36高考化学二轮复习全套试卷专题四基础理论36
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型4有机物的结构性质用途课件
5．[2020·浙江1月]下列关于
的说法，正
确的是( ) A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2 C．该物质在酸性条件下的水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．VPy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应
答案：D
省市卷 1.[2022·湖南卷]聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合 成路线如下：
下列说法错误的是( ) A．m＝n－1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．1 mol乳酸与足量的Na反应生成1 mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，该物质不是乙酸、乙 醇的同系物，B项错误；题给两种物质的分子式均为C10H18O3，但结构不同，二 者互为同分异构体，C项正确；1 mol该物质含有1 mol羧基，与Na2CO3反应最多 可得到0.5 mol（22 g）CO2，D项错误。
5．[2020·全国卷Ⅰ]紫花前胡醇(
4．[2021·湖南卷]己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线 基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是( ) A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B．环己醇与乙醇互为同系物 C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成 D．环己烷分子中所有碳原子共平面
答案：C
答案：B
2．[2022·广东卷]我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说 法正确的是( )
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D．22.4 L CO2被还原生成1 mol CO
第一部分专题四离子共存与离子(或物质)推断-2025届高考化学二轮复习课件
2．(2021·福建卷，5)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 ()
A．0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液：Na＋、K＋、SO24－ 、SiO23－ B．0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液：NH＋ 4 、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－ 3 、Cl－
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B [A.小苏打为 NaHCO3，HCO－ 3 、AlO－ 2 和 H2O 反应生成 CO32－ 和 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A 错误；B.c(OH－)/c(H＋)＝1012>0，即 c(OH －)>c(H＋)，溶液显碱性，[Ag(NH3)2]＋、K＋、Cl－和 NO－ 3 在碱性环境下可大 量共存，B 正确；C.pH＝7 的溶液，可能为 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液， 则 Fe3＋与 NH3·H2O 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C 错误；D.水 电离的 c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸 溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，CH3COO－与 H＋结合为醋酸而不能大 量共存，若为碱溶液，Cu2＋与 OH－反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存， D 错误。]
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C [A.向含有 Na＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－离子的溶液中加入足量 NaHCO3
溶液，AlO－ 2 与 HCO－ 3 电离产生的 H＋及溶液中的 H2O 反应产生 Al(OH)3 沉
淀
而
不
能
大
量
共
存
，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
：
AlO
2023高考化学二轮专题复习与测试题型强化练四化学反应原理题解题突破
题型强化练(四) 化学反应原理题解题突破1．(2022·湖南卷)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。
回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H 2O(g)，起始压强为0.2 Mpa 时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋131.4 kJ·mol －1； Ⅱ.CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝－41.1 kJ·mol －1。
①下列说法正确的是________(填字母)。
A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B ．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C ．平衡时H 2的体积分数可能大于23D ．将炭块粉碎，可增大反应速率②反应平衡时，H 2O(g)的转化率为50%，CO 的物质的量为0.1 mol 。
此时，整个体系________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ ，反应Ⅰ的平衡常数K p ＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO 2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K 2CO 3溶液吸收一定量的CO 2后，c (CO 2－3)∶c (HCO －3)＝1∶2，则该溶液的pH ＝______(该温度下H 2CO 3的K a1＝4.6×10－7，K a2＝5.0×10－11)。
②再生塔中产生CO 2的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
③利用电化学原理，将CO 2电催化还原为C 2H 4，阴极反应式为___________________。
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 有机化学基础(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练有机化学基础（原卷+解析卷）1.(2021年1月浙江选考)某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph —表示苯基)：已知：R1—CH=CH—R23CHBrNaOH−−−−−→R3Br252Mg(C H)O−−−−−→R3MgBr请回答：(1)下列说法正确的是______。
A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B．1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C．G→H的反应类型是取代反应D．化合物X的分子式是C13H15 NO2(2)化合物A的结构简式是______ ；化合物E的结构简式是______。
(3)C→D的化学方程式是______ 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。
①包含；②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个-CH2-(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。
