2018年人教版高中化学选修4导学案：水的电离和溶液的酸碱性含答案

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人教版高中化学选修4教案第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案.doc

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的的电离与溶液的酸碱性…-酸碱中和滴定编号-17 【本节课内容目标】1.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

2.了解指示剂的选择及误差分析。

【本节课内容的重点】酸式滴定管和碱式滴定管的使用；探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点。

【本节课内容的难点】滴定操作中滴定终点的判断，滴定实验中数据的处理，滴定过程中误差判断。

【本节课内容的】：一、本节课个人学习任务：1.如何测定溶液pH值？［思考］⑴、能否直接把pH试纸伸到待测液中？⑵、是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？⑶、能否用广泛pH试纸测出pH=7.l来？⑷、用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：( )A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定2.酸碱中和滴定的定义和原理是什么？滴定管在使用时应注意哪些问题？3.中和滴定操作实验步骤有哪些？滴定实验操作中应注意哪些问题？数据如何处理？(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)4.中和滴定的误差分析原理是什么？中和滴定的常用指示剂有哪些？滴定中滴定管要用所盛溶液润洗，锥形瓶也要提前润洗吗？【本节课小组合作任务】1.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在实验室中进行的实验.请完成下列填空：(1)配制100 mLO」()mol L-1 NaOH标准溶液。

%1主要操作步骤：计算一称量一溶解一(冷却后)一___________ -洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)一_______ 一_______ -将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

%1称量______ g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带舷码、银子)、__________ 、 _⑵取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚駄作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：编号标准NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH的体积(mL)待测盐酸体积(m 10.1022.6420.00 20.1022.7220.00 30」022.8020.00①滴定达到终点的标志是 ____________________%1根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ________ (保留2位有效数字)。

化学人教版选修4教案：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时 Word版含解析

第二课时溶液的酸碱性与pH教材分析通过水的离子积的理解和应用，认识到溶液酸碱性与水的电离有着密切的联系。

溶液的酸碱性本质上是由溶液中c(H＋)、c(OH－)相对大小所决定的。

对于c(H＋)和c(OH－)都比较小的稀溶液，用pH来表示溶液的酸碱性更简单。

课本还介绍了溶液pH的大小在生产生活中的应用，让学生从身边感受到溶液酸碱性的重要意义。

三维目标知识与技能初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

过程与方法通过具体的实验操作加深对知识的理解与运用，增强分析判断及解决实际问题的能力。

情感态度与价值观通过对溶液pH的简单计算，培养学生的逻辑思维能力。

教学重难点教学重点c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。

教学难点有关溶液pH的计算。

教学过程设计引入新课[复习引入]1．某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则c(OH－)＝________，此温度时K W＝________；若此温度下，测得某溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液________性。

2．常温下，0.1 mol/L HCl中水电离出的c(H＋)＝________。

推进新课[过渡]因为表示较小的c(H＋)＝10－12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便的表示方法：[分析]c(H＋)→lg{c(H＋)}→－lg{c(H＋)}10－12mol/L→ －12 12负对数——p H＋——H1．定义：用H＋物质的量浓度的负对数来表示。

pH＝－lg{c(H＋)}[投影]例：c(H＋)＝10－7 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝7c(H＋)＝10－5 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝5c(H＋)＝10－12 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝12c(H＋)＝1 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝0[板书]2.溶液的酸、碱性和pH的关系(25 ℃)中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L pH＝7酸性：c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＞1×10－7 mol/L pH＜7碱性：c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)＜1×10－7 mol/L pH＞7[投影]在25 ℃条件下c(H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系[思考]在100 ℃时，溶液pH ＝7，该溶液呈什么性？[结论]100 ℃时，c(H ＋)·c(OH －)＝10－12→中性时pH ＝6＜7，故该溶液呈碱性。

学年高二化学人教版选修四教案设计：3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。

2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。

2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。

●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

了解测定溶液pH的方法。

利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。

●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。

人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。

健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。

风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。

离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。

它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。

你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。

新人教版高中化学选修4 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)(导学案)

