江苏省赣榆县智贤中学高中化学..硫酸的制备和性质教案苏教版必修-精

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浓硫酸制备和性质教案1

高中化学教学设计硫酸的制备和性质下来我们一起探讨一下浓硫酸与蔗糖的反响。

请同学们认真的观看下面这个视频；浓硫酸使蔗糖脱水。

一共1分32秒。

【百度搜索】【教师提问】请问哪位同学愿意描述一下刚刚的实验现象？尽量让学生进展补充，从而完整地描述这个实验。

【学生答复】学生描述自己所观察到的实验现象——蔗糖变黑，体积膨胀，有气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。

【教师总结】根据学生描述的实验现象进展总结并解释本质的原因。

【教师板书】C 12H 22O 11 ==== 12C+11H 2O 〔脱水性〕【交流与讨论】以上实验中浓硫酸除了表现出脱水性之外还有没有表达出其它的性质呢？C+2H 2SO 4(浓)====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 〔强氧化性〕【教师提问】为什么浓硫酸碳化蔗糖会发生呈现这样的现象，而且从上面的方程式可以看出碳与浓硫酸的反响需要加热但是这个实验并没有加热，请问它的热量来自何处？【学生讨论】在这期间教师要不断引导学生向正确地答案前进，从而减少时间。

【教师总结并提问】因为这个实验它有大量的二氧化碳和二氧化硫气体产生，所以会出现膨胀现象，而黑色物质是碳。

至于碳与浓硫酸反响需要的热量来源于水稀释浓硫酸放出的热量，而这些热量足以让碳与浓硫酸反响。

接下来继续提问，问大家对这个实验的看法〔对这个实验进展评价〕它的优点以及缺点，以及如何校正这些缺点？【学生记录并讨论】……【教师点评】对学生的答复进展总结。

缺点：因为从上面的反响可以看出，此实验有二氧化硫放出，但是却不是在密闭性的容器中进展，而且没有采取方法吸收反响产生的二氧化硫气体，不仅污染环境，而且危害身体。

优点：可以验证浓硫酸的脱水性并且可以表达浓硫酸的强氧化性，最重要的是现象比拟明显。

这样设计是为了培养学生的环保意识以及激发学生探究实验的兴趣。

而且此实验还说明了浓硫酸的氧化性，为下一步浓硫酸能够跟铜反响做好铺垫〔也是浓硫酸的特别之处，因为稀硫酸没有脱水性和此强氧化性〕3、浓硫酸的强氧化性【教师提问】铜不能与稀硫酸反响，那与浓硫酸呢？〔设计意图：让学生充分理解量变引起质变的辩证法〕【教师演示实验】将一小片铜片放入试管中，然后参加2mL 浓硫酸，用如图4-6所示的实验装置进展实验，学生观察实验现象。

4.1.2 硫酸的工业制备和性质学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册(1)

浓H2S04对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎在皮肤上沾上浓H2S04时应立即用大量的冲洗。
③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是分子中+6价的硫元素表现的，浓H2S04的还原产物一般为。
a.与金属反应：除Au.Pt以外的绝大多数金属都能与H2S04作用，与Cu；
b.常温下，浓H2S04可使Fe.Al，因此可用铁或铝的容器贮存浓H2S04。
用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化
闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2
攻克目标
目标A浓、稀硫酸的性质
例1.【思路分析】浓硫酸在常温下与铁铝发生钝化，体现浓硫酸的强氧化性，所以常温下铁和浓硫酸的反应很难进行下去，，但在常温下不与Cu反应，A对C错。在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象是浓硫酸将蔗糖脱水炭化，闻到酸性气味的气体是浓硫酸又将炭氧化成了二氧化碳，本身被还原成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，B正确。硫酸工业制法中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.是为了防止形成酸雾，D正确。所以选C。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________.___________________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

硫酸的制备和性质-教学设计

《硫酸的制备和性质》教学设计一、教材分析：1、教学内容普通高中课程标准实验教科书化学1必修（苏教版）的专题4硫、氮和可持续发展——《硫酸的制备和性质》。

本小节的内容包括硫酸的的工业制法和硫酸的性质。

2、教材的地位及作用教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。

关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。

既说明了问题，又避免了一些不必要的重复。

再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。

最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。

本教材内容的知识要点较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。

教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究性实验让学生直接地感知浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、学情分析在初中化学的学习中，学生已经接触过硫酸，知道硫酸具有酸的通性，并了解一些浓硫酸的特性。

