2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_1 考点一硫及其氧化物的性质学后即练 新人教版
(经典)2019-2020高考化学 第4章(非金属及其化合物)第1节 碳、硅及无机非金属材料 考点(2)硅酸、硅酸
考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。
2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。
(2)玻璃的生产。
(3)特殊功能的含硅物质。
①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
(4)新型无机非金属材料。
如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
( ×)2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
新课标19版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件180327386
-14考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 变化 类别 物理 变化 化学 变化 化学 变化 漂白 特点 能漂白 的物质
物理漂白不 一般用于溶 可逆 液漂白 氧化还原漂 可以漂白所 白,不可逆 有有机色质 氧化还原漂 可以漂白所 白,不可逆 有有机色质
氯水 利用次氯酸 次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性 进行漂白 次氯酸 过氧化钠 过氧化 过氧化氢的 强氧化性 过氧化氢 氢
-15考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 亚硫酸与有 色物质化合 二氧化硫 亚硫酸 生成不稳定 的无色物质
变化 类别 化学 变化
解析 答案
-17考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
方法技巧应用SO2的特殊性质解决特殊问题 (1)注意SO2的漂白性与还原性的区别。 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复 原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是 SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2氧化性的表现。 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2 的氧化性。 (3)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ意除去CO2中SO2气体方法的选择。 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和 NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不 可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO3与SO2反应产生的 CO2会对实验造成干扰。
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第4章非金属及其化合物第19练硫及其氧化物
1．下列关于硫的说法不正确的是()A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS2．下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂D．硫的氧化性比氯气强3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是()A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体B．二氧化硫的水溶液显酸性C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫4．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO35．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
下列有关叙述正确的是()A．“丹砂”和“水银”都是化合物B．该描述中的反应是可逆反应C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏8．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物 新人教版
3．浓 H2SO4 的三大特性
4．SO24－的检验 检验 SO24－的正确操作方法：取少量待检液于试管中，先滴加稀盐
酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，看是否出现白色沉淀(判断有无 SO24－)
先加稀盐酸的目的是防止 CO23－、SO23－、Ag＋的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO23－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
A．在 Z 导管口有红棕色气体出现 B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C．在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
解析 产生 X、Y 气体的反应分别为： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O X、Y 同时通入 BaCl2 溶液中： NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 所以产生的沉淀为 BaSO4，从 Z 导管出来的气体为 CO2 和 NO， NO 遇空气变红棕色，故 A 正确。 答案 A
答案 (1)不是：得到的是 SO2 和 H2 的混合气体，因为 Fe 与浓 H2SO4 共热反应产生 SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4 的浓度变小， 而 Fe 与稀 H2SO4 反应生成 H2。(2)①不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。②H＋与 NO－3 又能氧化铜片，发生反 应 3Cu＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2．稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程
(通用版)2019版高考化学一轮回顾 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.3 硫及其化合物教案
目 录
01 硫及其氧化物的性质及应用
02
硫酸及 SO24－的检验
03
硫及其化合物的转化
关系和应用
04
臭氧和过氧化氢
05
课下达标练
知识点 一 硫及其氧化物的 性质及应用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关 化学式为：
与 Cl2 反应生成 FeCl3，①③⑤符合题意。
2．下列说法正确的是
()
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原
理相同
D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
微点拨
常见能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 漂白 类型 特点
漂白范围
活性炭 活性炭
吸附
物理 不可 一般用于溶液
变化 逆
漂白
氯气
次氯酸盐
HClO
利用次氯酸的 强氧化性漂白
化学 不可 可漂白所有有
变化 逆
机色质
次氯酸
过氧化氢 过氧键
过氧化钠
强氧化性
化学 不可 可漂白所有有
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4――→可用铝槽车运输浓
H2SO4。
4．硫酸工业制法的反应原理 (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2 或__S_＋__O__2=_=_△=_=_=__S_O_2_。 (2)SO2 氧化为 SO3
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
2019高考化学总复习04非金属及其化合物14硫及其化合物1课件新人教版
3．SO2 对大气的污染与防治
(1)来源：________________的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于________)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
催化剂
途径 1：空气中飘尘的SO4。
答案：褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化 性 酸性氧化物的通性 酸性氧化物的通性 漂白性
考向探究 好题冲关
考向 1 硫及其氧化物的主要性质及应用 【例 1】 下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( ) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于 CS2 的游离态的硫
△ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用于除去试管壁上的硫)
2．SO2 的性质及应用 (1)物理性质 SO2 是________色、有________气味的有________气体，密度比空气________，容易 ________，易溶于水。 (2)化学性质 SO2 是一种________氧化物，由于 SO2 中硫元素为＋4 价，属于中间价态，所以 SO2 既有________又有________。
①酸性氧化物 二氧化硫具有酸性氧化物的通性。 与 H2O 反应：________________ 与碱性氧化物(CaO)反应：________________(除去燃煤中的 SO2) 与碱(如与 NaOH)反应： 2NaOH＋SO2(少量)===________________， NaOH＋SO2(足量)===________________。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第19讲硫及其氧化物
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄______晶体微溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？______________________________________________________________________________ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？______________________________________________________________________________ 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―――氧化性S 0―――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( )1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象不能得出的结论是( ) A ．硫的熔、沸点较低 B ．硫晶体属于分子晶体 C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D ．黑色固体是Cu 2S考点二 二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫 (1)物理性质色、味、态密度 溶解性____色、____________气味的____________ 比空气的________溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约__体积的SO 2(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：与NaOH (足量)反应： 氧化性：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：与Cl 2和H 2O 反应： 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质(3)实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应，化学方程式为___________________________________。
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课件
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4—4_1考点一氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
近年高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-3-1考点一硫及其氧化物的性质学后即练新人教版(202
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4—3—1 考点一硫及其氧化物的性质1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成）;SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色);SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
答案：C2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( ）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色.实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
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1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液
④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
答案：C
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明
解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D
3．某化学兴趣小组探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：____________________________________________；
猜想2：____________________________________________；
猜想3：____________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究，按如图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装下列试剂中的________(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是______________________________
________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________________
_________________________________________________________。
(4)通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象小组同学确认该气体的成分是________。
解析：由于SO2、CO2分别与Ca(OH)2反应生成CaSO3、CaCO3，两者均为白色沉淀，当气体过量时，又都会生成可溶性Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2而溶解，所以该气体可能是SO2，也可能是CO2，或两者混合物。
在检验时通过品红溶液来确认是否存在SO2，然后应除去SO2，可用KMnO4溶液去除SO2。
然后经过C确认SO2除净，D中澄清石灰水用来验证是否有CO2，通过(4)中现象，该气体为SO2、CO2混合气体。
答案：SO2CO2SO2、CO2混合气体
(1)B (2)验证是否存在SO2
(3)验证是否存在CO2
(4)SO2与CO2混合气体。