山东省烟台市高三化学上学期期末自主练习试题
《山东省烟台市届高三上学期期末检测(化学)缺答案》
2018-2018 学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，满分100 分，考试时间为90 分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
以下数据可供答题时参照：相对原子质量：H — l C 一 12N— 14 O— 16Mg —24Al — 27Cl 一Ca— 40 Ag 一 108Ba— 137第 1卷 (选择题共48 分)1～ 16 小题为选择题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．以下说法不正确的选项是A ．开发新能源(如太阳能、风能等)能够减少对化石能源的依靠B．要除去污染源泉只有限制化工发展、关停化工公司C．高容量储氢资料的研制是推行应用氢氧燃料电池的重点问题之一D．推行煤的气化、液化技术可供给洁净燃料和化工原料2．以下化学应用中没有波及氧化复原反响的是A ．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B ．新制 Cu4[OH)2 悬浊液用于屎糖的检测C．热的纯碱溶液办理物件表面的油污 D ．铝热反响常被用于野外焊接钢轨3．N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 18GD 2O 中含有质子的数量为N AB ．标准情况下，11.2L 甲烷和乙烯的混淆物所含氢原子的数量为2N AC． 1L0.1mol · L -1CH 3COOH 溶液中含有分子的数量小于AD ． 1L0.5 mol · L -1Na2CO 3溶液中含有 CO32-的数量为 0.5N A4．以下说法正确的选项是A ．氢气中氢元素的化合价为0 价，因此氢分子中没有化学键B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中C．酸性氧化物不必定是非金属氧化物，而碱性氧化物必定是金属氧化物D．强电解质与弱电解质的区分依照是电解质水溶液导电能力的强弱5．在电解水时，为了加强导电性，加入的电解质最好采用1 / 7A ． NaOHB ． HClC ． NaClD ． CuSO46．以下对于有机物的表达不正确的选项是A．油脂在空气中完整焚烧生成二氧化碳和水B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质能够用饱和碳酸钠溶液除掉D．苯和甲苯在必定条件下都能发生代替反响7．以下实验现象描绘正确的选项是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液退色，其原理是同样的C．钠在氧气中焚烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中焚烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的8．以下离子方程式书写正确的选项是9．以下操作会致使实验结果偏高的是A ．用天平称量20.5g 某物质。
山东省烟台市2021届高三上学期期末自主练习化学试题
选项
条件
离子组离子共存判断及的离源自方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO ↑
关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
A．反应①中被氧化的元素是Sb和Fe
B．反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
C．硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质
D．在高温条作下，Na2CO3和CaCO3均可与SiO2反应生成CO2
7．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。
①2NO(g) N2O2(g)ΔH1，平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2，平衡常数K2
B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）
2010-2023历年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷(带解析)
2010-2023历年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.下列叙述正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大2.下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数3.用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是A．电源的正极为bB．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g4.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料5.下列说法正确的是A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其K sp一定也小6.下列实验操作中正确的是A．图甲所示，可得到干燥的氢气B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO27.四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
山东省烟台市高三化学上学期期末考试试题新人教版
2012—2013学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I 卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II 卷答题栏内，考试结束，考生只交第II 卷和答题卡。
3.相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I 卷（选择题 共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.普通玻璃和玻璃钢都属于无机非金属材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维以二氧化硅为主要原料制成 2.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.元素属于宏观范畴，核素属于微观范畴C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.合金中不可能含有非金属元素3.下列有关A Z X 和1A Z X ++两种微粒的叙述正确的是A. 质子数一定相同，质子数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C ．一定都是由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A ．氯化铁溶液腐蚀线路板：32222Cu FeCu Fe ++++=+B ．用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++=↑+ C ．氯气溶于水制次氯酸：22111C H O H C HC O +-+=++D ．氨水中滴加氯化铝溶液：3324414[1()]4A NH H O A OH NH +-++=+g5.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．相同条件下，相同体积的任何气体所含的原子数目一定相同B ．常温常压下，64gSO 2气体中含有的氧原子数是2N AC ．7.8gNa 2O 2含有的离子总数大于6.2gNa 2O 含有的离子总数D ．100mL0.10mol ·L 131FeC 溶液中，Fe 3+的离子数目为0.01N A6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A ．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂D ．标准状况下，6.72LNO 2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol 7.下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化均表现为热量变化B ．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C ．热化学方程式中化学计量数可以用分数表示D ．反应物总焓大于生成物总焓的反应为吸热反应 8.依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是 A ．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素 B ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 D ．NaOH 和NH 4C1中均含有离子键和共价键 9.下列说法正确的是A ．乙烯和乙烷都能发生加成反应B ．甲烷与氯气和苯与硝酸反应的类型相同C ．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同D ．可用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 10.下列说法正确的是A ．15.6gNa 2O 2与水生成气体的体积是2.24LB ．NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3可用适量Ca(OH)2溶液除去C ．明矾水解能得到A1(OH)3胶体，可用来净水D ．FeC13溶液蒸干灼烧能够得到纯净的FeC13晶体 11.下列有关实验的说法正确的是A ．定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的浓度偏高B ．可用碱式滴定管量取13.50mL 的高锰酸钾溶液C ．