1.1.1元素周期表设计二

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辽宁省大连渤海高级中学人教版高中化学必修二教案：1.1.1元素周期表

2017—2018学年度第一学期
渤海高中高一……课名称教案
主备人：使用人：高一化学备课组时间：2018年2月28日
课题
元素周期表核素
课时
1
课型
新授
教学
1.说出周期、族的概念
依据
:考纲
重点
2.记牢元素、核素、同位素的含义
知道元素、核素的含义
了解原子结构与元素性质的关系
教学
核素、同位素的区别和联系
依据
:兀素周期表疋历年会考、高
2、熟记核素、同位素的区别和联系（组长检查）。
让学
生明
确下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ节课所学，
任务
有的
放矢
进行自主学习。
7.
4-1-1无机非金属材料的主角硅
板
一si的结构和性质
书
二sio2的结构和性质二硅酸盐的结构和性质四硅酸的性质
五C02和SiO2的性质对比
8.
课
后
反
3互批、订正答案
识记忆3分钟
分钟
3板书本节重点
2积累易
错知识。
兀素周期表发展就板书的本节
1、
通过回答问1、验收学10分
2.承
历程内容灵活提问
题学生展示生自主学钟
接
二现行元素周期表
预习内容完习的结果
结
三结构
成情况。
2、解决自
果
四核素、同位素的
2、
学生互相补主学习遇
含义
充、评价。
到的问
3、质疑、解答。
题。
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
10
4.
总结提升

高中化学必修二教案-1.1元素周期表24-人教版

元素周期表导学案——站在巨人的肩膀上，重走元素周期之旅学习重点元素周期表的结构、周期，族的概念学习难点元素周期表的编排，两条曲线的画出光辉的历程——漫长曲折而又光辉灿烂的元素周表发展史元素在周期表中的排列规律人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=电子数结合1-18号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-18号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。

一、走进周期表找出上述元素编排的规律（1）（2）（3）元素周期表的结构特点周期：每一横行称为一个，元素周期表共有个横行，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类a、主族：用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，共个主族二、认识周期表b 、副族：用B 表示：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB ，共个副族c 、第Ⅷ族：三个纵行d 、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系： [课堂练习] 请描述出Na 、C 在周期表中的位置。

游戏——角色扮演周期表游戏规则（1）同学们的座位就是元素周期表，横排代表周期，纵行代表族，你们就是元素，有思维的元素。

（2）记住自己是什么元素，位于元素周期表的哪一周期，哪一族。

自己代表的元素有何性质，有哪些特点。

（3）老师描述到的元素立即完成要求的动作。

元素周期的奥秘根据提供数据画出核电荷数与原子半径的折线图数据。

原子的半径（单位：nm ）元素 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca 序数 1 3 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 19 20 半径0.030.130.10.080.0750.0710.0640.060.160.140.120.110.110.10.10.20.17注：不讨论稀有气体图1 核电荷数与原子半径1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 规律小结：随着核电荷数的增加元素原子的半径呈周期性变化（1）同一周期原子半径随核电荷数增加而（2）同一主族原子半径随电子层数增加而半径/nm0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02核电荷数三、探秘周期表2. 根据提供数据画出核电荷数与元素最高正价、最低负价折线图元素最高正价与最低负价元素 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca 序数 1 3 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 19 20 最高正价 +1+1 +2 +3 +4 +5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +1 +2 最低负价-4-3-2-1-4-3-2-1注：不讨论稀有气体图2 核电荷数与最高正价、最低负价图随着核电荷数的增加元素原子的半径呈周期性变化（1）元素的最高正价与相等，除外。

高中化学必修二教案-1.1元素周期表2-人教版

元素周期表教学设计教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

人教版化学必修二1.1.1-元素周期表-课件

C．副族和第Ⅷ族中所有的元素都是金属元素 D．某元素原子的最外层上只有2个电子,该元素一定位于第ⅡA族
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解析: 根据元素周期表的结构,可知选项A正确。元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素,故元素种类最多,选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为过渡元素,全部为金属元素,选项C正确。某元素原子的最外层上只有2个电子,该元素可能位于第ⅡA族, 也可能为稀有气体元素He(0族)。
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3．据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断,116号元素应位于周期表中的
()
A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族
D．第八周期第ⅥA族
解析:第七周期若排满,118号应为0族元素,则116在 0族向左两列,故应为第ⅥA族元素,故选B。
(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到一个电子形成稳定结构,从而显－1价,故只有D符合。
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(3)方案丁中把氢放在第ⅣA族是因为氢同C、Si一样都不易得到或失去电子,但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。
(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、 Li和钠(二者为金属),最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体),故选 D。
答案: A
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从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部是金属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确; 第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ 族(3个纵行)共10个纵行,D项正确。

