高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十化学基本理论知识归纳练习

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高考化学常考基础知识归纳

高考化学常考基础知识归纳化学作为高考中的重要科目，其基础知识的掌握对于取得好成绩至关重要。

以下是对高考化学常考基础知识的归纳。

一、化学用语1、元素符号要牢记常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2、化学式能正确书写单质、化合物的化学式。

例如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。

3、化学方程式化学方程式是化学变化的表达方式，要熟练掌握常见化学反应的化学方程式。

如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等。

同时要注意配平、反应条件和气体、沉淀符号的标注。

二、物质的组成和性质1、原子结构了解原子的构成，包括质子、中子和电子。

知道质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。

2、元素周期表和周期律熟悉元素周期表的结构，掌握同一周期和同一主族元素性质的递变规律。

例如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物和单质分子中。

4、物质的分类能对物质进行分类，如混合物、纯净物；单质、化合物；无机物（氧化物、酸、碱、盐）、有机物等。

三、化学反应1、氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子的转移，会判断氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。

能根据化合价的变化进行电子转移的分析和计算。

2、离子反应掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。

要注意拆分原则，弱电解质、难溶物、气体等不能拆分。

3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的表示方法和影响因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。

广东省2015届高考化学二轮复习回扣基础排查考点8份

目录一、化学学科特点和化学研究基本方法 (1)二、用正误判断法回扣基本概念 (6)三、化学反应与能量变化 (7)四、化学基本理论知识归纳 (10)五、元素及其化合物常考点归纳 (16)六、中学化学中常考的有机化学方程式 (21)七、有机化学知识归纳 (22)八、化学实验基础知识归纳 (24)一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系1．化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋H22SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋O2=== 2NO2 ,3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。

由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。

这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。

高考化学人教版知识点归纳总结

高考化学人教版知识点归纳总结高考化学是考察考生综合分析问题、应用化学知识和解决化学问题的能力的一门科目。

为了帮助考生高效备考，下面将对高考化学人教版的知识点进行归纳总结。

一、化学基础知识1. 物质的性质和变化- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质、化学性质- 化学变化：化学反应、化学方程式2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子- 原子序数与质量数- 元素周期表的构成与特点- 元素周期表中的元素特性：周期性、族特性3. 化学键与化合物- 化学键的种类：共价键、离子键、金属键- 各类化合物的特点和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念与判定- 化学计量与氧化状态- 氧化还原反应的平衡5. 物质的量与化学计量- 相对原子质量、相对分子质量、相对式量- 化学反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比- 溶液的准确计量：质量浓度、溶解度二、物质的结构与性质1. 物质的状态与性质- 固体、液体、气体- 物质性质的研究方法2. 气体的性质与气体定律- 理想气体状态方程- 理想气体定律：查理定律、博意定律、盖-吕萨克定律3. 溶液与溶剂的性质- 饱和溶液和溶解度- 溶液的浓度表示方法- 溶液的稀释计算4. 电解质溶液的性质与电解质的电离- 强电解质与弱电解质- 电解质的电离程度和电离度- 电解质溶液的电导、导电性质三、化学反应与能量变化1. 化学反应的速率与平衡- 反应速率与速率常数- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡条件与平衡常数2. 化学反应的热效应- 系统的热变化：焓变、放热反应、吸热反应 - 化学热平衡3. 化学平衡的移动与控制- 影响平衡位移的因素- 利用Le Chatelier原理调节平衡四、酸碱与氧化还原1. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH、酸碱指示剂、中和反应- 酸碱滴定与计算2. 氧化还原反应- 氧化剂与还原剂的定义与性质- 氧化还原反应的电子转移过程- 确定氧化数的方法3. 电化学与电池- 电解与电解池- 导体、电解质、电极- 电池的原理与应用以上是对高考化学人教版的主要知识点进行的归纳总结。

高考化学第二轮复习重点知识

高考化学第二轮复习重点知识第一部分化学基本概念专题一化学用语1．电子式的书写是重点吗？有没有规律？答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH-─CH3 H3O+高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。

容易出错的是CCl4N2─CH3，考虑一下怎么考？电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误.2.方程式（离子方程式，电离方程式。

