高三化学第12周周测
2024届江苏省无锡市四校高三上学期12月调研化学试题及答案
2023-2024学年度12月学情调研试卷高三 化学命题人： 复核人：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是( )A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为氧化性气体B. 乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D. “C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料2.交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO 3)(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体，2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO 4==2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH+2K 2SO 4+11H 2O,根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车,下列有关说法正确的是（ ）A. Cr 3+价电子排布式为3d 24s 1B. SO 42-空间构型为正四面体形C. CH 3COOH 中碳原子杂化类型为SP 杂化D. H 2O 为非极性分子3. 提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。
常见同位素有14C 、18F 、 131I 、60Co 、18O 、15N 等，有关说法不正确的是（ ）A. 60Co 位于元素周期表的第四周期第VIII 族B. 18F 和131I 的最外层电子数相同C.14C 与12C 的化学性质几乎相同 D. 第一电离能：I 1 18O > I 115N > I 114C4. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（ ）钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如2ClO 、22Na O 、NaClO 等。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．23Na CO 溶液显碱性，可用作除油污剂B ．3NaHCO 受热易分解，可用作抗酸药物C ．22Na O 具有还原性，可用作供氧剂D ．NaClO 具有强氧化性，可用作混凝剂6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A ．()()NaCl aq Na s −−−→通电B ．()()2SO 23NaClO aq Na SO aq −−−→C ．()()232Na CO aq CO g −−−−−→过量苯酚溶液D ．()()()4CuSO 2NaOH aq Cu OH s −−−−→溶液7．下列说法正确的是（ ）A ．键角：ClO 3- > ClO 4-B ．酸性：33CCl COOH CH COOH>C ．侯氏制碱的反应：3222342NaCl 2NH CO H O Na CO 2NH Cl+++=+D ．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L (标准状况下)，转移电子数为2mol8.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
高三化学周末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学周末考试卷相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A．CaO2可以用做鱼池增氧剂B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O22．(2015·温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.463．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，则下列方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 4．某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是( )A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为 Fe(FeO2)25．(2015·惠州调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 B．K＋、Fe2＋、NH＋4、NO－3C．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 D．K＋、Na＋、NO－3、OH－6．(2015·江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋7．(2015·鹰潭质检)下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③B．①②C．① D．①②④⑤8．下列五种有色溶液与SO2作用均能退色，其反应实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤9．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
河南省濮阳市2024-2025学年高三上学期9月质量检测考试 化学含答案
2024-2025学年高三9月质量检测考试化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7C-12N-14O-16Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。
下列有关物品的主要材料不属于高分子的是（）A.乒乓球B.双片红黑胶皮C.铁质网架D.木质球拍2.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是（）A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗C.用4CCl 萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置D.检验完24SO -后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道3.劳动有利于“知行合一”。
下列对有关劳动项目的解释合理的是（）选项劳动项目解释A 船厂学研：轮船船体镶嵌锌块只体现锌块的导电性B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存将侵害水果的害虫冻死C 水厂帮工：用()432Fe SO 净化生活用水()432Fe SO 具有氧化性，能杀菌D医疗服务：用含氯消毒剂进行环境消毒含氯消毒剂能使蛋白质变性4.()422Sn CH CH CN 不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以2CH CHCN =（熔点83-℃，沸点77℃）为原料，稀硫酸为电解液，Sn 作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得()422Sn CH CH CN ，阴极的电极反应式为+2224Sn 4CH CHCN 4e 4H Sn(CH CH CN)-+=++=。
化学物质反应平衡状态的判断
考点二、极端假设法解化学平衡状态题的应用
