重庆市第三十中学2019-2020学年高二10月月考化学试卷(PDF版)

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重庆市第三十中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

化学H:1C:12O:18K:39Mn:55Fe:561.下列有关能量转换的说法正确的是（)A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源2.全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。

下列说法不正确的是()A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展C.推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能3.下列关于反应热的叙述正确的是()A.当△H <0时，表示该反应为吸热反应B.由C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ ⋅mol −1,可知碳的燃烧热为110.5kJ ⋅mol −1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH 分别和1molCH 3COOH、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH <HNO 34.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高5.甲烷与CO，可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH 4(g)+CO 2(g)==2CO(g)+2H 2(g),1gCH 4(g)，完全反应可释放15.46kJ 的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是（）A.B.C. D.6.已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l)△H=−2b kJ ⋅mol −1B.C 2H 2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ ⋅mol −1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l)△H=−4b kJ ⋅mol −1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l)△H=+b kJ ⋅mol −17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO 2(g)+O 2(g)==SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.若C(石墨，s)==C（金刚石，s）△H ＞0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H=-57.4kJ ⋅mol −1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)==2CO2(g)△H 1；2C(s)+O 2(g)==2CO(g)△H 2，则△H 1＞△H 28.今有如下3个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)△H1=-a kJ ⋅mol −1（1）H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)△H2=-b kJ ⋅mol −1（2）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H3=-ckJ ⋅mol −1（3）关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是（）选项原因结论A H 2的燃烧是放热反应a、b、c 均大于零B 方程式（1）和（2）的物质种类和系数均相同a=bC 方程式（1）和（3）中H 2O 的状态不同，系数不同a、c 不会有任何关系D方程式（3）的系数是（2）的2倍△H2＜△H39.已知：①CO(g)+1/2O 2(g)═CO 2(g)△H =−283.0kJ ⋅mol −1②H 2(g)+1/2O 2(g)═H 2O(g)△H =−241.8kJ ⋅mol −1.下列说法正确的是()A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8kJ ⋅mol −1B.由①可知,1molCO (g)和1/2molO 2(g)反应生成1molCO 2(g)，放出283.0kJ 的热量C.可用右图表示2CO 2(g)═2CO (g)+O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1molH 2O (g)，其反应热为−241.8KJ10.已知：①Zn（s）+O 2（g）═ZnO（s）△H 1=-351.1kJ ⋅mol −1Hg（l）+O 2（g）═HgO（s）△H 2=-90.7kJ ⋅mol −1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H 3.其中△H 3的值是（）A.-441.8kJ ⋅mol −1B.-254.6kJ ⋅mol −1C.-438.9kJ ⋅mol −1D.-260.4kJ ⋅mol −111.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是()A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间12.将5.6g 铁粉投入盛有100mL 2mol ⋅L −1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解完全。

2019-2020年高二10月月考化学试题

2019-2020年高二10月月考化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是（） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ．反应过程B ．反应过程C ．反应过程D ．反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。

2019-2020学年重庆市高二普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题

重庆市2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性模拟考试注意事项：1.本试卷共28题，共100分，共5页。

考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

3.答题时请按要求用笔。

4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。

6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。

1.配置一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是A. B. C. D.2.反应2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化剂的是A.Br2B.KBrC.I2D.KI3.下列元素被称为“海洋元素”的是A.FB.ClC.BrD.I4.下列说法不正确的是A.Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B.Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C.镁铝合金被大量用于高铁建设D.苯可萃取碘水中的碘单质5.与盐酸反应最剧烈的碱金属是A.锂B.钠C.钾D.铷6.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A.原子半径逐渐增大B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的还原性逐渐减弱7.少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O38.化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是A.K与反应的压强有关B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关9.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D.加热金属钠制备过氧化钠10.下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A.Al与盐酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应C.碳酸氢钠与盐酸的反应D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应11.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是A.一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变12.下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeC12溶液变黄C.H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀13.下列说法正确的是A.离子反应中反应物和生成物都是离子B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂14.下列物质中，属于非电解质的是A.I2B.SO2C.KHSO4D.NH4Cl15.下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是A.1molNaHSO4固体所含的阳离子数目为NAB.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.标准状况下，22.4 L HF含有电子数为8NAD.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA16.某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A.n-1B.3n-10C.3n-2D.10-3n17.通过稀释浓硫酸配制100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A. B. C. D.18.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl219.下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C.胃酸过多可用服用碳酸钠D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气20.下列有关说法正确的是A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质21.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是A.氯化钙溶液B.硅酸钠溶液C.澄清的石灰水D.硝酸钡溶液22.下列有关化学反应的叙述正确的是A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2C.光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯23.下列有关氯气的说法正确的是A.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B.氯气是一种黄绿色，有毒的气体C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物24.氯化碘（ICl）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是A.与水反应生成HI和HClOB.分子内部存在的是极性共价键C.沸点比I2的高D.属于一种单质25.下列叙述正确的是A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B.氨易液化，液氨常用作制冷剂C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸二、非选择题（共3小题，共25分）26.（9分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）NH3的电子式______。

