《推荐》河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部2016届高三化学题型复习工艺流程专题训练五Word版
高考化学复习河南省宜阳县第一高级中学高三下期3月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省宜阳县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。
之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。
请你们分析一下，这种珠子可能是（）A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.玻璃珠D.晶体硅【答案】C【解析】海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO3·10H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。
2．相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是A、糖类B、脂肪C、蛋白质D、水【答案】B【解析】略3．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数【答案】D【解析】试题分析：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确．故选：D。
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系点评：考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价。
4．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2++ 302+6H 2O=4Fe(OH)3B ．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ++ NH 3﹒H 2O==AgOH↓+NH 4+C ．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2+ +50H -==AlO 2-+2BaS04↓+ NH 3﹒H 2O +2H 2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO -+SO 2+H 2O==HClO+HSO 3-【答案】C【解析】5．在空气中久置而不易变质的是A ．烧碱B ．硅酸钠溶液C ．纯碱D ．碱石灰【答案】C【解析】6．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极【答案】D【解析】试题分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A 不正确；原电池中电子流出的一极是负极，B 不正确；原电池的负极发生氧化还原反应，正极发生还原反应，C 不正确；形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极，D 正确，答案选D 。
河南洛阳市第一高级中学2016高三下学期第二次仿真模拟化学试题 word含答案
7．下列说法正确的是( )A ．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl 3溶液B ．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C ．生石灰用作食品抗氧剂D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 9．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是( )A.a 气体为氢气，b 气体为氧气B ．A 为氢氧化钠，B 为H 2SO 4C ．c 隔膜为阳离子交换膜，d 隔膜为阴离子交换膜D ．该电解反应的总方程式可以表示为2Na 2SO 4＋6H 2O 2H 2SO 4＋4NaOH ＋O 2↑＋2H 2↑10．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2:1。
下列叙述错误的是( )A ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定C ．Z 、W 、R 按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>ZD ．RY 2、WY 2通入BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )A ．装置甲可用于分离苯和水的混合物B ．装置乙可用于排气法收集H 2、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体C ．装置丙中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置丁可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 312．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学 工艺流程题型学案
工艺流程题型解题方法一、熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)二、解题思路1、认真读题，了解实验目的。
流程题一般只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
2、仔细分析，读懂流程图。
（1）一般情况主线主产品；分支副产品；回头为循环。
（2）核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
（3）工业生产流程主线与核心3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示。
大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往结合流程或信息提示才能回答，有时也可能存有悖学知识，这时就要结合化工生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等。
4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理。
三、常涉及考点1、原料处理阶段（1）溶解时：固体粉碎目的；溶解试剂（蒸馏水溶、酸溶、碱溶等）。
（2）灼烧：仪器选择（如坩埚、泥三角、坩埚钳、酒精灯等），如从海带中提碘。
（3）煅烧：如碳酸钙分解；煅烧高岭土改变其结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
（4）定量分析时要注意恒重的判断标准。
2、分离提纯阶段（1）氧化阶段：如用氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+、Cr3+氧化成CrO42－以便后期处理。
（2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
（3）试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
（4）萃取：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
（5）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
（6）降温反应的目的：防止某物质在高温时会分解或为使化学平衡向着某个方向移动。
3、获得产品阶段原料预处理产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理（1）洗涤：洗涤剂选择（如冰水洗、乙醇洗等）；目的是洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗；晶体表面洗净检验方法（实质上检验晶体表面一些可溶性杂质离子，要注意强调取最后一次洗涤液少许于试管中）。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学一轮复习《化学实验》第2课时 物质的检验、分离和提纯导学案
物质的检验、分离和提纯【考纲要求】1.能对常见物质进行检验。
2.能对常见物质进行分离和提纯。
【知识梳理】一、物质的检验1.常见阳离子的检验。
2.常见阴离子的检验。
3.常见气体的检验:(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
(3)碱性气体的检验(NH3)。
(4)强氧化性气体的检验。