例2、在一密闭容器中进行如下反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知反应 过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡
时，可能存在的数据是（ B ）
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、 SO2为0.25mol/L C、 SO2、SO3均为0.15mol/L D 、SO3为0.4mol/L
考点一：化学平衡状态的判定
例1、(2012·广东质检题组合)在一定温度下向a L密闭容
器中加入1 mol NO2(g)发生2NO2(g) 应达到平衡的标志是________。
N2O4(g)，此反
√AB．．容v(N器O的2)总正＝压v强(N不2O再4)随逆 时间而变化 √C．容器中气体的颜色不再变化
想一想：你赞同他们的观点吗？
4、影响因素：K只受温度影响（温度改 变K就改变），与反应物或生成物的浓度变化无
关，与催化剂、压强无关。
二、应用
1、判断平衡移动的方向：由Qc与K的大小判断
2、判断反应的热效应，
若升高温度，K值越大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
<
三、有关平衡常数的计算
状元360第144页
写出下表中各反应的平衡常数的表达式。
反应
K
(1)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
(2)H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
(3)FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
(4)AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
【答案】
广东省广州市2023-2024学年高三上学期调研考试化学试卷
2024届广州市高三年级调研测试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是A.三彩釉陶俑B.错银铜牛灯C.透雕重环玉佩D.青釉瓷壶2.化学促进了科技进步与社会发展。
下列说法正确的是A.杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物B.我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物C.科学家利用重离子加速器合成了新核素20790Th，20790Th与20782Pb互为同位素D.“北斗三号”导航卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第ⅡA族元素3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A.新衣扮靓迎佳节，聚酯纤维的主要成分是纤维素B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白质可水解为葡萄糖C.千家万户通光纤，二氧化硅可用于生产光导纤维D.能源产业助环保，煤的干馏是物理变化4.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液5.一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.最多能与2倍物质的量的NaOH反应C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.能与浓溴水发生加成反应和取代反应6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识A 焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂Na2CO3可与酸反应，B 用84消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性C 用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管聚乳酸在自然界易降解D 喷洒波尔多液防治农作物病害重金属离子可使蛋白质变性7.吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。
高三化学教学进度计划表
高三化学教学进度计划表以下是一个示例的高三化学教学进度计划表：- 第1周至第2周：复习高二知识，对化学反应原理和化学实验技术进行回顾和深化。
通过测试评估学生的理解和掌握程度。
- 第3周至第6周：介绍和学习原子结构和元素周期律。
让学生理解元素周期表的基本构成，以及元素性质与其原子结构的关系。
- 第7周至第9周：深入学习化学键的类型、性质和形成过程。
通过实验和问题讨论，使学生深入理解离子键、共价键和金属键的形成及其性质。
- 第10周至第12周：讲解分子结构和晶体结构，包括分子形状、分子间力和氢键等概念。
同时，结合实验和模型，让学生更直观地理解分子和晶体的结构。
- 第13周至第15周：学习化学反应的分类和化学方程式的书写规则。
通过课堂练习和作业，让学生熟练掌握各类化学反应方程式的写法。
- 第16周至第18周：深入研究氧化还原反应，包括氧化数、氧化剂和还原剂等基本概念。
通过实例分析，让学生理解氧化还原反应在生活中的应用。
- 第19周至第20周：全面复习高中化学知识，解答学生在学习过程中遇到的问题。
组织模拟考试，让学生熟悉高考化学试题类型和答题技巧。
- 第21周至第24周：进行高考化学复习，针对每个主题进行深入的讲解和练习。
提供历年高考试题进行模拟训练，帮助学生提高答题速度和准确率。
- 第25周至第26周：进行最后的冲刺复习，总结重点知识和难点。
鼓励学生自我检测，查漏补缺。
- 第27周至第29周：进行期末考试和讲评，了解学生的学习情况，为下一阶段的复习提供参考。
- 第30周：进行课程总结，梳理全年的学习内容，展望高考的挑战和机遇。
鼓励学生保持积极的学习态度，迎接即将到来的高考。
这个教学进度计划表旨在确保学生能够全面、系统地学习和掌握高中化学知识，为他们成功应对高考打下坚实的基础。
在实施过程中，教师需要根据学生的学习情况和反馈灵活调整教学计划，以保证教学效果的最优化。
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)
2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。
下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。
下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。
下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
青岛二中教学质量检测高三化学一、单项选择题；本题共13小题，共39分．1．下列实验操作的描述中，正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是A ．2SO 、23Fe O 、漂白粉B ．CO 、CaO 、乳浊液C ．3SO 、CaO 、液氯D ．2CO 、22Na O 、盐酸3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法错误的是A ．原子半径：X Y Z W>>>B ．W 与Z 形成的1mol 晶体中含4mol 极性键C ．与Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W 的气态氢化物D ．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A ．CH 4B ．HClC ．CH 2===CH 2D ．F 25．某有机物分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。
