO 3气体生成并除去SO 3和NH 3C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN 溶液,溶液变红色,则残留物一定为Fe 2O 3D.装置④用于检验分解产物中是否有SO 2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH 3和N 28.9.X 溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L -1(不考虑水的电离与离子水解)。
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验、分离和提纯(3)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点二物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯的实验方法1.物理方法2.化学方法SHC、3.提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
二、物质的分离与提纯的常规实验装置1.过滤2.蒸发防止3.萃取和分液分离两种4.蒸馏分离温度计的水银球在蒸馏烧瓶的目的是冷凝管水流方向为,5.升华某种组分易三、物质的分离与提纯的创新实验装置1.过滤装置的创新——抽滤2.蒸馏装置的创新【答案】①饱和食盐水 ②盐酸③酸性KMnO4溶液④CuO、Cu(OH)2⑤液体⑥漏斗口⑦滤纸上缘 ⑧玻璃棒⑨三层滤纸处 ⑩烧杯内壁液体局部过热而飞溅 溶解度 互不相溶 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 升华1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)除去Cu 粉中混有的CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。
( ) (2)将Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2。
( )(3)用CCl 4萃取碘水中的I 2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层。
( )(4)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。
( )(5)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2。
( )(6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
( )(7)图A 是蒸馏时的接收装置。
( )(8)用图B 是完成苯萃取碘水中I 2后分离出有机层的操作。
( ) (9)用图C 装置除去粗盐溶液中不溶物。
( ) (10)用图D 装置除去CO 气体中的CO 2气体。
高考化学通用一轮强化训练课件物质的检验、分离与提纯
解析 第①步中，酸性条件下 NO－3 具有强氧化性，故若溶液中含有 SO23－、Fe2＋，第①步操作也会生成 BaSO4 沉淀，第③步操作也会出现红色溶 液，B、D 错误；第①步操作中加入了盐酸，故通过第②步产生的沉淀 AgCl 不能判断溶液中是否含有 Cl－，C 错误；第④步操作生成的气体为氨气，说 明溶液中含有 NH＋ 4 。
检测序号 溶液中检测出的离子组合
第一次 第二次 第三次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
2高0考2 1化高学考通化 用学一通轮用 强一化轮训强 练化课训件练 物课质件的物检验质、的 分检离验与、 提分纯离与 提纯(共 56张P PT)
2高0考2 1化高学考通化 用学一通轮用 强一化轮训强 练化课训件练 物课质件的物检验质、的 分检离验与、 提分纯离与 提纯(共 56张P PT)
2高0考2 1化高学考通化 用学一通轮用 强一化轮训强 练化课训件练 物课质件的物检验质、的 分检离验与、 提分纯离与 提纯(共 56张P PT)
[题组二 高考小题]
反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl
C
Cl2(HCl)
D
NO(NO2)
H2O、浓 H2SO4 H2O、无水 CaCl2
答案 B
2高0考2 1化高学考通化 用学一通轮用 强一化轮训强 练化课训件练 物课质件的物检验质、的 分检离验与、 提分纯离与 提纯(共 56张P PT)
2019届高考化学一轮复习精编课件：12.2物质的检验、分离和提纯
2019年高考化学一轮规范特训：11-2 物质的检验、分离和提纯 Word版含解析
板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列实验中，所采取的分离方法和对应原理都正确的是()解析选项A，分离方法是渗析；选项B，分离方法是盐析；选项C，原理是二者的热稳定性不同；选项D正确。
2．下列各项物质不用其他试剂就可鉴别的是()A．AlCl3溶液、饱和食盐水、葡萄糖溶液B．稀盐酸、AgNO3溶液、饱和食盐水、稀硝酸C．二氧化碳气体、氯气、氯化氢气体D．硝酸钠固体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体答案 C解析三种溶液均无色透明且相互之间不反应，需用其他试剂才能鉴别，A项错误；AgNO3溶液和稀盐酸、饱和食盐水反应均能产生白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和饱和食盐水，B项错误；三种气体中有颜色的是氯气，另外两种气体中有刺激性气味的是氯化氢，C项正确；三种固体颜色相同，需用其他试剂才能鉴别，D项错误。
3．[2016·株洲一模]为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH4Cl受热分解，I2受热升华，B项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2，又引入新的杂质，D项错误。
4．[2015·武汉月考]某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作答案 C解析由流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
中学高考化学一轮复习.物质的检验分离和提纯实战训练
11.2 物质检验、别离和提纯实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确画“√〞，错误画“×〞。
(1)[2021 ·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥方法。
( )(2)[2021 ·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。
( )(3)[2021 ·江苏高考]提纯含有少量乙酸乙酸乙酯：向含有少量乙酸乙酸乙酯中参加适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相水。
