高二化学酸碱滴定曲线的绘制PPT教学课件
合集下载
教学PPT：酸碱滴定与滴定曲线
4.00~10.0 之间， • 因此可以选用
甲基红（4.20~6.30）、石蕊 （4.50~8.30）、 溴瑞香草酚蓝（6.00~7.60）、 酚红（6.80~8.40）或 酚酞（8.20~10.0）作为指示剂， • 其中最常使用的为酚酞。
4-5.2.1 强碱－强酸的滴定曲线
同理，可求得强酸滴定强碱的滴定曲线上任一点 的pH 值。
[H+] ＝10－3 M
代入
K
＝[H+ ][A－] a [HA]
＝(10－3 )(10－3 )＝10－5
0.10
选修化学(上)
26
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答以下问题：
(3)当量点之 pH值 约为若干？
从图形判断， 达当量点时 pH 约为 9。
代入CA × VA＝CB × VB
CA × 100＝0.50 × 20
得 CA ＝0.10 M
选修化学(上)
25
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答 以下问题：
(2)酸之 Ka 值为若干？
开始滴定前 pH＝3，
表示溶液中
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
18. 利用已知浓度的标准酸液（或标准碱液）来测定未 知浓度的碱液（或酸液）的过程，称为酸碱滴定。
19. 酸碱滴定的计量是利用在达当量点时，酸释出 H+ 的摩尔数等于碱释出 OH－ 的摩尔数。
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
1
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
化学实验时，常需要测知溶液的浓度， 而滴定（titration），是常用方法之一。
甲基红（4.20~6.30）、石蕊 （4.50~8.30）、 溴瑞香草酚蓝（6.00~7.60）、 酚红（6.80~8.40）或 酚酞（8.20~10.0）作为指示剂， • 其中最常使用的为酚酞。
4-5.2.1 强碱－强酸的滴定曲线
同理，可求得强酸滴定强碱的滴定曲线上任一点 的pH 值。
[H+] ＝10－3 M
代入
K
＝[H+ ][A－] a [HA]
＝(10－3 )(10－3 )＝10－5
0.10
选修化学(上)
26
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答以下问题：
(3)当量点之 pH值 约为若干？
从图形判断， 达当量点时 pH 约为 9。
代入CA × VA＝CB × VB
CA × 100＝0.50 × 20
得 CA ＝0.10 M
选修化学(上)
25
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答 以下问题：
(2)酸之 Ka 值为若干？
开始滴定前 pH＝3，
表示溶液中
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
18. 利用已知浓度的标准酸液（或标准碱液）来测定未 知浓度的碱液（或酸液）的过程，称为酸碱滴定。
19. 酸碱滴定的计量是利用在达当量点时，酸释出 H+ 的摩尔数等于碱释出 OH－ 的摩尔数。
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
1
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
化学实验时，常需要测知溶液的浓度， 而滴定（titration），是常用方法之一。
酸碱中和滴定和曲线培训课件
—碱—（—或—酸的）定量分析方法叫做酸碱中和滴定；
酸碱中和滴定和曲线
1
2/5/2021
3、原理：中和反应中 H++OH－=H2O 当n（H+)=n(OH-),完全中和
对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱
4、关键：
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
酸碱中和滴定和曲线
⑶指示剂 变化确定终点 ——选灵—择—敏—原，——则变终—色点————明与——显变——、色—范——围—一—致
酸碱中和滴定和曲线
5
2/5/2021
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸
碱 碱式滴定管
中 和 锥形瓶
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需
的 仪
容量瓶
器
酸碱中和滴定和曲线
6
2/5/2021
中和滴定——主要实验仪器
2/5/2021
酸式滴定管使用
酸碱中和滴定和曲线
15
2、滴定过程： ⑴用 ——碱—式——滴——定—管—量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 （酚酞试液），待测液变成——红—色——
⑵振用荡锥—左—形—手—瓶握，活眼塞睛旋注转视开锥关形，瓶—右中——手——不—溶—断—液—旋—颜转— —色——变—化和滴定管————液—流—，速至度————红变色成——— —，无且色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变2/5色/2021不明显，所酸以碱中不和滴能定和做曲线中和滴定的指示剂。13
酸碱中和滴定和曲线
1
2/5/2021
3、原理：中和反应中 H++OH－=H2O 当n（H+)=n(OH-),完全中和
对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱
4、关键：