下列关于该分子说法正确的是A ．分子中含有一种官能团B ．与乙烯互为同系物C ．能使溴水褪色D ．分子中所有原子可能在同一平面6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A．制H2S B．制氨气C．制NO2 D．制氯气7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
上海市金山区2021-2022学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷(WORD版,含答案)
上海市金山区2021学年第一学期质量监控 高三化学试卷 2021.12一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确〖答 案〗） 1．地壳中含量最丰富的元素是 A ．OB ．FeC ．HD ．Al2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成 A ．厨具B ．钢轨C ．保险丝D ．导线3．重油裂化的目的主要是 A ．获得短链气态烃 B ．生产更多的汽油 C ．提高汽油品质D ．将直链烃转化为芳香烃4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．FeSO 4D ．FeCl 35．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A ．碘升华B ．浓硫酸稀释C ．蔗糖溶于水D ．浓盐酸稀释6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S ＞ClB ．热稳定性：HCl ＞H 2SC ．非金属性：Cl ＞SD ．酸性：HClO 3＞H 2SO 37．工业合成尿素的原理：CO 2＋2NH2)2＋H 2O ，有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．NH 3CD ．CO(NH 2)28．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A ．Al→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al(OH)3→AlO 2－D ．Al 3+→Al(OH)32s2p9．由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是 A ． B ．C ．D ．10．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是A ．该反应是加成反应B ．乙苯的同分异构体有3种C ．可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面 11．已知2－丁烯的两种同分异构体可以相互转化：下列关于2－丁烯的两种异构体的说法正确的是 A ．两者的沸点相同 B ．低温有利于反式转化为顺式C ．反式更稳定D ．分别与等物质的量H 2反应，反式放热多12．关于联合制碱法的说法正确的是A ．原料CO 2来自石灰石分解B ．向母液中通入NH 3可抑制NH 4+水解C ．循环利用NH 3D ．将母液蒸发结晶析出NH 4Cl13．合成氨工业N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 25 400 平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是 A ．实现了氮的固定B ．该反应放热，a ＜bC ．升温，正、逆反应速率均增大D ．达到平衡后压缩容器体积，N 2转化率增大14．下列实验能达到实验目的的是A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．制CaCO 3NH 4Cl(s)NH 3浓H 2SO 4NH 3水CO 2溶有NH 3的 CaCl 2溶液15．下列物质鉴别的方法错误的是A B C D物质 H 2S 、SO 2 FeS 、CuS CH 4、C 2H 2Na 2CO 3、Na 2SO 4 鉴别方法通入溴水加入水燃烧加入AlCl 3溶液16．已知：O 2＋PtF 6→O 2(PtF 6)。
黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
2022-2023学年辽宁省沈阳市第二中学高三上学期周练习化学试卷
沈阳二中2022-2023学年上学期周练(9-24)高三(23届)化学试题命题人：高三化学组 审校人：高三化学组说明：1.测试时间：60分钟 总分80分2.客观题涂在答题卡上，主观题写在答题纸相应位置上3.可能用到的相对原子量：H:1 C:12 0:16 Cu:64第Ⅰ卷(36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A.“章山之铜，所谓丹阳铜也、今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大熔点低B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C.“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用2.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239：U 23892+n 10→U 23992，U 23992+e 01-→p 23993N ，p 23993N →u 23994P +e 01-。
下列有关说法错误的是 A.U 23892和U 23992互为同位素 B.p 23993N 和u 23994P 化学性质不相同C.U 23992的中子数为145 D.U 23892经过三步化学反应得到u 23994PA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g NaHSO 4固体中含有A 个阳离子 与2混合后的分子数目为N A412CH 含有中子数为3N A2和2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A4.化学与社会、生活、生产密切相关。
下列事实与解释一致的是A.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO42-B. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、Cl-、S2O32-H=14的溶液：K+、Na+、Cl-、C1O-D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K、Ca2+、NO3-、HCO3-6.下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D.用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)37.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H+ +2Cl-∆=Mn2++Cl2↑+2H20B. Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S ∆=Fe2S3D.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq,黄色)+4H2O(1) ΔH>08.从硫化物中提取单质梯(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成了3mol FeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:39. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
2023-2024学年山东省高中名校高三上学期12月统一调研考试化学试题
2023-2024学年山东省高中名校高三上学期12月统一调研考试化学试题1.化学与材料密切相关。
