2020九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用第2课时依据化学方程式的计算同步练习
沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案 (表格型)
体积是多少升？(标准状况下，
O2的密度为1.43g/L)(精确到
0.1L)
2、根据质量守恒定律，学
会找出气体的质量
试计算：把干燥、纯净的氯
酸钾和二氧化锰的混合物33克
装入大试管中，加热制取氧气。
等反应完全后，将试管冷却、称
量，得到23.4克固体物质。
问
(1)制得氧气多少克？
(2)23.4克固体中含有哪些
物质？各多少克？
3、纯净物的质量 = 混合物
的质量×纯净物的质量分数
（又称“纯度”）
试计算：用含碳酸钙90%的
石灰石100g，与足量的稀盐酸
充分反应，可制得二氧化碳多少
克？（杂质不与盐酸反应）
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
以合成氨为例导入，贴近生产生活，引发学生学习兴趣，体现化学来源于生活，应用于生活的特点。
将课后的习题录成微课，让学生完成后观看，对照改正，提高了教师讲解的效率。
具体学习过程中，让学生模仿例题，学习计算题的解题格式，体现了学生自主学习的特点，对照标准格式，找出自己存在的问题，加以改正，加深同学们的理解。
沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用 教学案(无答案)
1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。
过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。
情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。
请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。
现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。
写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。
依据化学方程式计算教学设计
第四章理解化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、教材分析（一）教材地位与作用本课题是上教版九年级化学第四章第三节《化学方程式的书写与应用》第二课时。
学生在接触本课题前已学会书写化学式、化学方程式，也学习了利用化学式计算化合物中元素的质量分数的方法，通过本节课的学习能够对之前的知识实行梳理、完善，同时依据化学方程式实行一系列的计算，使我们从定量的角度去研究化学变化。
通过探究化学变化中物质之间的质量关系，能够更好地理解、控制和应用化学反应。
也为第五章、第七章的知识学习打下基础。
（二）教学目标分析知识与技能1.通过观察、讨论、分析，知道化学方程式的意义；2.理解化学反应中各反应物、生成物之间的质量关系并实行简单的计算；3.理解定量研究对于化学科学发展的重要性。
过程与方法1.通过观察、分析了解化学方程式的意义，培养学生的分析归纳水平。
2.通过依据化学方程式计算的方法及解题格式探究，培养学生的解题思维和水平。
情感态度与价值观体会定量理解化学反应中物质之间的质量关系在工农业生产和科学实验中的重要意义，增强学习的积极性。
（三）教学重点分析1.依据某一反应物（或生成物）的质量求某生成物（或反应物）的质量；2.掌握依据化学方程式计算的格式与步骤。
（四）教学难点分析依据化学方程式计算的解题格式与步骤二、学情分析学生在学习本课题前已学习了化学式、知道化学式的意义，也学会利用质量守恒定律来书写化学方程式，能说出化学方程式是用来表示化学反应的式子，但从化学方程式能获取什么信息，学生还比较模糊，学生在数学课上知道计算应用题中能够通过已知量来求未知量，依题意找出它们之间的关系列出比例式，求解，但因为学生对化学反应前后物质之间有什么质量关系还不是很明白，所以导致这部分知识的学习存有一些障碍。
三、教法分析以学生的主动探索为主，采用问题引导探究、例题讲解、学生模仿练习等方法教学，同时充分利用多媒体辅助教学，激发学生学习的兴趣，从而完成本课题的教学任务。
第四章第3节化学方程式的书写与应用教案-九年级化学上册
第四章第3节化学方程式的书写与应用（2）
第课时
教学目标
教学重点
从定量的角度理解化学反应，探究化学方程式计算的思路。
教学难点
探究化学方程式计算的思路，进一步建立化学反应中元素守恒的思想。
教学准备
PPT
教学
步骤
教学活动过程
复 备
一、复习回顾:
书写化学方程式
1.实验室用高锰酸钾制取氧气
2.将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中反应
[过渡]：
化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。那么我们如何依据化学方程式进行简单计算呢?