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
酸碱中和滴定和曲线
⑶指示剂 变化确定终点 ——选灵—择—敏—原，——则变终—色点————明与——显变——、色—范——围—一—致
酸碱中和滴定和曲线
5
2/5/2021
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸
碱 碱式滴定管
中 和 锥形瓶
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需
的 仪
容量瓶
器
酸碱中和滴定和曲线
6
2/5/2021
中和滴定——主要实验仪器
2/5/2021
酸式滴定管使用
酸碱中和滴定和曲线
15
2、滴定过程： ⑴用 ——碱—式——滴——定—管—量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 （酚酞试液），待测液变成——红—色——
⑵振用荡锥—左—形—手—瓶握，活眼塞睛旋注转视开锥关形，瓶—右中——手——不—溶—断—液—旋—颜转— —色——变—化和滴定管————液—流—，速至度————红变色成——— —，无且色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变2/5色/2021不明显，所酸以碱中不和滴能定和做曲线中和滴定的指示剂。13
酸碱中和滴定及曲线PPT课件
19
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
人教版高中化学选修6实验化学第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘教学课件 (共14张PPT)
一、pH计算和滴定曲线绘制 二、简化探究不同浓度及不同强度的酸碱滴定曲线与分析 三、滴定曲线的应用
2020/6/20
谢谢人教版 选修6实验化学
您
第三章实验3-4
的 酸碱滴定曲线的测绘
倾
听
！
b. 滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意。
二、简化探究不同浓度及不同强度的酸 碱滴定曲线及分析
【实验探究2】利用PH传感器、光电门传感器和数 据采集器研究以下酸碱滴定过程中的PH变化，绘制 酸碱滴定曲线： 小组1和小组2：2.000 mol/L NaOH 溶液滴定 50.00 ml 1.000 mol/L HCl溶液。
人教版选修6 实验化学
一、pH计算和滴定曲线绘制
第三章实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘 二、简化探究不同浓度及不
同强度酸碱滴定曲线与分析
三、滴定曲线的应用
一、pH计算和滴定曲线绘制
【实验探究1】0.1000 mol/L NaOH溶液滴定
20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。
加入的V (NaOH)/mL 余V (HCl)/mL
过量V (NaOH)/mL pH
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
0.02
9.7
0.20
10.7
2.00
11.7
2020/6/20
绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸
PH
12
10 8
6 4 2
0 10
2020/6/20
反应终点
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
2020/6/20
谢谢人教版 选修6实验化学
您
第三章实验3-4
的 酸碱滴定曲线的测绘
倾
听
！
b. 滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意。
二、简化探究不同浓度及不同强度的酸 碱滴定曲线及分析
【实验探究2】利用PH传感器、光电门传感器和数 据采集器研究以下酸碱滴定过程中的PH变化，绘制 酸碱滴定曲线： 小组1和小组2：2.000 mol/L NaOH 溶液滴定 50.00 ml 1.000 mol/L HCl溶液。
人教版选修6 实验化学
一、pH计算和滴定曲线绘制
第三章实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘 二、简化探究不同浓度及不
同强度酸碱滴定曲线与分析
三、滴定曲线的应用
一、pH计算和滴定曲线绘制
【实验探究1】0.1000 mol/L NaOH溶液滴定
20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。
加入的V (NaOH)/mL 余V (HCl)/mL
过量V (NaOH)/mL pH
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
0.02
9.7
0.20
10.7
2.00
11.7
2020/6/20
绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸
PH
12
10 8
6 4 2
0 10
2020/6/20
反应终点
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(教学课件201909)
PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
;证券股票开户 https:/// 证券股票开户
；