下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2.化学与生活、科技、社会息息相关。
下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO 2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3.下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO 2但不能干燥SO 3D．长时间加热含有Ca(HCO 3 ) 2和Mg(HCO 3 ) 2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO 3和MgCO 34.下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO 3D．CH 2 Cl 25. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。
下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：Z<MB．MQ 3分子的VSEPR模型为三角锥形C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D．电负性：Q>M>Z>X>Y7.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
高三化学12月周练(一)
高三化学12月周练（1）可能用到的原子量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共54分)选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．0.2molO3与6.72LO2均含有N A个氧原子C．常温常压下，7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为N AD．精炼铜，若转移2N A个电子，则阳极减轻64g2．生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应为：(1)4(FeO·Cr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O，下列说法正确的是A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B．(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．反应(2)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D．反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ·mol－1，则a＞b C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·m ol－1 D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定4．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
2021届山东省新高考高三12月联合调研检测化学试题(解析版)
C．84消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，H2O2中含有过氧键，也具有强氧化性，均可以蛋白质使其变性，从而消毒杀菌，故C正确；
D．燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，从而减少酸雨的形成，但碳酸盐高温条件下会分解，所以不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室气体的排放，故D错误；
故答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作现象能得出相应结论 是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
CuS溶于浓硝酸
有红棕色气泡产生
CuS能被硝酸氧化
B
SO2通入滴有石蕊试液的水中
溶液变红但不褪色
D. X与Y形成的化合物中不可能含有非极性键
『答案』C
『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Y为N，X为H，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na。
『详解』A．第一电离能：N＞O＞H＞Na，故A错误；
B．简单离子半径：N3−＞O2−C
『详解』A．10mL量筒只能量取9.5mL浓硫酸，量筒精确度为0.1mL，故A错误；
B．稀释浓硫酸应该是浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度小在上层，遵循“下下上上”原则，即下层液体从下口放出来，上层液体从上口倒出来，故C正确；
B．向滤液X中加入适量NaC1固体，增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，加入无水乙醇，降低过碳酸钠的溶解度，两者均可析出过碳酸钠，故B正确；
2021届 高三化学上学期12月检测题(一)(附答案)
2020-2021学年上学期12检测（一）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述正确的是Ts A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2D．生石灰5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备氢氧化亚铁C．用丙图装置可制得金属铁D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
河北省2023-2024学年高三上学期12月省级联测考试化学试题含答案
绝密★启用前2023-2024高三省级联测考试化学试卷班级______姓名______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ca 40Ti 48Co 59Zn 65Se 79Te 128一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好河北故事”。
下列文物材质主要是硅酸盐的是（）A ．错金铜博山炉B ．长信宫灯C ．金缕玉衣D ．元青花釉里红镂雕盖罐A ．AB ．BC ．CD ．D2．氮化镓是新型半导体材料。
工业制备氮化镓的常用方法是33GaCl NH GaN 3HCl ++高温。
下列叙述正确的是（）A ．基态Ga 原子电子排布式：[]21Ar 4s 4pB ．3NH 的VSEPR 模型：C ．基态N 原子价层电子的轨道表示式：D ．HCl 的电子式： H [Cl ]::+-3，某小组为了测定蛋白质中氮元素的含量，设计实验如下：①将蛋白质中氮元素转化成氨气；②用一定量盐酸溶液（过量）吸收氨气；③用NaOH 标准溶液滴定吸收液中过量的盐酸。
下列有关叙述正确的是（）A ．实验③滴定过程中使用的主要玻璃仪器有锥形瓶、碱式滴定管B ．实验③选择酚酞或甲基橙作指示剂C ．若滴定前缺少“润洗”步骤，则测得结果偏高D ．选择240mL 容量瓶配制标准NaOH 溶液4．多杂原子—氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光催化性能，有机物COF 和Ni 配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图所示。