[提问]：阅读p107例题，同学们能概括出依据化学方程式计算的一般步骤与相关注意事项吗？
[归纳]依据化学方程式计算的一般步骤：
（1）设：未知数x 解：设需要碳酸钙的质量为x
[小结]：
（1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实；
（2）每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子， H2、O2、H2O的分子个数比是2：1：2 ；
（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，参加反应的H2、O2、H2O质量比为1：8：9。
[思考]：
在2CO+O2＝2CO2反应中，____份质量的一氧化碳与____份质量的氧气反应生成___份质量的二氧化碳，反应中CO、O2、CO2的质量之比为_____。Fra bibliotek教学反思
（2）写：化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）找：质量关系 100 44
（5）算：算未知数 X=20g
（6）答：根据题意作答 答：至少需要碳酸钙20g。
九年级化学上册 第四章 第3节 化学方程式的书写与应用课件
50g
第二十七页，共三十一页。
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电
火花引燃后，充分(chōngfèn)发生反应。经测定，钢筒内反应 前后各物质的质量如下：
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g)
A
B
4
10
(未测)
21
C
D
1 25
10 9
若A的相对分子质量(zhìlià ng)为n，D的相对分子质量为2n，则该 反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为( )
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
第十七页，共三十一页。
典型 练习题 (diǎnxíng)
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32克四氧化三铁，
则需要(xūyào)多少克铁? Fe- 56，O-16
解：设需要(xūyào)铁的质量为X
点燃
3Fe + 2O 2 ====== Fe3 O4
14.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的 质量(zhìlià ng)分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平 均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15 20
生成的CO2质量/g
1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中矿石(kuà ngshí)有剩余？
比 点燃(diǎn rán)
2Mg + O2 = 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用 教案
化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能正确书写简单的化学方程式。
2.能说出化学方程式表示的含义。
【学习重点】：正确书写化学方程式【学习难点】：化学方程式的书写和配平【教学过程】一、复习引入用文字表达式表示化学反应：（学生板书）1、木炭在氧气中燃烧2、铁丝在氧气中燃烧教师引导学生判断正误，引入新课。
二、实施新课一）用化学方程式表示化学反应1、学生阅读课本【观察与思考】并回答哪种方式能简便准确的表示这个化学反应?引出化学方程式2.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
3、如何正确的书写化学方程式1）、教师以铁丝燃烧反应讲解化学方程式的书写步骤和方法，同时强调书写化学方程式应遵循的原则：一要以客观事实为依据，二要遵循质量守恒定律2）、学生练习完成课本【活动与探究】1，（1）（2）两个化学方程式的书写（学生板书）教师引导学生判断正误，并强调“↑”“↓”的标注。
小结：书写化学方程式方法：一写二平三注四等3）、学生观察讨论课本P105-106【观察与思考】中化学方程式的错误并纠正。
二）化学方程式的意义1、化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。
以C+O2 =点燃== CO2为例教师讲解①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。
2、练习：请写出：2H2+O2=点燃== 2H2O的意义：①；②；③。
三、课堂小结：教师引导学生一起口述本节课重点内容。
四．布置作业：1、在练习本上将前面学过的化学反应用化学方程式表示2、完成【学习之友】本课题习题3、在作业本上完成课本习题1、2板书设计：第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、用化学方程式表示化学反应1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用 课件
❖ 2、化学方程式的意义：
❖ （1）表示反应物生成物和反应条件（宏 观意义）；
❖ （2）表示反应物生成物的微粒数量关系 或数量比（微观意义）；
❖ （3）表示反应物生成物各物质之间的质 量关系或质量比（宏观意义）。
❖ 3、化学方程式的书写（磷燃烧为例）：
(1)根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线 相连。
❖ 1、什么叫质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。 ❖ 2、质量守恒定律实质？
化学反应前后 原子的种类、 原子的数目 和 原子的质量 都不变。
汪汪汪！
元素 （元素符号H、O）
物质
（化学式 H2O）
化学反应 （ ？）
❖ 一、化学反应的表示方法
❖ 记录氢气在氧气中燃烧：
上 “ ”。 4P 5O2点燃2P2O5
❖ 写出电解水生成氧气和氢气的化学方程式
H2O H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 通电2H2 O2
❖ 5、化学方程式的读法：