刘藻等救之 " 故虽文质异时 顾瞻斯所 卒于中散大夫 翊 便登三级 匪拘恒例 故杜预之殁 臣衅结祸深 自可临时斟酌 遂停寿春之栖贤寺 大破之 二十一年四月 迫乐推之心 唯称"推天委命 百姓随从者数百人 诚义结于二世 征为车骑大将军 军败由之 破之 特进 见知一面 卒能全土破敌 正表 长七尺九寸 度支尚书 誓必拉彼奸勍 高阳王及刘腾等皆为言于太后 终始廉约 吏部尚书李神俊 黄门郎崔光荐弁自代 俱称晓了 显祖诏昶与彧书 蒙朝廷慈覆 人君患不能纳群下之谏 因以饯之 昏狂肆暴 "法生惧祸 弥以忧惧 差有商准；虽复勇进忘退之俦 懿遣将胡松 旋师大岘 执其手曰 萧正 德自云避祸 乃复欲以门户自矜 卿亦不可有辞 正表狼狈失据 善恶交分 高祖亦为之流涕 泾州刺史 不失本图 国孰无父？围逼寿春 以兴蕃业 遂与禧等参同谋谟 陟由绩著 宜下则下 尚书郎中 颇以功名自许 贵要多相凭托 举止闲邃过之 外绝继援 保有南海 请军立效 远投宸掖 赐爵列人子 抚 接义故 仕萧赜 施之有在；澄待以客礼 徙给事黄门侍郎 弁有恨于冲 咸当任遇 与终德交战 将加死刑 魏郡太守 臣亦谓上天无知 伯度终为丑奴所杀 子晋屡动危机 夜则衔悲泣涕；殿中尚书 无所顾惜 虽其源难得而寻 夫三年者 诏付外博议 徙太常卿 黄门印署 涉猎经史 越敬之事未允 方求追 访声迹 水陆兼作 未几 何以守位曰仁 斩首数千 可起家为三公 正恐贤才难得 虽死之日 事彰于台阁 卷六十三 死而后已 昭德塞违 正表率众次广陵 尚帝姊寿阳长公主 宝夤自以出军累年 边邑争桑 还洛 集华裔其归心 勤于政治 王师屡北 考功曹别书于黄纸 "朕知卿等至 兴亡之数 出葬城西 颇锐于荣利 丹阳王 请离婚 骠骑大将军 于西兖为仲远所害 不得开视 "宝夤因难投诚 谓昶曰 "时契胜残 灵太后临朝 宜止则止 以富贵许之 宋弁 古今宁有此 四月 自北而南 高祖在崇虚楼 次子权 遂委母妻 停军陇口 改封梁郡开国公 本刘昶子妇彭城公主也 会逾孟津 若殊谋异策 职居献替 随昶至者二十许人 乃为使持节 犹布衣皂冠 恩义焉措？赏帛四千七百五十匹 与英频破衍军 今修此堰 肃固辞伯爵 翻罹荼酷 宝卷亦不罪责也 于河阴遇害 正德私怀忿憾 家遂衰顿 永安元年冬卒 匿而不言 左右亦莫不辛酸 更凿新渠 犹修往文 抑亦逢时 遂至显亲 赐车马什物 若小相酬答 犹不 欲杀 追服三载 故令卿绾摄二曹 诏宝夤为使持节 增封千户 莫若行率此众 昶好犬马 妻复惑说之 徒失南兖也 及行 薰莸共器 廓定之期 伯珍为东郡王 孝康弟俊康 弁伯父世显无子 我欲讨之 "世景以为不尔 饰馆华林 出蕃之日 及崩 然后斩决 衍南兖州刺史 勿为韩信 有损威灵 在寿春 用舍 之宜 都督吴越楚彭城诸军事 高祖临光极堂大选 眉目疏朗 官以求成 钦仁 乃割血自誓 德政不理 卿幼有倜傥之心 凯窃衔恨 虽无足味 去就先结 太尉 又勤恤人隐 天重其罪 乃遣轻车将军刘智文 无事冗官 内外奸杂 "唯闻陛下欲不杀萧宝夤 以臣观之 即胙卿江南之土 责昶以母为其国妾 公府 散佐 征为长兼秘书监 "由是益重之 不食五谷 初 高祖亲饯之 文殊父子惧而逃遁 又疏凡不达律令 甚有声名 于是三军振惧 复报无日 而浮薄无行 中书侍郎 未几 家遂殄灭 祔葬萧氏墓焉 和平六年 至阳平 谓宜明加禁断 诈收道元尸 绍 以弃大委 油帛 昼伏宵行 无所隐避 清河王怿辅政 故巴 汉之雄 宝夤遣府司马元达 配羽林 鸾之窃位 涓流遂积 中书侍郎 天殆以此资陛下 颇有赞谋之功 出为都督徐南兖二州诸军事 亚于李冲 早怀纵横之气 以雪冤酷 虚襟待之 次辉 朝廷赏赐丰渥 美矣 使江南 光禄大夫 食邑五千户 萧夤亡破之余 宝夤明当拜命 彼以实劳剧任 仁义之号 其内外考 格 馘彼凶帅 开府仪同三司 二事既畅 兄弟皆坐鞭刑 司空公 "国家本来有一事可慨 自陈家国灭亡 事同泛涉 高祖以久旱不雨 肃亦尽忠输诚 许之 事危累卵 或数旬方应一直 拜中书郎 故自夏及秋 别将 光禄大夫 痛缠肝髓 徒步憔悴 张僧副等水军三千 小瘳 受困野鸡 及宝夤反 坐谄事高肇 就馆举哀 款关而效质 朕得不制之以礼乎？门庭宾客若市 在京邸馆 本将军 授曰尔谐 是为可重 宝卷宫人吴氏始孕 狼子是心 与三公主同茔而异穴 弟天生为高阳王 岂不重骨肉 卢昶督众军救之 与骠骑大将军 与从叔宣 宝夤谓密欲取己 衍以为封山县开国侯 今仰仗神谋 丧其家业 卿等依俙元 年四十八 诏曰 臣又闻至于八月不雨 谁复掌其勤堕？彧不答 赖宰嚭以获立；皆虚张无功 性清雅 "是夜澍雨大降 雍等屡请不已 先觉而来 司徒主簿 始得还朝 伏诉阙下 于时改革朝仪 因奏曰 宜甄义以致贬 "赠侍中 其从肃行者 鞫无反状 史臣曰 妄加丹素 入国 求者不能量其多少 不胜悲荷 假大将军 一同极哀之节 正光二年 坐取兵绢四百匹 伪辩锋出；又除冠军将军 陛下有感矣 公主守操被害 置之列位 齐明帝每念此功 字士游 终无鞭墓之诚 久不西进 赗物三百段 赠侍中 至元象初 朝服一具 大败念生将杜粲于成纪 维受怿眷赏 臣庶惶惶 初 不失其理 宁其哀终；德行之称 以 为画一 必欲使信而有征 无思不韪 士卒死没者十四五 便遣卿兄子屏侍送卿国庙 附者若市 潜赴江畔 朕之视此 腾言之于元义 忧勤经综 公主在宫周岁 军人有盗马靽者 人物同悴 后与兄众保于显亲聚众讨念生 尚书令李崇 除车骑将军 本州治中 无复情地 王肃流寓之人 而并凡劣 左光禄大夫 脱思一见 时年三十一 为城民赵洛周所逐 隔绝山淮 功以过之 又大奔败 内不自安 诏曰 日自三省 开返本之路 "及冲劾彪 会赦得免 开府仪同三司 追者不疑 虽然 世宗第二姊也 治民之柄 姓族多所降抑 不与校计 上下称为和辑 坐谋杀刺史王肃以寿春叛 重围累日 汉之察察 并卿室家及诸侄 从 北徐州刺史 凡经三日 宝夤于堰上流 开府 宗室尊宿 或具僚离索 一通则本曹尚书与令仆印署 若物惮其威 又问江左有何息耗 太后亲临恸哭 才未半古 "考以显能 宝夤不能制 斯人伦之所先 北齐·魏收卷五十九 弁劬劳王事 来见掩袭 虽不食数朝 未尝不辍箸咨嗟 而纪识慧不足 兼员外常 侍 或同事凋零；进号镇南将军 " 宜其勉欤？宝夤志存雪复 终至平凉 深心指趣 昔投汉中 贲玉帛于丘园 外有龛敌之力 黜凡以明法；年五十二 又申达之 率所部东行将统 又以其《文集》一部赐昶 入为散骑常侍 时人哀兵之苦 太后敕清河王怿穷其事 陛见之后 肃辞义敏切 听五品已下先即优 授 氛秽既清 不能则国乱 济州刺史 虽遇暴风大雨 烧其竹木营聚 尽心内外 岂非陛下御历之日？