化学第三节化学键离子键

合集下载

第三节第1课时离子键

)
指津: A、B 都是共价化合物, 中阴、阳离子的电子层结构分别 D
是: 2-: S
、Na+:
。
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
离子键及离子化合物
1.离子键带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 (1)成键粒子: 阴、阳离子。 (2)成键本质: 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键条件: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素间化合, 一般形成离子键。 (4)离子键的存在(一定存在于化合物中): 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中、金属氧化物中、强碱和绝大多数盐中。少数非金属元素间也能形成离子键, NH4Cl 等铵盐。如 2.离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物: 强碱( NaOH、KOH 等) 如、大多数盐、活泼金属的氧化物、活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 (2)判断一种化合物是否是离子化合物的方法: 化合物在熔融态插入电极做导电实验, 若导电则为离子化合物, 否则不是。返回目录
要点突破
( 注意用电子式表示离子化合物的形成过程, 2) 易出现下列错误: ①漏标离子的电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价分不清; ③阴离子漏加括号; ④把相同的离子归在一起, MgCl2 错写成如 ⑤把“ ”写成“ ”等。 ;
返回目录
新课导入
课前导学
要点突破
【例 2】下列化合物的电子式书写正确的是(
简单离子符号表示, 所以 C 项不正确, 应改为正确。
答案:D。
返回目录

第三节化学键

10.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
11. 有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁
C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾序号，下同）；
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是（填（2）熔点最低的是（4）只含有极性键的是
3.下列物质发生变化时：（1）破坏离子键的是（2）破坏共价键的是（3）破坏氢键的是（4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化；；；。 ③食盐溶于水 ⑧NaCl受热熔化
④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体
答案（1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
问题对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃ 250 200 150 CBr4 CCl4 ×
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程
作业：用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
完成全品上的相关练习！
题1：某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。

第三节化学键离子键

第12页，共49页。
写出下列粒子的电子式：
硫原子，溴离子，钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
溴化钠
Na+
[：B··r：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
第13页，共49页。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
第45页，共49页。
第46页，共49页。
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）
，
（1）X原子的电子式为
X YZ
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式
为
第17页，共49页。
第18页，共49页。
第19页，共49页。
第20页，共49页。
第21页，共49页。
第22页，共49页。
第23页，共49页。
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
答：是阴、阳第离Ⅰ子A。族、
3.离子键的成键第本Ⅱ质A是族什的么?
金属
卤素
答：阴、阳离子的静电作用（静电引（力V和Ⅱ斥A）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条O件、）S？等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形
成。
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等

第三节化学键之离子键

2、书写规则
原子的电子式：直接标最外层电子数；
简单阳离子的电子式：Am+ 简单阴离子的电子式：[标电子]n—
简单离子化合物的电子式：相同的离子要单独写；
3、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO (2)K2O (3)MgCl2
书写规则
1、原子电子式+原子电子式→离子化合物的电子式 2、相同原子可以合并写；相同的离子要单独写； 3、不能把“→”写成“=” 4、用箭头标明电子转移方向（可不标）；
4、形成条件：
活泼金属元素（ IA、IIA ）或NH4+与活泼非金属之间（VIA、VIIA）化合，一般形成离子键。
5、离子化合物：大由属多离氧数子化盐键物、构、强成过碱的氧和化化活合物泼物。金
氯化钠的形成过程
原子离子化合物
用电子式表示化合物的形成过程
电子式
二、电子式 1、定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
探究：氮化镁的电子式Fra bibliotek离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程
氯化钠的形成
剧烈燃烧，产生黄色火焰冒白烟化学方程式： 2Na+Cl2点=燃 == 2NaCl
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 2、成键微粒：阴阳离子 3、相互作用：静电作用