在此基础上，向学生介绍硫酸的生产原理、浓硫酸的特性、重要的硫酸盐的知识。

使学生通过教材中的“拓展视野”，感受科学地使用化学物质的意义；通过浓硫酸特性的学习，让学生初步认识特殊和一般的关系；通过几种重要硫酸盐的探究，进一步了解硫酸的应用。

三、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。

过程与方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。

情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切关系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。

3、四、教材与编排内容的分析（修改）本节课从自然界中硫酸的酸通性出发，以“工业上如何制备浓硫酸”为总驱动性问题，结合相关问题和实验，展开浓硫酸的性质的学习。

苏教版硫酸的制备和性质

硫酸的制备和性质教学设计一、教学背景分析本节课节选自苏教版必修一专题4第一单元。

在此之前在初中阶段已经学习过了含硫的一些化合物，初步了解了硫元素的一些性质。

同时也学习过了酸的通性。

本节课意在培养学生从稀硫酸的性质到浓硫酸的性质的提升过程。

从初中的酸的通性到强氧化性酸的升华过程。

从初中的硫酸具有酸的通性到本节课酸具有三个特性，再到选修模块硫酸是工业生产中重要组成部分的知识认识过程。

浓硫酸的强氧化性贯穿高中化学课堂，对学生认识前面学过的氧化还原反应具有更加全面的认识。

本节课让学生明白浓硫酸中存在硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。

让学生对浓硫酸具有更深刻的认识。

本节课通过交流与研讨让学生了解硫酸工艺流程。

让学生感知到化学对生产生活的重要性，激发学生对化学的乐趣和对生活的热情。

二、教学目标分析知识与技能：了解工业上用接触法制备硫酸，并能用化学方程式表示各个步骤。

了解浓硫酸具有吸水性和脱水性掌握浓硫酸的强氧化性，并要清楚的掌握浓硫酸和Cu、C等物质的化学反应方程式过程与方法：通过硫酸是当今工业生产的重要作用来引出硫酸的工业制法。

通过工业上制取硫酸的产物来推测浓硫酸的特性用探究式实验，探究出浓硫酸具有脱水性，吸水性和强氧化性情感态度与价值观：通过了解浓硫酸的化学工业，培养学生热爱化学生产，运用化学知识服务社会的精神。

通过探究实验，培养学生自主探究的能力。

三、教学重难点分析1、教学重点：接触法制备硫酸的方法、浓硫酸的通性2、教学难点：浓硫酸的强氧化性四、教学方法讲授法。

实验探究法、实验演示法五、教学过程【板书设计】硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1.S+O2==SO22.O2+SO2==SO33.SO3+H2O==H2SO4二、硫酸的性质1.吸水性2.脱水性3.强氧化性与金属反应（铁、铝除外）加热Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O冷浓的硫酸可以使铁和铝发生钝化。

与非金属反应加热C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O。

硫酸的制备和性质

硫酸的制备和性质教学设计宜兴市丁蜀高级中学黄林军一、教材分析１、教材地位《硫酸的制备和性质》是节课选自江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》第二课时。

这部分内容是在前节学习了二氧化硫的化学性质的基础上，由二氧化硫的还原性被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而导出硫酸。

教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。

由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，这就决定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它是强氧化性酸的代表。

最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。

硫酸不仅是本专题的重点，而且贯穿中学化学的始终，学好本节内容不仅能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。

掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。

因此，必须使学生切实学好。

２、教学目标知识目标：(1)掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。

了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。

(2)知道工业上生产硫酸的基本原理。

(3)了解浓硫酸的应用。

能力目标：(1)通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；(2)通过学生的自主实验培养学生的动手能力、观察能力、语言表达能力；(3)通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。

情感目标：培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。

通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生呢感报效祖国的热情。

高中化学《硫酸的制备和性质》教案

高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。

高中化学第二节硫酸的制备与性质教案苏教版必修1

第二节硫酸的制备与性质（1课时）【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质【教学重点】硫酸的化学性质【教学难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制备1．古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2．接触法制硫酸（1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔二、硫酸（一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。

