饱和溶液与不饱和溶液习题选

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《饱和溶液与不饱和溶液》习题

《饱和溶液与不饱和溶液》习题班级：姓名:1、欲使任意一种不饱和溶液变为饱和，最可靠的方法是 ( )A、升高温度B、降低温度C、再加入溶质D、倒出一部分2、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 ( )A、溶质质量B、溶剂的质量C、溶液质量D、溶质与溶剂的质量比3、下列因素与物质溶解性无关的是 ( )A、温度高低B、溶质性质C、溶剂性质D、溶液质量4、向接近饱和KNO3溶液中，逐渐加KN03固体，下图能入正确表示此过程的是 ( )5.向一瓶20℃饱和的硝酸钾溶液中，加入3g硝酸钾晶体，则在20℃时，该饱和溶液中溶质的质量（）A.增大B.不变C.减小D.无法确定6.通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A.往食盐水中加入食盐B.往食盐水中加水C.往食盐水中加入饱和食盐水D.把食盐水放入冰箱中7.一定温度下，某物质饱和溶液一定是（）A.不能再继续溶解原来溶质的溶液B.不能溶解任何物质的溶液C.该溶液中溶质一定很多D.该溶液中溶剂的质量较少8.t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列操作中无法区分这两种溶液的是（）A.加入一定量的水B.加入少量的硝酸钾C.略降低温度D. t℃时，蒸发少量的水9.20℃时，往20 g氯化钾溶液中加入5氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列判断正确的是（）A.加热后一定是饱和溶液B.加热后一定是不饱和溶液C.搅拌后，加热前一定是不饱和溶液D.搅拌后，加热前一定是饱和溶液10.50℃时,向A g食盐水中加入 B g食盐,充分搅拌后,得m g食盐水溶液,则A, B, m之间的关系为： ( )A. A+B=mB. A+B≤mC.A+B≥mD.A+B<m11.把某密闭容器内的20℃时饱和硝酸钾溶液的温度升高到80℃,下列叙述错误的是( )A..溶质质量不变B..溶液质量不变C..溶液仍饱和D..变成不饱和溶液12.下列说法中,正确的是 ( )A.降温,若有晶体析出说明原溶液饱和B.加食盐发现还能继续溶解,说明原硝酸钾溶液不饱和C.加KNO3,振荡后质量不变,说明原溶液饱和D.加KNO3晶体质量微微减少,说明原溶液饱和13.下列各溶液中可以肯定它是饱和溶液的是（）A.冷却时有晶体析出的溶液B.蒸发少许水有晶体析出的溶液C.条件不变时不能再溶解同种溶质的溶液D.溶液下方有晶体的溶液14．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。

2020中考化学(人教)溶液复习练习题附答案

2020中考化学（人教）溶液复习练习附答案复习：溶液一、选择题1、下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【参考答案】D2、下列物质中不能与水形成溶液的是（）A. 白糖B. 食盐C. 氢氧化钠D. 植物油【参考答案】D3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些【参考答案】D【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。

故选D。

4、在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A5、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定【参考答案】A6、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【参考答案】D7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙【参考答案】B【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。