( )(4)[2021 ·江苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。
( )(5)[2021·大纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。
( )(6)[2021·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
( )(7)[2021·安徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质离子)生产食盐，除去SO2－4最适宜试剂是Ba(NO3)2。
( )(8)[2021·福建高考]检验NH＋4时，往试样中参加NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体。
( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×解析(1)要从含有少量KNO3NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶方法，而不是冷却结晶方法，错误；(2)由于参加了Cl－，假设原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸白色沉淀，错误；(3)饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反响，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，利于分层，正确；(4)假设待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误；(6)氨水遇NaCl、Na2SO4均无现象，遇AlCl3、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(7)使用Ba(NO3)2可引入NO－3，成为新杂质，错误；(8)应使用湿润红色石蕊试纸检验，错误。
2013年~2019年全国高考化学真题分类解析：物质的检验、分离与提纯
专题19 物质的检验、分离与提纯2019年高考题【2019全国Ⅱ理综，28,15分】咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a 约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
(除标明外，每空2分)(1)增加固液接触面积，提取充分沸石（1分）（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低，易浓缩AC（4）单宁酸（1分）水（1分）（5）升华【解析】本题结合从茶叶中提取咖啡因的流程，考查化学实验方案分析，考查的核心素养是科学探究与创新意识。
（1）实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验、分离和提纯(2)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点一物质的检验1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型(续表)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
(2)放出气体型(3)显示颜色型色火焰色火焰 (透过蓝色钴玻璃)2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验C→加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀,并放出无色无味气体。
HC→加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
S→先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的色沉淀。
S→加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。
3.常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验【答案】①白②不溶解③白④溶解⑤白⑥红褐⑦蓝 ⑧红褐 ⑨蓝 ⑩变蓝 红 黄 紫 血红血红 红 蓝 溶解无色无味白刺激性白淡黄黄蓝先变浑浊后变澄清褪色 恢复红色 变红 白烟 白色沉淀 白烟 变蓝 硫酸铜由无色变为蓝色石灰水先变浑浊后变澄清 红棕色 复燃 变蓝 变红 变蓝1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO 2。
( )(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体,气体通过澄清石灰水产生白色沉淀,则该溶液中一定含有C。
( )(3)某溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,则该溶液中一定含有S。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：物质的检验、分离和提纯
题组设计 思维建模
题组一 固、液物质的检验
答案 解析
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如
图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色
石原蕊溶试液纸中变加蓝入。硝由酸该钡实和验盐能酸得生到成的白正确色结沉论淀是，(原B溶液) 中可能存在 SO42－、SO23－或 Ag＋，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能
生成沉淀，且不溶于稀硝酸 __A__g_＋_
溶液呈红色
H＋ __N_a_＋_
火焰为黄色
_______
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻
点一 物质的检验
3．常见阴离子的检验。
试剂与方法
现象 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
检验离子 _C__l－__
加入硝酸银溶液和稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 __B_r_－__
4.常见气体的检验： (1)可燃性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(2)酸性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(4)强氧化性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊 试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。 (3) 不 溶 于 水 也 不 溶 于 酸 的 盐 的 酸 根 一 般 是 强 酸 根 ， 如 AgCl 、 BaSO4等。
专题13-2 物质的检验、分离和提纯高效演练-2018领军高
