二氧化硫和三氧化硫教学设计与反思
二氧化硫和三氧化硫教案
二氧化硫和三氧化硫教学目标：（一）知识与技能目标：1．使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。
2．提高学生实验设计和操作能力。
（二）过程与方法目标：1．引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
2．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。
（三）情感态度目标了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。
教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。
教学过程：[教师]以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病——疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？[学生]硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）[教师]生活中我们还接触到哪些含硫的物质？[学生]石膏、氮肥硫铵、煤等[教师] 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。
硫和硫的氧化物一、硫[学生] 观察硫黄晶体[教师] 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？[学生实验] 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验[学生] 归纳硫的物理性质黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[教师] 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？[学生] 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。
[教师] 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。
[教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。
[学生实验]点燃一小块硫黄晶体，观察现象。
[教师]硫燃烧有什么现象？写出方程式。
[学生]硫局部溶解再慢慢燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味。
S + O2点燃SO2二、二氧化硫和三氧化硫[教师] SO2有哪些物理性质呢？怎样用实验证明SO2是否溶于水？[学生实验]把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。
[教师]常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
一、基本说明二、教材分析三、学情分析四、教学目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
（3）情感态度与价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
积极实践的科学态度。
2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
五、教学重点和难点（1）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性 （2）难点：二氧化硫的漂白原理）难点：二氧化硫的漂白原理六、教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境，激发兴趣【引入】 中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书：二氧化硫和三氧化硫 （一）硫倾听、观看、联想，进入本节课学习。
进入本节课学习。
结合多媒体，开拓视野，明确学习内容，引起学生学习兴趣，激发学习热情。
发学习热情。
硫的存在形式及硫的性质［讲述］介绍硫的存在形式：介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。
些性质的描述。
［投影］：S + O 2= SO 2 ［设问］：那么SO 2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO 2又了解多少？又了解多少？观察图片并认真听老师的讲解师的讲解描述硫的性质（可对照图片和书本回答）照图片和书本回答）学生回答：学生回答：通过展示精美图片，让学生更容易接受新的知识。
二氧化硫与三氧化硫教学设计
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计白沙中学廖秋英课题：二氧化硫与三氧化硫学习目标：1、能说出SO2的物理性质，知道它的来源与危害。
2、知道什么是可逆反应，能写出SO2与水反应的方程式，知道SO2与HClO的漂白差异。
3、知道SO2和SO3都是酸性氧化物，能写出它们与碱反应的方程式。
重点：SO2的性质难点：可逆反应与酸性氧化物的性质教学方法：阅读目标自学法、讲授法、实验法、练习法教学时数：1课时[教学流程]情境引入：以一幅厂区污染图引起学生的讨论与关注，通过空气质量日报中的污染物为SO2设疑，引出学生对SO2性质探究的兴趣。
阅读答疑：SO2的来源与危害。
板书课题：二氧化硫与三氧化硫展示目标1：学生齐读目标达标1：阅读导学P89－90，要求标记S及SO2的物理性质（简要小结）。
[过渡]板书硫的不同价态物质，师生互动完成：标示化合价、判断升降、推测SO2的化学性质，进入下一目标的学习。
展示目标2：解读目标要点。
达标2：阅读P90，尝试达标（学生练习书写方程式）。
精讲：可逆反应定义，SO2与水反应方程式及表示要点。