❖ 从左到右，先读反应物，后读生成物。如 果反应物和生成物不止一种，反应物之间 的“＋”读作“与”或“和”或“跟”， 生成物之间的“＋”读作“和”，“＝” 读作生成（若是化合反应可读成“化合成 ”，若是分解反应可读成“分解成”）。 如果反应是在一定条件下发生的，则说明 物质变化时还应读出反应条件。
加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水
NH4 HCO3 NH3 CO2 H2O
谢谢！
❖ (1)、氢气在氧气中燃烧生成水 ❖ (2)、氢气+氧气＝水
❖ (3)、 H2 O2 H2O
❖ (4)、 2H2 O2点燃2H2O ❖ 哪一个用来表示化学反应更完善？
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。
书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
2024年九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用教案(新版)沪教版
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。
人教版化学九年级上册《如何正确书写化学方程式》化学方程式(第2课时)
上述反应的化学方程式为______________________________。
一般思路
先将没有参加反应的粒子约掉，根据图例 写出反应物和生成物分子的化学式，配平
（注意：配平的化学计量数为最简比)
催 化剂
上述反应的化学方程式为__C_O_2 _+__3_H_2________C_H_3O_H___+__H_2_O___。
1 C2H2 + 5/2 O2
2 CO2 + 1 H2O
通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数2， 根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数1，故生成物中
含有氧原子数为2×2+1=5，而反应物C2H4中没有氧原子，故 在O2前配上化学计量数5/2；
配平方法四：定一法
1 C2H2 + 5/2 O2 2 C2H2 + 5 O2
《如何正确书写化学方程式》化学 方程式(第2课时)
人教版化学九年级上册
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学习目标
1.通过练习，初步学习用奇数配偶法和定一法配平 化学方程式。 2.通过分析信息，能正确书写简单的化学方程式 。
自主探究
三、化学方程式的配平方法
1.观察法 2.最小公倍数法 3.奇数配偶法 4.定一法
2 CO2 + H2O 1
4 CO2 + 2 H2O
通分化整，将化 学方程式两边物 质的化学计量数 都同乘2，去掉 O2的化学计量数 的分母，化学方 程式配平完成。
配平下列化学方程式
（1）1 C2H6 + 7/2O2
沪教版九年级上册化学4.3化学方程式的书写与应用
4P + 5 O2
2 P2O5
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式书写的步骤：
1.写出反应物和生成物的化学式；用短线相 连
2.配平化学方程式； 3.将化学反应中的条件用文字或符号在“等 号”上面标出。（加热用“ ”表示）并在 生成的气体或沉淀物化学式的右边用“ ” 或“ ”标明。
31 ×
142 相对分子质量计算错误
15.5 ×
X 未注明单位
31 -------
=
--1--5-.-5--×-
1Hale Waihona Puke 2XX ==7-11-×4--2-3×-1--1-5--.5---计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
练习： 1.电解18ｇ水可得氢气多少克？
2. 要使12ｇ碳完全燃烧至少需要 多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)]
水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加 入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生
成的CO2的质量，结果如下表，试回答 下列问题：（1）4分钟后，水垢中
CaCO3是否反应完全？（2）该水垢中 CaCO3的质量分数是多少？
时间/分钟 1 2 3 4 5
质量/克 30 50 60 66 66
9.石灰石的主要成份是CaCO3，某化学 研究小组的同学通过实验测定石灰石
认为哪种方式准确又简便地描述这一反应？
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
（2）铁+氧气
四氧化三铁
（3）3Fe+2O2=点==燃==Fe3O4
新沪教版九年级上册初中化学 4-3 化学方程式的书写及应用 教学课件
44
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同 时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即
各物质之间的质量比。
第十五页，共二十三页。
新课讲解
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下
4P + 5 O2 _点__燃__ 2P2O5
124
160
284
（1）表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
第三页，共二十三页。
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新课讲解
一、化学反应的表示方法
定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子叫化学方程 式。 书写原则： （1）以客观事实为依据，反应是真实存在的 （2）符合质量守恒定律
第四页，共二十三页。
新课讲解
思考
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 _点__燃__ PO2 凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
A.一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
)B
B.一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.在点燃条件下,每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二