课件11：1.3.1 离子键

3．离子键定义： _带__相__反__电__荷__离__子__之__间__的__相__互__作__用__称__为__离__子__键_______。
4．离子键实质：__阴__、__阳__离__子__间__的__静__电__作__用_______。 5．离子化合物：_由__离__子__键__构__成__的__化__合__物_。
C．12和17 D．10和8
【解析】 6号元素和8号元素形成的化合物是CO或 C1B属素6项O于不号2错，A能元误不B形素2；属型成形1于的化成2号离离合的和子子物离1化化，子7号合合D化元物物项合素，，错物形误AC为项项成。K正错的2S确误，化；；不合11属物09号号于是和元AMB8素g号2C型和l元2，，
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。
●典例透析
(2015·经典习题选萃)(双选)下列有关离
子键的说法中正确的是( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
例如： _____K__C_l_、__M_g_C__l2_、__C_a_C__l2_、__Z_n_S_O__4、__N__a_O_H_____；
通常：_活__泼__金__属___与__活__泼__非__金__属____形成离子化合物。
●自主探究 1．离子键形成的本质原因是什么？
提示：活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：
第一章
第三节化学键第1课时离子键
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！

第三节-离子键、配位键与金属键

4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学键的又一种类型。金属键特征：无方向性，无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性。
5、金属键及金属性质
【1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
蓝色沉淀
Cu（OH）2
深蓝色溶液
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
血红素
叶绿素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
回顾离子键概念
定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸
引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物
2、离子键的实质: 静电作用
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力 F = k q+qr2
二、配位键
NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号A→B。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。

04第三节化学键第1课时离子键

第三节化学键第1课时离子键1.理解离子键、离子化合物的概念。

2．掌握离子键的本质和形成。

能用电子式表示简单离子化合物及其形成的过程。

一、离子键1．形成过程钠离子和氯离子通过________结合在一起。

2．定义：________之间的________。

3．成键粒子：________和________。

4．成键元素：一般是________元素和________元素。

二、离子化合物1．定义：___________________________。

2.离子键的存有离子化合物中_____存有离子键。

离子键存有于绝绝大部分强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。

例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。

但离子化合物中______只有离子键，还____有其他的化学键。

3.离子化合物性质（1）因为离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。

（2）很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和在水溶液中能导电。

三、电子式①定义：在元素符号周围用________________来表示原子的_________电子的式子叫电子式。

a．原子的电子式：如镁______，碳______，氧______，氯_____。

b．简单阳离子的电子式：如Na＋_________，Al3+________。

c. 复杂阳离子和阴离子电子式要加一个“[ ]”，以下的电子式分别为：Cl－______，、S2－______，、OH－______，、NH4+______，O22-______.d.(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl：_________________________________；MgCl2：________________________________.第三节化学键第2课时共价键目标导学1.理解共价键、共价化合物的概念。

2．掌握共价键的本质，能用电子式表示其形成过程。

3．理解物质类别与化学键类别之间的关系。

第三节化学键

第三节化学键[教材基础—自热身]1．离子键和共价键(1)化学键的分类(2)化学反应的本质反应物――→旧键断裂生成原子或离子――→重新组合新键生成生成物(3)离子键与共价键①概念离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②对比2．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

如NaCl：。

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。

如HCl：。

[题点全练—过高考]题点一化学键类型的判断1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的最外层电子都参与形成共价键解析：选D A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，C2H6、C2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。

2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3解析：选A CaC2是离子化合物，C2－2中C、C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。

题点二电子式的书写3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×[误区警示]电子式书写常见的6大误区题点三8电子结构的判断4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．H2S B．P4C．CCl4D．NH3解析：选C判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。

1-3化学键

2.离子化合物与共价化合物离子化合物概念构成粒子粒子间的作用
第20页
共价化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物原子
由离子键构成的化合物叫做离子化合物阴、阳离子
离子键
原子之间存在共价键
返回导航
高中教材经典解读
熔、沸点
较高
一般较低，少部分很高(如 SiO2) 熔融态不导电，溶于水有
第28页
返回导航
高中教材经典解读
(1)分别写出 H2O2、Na2O2 的电子式：____________________ _________________________________________________。 (2)分别写出 H2O2、Na2O2 作供氧剂的化学方程式： H2O2：________________________________________； Na2O2：________________________________________。 (3)H2O2 与 Na2O2 相比，化学键更稳定的是 ( 写物质的名称)________，主要根据是_______________________________。
C
)
第26页
返回导航
高中教材经典解读
例 2►下列电子式中正确的是(
C )
第27页
返回导航
高中教材经典解读
例 3►下列变化中化学键不被破坏的是( A．加热 NH4Cl C．HCl 溶于水
【思路点拨】
B )
B．干冰气化 D．NaOH 固体溶化
解答该题要注意以下三点：
(1)化学变化中一定有化学键的破坏； (2)溶于水发生电离的一定有化学键的破坏； (3)离子化合物熔化一定有化学键的破坏。