演示实验4－7：SO2的性质（任务：观察实验完成导学案问题一）实验小结：（师生互动问答）SO2的物理性质、水溶液的酸性、漂白性展示目标3：解读标注关键词达标3：阅读P91（任务：完成导学案问题二）精讲目标3：酸性氧化物，以CO2与水、CO2与Ca(OH)2反应为例引导学生推断SO2和SO3与水、与碱的反应，强调生成的酸根离子的区别。
达标检测：导学案基础测评与能力测评题。
本节知识梳理：通过问题互动问答、听写相关的反应方程式。
1.口述SO2的物理性质；2.什么是可逆反应？写出SO2与水反应的方程式；3.将SO2通入品红溶液有什么现象？将所得溶液加热又有什么现象？为什么？4.写出SO2、SO3分别与NaOH溶液反应的方程式。
视野拓展：一次性木筷与SO2、SO2与非法食品加工。
作业：固学案1－10小题。
2022年 教学教材《二氧化硫和三氧化硫》参考优秀教案2
第三节硫和氮的氧化物整体设计沉着说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三局部内容，第一局部是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二局部是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三局部是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成局部，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力〞的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节内容编排有以下特点：1主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水nO4溶液、溴水教学过程导入新课点击网页：〔用多媒体播放当天的空气质量日报〕师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
［板书］第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫［实物展示］粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？生：〔学生讨论，用多媒体小结〕物理性质：黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反响。
高中化学教案《二氧化硫和三氧化硫》
高中化学教案《二氧化硫和三氧化硫》一.课型：探究课二.课时：1小时三.教学目标：1、了解二氧化硫和三氧化硫的化学性质、物理性质和制备方法；2、能够通过实验或化学方程式描述其产生和反应过程；3、理解其应用领域和环境污染问题。
四.教学重点：1、化学方程式的写法和化学反应；2、物理性质和化学性质的区别；3、环境污染问题的讨论及解决措施。
五.教学难点：1、如何进一步了解二氧化硫和三氧化硫的性质；2、如何在课堂上引导学生关注环境保护问题。
六.教学步骤：1、导入和引导教师通过提问，引导学生对于大气污染、酸雨等现象的了解。
2、呈现实验（1）让学生观察二氧化硫熏制时的颜色变化和脱酸剂的变化，并描述这两种化学物质的外观和硬度。
（2）在实验室设置实验装置，观察二氧化硫气体在空气中的变化以及三氧化硫的制备。
（学生在此过程中可以提出自己的疑问）3、引导思考让学生根据实验过程或化学方程式回答以下问题：（1）二氧化硫和三氧化硫有哪些物理性质和化学性质？（2）它们可以有哪些应用领域和环境污染问题？（3）为什么二氧化硫可以作为脱硫剂使用？4、探究（1）让学生通过网络或课堂讲解了解二氧化硫和三氧化硫的制备方法和应用领域。
（2）结合课堂讲解和学生的自学资料，让学生在小组内检测家庭中的大气环境污染状况，收集数据并分析它们之间的联系。
5、归纳总结（1）让学生各自总结二氧化硫和三氧化硫的重要性以及产生它们的原因，并探讨如何解决大气污染问题。
（2）通过讲解，引导学生理解大气污染预防的重要性，维护和改善生态环境的意义。
七.课后作业：1、查阅有关二氧化硫和三氧化硫性质、制备和应用领域的文献；2、了解大气污染的成因和防治措施，并思考如何参与到环保行动中去。
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
［投影视频］ 硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化 合 态 ： 硫 化 物 和 硫 酸 盐 ， 如 硫 铁 矿 FeS2 、 黄 铜 CuFeS2 、 石 膏
（ CaSO4 ·2H2O）、芒硝（ Na2SO4·10H2O）
说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
( 一 ) 、硫 (sulphur) 俗称硫磺。
1 、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于
CS2 ，熔沸点
都很低。
知
2、 硫的化学性质
识
① 氧化性：与绝大多数金属反应
结
△
与非金属反应： H2+S
H2S
构
与
② 还原性：与氧气发生反应
( 四 ) 硫化氢
1、 H2S 的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H 2SO4 == FeSO 4 + H 2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + 2H ＋ == Fe 2＋ + H 2S ↑ 用湿润的 Pb(CH3COO2) 试纸
SO2 + Br 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
二氧化硫教案讲解
一、教案基本信息二氧化硫教案讲解课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解二氧化硫的基本概念、来源和危害。
2. 使学生掌握二氧化硫的化学性质和测定方法。
3. 培养学生对环境保护的意识。
教学重点：1. 二氧化硫的基本概念、来源和危害。
2. 二氧化硫的化学性质和测定方法。
教学难点：1. 二氧化硫的化学性质和测定方法。
教学准备：1. 教学PPT。
2. 相关教学素材。