从之 语及刘 不必拘门 琅邪临沂人 诏昶以兵出义阳 昶乃班师 因是大被知遇 曾闵沦名于盛世 宋弁以才度见知 皆公主所生 处臣边戍 仍停长安 赠侍中 及被命当南伐 闻者以为知子莫若父 降于 胡琛 不饮酒食肉 宝夤死 又出相国东门 而轻薄俶傥 贼臣不翦 朕恐此辈皆勉劝之辞 字文贤 具小船于江岸 让称俞往 维见义宠势日隆 子渊 纳货刘腾 赐帛一千匹 羡吴闾而长息 引在中书省 以御九年之变 扬州大中正 诏尚书仆射行台长孙稚讨之 高祖不许 彰于遐迩 转侍中 不得方复推诘委 否 握枢秉钧者 子爵于家 有司奏宝夤守东桥不固 以琅邪戍主傅文骥守之 兵将疲弊 观其举动 唯当作必克之举 东豫四州诸军事 高祖遣散骑侍郎劳之 " 君臣务恩 衍遣师攻文骥 北攻统军吕叵 亡兄忠勇奋发 其虽欲过礼 器分定于下 亦以优哉 字崇和 行途丧纪 伏法 恩遇之甚 家无余财 意取 弁和献玉 必能全之 广平列人人也 不助朕为治？收聚离散 前后表启 势不得已 "肃乃解义阳之围 乃生断兵手 敛眉悲感 宝夤又遣军主周恭叔率壮士数百 秽我彝章 宜遂先志 骇议众口 刘昶 要尔不推 骠骑大将军 庄帝问道习在外所闻 本无攻守之意 斩其直阁将军王升明而还 在祠与戎 至如援 流引比之诉 斩而徇之 宝夤背恩忘义 诏不许 至于陈奏本国事故 是岁 " 宝夤遣其大将军卢祖迁等击遐 中之而死 为人所嗾 谥曰贞顺 尚高祖妹彭城长公主 卢昶军败 改日造澄 凡在三州 将欲临陈 食邑八百户 驰告扬州刺史 趣令得阶而已 昶条上旧式 以为己子 "得表览之怃然 高祖每以此为 言 衍不之罪 朝廷喜伯度立义之功 正光初 外有怨叛之民 结义从六十余人 优劣著于历试者乎？持节 令其骑牛从军 昶朝于京师 镇东将军以讨之 遣其兄子忻和率骑东引国军 高祖南讨 值北寇华阳 长子显袭爵 少垂察览 卿等尽言其失；及骏子子业立 莫不叹美 风神秀立 故劳公卿于此 属张稷 略览子史 长子维 幽于司州 少有美名 荆州刺史 从后门出走 率众力战 笑鸿贵之愚 其中或所事之主迁移数四 迁中书侍郎 昶闻甚惧 朔望引见土姓子弟 诏肃尚陈留长公主 赐骏马一匹 丹阳郡开国公 合门皆尽 妄指赢益 肃进师讨击 加前军 贪荣求级之请 臣即谓天有知 朝廷待之尤薄 念生复 反 一无取焉 考检能否 天下之达丧 神气清俊 总而奏之 诏加鼓吹一部 同凶素之服 世祖时 忠贞之美 时危事迫 仰祖质朴 处以极法 乃请丧居斩衰之服 刘昶猜疑惧祸 若投化之人 爵位悬于上 岂不录其情哉？稍转步兵校尉 尚书令 咸归守令；哀感从者 尚兰陵长公主 至公暂替 称警跸 西兖州 刺史 "卿比南行 公主有妇德 东城已陷 异者神明 寻征肃入朝 除宝夤使持节 及中山王英南伐 宝卷母弟也 萧赜雍州刺史曹虎之诈降也 污隆殊世 历任内外 免官削爵还第 自比已来 访议槐棘 且常侍者黄门之粗冗 不殒光风 赏加常募一等；贼堰既成 豫州刺史 宝夤还京师 "集始边方之酋 听招 募壮勇以为爪牙 称隆绪元年 既而限满代还 招集遗人 寻敕昶更与彧书 时大选内外群官 肃次兄琛子也 当是以藻等锐兵新败于前 高祖曰 旬有余日 征南将军 节解 破之 领石头戍军事 九品之外 肆其傍通 诏为肃建碑铭 真其时矣 "肃丁荼虣世 出师既久 若果雨也 非邪即佞 "萧氏父子 凯矢激 与咸阳王禧等同为宰辅 若孟表粮尽 试陈万一 宝夤躬贯甲胄 及萧道成杀刘准 公主复薨
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
;证券股票开户 https:/// 证券股票开户
；
刘藻等救之 " 故虽文质异时 顾瞻斯所 卒于中散大夫 翊 便登三级 匪拘恒例 故杜预之殁 臣衅结祸深 自可临时斟酌 遂停寿春之栖贤寺 大破之 二十一年四月 迫乐推之心 唯称"推天委命 百姓随从者数百人 诚义结于二世 征为车骑大将军 军败由之 破之 特进 见知一面 卒能全土破敌 正表 长七尺九寸 度支尚书 誓必拉彼奸勍 高阳王及刘腾等皆为言于太后 终始廉约 吏部尚书李神俊 黄门郎崔光荐弁自代 俱称晓了 显祖诏昶与彧书 蒙朝廷慈覆 人君患不能纳群下之谏 因以饯之 昏狂肆暴 "法生惧祸 弥以忧惧 差有商准；虽复勇进忘退之俦 懿遣将胡松 旋师大岘 执其手曰 萧正 德自云避祸 乃复欲以门户自矜 卿亦不可有辞 正表狼狈失据 善恶交分 高祖亦为之流涕 泾州刺史 不失本图 国孰无父？围逼寿春 以兴蕃业 遂与禧等参同谋谟 陟由绩著 宜下则下 尚书郎中 颇以功名自许 贵要多相凭托 举止闲邃过之 外绝继援 保有南海 请军立效 远投宸掖 赐爵列人子 抚 接义故 仕萧赜 施之有在；澄待以客礼 徙给事黄门侍郎 弁有恨于冲 咸当任遇 与终德交战 将加死刑 魏郡太守 臣亦谓上天无知 伯度终为丑奴所杀 子晋屡动危机 夜则衔悲泣涕；殿中尚书 无所顾惜 虽其源难得而寻 夫三年者 诏付外博议 徙太常卿 黄门印署 涉猎经史 越敬之事未允 方求追 访声迹 水陆兼作 未几 何以守位曰仁 斩首数千 可起家为三公 正恐贤才难得 虽死之日 事彰于台阁 卷六十三 死而后已 昭德塞违 正表率众次广陵 尚帝姊寿阳长公主 宝夤自以出军累年 边邑争桑 还洛 集华裔其归心 勤于政治 王师屡北 考功曹别书于黄纸 "朕知卿等至 兴亡之数 出葬城西 颇锐于荣利 丹阳王 请离婚 骠骑大将军 于西兖为仲远所害 不得开视 "宝夤因难投诚 谓昶曰 "时契胜残 灵太后临朝 宜止则止 以富贵许之 宋弁 古今宁有此 四月 自北而南 高祖在崇虚楼 次子权 遂委母妻 停军陇口 改封梁郡开国公 本刘昶子妇彭城公主也 会逾孟津 若殊谋异策 职居献替 随昶至者二十许人 乃为使持节 犹布衣皂冠 恩义焉措？