【注意】(1)能使品红溶液褪色的气体有:SO2、Cl2、O3、NO2等,其中SO2只能使石蕊试液变红,而不能褪色,Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。
(2)在中学化学中,氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根,如AgCl、BaSO4等。
二、物质的分离和提纯1.分离和提纯:(1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。
(2)混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
2.常用的几种分离物质的操作方法:(1)蒸发——分离_________________。
(2)过滤——分离不溶性固体和液体。
一贴:_________________二低:________________________________三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁(3)萃取和分液。
①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_______不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。
②分液:分离两种_________________的液体。
Ⅰ.萃取剂须具备的条件·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多·萃取剂与原溶剂_________·萃取剂与溶质___________Ⅱ.分液时,分液漏斗中的下层液体从_________,上层液体从_________(4)蒸馏(或分馏)——分离沸点不同,且相互混溶的两种(或几种)液体(5)升华——分离_______与_______的固体混合物。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学一轮复习《化学实验》第3课时物质的制备导学案
物质的制备【考纲要求】1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2.了解控制实验条件的方法。
3.能识别典型的实验仪器装置图。
【知识梳理】一、常见气体的实验室制法1.常见气体的制取原理和发生装置。
2.气体的收集。
__、___、___、___、___、____、___3.气体的净化及尾气处理:(1)气体的净化。
①原理:酸性杂质用碱性物质吸收;碱性杂质用酸性物质吸收;氧化性杂质用还原性物质吸收;还原性杂质用氧化性物质吸收;易溶于水的物质用水吸收。
②装置。
(2)尾气的处理。
①吸收型:②燃烧型:③贮存型。
【注意】(1)CO2不能用启普发生器制取,原因是石灰石与酸反应后会生成糊状物质易产生堵塞。
(2)NO不能用排气法收集,主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。
(3)密度与空气接近,且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集,如氮气、CO、乙烯等。
二、几种重要非气态物质的制备1.氢氧化铝:(1)原理。
离子方程式:________________________________。
(2)注意事项:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液,但不溶于氨水,制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
2.氢氧化亚铁:(1)原理。
离子方程式:Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓。
(2)注意事项。
①Fe(OH)2有强还原性,易被氧化而迅速变色,因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸,以便除去水中氧气。
②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下,再将氢氧化钠溶液挤出。
③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气的接触。
3.氢氧化铁胶体的制备:(1)原理。
化学方程式:___________________________________。
(2)操作步骤:加热蒸馏水至沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈_______停止加热,不可搅拌。
4.乙酸乙酯的制备:(1)原理。
河南省宜阳县第一高级中学培优部2016届高三年级12月中化学模拟高考培优卷(小班)
模拟高考培优训练7、下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子8、下列除杂方法合理的是( )A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去9、下列关于常见有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物10、下列对实验现象的预测不正确的是 ( )A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解B．向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失11、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ／mol、285．8 kJ／mol、890．3一kJ／mol、2800 kJ／mol。
则下列热化学方程式正确的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H= - 393．5 kJ／molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+57 1．6 kJ／molC．CH4（g）+CO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ／molD． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（1）；△H=-1400 kJ／mol12、25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。
河南省宜阳县第一高级中学培优部2016届高三年级11月培优小课化学培优卷(1)
培优卷7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na8．下列有关说法错误．．的是( )A．既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构B．H＋＋OH－＝H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应NH＋的相同C．CH4分子的空间结构与4D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式9．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是( )A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C．与互为同分异构体D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应10．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是( )A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼11．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11，K sp[Fe（OH）3]＝8．0×10－38，K b（NH3·H2O）＝1．8×10－5，下列叙述中不正确的是( )A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强NH＋＋H2O NH3·H2O＋H＋的平衡常数为5．6×10－10D．25℃时，412．下列装置能达到实验目的的是( )13．已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D 分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞EC．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物26．（15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学 工艺流程专题训练二