3. 实验室设备（如有需要）。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课（5分钟）通过展示一些图片（如酸雨、工业排放等），引导学生关注环境问题，引出本课的主题——二氧化硫。
2. 讲解二氧化硫的基本概念（10分钟）讲解二氧化硫的化学式、分子结构、物理性质等基本知识。
3. 分析二氧化硫的来源和危害（15分钟）分析二氧化硫的主要来源（如化石燃料燃烧、工业生产等），以及其对环境和人类健康造成的危害。
4. 互动环节：讨论二氧化硫的控制和治理措施（10分钟）让学生结合所学知识，讨论二氧化硫的控制和治理措施，如减排、净化等。
5. 课堂小结（5分钟）总结本节课的主要内容，强调二氧化硫的环境危害及防治措施。
第二课时：1. 复习导入（5分钟）复习上节课的内容，引出本节课的主题——二氧化硫的化学性质和测定方法。
2. 讲解二氧化硫的化学性质（10分钟）讲解二氧化硫的化学反应、酸性氧化物特性等化学性质。
3. 讲解二氧化硫的测定方法（15分钟）讲解常用的二氧化硫测定方法，如碘量法、硫酸盐法等。
4. 实验环节：进行二氧化硫的测定（20分钟）根据讲解的测定方法，进行实验室实验，让学生亲身体验二氧化硫的测定过程。
5. 互动环节：讨论实验结果和误差分析（10分钟）让学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差及解决方法。
6. 课堂小结（5分钟）总结本节课的主要内容，强调二氧化硫的化学性质和测定方法的重要性。
三、作业布置1. 复习本节课所学内容，整理课堂笔记。
2. 查阅相关资料，了解二氧化硫在其他领域的应用。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
【课题】人教版·高中化学·必修1人教版必修1 第四章第三节《二氧化硫与三氧化硫》教学设计湘潭县五中肖亮一、基本说明（1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1（2）年级：高一（3）所用教材出版单位：人民教育出版社（4）所属的章节：第四章第三节第1课时（5）教学时间：45分钟二、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。
学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。
另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。
通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。
三、学情分析在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
四、教学目标（1）知识与技能目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
【课题】人教版·高中化学·必修1人教版必修1 第四章第三节《二氧化硫与三氧化硫》教学设计湘潭县五中肖亮一、基本说明（1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1（2）年级：高一（3）所用教材出版单位：人民教育出版社（4）所属的章节：第四章第三节第1课时（5）教学时间：45分钟二、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。
学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。
另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。
通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。
三、学情分析在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
四、教学目标（1）知识与技能目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
高一化学二氧化硫和三氧化硫教案
高一化学二氧化硫和三氧化硫教案高一化学二氧化硫和三氧化硫教案1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握So2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证So2的还原性及漂白性。
．了解So3的主要性质。
硫的存在和性质[基础·初探]．硫的存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2cuFeS2caSo4·2H2oNa2So4·10H2o2.硫的性质物理性质俗名色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2化学性质①还原性：与o2反应：S＋o2点燃So2。
②氧化性：与Fe反应：Fe＋S△FeS；与cu反应：2cu＋S△cu2S；与Hg反应：S＋Hg===HgS。
③与NaoH溶液的反应：3S＋6NaoH△2Na2S＋Na2So3＋3H2o。
[题组·冲关]．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化c．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用cS2或热的NaoH溶液清洗【解析】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2；c项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋S△FeS,2cu＋S△cu2S。
【答案】D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是①cuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤cu2S⑥Fecl2⑦cS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥c．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【题后反思】硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe与S 反应生成FeS而不是Fe2S3。