1．（2017届湖南省邵东县第一中学高三上学期第三次月考）为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 ( )A. KI溶液(淀粉溶液)B. FeCl2溶液(KSCN)C. Na2SO3溶液(BaCl2)D. NaOH溶液(盐酸)【答案】C2．（2017届云南省曲靖市第一中学高三第七次月考）下列除去物质中所含的少量杂质的方法正确的是【答案】A【解析】A、碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，可以利用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，A 正确；B、饱和碳酸钠溶液页吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C、乙酸乙酯和氢氧化钠也反应，应该用饱和碳酸钠溶液，C错误；D、应该用渗析除去蛋白质中的蔗糖，D错误，答案选A。
3．（2017年全国普通高等学校招生统一考试.模拟调研卷三）下列说法错误的是A. 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性H2O2比Fe3+强B. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C. 向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+D. 某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+【答案】A4．（2017届安徽省芜湖市高三5月教学质量检测）下列所示装置正确且能完成相关实验的是A. 用甲所示装且制取Fe(OH)2B. 用乙所示装置制取SO2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱【答案】C【解析】A．四氯化碳密度比水大，在溶液下层，实验应用苯或煤油等，故A错误；B．硫酸的浓度比较稀，SO2易溶于水，应用浓硫酸，故B错误；C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，且氧气不溶于水，可用偏排水法收集，故C正确；D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有盐酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，另外盐酸不是氯元素最高价氧化的水化物，也不好比较氯与C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选C。
专题13.2 物质的检验、分离和提纯(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习(原卷版)
第十三章化学实验基础第2讲物质的检验、分离和提纯真题速递1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是2．（2018江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气3．（2017课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取4．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取考纲解读考点精讲考点一物质的检验物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
常见物质检验的方法如下1．阳离子的检验：2．阴离子的检验：3.常见气体的检验⑴H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
⑹HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
⑺SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。
又出现红色。
⑻NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
⑼NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
2019年高考化学一轮复习习题第10章第30讲物质的检验、分离和提纯
第十章化学实验基础第 30 讲物质的查验、分别和提纯一、选择题1．大海一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程以下图。
以下有关说法不正确的选项是()A．粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯2＋B．工业生产中常采纳石灰乳作为Mg 的积淀剂C．第②步的反响条件是：在空气中直接加热D．第③步到第⑤步的目的是富集溴元素＋＋＋2＋ 3 ＋2－ 2 －2－2．强酸性溶液 X 中可能含有 Na 、K 、NH4、 Fe 、Al 、CO3、SO3、SO4、Cl －中的若干种，某同学为了确认其成分，取 x 溶液进行连续实验，实验过程及产物以下：以下结论正确的选项是 ()＋2＋、 Al 3＋＋2－A．X 中必定存在 Na、Fe、NH4、 SO4B．气体 F 经催化氧化可直接生成气体DC．积淀 C 必定是 BaSO4、积淀 G必定是 Fe(OH)3、积淀 I 必定是 Al(OH) 3D．X 中不可以确立的离子是3＋＋＋－Al、 Na、K和 Cl3．以下实验中，所选用的分别装置与对应原理都正确的选项是()选目的装置原理项A 氢氧化铁胶体的纯胶体粒子不可以经过滤纸，离子及小分子①化能够经过滤纸B苯 (0.88 g/mL) 和溴苯 (1.5 g/mL)的密分别苯中的溴苯③度不一样C粗盐提纯②NaCl 在水中的溶解度很大D 除掉环己醇中的环环己醇的沸点 (161 ℃) 与环己烯的沸④℃ ) 相差较大己烯点(834．以下实验设计能够成功的是() A．查验亚硫酸钠试样能否变质：溶解滴加硝酸钡溶液白色积淀滴加稀盐酸试样――→――→――→ 积淀不溶解→说明试样已变质B．除掉粗盐中含有的硫酸钙杂质：溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液过滤滤液中滴加盐酸粗盐――→――→――→――→――→蒸发结晶――→精盐C．查验某溶液中能否含有Fe2＋：试样滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化滴加氯水――→――→ 溶液变红色― →溶液中含有 Fe2＋D．证明酸性条件下 H2O2的氧化性比 I 2强NaI 溶液30%过氧化氢溶液、稀硝酸淀粉――→――→溶液变蓝色― →氧化性： H2O2>I 2＋＋3＋2－2－－中的若干种，5．某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH4、 Fe、CO3、 SO4、Cl取该溶液进行连续实验，实验过程以以下图：( 所加试剂均过度，气体所有逸出)以下说法不正确的选项是()A．原溶液必定存在2－2－3＋CO3和 SO4，必定不存在 FeB．能否存在 Na＋只有经过焰色反响才能确立C．