初中化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题

初中化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题初三化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题一、填空题1.在一定温度下，除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态.(1)，叫做这种溶质的饱和溶液；(2)，叫做这种溶质的不饱和溶液.2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液分12.在t℃时，将KNO的不饱和溶液恒温蒸发少3量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量.二、简答题溶液变成饱和溶液，试举出1.将接近饱和的KNO3三种可以采用的方法.①；②；③.溶液，在不增加溶液质量2.要使接近饱和的KNO3的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?三、选择题1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了 D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液5.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.7.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )A.一定相同B.一定不同 C.可能相同 D.无法判断8.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是( )A.KNO3 B.C2H5OHC.CO2D.NaCl9.在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为( )A.升温至刚有Ca(OH)2析出 B.降温至刚有Ca(OH)2析出C.加水D.加氢氧化钙至不再溶解10.下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( ) A.降低温度接近0℃ B.恒温蒸发足量水分C.加入足量硝酸钾固体 D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分11.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法12.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.恒温蒸发溶剂13.某固体物质形成的饱和溶液加盖密封，当温度变化时，容器内的溶液一定( )A.仍为饱和溶液B.变成不饱和溶液C.析出晶体后变为饱和溶液D.变成不饱和溶液或析出晶体后仍是饱和溶液14.在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠经降温、冷却析出晶体余下的液体( )A.只溶有氯化钠 B.只溶有硝酸钾C.可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液D.可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液15.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液五、1.下列说法正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.稀溶液比浓溶液含溶质少D.稀溶液一定是不饱和溶液2.20℃时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g 熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )A.无色的溶液B.属于稀溶液C.是饱和溶液D.属于浓溶液3.下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的4.某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液.5.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水份后仍恢复至30℃，则杯底有，溶液为溶液.6.将30℃的硝酸钾饱和溶液温度升高至100℃时，则杯底 (填“有”或“无”)晶体，则该100℃的硝酸钾溶液是溶液.试卷答案：一、1.酒精甲醇①在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液②在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液2.饱和不饱和3.溶质浓稀4.一定温度不能剩余溶质溶质5.饱和不饱和溶液6.饱和不饱和7.不变不变不变8.不变增加增加9.减少减少减少10.增加不变增加11.不变增加增加12.不变减少减少二、1.增加溶质减少溶剂降低温度 2.降低温度三、1.D2.D3.A4.CD5.AC6.D7.B8.B9.AD 10.BC11.B 12.C 13.D 14.D 15.A四、16略五、1.C 2.D 3.C 4.饱和不饱和 5.晶体析出饱和 6.无不饱和。

初三饱和溶液和不饱和溶液练习题

初三饱和溶液和不饱和溶液练习题题目一：饱和溶液和不饱和溶液的定义是什么？它们在溶质溶解过程中的特点有哪些？饱和溶液是指在一定温度下，当溶质与溶剂的添加量达到一定比例时，溶液中不能再溶解更多的溶质，这时的溶液称为饱和溶液。

饱和溶液具有以下特点：1. 溶质与溶剂之间的溶解速度与析出速度达到动态平衡。

2. 在饱和溶液中，溶质的溶解速度与析出速度相等，溶解物质的质量不会增加或减少。

3. 在一定温度下，溶液中溶质的含量是确定的，称为饱和溶液的溶解度。

不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中的溶质质量少于饱和溶液的溶解度。

不饱和溶液具有以下特点：1. 溶质的溶解速度大于析出速度，溶解物质的质量会增加。

2. 溶质的溶解度大于溶液中的溶质质量，还可以继续溶解溶质。

题目二：以下几种情况分别属于饱和溶液还是不饱和溶液？1. 在25摄氏度下，向100g的水中加入5g的食盐，溶解度为36g/100g水。

2. 在30摄氏度下，向200g的水中加入40g的糖，溶解度为50g/100g水。

3. 在40摄氏度下，向50g的醋中加入30g的醋酸，溶解度为50g/100g醋。

4. 在20摄氏度下，向300g的水中加入100g的蔗糖，溶解度为80g/100g水。

答案：1. 这种情况属于饱和溶液，因为添加的食盐的质量已经达到了溶质的溶解度。

2. 这种情况属于不饱和溶液，因为添加的糖的质量小于溶质的溶解度。

3. 这种情况属于不饱和溶液，因为添加的醋酸的质量小于溶质的溶解度。

4. 这种情况属于饱和溶液，因为添加的蔗糖的质量已经达到了溶质的溶解度。

题目三：如何增加饱和溶液的溶解度？饱和溶液的溶解度受到温度、溶剂的物理性质以及溶质与溶剂之间相互作用的影响。

要增加饱和溶液的溶解度，可以采取以下措施：1. 提高温度：在一定条件下，溶解度随温度的升高而增加。

因此，可以通过加热来增加饱和溶液的溶解度。

2. 搅拌溶液：搅拌溶液可以提高溶质与溶剂之间的接触面积，加快溶质的溶解速度，从而增加饱和溶液的溶解度。

初中化学《饱和溶液与不饱和溶液》练习题

知识点一饱和溶液与不饱和溶液1、(2018・温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙2.下列各状态下的硝酸钾溶液一定是包和溶液的是( )3.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