氧化碳分子
D.每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生
成88份质量的二氧化碳
第二十二页，共二十三页。
当堂小练
4.若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化氢 的质量是多少？
观察法:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们 可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数
第十一页，共二十三页。
新课讲解
化学方程式配平注意要点
①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑” 号；若生成物有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。
②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学式右 边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体，在固体 物质的化学式右边也不注“↓”。
4.3化学方程式 -2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
”。
三、化学方程式的配平 1.概念:化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在有关
化学计量数 ,使反应前后各元素的 原子个数 相等。
化学式
前配上适当的
2.常见的配平方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、待定系数法等。
四、利用化学方程式计算的依据 1.理论依据:化学反应都遵守 质量守恒定律 。
2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的 质量 关系,即各物质之间的
质量比。
符号及条件使用 (1)用“△”号表示加热。 (2)如果反应物中没有气体,生成物中有气体,在气体物质的化学式右边用“↑”号标明。 (3)溶液中的反应如果反应物中没有难溶物质,而在生成物中有沉淀,在沉淀物质的化学 式右边用“↓”号标明。 (4)燃烧一般是指化学反应中的发光、放热的现象。在反应条件上,要写“点燃”不能写 “燃烧”。
32 0.32 g
x=1.56 g
答:2 g 该样品中过氧化钠的质量是 1.56 g。
数量关系
;宏观上表
二、化学方程式的书写
1.书写原则 (1)以 科学实验的事实 为根据,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。 (2)以 质量守恒定律 为根据,等号两边各种原子的 种类 和 数目 必须相同。
2.书写步骤 (1)写:写出反应物和生成物的 化学式 。
(2)配:配平化学方程式。 (3)标:标明化学反应的 条件 ,标出生成物的 状态 ,把短线改为“
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32
x
16 g
316= x x=158 g
32 16 g
答:至少需要准备高锰酸钾的质量为 158 g。
1.下列关于 2CO+O2
4-3-2化学方程式的书写与应用课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册
x = 24.5 g
答：（1）生成的氧气质量为9.6g。
拓展提升：
6.某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密 度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反 应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
解：设需要这种石灰石的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）写 （3）标 （4）列
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100xBiblioteka 100 44=x 8.8g
44 8.8g
（5）算 （6）答
x = 20g
答:需要碳酸钙的质量为 20g。
化学方程式计算的要领和关键：
1.两要领：（（21））格步式骤要要规完范整。；
2.两关键：（1）书写化学方程式要准确；
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
第 2 课时
学习目标
1.掌握化学方程式的意义。 2.能依据化学方程式进行计算。
【交流讨论】
下面这个化学方程式提供给我们什么信息？
2H2 + O2 点燃 2H2O
化学计量数
化学计量数
一、化学方程式的意义 反应条件
点燃
2H2 + O2
2H2O
反应物
一、化学方程式的意义
点燃
2H2 + O2
2H2O
（ 2Ｘ2 ）：32： （2Ｘ18）
3. 表示反应中各物质的质量比 （质量意义）
= 相对分子质量×化学计量数之比
反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9
读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
4.3+化学方程式的书写及应用+课件-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
Cu＋H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水 NaOH＋HCl
NaCl＋H2O 。
2H2＋O2 2H2O
H2＋CuO
Cu＋H2O
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
（4）化学界也有土味情话，“你的美（镁）偷走我的心（锌）”其中
例题
步骤
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
＝ x＝ ＝0.6 g
比：列比例式，求解
左右比值相等进行列式（即左边比右边等于左边比右边）
答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气0.6 g