工艺流程题型专题训练二1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）．可选用制备气体的装置：2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置A中发生反应的化学方程式为．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．3．某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水．4． LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．5．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有；（4）简述洗涤过程的实验操作；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ） 6．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）．（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．。
河南省宜阳县第一高级中学培优部2016届高三年级12月下化学模拟高考培优卷(小班)
高三化学培优卷7、生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.5种C. 4种D.3种9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是10、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色12、下列说法正确的是：A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ613、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学一轮复
化学实验的常用仪器和基本操作【考纲要求】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作,能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.识别典型的实验仪器装置图【知识梳理】一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.用作热源的仪器——酒精灯。
使用注意事项:(1)用酒精灯的_ _加热。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。
(3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。
(5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。
(6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。
2.用作容器或反应器的仪器。
(1)能直接加热的仪器及其主要用途和注意事项如下表。
仪器名称主要用途使用注意事项①_____a.少量物质反应器b.简易气体发生器a.加热液体不超过容积的__ _；b.夹持在离管口__ _处②_______a.浓缩溶液b.蒸干固体a.加热液体不超过_ __b.快干时____ _____③_____灼烧少量固体冷却时放在____ ___内进行⑪_______使少量固体物质在盛有某气体的集气瓶里燃烧如果在氯气中燃烧应在匙内铺少量细沙,将可燃固体放在细沙上(2)需隔石棉网加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。
仪器名称主要用途使用注意事项⑥_____a.配制、稀释溶液b.作反应器c.给试管水浴加热加热液体以容积的_ __为宜④_________⑤_________⑦_________固—液或液—液反应器(蒸馏烧瓶用于蒸馏分离互溶的沸点不同的物质)a.圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)b.液体加入量不要超过烧瓶容积的__ _⑧_______a.常用于中和滴定b.也可作反应器振荡时向同一方向旋转(3)不能加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。
河南省洛阳市宜阳一高2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市宜阳一高2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是【答案】A【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，而氧化铁和氢氧化钠不反应，A 正确；B不正确，CO2也能和氢氧化钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液；C不正确，应该用盐酸；D不正确，氨气能把浓硫酸吸收，应该用碱石灰，答案选A。
考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重考查学生的能力。
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
2．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—【答案】D【解析】考查离子的共存，离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。
OH—能和氢离子及NH4+反应，CO32—能和氢离子及Ca2+反应，所以正确的答案是D。
3．下列不是室内污染物的是A.COB.甲苯C.尼古丁D.食品袋【答案】D【解析】试题分析：家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等及装修建筑材料、装饰材料产生的甲醛、苯、甲苯、二甲苯及放射性元素氡等为室内污染物的主要来源，故本题选D。
考查：室内污染物考查。
4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A． 2HgO2Hg+O2↑B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】C【解析】试题分析：C项MgO的熔点很高，电解熔融的MgO所需的能量太高，不符合实际。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部2016届高三化学题型复习：工艺流程专题训练一
高考化学题型专项复习：工艺流程题型专题训练一1．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_ ．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I 2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数）．2．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe （OH）n Cl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．回答下列问题：①PAFC中铁元素的化合价为．②步骤I中的试剂A是（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）步骤Ⅲ中的试剂B是．③步骤Ⅱ的操作是，用到的主要玻璃仪器．（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：废料（Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3）酸性溶液PAEC①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O Al2O3+6H+═2Al3++3H2O Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（填序号）．3．某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：．（2）已知Ksp （Fe（OH）3）=4×10﹣38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1mol•L﹣1，则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH是，沉淀完全的pH是．（可能用到的数据：lg=﹣0.1 lg=0.2）（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH1.2 3.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是（写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和（写符号）．