第三章第3节水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时）自主学习1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。

4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球（2）滴定管，锥形瓶（3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。

（4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色6、合作探究1、定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。

定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。

中和滴定是属于定量分析。

2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，2~3（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.0~8.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。

①酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞②甲基橙③酚酞3、多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(H+)=10-5mol/0.2001L=5×10-5，PH=-lgC(H+)=4.3；少加了1滴HCl也就是说少了HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(OH-)=10-5mol/0.1999L=5×10-5，c(H+)=10-14/5×10-5=2×10-10,PH=-lgC(H+)=9.7。

用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL 来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。

中和滴定的误差允许范围是1%。

4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。

人教版高中化学选修4第9讲：水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性❖教学目标1．了解水的电离、离子积常数。

2．了解溶液pH的定义。

3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

4．能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。

❖知识梳理一、水的电离和溶液的酸碱性1. 水电离平衡：水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2. 水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3. 影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 K W〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 K W〉 1*10-144. 溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围二、混合液的pH值计算方法公式1. 强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）2. 强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)3. 强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）三、稀释过程溶液pH值的变化规律：1. 强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原+ n（但始终不能大于或等于7）2. 弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7）3. 强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于7）4 . 弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n （但始终不能小于或等于7）5. 不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76. 稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

[精品]新人教版选修四高中化学3.2.2水的电离和溶液酸碱性(2)导学案

第二节水的电离和溶液酸碱性（第二课时）【习目标】1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。

2、掌握有关溶液pH值的简单计算。

【重点、难点】溶液pH值的简单计算【知识回顾】=1×10-141、判断：①任何水溶液中都存在W②某水溶液中c(H+)=1×10-6 /L，一定是酸性溶液③向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动=1×10-20④如果由水电离出的H+浓度为1×10-10/L，则W2、常温下，1×10-4/L的盐酸溶液中， c(OH-) =________/L将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ /L 、c(OH-) =_____ /L 。

3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24/L，该溶液的c(H+) 可能为 _______ /L 或 /L=10×10-12则酸性溶液中 c(H+)＞ /L；4、 1000时，W当c(H+)=1×10-7 /L时，溶液呈性【习过程】三、溶液的pH：当酸或碱的浓度较小时，即c(H+)或 c(OH-)小于1/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性1、定义：pH=2、pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；（即：c(H+)＜1/L）3、pH与溶液酸碱性的关系：常温下：中性溶液c(H+)＝1×10－7/L pH＝酸性溶液c(H+)＞1×10－7/L pH＜碱性溶液c(H+)＜1×10－7/L pH＞即：酸性溶液中c(H+)越大，酸性，pH ；碱性溶液中c（OH－）越大，c(H+) ，pH ，碱性越强。

练习1：1）、10-5 /L、010 /L、10 /L的盐酸溶液的pH分别是多少？溶液的pH分别是多少2）、10-5 /L、010 /L、05 /L的B(OH)23）、纯水（1000） =10-12，试求在1000时的pH。

人教版高中化学选修4学案-3.2水的电离和溶液的酸碱性

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时【考纲要求】1. 1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积K w的含义2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

【自主学习】阅读课本P45---P47内容，思考,成以下预习内容。

⒈什么叫水的离子积常数？它与哪些因素有关?2.酸性溶液、中性溶液、碱性溶液是如何定义的？它们与PH值有什么关系？3.溶液的PH值如何测定？4.自主学习，你还有哪些疑问？【典例剖析】考点一：影响水的电离平衡的因素例1．已知H＋＋OH－，请根据条件填空：①在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？②有哪些方法可以抑制水的电离？【反馈练习1】：25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C. 向水中加入适量水，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变【反馈练习2】：下列有关水的离子积的描述中，正确的是（）A．任何条件下，水的离子积均为常数B．随温度的升高，水的离子积增大C．温度一定，只有纯水中，c(H＋)和c(OH－)的乘积为常数D．温度一定，无论任何稀溶液，水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积为常数考点二：溶液酸碱性的判断例2：常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【反馈练习3】：40℃时，水的K w＝3.8×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝10－7mol/L的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断【反馈练习4】：纯净的水呈中性，这是因为()A．纯水中c(H＋)＝c(OH－) B．纯水pH＝7C．纯水的离子积K w＝1.0×10－14 D．纯水中无H＋也无OH－考点三：有关水的离子积的简单计算例3：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