2019-2020年高二10月月考化学(文)试题含答案

2019-2020年高二10月月考化学（文）试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137第I卷（共69分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子” 粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体2．下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。

下列化学反应中水作还原剂的是A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)24．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）高二化学10月月考文科试题第1页共6页A．NaCl B．酒精C．H2SO4 D．Cl26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。

重庆第三十中学2019年高二化学下学期期末试题含解析

重庆第三十中学2019年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI参考答案：B略2. 下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液参考答案：C略3. 泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（）A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2B. 泰雅紫属于芳香族化合物C. 1 mol泰雅紫最多可与8 mol H2加成D. 检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法参考答案：C略4. 下列说法正确的是：（）（A）绿色食品就是指颜色为绿色的食品（B）白色污染是指白色的废弃物的污染（C）有机食品是指含有有机物的食品（D）维生素C具有较强的还原性参考答案：D略5. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g）D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B6. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p2参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】A．先排满3s轨道，再排3p轨道；B．先排满4s轨道，再排4p轨道；C．电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s；D．先排满4s轨道，再排4p轨道．【解答】解：A．Si原子核外电子数为14，先排满3s轨道，再排3p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故A错误；B．Zn原子核外30个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，故B错误；C．Ti原子核外22个电子，电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，故C正确；D．Ga原子核外31个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D错误．故选C．7. 下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、有机物的正确命名为（）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷 2、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3、花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式： (GIC ——葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( ) A ．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B ．I 和II 中均含有二个苯环C ．I 和II 中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D ．I 和II 均能与FeCl 3溶液发生显色反应4．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。

则下列叙述正确的是 A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D ．1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH5．奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维属于纯净物6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．①②④⑤ D ．全部OH —O —C —C —Cl O CH 3 CH 2OH］n ［HO —C — —C —OCH 2CH 2O —HO O8. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。

重庆第三十中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷

重庆第30中学高二下期半期化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确选项。

)1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应2．下列有机物的命名错误的是A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基-1-戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷3．下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠4．关于化合物Ⅱ，下列说法正确的是A．可以与8molH2发生加成反应B．可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应5．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是A．属于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液显紫色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7．己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与溴水发生加成反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不能与金属钠反应放出氢气8．下列实验操作正确的是A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体9．下列有关实验的选项正确的是A．配制0.10mol?L﹣1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电11．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是。

重庆高二高中化学月考试卷带答案解析

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。

重庆市2018-2019学年高二上学期10月月考试题化学Word版含答案

2020级高二上期十月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )2．下列水溶液可以确定显酸性的是( )A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C． pH<7 的溶液 D． c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性4．下列电离方程式的书写正确的是 ( )A． NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．与铝反应生成H2的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为( )A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶17．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤8．下列装置能达到实验目的的是（）A．图①用于测定NaOH溶液的浓度 B．图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．图③用于实验室制备收集NH3 D．图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数K a或K b，水解平衡常数K h，沉淀溶解平衡常数K sp，水的离子积常数K w的叙述中错误的是A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B．比较K sp与离子积Q C的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C． K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w=K a.. K h 10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠D．加入氯化钠11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

2019学年重庆市高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】

2019学年重庆市高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 化学与生活、生产密切相关•下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A •调味剂B •防腐剂C •增稠剂D •着色剂2. 下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A • CaO 与CO 2 ___________B . NaC l 与HC l _______________ C . SiC 与SiO 2 ____________ D • CCl 2 与I 23. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A •ImolNa C l 固体中含有N A个Na +B • 18gD 2 O 和18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AC •标准状况下2.24LH 2 O 含有的共价键数为0.2N AD •密闭容器中2molNO 与lmolO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 短周期元素X 、Y 、Z 、M的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y 2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。

下列说法正确的是A. 原子半径：M>Z>Y>XB. 气态氢化物：X<ZC. X的氧化物一定是非极性分子D. Y单质可用于航空航天合金材料的制备5. 我国科学家近期研究发现。