H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。

（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。

（注意浓硫酸的稀释？）〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。

2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。

3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。

特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。

（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。

如：蔗糖、木材、纸张等。

（这种作用又称为炭化作用）C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。

（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。

〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。

高中化学硫酸的制备和性质苏教版必修一

硫酸的制备和性质【教学目标】（1）知识目标：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。

（2）能力目标：培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。

（3）哲学目标：理解量变引起质变的规律。

树立辩证唯物主义世界观。

【教学重点】浓硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验。

【教学难点】浓硫酸的强氧化性。

【教学过程】历史上硫酸是如何被人发现的据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。

若用化学方程式表示则为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；CuSO4CuO＋SO3；SO3＋H2O H2SO4，这一发现比西方早五六百年。

孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。

8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。

后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（FeS2）等，被缓慢氧化成微量H2SO4，使河水味道发酸。

这个变化可表示为：2FeS2＋7O2＋2H2O2H2SO4＋2FeSO4至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。

一：硫酸稀硫酸的性质：-----酸通性（1）与指示剂作用变色（2）硫酸 + 金属硫酸盐 + 氢气（表现H+的氧化性）（3）硫酸 + 碱性氧化物硫酸盐 + 水（4）硫酸 + 碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐） + 水（5）硫酸 + 盐硫酸盐 + 新酸（弱酸或挥发性酸）接触法制硫酸流程图燃烧黄铁矿是在沸腾炉中进行的。

当黄铁矿矿粒燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”。

因此，人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉（如图）。

由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全，从而可提高原料的利用率。

苏教版高中化学必修一4.1.2 硫酸的制备和性质-浓硫酸教案设计

《浓硫酸》教学设计一、教材分析本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境的污染，教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。

教师力求给学生创设一个社会型的学习情景，让学生对知识的主动构建，提高学生的分析判断能力。

二、教学目标知识目标：1. 使学生了解浓硫酸的物理性质；2. 掌握浓硫酸的化学性质；能力目标：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。

2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与浓硫酸有关的化学问题，德育目标：1、结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育。

2、通过课堂问题的讨论，培养学生热爱祖国，为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。

3、培养树立辩证唯物主义世界观。

三、重点难点教学重点：浓硫酸的化学性质。

教学难点：浓硫酸的强氧化性。

四教学策略与手段本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。

五、课前准备1．学生的学习准备：白纸一张2．教师的教学准备：仪器：小试管（4支）、小烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、试管夹试剂及用品：蔗糖、浓硫酸、铜丝、品红溶液、酸性高锰酸钾、胆矾、滤纸六、教学过程【播放】投影下面的这些图片、【教师讲述】刚才的漂亮图片，你知道是什么地方拍摄的吗？对了，就是杭州西湖边上的风景区拍摄到的。

自然与人文的完美融合，给人以愉悦的享受。

美来之不易，（见最后一幅图片）今天的课程我们就要了解一种破坏环境的一大“杀手”－硫酸！【投影】浓硫酸的性质和作用【演示实验1】把事先准备好的浓硫酸试剂瓶展示给学生观察。

苏教版高中化学必修一《硫酸的制备和性质》【创新教案】2

第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质一、教学目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。

三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO 2的另一重要用途——制取工业硫酸。

为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。

（学生书写方程式）[过渡]SO 2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）[投影] S H 2SO 4 S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提问] SO 2 SO 3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 2 ？0 +4 +6 +6高温点燃2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO 2+O 2 2SO 33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO 3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。

为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．与金属反应： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．与金属氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．与某些盐反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板书]二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

江苏省赣榆县智贤中学高中化学4.1.2硫酸的制备和性质教案苏教版必修1

1、稀硫酸的酸性
2、浓硫酸的吸水性
3、浓硫酸的脱水性
4、浓硫酸的强氧化性
课后反思
学会观察和归纳。
分析讲解
3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液
倾听、记忆、理解
拓展知识
创设情景
演示：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用如教材P92图4-6所示的实验装置进行实验。
观察现象
思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？
培养学生的观察能力
板书
2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
思考、交流，浓硫酸可以干燥那些物质
学会归纳。
创设情景
演示：取一张滤纸，置于表面皿上。用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。
这说明浓硫酸具有什么特性？在实验中使用浓硫酸时应注意什么？
思考、讨论、
回答学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用。
思考能力
复习已有知识
新课
提问
二.硫酸的性质及其应用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸
（H2SO4＝2H++ SO42－）
如：Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2O硫酸用于酸洗除锈
倾听、思考。
掌握硫酸的性质
创设情景
演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸（用玻棒使之展成薄层），另一只倒入少量稀硫酸，待用。另取两只1000 mL的大烧杯，悬罩在两只盛有开水的小烧杯上，经3～4 s，再移罩到两只表面皿上。