【人教版】化学必修二：1.1.1《元素周期表(1)元素周期表》课件

(2)周期的分类:
有4个，分别是第4、5、6、7周期
(3)周期序数与电子层数的关系：
周期序数 = 电子层数
第十页，共35页。
一、元素周期表
（二）元素周期表的结构
数一数，每一个(yī ɡè)周期有多少种元素？
课本(kèběn)第4页
元素(yuán sù
• ●典例透析
❖
(2014·灌云县四中高一检测(jiǎn
cè))X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期
元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为17，核内质子数
之和为31，则X、Y、Z是( )
❖ A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
❖ C．N、O、S D．P、S、O
第十六页，共35页。
(2)观察元素周期表是如何排列的呢？可以从横行，纵行分别考虑
横行：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到
右排列。
纵行：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上
而下排列。
（3）引入两个概念周期：我们把横行称为周期
族: 我们把一纵行称为族
第七页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
一（）
二（）三（）
四（）五（）六（）七（）
第十一页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
第十二页，共35页。
族上面都有什么东西(dōngxī)，罗马数字与英文符号都代表什么呢?
A 表示主族 B 表示副族罗马数字表示一二三等等
罗马数字记忆( jìyì)方法罗马数字(Luómǎ
第三十二页，共35页。
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题(wèntí)： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式

19-20版：1.1.1 元素周期表（创新设计）

第一节元素周期表第1课时元素周期表[知识梳理]一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

【自主思考】1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。

2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。

He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。

答案ⅢBⅤAⅧ5133．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。

①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族答案①—c②—a③—d④—b探究一、周期表的结构【合作交流】1．为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。

2．元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。

【化学】1[1].1.1《元素周期表》教案 (人教版必修2)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

【化学】人教版必修2同步精练精析：1.1.1_元素周期表(人教版必修2)

元素周期表【典例导悟】【典例1】结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有_______ ，属于主族元素的有_______ ；g元素位于第____周期_____族；i元素位于第____周期_______族。

（3）元素f是第___周期、第___族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

（4）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系__________________________________________ 。

【思路点拨】解答本题要注意以下三点：（1）元素周期表中周期和族的编排依据。

（2）周期和族的分类。

（3）周期表单元格中的各信息及意义。

【自主解答】（1）根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。

由此可画出周期表的边界。

（2）画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

（3）第三周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

（4）元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。

②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。

答案：（1）（2）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB（3）三ⅥA（4）元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数【变式训练】关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期【解析】选C。

高中化学必修二 1.1元素周期表(第1课时)元素周期表学案 (有答案)

元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排规则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的位置。

要点一错误!1．形成。

1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。

2．编排原则。

1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期。

周期表中有7个横行，叫做周期。

周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。

第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。

4．族。

周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。

第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。

5．相互关系。

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。

(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。

要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。

提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。

4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。

要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件

决定
最外层电子数
。
第一节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。如锂钠钾、
期表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别短周期
长周期不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构：七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：

化学元素周期表教案

化学元素周期表教案引言：化学元素周期表是化学中最基本的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质进行了有序排列。

本教案旨在帮助学生深入了解元素周期表的结构和应用，以及元素相关概念的理解。

一、元素周期表的基本结构元素周期表通常由一系列水平排列的横行和垂直排列的竖列组成。

1.1 横行（周期）横行（周期）表示元素原子核外电子层的数量，周期从1到7。

同时，横行还可以分为主/副周期，以典型元素为主周期，过渡元素为副周期。

1.2 竖列（族）竖列（族）表示元素具有相似化学性质。

周期表中常见的族包括：碱金属族、碱土金属族、卤族、稀有气体等。

二、元素周期表的分类元素周期表可按照不同性质分类，主要包括以下几种分类方法：2.1 金属、非金属和半金属金属通常具有良好的导电性和导热性，非金属则相对不具备这些性质，而半金属则介于两者之间。

2.2 原子量和原子序数原子量越大，元素的原子序数也越大。

这种分类方法便于元素的有序排列和查找。

2.3 主/副周期主周期指的是元素周期表中最左侧是周期1，周期增加的元素。

副周期指的是周期从2开始，周期增加的元素。

三、元素周期表的应用元素周期表作为化学教学和研究中的基本工具，具有广泛的应用。

以下是一些常见的应用：3.1 元素和化合物命名通过周期表，我们可以找到元素和化合物的命名规则，从而学习如何正确命名各种元素和化合物。

3.2 元素化学性质通过元素周期表，学生可以了解元素的化学性质，如氧化性、还原性、电负性等。

这些性质对于元素之间的化学反应和化学方程式的平衡非常关键。

3.3 元素周期性规律元素周期表也展示了元素周期性规律。

例如，原子半径、电离能、电负性等性质的变化规律，使学生能够理解和预测元素之间的化学性质。

结论：通过本教案，学生可以深入了解元素周期表的结构和应用，同时也能够掌握元素相关概念的理解。

元素周期表不仅仅是化学学习的基本工具，还是开启学生对化学世界理解和探索的大门。

参考文献：[无]。

19-20版：1.1.1 元素周期表（步步高）

第一节元素周期表第1课时元素周期表一、认识元素周期表1．元素周期表的历史2．现行元素周期表的编排原则(1)原子序数含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)编排原则3．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。