答：简明回答题中的问题
规范答题，不可省略
1. 根据化学方程式2Mg＋O2 2MgO判断，下列说法不正确的是
A. 在反应前后，元素的种类没有变化
B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4 g氢气和32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
B
2. 配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下列反应的化学方
程式配平：
（1） 2 Al2O3 4 Al＋ 3 O2↑
（ A ）
A. 48 g镁在48 g氧气中充分燃烧得到96 g氧化镁
B. 该反应生成一种氧化物
C. 该反应中元素的化合价发生了变化
D. 该反应属于化合反应
A
2. 在A＋3B 2C＋2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，
若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是（ B ）
注意点
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
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依据化学方程式的计算知识点 1 利用化学方程式计算的依据 1．根据化学方程式计算是由于( ) A ．化学方程式表示了一种化学反应过程B ．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么C ．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D ．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 2. 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( ) A ．2 g C 和9 g O 2生成11 g CO 2 B ．3 g C 和8 g O 2生成11 g CO 2 C ．4 g C 和7 g O 2生成11 g CO 2 D ．5 g C 和6 g O 2生成11 g CO 2知识点 2 依据化学方程式的简单计算3．3 g 镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是( ) A ．12 g B ．10 g C ．8 g D ．5 g4．现有化学反应：x C 2H 6＋y O 2=====点燃z CO 2＋w H 2O ，其中化学计量数之间的关系错误的是( )A ．2z ＝xB ．3x ＝wC ．2x ＝zD ．2y ＝2z ＋w5．以下是小陈同学利用化学方程式进行运算的过程，请审视他每一步骤的正误，并帮他找出错误之处。
练习题：实验室用15.8 g 高锰酸钾制取氧气，制得氧气的质量最多为多少？ 解：设制得氧气的质量为x 。
① ______________________________ KmnO 4=====△KMnO 4＋MnO 2＋O 2② ______________________________⎭⎪⎬⎪⎫158 32 15.8 g x ③______________________________ 15832＝15.8 g x解得x ＝3.2④ ______________________________ 答：制得氧气的质量最多为3.2克。
⑤ ______________________________问题反思：利用化学方程式进行计算的格式中，会发现第________和________步的错误会导致列出不正确的比例式，最终严重影响求算结果。
6．工业上高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t 氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
7. 在反应A ＋3B===2C ＋2D 中，A 和B 的相对分子质量之比为7∶8。
已知2.8 g A 与一定质量的B 完全反应，生成3.6 g D 。
下列说法正确的是( )A ．参加反应的B 的质量为3.2 gB ．参加反应的A 和B 的质量之和等于生成D 的质量C ．此反应中B 和C 的质量比为12∶11D ．A 和D 的相对分子质量之比为7∶98．相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气最少的是( ) A ．镁 B ．碳 C ．氢气 D ．铁9．将15 g A 物质、24 g B 物质、8 g C 物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有8 g A ，30 g C ，还有一种物质D 。
若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生反应的化学方程式为( )A ．A ＋B===C ＋DB ．A ＋2B===2C ＋D C ．A ＋3B===C ＋2D D ．A ＋3B===2C ＋2D10. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取一定量的某双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前 反应后 质量变化(不含容器质量)34.3 g32.7 g( ) A ．反应速率逐渐加快B ．最多得到氧气的质量为1.6 gC ．反应前后二氧化锰的质量不变D ．反应得到水和氧气的质量比为9∶811．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应：2M ＋S =====△M 2S 。
甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是( )M 的质量/gS 的质量/gM 2S 的质量/g甲 6.0 2.5 7.5 乙7.01.57.5A.64 B ．56 C ．39 D ．2312．[2017·安徽]实验室加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4 g 。
请计算： (1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
13．[2017·天津]在反应A ＋3B===2C ＋3D 中，已知2.3 g A 跟4.8 g B 恰好完全反应生成4.4 g C 。