第三节化学键离子键

实验：Na与氯气反应
氯化钠的形成过程分析
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
一、离子键
1、定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、构成离子键的粒子：阴、阳离子
一、离子键
3、形成条件：
活泼金属
活泼非金属
化合

M - ne- Mn +
吸引=排斥离
+ me-
达到平衡
子键
X
Xm -
电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
１、原子和离子的电子式：
硫原子溴原子硫离子溴离子
·S·····
··
·· B·r··
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
铝离子
镁离子
２、离子化合物的电子式：
如MgO电子式
××
O Mg2+[
×× ××
注意
活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg 活泼非金属元素：O、S、F、Cl 即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
一、离子键
4、离子键的实质：阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。
如何理解静电作用？
静电静电引力作用静电斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
思考与交流:
练习：用电子式表示下列形成过程
(1) K2S （2）MgBr2
KS K
2-
K＋ S K＋
Br Mg Br
注意点：
Br Mg2 Br
④生成物中“同类项”，只能分写，
不能合并。
用电子式可以直观地表示

高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键学生用书新人教版必修第一册

第三节化学键核心微网络素养新要求1.认识离子键和共价键的含义。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。

3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。

4．理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。

学业基础——自学·思记·尝试一、离子键与离子化合物1．从原子结构角度探究NaCl的形成过程2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键。

也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫作离子键。

(2)离子键的形成条件和过程①形成条件一般情况下，________元素原子与________元素原子之间容易形成离子键。

②形成过程特别提醒理解离子键的关键点(1)成键粒子：阴离子、阳离子。

(2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。

(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。

②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。

③体系的总能量降低。

(4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子化合物中一定存在离子键。

(3)影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的主要因素是__________和__________，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越____，离子键就越____。

3．离子化合物(1)定义由离子键构成的化合物叫作离子化合物。

(2)性质①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。

(3)常见的分类①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。

②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。

③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

(4)形成过程①电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示________________________叫作电子式。

第三节化学键

第三节化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学反应的实质就是反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

化学键的基本类型如下：离子键极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）一．离子键１．离子键：(1)定义：阴、阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

成键微粒:阴、阳离子 (2) 相互作用：静电作用（包含吸引作用和排斥作用）(3)形成条件：活泼金属与活泼非金属通过原子间得失电子形成阳、阴离子后可形成离子键。

离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程： ( 1 )离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ( 3 )阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

注意：1、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。

3、不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物，如NH 4Cl.4、离子化合物呈固态时是以离子形式存在，且阴、阳离子按一定规律在空间排列，所以离子化合物中并不存在单个的分子。

化学键共价键【练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

《化学键》123全解

不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
1.定义：阴阳离子之间的相互作用力 2.成键粒子：阴、阳离子
静电引力
3.相互作用：静电作用
静电斥力
静电作用
①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用； ②原子核与原子核间的排斥作用； ③核外电子与核外电子间的排斥作用。
注:
离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
共价物质的电子式
H2 、 O2 、 N2、 CO2、NH3 H2O、
CH4、HClO、H2O2、的电子式。
1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，原子的最外层有几个电子，离稳定结构差几个电子，就要共用几对。共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心
· · · S· · ·
[ Br ] · ·
：：· ·-
:
¨
K+
复杂阴、阳离子的电子式：
要表明电子，用 [ ] 括起来，并在右上角注明所带 “+ ”、“—”电荷数。
如：NH4+:
H · · [H:N:H ]+ · · H
OH-
:
· · [:O:H]
· ·
[课堂练习] KBr
CaCl2
Na2O
4.离子化合物的电子式
AB型 A2B型 AB2型
NaCl
Na2S MgCl2 Na S Na
2-
CaO
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并