二氧化硫与三氧化硫[基础·初探]教材整理1二氧化硫的性质与应用．So2的物理性质颜色状态气味溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.So2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
最新二氧化硫和三氧化硫教案
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教学目标
知识与技能：
（1）了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，
（2）知道可逆反应的概念及其特征；
（3）了解二氧化硫对空气的污染和危害
过程与方法：
（1）、通过小组实验探究二氧化硫的化学性质，培养学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
（2）、培养学生运用比较、分类、归纳、概括等方法。
情感态度价值观
（1）、关注人类面临环境问题，培养学生的社会责任感
（2）、激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实和敢于质疑的优良品质：
（3）培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度。
3、教学重点和难点
重点：二氧化硫的性质
难点：1探究二氧化硫的过程和方法，2可逆反应。
二氧化硫和三氧化硫教学案
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：(1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
二氧化硫教学设计与反思
二氧化硫的化学性质
是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢，根据前面的溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢，如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化，通过什么方法可以检验它的变化。
三、学习者特征分析：学生的综合能力还较差，漂白性的认识较浅，容易把氯气的漂白性和二氧化硫漂白原理弄混，因此一定讲清褪色是二氧化硫的漂白性还是还原性
3、投影展示
五、教学重点及难点：二氧化硫的化学性质
六、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
新课的引入]：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容--二氧化硫
观看
引出学习的内容--二氧化硫
展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验
观察现象并解释现象。
得出二氧化硫的物理性质
投影展示：二氧化硫的演示实验共三个：1、把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；
教学设计与反思
课题：高中化学“二氧化硫”教学设计与反思
科目：化学
教学对象：高一学生
课时：1
提供者：
单位：
一、教学内容分析：二氧化硫的化学性质为主，建立性质决定用途的化学学科思维方法
二、教学目标
知识目标：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质
能力目标：
培养学生利用实验分析、解决问题的能力
八、板书设计
九、教学反思：从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，在课件制作上导航合理，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能，使网络学习者不至于迷航；课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习教材之间的交互。而且，借助网络，不仅加大了课堂的密度和容量，而且学生在轻轻松松的实验观察一个个表格的讨论与分析中掌握了学习非金属族的学习方法。充分利用化学演示实验教学，使问题简单化，在整个教学中还让学生参加到演示实验中，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的能动性，提高了学生的动手能力，对学生来说是综合能力的提升问题。如果我重新上这节课，我会安排氯气的漂白性实验，增加氯水滴加到紫色的石蕊溶液中与二氧化硫通到紫色的石蕊溶液中进行对比，更加深化氯气与二氧化硫的漂白性的原理不同。
高三化学二氧化硫的漂白原理和三氧化硫教学设计
总第课时3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
6．硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(1)H2S、H2SO3的弱酸性①都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊试液变红。
②与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。
③酸性：H2S＜H2SO3。
S2－、SO2－3、HS－、HSO－3都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al 3＋发生相互促进的水解反应，如3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑。
(2)H 2S 、H 2SO 3的还原性①都可被Fe 3＋、O 2、X 2(X ＝Cl 、Br 、I)、HNO 3、酸性KMnO 4溶液等氧化。
②H 2S 在O 2中燃烧时，H 2S ――→O 2（少量）点燃S ，H 2S ――→O 2（过量）点燃SO 2；H 2S 可被SO 2、H 2SO 3氧化，如2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。