下列说法错误的是（）A ．与Ni 同周期且未成对电子数相同的元素还有3种B ．每个配体与Ni 形成2个配位键C ．①和②处氮原子杂化方式相同D ．①处C N C --键夹角小于③处N N C --键夹角5．下列有关电极反应或离子方程式正确的是（）A ．氨水中滴加少量的4CuSO 溶液：23224Cu 2NH H OCu(OH)2NH +++⋅↓+B ．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液，阳极反应：22Cl 2e Cl ---↑C ．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O++++++D ．甲烷碱性燃料电池的负极反应：2432CH 10OH 8e CO 7H O---+-+6．前20号不同主族元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35。
2022-2023学年北京市第二中学高三上学期12月考化学试卷有讲解
B.由H和 形成 的过程为
C. 的结构式为
D. 的结构示意图为
【答案】C
【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为 ，A错误；
B．HCl中只含共价键，其电子式为 ，B错误；
C．NH3中含个N-H键，NH3的结构式为： ，C正确；
D．Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为 ，D错误；
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO2的物质的量为0.1mol，则参加反应的CO的物质的量为0.1mol起始投入量为0.2mol，则其转化率为50%，B正确；
C． ，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的的时间越短，C正确；
D．恒容1L的容器中，对于反应I平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常数K= ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，此时浓度商Qc= ，K=Qc，平衡不移动，D错误；
A.X中含有手性碳原子
B.Y与 互为同系物
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D. 最多可消耗
【答案】B
【详解】A．X中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，A不符合题意；
B．同系物的前提为结构相似，Y与 所含官能团不同，不是同系物，B符合题意；
C．Z中连有羟基的碳原子，与之相邻的碳原子上有H原子，故可以发生消去反应，C不符合题意；
【详解】A．结合该流程得到的产物分析，从“正极片”中可回收的金属元素有 、 、 ，A正确；
B．步骤②HNO3被金属还原可能会产生氮氧化物污染，B正确；
C．经步骤②HNO3的氧化，溶液中不存在Fe2+，步骤③发生沉淀反应的金属离子为 ，C错误；
D．步骤④碳酸钠沉锂，沉淀中的杂质是碳酸钠，可用焰色试验判断含 沉淀中是否含钠元素，进而检验含 沉淀是否洗净，D正确；
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1．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成2．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为Li ＋2Li 0.35NiO22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是( ) A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －===Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动3．一种甲醇、氧气和强碱溶液为电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。
该电池反应为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH－2CO 2－3＋6H 2O ，则有关说法正确的是( )A ．充电时阴极发生氧化反应B ．放电时负极的电极反应为CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－3＋6H 2O C ．通入0.25 mol 氧气并完全反应后，有0.5 mol e －转移 D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低4．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe ＋NiO 2＋2H 2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是( )A ．放电时，负极上发生反应的物质是FeB ．放电时，正极反应是NiO 2＋2e －＋2H ＋===Ni(OH)2C ．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2OD ．充电时，阳极附近pH 增大5．已知反应AsO 3－4＋2I －＋2H＋AsO 3－3＋I 2＋H 2O 是可逆反应。
设计如图装置(C 1、C 2均为石墨电极)，Ⅰ.向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B 烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液 结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是( )A ．操作Ⅰ过程中，C 1为正极B ．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K ＋移向B 烧杯溶液C ．Ⅰ操作过程中，C 2棒上发生的反应为：AsO 2－4＋2H ＋＋2e －===AsO 2－3＋H 2O D ．Ⅱ操作过程中，C 1棒上发生的反应为：2I －－2e －===I 26．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
该电池的反应原理为x Mg ＋Mo 3S 4Mg x Mo 3S 4。
下列说法不正确的是( )A ．放电时，Mo 3S 4发生氧化反应B ．放电时，正极反应式：Mo 3S 4＋2x e －===Mo 3S 2x －4C ．充电时，Mg 2＋向阴极迁移D ．充电时，阴极反应式：x Mg 2＋＋2x e －===x Mg7．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L －1KOH 溶液，下列说法中正确的是( )A ．放电时K ＋移向负极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2－2e －===2H ＋C ．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －D ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8．下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol ·L －1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mole －，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是： （ ）A ．溶液的浓度①＝②＝③＝④ B.溶液的pH 值④＞③＞①＞②C ．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D ．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④9．以惰性电极电解CuSO 4溶液。