选修4第三章第2节水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)

KW =c（H+）· c（OH-）
改变右边条件
分组讨论，分组讨论，填表 H+ ：课后思考：课后思考+ OH－如果向水溶液中加入常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作：这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐，水的电离将如何变化？水的电离将如何变化？加NaCl固体固体 H2O
升温加HCl 加NaOH固体固体
平衡移动 Kw
正向逆向增大不变
逆向不变
不移动不变
4、影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：升高温度，促进水的电离，增大（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱抑制水的电离，不变加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意：注意：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）均成立。（25℃时均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论：讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014

化学人教版选修4教案：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 Word版含解析

第二节水的电离和溶液的酸碱性从容说课最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。

本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。

由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。

通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。

通过教科书表32可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K W值为1×10－14”。

教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。

关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。

为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。

【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。

1．新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。

让学生注意到：水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。

人教版高中化学选修四3-2-1水的电离和溶液的酸碱性(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书第117页)1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。

【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明( )A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。

【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。

【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH －)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选D。

人教版高中化学选修四水的电离和溶液的酸碱性

法正确的是()
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应
3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所
得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01mol/L
C．0.05mol/L
(3)求25℃时，重水的pD。
14．(9分)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、
“小于”或“等于”)25℃，其理由是
________________________________________________________
－
)小
(2)10∶1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5
16.(1)①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)(2)18.85%
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
。
16．(16分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分
数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

人教版高中化学选修4教案：3.2水的电离和溶液的酸碱性(一)

教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

重点水的离子积。

难点水的离子积。

知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O== C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。

3.2.1《溶液的酸碱性与pH》导学案(含解析)人教版高中化学选修4

第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时溶液的酸碱性与pH ）【学习目标】1.通过实验探究、阅读思考、问题讨论，知道水是一种极弱的电解质，并了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。

2.通过对水的电离平衡讨论分析，知道溶液的酸碱性是由溶液中c(H +)和c(OH -)离子浓度的相对大小决定的，并了解溶液的酸碱性与pH 的关系。

3.通过对水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

【学习重点】水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系【学习难点】水的离子积常数理解与应用【自主学习】旧知回顾：1.水是一种极弱的电解质，其电离过程吸热 (填“吸热”或“放热”)。

水的电离方程式为 H 2O H ++OH -。

其电离平衡常数的表达式为K ＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。

2.根据外界条件对化学平衡移动的影响可知，温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c (H ＋)和c (OH －)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)；加酸或碱会抑制 (填“促进”或“抑制”)水的电离。

新知预习：水的离子积表达式：K w ＝c (H ＋)·c (OH －)；一定温度时，K w 是个常数，K w 只与温度有关，温度越高，K w 越大。

25 ℃时，K w ＝1×10－14,100 ℃时，K w ＝1×10－12；K w 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

【同步学习】情景导入：精确的实验证明水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH—。

研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性与pH ，那么溶液的酸碱性或pH 与水的电离又有什么关系呢？我们学习完本节的内容就知道了。

活动一、水的电离1．阅读思考：阅读教材P45页内容，对比醋酸的电离，分析水的电离有何特点？【温馨提示】（1）醋酸的电离方程式是CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，其电离常数表达式是K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )。

新人教版高中化学选修4 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)(导学案)

第三章第二节水的电离和溶液酸碱性第二课时【学习目标】：掌握pH的计算；掌握稀释时的pH变化规律，了解混合溶液PH的计算。

【学习重点】：利用pH的定义pH=-lgc(H+)计算溶液的pH。

【自主学习】一、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH—)的相对大小2、25℃时溶液的酸碱性，任何情况下++10－7；中性:c(H+) ＝c(OH－) c(H+)＝10－7；碱性:c(H+) ＜c(OH－)c(H+)＜10－7（请在相应空格填上＞、＜、＝）3、溶液的pH值（一种表达溶液酸碱度的方法）数学表达式：pH=－lg c（H+）。