NaHCO 3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H + ,从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A • NaHCO 3为弱电解质 _________________________________________________ B. H 2CO 3的酸性弱于乳酸C . NaHCO 3也可以用来治疗胃酸过多 __________________ D. NaHCO 3固体中含有离子键和共价键6. 下列关于反应热的叙述，正确的是A .分解反应均为吸热反应B . Imol 酸与Imol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C .若S ( s ) + O 2 ( g ) =SO 2 ( g ) △ H 1 , S ( g ) +O 2 ( g )=SO 2 ( g ) △ H 2 ; △ H 1 >△ H 2D .已知2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(g) △ H= —483.6 kJ/moI ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ二、填空题7. 己知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2 (g)+3N 2 (g)+9O 2 (g)=2C 3 H 5 △ H 12H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △ H 2C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) △ H 3则反应4C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 (l)=12CO 2 (g)+10H 2 O(g)+O 2 (g)+6N 2 (g) 为(用△ H 1、△ H 2、 ___ △ H 3 表示)A . 12^ H 3 +5 △H 2 - 2^ H 1B . 2^ H 1 - 5A H 2 - 12^ H 3C . 12^ H 3 -5^ H 2 -2A H 1D . △H 1 -5^ H 2 - 12^ H 3二、选择题8. (原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C (s) +SiO 2 (s) =Si (s) + 2CO (g) △ H > 0 ，对该反应的说法中不正确的是A . △ S> 0B .产物CO 为酸性氧化物C.高温条件下才能自发进行D .采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率9. (原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是A .使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B .对于2HI (g) —° H 2 (g) + 2CO ( g )，达平衡后.缩小容器体积可使体系颜色变深C •对于2CaO 2 (s) —- 2CaO (s ) + O 2 (g)，达平衡后增大压强，再次平衡后02的浓度保持不变D •溴水中有下列平衡：Br (aq) + H 2 0 ( l) ——-HBr (aq) + HBrO (aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅10. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A •为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B •为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C •因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D •测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大11. (原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是A .2N0 2 ( g ) ——N 2 0 4 ( g )B • 2HI(g) —- H 2 (g) +1 2 (g)C • PCl 5 (g) —- PCl 3 (g)+Cl 2 (g)D • CaCO 3 (s) ——CaO(g) + CO 2 (g)12. 有等体积、等pH 的Ba(OH) 2、KOH 和NH 3 .H 2 O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3则三者的大小关系正确的是A • V 3 > V 2 > V 1 ______________B • V 3 =V 2 =V 1 ______________C • V 3 > V 2=V 1 ___________________ D • V 1 =V 2 > V 313. 常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的Na O H 溶液混合，若要得到PH = 7的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为A • 1: 200 ______________B • 200 : 1 _____________C • 100 : 1 ____________D. 1 : 10014. (原创)常温下，某溶液中水电离出的H +浓度为1 X 10 -13 mol丄-1 ，有关该溶液的说法正确的是A •加入铝粉一定能产生大量H 2B • 溶液中O H - 的浓度一定为0.1mol.L -1C •还可能大量存在Na +、NH 4 +、Cl - 、S 2 O 3 2D •通入少量HCI 气体可能会使溶液中水的电离程度增大15. 恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和ImolY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) I 2Z(g) ; △ H< 0 。

重庆第三十中学高二化学期末试卷含解析

重庆第三十中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）。

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性参考答案：C略2. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷 B．2-甲基丙烷C．丙烯 D．苯参考答案：A略3. 下列说法中正确的是A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH－B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性参考答案：D略4. 在标准状况下，某气态有机物4L，其质量为12.5g，则该有机物的最简式可能是：A CH B CH2 C CH3 D CH2O参考答案：B5. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（） A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )△H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l)△H4参考答案：C略6. 下列有关说法中不正确的是( )A.乙酸俗名醋酸，向醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色B.将金属钠放入乙醇中，钠浮在液面上，四处游动，发出“咝咝”的声音C.能发生水解反应的有机物不一定是酯D.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，而油脂不是天然高分子参考答案：B略7. 某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为A. 1.8×10-7 %B. 1.0×10-2 %C. 1.8×10-9 %D. 1.8×10-14 %参考答案：A8. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略9. 以下烃中二氯代物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4参考答案：D10. 关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略11. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C12. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2 mol／(L·min) B．6 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)参考答案：C略13. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是 A．化学平衡不发生移动 B．化学平衡向正反应方向移动C．化学平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B14. 用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3：2：2 B．1：2：3C．1：3：3 D．3：1：1参考答案：C15. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃去水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃去水层参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。

重庆市第三十中学2024学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

重庆市第三十中学2024学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，将0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH 溶液体积的关系如图所示：下列有关判断错误的是（）A．该温度下，醋酸的K a的数量级为l0-5B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mLC．溶液中，水的电离程度N点比Q点大D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)2、下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确3、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液4、如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．能使紫色石蕊试液变红色D．能发生催化氧化反应5、下列溶液中浓度关系正确的是( )A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)6、下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是A．Na2O2敞放在空气中B．硫酸亚铁敞放在空气中C．铜片放入冷的浓硫酸中D．赤热的炭粒放入浓硝酸中7、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。