若要将t℃时的接近饱和的硝酸钾溶液变成它的饱和溶液，可采用的方法有___________ ___________ ____________.知识点二饱和溶液与不饱和溶液的转化4.硝酸钾的溶解度随温度升高面增大，将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，应选择( )A.加水降温 C.取出部分溶液 D.恒温下加溶质5.溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是( )A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液6.(易错题)下列关于饱和溶液的说法正确的（）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓7．下列关于饱和溶液的叙述正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大8下列说法正确的是( )A 饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B.一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液9.实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是( )10.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液做如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )A.溶质质量相同B.溶液浓度相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同11.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )A.化合反应与分解反应属于包含关系B.纯净物与混合物属于并列关系C.浓溶液和饱和溶液属于包含关系D.纯净物与化合物属于交叉关系12.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。

初中化学九年级下册《饱和溶液》课后达标训练习题附加答案

课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂( )A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加入氯化铵晶体3.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )4.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是( )A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液C.在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D.在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体5.20 ℃时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60 ℃得到乙溶液，下列有关说法正确的是( )A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B.甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液C.乙溶液的质量减少D.甲溶液中溶质的质量增加6.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。

下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜7.20 ℃时，在一只烧杯中加入100 mL水，放入1 gCa(OH)2固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是( )A.是无色溶液B.是稀溶液C.是饱和溶液D.是浓溶液8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列各题。

2020年春人教版九年级化学下册习题课件：第九单元实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(

【答案】A
烧杯中。 (4)溶解：用____玻__璃__棒____________搅拌，使NaCl溶解。
5．(2018·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答： (1)操作中不规范的步骤是____③____(填序号)。 (2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_②__①__④__③__⑤___(填
时，没有按照正确的称量
氯化钠、量取水的操作规
程进行操作(图示为小芳的
操作，其他操作均正确)。
小芳实际配制的氯化钠溶
液的溶质质量分数约为
(水的密度为1 g/cm3)( )
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
【点拨】称量时砝码和药品位置放反了，实际称得氯化钠质量为 15 g－2.7 g＝12.3 g，实际量取水 87 mL，因此配制溶液的溶质质量分数约为12.312g.＋3 g87 g×100%≈12.4%。
【点拨】图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶瓶塞正放在桌面上；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____9____g，需要量取水的体积为___8_1____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
【点拨】小刚同学要配制 90 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶
【点拨】天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋游码示数；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。

初中溶液练习题

初中溶液练习题一、选择题1. 溶液的特点是均一性和稳定性，以下哪项不是溶液的特点？A. 均一性B. 稳定性C. 无色性D. 透明性2. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 溶质的量C. 溶剂的量D. 溶解度3. 将一定量的溶质放入一定量的溶剂中，若溶液未达到饱和状态，以下哪项描述是正确的？A. 溶质的溶解度会增大B. 溶液的浓度会增大C. 溶液的密度会减小D. 溶液的体积会减小4. 以下哪种物质不能形成溶液？A. 糖B. 盐C. 油D. 醋5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是：A. 质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%B. 质量分数 = （溶液总质量 / 溶质质量）× 100%C. 质量分数 = （溶质体积 / 溶液总体积）× 100%D. 质量分数 = （溶液总体积 / 溶质体积）× 100%二、填空题6. 溶液中的溶质可以是固体、液体或________。

7. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，称为________溶液。

8. 溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间存在________。

9. 溶液的浓度除了可以用质量分数表示外，还可以用________表示。

10. 根据溶液的浓度，可以将溶液分为稀溶液和________。

三、判断题11. 溶液的均一性指的是溶液中各部分的性质完全相同。

（）12. 饱和溶液在降低温度后，其溶解度会增大。

（）13. 溶液的稳定性意味着一旦形成，就不会随时间分解。

（）14. 溶液的浓度越高，其密度一定越大。

（）15. 溶液的浓度与溶液的颜色无关。

（）四、简答题16. 解释什么是饱和溶液，并给出一个日常生活中的例子。

17. 描述溶液的均一性是如何影响溶液的物理性质的。

18. 解释为什么在一定温度下，向饱和溶液中加入更多的溶质，溶质不会溶解。

19. 什么是溶液的浓度？为什么在配制溶液时需要准确测量溶质和溶剂的量？20. 描述如何通过实验方法确定一种溶液是否为饱和溶液。

科学版化学九年级下册第七章《溶液》7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液

夯实基础·逐点练
【点拨】饱和溶液不一定是浓溶液，故A项错；向饱和溶液中再加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液质量也不会增加，故C项错；对同一种溶质而言，只有在同一温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D项错；不饱和溶液可通过加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱和溶液，只有增加溶质的方法才会使溶质质量增加，其余两种方法不会使溶质质量改变。
夯实基础·逐点练
(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10 ℃，则溶液变为硝酸钾的__饱__和____溶液。
(5)向20 ℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5 g水，则溶液变为硝酸钾的__不__饱__和__溶液。
夯实基础·逐点练
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为
饱和溶液，可采用的方法有( D )
4．【中考·丽水】20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( C ) A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
夯实基础·逐点练
【点拨】由图可知，NaCl固体未完全溶解，所得溶液一定是20 ℃时的饱和溶液，所得溶液质量小于80 g；而蔗糖完全溶解，所得溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，其浓度比NaCl溶液浓度大。
夯实基础·逐点练
5．用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少，则原硝酸钾溶液为_不__饱__和___溶液。 (2)将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃，变成_不__饱__和___溶液。 (3)10 ℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体，则该溶液为硝酸钾的___饱__和___溶液。

溶解度(习题及答案)

溶解度（习题）1.有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液不能再溶解任何物质B．饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液与不饱和溶液之间不能相互转化2.能证明20℃时的A溶液为饱和溶液的方法是（）A．蒸干后得到溶质 A B．降温到 0℃，有溶质 A 析出C．加入少量溶质 A，振荡后不溶解D．与同一温度下的 A 的饱和溶液混合，无明显现象3.t℃时，向盛有 0.1 g 硝酸钾的试管中加入 10 g 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的晶体，下列对试管内上层清液的叙述正确的是（）A．为t℃时的饱和溶液B．为t℃时的不饱和溶液C．溶质的质量为 0.1 g D．不确定是否为饱和溶液4.室温时，将100 g 氯化钠饱和溶液（无未溶解的晶体）平分成甲、乙两份，然后向甲溶液中加入50 g 水，搅拌均匀后形成丙溶液，下列说法正确的是（） A．甲、乙均为不饱和溶液B．甲、乙均为饱和溶液 C．甲、乙、丙均为不饱和溶液D．甲、乙、丙均为饱和溶液5.20℃时，将36 g NaCl 完全溶解在100 g 水中恰好形成饱和溶液。

下列叙述正确的是（）A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36B．向该溶液中再加入 2 g NaCl，溶液质量为 138 gC．向该溶液中加入 10 g 水，溶液变成不饱和溶液D．该溶液中溶质的质量分数为 36%6. 下表是 KCl 的部分溶解度数据，回答下列问题。

的溶解度为。

（2）40℃时，将 50 g KCl 固体加入 100 g 水中，所形成的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为。

（3）60℃时，145.5 g KCl 饱和溶液降温至 40℃，析出晶体的质量为。

7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：甲乙（填“>”、“<”或“=”）。

初三化学溶液专题训练习题

初三化学溶液专题练习习题知识点训练一、溶液1.下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2.下列物质中，不属于溶液的是（）A、矿泉水B、汽水C、糖水D、冰水3.下列物质中，都属于溶液的是（）A、泥水 98%的硫酸B、碘酒澄清的石灰水C、蒸馏水盐酸D、氯化钠豆浆4.下列说法中，正确的是（）A．饱和溶液必定是浓溶液B．不饱和溶液必定是不饱和溶液C．降低温度一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液D．在温度一定的情况下，增加压强可增加气体在水中的溶解度5.指出下列溶液中的溶质和溶剂。