）的考查有哪些错误类型？答：错因1 方程式符合实际,如: （2002上海）19AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－（Al（OH）3）＋2H2O（05广东）B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+ H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-（HCO3-）错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: （2002上海）19FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－（2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-）错因3拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: （2002上海）19氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-（HClO）C．（05江苏）9氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—（Mg(OH)2）= H2O错因4.不注意量的关系,如:（2002年全国）9C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)错因5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步3.离子共存学生注意哪些问题?答: 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。

2024届高三化学二轮复习++高中化学常识清单

无机部分名词纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O明矾：KAl (SO4)2·12H2O泻盐：MgSO4·7H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2重过磷酸钙（主要）：Ca (H2PO4)2过磷酸钙（主要）：Ca (H2PO4)2和CaSO4天然气、沼气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

尿素：CO（NH2) 2有机部分名词氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛（HCHO）福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH葡萄糖：C6H12O6草酸：乙二酸HOOC—COOH，能使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和H2O，能使KMnO4酸性溶液褪色。

2019版《创新设计》高考化学二轮复习文档：第三篇考前要点回扣教师素材 Word版含答案

一、基本概念考前回扣特训(教师素材)(一)化学基本概念和用语1．(2017·江苏卷)质量数为31的磷原子：()2．(2016·江苏卷)中子数为10的氧原子：()3．(2017·江苏卷)氟原子的结构示意图：()4．(2016·江苏卷)Mg2＋的结构示意图：()5．(2017·江苏卷)CaCl2的电子式：()6．(2016·江苏卷)硫化钠的电子式：() 7．(2017·江苏卷)明矾的化学式：Al2(SO4)3()8．(2016·江苏卷)甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2()9．(2016·上海改编)三元轴烯()与苯互为同分异构体() 10．(2016·上海改编)海带提碘、氯碱工业、氨碱法制碱和海水提溴，全部涉及氧化还原反应()11．(2015·江苏卷)分子式为C2H6O的有机化合物性质相同() 12．(2015·上海改编)某晶体中含有极性键，该晶体不可能是单质，可能是有机物，可能是离子晶体()13．(2018·济南模拟)氯化铵的电子式：() 14．(2018·山东淄博模拟)HClO的结构式：H—Cl—O()15．(2018·山东青岛月考)比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子()16．(2018·衡阳八中模拟)乙醇分子的球棍模型：() 17．(2018·固原一中月考)氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质() 18．(2018·固原一中月考)电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行()19．(2018·固原一中月考)福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物() 20．(2018·吉大附中二模)淀粉、纤维素都属天然高分子化合物() 21．(2018·西安铁一中)棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品()22．(2018·静海一中模拟)仅含一种元素的物质一定为纯净物() 23．(2018·静海一中模拟)既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物()24．(2018·江西师大附中期末)有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()25．(2018·安徽合肥模拟)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物() 26．(2018·吉大附中模拟)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物() 27．(2018·山东济南质检)塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化、碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属于化学变化()28．(2018·河南郑州一中模拟)颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化() 29．(2018·江西师大附中质检)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化() 30．(2018·淄博模拟质检)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等()31．(2018·湖南衡阳模拟)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×7.×8．×9.√10.×11.×12.√13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.×20.√21.×22．×23.×24.×25.×26.×27.√28.×9．×30.√31.×(二)关注N A应用1．(2017·课标Ⅱ卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A()2．(2017·课标Ⅲ卷)0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子() 3．(2017·课标Ⅲ卷)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋() 4．(2017·课标Ⅲ卷)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键()5．(2017·海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A() 6．(2018·江西协作体联考)4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A()7．(2017·海南卷)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N A() 8．(2017·海南卷)1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A() 9．(2016·全国Ⅰ)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A() 10．(2016·课标Ⅰ卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A() 11．(2016·四川卷)标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A()12．(2015·新课标Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A()13．(2015·新课标Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A()14．(2015·新课标Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A() 15．(2017·四川联盟第三次诊断)1 mol NH3中含有4N A对共用电子对() 16．(2017·合肥一模)12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A() 17．(2017·江南十校二模)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N A()18．(2017·景德镇二模)1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N A()19．(2017·景德镇二模)25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5N A()20．(2017·济宁市二模)含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH ＋4的数目大于N A ( )21．(2015·四川卷)标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A ( )22．(2017·江西八所盟校模拟)常温下1 L 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH ＋4的数目相同( )23．(2017·济南模拟)12 g 金刚石中含有的共价键数为2N A ( )24．(2017·兰州一中模拟)25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ( )25．(2017·安徽合肥一中模拟)含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A ( )26．(2017·湖南衡阳八中模拟)1 mol 羟基中电子数为10N A ( )27．(2017·山东潍坊质检)12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A ( )28．(2017·河南郑州一中模拟)1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子( ) 答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.×8．√ 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15．× 16.× 17.× 18.√ 19.× 20.× 21.×22．× 23.√ 24.√ 25.× 26.