(也可表示为)2.(2020•浙江1月选考)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：化合物H 中除了苯环还有其它环：2NH 3RCOOR RCONH '−−−→请回答：(1)下列说法正确的是________。
A ．化合物D 能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应B ．化合物E 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物1具有弱碱性D ．阿替洛尔的分子式是C 14H 20N 2O 3 (2)写出化合物E 的结构简式________。
(3)写出FGH +→的化学方程式________。
(4)设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5)写出化合物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；②除了苯环外无其他环。
高三化学高考二轮复习四 物质的组成性质和分类
质对市爱慕阳光实验学校专题四物质的组成、性质和分类［根底知识］一、无机化合物的分类1、按组成性质分类：2、按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考①离子化合物中一含金属元素吗? ②某物质中假设含阳离子那么一含阴离子吗?③分子晶体中一含有共价键吗? ④共价化合物形成的晶体一是原子晶体?3、按能否电离来分类二、如何判别混合物和纯洁物?1、抓住根本特征2如溶液、浊液、体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分牢记水泥：3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3光导纤维： SiO2玻璃：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2：烷烃,环烷烃漂白粉： Ca(ClO)2, CaCl2碱石灰： CaO, NaOH福尔马林：35∽40% HCHO水溶液天然油脂：脂肪酸甘油酯(多种) 天然气：CH4焦炉气：CH4,CO, C2H2, H2裂解气：乙烯,丙烯,丁二烯高炉气：CO, N2, CO2水煤气：CO, H2： Fe, C三、物质的组成1、物质的组成关系2、分子、原子、离子的比拟一．记忆性的知识记忆不牢。
如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。
二．概念的内涵和，不同概念之间的区别与联系弄不清。
如认为与水反生成酸的氧化物一是该酸的酸酐；结晶水合物与对的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化。
三．酸的几个不一：1．强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。
如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2．同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一越强。
如氧化性：HClO>HClO4 3．含氧酸的酸酐不一都是非金属氧化物，如HMnO4对酸酐Mn2O7就是金属氧化物。
4．名称叫酸的物质不一是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。
2024届高三化学二轮专题复习++电化学原理及应用+课件
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练4 实验、工艺流程之“小题大做”
专练4 实验、工艺流程之“小题大做”一、单项选择题1．[2022·山东卷]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。
下列说法错误的是( )A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色2．[2022·湖北卷]下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )3.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )4.[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )5.[2021·肇庆模拟]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。
下列说法错误的是( )A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO－3，有利于NH4Cl析出D．最终所得“母液”可循环利用6．[2022·河北省石家庄市一模]以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是( )A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3D．无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶167．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是( )A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2＋可采用FeSC．流程中a－b的目的是富集NiSO4D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶8．[2022·广东省佛山市一模]比较Cl与Br非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是( )A．装置Ⅳ B．装置ⅠC．装置Ⅱ D．装置Ⅲ二、不定项选择题9．[2022·福建省漳州市二检]高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。
高考化学大二轮复习增分练第36题物质结构与性质(选修3)
第36题 物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为__________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是__________，在氨水中，分子间的作用力有 __________。
(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，结构简式如图所示，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是____________________________。
原子N 。
在联氨分子中，2NH —N 2H 氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为(4)采用__________杂化，联氨中的六个原子 __________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)N 与Cu 形成的化合物的晶胞如图所示，其化学式为__________，Cu 的化合价为__________。
个成对电4，有两对成对电子，即32p 22s 21s 基态氮原子核外电子排布式为(1) 解析：子，3个未成对电子。
(2)氨分子中，氮原子与氢原子之间的作用力是共价键。
氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。
(3)甘分子2NH —N 2(4)H 氨酸分子与水分子之间能形成氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键。
中，每个N 原子与两个H 原子和另外一个N 原子形成单键，N 原子还有一对孤对电子，故N 在晶胞的棱Cu 由晶胞结构可知，(5)中六个原子不可能共面。
2NH —N 2H 杂化；3sp 原子采用，1＝188×的个数为N 在晶胞的顶点上，该晶胞中N ，3＝1412×的个数为Cu 上，该晶胞中价。
1为＋Cu ，由其化学式可判断N 3Cu 因此其化学式为 答案： (1)4：3(2)共价键 范德华力(或分子间作用力)、氢键(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键不在3(4)sp 1＋ N 3(5)Cu 2．周期表中第二周期有八种元素。