（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：．（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为．（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：．4．Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收及再利用工艺如下：注：①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2A l（OH）3Cr（OH）3pH 3.79.611.189（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为：M n++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．Ⅱ．电解法处理含Cr2O72﹣离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．（1）阴极电极反应式：．（2）加入适量NaCl的作用？．（3）鼓入空气的作用？．5．电解铝技术的出现及成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为，该固体的颜色为；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是；（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式；；（4）铝粉及氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应D．分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH 滴入关系正确的是；6．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如下：已知反应：①将钛铁矿及浓H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4（浓）TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O．②加水分解硫酸氧钛：TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4．请回答下列问题：（1）副产品甲是，可循环利用的物质是．（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是．（3）写出中间产品乙及焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：．（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功．写出电解乙制取金属钛的化学方程式．（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：①；②．③根据废液的主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法：．答案解析1、解答：解：（1）硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价﹣2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72﹣+2H++5H2O=4H3BO3，故答案为：+3；B4O72﹣+2H++5H2O=4H3BO3；（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2H2O+Mg2++2e﹣=H2↑+Mg（OH）2↓；故答案为：防止MgCl2水解生成Mg（OH）2；2H2O+Mg2++2e﹣=H2↑+Mg（OH）2↓；（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H++2e﹣=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L﹣0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，当溶液pH=6时，c（OH﹣）=10﹣8mol/L，则Q c=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=0.045mol/L×10﹣16mol/L=4.5×10﹣18＜Ksp[Mg（OH）2]，说明无氢氧化镁沉淀生成；故答案为：H2O2+2H++2e﹣=2H2O；0.045 mol•L﹣1；没有；（4）硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～I2～3S2O32﹣，n（B）=n（S2O32﹣）=0.0018mol，硼的质量为：10.81g/mol×0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量为：×100%=97.2%，故答案为：97.2%．2、解答：解：（1）为检测PAFC 中Al 和Fe 含量，PAFC 加入足量A 为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；①设铁化合价是x ，聚合氯化铝铁可表示为[AlFe （OH ）n Cl 6﹣n ]m ，由此合物内化合价和为0得：3+x ﹣n ﹣（6﹣n ）=0； x=3，所以PAFC 中铁元素的化合价为+3；故答案为：+3；②步骤Ⅰ中的试剂A 为氢氧化钠溶液，③步骤Ⅲ的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故答案为：氢氧化钠溶液；CO 2；③步骤Ⅱ是实现固体和液体的分离，采用过滤的方法，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）①在废料中加入过量稀盐酸，其中的反应有：FeO+2H +═Fe 2++H 2O 、Al 2O 3+6H +═2Al 3++3H 2O 、Fe 2O 3+6H +═2Fe 3++3H 2O 、Fe+2H +═Fe 2++H 2O 、Fe+2Fe 3+═3Fe 2+，故答案为：Fe+2H +═Fe 2++H 2O 、Fe+2Fe 3+═3Fe 2+；②由于Al 、Fe 以及Fe 2O 3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe 元素的存在形成是否有Fe 3+，所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子为Fe 3+，故答案为：Fe 3+．3、解答： 解：将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中，MnCO 3、FeCO 3、MgO 、Al 2O 3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，酸性条件下，MnO 2被亚铁离子还原生成Mn 2+，SiO 2以沉淀析出，然后向浸出液中先加双氧水、再加氨水，并调节溶液的pH 到6，根据氢氧化物沉淀需要的pH 表知，pH=6时Fe 3+、Al 3+完全转化为沉淀，溶液中存在 Mn 2+、Mg 2+、NH 4+，则滤渣为Al （OH ）3、Fe （OH ）3，然后进一步精制，再利用阴离子交换膜电解，从而得到金属Mn ，（1）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，离子方程式为MnCO 3+2H +=Mn 2++CO 2↑+H 2O ，故答案为：MnCO 3+2H +=Mn 2++CO 2↑+H 2O ；（2）Ksp[Fe （OH ）3]=c （Fe 3+）•c 3（OH ﹣），溶液中Fe 3+离子浓度为0.1mol•L ﹣1，则开始生成Fe （OH ）3 沉淀时，c （OH ﹣）== ==×10﹣12，c （H +）=，pH=1.9，当铁离子沉淀完全时，c （OH ﹣）====×10﹣11，c （H +）=，pH=3.2，故答案为：1.9；3.2；（3）加入双氧水时将亚铁离子氧化为铁离子，根据氢氧化物沉淀需要的pH 表知，pH=6时Fe 3+、Al 3+完全转化为沉淀，溶液中存在 Mn 2+、Mg 2+、NH 4+，所以滤渣的成分是Al （OH ）3、Fe （OH ）3，滤液中含有的阳离子有H +和Mn 2+、Mg 2+、NH 4+，故答案为：Al （OH ）3、Fe （OH ）3；Mn 2+、Mg 2+、NH 4+；（4）酸性条件下，MnO 2被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化生成Fe 3+，反应为：MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ，故答案为：MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；（5）根据阴离子移动方向知，左边电极是阴极、右边电极是阳极，则连接阴极的电极A 是电源负极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，故答案为：负极；4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ；（6）锰离子不稳定，易被氧气氧化生成二氧化锰，所以阳极反应的副反应为Mn 2+﹣2e ﹣+2H 2O=MnO 2+4H +，故答案为：Mn 2+﹣2e ﹣+2H 2O=MnO 2+4H +．