× 27.√ 28.×(三)离子共存1．(2017·江苏卷)无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －( )2．(2017·江苏卷)c ()H ＋c ()OH －＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、NO －3( ) 3．(2017·江苏卷)c (Fe 2＋) ＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4( )4．(2017·江苏卷)能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －3( )5．(2016·四川)某无色溶液中： H ＋、Cl －、MnO －4( )6．(2018·徐州市考前模拟)pH ＝1的溶液中： Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋( )7．(2018·南开区基础训练)0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －( ) 8．(2018·安徽省江南十校联考)含有HCO －3的溶液中：K ＋、Al 3＋、NO －3、Ca 2＋( ) 9．(2018·山东济南模拟)中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4( )10．(2018·山东菏泽模拟)弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4( )11．(2018·衡水一中月考)通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO －3( )12．(2018·衡阳八中模拟)H ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、NO －3，通入SO 2气体( )13．(2018·衡阳八中模拟)Ca 2＋、Cl －、K ＋、H ＋，通入CO 2气体( )14．(2018·河南开封一中模拟)含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 2－4 、Cl －( ) 15．(2018·山东烟台质检)能溶解Al(OH)3的溶液：NH ＋4、K ＋、SO 2－4、HCO －3( )16．(2018·衡水月考)0.1 mol·L －1Ca(ClO)2 溶液：K ＋、Na ＋、I －、Cl －( )17．(2018·四川广安)c (H ＋)＝K w 的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、CH 3COO －、NO －3( )18．(2018·山东济南模拟)加水稀释时c （OH －）c （H ＋）值增大的溶液中：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4( )19．(2018·江西八所重点盟校模拟)银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、NH 3·H 2O( ) 20．(2018·兰州一中模拟)氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －( )21．(2018·安徽合肥一中模拟)高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子( ) 22．(2018·江西上高二中模拟)新制饱和氯水中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－3、SO 2－4( )23．(2018·淮阳一中月考)常温常压下气体：O 2、N 2、Cl 2、NH 3( )24．(2018·成都模拟)常温下水电离出c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、ClO －、SO 2－4、NH ＋4( )答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×8．× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.√ 14.×15．× 16.× 17.× 18.× 19.√ 20.× 21.×22．× 23.× 24.×(四)离子反应方程式 1．(2017·江苏卷)钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋ H 2↑( )2．(2017·江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －( )3．(2017·江苏卷)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋ H ＋＋ SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O( )4．(2017·江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH－===CaCO 3↓＋H 2O( )5．(2017·海南卷)用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O() 6．(2017·海南卷)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋() 7．(2017·海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3 ===Al2(CO3)3↓()8．(2017·海南卷)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O()9．(2016·四川)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O()10．(2016·天津卷)用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO－3―→＋2H2O＋2CO2↑()11．(2016·天津卷)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4 ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O()12．(2016·江苏卷)将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O()13．(2016·天津卷)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋()14．(山东卷)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O() 15．(山东卷)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑()16．(上海改编)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸：2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋2H2O()17．(2018·南开中学模拟)一定量的Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应可以表示为：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O()18．(2017·河北衡水模拟)Na2O2加入H182O中：2Na2O2＋2H182O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑()19．(2017·黑龙江大庆实验中学模拟)在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L 氯气(标况下)，充分反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－() 20．(2017·黑龙江大庆铁人中学月考)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()21．(2017·江苏启动中学月考)向0.1 L 5 mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L－1NaOH溶液：2NH＋4＋5HSO－3＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO2－3＋5H2O()22．(2017·江西余江一中模拟)向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O ===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋()23．(2017·山东淄博质检)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓()24．(2017·山东临沂模拟)将FeS溶于过量稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()25．(2017·山东泰安一中质检)将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3()26．(2017·黑龙江大庆铁人中学月考)KOH溶液中，甲烷、氧气燃料电池放电反应：CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O()27．(2017·德州模拟)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S2－===Ag2S＋2Cl－()28．(2017·镇江市三模)银氨溶液中滴加过量的盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4()29．(2017·葫芦岛协作体模拟)CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15．√16.×17.√18.×19.√20.×21.√22．×23.×24.×25.×26.√27.√28.×29．√(五)氧化还原反应1．(2017·天津卷)硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，与氧化还原反应无关()2．(2016·上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，O2是氧化产物()3．(2017·北京卷)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原() 4．(2017·海南)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2O n－7＋Cl－＋8H＋，M2O n－7中M的化合价是＋6价()5．(2016·上海卷)氨碱法制碱，未涉及氧化还原反应()6．(2016·上海卷)某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，x值为0.80() 7．(2016·上海卷)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量14 900 g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准()8．(2016·新课标Ⅰ卷)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十非金属及其化合物