2022届高三化学高考备考二轮复习《有机化学基础》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《有机化学基础》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。
1．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( )A ．丙烯可使Br 2的CCl 4溶液褪色B ．丙烯可与Cl 2在光照条件下发生取代反应C ．聚丙烯的结构简式为[222CH -CH -CH ]nD ．丙烯与乙烯互为同系物2．维生素C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。
下列关于维生素C 的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 6H 8O 6B ．能与金属钠反应C ．能发生酯化反应D ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．合成某医药的中间路线如图：CH 3-CH=CH 22H O加成−−−→R 氧化−−−−−→P →HN=C(CH 3)2 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．R 的官能团是—OHB ．R 的沸点高于P 的沸点C ．由P 生成M 发生消去反应D ．P 的核磁共振氢谐图只有一组峰4．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X ，在一定条件下X 可分别转化为Y 、Z 。
下列关于X 、Y 、Z 的说法正确的是（ ）A ．Y 分子中含有两种官能团B ．X 分子能发生取代、氧化和消去反应C ．Z 分子与NaOH 溶液反应时最多可消耗7 mol NaOHD ．Y 分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子5.2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。
其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是( )A.最多有7个碳原子共面B.1 mol 绿原酸可消耗5 mol NaOHC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生酯化、加成、氧化反应6.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
高考化学二轮复习课件：专题4金属及其化合物
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe ____________ 。
(2)上述四种金属的氧化物中：
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Na2O2 ，写出一个化学方程 ①能用作供氧剂的是 ________
式 ___。 ： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 __________________________________________________
H核心 自 查
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K考点 自 纠
1．金属钠露置于空气中最终所得物质为
Na2CO3· 10H2O。( × )
2 ．等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液与过量的铝反
应，产生氢气的量相等。( × )
3．FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜。( √ )
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4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3，反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。( )×
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题四 金属及其化合物
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.常见金属元素(如Na、Al、 Mg、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺 序。 (2)掌握常见金属及其重要化 合物的主要性质，了解其应 用。 (3)了解合金的概念及其重要 化合物。 2．以上各部分知识的综合 应用。 近年考题呈现形式 1.各常见单质及其化合物的性质和 应用。 2．合金的概念及其重要应用。 3．以金属及其化合物间转化关系 为载体，考查图像分析能力及计 算能力。 4．结合化工流程设计，考查金属 矿物的冶炼、工业“三废”的处 理或化工原料的制备。 5．以实验探究题形式考查各种元 素及其化合物的制备、提纯及性 质。
高考化学二轮复习 第二篇 题型四 有机化学基础(选考)题型限时训练高三化学试题
魁夺市安身阳光实验学校题型四有机化学基础(选修选考)题型限时训练1.(2018·湖南株洲一检)(1)化合物D中所含官能团的名称为和。
(2)化合物E 的结构简式为;由B→C的反应类型是。
(3)写出C→D的反应方程式:。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有种。
Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.能发生银镜反应;Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3。
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH解析:(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子。
(2)对比D、F结构与E 的分子式,可知D中—Br被—CN取代生成E,则E的结构简式为;对比B、C结构简式可知,B中—Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C 的反应类型是取代反应。
(3)比C 、D 的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为+Br 2+HBr。
(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1∶1∶1∶1∶3,说明苯环侧链上含有3个取代基,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体。
(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。
其合成路线流程图为:。
答案:(1)羰基(酮基) 溴原子(2)取代反应(3)+Br 2+HBr(4)10(5)2.(2018·河南六次联考)某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高考化学二轮专题复习化学基本概念
高考考点基本概念分析与复习武穴中学1．注重基础：化学基本概念与基本理论题随着高考试卷整体难度的调整和试卷长度的缩短，高考化学化学基本概念、基本理论试题也越来越注重考查基础知识和主干知识。
题目涉及的内容和背景资料基本上为考生所熟知，例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的构成、化学键的类型、离子反应、平衡体系中反应物的转化率、勒夏特列原理的应用等都是化学化学基本概念、基本理论中的重点、也是基点。
2．突出迁移：概念、理论试题高考化学概念与理论试题重视基础，但不是就基础考基础，而是注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，注重将课本理论知识的综合和应用。
例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等，都是课本原电池知识的灵活迁移。
3．面向现实：概念、理论试题4．再现探究：理论试题的发展创新高考概念、理论试题在强调强调知识应用的同时，还尝试对学生拓展性学力和研究性学力的考查，强化对学生获取信息、处理信息、运用信息解决问题的能力的考核。
适当增加开放型试题，鼓励有创造性的答案，要求用研究性的思路考虑问题，提出更优的实验方案。