基于化学核心观念的“二氧化硫和三氧化硫”的教学设计
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基于化学核 心观念 的 “ 二氧化硫 和三氧化硫” 的教学设计
张雨 婷 郑 兴 。
（ 延边大学理 学院， 吉林 延 吉 １ ３ ３ ０ ０ ２ ） 摘 要： 分析 了化 学核 心观念在 学习中的重要性 ， 提 出基于建构化 学核心观念 的高 中元 素化合 物 内容的教 学策略 ， 以“ 二氧化硫 和三 氧化硫 ” 的教 学设计 为例 ， 探 讨 了在 高中元素化合 物 内容 中， 建构学生化学核 心观 念的教 学设计思路 。 关键词 ： 元 素化 合 物 ； 教学设计 ； 核心观念 ； 二 氧化 硫 和 三 氧 化 硫
３ 结 论
ａ ｐ ． ｏ ｒ ｓ ｐ ｅ ｅ ｉห้องสมุดไป่ตู้ａ ｌ ｓ ／ ｉ ｎ ｔ ｅ ｒ ａ ｃ ｔ ｉ ｖ ｅ ｓ ／ ｐ ｈ ａ ｒ ｍａ ｗ ａ ｔ ｅ ｒｓ ｉ ｔ ｅ ／ ｄ ａ ｙ１ ０１ ． ｈ ｔ ｍ１ ．
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综上所述 ，环境水体 中抗生 素残 留量远超过水体可消解量 ， 且 ［ ８ ］ 魏有权， 王化 军， 张强， 等． 气浮法预处理土霉素废水 的试 验研 究［ Ｊ ］ ． ２ ０ ０ ３ ， １ ３ （ １ ） ： １ ９ — ２ １ 在各类水体 中均有不 同种类抗生素 的检 出。 尽管水体微量抗生素的 过 滤 与 分 离， ９ 】徐扣珍，陆文雄 等．焚烧法处理 氯霉素生产废 水 ［ Ｊ ］ ．环境科学， 处理方法不能完全满足 当下去 除要求 ， 仍 旧具有极其重要 的参 考价 【 值。 此类环境 污染理应 引起社会各界 的关注 。 因此 ， 建议尽早开展国 １ ９ ９ ８ ， １ ９ （ ４ ） ： ６ ９ － ７ １ ． 内饮用水抗生素 的监测 、 检测 方法 。另根据现有水体抗生 素去 除各 【 １ Ｏ ］ 黄 昱， 李小明等． 高级氧化技 术在 抗生素废水处理 中的应 用［ Ｊ ］ ． 工 种处理方法 ，尽早研究 出可 同时处理 多种 痕量 残留抗生素的方法 ， 业 水 处理 ， ２ ０ ０ ６ ， ２ ６ （ ０ ８ ） ： １ ３ － １ ７ ／ ６ ５ ． 减轻水体持续残 留抗生素带来 的不可预见 的危害 。 ［ １ １ 】 吴敦 虎 ， 李鹏 等 ． 混凝 法处 理 制 药废 水 的研 究［ Ｊ ］ ． 水处 理技 术， 参 考 文 献 ２ ０ ０ ０ ， ２ ６ （ １ ） ： ５ ３ － ５ ５ ． １ ２ ］ 孙京敏， 袁怀 雨， 任立人 ． 膜 生物反 应 器（ Ｍ Ｂ Ｒ ） 处理青霉 素废 水试 ［ １ ］ Ｌ ｕ ｏ Ｙ ，Ｍａ ｏ Ｄ Ｑ ，Ｒ ｙ ｓ ｚ Ｍ，ｅ ｔ ａ １ ．Ｔ ｒ ｅ ｎ ｄ ｓ ｉ ｎ ａ ｎ ｔ ｉ ｂ ｉ ｏ ｔ ｉ ｃ ｒ ｅ ｓ ｉ ｓ ｔ ａ ｎ ｃ ｅ ［
二氧化硫和三氧化硫-教学设计
第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）-------二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。
2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程九、板书设计第四章第3节硫和氮的氧化物----二氧化硫和三氧化硫一、硫1、存在2、物理性质黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
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《二氧化硫和三氧化硫》教学设计与反思
武汉市蔡甸区汉阳一中万雁国
1、教材分析
二氧化硫是本章学习中重要的氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。
通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质——变害为利。
尤其是通过实验手段探究其物理性质、化学性质，对提高学生学习化学兴趣、培养探究精神具有重要的意义。
2、教学目标
2.1问题的设置能根据学生的认识水平、认知能力来提出，不任意拔高，也不随意增加内容。
2.2学生在讨论时，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。
发扬与他人合作的精神，分享成功后的喜悦之情。
感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
2.3为及时反馈学习效果，设计内容、数量恰当的相关练习。
通过练、讲、评达到巩固强化所学知识的目的。
3、教学方法
“深刻的教育，来自深刻的体验”，所以课堂必须充分体现学生为主体，教室为主导的课改新理念。
在本课学习中，教师指导学生利用课本和导学案进行自主学习，在此基础上，通过小组讨论、综合分析、归纳对比等方法完成学习任务。
在学习中，老师将学生分成若干个合作学习小组，各小组成员协作学习，分组竞答，创造一个活跃的竞争氛围，让每个学生积极参与，充分体现主体作用。
5、教学反思
这节课我有两点很深刻的感受：一是学生都很愿意参与课堂教学，二是课堂气氛好，学生的学习热情很高。
我想这是因为每提出一个问题我都进行情景的创设，因为这些情景都很贴近我们的学习和生活，所以学生都很感兴趣，对概念也很容易理解。
在问题的处理上，我也不是一探到底。
有些问题我让学生集体回答，互相补充；有些问题我让学生独立思考，各抒己见；有些问题我又让学生分组探究就，共同完善。
学生或沉思，或激动，或忙碌…这种多样化的提问方式，让课堂变得更加生动有趣。
学生的大脑不是等着被填充的容器，而是等着被点燃的火炬。
一节成功的课不是向学生灌输多少化学知识，而是要引导学生自主学习，让学生喜欢上化学，并且能够用科学的方法去研究化学。
我也深刻的感受到扎实有效的课堂教学，应该用心设计教学活动，耐心打磨教学细节，把这个舞台让给学生，让他们尽情的发挥，表演。
只有这样我们的教学才能变得更精彩，更有价值，更有生命力！。