(7)H2:Zn—稀硫酸。
答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2、NH3·H2O NH3↑+H2O
(2)2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑)
(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
取Cl2,锥形瓶中的固体物质是
(填化学式)。
(2)实验室用Na2SO3与较浓的H2SO4制取SO2,选用的发生装置为
,收集装置可用
,反应的化学方程式为。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气,氨气的密度比空
气的小,极易溶于水。推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为
,收集装置为
;反应的化学方程式为
(5)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(6)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(7)Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑
2.巧组制气装置,回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,选用的发生装置为
,反应
的离子方程式为
;若选用C装置制
恢复原色的是
。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,
该元素可能是
或
。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反
应,生成盐的元素一定是
。
(5)溶于水显碱性的气体只有

高考化学基础知识复习提纲

17
核外电子排布
5
化学方程式
18
化合价
6
物质的量
19
化学式
7
摩尔
20
置换反应
8
物质的量浓度
21
纯净物
9
摩尔质量
22
酸碱盐
10
PH
23
化合反应
11
化学性质
24
原子序数
12
元素符号
25
化学平衡
13
离子方程式
高考前化学回归课本复习资料（基本知识点）
【必修1：第一章】
1、P4常见化学品的分类和标志；
2、P5—6粗盐提纯的具体操作；
9
90%
原子量、分子量，化合价
8
80%
离子共存
10
100%
离子的鉴别
8
80%
判断离子方程式的正误
10
100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算
10
100%
pH值的计算
10
100%
溶液的浓度、溶解度
6
60%
化学反应速率、化学平衡
9
90%
盐类的水解
10
100%
电
70%
3、P28科学视野中明确胶粒因为吸附而带有电荷，同种胶粒带的电性相同。
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
4、P7—9蒸馏和萃取的原理和具体操作方法；
5、P11物质的量和阿伏加德罗常数的含义；国际单位制的7个基本单位；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在的关系；

高三年级化学二轮复习知识点归纳

高三年级化学二轮复习知识点归纳化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高三年级化学二轮复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即三同定一同。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用(有答案和详细解析)

高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用（有答案和详细解析）1．为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。

一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

CH 3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12 kJ·mol－1①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：共价键C—O N—H C—N C—HE/(kJ·mol－1)a b c d则H—O键的键能为________kJ·mol－1(用含有字母的代数式表示)。

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图中T1、T2表示温度)：则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)；________(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。

b、d两点的平衡常数大小关系为K b________K d(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。

将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为________，判断的理由是__________________________________ _______________________________________________________________________________。