试题不具难度但有深度，体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。
5．体现区分：概念、理论试题的选拔功能虽然高考试题难度下降，但其作为选拔性考试的性质决定了高考试题要有必要的区分度的适当的难度。
纵观近几年的高考试题，体现这种区分和选拔功能的试题大多为基本概念、理论试题。
概念、理论试题在高考试卷的选拔功能中起着重要作用。
试卷中低于整卷难度系数的无论从题量还是从分数权重大多为理论试题，有个别试题甚至成为全卷的难题。
6．热点重复：概念、理论试题的不简单连续高考理论试题的比重每年都比考试说明规定的要高，基本理论是高考考查的重点内容之一。
近几年高考化学各理论板块的题量和分值，不难看出每年各理论板块具有一定数量和分值的试题，理论部分的考点多，重现率高。
但这种连续和重复不是简单的连续和重复，渐变和创新贯穿其中。
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题4无机物性质、转化与应用专题能力提升训练(四)
专题能力提升训练(四)1. (2023·江苏省常州市统考一模)在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是( C )A ．CuCuCl 2 B ．Ag AgNO 3C ．CuO ――→CH 3CHO ΔCuD ．AgCl Ag(NH 3)2Cl【解析】 Cu 和FeCl 3反应生成FeCl 2、CuCl 2，A 正确；银和稀硝酸反应方程式为4HNO 3(稀)＋3Ag===3AgNO 3＋2H 2O ＋NO ↑，B 正确；CuO 和乙醇反应生成Cu ，不和乙醛反应，C 错误；氯化银和氨水反应方程是：AgCl ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2Cl ＋2H 2O ，D 正确；故选C 。
2. (2023·广东广州统考二模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。
下列说法不正确的是( A )A ．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色B ．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2C ．用电子式表示⑤的形成过程：D ．用离子方程式表示MnO 2与①的浓溶液制备②：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O【解析】 ②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A 错误；浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B 正确；氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C 正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O＋Cl 2↑，D 正确；故选A 。
3. (2023·湖南岳阳统考二模)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。
下列说法错误的是( B )A ．a 溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B ．空气中燃烧b 可以得到大量的dC ．e 的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D ．b 附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH 溶液洗涤【解析】 根据价类二维图可知：a 是H 2S ，b 是S 单质，c 是SO 2，d 是SO 3，e 是H 2SO 4，f 是亚硫酸盐，g 是金属硫化物。
高考化学二轮复习 专题四元素及其化合物
专题四元素及其化合物A组基础巩固练1.(2022福建漳州一模)关于化学在生产、生活中的应用，下列说法正确的是( )A.家用电器起火时，用泡沫灭火器进行灭火B.H2O2溶液、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用于杀菌消毒C.二氧化硫是有毒物质，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.(2022河北邯郸一模)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( )A.HClO(aq)Cl2(g)FeCl3(aq)B.Fe2O3(s)Fe(s)Fe3O4(s)C.NH3(g)N2(g)NO2(g)D.SO2(s)CaSO3(s)CaSO4(s)3.(2022福建龙岩一模)科研人员发现，在-50 ℃环境中，用水可制得直径在800 nm~10 μm的光纤，其性能与石英光纤相似。
下列说法正确的是( )A.石英光纤的主要成分是硅B.冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键C.冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D.冰光纤和石英光纤都是分子晶体4.(2022广东卷，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )5.化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是( )选项性质用途A NH3易溶于水用作制冷剂B 硅胶多孔，吸附性强用作食品干燥剂C NaN3分解产生大量气体用作汽车安全气囊产气药D SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒用作葡萄酒中的添加剂6.(2022山东济宁一模，改编)已知甲、乙为单质，丙为化合物，不能实现下述转化关系的是( )甲+乙丙丙的溶液甲A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为FeD.若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O27.(2022广东江门一模)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
2024年新高考二卷化学试题
选择题下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核内的中子数C. 同位素是指质子数相同而中子数不同的原子（正确答案）D. 所有原子的核外电子排布都遵循泡利不相容原理，但不一定遵循洪特规则下列关于化学键的叙述，错误的是：A. 共价键的形成是通过原子间共用电子对实现的B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的C. 金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D. 配位键是一种特殊的共价键，由一方提供空轨道，另一方提供孤对电子形成（正确答案：C）下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯气B. 蔗糖（正确答案）C. 硫酸钠D. 醋酸铵下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 升高温度，所有化学反应的速率都会加快B. 使用催化剂，可以改变反应平衡状态C. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快（正确答案）D. 对于任何反应，增大压强都能加快反应速率下列关于电化学的描述，错误的是：A. 原电池中，负极发生氧化反应B. 电解池中，电子从电源的负极流向电解池的阴极C. 燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D. 盐桥在原电池中的作用是维持电解质溶液的电中性，但不允许离子通过（正确答案：D）下列关于有机物的说法，正确的是：A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，说明二者官能团相同C. 淀粉和纤维素都属于多糖，且分子式相同D. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的一氯甲烷为卤代烃（正确答案）下列关于溶液酸碱性的描述，错误的是：A. 酸的溶液一定显酸性B. 碱的溶液一定显碱性C. 盐溶液可能显中性、酸性或碱性D. pH值小于7的溶液一定是酸溶液（正确答案）下列关于元素周期律的叙述，正确的是：A. 随着原子序数的增加，元素原子的半径逐渐增大B. 元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）C. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱（正确答案：B）下列关于化学平衡的说法，错误的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 改变反应条件，平衡可能会移动C. 平衡常数K只受温度影响，与反应物、生成物的浓度无关D. 增加反应物的量，平衡一定向正反应方向移动（正确答案）。