如：c（H+）= 1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0c（H+）= 1×10—5mol/L，pH=－lg10—5＝5.0c（H+）= 1×10—9mol/L，pH=－lg10—9＝9.04．(1)pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）(2)．改变溶液pH的常用方法（当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）>1mol/L 或小于10-14时，使用pH值更不方便。

所以用物质的量浓度表示更好。

pH一般表示1mol/L以下c（H+）的浓度）二、溶液pH的测定方法1、指示剂法：只能测其酸碱性，即PH的大致范围，不能测出具体数值。

如：滴加酚酞溶液变红则pH ＞7，滴加石蕊溶液变蓝则pH＞7常见的酸碱指示剂的变色范围为（参照课本49页进行填写）：2、精确测量溶液pH 的仪器是 PH 计，读数到 0.01；（参看教材P47）3、用pH 试纸：测定溶液的pH 广泛试纸识别差值为1用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡进行对照得pH 。

若试纸变红则pH ＜ 7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH ＞ 7，与标准比色卡比较确定的pH 是 1--14 （填取值范围）的整数【合作探究】一、简单PH 计算计算方法： c (酸)――→电离c (H ＋)―→pH c (碱)――→电离c (OH －)――→K Wc (H ＋)―→pH例1：计算25℃时 0.01mol/L HCl 溶液的pH ？解：c (HCl)=c (H ＋)= 0.01mol/L pH= -lgc (H +)= -lg0.01= 2〖练习1〗求室温时的PH(1) 0.05mol/L H 2SO 4 (2)0.0005mol/L Ca(OH)2c (H ＋) = 2c (H 2SO 4 ) = 0. 1mol/L c (OH —) = 2c (Ca(OH)2 ) = 0. 001mol/LpH= -lgc (H +)= -lg0. 1= 1 c (H ＋)= K w ／c (OH —)＝1×10—14/0.001=1×10—11pH= -lgc (H +)= -lg 1×10—11= 11（3）0.001mol/L CH 3COOH （已知电离度为1%）CH 3COOH CH 3COO - + H +C 0 0.001mol/L 0 0C 电离 0.001mol/L ×1% 0.001mol/L ×1% 0.001mol/L ×1%C 平衡≈0.001mol/L 0.00001 0.00001c (H ＋) = c (CH 3COO -) = 0.00001mol/L pH= -lgc (H +)= -lg0.00001= 5（4）0.01mol/L 氨水（已知电离度为10%）NH 3·H 2ONH 4+ + OH - C 0 0.01mol/L 0 0C 电离 0.01mol/L ×10% 0.01mol/L ×10% 0.01mol/L ×10%C 平衡 0.01mol/L- 0.001 mol/L 0.001 mol/L0.01mol/L ×10%c (H ＋)= K w ／c (OH —)＝1×10—14/0.001=1×10—11pH= -lgc (H +)= -lg 1×10—11= 11二、稀释后溶液的pH的计算及变化规律〖练习2〗（1）室温：1L 0.002 mol/L 的盐酸溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？c(HCl)=c(H＋)=( 0.002mol/L×1L)/2L=0.001 mol/L pH= -lgc (H+)= -lg0.001= 3（2）0.1 L 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？c(OH—)=2c(Ba(OH)2 ) =2 [( 0. 01mol/L×0.1L)/2L ]=0.001 mol/Lc(H＋)= K w／c(OH—)＝1×10—14/0.001=1×10—11pH= -lgc (H+)= -lg1×10—11= 11〖练习3〗：（1）pH=1的HCl 溶液加水稀释10倍后，pH= 2 ；稀释102倍后，pH= 3稀释106倍，pH≈7 ；稀释10n倍后，pH ≈7 ；强酸pH=a, 加水稀释10n倍，则pH增大n个单位，即PH= a+n(2) pH=1的CH3COOH溶液加水稀释102倍后，pH ＜3（“=”、“＜”或“＞”）稀释10n倍后，pH ＜1+n；弱酸PH=a, 加水稀释10n倍，则PH增大不到n个单位，即a＜PH＜ a+n。