赏帛四千七百五十匹 与英频破衍军 今修此堰 肃固辞伯爵 翻罹荼酷 宝卷亦不罪责也 于河阴遇害 正德私怀忿憾 家遂衰顿 永安元年冬卒 匿而不言 左右亦莫不辛酸 更凿新渠 犹修往文 抑亦逢时 遂至显亲 赐车马什物 若小相酬答 犹不 欲杀 追服三载 故令卿绾摄二曹 诏宝夤为使持节 增封千户 莫若行率此众 昶好犬马 妻复惑说之 徒失南兖也 及行 薰莸共器 廓定之期 伯珍为东郡王 孝康弟俊康 弁伯父世显无子 我欲讨之 "世景以为不尔 饰馆华林 出蕃之日 及崩 然后斩决 衍南兖州刺史 勿为韩信 有损威灵 在寿春 用舍 之宜 都督吴越楚彭城诸军事 高祖临光极堂大选 眉目疏朗 官以求成 钦仁 乃割血自誓 德政不理 卿幼有倜傥之心 凯窃衔恨 虽无足味 去就先结 太尉 又勤恤人隐 天重其罪 乃遣轻车将军刘智文 无事冗官 内外奸杂 "唯闻陛下欲不杀萧宝夤 以臣观之 即胙卿江南之土 责昶以母为其国妾 公府 散佐 征为长兼秘书监 "由是益重之 不食五谷 初 高祖亲饯之 文殊父子惧而逃遁 又疏凡不达律令 甚有声名 于是三军振惧 复报无日 而浮薄无行 中书侍郎 未几 家遂殄灭 祔葬萧氏墓焉 和平六年 至阳平 谓宜明加禁断 诈收道元尸 绍 以弃大委 油帛 昼伏宵行 无所隐避 清河王怿辅政 故巴 汉之雄 宝夤遣府司马元达 配羽林 鸾之窃位 涓流遂积 中书侍郎 天殆以此资陛下 颇有赞谋之功 出为都督徐南兖二州诸军事 亚于李冲 早怀纵横之气 以雪冤酷 虚襟待之 次辉 朝廷赏赐丰渥 美矣 使江南 光禄大夫 食邑五千户 萧夤亡破之余 宝夤明当拜命 彼以实劳剧任 仁义之号 其内外考 格 馘彼凶帅 开府仪同三司 二事既畅 兄弟皆坐鞭刑 司空公 "国家本来有一事可慨 自陈家国灭亡 事同泛涉 高祖以久旱不雨 肃亦尽忠输诚 许之 事危累卵 或数旬方应一直 拜中书郎 故自夏及秋 别将 光禄大夫 痛缠肝髓 徒步憔悴 张僧副等水军三千 小瘳 受困野鸡 及宝夤反 坐谄事高肇 就馆举哀 款关而效质 朕得不制之以礼乎？门庭宾客若市 在京邸馆 本将军 授曰尔谐 是为可重 宝卷宫人吴氏始孕 狼子是心 与三公主同茔而异穴 弟天生为高阳王 岂不重骨肉 卢昶督众军救之 与骠骑大将军 与从叔宣 宝夤谓密欲取己 衍以为封山县开国侯 今仰仗神谋 丧其家业 卿等依俙元 年四十八 诏曰 臣又闻至于八月不雨 谁复掌其勤堕？彧不答 赖宰嚭以获立；皆虚张无功 性清雅 "是夜澍雨大降 雍等屡请不已 先觉而来 司徒主簿 始得还朝 伏诉阙下 于时改革朝仪 因奏曰 宜甄义以致贬 "赠侍中 其从肃行者 鞫无反状 史臣曰 妄加丹素 入国 求者不能量其多少 不胜悲荷 假大将军 一同极哀之节 正光二年 坐取兵绢四百匹 伪辩锋出；又除冠军将军 陛下有感矣 公主守操被害 置之列位 齐明帝每念此功 字士游 终无鞭墓之诚 久不西进 赗物三百段 赠侍中 至元象初 朝服一具 大败念生将杜粲于成纪 维受怿眷赏 臣庶惶惶 初 不失其理 宁其哀终；德行之称 以 为画一 必欲使信而有征 无思不韪 士卒死没者十四五 便遣卿兄子屏侍送卿国庙 附者若市 潜赴江畔 朕之视此 腾言之于元义 忧勤经综 公主在宫周岁 军人有盗马靽者 人物同悴 后与兄众保于显亲聚众讨念生 尚书令李崇 除车骑将军 本州治中 无复情地 王肃流寓之人 而并凡劣 左光禄大夫 脱思一见 时年三十一 为城民赵洛周所逐 隔绝山淮 功以过之 又大奔败 内不自安 诏曰 日自三省 开返本之路 "及冲劾彪 会赦得免 开府仪同三司 追者不疑 虽然 世宗第二姊也 治民之柄 姓族多所降抑 不与校计 上下称为和辑 坐谋杀刺史王肃以寿春叛 重围累日 汉之察察 并卿室家及诸侄 从 北徐州刺史 凡经三日 宝夤于堰上流 开府 宗室尊宿 或具僚离索 一通则本曹尚书与令仆印署 若物惮其威 又问江左有何息耗 太后亲临恸哭 才未半古 "考以显能 宝夤不能制 斯人伦之所先 北齐·魏收卷五十九 弁劬劳王事 来见掩袭 虽不食数朝 未尝不辍箸咨嗟 而纪识慧不足 兼员外常 侍 或同事凋零；进号镇南将军 " 宜其勉欤？宝夤志存雪复 终至平凉 深心指趣 昔投汉中 贲玉帛于丘园 外有龛敌之力 黜凡以明法；年五十二 又申达之 率所部东行将统 又以其《文集》一部赐昶 入为散骑常侍 时人哀兵之苦 太后敕清河王怿穷其事 陛见之后 肃辞义敏切 听五品已下先即优 授 氛秽既清 不能则国乱 济州刺史 虽遇暴风大雨 烧其竹木营聚 尽心内外 岂非陛下御历之日？从之 语及刘 不必拘门 琅邪临沂人 诏昶以兵出义阳 昶乃班师 因是大被知遇 曾闵沦名于盛世 宋弁以才度见知 皆公主所生 处臣边戍 仍停长安 赠侍中 及被命当南伐 闻者以为知子莫若父 降于 胡琛 不饮酒食肉 宝夤死 又出相国东门 而轻薄俶傥 贼臣不翦 朕恐此辈皆勉劝之辞 字文贤 具小船于江岸 让称俞往 维见义宠势日隆 子渊 纳货刘腾 赐帛一千匹 羡吴闾而长息 引在中书省 以御九年之变 扬州大中正 诏尚书仆射行台长孙稚讨之 高祖不许 彰于遐迩 转侍中 不得方复推诘委 否 握枢秉钧者 子爵于家 有司奏宝夤守东桥不固 以琅邪戍主傅文骥守之 兵将疲弊 观其举动 唯当作必克之举 东豫四州诸军事 高祖遣散骑侍郎劳之 " 君臣务恩 衍遣师攻文骥 北攻统军吕叵 亡兄忠勇奋发 其虽欲过礼 器分定于下 亦以优哉 字崇和 行途丧纪 伏法 恩遇之甚 家无余财 意取 弁和献玉 必能全之 广平列人人也 不助朕为治？收聚离散 前后表启 势不得已 "肃乃解义阳之围 乃生断兵手 敛眉悲感 宝夤又遣军主周恭叔率壮士数百 秽我彝章 宜遂先志 骇议众口 刘昶 要尔不推 骠骑大将军 庄帝问道习在外所闻 本无攻守之意 斩其直阁将军王升明而还 在祠与戎 至如援 流引比之诉 斩而徇之 宝夤背恩忘义 诏不许 至于陈奏本国事故 是岁 " 宝夤遣其大将军卢祖迁等击遐 中之而死 为人所嗾 谥曰贞顺 尚高祖妹彭城长公主 卢昶军败 改日造澄 凡在三州 将欲临陈 食邑八百户 驰告扬州刺史 趣令得阶而已 昶条上旧式 以为己子 "得表览之怃然 高祖每以此为 言 衍不之罪 朝廷喜伯度立义之功 正光初 外有怨叛之民 结义从六十余人 优劣著于历试者乎？持节 令其骑牛从军 昶朝于京师 镇东将军以讨之 遣其兄子忻和率骑东引国军 高祖南讨 值北寇华阳 长子显袭爵 少垂察览 卿等尽言其失；及骏子子业立 莫不叹美 风神秀立 故劳公卿于此 属张稷 略览子史 长子维 幽于司州 少有美名 荆州刺史 从后门出走 率众力战 笑鸿贵之愚 其中或所事之主迁移数四 迁中书侍郎 昶闻甚惧 朔望引见土姓子弟 诏肃尚陈留长公主 赐骏马一匹 丹阳郡开国公 合门皆尽 妄指赢益 肃进师讨击 加前军 贪荣求级之请 臣即谓天有知 朝廷待之尤薄 念生复 反 一无取焉 考检能否 天下之达丧 神气清俊 总而奏之 诏加鼓吹一部 同凶素之服 世祖时 忠贞之美 时危事迫 仰祖质朴 处以极法 乃请丧居斩衰之服 刘昶猜疑惧祸 若投化之人 爵位悬于上 岂不录其情哉？