已知v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。

化学二轮复习资料

化学二轮复习资料随着高考的日益临近，备考也进入了紧张的阶段。

对于学习化学的同学来说，复习也变得越发重要。

在这里，为大家提供一些化学二轮复习资料，希望对大家备考有所帮助。

第一部分：基础知识复习1.元素周期表元素周期表是化学学习中的重要基础，需要熟练记忆。

要重点掌握元素周期表中元素的周期性规律、元素的物理性质和化学性质等方面的知识。

可以通过画图、默写等方式来加深记忆。

2.化学键化学键是指分子中原子之间的相互作用，也是化学反应中重要的因素。

需要掌握离子键、共价键、金属键等的类型，以及它们的特点、成因和反应等方面的知识。

3.酸碱反应酸碱反应是化学学习中的基本反应之一。

需要了解酸碱指数、弱酸弱碱、酸碱中和等基本概念，以及酸碱反应的化学方程式、特性、常见的应用等方面的知识。

4.化学计量化学计量是化学学习中的重要知识点。

需要掌握化学方程式的平衡、反应物和生成物之间的摩尔比、质量比等概念，以及化学计量的应用等方面的知识。

第二部分：题型分析与练习1.选择题选择题是高考中出现频率较高的题型之一。

需要掌握答题技巧，如合理猜测、排除法、借助公式推断等方法。

同时，还需要熟悉各种化学概念、性质、定律等相关知识点。

练习建议：针对选择题，可以选择一些历年高考试题进行练习，同时结合各种复习资料进行巩固加强。

2.计算题计算题是高考中常出现的题型之一。

需要掌握一些基本计算方法，如物质的量计算、浓度计算、理论产量计算等。

同时，还需要熟悉各种化学反应及其方程式。

练习建议：对于计算题，可以选择一些典型的例题进行练习，同时要熟练掌握计算过程和方法。

3.解析题解析题是较为综合的一类题目，需要综合运用化学知识和解题技巧。

建议在平时的学习中加强综合性素质的培养，掌握合理的解题思路和分析方法。

练习建议：对于解析题，可以选择一些历年高考试题进行练习，同时结合复习资料和文献阅读等方式加强综合知识。

综上所述，化学复习的要点在于增强知识的理解、记忆和运用能力。

高三化学二轮专题复习学案全套完整版

高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。

4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。

溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。

2018版高中化学二轮复习文档回扣基础五、化学基本理论知识归纳Word版含答案

五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋2阴离子：Cl－、S2－、HS－、O－3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。

6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。

8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。

9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。

高考化学必考知识点整理归纳

高考化学必考知识点整理归纳高考化学是考试中不可避免的一部分，而化学中必考的知识点既是非常重要的也是非常基础的，因为这些知识点的掌握程度将直接影响考生的分数，从而决定在高考中的排名和录取的规定。

在此文档中，我将为广大化学考生整理和归纳化学必考知识点，以便他们能够更好的备考和取得好成绩。

1. 元素周期表的理解元素周期表是化学的重要组成部分，也是高考中必考的一个重要考点。

在考试中，可能会考到元素周期表各元素的符号、原子序数、周期和族、近似原子质量等。

同时，还需要了解元素周期表的基本结构，如何根据元素的位置在周期表中预测化学性质等。

为了在考试中更好地掌握这些知识点，建议考生多做一些相关习题和模拟考试。

2. 化学键化学键是指连接两个或多个原子的力。

在高考中，要求考生了解化学键的种类，如共价键、离子键、金属键等。

此外，还需要了解化学键的强度、长度、解离能和形成热等概念。

3. 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学的基本内容，也是高考化学的重点考点。

在考试中，可能会要求考生理解化学反应的反应物和生成物之间的转化关系、化学方程式的平衡及能量变化等。

在考试前，考生需要多做模拟题和应用题来熟悉化学反应和化学方程式的相关知识点，以确保在考试中能够得到较高的分数。

4. 化学物质的性质和分类在高考化学中，还需要考生了解化学物质的性质和分类。

此外，考生还需要了解其他相关知识点，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应等。

因此，在复习时，需要对于这些知识点逐一地进行了解和整理，以便能够更好地理解和应用。

5. 化学平衡化学平衡是高考化学中的重要考点，需要考生学习并掌握相关知识点如反应活度和热力学活性。

此外，还需要了解平衡常数和物质浓度之间的关系等。

因此，在考试前，考生需要多做一些应用题来熟悉相关知识点，并加以巩固。

6. 酸碱及盐的理解酸碱及盐是高考化学中的常考知识点，需要考生掌握相关概念、理论和应用题。

在考试中，可能会要求考生理解或预测酸碱及盐之间的反应等。

高考化学复习知识点整合

高考化学复习知识点整合一、高考化学一轮复习知识点1、镁与二氧化碳反应的化学方程式2、钠与水反应的化学方程式3、钠与氯气反应的化学方程式4、铝与氯气反应的化学方程式5、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式6、铁与水蒸气反应的化学方程式7、铝与水蒸气反应的化学方程式8、铁与氯气反应的化学方程式9、铜与氯气反应的化学方程式10、铁与氧气反应的化学方程式二、高考化学二轮复习知识点1、钠的化学性质2、镁的化学性质3、铝的化学性质4、铁的化学性质5、铜的化学性质6、锌的化学性质7、氢气的化学性质8、氧气的化学性质9、氯气的化学性质10、二氧化碳的化学性质11、水蒸气的化学性质12、氢氧化钠的化学性质13、氢氧化钙的化学性质14、硫酸的化学性质15、硝酸的化学性质16、盐酸上述内容仅为部分高考化学复习知识点，实际上，高考化学复习知识点非常多，需要考生在复习过程中全面、系统地掌握。