4、解答： 解：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+，其次是Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr 3+有还原性，Fe 2+和Cr 3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于及杂质离子分离；加入NaOH 溶液使溶液呈碱性，Fe 3+、Al 3+转化为沉淀除去；最后钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子．I、（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4（多次浸取），适当延长浸取时间；（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；故答案为：Al3+、Fe3+；（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，因为在此之前，Fe3+被除去，Al3+转化为偏铝酸根的形式，故答案为：Ca2+、Mg2+；Ⅱ、（1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，溶液中重铬酸根离子在阴极放电：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O；（2）因NaCl为电解质，加入适量的NaCl增强废水的导电性，便于电解的进行，故答案为：增强废水的导电性，便于电解的进行；（3）亚铁离子具有还原性可以被空气中的氧气氧化为铁离子，所以鼓入空气，是将阳极溶解生成的Fe2+转化为Fe3+，便于形成沉淀除去，故答案为：将阳极溶解生成的Fe2+转化为Fe3+，便于形成沉淀除去．5、解答： 解：铝土矿可以主要成分为Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2，铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe 2O 3、Al 2O 3和HCl 反应溶解，而SiO 2和HCl不反应，不能溶解，不溶物Ⅰ为SiO 2；滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe 3+、Al 3+、H +，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，过滤所得出的为Fe （OH ）3，滤液Ⅱ含有AlO 2﹣、Cl ﹣、OH ﹣，通入过量二氧化碳气体，得到Al （OH ）3沉淀，加热分解生成Al 2O 3，电解可得到铝；滤液Ⅲ含有碳酸氢根离子，加入氧化钙可生成碳酸钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠可循环使用，（1）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe 3+、Al 3+、H +，加入过量烧碱生成Fe （OH ）3，加热分解生成Fe 2O 3，颜色为红棕色，故答案为：Fe 2O 3；红棕色；（2）在实际工业生产流程⑤中，氧化铝熔点高，熔融氧化铝需要消耗较多能量，需加入冰晶石，目的是降低Al 2O 3的熔化温度，减少能量消耗；故答案为：降低Al 2O 3的熔化温度，减少能量消耗；（3）向氯化铝中加入过量的氢氧化钠，可以得到偏铝酸钠，Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，滤液Ⅱ含有AlO 2﹣、Cl ﹣、OH ﹣，通入过量二氧化碳气体，得到Al （OH ）3沉淀，反应的离子方程式为AlO 2﹣+2H 2O+CO 2=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故答案为：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ；AlO 2﹣+2H 2O+CO 2=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣； （4）铝热反应放出大量的热，常用于冶炼熔点高、难熔化的金属的冶炼，铝粉及氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热，故答案为：放出大量的热；（5）反应①②③④为复分解反应，反应⑤为氧化还原反应，氢氧化铁、氢氧化铝生成氧化物的反应为分解反应，不涉及置换反应，故答案为：C ；（6）根据反应流程可知，反应需要NaOH 、水、二氧化碳以及氧化钙等物质为原料，生产过程中除NaOH 、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO 、CO 2，其中氧化钙可由碳酸钙加热分解制得，故答案为：CaO ； CO 2；（7）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe 3+、Al 3+、H +，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，则符合的图象为D ，故答案为：D ． 6、解答： 解：钛铁矿（主要成分是：FeTiO 3，还含有少量Mn 、Zn 、Cr 、Cu 等重金属元素及脉石等杂质）中加入浓硫酸，FeTiO 3发生反应：FeTiO 3+2H 2SO 4（浓）TiOSO 4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O，钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，溶液Ⅰ中含有FeSO4和TiOSO4，溶液Ⅱ主要含有TiOSO4，加入水，加热可水解生成H2TiO3，经煅烧可生成TiO2，用氯气、碳反应可生成TiCl4，高温条件下及镁反应可生成Ti，（1）从流程图硫酸及过量的铁反应可知，副产品甲是FeSO4•7H2O，可循环利用的物质是硫酸，故答案为：FeSO4•7H2O；硫酸；（2）铁可及Fe3+反应生成Fe2+，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，故答案为：防止Fe2+氧化（成Fe3+）；（3）中间产物乙为TiO2，TiO2及焦炭、氯气在高温下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的方程式为：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；（4）乙为TiO2，电解乙制取金属钛的化学方程式为：TiO2（熔融）Ti+O2↑，故答案为：TiO2（熔融）Ti+O2↑；（5）①②“硫酸法”生产钛排放的废液为酸性，会产生酸污染，并且及Ti共存的其它重金属的废液对水体有污染，故答案为：废液呈强酸性，污染水体；因废液中含有的Mn2+、Cu2+、Cr3+等重金属离子排入水体中会造成水体污染，使水体生物绝迹；③产生酸污染可以加入熟石灰中和，重金属离子污染可通过沉淀法除去，故答案为：加入熟石灰．。
高考化学复习河南省宜阳县第一高级中学高三下期3月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省宜阳县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。
之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。
请你们分析一下，这种珠子可能是（）A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.玻璃珠D.晶体硅【答案】C【解析】海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO3·10H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。
2．相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是A、糖类B、脂肪C、蛋白质D、水【答案】B【解析】略3．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数【答案】D【解析】试题分析：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确．故选：D。