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D ．从草木灰中提取K 2CO 3时，将滤液蒸发至仅剩少量液体时即停止加热 12.下列说法不正确的是A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化B ．SO 2能是酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性C ．铜粉与足量稀硫酸加热不反应，但加入适量硝酸钠铜粉溶解D ．某溶液加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀，证明溶液中含有SO 42-13.下列判断不正确的是A.在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，)(AgCl K SP 增大B.向32111.0CO Na L mo -⋅溶液中加入少量NaOH 固体，)(23-CO c 与)(+Na c 均增大C.NaOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -) D.常温下，111.0)(-+⋅=L mo H c K W 的溶液中，Na +、K +、CO 32-、NO 3-离子可大量共存 14.常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是 A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B.pH 均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W 不变D.分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH 的物质的量多15.用CO 合成甲醇的化学方程式为：CO （g ）+2H 2(g)垐?噲?CH 3OH(g) △H ＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A . K2SB . SO2C . H2SD . SO35. （2分） (2019高一上·北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC . 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 某溶液可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 mol·L－1 ，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)1. （5分） 0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。
3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）A . 10.8gB . 7.2gC . 9.4gD . 11.6g2. （5分）对于反应：2Na2O2＋2 CO2=2Na2CO3＋O2 ，下列说法中正确的是（）A . Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C . 生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个D . 每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L3. （5分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣4. （5分）能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应5. （5分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸7. （5分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8. （5分）如图所示的实验操作中正确的是（）A . 氢氧化钠放在纸片上称量B . 向试管中加固体粉末C . 点燃酒精灯D . 加热试管中的液体9. （5分） (2019高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制0．4000mol·L−1的NaOH溶液称取4．0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D10. （5分） (2019高一上·温州期末) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
山东省烟台市高三上学期期末考试化学试卷扫描版
高三化学试题参考答案及评分标准 1A 2B 3B 4D 5B 6B 7C 8D 9D 10C 11AC 12AB 13AC 14B 15C16.（13分）（1）+211.4kJ·mol -1（2分） 28.7 kJ·mol -1（2分）（2）①3/16(Mpa)2或0.1875( Mpa)2（2分） K p (C)> K p (B)> K p (A) （1分）②P 3> P 2> P 1（1分）其他条件不变时，压强增大，平衡左移，甲烷的转化率减小（1分）（3）>（1分） =（1分） CD （2分）17.（11分）（1）sp 3（1分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1 （1分）（2）①NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，NH 3与H 2O 发生反应 （2分）②配位键（1分） N （1分） ③平面正方形（1分）（3）4（1分） CuFeS 2（1分） 1021064563224(a 10)(10)A N b --++⨯⨯⨯⨯⨯（）或2736Aa bN ×1030 （2分）18.（11分）（1）水浴加热（1分） 受热均匀，易控制反应温度（1分）（2）降低ClO 2的浓度（或减小ClO 2的体积分数），防止爆炸（1分）（3）安全瓶，防止倒吸（1分） ②（1分）（4）2ClO 2+2NaOH= NaClO 2+ NaClO 3+H 2O （2分） 蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色（2分）19. （13分）（1）第四周期第VIII 族（1分） （2）放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料（1分） 粉碎、适当增大NaOH 溶液的浓度、适当升高温度等 （2分）（3）①有Cl 2生成，污染空气（2分）②(c) （1分） H 2O 2受热易分解，造成H 2O 2消耗量增大，而Na 2S 2O 3在溶液中受热影响小，因此选择(c)效果优于前者（1分）③Na 2S 2O 3（1分）④4Co 3O 4+Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=12CoSO 4+Na 2SO 4+11H 2O （2分）（4）8.0 （2分）20.（12分）（1）+3（1分）（2）SO 2（1分） Na 2CO 3为碱性物质， 可提高“保险粉”的稳定性（1分）（3）NaHSO 3（1分）（4）负极（1分） 2HSO 3-+2e -=S 2O 42-+2OH -（2分） 若不加隔膜，则部分HSO 3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO 3-被阳极产生的 Cl 2氧化生成SO 42-，使连二亚硫酸钠产率下降（2分）（5）69.6%（1分） 连二亚硫酸钠具有强还原性，部分被空气中的氧气氧化或生成的纳米级的银粉有部分穿过滤纸进入滤液中导致银质量减少（2分）。
烟台市高三上学期期末考试试题(化学)
第一学期期末学业水平诊断高三化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2．宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
该制取KNO3的方法是A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．升华3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的电子式：UC．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146924．下列关于工业生产的说法中不正确的是A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳5．室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-B．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、C1-C．在c(H+)=1×10-13mo1·L-1溶液中：NH4+、A13+、SO42-、NO3-D．在强碱溶液中：Na+、K+、[A1(OH)4]-、CO32-6．下列叙述正确的是A．乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．C 4H 10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C ．酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OHD ．甲烷和C12的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一反应类型7．下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是A ．Si 2/O −−−→点燃SiO 22H O−−−→H 2SiO 3 B ．Mg(OH)2()HC1aq −−−−→MgC12(aq) −−−→电解MgC ．Al 2O 3()HC1aq −−−−→A1C13(aq) −−−→加热无水AlCl 3D ．CH 3CHO 2O ∆−−−−→催化剂，CH 3COOH 3CH OH∆−−−−→浓硫酸，CH 3COOCH 3 8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x )，转化为无害物质。