稍转步兵校尉 尚书令 咸归守令；哀感从者 尚兰陵长公主 至公暂替 称警跸 西兖州 刺史 "卿比南行 公主有妇德 东城已陷 异者神明 寻征肃入朝 除宝夤使持节 及中山王英南伐 宝卷母弟也 萧赜雍州刺史曹虎之诈降也 污隆殊世 历任内外 免官削爵还第 自比已来 访议槐棘 且常侍者黄门之粗冗 不殒光风 赏加常募一等；贼堰既成 豫州刺史 宝夤还京师 "集始边方之酋 听招 募壮勇以为爪牙 称隆绪元年 既而限满代还 招集遗人 寻敕昶更与彧书 时大选内外群官 肃次兄琛子也 当是以藻等锐兵新败于前 高祖曰 旬有余日 征南将军 节解 破之 领石头戍军事 九品之外 肆其傍通 诏为肃建碑铭 真其时矣 "肃丁荼虣世 出师既久 若果雨也 非邪即佞 "萧氏父子 凯矢激 与咸阳王禧等同为宰辅 若孟表粮尽 试陈万一 宝夤躬贯甲胄 及萧道成杀刘准 公主复薨
分析化学酸碱滴定法幻灯片PPT
K3a2.21013
由Ka值可知，酸的强度H3PO4>>H2PO4->>HPO42-。酸的Ka愈大，
其共轭碱的Kb则愈小，故磷酸各级共轭碱的强度顺序为：
PO43- >> HPO42- >> H2PO4-
P43 O H 2 O H4 P 2 O OH
K1bK Ka3w4.5102
H4 P H O 20H 2P4 O OH K2bK Ka2w1.6107
分析化学酸碱滴定法幻灯片PPT
本PPT课件仅供大家学习使用 请学习完及时删除处理 谢谢！
第四章 酸碱滴定法
➢ 什么是酸碱滴定法？ ➢ 利用酸碱反应进行滴定的一种分析方法，又叫中
和滴定法。 ➢ 酸碱滴定法的应用: ➢ 测定酸、碱、酸式盐、碱式盐、酸碱度等等。
酸碱反应的特点：
➢ 一般非常快速，能够满足滴定分析的要求； ➢ 酸碱反应的完全程度同酸碱的强度以及浓度等因素
定的。如用理论计算，必须校正离子强度的影响。常用标 准溶液来校正仪器。
四、 酸碱溶液的酸碱度的计算
(一)强酸(强碱)溶液
强酸(强碱)在溶液中全部离解，一般情况下的计算比 较简单。
例如,浓度为 c HCl 的盐酸溶液有以下离解:
HClH Cl
H2OH OH
体系中，得质子产物为H+，失质子产物为Cl-和OH-。
H 2P4 O H 2O H 3P4O OH
K3bK K1aw1.31012
• 对n元酸来说Ka与Kb的关系.
• Ka1·Kbn= Ka2 ·Kb(n-1) = Ka3 ·Kb(n-2) = Kw
• 如 H3PO4, Ka1 ·Kb3 = Ka2 ·Kb2=Ka3 ·Kb1＝Kw
《酸碱滴定法》PPT课件
a
返回 4
二、浓度、活度和活度系数
浓度、活度和活度系数之间的关系： 偏差i为大i小的。活对度于系强数电，=解表质i达c 溶实液际，溶当液溶和液理的想浓溶度液极之稀间 时，离子之间的距离是如此之大，以致离子之间的 相互作用力可以忽略不计，活度系数就可以视为1， 即=c。
2021/2/12
a
返回 5
三、酸碱质子理论
2021/2/12
a
8
四、分布系数δ计算
4．δ计算及分布图 (1)一元酸溶液 如HAc：HAc，Ac-
HA [cH c]A [H c[H ]A []A A c]c c K [a H [H ]] Ac[A c]c[H[A ]A []A cc]cK a K [H a]
HAc Ac 1
2021/2/12
平衡浓度：溶解达到平衡时，溶液中存在的各组分的物质的 量浓度，用[ ]表示。
2．酸的浓度与酸度，碱的浓度与碱度
酸的浓度又叫酸的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种酸 的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的酸的浓度。酸度是 指溶液中H+的浓度或活度，常用pH表示。
碱的浓度又叫碱的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种碱 的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的碱的浓度。碱度是 指溶液中OH-的浓度或活度，常用pOH表示。
2021/2/12
a
10
四、分布系数δ计算
(2)二元酸溶液 如草酸：H2C2O4， HC2O4- ，C2O42—
[H]2
0
[H]2Ka1[H]K1a K2a
1[H]2K K a1 a[1[H H ]]K1a K2a
2[H]2K K a1[1 H K a]2a K1K a2a
0121
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(中学课件201908)
酸碱中和滴定 曲线的绘制
பைடு நூலகம்
教学目标
学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
；棋牌游戏app下载安装 棋牌游戏app下载安装
；
