山东省烟台市高三化学上学期期末自主练习试题
《山东省烟台市届高三上学期期末检测(化学)缺答案》
2018-2018 学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，满分100 分，考试时间为90 分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
以下数据可供答题时参照：相对原子质量：H — l C 一 12N— 14 O— 16Mg —24Al — 27Cl 一Ca— 40 Ag 一 108Ba— 137第 1卷 (选择题共48 分)1～ 16 小题为选择题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．以下说法不正确的选项是A ．开发新能源(如太阳能、风能等)能够减少对化石能源的依靠B．要除去污染源泉只有限制化工发展、关停化工公司C．高容量储氢资料的研制是推行应用氢氧燃料电池的重点问题之一D．推行煤的气化、液化技术可供给洁净燃料和化工原料2．以下化学应用中没有波及氧化复原反响的是A ．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B ．新制 Cu4[OH)2 悬浊液用于屎糖的检测C．热的纯碱溶液办理物件表面的油污 D ．铝热反响常被用于野外焊接钢轨3．N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 18GD 2O 中含有质子的数量为N AB ．标准情况下，11.2L 甲烷和乙烯的混淆物所含氢原子的数量为2N AC． 1L0.1mol · L -1CH 3COOH 溶液中含有分子的数量小于AD ． 1L0.5 mol · L -1Na2CO 3溶液中含有 CO32-的数量为 0.5N A4．以下说法正确的选项是A ．氢气中氢元素的化合价为0 价，因此氢分子中没有化学键B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中C．酸性氧化物不必定是非金属氧化物，而碱性氧化物必定是金属氧化物D．强电解质与弱电解质的区分依照是电解质水溶液导电能力的强弱5．在电解水时，为了加强导电性，加入的电解质最好采用1 / 7A ． NaOHB ． HClC ． NaClD ． CuSO46．以下对于有机物的表达不正确的选项是A．油脂在空气中完整焚烧生成二氧化碳和水B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质能够用饱和碳酸钠溶液除掉D．苯和甲苯在必定条件下都能发生代替反响7．以下实验现象描绘正确的选项是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液退色，其原理是同样的C．钠在氧气中焚烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中焚烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的8．以下离子方程式书写正确的选项是9．以下操作会致使实验结果偏高的是A ．用天平称量20.5g 某物质。
山东省烟台市2021届高三上学期期末自主练习化学试题
选项
条件
离子组离子共存判断及的离源自方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO ↑
关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
A．反应①中被氧化的元素是Sb和Fe
B．反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
C．硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质
D．在高温条作下，Na2CO3和CaCO3均可与SiO2反应生成CO2
7．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。
①2NO(g) N2O2(g)ΔH1，平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2，平衡常数K2
B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）
2010-2023历年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷(带解析)
2010-2023历年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.下列叙述正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大2.下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数3.用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是A．电源的正极为bB．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g4.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料5.下列说法正确的是A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其K sp一定也小6.下列实验操作中正确的是A．图甲所示，可得到干燥的氢气B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO27.四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
山东省烟台市高三化学上学期期末考试试题新人教版
2012—2013学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I 卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II 卷答题栏内，考试结束，考生只交第II 卷和答题卡。
3.相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I 卷（选择题 共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.普通玻璃和玻璃钢都属于无机非金属材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维以二氧化硅为主要原料制成 2.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.元素属于宏观范畴，核素属于微观范畴C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.合金中不可能含有非金属元素3.下列有关A Z X 和1A Z X ++两种微粒的叙述正确的是A. 质子数一定相同，质子数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C ．一定都是由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A ．氯化铁溶液腐蚀线路板：32222Cu FeCu Fe ++++=+B ．用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++=↑+ C ．氯气溶于水制次氯酸：22111C H O H C HC O +-+=++D ．氨水中滴加氯化铝溶液：3324414[1()]4A NH H O A OH NH +-++=+g5.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．相同条件下，相同体积的任何气体所含的原子数目一定相同B ．常温常压下，64gSO 2气体中含有的氧原子数是2N AC ．7.8gNa 2O 2含有的离子总数大于6.2gNa 2O 含有的离子总数D ．100mL0.10mol ·L 131FeC 溶液中，Fe 3+的离子数目为0.01N A6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A ．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂D ．标准状况下，6.72LNO 2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol 7.下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化均表现为热量变化B ．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C ．热化学方程式中化学计量数可以用分数表示D ．反应物总焓大于生成物总焓的反应为吸热反应 8.依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是 A ．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素 B ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 D ．NaOH 和NH 4C1中均含有离子键和共价键 9.下列说法正确的是A ．乙烯和乙烷都能发生加成反应B ．甲烷与氯气和苯与硝酸反应的类型相同C ．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同D ．可用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 10.下列说法正确的是A ．