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专题四基础理论(附参考答案)Ⅰ物质结构元素周期律一、选择题1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于( )A．同位素B．同种原子C．同分异构体D．同素异形体2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化3．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子( ) A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子4．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。
自然界的水一共有( )A．3种B．6种C．9种D．12种6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数与质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2227．物质的量均为a mol的氦气与氢气．一定具有相同的( ) A质子数B．中于数C．体积D．质量8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是( ) A．Na2O2B．NaNH2C．NaF D．Mg(OH)29．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )A．CsI B．NaF C．LiI D．KCllO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是( ) A．易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电D．溶于水能电离出离子11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．OH-B．N C．-NH2D．CH3+12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是( )A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+2513．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( )A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子14．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是( )A C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD 15．核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是( ) A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期V A族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合价为+417．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+1819．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是( )A.第4周期第V A族B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅦA族D．第5周期第ⅠA族21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ) A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF322．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，I A族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解23．下列微粒的电子式书写正确的是( )24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是( )A．x离子半径大于y离子半径B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是( ) A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的氧化物是两性氧化物27．下列叙述正确的是( )A．同主族元素原子半径越大熔点越高B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体D．含有离子的晶体一定是离子晶体28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是( ) A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与1129．下列叙述中，正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构30．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R 元素的名称为A．硫B．砷 C.硒D．硅32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z734.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键35.下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.N a HCO3晶体中的阳离子和阴离子D.B a O2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子二、填空题1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期> >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。
其他类似的还可以是。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。
(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A．①②③B．②④⑤C．②③④2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。
C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
C元素是植物生长的营养元素之一。
试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小< (用分子式表示)。
3.A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A(HCl)、n B(HCl)、n c(HCl)。
已知：，mAm B+mc，n a(HCl)=n B(HCl)+n c(Hcl)。
请填空：(1)写出短周期I A和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：。
(2)若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出．M A、M B和M C三者的相互关系式。
(3)A的正确选择有种，其化学式为：。
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B：m c=1：。
保留2位小数、4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。
确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。