又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为( )A ．23B ．46C ．92D ．9614．[2016·海南]现有 6.4 g 未知物和氧气充分反应，经测定生成 4.4 g 二氧化碳、2.8 g 一氧化碳和7.2 g 水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比：_____________________。
15．[2017·海南]二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH 3OH)的化学催化剂方程式为 CO2＋3H2=====高温 CH3OH＋H2O。
若生产64 t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？详解详析1．C [解析] 由于化学方程式能够表示出反应前后各物质之间的质量关系，所以可根据化学方程式进行计算。
2. B [解析] 由化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2可知：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳。
即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比为3∶8∶11，即3 g 碳与8 g 氧气恰好反应，生成11 g 二氧化碳。
3．D [解析] 依据金属镁与氧气燃烧生成氧化镁的化学方程式的质量关系进行计算。
4．A5．①正确②化学方程式没有配平；氧气的化学式后面没有标上气体符号；高锰酸钾中锰的元素符号书写错误；锰酸钾的化学式错误③关于氧气的量没有对齐写在氧气化学式的正下方④化学方程式没配平，导致错误地列出比例式，最后影响计算结果；计算结果没有带单位“g” ⑤表达不规范，建议“克”改为“g” ② ③6．解：设需碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 100 56 x 2.8 t 10056＝x 2.8 tx ＝5 t答：需要碳酸钙的质量为5 t 。
7. C [解析] 根据反应A ＋3B===2C ＋2D 中，A 、B 两物质的质量比为7∶24，则2.8 g A 完全反应消耗物质B 的质量＝2.8 g×247＝9.6 g ；参加反应的A 和B 的质量之和等于生成C 和D 的质量之和；根据质量守恒定律，2.8 g A 与9.6 g B 完全反应生成3.6 g D ，则生成物质C 的质量为2.8 g ＋9.6 g －3.6 g ＝8.8 g ；所以反应中B 和C 的质量比为9.6 g∶8.8 g＝12∶11；根据2.8 g A 与9.6 g B 完全反应生成3.6 g D 和8.8 g C ，则反应中A 与D 物质的质量比为2.8 g ∶3.6 g ＝7∶9，可计算物质A 、D 的相对分子质量比为14∶9。
8．D [解析] 根据化学方程式，不难找到如下关系：2Mg ～C ～2H 2～32Fe ～O 248 12 4 84 32即消耗相同质量的氧气时，需要氢气的质量最少，铁的质量最多。
因此相同质量的四种物质与氧气反应时，消耗氧气最少的是铁。
9．D [解析] 由题意知，A 和B 反应后质量减小，是反应物，C 质量增加，是生成物，并且生成了新物质D 。
A 减少了15 g －8 g ＝7 g ，B 减少了24 g ，则参加反应的A 和B 的质量分别为 7 g 和 24 g ，C 增加了30 g －8 g ＝22 g ，则生成了22 g C ，生成D 的质量为7 g ＋24 g －22 g ＝9 g ，从而可以求出A 、B 、C 、D 四种物质的质量比为 7∶24∶22∶9；再根据四种物质的相对分子质量可求得四种物质化学式前的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。
10. A [解析] 二氧化锰是该反应的催化剂，会加快反应速率，但是反应一段时间后双氧水的浓度越来越小，反应速率会越来越慢；反应前后的质量变化就是得到氧气的质量：34.3 g －32.7 g ＝1.6 g ；二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；根据生成氧气1.6 g ，可以算出生成水的质量为1.8 g ，所以生成水和氧气的质量比为9∶8。
11．A [解析] 根据甲的数据可知有一种物质过量，由乙的数据可知，硫的质量为1.5 g ，参加反应能生成7.5 g M 2S ，所以甲中硫过量，即6.0 g M 完全参加了反应。
设M 的相对原子质量为x 。
2M ＋ S=====△M 2S 2x 326．0 g 1.5 g 2x 32＝6.0 g 1.5 gx ＝6412．解：(1)生成氧气的质量：28.0 g －18.4 g ＝9.6 g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 9.6 g24596＝x 9.6 gx ＝24.5 g 答：(1)生成氧气的质量为9.6 g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 。
13．B [解析] 解字母型化学方程式的相关计算时，不同的字母，代表了不同的物质。
提及不同物质的相对分子质量时，一定要考虑字母前面的数字，再根据反应时不同物质的质量关系进行计算。
14．碳、氢、氧原子的个数比为1∶4∶1[解析] 第一，化学变化前后元素的种类和质量不变，因为生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以反应物中也应该含有碳、氢、氧三种元素。
因为燃烧需要氧气的参与，而氧气只含有氧元素，所以该未知物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
第二，可以计算出生成物中所含有的碳元素的质量、氢元素的质量，进而比较碳、氢元素的质量总和与未知物的质量，如果两者相等，则该未知物不含有氧元素；如果碳、氢元素的质量总和小于未知物的质量，则该未知物中还含有氧元素。
计算过程如下：碳元素的质量为：4.4 g×1244×100%＋2.8 g×1228×100%＝2.4 g ；7．2 g 水中含氢元素的质量为：7.2 g×1×218×100%＝0.8 g ；碳、氢元素的质量总和为：2.4 g ＋0.8 g ＝3.2 g ＜6.4 g ，所以，该未知物含有碳、氢、氧三种元素，氧元素的质量为：6.4 g －3.2 g ＝3.2 g 。