15.6gNa 2O 2与水生成气体的体积是2.24LB ．NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3可用适量Ca(OH)2溶液除去C ．明矾水解能得到A1(OH)3胶体，可用来净水D ．FeC13溶液蒸干灼烧能够得到纯净的FeC13晶体 11.下列有关实验的说法正确的是A ．定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的浓度偏高B ．可用碱式滴定管量取13.50mL 的高锰酸钾溶液C ．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D ．从草木灰中提取K 2CO 3时，将滤液蒸发至仅剩少量液体时即停止加热 12.下列说法不正确的是A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化B ．SO 2能是酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性C ．铜粉与足量稀硫酸加热不反应，但加入适量硝酸钠铜粉溶解D ．某溶液加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀，证明溶液中含有SO 42-13.下列判断不正确的是A.在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，)(AgCl K SP 增大B.向32111.0CO Na L mo -⋅溶液中加入少量NaOH 固体，)(23-CO c 与)(+Na c 均增大C.NaOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -) D.常温下，111.0)(-+⋅=L mo H c K W 的溶液中，Na +、K +、CO 32-、NO 3-离子可大量共存 14.常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是 A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B.pH 均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W 不变D.分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH 的物质的量多15.用CO 合成甲醇的化学方程式为：CO （g ）+2H 2(g)垐?噲?CH 3OH(g) △H ＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A . K2SB . SO2C . H2SD . SO35. （2分） (2019高一上·北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC . 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 某溶液可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 mol·L－1 ，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)1. （5分） 0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。
3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）A . 10.8gB . 7.2gC . 9.4gD . 11.6g2. （5分）对于反应：2Na2O2＋2 CO2=2Na2CO3＋O2 ，下列说法中正确的是（）A . Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C . 生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个D . 每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L3. （5分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣4. （5分）能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应5. （5分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸7. （5分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8. （5分）如图所示的实验操作中正确的是（）A . 氢氧化钠放在纸片上称量B . 向试管中加固体粉末C . 点燃酒精灯D . 加热试管中的液体9. （5分） (2019高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制0．4000mol·L−1的NaOH溶液称取4．0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D10. （5分） (2019高一上·温州期末) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
山东省烟台市高三上学期期末考试化学试卷扫描版
高三化学试题参考答案及评分标准 1A 2B 3B 4D 5B 6B 7C 8D 9D 10C 11AC 12AB 13AC 14B 15C16.（13分）（1）+211.4kJ·mol -1（2分） 28.7 kJ·mol -1（2分）（2）①3/16(Mpa)2或0.1875( Mpa)2（2分） K p (C)> K p (B)> K p (A) （1分）②P 3> P 2> P 1（1分）其他条件不变时，压强增大，平衡左移，甲烷的转化率减小（1分）（3）>（1分） =（1分） CD （2分）17.（11分）（1）sp 3（1分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1 （1分）（2）①NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，NH 3与H 2O 发生反应 （2分）②配位键（1分） N （1分） ③平面正方形（1分）（3）4（1分） CuFeS 2（1分） 1021064563224(a 10)(10)A N b --++⨯⨯⨯⨯⨯（）或2736Aa bN ×1030 （2分）18.（11分）（1）水浴加热（1分） 受热均匀，易控制反应温度（1分）（2）降低ClO 2的浓度（或减小ClO 2的体积分数），防止爆炸（1分）（3）安全瓶，防止倒吸（1分） ②（1分）（4）2ClO 2+2NaOH= NaClO 2+ NaClO 3+H 2O （2分） 蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色（2分）19. （13分）（1）第四周期第VIII 族（1分） （2）放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料（1分） 粉碎、适当增大NaOH 溶液的浓度、适当升高温度等 （2分）（3）①有Cl 2生成，污染空气（2分）②(c) （1分） H 2O 2受热易分解，造成H 2O 2消耗量增大，而Na 2S 2O 3在溶液中受热影响小，因此选择(c)效果优于前者（1分）③Na 2S 2O 3（1分）④4Co 3O 4+Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=12CoSO 4+Na 2SO 4+11H 2O （2分）（4）8.0 （2分）20.（12分）（1）+3（1分）（2）SO 2（1分） Na 2CO 3为碱性物质， 可提高“保险粉”的稳定性（1分）（3）NaHSO 3（1分）（4）负极（1分） 2HSO 3-+2e -=S 2O 42-+2OH -（2分） 若不加隔膜，则部分HSO 3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO 3-被阳极产生的 Cl 2氧化生成SO 42-，使连二亚硫酸钠产率下降（2分）（5）69.6%（1分） 连二亚硫酸钠具有强还原性，部分被空气中的氧气氧化或生成的纳米级的银粉有部分穿过滤纸进入滤液中导致银质量减少（2分）。
烟台市高三上学期期末考试试题(化学)
第一学期期末学业水平诊断高三化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2．宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