一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 ： （ ）A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4 mol 10．按右图的装置进行电解实验，A 极是铜锌含金，B 极为纯铜。
电解质溶液中含有足量的Cu 2＋。
通电一段时间后，若A 极恰好全部溶解， 此时B 极质量增加7.68g ，溶液质量增加0.03g ，则A 极合金中Cu 、Zn 的原子个数比为： （ ） A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.5：3 11．(2010·浙江理综，9)LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋＋FeS ＋2e －===Li 2S ＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是： （ ） A ．LiAl 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为＋1价 B ．该电池的电池反应式为：2Li ＋FeS===Li 2S ＋Fe C ．负极的电极反应式为：Al －3e －===Al 3＋D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S ＋Fe －2e －===2Li ＋＋FeS 12.镁—H 2O 2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是 ( )A ．电池总反应为Mg+H 2O 2+2H +=Mg 2++ 2H 2OB ．负极反应为H 2O 2+2e -+ 2H += 2H 2OC ．电池工作时，正极周围海水的pH 减少D ．电池工作时，溶液中的H +向负极移动13.（2010·合肥模拟）科学家P.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。
电解总方程式为3H 2O ＋3O 3H 2O ＋O 3，下列说法正确的是（ ）A ．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B ．电解一段时间后，溶液pH 不变C ．阳极的反应：3H 2O —6 e －=O 3＋6H ＋D ．每生成1 mol O 3转移电子数为3 mol 14. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称 之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O ＝ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法正确的是： （ ） A.该电池中Zn 作负极，发生还原反应 B.该电池反应中MnO 2起催化作用 C.该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D.该电池正极反应式为：2MnO 2＋2e —＋2H 2O ＝2MnOOH ＋2OH -15. 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料 电池（DDFC ），该电池有较高的安全性。
电池总反应为：CH 3OCH 3 ＋3O 2 ＝2CO 2 ＋3H 2O ，电池示意如右图,下 列说法不正确的是: ( ) A.a 极为电池的负极B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C.电池正极的电极反应为：4H ＋＋ O 2 ＋4e —＝ 2H 2O D.电池工作时,1mol 二甲醚被氧化时就有6mol 电子转移16. 如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极， 通电进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是: ( ) A.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变B.甲烧杯中a 的电极反应式为4OH —―4e —＝O 2↑＋2H 2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产 生蓝色沉淀D.当b 极增重3.2g 时，d 极产生的气体为2.24L （标准状况） 17. 如右图所示，a 、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置 进行如下实验：断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两只 玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K 1，闭合K 2， 观察到电流计A 的指针有偏转。
下列说法不正确的是：（ ） A.断开K 2，闭合K 1一段时间，溶液的pH 要变大B.断开K 1，闭合K 2时，b 极上的电极反应式为 2H ＋＋2e —＝ H 2↑C.断开K 2，闭合K 1时，a 极上的电极反应式为：4OH —―4e —＝ O 2↑＋2H 2O D.断开K 1，闭合K 2时，OH －向b 极移动18. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na ＋ O 2↑＋ 2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOHFe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑。
下列有关说法正确的是:( )A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH —－2e —＝H 2↑＋O 2↑B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 19.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI↓+I 2而得到。
现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
下列说法正确的是（ ） ①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I ――4e －=2CuI↓+I 2 碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH ――4e ―=2H 2O+O 2↑O 2将I －氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝A ．只有②④⑤⑦B ．只有①④⑥⑦C ．只有②③⑤⑧D ．只有①③⑥⑧20.用惰性电极电解100mL4mol ·L -1的CuSO 4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L 气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe 2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（ ）A ．2．7 mol· L -1B ．3 mol· L -1C ．4 mol· L -1D ．1 mol· L21.（8分）工业上用MnO 2和KOH 为原料制取KMnO 4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO 2、KOH 粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K 2MnO 4；第二步，将K 2MnO 4的浓溶液进行电解，制取KMnO 4。
（1）制取K 2MnO 4的化学方程式是 。
（2）电解K 2MnO 4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极 ， 阴极 ，电解的总方程式 。