学年度山东省烟台市第一学期高三期末考试高中化学
2007-2008学年度山东省烟台市第一学期高三期末考试化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是（）A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是（）A．在即将到来的新能源进代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机3．海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是（）A．地球上99%的溴元素以溴单质形成存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水4．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性5．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
届山东省烟台市高三上学期期末自主练习化学试题(解析版)
届山东省烟台市高三上学期期末自主练习化学试题(解析版)1. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A. 活性炭净水B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO3中的NaClD. 除去河水中泥沙A文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 二氧化碳的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 中子数为8D. CH4分子的比例模型：CA. 二氧化碳的电子式：，故A错误；B. S2-的结构示意图：，故B错误；C. 中子数为8C正确；D. CH4分子的比例模型：，故D错误。
故选C。
3. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂BA. 碳酸钙受热分解，所以燃煤中加入生石灰不能减少温室气体的排放，故A错误；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，故B 正确；C. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水电解质浓度高，故C错误；D. NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误。
故选B。
页1第4. 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）A. C、N、Na、KB. C、S、Si、NaC. C、S、P、NaD. P、S、Mg、FeCA. N2+O 22NO ，NO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故A不符合题意；B.Si+O 2SiO2，SiO2不与水发生反应，故B不符合题意；C.C+O 2CO2，H2O+__3，2NaOH+H2CO3Na2CO3+H2O，S+O2SO2，H2O+SO2H2SO3，2NaOH+H2SO3Na2SO3+H2O，4P＋5O 22P2O5，P2O5+3H2O2H3PO4，H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O，4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH，NaOH+HCl NaCl+H2O，故C 符合题意；D. 3Fe+2O 2Fe3O4，Fe3O4不与水发生反应，故D不符合题意。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A . 3,3-二甲基-3-丁炔B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯3. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . AgNO3 (aq) 「Ag(NH3)2」-（aq） Ag(s)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)4. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X<Y<ZB . 原子半径：X<Y<ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z<WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z5. （2分）同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2. （2分）(2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、NH 、SO 、NOB . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣3. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2-的结构示意图：C . N2的结构式：N=ND . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）5. （2分）有机物M的结构简式为，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C . 可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气还原氧化铜C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . 一氧化碳的燃烧7. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA8. （2分）(2019·淮北模拟) 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列离子方程式，书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑2. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：3. （2分） (2016高一上·澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O4. （2分）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．A . 全部B . ②⑤C . ②③④D . ②④5. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质6. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确8. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物2. （2分）下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）A . KC1O3→KC1B . CO→CO2C . Fe2(SO4)3→FeSO4D . Na2O2→NaOH3. （2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO34. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（）A . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B . 2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应5. （2分） (2019高一下·平遥期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（）A . 1.8gD2O含有NA个中子B . 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC . 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D . 25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键6. （2分）下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（）A . 电解过程中阴极质量不断增大B . 电解过程中阳极附近的pH不断降低C . 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D . 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极7. （2分）元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A . ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4 ，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC . ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁二、综合题 (共2题；共12分)8. （6分） (2016高一下·腾冲期中) 按要求回答下列问题：（1）若电流表的指针偏向B，则A为________极，B为________极（2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A，B的金属性强弱为________（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ，A电极为铁，则B电极为________．9. （6分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4−75.516.810.3熔点/℃−85.5115.2>600（分解）沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