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系点评：考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价。
4．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2++ 302+6H 2O=4Fe(OH)3B ．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ++ NH 3﹒H 2O==AgOH ↓+NH 4+C ．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2+ +50H -==AlO 2-+2BaS04↓+ NH 3﹒H 2O +2H 2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO -+SO 2+H 2O==HClO+HSO 3-【答案】C【解析】5．在空气中久置而不易变质的是A ．烧碱B ．硅酸钠溶液C ．纯碱D ．碱石灰【答案】C【解析】6．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极【答案】D【解析】试题分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A 不正确；原电池中电子流出的一极是负极，B 不正确；原电池的负极发生氧化还原反应，正极发生还原反应，C 不正确；形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极，D 正确，答案选D 。
河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学 工艺流程专题训练六
工艺流程题型专题训练六1．(14分)锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。
生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。
写出生成氮化锂的化学方程式。
锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 _____（填化学式）。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
① 高温煅烧时的反应原理为：Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4= K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4；Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4= Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4。
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1④Li2SO4、Li2CO310 20 50 80温度溶解度Li2SO435.4 34.7 33.1 31.7Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是。
（2）滤渣2的主要成分为。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。
Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。
（4）加热浓缩的作用是。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用。
2．中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
高考化学复习河南省洛阳市第一高级中学(小班)高三下期3月月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省洛阳市第一高级中学（小班）2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列实验操作中错误．．的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处D．称量时，称量物置于托盘天平左盘，砝码放在天平右盘【答案】B【解析】略2．下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、葡萄糖④氯气、脂肪、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖A．②③B．①④ C．①⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】3．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF【答案】D【解析】试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH 小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性．故答案选D考点：盐类的水解4．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4 B．C2H2 C．C3H4 D．C2H6【答案】C【解析】试题分析：1摩尔烃CxHy燃烧消耗的氧气为x+y/4，则有机物中碳原子和氢原子数越多消耗氧气越多，选C。
考点：烃的燃烧5．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、．玛瑙手镯、水晶项链是二氧化硅，A项错误；B、太阳能电池是高纯硅，B 项错误；C、生产水泥的原料是黏土和石英，C项错误；D、．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2△Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，D项正确；答案选D。
考点：考查硅及其化合物的用途6．在下列的例子中，是利用分散质粒子的大小不同达到分离的是（）A．除去粗盐中不溶性的泥沙B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油【答案】D【解析】7．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热。
河南省嵩县一高2016届高考化学三轮冲刺 考点总动员22《物质制备与工艺》
考点总动员22《物质制备与工艺》题型介绍：无机工业流程图题为高考常考题型，能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
通常考查到的知识点有：元素及化合物知识、化学实验基本操作、化学计算等。
高考选题：【2015天津理综化学】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。
【答案】（1）作氧化剂过滤（2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多（4）O2 H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀（3）CuR2中R元素为-1价，所以反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；（4）以石墨作电极电解CuSO4溶液。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-宜阳县第一高级部2016届高三年级11月培优小课化学模拟高考培优卷(2)
化学试卷7．下下列说法正确的是（）A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应9．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
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高考化学题型专项复习：工艺流程题型专题训练五1．铝硅合金材料性能优良。
铝土矿（含30% SiO2、48% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。
（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。
原因是。
（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。
