2015复分解反应的应用.ppt1

蓝色沉淀
3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
白色沉淀
OH- + NH4+ = NH3 +H2O 难溶于酸的沉淀
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ + CO32- = BaCO3
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ca2+ + CO32- = CaCO3
变红
生成一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀 同上 生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体
HCl和澄清石灰水
NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色 石蕊试纸变蓝的气体
提纯除杂方法
1.物理方法： (1)过滤 适用于固液分离(即可溶物与不溶物)
(如分离KCl和MnO2的混合物)
(2)结晶 适用于S随T变化影响不同的两种可溶物
• [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分 变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质． [查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性． （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
• （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质， 请写出相关反应的化学方程式： （2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢 氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 • （填“可行”或“不可行”）． ． 用氢氧化钙代替氯化钙时引入了氢氧根，无 法判断是部分变质还是全部变质
考考你!下列转化能一步完成的是（ A
） ① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
• （2011•娄底）化学课后，化学兴趣小组的同学 在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有 塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1]
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
-和Na+ Cl 旁观者：
Na＋ SO42－ BaSO 4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
专题一
常见的离子反应
H+ + OH- = H2O
酸：
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
+ H H 2O
NO3－
结论：
有水生成的复分解反应 + 实质是 H 和OH 反应
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+ Na+
CO32－
CO2
CO2
旁观者： Cl-和Na+
Cl－ Cl－
H+ H 2O H+
结论：
有co2生成的复分解 反应实质是CO32-和H+
复分解反应的应用之：
（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存 例：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
☆方法小结：
解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能， 后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。
【练习】下列各组物质能否共存： ①氯化钠与硝酸银： ②氯化钠与硝酸钾： ③氯化钠与碳酸钙：
• 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有 指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去 杂质，最好选用（ ） • A．石灰石B．烧碱C．碳酸钠D．熟石灰
• ．（2011秋•台州期中）除去下列各物质中的 少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
（6）转化型
例题：一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（ B） A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
小结：物质的鉴别方法
☆鉴别物质，可以采用物理方法和化 学方法。化学方法主要原理是加入某 种物质，可以产生特殊的现象。目前 常用的是形成沉淀或气体。有时也用 到颜色变化。
二、常见六种离子的鉴定方法：
离子 H+ 选择试剂
石蕊（铁、Na2CO3）
实验现象
变红
结论
OHCl SO42CO32NH4+
酚酞
AgNO3和稀HNO3 Ba(NO3)2和稀HNO3
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
（2）鉴别型 例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？ 实验步骤 实验现象及结论
溶液变浑浊的是 用两支干净的试管 各盛取少量的两种溶液， NaCl溶液，无明显现象 的是NaOH溶液。 然后分别滴加几滴硝酸 银溶液。
说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化 学方法。化学方法主要原理是加入一种物质， 可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
• 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确， 该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计 了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置 的作用是 ；图乙中E装置的作用是 图乙B装置中样 品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气， 反应前通空气的作用是 • ；反应停止后通空气的作用是 • ．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 • ． 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱 的纯度将 • （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三 种溶液。 鉴别方法: HCl 紫色石蕊
红色
NaCl
紫色
Ca(OH)2
蓝色
Na2CO3溶液 冒气泡
无明显变化 产生白色沉淀
链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH 溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 D 是下列物质中的___________ 。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸
• 理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保 存．实验室必须密封保存的药品还有很多， 试另举一例：
• 为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶 液，某学生设计如图实验： • （1）操作①能否用硝酸钡溶液？ （能或否）说明理由． •不能，会引入新的杂质 （2）进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是 取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，如果无沉淀出现， 说明SO42-已除尽 （3）操作②的目的是 除去过量的Ba2+ ，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是 一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀 ．
2.(2011年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他试 剂就可以鉴别出来的是（ C ）
A.HCl B.BaCl2 C.FeCl3 D.Na2CO3 CuCl2 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 HCl NaOH H2SO4 Na2SO4 (NH4)2CO3 HCl HCl
1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ B ） A、酚酞试液 B、K2CO3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是 Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新 的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
反馈练习：从提供的试剂中选择除去 下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)， 供选用的试剂： ①稀硫酸 ②氯化钙溶液 ③盐酸 ④澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线 上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生用之： （二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
A、 Cl-、 H 2CO3 、 Na+、 OHB、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
离子共存问题
（1）生成物有沉淀或气体或水生成 （2）反应物溶于水或能与酸反应（金属
氧化物和碳酸盐)
（BaSO4、AgCl不与酸反应）
（难溶性碱与难溶性碳酸盐能与酸反应）
知识回顾
给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、 BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断 所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格 对应内容。 酸 ：HCl NaOH 碱： 盐 ：CuSO4、 BaSO4 Na2CO3、 BaCl2、 金属氧化物： Fe2O3 非金属氧化物：CO2
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• 某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题， 展开了讨论与探究．【原理思路】利用Na2CO3与稀 H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定 样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．【实验方 案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方 案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷， 若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为 下列哪些因素会导致难以避免的误差 • （填序号）．①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中 的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干 燥管与空气直接相通