2023-2024学年山东省烟台市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7O 16S 32Mn 55Cu 64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B.“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于盐C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +【答案】A【解析】【详解】A ．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A 错误；B ．从组成分析Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故B 正确；C ．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C 正确；D ．绿矾为42FeSO 7H O ，溶于水电离出Fe 2+，Fe 2+水解产生H +使溶液呈酸性，故D 正确；故选：A 。
2.实验室中下列做法正确的是A.用铜丝代替铂丝做焰色试验B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误；B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确；C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH 溶液，C项错误；D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误；答案选B。
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2015—2016学年度高三期末自主练习化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅7．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为N AB．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 N AC．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 N AD．100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 N A8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-(NH3)B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-(SO2)C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-(HCl)D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-(C12)10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性11．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+ B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2OƒH2S+2OH-D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-12．下列说法正确的是A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 电解CuSO4+H2↑C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小13．下列实验操作对应的结论正确的是14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol 气体A 和2mol 气体B 发生反应：3A(g)+2B(g) ƒ4C(?)+2D(?)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C ，反应前后体系压强之比为5：4。
则下列说法正确的是A ．气体A 的平衡转化率大于气体B 平衡转化率B ．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C ．物质D 的聚集状态一定是气体D ．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>015．常温下，用0.10 mol ·L -1KOH 溶液滴定10．00mL 0.10mol ·L -1某二元弱酸H 2R 溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．a 点所示溶液中：()()c H c OH +-<1012 B ．c 点所示溶液中：c(K +)>c(HR -)>c(H 2R)>c(R 2-) C ．e 点所示溶液中：c(H +)=c(HR -)+2c(H 2R)+c(OH -)D ．五个点中d 点时c(HR -)最大16．某实验小组依据反应AsO 43-+2H ++2I -ƒAsO 33-+I 2+H 2O 设计如图原电池，探究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
测得输出电压与pH 的关系如图。
下列有关叙述错误的是A ．a 点时，盐桥中K +向左移动B ．b 点时，反应处于化学平衡状态C ．c 点时，正极的电极反应为AsO 43-+2H ++2e -= AsO 33-+H 2OD ．pH>0.68时，氧化性I 2> AsO 43-第II卷(非选择题共52分)17．(16分)硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。
硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。
已知l0℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20．5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。
从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是_____(填字母)。
a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______(填序号)。
(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。
利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
请回答下列问题：①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。
该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为______、_____、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_________________________。
(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：该实验的目的是_______。
若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。
实验方案__________。
(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)18．(11分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。
则装置中B电极连接电源___极，A电极反应式为________________。
(2)把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。
写出上述反应的化学方程式_______________________。
(3)联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式_____。
该氢化物可置于安全气囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
(4)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。
下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)c．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d．c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)19．(12分)草酸亚铁晶体(F eC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。
(2)加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。
(3)向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。
已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。
若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=______。
(4)草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：①A→B发生反应的化学方程式为________________。
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。
20．(13分)第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。