原溶液必定存在Na＋，可能存在 Cl －．若原溶液中不存在－，则c＋)＝－ 1D Cl(Na0.1 mol ·L6．以下相关说法正确的选项是()A．实验室中，可用金属钠查验乙醇中能否含有水B．甲烷是天然气的主要成分，能发生代替反响，但不可以发生氧化反响C．只用水没法鉴识苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不可以用于萃取溴水中的溴7．以下对于物质性质或查验的表达不正确的选项是()A．在溶液中加 KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中必定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．气体经过润湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中必定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中必定有Na＋，可能有 K＋D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变污浊，说明2 － 2 －该溶液中必定含有CO3或 SO38．以下物质中杂质 ( 括号内为杂质 ) 的查验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 ()物质及其杂质查验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl 2 )润湿的淀粉 KI 试饱和食盐水洗气纸B C2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶洗气液D NHCl(I2)淀粉溶液无加热49．用以下实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是()A．用图 1 所示装置制取少许H2B．用图 2 所示装置分别 K2CO3溶液和苯的混淆物C．用图 3 所示装置考证 Na 和水反响的热效应D．用图 4 所示的装置蒸干 AlCl 3溶液制备无水 AlCl 310．有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行以下实验：实验操作实验现象①a和 b 混淆气体变红棕色②c和 d 混淆产生白烟③c和 e 分别通入少许溴水溴水都变为无色透明液中体④b和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色污浊则 a、 b、c、d、e 挨次可能是 ()A．O2、NO、 HCl、NH3、CO2B．O2、NO、 NH3、 HCl、SO2 C．NO、 O2、 NH3、 HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 11． ( 双选 ) 以下实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是 () A．鉴识 SO2和 CO2B．鉴识苯和甲苯C．查验 CH2===C(CH3)CH2OH中含碳碳双键D．查验硫酸亚铁溶液中能否有硫酸铁12. 除掉以下各组物质中的杂质采纳的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A苯Br2CCl4分液B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶蒸馏液二、非选择题＋－ 1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若13．在 Na 浓度为 0.5 mol·L干种离子。
市得衔学校高优指导高三化学一轮复习 考点规范练 物质的检验分离和提纯高三全册化学试题
售停州偏假市得衔学校考点规范练29 物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A. 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B. 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D. 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案:D解析:乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶,A、B选项中的分离方法均错误;C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。
2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0mol·L-1 K2Cr2O7溶液续表A B C D装置或仪器答案:A解析:用CCl4提取溴水中的Br2,操作为萃取分液,所需仪器为分液漏斗和烧杯,A正确;苯酚溶于乙醇形成溶液,不能通过过滤分离,B错误;从KI中分离回收I2,需加热后凝华析出I2,C装置中无凝华收集装置,C错误;配制100 mL溶液的主要仪器为100 mL容量瓶,图中没有,D错误。
3.(2015湖北武汉调研)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是( )A.起始滤液的pH=7B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作〚25730415〛答案:C解析:碳酸钾溶液显碱性,A错误;B选项,掺入了新的杂质离子N,应加入过量BaCl2(试剂Ⅰ)除去溶液中的C、S,然后再加(试剂Ⅱ)K2CO3除去过量的Ba2+,过滤后滤液用盐酸(试剂Ⅲ)中和至中性,最后蒸发结晶得到KCl晶体。
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2
Cr
已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列问题：
）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为______
4TeO
物质的量之比为）用电解的方法可将上述吸收液中的
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________
中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
据此，在生成
⑤加热CeCl·6H O和NH Cl的固体混合物可得固体无水
+6NaOH
HCO 4
(aq)
(aq)
=
在阳极失去电子，生成PbO2，电极反应式为：
为：Pb
理论输出的电量为：t=0.2A×96500s=19300C，
理论输出电量×100%=
年河南省信阳高级中学普通高等学校招生全国统一考试模拟三）天宫二号空间实验室已于
4Fe(OH) 2VO
的草酸溶液中＝
__________________________________
2
34Al+3O
)+3C
4Al+3O
2NH
+6NaOH
)= (4) 从原子利用率的角度分析该流程的优点是滤液
+6NaOH
守恒可得： =
4。