苏教版高中化学必修一41《硫酸制备和性质》参考教案

第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。

本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。

内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。

通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。

二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。

学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。

在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。

“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。

三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。

通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。

设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。

2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。

苏教版高中化学必修一4.1《硫酸的制备和性质》参考教案

本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。

内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。

二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。

学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。

在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。

通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。

《硫酸的制备和性质》教学设计

《硫酸的制备和性质》教学设计教学设计：硫酸的制备和性质一、教学目标：1.了解硫酸的制备方法及其化学反应；2.了解硫酸的性质，包括物理性质和化学性质；3.能够正确制备硫酸，并观察并记录硫酸的性质。

二、教学准备：1.实验器材：试剂瓶、烧杯、搅拌棒、试管等；2.实验试剂：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸等；3.实验操作步骤及化学反应方程式；4.实验室安全措施。

三、教学过程：1.导入：通过小组讨论的方式，了解学生对硫酸的知识，引出硫酸的制备和性质的教学话题。

2.硫酸的制备：(1)实验操作步骤：a.将100mL浓硫酸倒入烧杯中；b.慢慢加入50mL浓硝酸，同时用玻璃棒搅拌；c.注意观察化学反应过程，并记录实验现象；d.待反应完全进行后，过滤得到硫酸溶液。

(2)化学反应方程式：H2SO4+HNO3→H2SO4+H2O+NO23.硫酸的性质：(1)物理性质：颜色无色、无味、沉淀密度大、易吸湿；(2)化学性质：a.与金属反应：生成硫酸盐和氢气；b.与碱反应：生成盐和水；c.与醇反应：生成酯。

四、实验操作：1.小组分工：每个小组2-3人；2.实验操作步骤：a.按照上述制备步骤，依次倒入浓硫酸和浓硝酸，并用玻璃棒搅拌；b.观察化学反应过程中是否有气体释放、颜色变化等实验现象；c.过滤得到硫酸溶液，并记录实验结果。

3.实验注意事项：a.实验操作时需佩戴安全护目镜和实验手套；b.注意保持实验环境通风；c.实验后将废弃物妥善处理。

五、实验结果与讨论：1.学生根据实验记录讨论硫酸制备过程中观察到的实验现象和化学反应方程式的配平；2.学生根据实验结果和已学知识，讨论硫酸的物理性质和化学性质。

六、总结与拓展：1.总结本节课学到的硫酸的制备方法及其化学反应；2.总结硫酸的性质，包括物理性质和化学性质；3.拓展硫酸在实际应用中的相关知识。

七、课堂练习和作业：1.硫酸的制备有哪些方法？简述其原理；2.硫酸具有哪些物理性质和化学性质？举例说明；3.研究硫酸的实际应用，并写一篇简短的作文。

苏教版高一化学教案-硫酸的制备和性质

第1單元課時2硫酸的製備和性質教學設計一、學習目標1．瞭解接觸法制硫酸的反應原理；2．瞭解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性；3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質差異學會比較的科學方法。

二、教學重點及難點工業制硫酸的反應原理；濃硫酸的特性。

三、設計思路本課設計延續上節課酸雨的成因，在複習已有知識的基礎上，進一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業硫酸。

為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學習濃硫酸的特性。

四、教學過程[引入]（ppt2）上節課我們學習了酸雨的成因，現在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。

（學生書寫方程式）[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，那麼工業上硫酸是怎麼製備的呢？[設問]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？（提示從化合價思考）？[投影] S H2SO40 +4 +6 +6S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提問] SO 2 SO 3需要什麼條件？（提示聯繫酸雨的形成）[交流與討論]學生閱讀，完成教材90頁交流與討論。

[投影講解]硫酸工業製備動畫並簡單講解流程。

[小結板書] （ppt3）一、硫酸的工業制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和淨化（沸騰爐） S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫轉化為三氧化硫（接觸室） 2SO 2+O 2 2SO 33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO 3，工業生產得到的硫酸一般都是品質分數大於92%的濃硫酸，在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。

為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質。

（學生回憶初中學習過的硫酸的性質和應用，教師投影化學方程式，小結）（ppt4）稀硫酸的性質：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．與金屬反應： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．與金屬氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．與某些鹽反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板書]（ppt4）二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。