②分类a．短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。

b．长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。

(2)族①数目：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。

②分类(3)注意事项①元素位置与原子结构的关系周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。

②常见族的特别名称第ⅠA族(H除外)：碱金属元素。

第ⅦA族：卤族元素。

0族：稀有气体元素。

(1)周期表中共有7个周期，其中第一、二、三、四周期元素种类数分别为2、8、18、18(×)(2)元素周期表有18个纵列，共18个族(×)(3)元素周期表中每一个长周期均包含32种元素(×)(4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(×)(5)过渡元素有10个纵列，且都是金属元素(√)(6)每个主族中都既有金属元素又有非金属元素(×)1．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25。

2．(1)钠、钾元素分别在三、四周期，所在周期元素种数分别为8、18，都在ⅠA族，钠与钾元素的原子序数之差为8。

(2)氯、溴元素分别在第三、四周期，所在周期元素种数分别为8、18，都在ⅦA族，氯与溴元素的原子序数之差为18。

(3)同是第三、四周期的氯、溴元素原子序数之差为什么比钠、钾元素的原子序数之差多10。

提示钠、钾是ⅠA族元素，在过渡元素的左边，氯、溴是ⅦA族元素，在过渡元素的右边，第四周期比第三周期多10种过渡元素，所以氯、溴元素原子序数之差比钠、钾元素的原子序数之差多10。

1.1.1第一章第一节《元素周期表》第一课时教案(人教版必修2)

第一节元素周期表第1课时【教学目标】一、知识目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

二、能力目标通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。

三、德育目标1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

【教学重点】元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

【教学难点】元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。

【教学用具】投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

【教学过程】一、引入新课［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。

那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

二、新课教学［板书］第一节元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

首先，我们来认识元素周期表的结构。

［板书］元素周期表的结构［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。

［师］对。

我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。

［学生活动］［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

1.1.1元素周期表

主族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
族
纵行
共七个主族副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族 0族：稀有气体元素三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 第Ⅷ族：
与ⅠB中间
七主七副零八族
族的别称
2、哪周期元素种类最多？族呢？
注意
周 —— 2 种第 1周期总结: 期短周期第 2周期 —— 8 种表 —— 8 种里第 3周期 —— 18 种数第 4周期周期周 —— 18 种第 5周期（7个）期长周期 —— 32 种第 6周期，第 7周期 —— 32 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族族 5 第VIII族包括第8、9、10 纵行 6 （16个） 0族稀有气体元素 7
卤素的用途
卤素在工业生产、大众生活领域和科学研究中有着广泛的用途
SF6是很稳定的气体，在高温下也不分解，氟：
因此可作为理想的气体绝缘材料。大量的氟气用于制取氟的有机化合物，如氟利昂-12(CCl2F2)用于制冷剂，CCl3可用作杀虫剂，CBr2F2可用作灭火剂。液态氟也是火箭、导弹和发射人造卫星方面所用的高效燃料。
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
卤族元素
小资料
氟的发现是一篇悲壮的历史
氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经历了100多年时间。在此期间，戴维、盖· 吕萨克、诺克斯兄弟等很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出了自己的生命。

人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)

3周期第ⅤA族。答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电子数之间的关系。（2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0

高中化学人教版必修二课件：1.1.1 元素周期表

短周期长周期
共有_3__个，包括第_1_、__2_、___3_周期共有4__个，包括第_4_、___5_、__6_、__7_周期
化学必修2
第一章物质结构元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
2.族 (1)族的特点与划分。
个数
元素周期表中有_1_8__个纵行，共有_1_6__个族
化学必修2
第一章物质结构元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。 ①若为ⅠA、ⅡA 族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。 ②若为ⅢA 族至 0 族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
3.稀有气体定位法 (1)稀有气体元素及其信息。
稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118
化学必修2
第一章物质结构元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： M 的原子序数为 36，则 M 为 Kr，应位于元素周期表中第四周期 0 族，其同族上一周期元素为 Ar，下一周期元素为 Xe。Ar 为 18 号元素，左侧为 17 号元素，Xe 为 54 号元素，左侧为 53 号元素，A 项错误，D 项正确；M 为 Kr，位于元素周期表中最后一列，其右侧无其他元素，B、C 两项错误。
答案： D

教学设计5：1.1.1 元素周期表

第1课时元素周期表三维目标知识与技能1.初步掌握周期表的结构。

2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法1.引导学生自主学习：认识周期表的结构。

2.自主探究：探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。

2.使学生树立“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点要点提示教学重点1.周期表的结构。

2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备多媒体，三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。

教学过程导入新课(多媒体播放)门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表。

推进新课板书：第一节元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。

1.门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？2.现在的周期表编排的依据是什么？3.哪种依据更科学呢？生：(看书、讨论)生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

生2：现在编排的依据是核电荷数。

生3：以核电荷数为依据更科学些。

师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。

(多媒体播放：元素周期表)(多媒体播放：Na 99.2211 各数字的含义)(播放：原子组成示意图)师：初中我们已知道原子的组成。

知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na 、C 、O 三种原子中的质子数、电子数。

生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

板书：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师：（指幻灯片——元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看：（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生：（讨论）师：（巡视）倾听同学们的意见。