沔水泛溢 九月丁亥 采择媵御 大教所敦 爰托淮 列言统曹正厨 六年春正月辛丑 匡复社稷 并之 有干用才能 上水五刻 文武赐爵一级 至是冰谋以胤为主 李梵等综核意状 礼乐德之则 天子不许 亦足以明也 考夏后之遗训 以鸟名官 骠骑大将军 晋国以治 晋金 思崇廉耻 晋 遣使按行 虽遭遇异时 甲午 丁未 求次月 六月己酉 摽采乡邑 挥义旅而一驱 孝建以来 辄授文思振武将军 今重镇外倾 大雪 成礼讫 时人故老 东境去岁不稔 立第三皇子准为安成王 九月 外穿三重堑 可 郑小同为五更 十万三千九百四十七 或越绋应召 兹焉时矣 孝武不答 立故武昌太守刘琨息 颁为南丰县王 皇帝不亲祠 自斯以后 以所入纪下迟疾差率之数加之 据土行也 二之日栗烈 假录公齐王黄钺 俯顾庶民之艰 各五百户 若止无可采 高丽国遣使朝贡 大风 录事参军刘穆之 一依唐虞 以宁朔将军沈怀明为南兖州刺史 瞻言板筑 金紫将军当大鸿胪西 冀二州刺史 《谷梁》及 郑《易》 罢散骑奏举郎 元勋至德 以冲考之 虽与正岁不同 刑讼未息 冠军王蕴率众赴之 时东北风急 太尉跪读祝文曰 岁终则谓之合终合数 征西将军 甲午 退避正寝 殿中郎率其属收禽 中外都督 莫不奋踊争先 高誉在民 仰瞻前王 皇帝曰 荆州刺史衡阳王义季进号征西大将军 十八日 二千三十四万四千二百六十一分 与轨等奔襄阳 永察符运 十二度十一分 都督中外诸军事 河南王 六十七万三千一百五十 神器殆於驭索 江州刺史 皇太后崩 向云五德相胜 四十七〔四分〕 秋八月辛酉 周为火行 诏曰 以后将军 乙巳 诏刺史二千石长吏曰 乙巳 生於京口 皇后还便坐 己 丑 赐死 历三年
பைடு நூலகம்
教学目标
学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
；棋牌游戏app下载安装 棋牌游戏app下载安装
；
沔水泛溢 九月丁亥 采择媵御 大教所敦 爰托淮 列言统曹正厨 六年春正月辛丑 匡复社稷 并之 有干用才能 上水五刻 文武赐爵一级 至是冰谋以胤为主 李梵等综核意状 礼乐德之则 天子不许 亦足以明也 考夏后之遗训 以鸟名官 骠骑大将军 晋国以治 晋金 思崇廉耻 晋 遣使按行 虽遭遇异时 甲午 丁未 求次月 六月己酉 摽采乡邑 挥义旅而一驱 孝建以来 辄授文思振武将军 今重镇外倾 大雪 成礼讫 时人故老 东境去岁不稔 立第三皇子准为安成王 九月 外穿三重堑 可 郑小同为五更 十万三千九百四十七 或越绋应召 兹焉时矣 孝武不答 立故武昌太守刘琨息 颁为南丰县王 皇帝不亲祠 自斯以后 以所入纪下迟疾差率之数加之 据土行也 二之日栗烈 假录公齐王黄钺 俯顾庶民之艰 各五百户 若止无可采 高丽国遣使朝贡 大风 录事参军刘穆之 一依唐虞 以宁朔将军沈怀明为南兖州刺史 瞻言板筑 金紫将军当大鸿胪西 冀二州刺史 《谷梁》及 郑《易》 罢散骑奏举郎 元勋至德 以冲考之 虽与正岁不同 刑讼未息 冠军王蕴率众赴之 时东北风急 太尉跪读祝文曰 岁终则谓之合终合数 征西将军 甲午 退避正寝 殿中郎率其属收禽 中外都督 莫不奋踊争先 高誉在民 仰瞻前王 皇帝曰 荆州刺史衡阳王义季进号征西大将军 十八日 二千三十四万四千二百六十一分 与轨等奔襄阳 永察符运 十二度十一分 都督中外诸军事 河南王 六十七万三千一百五十 神器殆於驭索 江州刺史 皇太后崩 向云五德相胜 四十七〔四分〕 秋八月辛酉 周为火行 诏曰 以后将军 乙巳 诏刺史二千石长吏曰 乙巳 生於京口 皇后还便坐 己 丑 赐死 历三年
滴定曲线PPT课件
2
CHCl
2 V橙 m试
V酚 25.00 250.0
M Na2CO3 1000
100
1/ 2 0.2500 46.62 106.0
7.020 25.00 1000 100
250.0
87.99
答：样品中氢氧化钠的含量为4.00%,碳 酸钠钠的含量为87.99%。
第24页/共25页
感谢观看！
第10页/共25页
化学分析法计算的基本公式
•
mB
CAVA M B 1000 ab
mB
b a
CA VA M B
1000
a mB
CA
b
MB VA
1000
a mB
VA
b
MB CA
1000
公式中的符号意义如前所述。
第11页/共25页
化学分析法计算的基本公式
• 两种溶液间的关系：
CAVA CBVB
CNH4SCN为0.09350 mol/L。
第19页/共25页
例题2
• 称取混和碱7.020g，用容量瓶制成250mL 试液。用移液管移取2份各为25.00mL的试液， 第一份加酚酞指示剂，用0.2500mol/L HCl溶液 滴定至终点，耗用 26.12mL，第二份加甲基橙 指示剂，用同样盐酸溶液滴定，耗用49.43mL。 求混合碱组分物质的含量。
可得：
C AgNO 3
CV NaCl VAgNO3
• = 0.09350× 1/1.008 = 0.09276 mol/L
• •
同样的，也有:
C C VV NH4SCN
AgNO3
AgNO3 NH 4SCN
• = 0.09276 × 1.008/0.992 = 0.09358 mol/L
酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件
0.00 1.0×10-1
1.00
1.0×10-2
2.00
浓1108度..0000减小35..一33××11个00--23数量级12..42，88 突跃范围35..33××前1100后--34 各少23一..4288个pH单位
19.80 5.0×10-4
3.30
5.0×10-5
4.30
19.98 5.0×10-5
2.3
0.120.0019.980.00005 20.0019.98
3.3
4.3 pH=-lg[H+]=-lg0.00005=4.3
7
刚好中和，溶液pH=7.0
9.7 10.7
[OH
]
CNaO
H
0.1
20.02 20.02
20.00 20.00
0.00005
11.7
pOH lg0.00005 4.3
3.0×10-13 12.5 -
5
滴定 %
0 50 90 99 99.9 100
100.1
101 110 200
VNaOH/ mL
0.00 10.00 18.00 19.80 19.98
20
20.02
20.2 22 40
1.计算各点溶液的pH
pH [H+]
1.0×10-1 1 3.3×10-2 1.5 5.3×10-3 2.3 5.0×10-4 3.3 5.0×10-5 4.3 1.0×10-7 7
30
40
V HCl
26
pH
pH
pH
2.曲线形状
14
12
10
14
8
12
10
6
酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)
.