05第一章第三节化学键

第三节化学键[复习][新课]化学上把分子中相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。

根据分子中各原子间相互结合时作用力的不同，化学键可分成离子键、共价键和金属键等三种，本节重点介绍离子键和共价键。

一、离子键(一)离子键的形成钠是活泼金属，容易失去最外层电子而成为钠离子(Na+)；氯是活泼非金属，容易得到电子而成为氯离子(C1-)。

当钠和氯起化学反应时，钠原子最外层的一个电子，转移到氯原子的最外电子层上去，形成了带正电的钠离子和带负电的氯离子，二者靠静电引力互相吸引而彼此接近；与此同时，还存在着电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。

当两种离子接近到一定程度时，离子间的吸引作用和排斥作用达到平衡，便形成了稳定的化学键。

这种通过阴阳离子之间静电作用所形成的化学键称为离子键。

活泼金属(电负性小，如K、Na、Ca、Mg)和活泼非金属(电负性大，如F、O、C1)之间都能形成离子键，例如，NaCl、MgO、CaF2等都是由离子键所形成的，用电子式表示如下：氯化钠：Na×＋ Cl Na+[ ]Cl×含有离子键的化合物称为离子化合物。

如KCl、NaBr、CaCl2、MgO等都是离子化合物。

在离子化合物中，离子的电荷数，就是它们的化合价。

如Na+、K+是+1价，Ca2+、Mg2+是+2价，C1-、Br-是-1价，O2-是-2价。

(二)离子键的特点在离子化合物中，阴、阳离子在空间各个方向都具有吸引带异电荷离子的能力，所以说离子键没有方向性。

而只要周围空间允许，都将尽可能多地吸引带相反电荷的离子，说明离子键没有饱和性。

例如，在氯化钠晶体中，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+。

因此在离子化合物的晶体中，没有单个的分子。

所以NaCl不是分子式，而仅表示在氯化钠中这两种元素间原子的比例。

二、共价键(一)共价键的形成当形成化学键的两个原子(称成键原子)吸引电子能力(电负性)相同或相差不大时，电子不能从一个原子转移到另一个原子而形成阴、阳离子，此时不能形成离子键，而是形成了共价键。

第三节化学键

第三节化学键[本节学习目标]1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。

（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。

说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。

知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。

第三节化学键

又如氯化氢分子的形成：极性共价键 · · · · H ·＋ ·Cl： → H Cl H﹣Cl（结构式） · · · · 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · · · · · I ：I ：碘：I ·＋ ·I： → ： · · · · · ·· · · · 2 水＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 3 氨 · H· H · · · ﹕ C﹕ ﹕O ＋ 2 ·O · → O﹕ 二氧化碳 ·C · · · ·
子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O· ·
Na
+
2+ · [· ] O · · Na
：：
：：
离子键与共价键的比较
离子键概念阴、阳离子间的静电作
用
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键离子粒子实质阴、阳离子间的电性作
用
分子
两原子核与共用电子对之间的电性作用
化学键
一、化学键：
1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、分类： ①离子键；
②共价键；
Na和Cl的反应
Na +11
2 8 1 +11 2 8
Na+
不稳定 Cl
+17
稳定
287 Cl+17 288
Na+
Cl-
想一想
原子结构示意图通过什么途径达到氯离子和钠离子是如稳定结构何构成氯化钠

化学第三节化学键离子键

第三节 第1课时 离子键

第三节 化学键

第三节化学键 离子键

第三节化学键之离子键

课件11：1.3.1 离子键

第三节-离子键、配位键与金属键

04第三节化学键第1课时离子键

第三节化学键

1-3化学键

第三节化学键离子键

高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键学生用书新人教版必修第一册

第三节 化学键

《化学键》123全解

05第一章 第三节 化学键

第三节 化学键

第三节 化学键

第三节第1课时离子键

第三节化学键

第三节化学键离子键

第三节化学键

05第一章第三节化学键

第三节化学键

第三节化学键