同时，还需要注意以下几点：17、对于每个知识点，要深入理解其含义和规律，不能死记硬背。

18、要注重实践应用，通过做题等方式加深对知识点的理解和掌握。

19、要注意知识点的和整合，将相关知识点进行归纳和总结。

20、要注重细节，对于每个知识点都要注意细节问题，避免在考试中失分。

管理会计复习知识点整理一、管理会计的基本概念1、管理会计的定义：管理会计是服务于企业内部决策支持系统的一种会计分支，它运用一系列专门的方法，从财务角度出发，对企业的经济活动进行预测、决策、控制和考核，旨在提高企业的经济效益和加强企业的内部管理。

2、管理会计的定位：管理会计是会计学的一个重要分支，它侧重于为企业内部管理者提供决策支持信息，而不是对外公开的财务报表。

3、管理会计与财务会计的区别：管理会计主要服务于企业内部管理者，提供决策支持信息；而财务会计则侧重于提供公开的财务报表，服务于投资者、债权人和其他外部利益相关者。

二、管理会计的主要内容1、预测与决策：通过历史数据和预测模型，管理会计可以帮助企业预测未来的经济趋势，并做出合理的决策，例如投资决策、销售决策等。

高考化学全国版二轮专题复习：专题二化学基本理论第10讲 Word版含答案

第10讲水溶液中的离子平衡[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.了解水的电离、离子积常数。

5.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

水及其它弱电解质的电离1．[课标全国Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。

答案D2．(课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示，下列叙述错误的是()A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大解析 A 项，0.10 mol·L －1的MOH 和ROH ，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c (OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c (M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR ＋＋OH －向右进行，c (R ＋)增大，所以c （M ＋）c （R ＋）减小，错误。

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十、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、 Al3＋、NH＋4、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
2．核外电子总数为18的微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2
3．半径比较：先看电子层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

例如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

5．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族)。

6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

7．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。

8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行(即第ⅢB族)。

9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1．计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。

2．化学反应中，各物质的浓度的变化量之比、化学反应速率之比都等于化学计量数之比。

3．在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是异向，二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。

4．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或物质的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。

5．化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反
应速率。

但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。

6．化学平衡常数及其计算
(1)影响K的因素
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

温度升高，吸热反应的K增大，放热反应的K减小；温度降低，吸热反应的K减小，放热反应的K增大。

(2)K的意义
温度一定时，K值越大，平衡体系中生成物占的比例越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，转化率越小。

一般地说，K>105时，反应进行得就基本完全了。

(3)K的表达式及相关计算
由于纯液体和固体的浓度是一个常数，所以在平衡常数的表达式中不表示出来，其实质
是把该常数项归并入K，如反应“2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)”中K＝c（Cr2O2－7）。

在利用多个方程式归纳平衡常数(K)之间的关系时，要注意与焓变c2（CrO2－4）·c2（H＋）
(ΔH)的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除。

(三)电解质溶液常考点归纳
1．判断电解质强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。

(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。

如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和
醋酸中，结果前者比后者反应快。

(3)浓度与pH的关系。

如常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH
是弱电解质。

(4)测定对应盐的酸碱性。

如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。

如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH<4，
则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。

(6)利用实验证明存在电离平衡。

如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，
颜色变浅。

(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。

如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，
说明酸性：H2CO3>C6H5OH。

2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有
的得不到任何物质，其规律如下：
(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3
等。

(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。

(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。

(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。

(四)电化学原理常考点归纳
1．原电池、电解池的区别
(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。

电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。

(2)从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。

当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。

2．电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。

还可以用谐音帮助记忆：
阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。

3．原电池、电解池的工作原理
4．电解原理的应用
(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。

(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。

5．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

(2)防护方法
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解
池，作阴极。