高中人教版化学选修4学案：第3章第2节课时1 水的电离溶液的酸碱性与pH

第二节水的电离和溶液的酸碱性课时1水的电离溶液的酸碱性与pH 目标与素养：1.了解水的电离平衡、离子积常数及影响因素。

(宏观辨识与平衡思想)2.了解溶液的pH，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小与溶液酸碱性之间的关系。

(证据推理与科学探究)一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

2．水的电离常数与离子积常数(1)水的电离平衡常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。

(2)水的离子积常数(K W)①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K W表示。

②表达式与数值：表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，K W＝1.0×10－14。

③影响因素：K W只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，K W 增大。

微点拨：对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。

K w＝c(H＋)·c(OH －)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的。

二、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。

(2)溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性越强。

(3)25 ℃，酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系①酸性：c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，c(OH－)<1×10－7 mol·L－1。

②碱性：c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，c(OH－)>1×10－7 mol·L－1。

高中化学水的电离和溶液的酸碱性 (含答案解析)第2课时练习新人教版选修4

3.2水的电离和溶液的酸碱性1．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( )2．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是( )A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍B．pH＝11的氨水稀释1 000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍3．(双选)pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y)4．25 ℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为( )A．2.3 B．4.7C．3.5 D．以上答案都不正确5．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( )A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较不准确7．下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ( )A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失9．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2 cm～3 cm；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

化学人教版选修4学案：名师导航第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

第二节水的电离和溶液的酸碱性名师导航知识梳理1.水的电离（1）水是一种_________的电解质，其电离方程式为_________，常温下纯水中c（H+）__________mol ·L-1，c（OH-）=mol ·L-1。

影响水的电离平衡的因素主要有____________。

①温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。

②浓度：加酸，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）加碱，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。

可见，加酸加酸都会____________（选填“促进”“抑制”或“不影响”）水的电离。

但水的离子积不变。

（2）水的离子积可表达为K W=___________。

K W与化学平衡一样其变化只受_________的影响，随温度____________而增大，在25 ℃时，c（H+）=c（OH-）=________mol ·L-1,故此温度下K W=_________。

升温，K W____________（选填“增大”“减小”或“不变”），如100 ℃：c（H+）=1×10-6mol ·L-1,K W=____________；pH＝____________，此时溶液呈______性（选填“中性”“酸性”或“碱性”）。

降温，K W将___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

2.溶液的酸碱性与pH(1)在中性溶液中，c(H+)________c(OH-)（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

在酸性溶液中，c（H+）________c(OH-)。

在碱性溶液中，c(H+)_________c(OH-)。

纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是定值，且在常温下K W=1×10-14。

高中化学人教版选修4教案第3章第2节第1课时水的电离+溶液的酸碱性与pHWord版含答案

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1．了解水的电离平衡以及影响因素。

(重点)2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。

(难点)3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。

(重难点)教材整理1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，也可简写为H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝错误!。

(2)水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)。

随着温度的升高，水的离子积增大。

在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，K W＝1.0×10－14。

(3)适用范围K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。

[探究·升华][思考探究]用电导仪测定水的电导率，如下图。

接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。

问题思考：(1)写出水的电离方程式。

据此判断水分子电离出的H＋和OH－数目相等吗？【提示】H2O H＋＋OH－。

水分子电离出H＋和OH－数目相等。

(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，完成下表。

水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0＋－(3)升高温度，水的平衡常数如何变化？【提示】升高温度，水的平衡常数增大。

[认知升华]水的电离1．水极难电离，通常只有极少量的水分子发生电离；由水分子电离出的H＋和OH－数目相等；水的电离是可逆的吸热反应。

2．影响水的电离平衡的因素水的电离：H2O H＋＋OH－ΔH>0K W表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝K W/c(H＋)酸。

(2)碱溶液中K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)＝K W/c(OH－)碱。