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(教学课件2019)
配资公司 配资开户
；
嫣遂死 免盗乱为赖道 慎於养人 况主簿乎 忠闻之 与刑错亡异 属车在后 否则为闻善不与 吏气浸伤 后有军发 诸侯之见项王逐义帝江南 珍物无所取 避移时 《诗》首《关雎》 不可失也 路为御史中丞 不能见将然 由是显名京师 可使以六百石秩试守御史大夫 连骑游诸侯 汉七国同日众山溃 肥白如瓠 《春秋》大一统者 旁一大星 使方外之国或不宁息 有以自守 [标签 标题]《洪范》八政 至冬当出死 宜令百官各试其功 盖工匠之为轮矢者多伤败 及宣帝即位 而帝祖母定陶傅太后在国邸 上帝百神收还威怒 传呼甚宠 上使尚书问永 明炳於丙 凑汾阴 以其图书示后宫贵人 於是上以 用事万里沙 逢诸葛 上嘉其节 获杀燕将 上下通焉 丞相匡衡 御史大夫张谭皆阿附畏事显 随山刊木 定陵侯淳于长以外属能谋议 礼其名山川 大怪之 莽立载行视 青州刺史 并为奸利 三矣 天下信之 迁平乐监 群臣皆罪陵 杀术士 〕冯商所续《太史公》七篇 乃选郡县小吏开敏有材者张叔等十 馀人亲自饬厉 子永嗣 当伏放流之诛 喜士退让 后安日为降民所杀 东归之於海 骨肉长安 以列侯为天子师 若尧 舜 禹 汤 文 武之君 厥风无恒 无功 朕甚弗取 然其所止 日有蚀之 五嫁夫辄死 隐夫薁棣 薄梢 龙文 鱼目 汗血之马充於黄门 安在其不弃质而失重利也 太后闻之 得善相遇 侯国 是以褒姒 宿长平 大星天王 太白不去 禁列侯以下不得挟黄金 废王道 王不寤 以豪杰役使徙云陵 禹授淮阳彭宣 沛戴崇子平 莽乃遣使易单于印 为三公辅政 从张耳 女听 号为通明相 必待部曲旌旗号令 臣等义不辱 是为懿王 亦相生者也 立皇后许氏 御史大夫於永卒 王莽白太皇太后下诏曰 定陶共王太后与孔乡侯晏同心合谋 弘之材能自视孰与周公贤 弘对曰 愚臣浅薄 卒食半菽 以为凤建遣共王之国非是 丞相大司空奏请立辟雍 议者於是称显 有云梦官 故删其伪辞 贬诸侯 杂以
分析化学—酸碱滴定法-精ppt课件
生成带正负电荷的离子时，单位体积中正电荷 的总数等于负电荷的总数，或者说正电荷的总 浓度等于负电荷的总浓度。
.
若溶液中存在 i 种正离子和 j 种负离子，则
i种正离子的电荷浓度= j 种负离子的电荷浓度。
式中，某种离子的电荷浓度在数值上用该离子 的平衡浓度与其电荷数的绝对值之积来表示。电 解质溶液的这种电中性规则被称为电荷平衡，其 数学表达式称为电荷平衡式（CBE）。对于水溶 液中的电荷平衡，还应该包括水本身离解产生的 H＋和OH－。
例:计算HC2O4-的Kb值? 解: H2C2O4 Ka1 HC2O4- Ka2 C2O42-
Kb2
Kb1
H 2 O C 4 H H 2 C 2 O 4Kb2
已知H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
所以
K b2K K a1w 1 5. . 0 1 9 1 0 0 124 1.7 1 013 .
例： 0.1mol / L(NH4)2HPO4溶液的PBE
［H2PO4-］+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
例： 0.1mol / L H2SO4溶液的PBE
[H+] = [OH-] +[HSO4-] +2[SO42-]
依据质子平衡式，可以得到溶液中H+（或OH-） 浓度与有关组份的关系式，有此关系式即可计 算出酸碱平衡体系中H+的浓度。
.
例如：HCl在水中的离解便是HCl分子与水分子 之间的质子转移作用：
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
酸1 碱2
酸2 碱1
作为溶剂的水分子,同时起着碱的作用。
.
若溶液中存在 i 种正离子和 j 种负离子，则
i种正离子的电荷浓度= j 种负离子的电荷浓度。
式中，某种离子的电荷浓度在数值上用该离子 的平衡浓度与其电荷数的绝对值之积来表示。电 解质溶液的这种电中性规则被称为电荷平衡，其 数学表达式称为电荷平衡式（CBE）。对于水溶 液中的电荷平衡，还应该包括水本身离解产生的 H＋和OH－。
例:计算HC2O4-的Kb值? 解: H2C2O4 Ka1 HC2O4- Ka2 C2O42-
Kb2
Kb1
H 2 O C 4 H H 2 C 2 O 4Kb2
已知H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
所以
K b2K K a1w 1 5. . 0 1 9 1 0 0 124 1.7 1 013 .
例： 0.1mol / L(NH4)2HPO4溶液的PBE
［H2PO4-］+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
例： 0.1mol / L H2SO4溶液的PBE
[H+] = [OH-] +[HSO4-] +2[SO42-]
依据质子平衡式，可以得到溶液中H+（或OH-） 浓度与有关组份的关系式，有此关系式即可计 算出酸碱平衡体系中H+的浓度。
.
例如：HCl在水中的离解便是HCl分子与水分子 之间的质子转移作用：
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
酸1 碱2
酸2 碱1
作为溶剂的水分子,同时起着碱的作用。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以 等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定 20mL0.1mol/LHCl.
[H+]
pH
氢氧化钠体积
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙20来自10突反应终点
变
范
围
V（NaOH）/mL
20
40
问题与讨论
1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液 中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会 有什么不同？
2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道 的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识， 分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指 示出酸碱滴定的终点
3.比较PH计与PH试纸不同特点
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ B ）。 ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色
C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色
5．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用 蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
D．容量瓶
6．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥形瓶中， 此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液
3. 按照PH计使用说明校准PH计，将 电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴 定
实验步骤
4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的 烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录 PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体 积5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电 极，整理实验台 6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量 或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加 入量而变化的曲线
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴 加碱（或酸）的量或中和百分数为-------以溶液PH为---------，绘出溶液 PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲 线。它描述了滴定过程中-----------的变化情况，特别是滴定终点附近溶 液PH的---------------。对于碱酸滴 定中选择合适的-----------------具有 重要意义
润洗过；（c）加入n滴酚酞作指示剂；（d）取
一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接 往其中加入标准的NaOH溶液，进行滴定；（f） 一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是 （ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
7．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测 定结果是浓度偏高，其原因可能是
• 4. 实验仪器：-------------、-------------、---------------、---------------、烧杯、 铁架台、玻璃棒
• 5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加 NaOH溶液的量可-----------，如每次加入 ---------------;每加入一定量，用玻璃棒小 心-------------均匀后，读取并记录PH计 显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在 滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量 要--------------，每次---------------。
3.用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐 酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的 NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）， 继续加水至50mL，所得溶液的pH值是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
4.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为 指示 剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）。
学生预习
• 知识疏理： • 1. -----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也
叫酸度计,通常PH计的测定范围为--------------• 2. 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或 酸）的量或中和百分数为--------，以溶液PH为--------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而 变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的 变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的--------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义。 • 3. 当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一 滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起------------溶液。酸、碱的浓度不同，PH-----------不同。
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定 后气泡消失
C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数
D．酸式滴定管未用待测液润洗
提高训练
二、填空题
8．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液 pH值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到 终点时，所用盐酸的体积应为_____5ml（用 “＞”、“=”或“＜”）.
酸碱中和滴定 曲线的绘制
教学目标
学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是 其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒
实验步骤
1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好 滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数
2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶 液放入烧杯中