指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。
（4）操作①包括：加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。
（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。
任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。
（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = （摩尔质量：SiO2---60g/mol Al2O3---102 g/mol）。
2．以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：（1）甲烷脱硫的主要目的是 。
（2）甲烷一次转化发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g ） 11206.0kJ mol H -∆=+⋅。
在20L 的密闭容器中充入CH 4(g)、H 2O(g)各1mol,CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
压强P 1 （选填＞、＜、=）P 2；若3min 后在150℃、压强为P 2时达到平衡，平均反应速率v(H 2)= 。
（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？ 。
铜洗能较彻底脱碳脱硫。
醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H 2S 、O 2、CO 、CO 2等，该铜洗液吸收CO 2的化学方程式： 。
（4）n(N 2）：n(H 2)=1 : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？ 。
（5）NaCl 、NaBr 、NaI 混合溶液中滴入AgNO 3溶液至c(Ag +)=07 mol ·L -1，溶液中浓度比 c(Cl -)：c(Br -)：c(I -）= ： ：1。
AgCl AgBr AgI K sp 2×10-10 5×10-13 1×10-163． 工业制硫酸生产流程如下图：（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO 2尾气，该反应的离子方程式为 。
（2）已知SO 2和O 2生成SO 3的反应过程放热。
在催化反应室中，下列措施有利于提高SO 2平衡转化率的有 。
（填写编号）A ．减少压强B ．升高温度C ．不断补充空气D ．及时分离出SO 3（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有（答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是。
（填写编号）A．混合气密度不变化 B．SO2百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E.气体总物质的量不变②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是。
4．(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。
碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为。
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
②若X为锌，开关K应置于处。
5．（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）某温度下，K sp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为_____ ___（填字母）。
A．2 B．3 C．4 D．5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为______ _；“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为___________ _______。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH 2.7 3.87.69.4完全沉淀pH 3.2 5.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。
⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO46．（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；③已知：20o C时，H2CO3：K a1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：K b=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式；②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。
可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。
写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为____ ____ 。
ⅲ步骤中，X为（填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于 [已知K SP(BaSO3)= 5.0×10ˉ10；K SP(BaSO4)= 1.1×10ˉ10]③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。
写出其阳极反应式；1．（1）Al3+、Fe3+、H+（2分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O3高温6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3高温3Si+2Al+3CO↑ （2分）（6）9∶5（2分）2．（1）避免合成氨使用的催化剂中毒（2）＞； 03 mol·L-1·min-1（3）加热使KHCO3分解成K2CO3. 2 NH3·H2O + CO2 = (NH4)2CO3 + 2H2O（4）循环使用分离氨气后剩余的氮气、氢气。
（5）2×106 5×1033．（15分）（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）（2）CD（2分）（3）①净化气体②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可，每答对１点给１分，共2分。
）（4）AD （2分）２x2/(1-x)3 （3分）（5）降低温度（4分）4．(共14分，每空2分）（1）①氢气②b ③2Al+3H2O-6e－==Al2O3+6H+（2）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+)（3）ABD（共2分，漏选1分，错选不给分）（4）①N ；②M5．（1）B（2分）（2）①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O SiO2（3分）②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2 SO42-＋16H＋（3分）③（3分）4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe（OH）3↓[或Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3]。
④（2分）Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的铁红不纯（3分）ABD6．（1）①（1分）；②NH4++OH-=NH3·H2O(或NH4++OH-=NH3↑+H2O)（2分）；③c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)（2分）；（2）①2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+（2分）；②Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2（2分）；2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O（2分）；BaCl2（1分）；5.0×10-5（1分）。
③4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++ O2↑。