该制取KNO3的方法是A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．升华3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的电子式：UC．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146924．下列关于工业生产的说法中不正确的是A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳5．室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-B．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、C1-C．在c(H+)=1×10-13mo1·L-1溶液中：NH4+、A13+、SO42-、NO3-D．在强碱溶液中：Na+、K+、[A1(OH)4]-、CO32-6．下列叙述正确的是A．乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．C 4H 10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C ．酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OHD ．甲烷和C12的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一反应类型7．下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是A ．Si 2/O −−−→点燃SiO 22H O−−−→H 2SiO 3 B ．Mg(OH)2()HC1aq −−−−→MgC12(aq) −−−→电解MgC ．Al 2O 3()HC1aq −−−−→A1C13(aq) −−−→加热无水AlCl 3D ．CH 3CHO 2O ∆−−−−→催化剂，CH 3COOH 3CH OH∆−−−−→浓硫酸，CH 3COOCH 3 8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x )，转化为无害物质。
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2015—2016学年度高三期末自主练习化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅7．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为N AB．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 N AC．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 N AD．100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 N A8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-(NH3)B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-(SO2)C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-(HCl)D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-(C12)10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性11．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+ B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2OƒH2S+2OH-D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-12．下列说法正确的是A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 电解CuSO4+H2↑C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小13．下列实验操作对应的结论正确的是14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol 气体A 和2mol 气体B 发生反应：3A(g)+2B(g) ƒ4C(?)+2D(?)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C ，反应前后体系压强之比为5：4。
则下列说法正确的是A ．气体A 的平衡转化率大于气体B 平衡转化率B ．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C ．物质D 的聚集状态一定是气体D ．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>015．常温下，用0.10 mol ·L -1KOH 溶液滴定10．00mL 0.10mol ·L -1某二元弱酸H 2R 溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．a 点所示溶液中：()()c H c OH +-<1012 B ．c 点所示溶液中：c(K +)>c(HR -)>c(H 2R)>c(R 2-) C ．e 点所示溶液中：c(H +)=c(HR -)+2c(H 2R)+c(OH -)D ．五个点中d 点时c(HR -)最大16．某实验小组依据反应AsO 43-+2H ++2I -ƒAsO 33-+I 2+H 2O 设计如图原电池，探究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
测得输出电压与pH 的关系如图。
下列有关叙述错误的是A ．a 点时，盐桥中K +向左移动B ．b 点时，反应处于化学平衡状态C ．c 点时，正极的电极反应为AsO 43-+2H ++2e -= AsO 33-+H 2OD ．pH>0.68时，氧化性I 2> AsO 43-第II卷(非选择题共52分)17．(16分)硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。
硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。
已知l0℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20．5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。
从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是_____(填字母)。
a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______(填序号)。
(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。
利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
请回答下列问题：①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。
该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为______、_____、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_________________________。
(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：该实验的目的是_______。
若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。
实验方案__________。
(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)18．(11分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。
则装置中B电极连接电源___极，A电极反应式为________________。
(2)把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。
写出上述反应的化学方程式_______________________。
(3)联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式_____。
该氢化物可置于安全气囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
(4)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。
下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)c．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d．c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)19．(12分)草酸亚铁晶体(F eC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。
(2)加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。
(3)向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。
已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。
若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=______。
(4)草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：①A→B发生反应的化学方程式为________________。
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。
20．(13分)第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。