二、溶解时的吸热或放热现象1.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、氯化钠、蔗糖 D、硝酸钾、硝酸铵2.小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。

你能帮他解释上述现象吗？三、饱和溶液与不饱和溶液1、欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A、升高温度B、降低温度C、再加入溶质D、到出些溶液2、将某消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法（）①降温②升温③蒸发溶剂④加入溶质A、④①B、①③④C、②④D、②③④四、溶解度1、对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。

2、T°C时在250克水里最多溶解X物质5克，则T°C时X物质的溶解度为（）A、1克/100克水B、2克/100克水C、2．5克/100克水D、5克/100克水3、25°C时，将20克硝酸铵固体放入50克水中，充分搅拌，固体全部溶解，此时硝酸铵的溶解度为（）A、26．5克/100克水B、40克/100克水C、28．6克/100克水D、无法判断4.甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。

溶液练习题

溶液一、溶液的定义1、下列物质中，属于溶液的是（）A、豆浆B、牛奶C、稀饭D、糖水2、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A、可以软化水B、具有乳化的作用C、可以沉降杂质D、溶于水时放热3、下列有关溶液的叙述，正确的是（）A、无色透明的液体一定是溶液B、溶液中只有一种溶质C、植物油分散到水中可以形成溶液D、溶液中各部分的性质均相同二、饱和溶液和不饱和溶液1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后变成不饱和溶液2、保持其他条件不变，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是（）A、蒸发溶剂B、升高温度C、降低温度D、加入硝酸钾固体3、下列有关溶液的说法正确的是（）A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B、36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC、将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10％D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大三、溶解度1、25℃时向一定量不饱和溶液硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，则下列图像中能正确表达此过程溶质质量变化的是（）2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

（1）20℃时，甲物质的溶解度是_____g;（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______________（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_______________________________3、向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数1是（）A、12.5％B、20.0％C、22.5％D、25.0％4、将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

科学版九年级下册化学 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液课后习题重点练习课件

【解析】饱和溶液与不饱和溶液中加入少量水，溶液均会变稀，A错误。向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20 ℃时的饱和溶液，B正确。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，C错误。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，无论是饱和溶液还是不饱和溶液，升高温度均不会有固体析出，D错误。
B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
4.某温度时，在m g食盐溶液中加入n g食盐，经充分搅拌
后，得w g食盐溶液。则m、n、w之间的关系为( C )
A．m＋n＝w
B．m＋n≤w
C．m＋n≥w
D．m＋n＜w
【解析】如果n g食盐全部溶解，则w＝m＋n，如果部分食盐溶于水，则w＜m＋n。
5．能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变 C．取少量该溶液降温，有固体析出 D．取少量该溶液升高温度，无固体析出
(2)20 ℃时，A的溶解能力__小__于____(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解能力。
(3)20 ℃时，如何判断乙烧杯中的溶液是否饱和？ ____继__续__加__入__固__体__B__，__观__察__固__体__B_是__否__继__续__溶__解_____。
17．20 ℃时，100 g 水中不断加入 NaCl 固体，充分搅拌后
【答案】C
【答案】B
6．用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少，则原硝酸
钾溶液为__不__饱__和__溶液。 (2)将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃，变成

饱和溶液习题作业含答案

饱和溶液习题精选一. 选择题1.下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度2. 在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A. 氯化钠的溶解度为18gB. 氯化钠的溶解度为36gC. 20℃时氯化钠的溶解度为18gD. 20℃时氯化钠的溶解度为36g3.某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 稀溶液D. 无法判断4.某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 浓溶液D. 无法确定5. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶6. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A. 蒸发水B. 加食盐C. 给溶液降温D. 给溶液升温7. 20℃时，食盐的溶解是36g，它的含义是（）A. 20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B. 在100g水中最多溶解36g食盐C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D. 20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐二. 填空题1. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解_____g硝酸钾。

2.（2012年四川自贡）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在 20℃时，________________________________________________________ 。

（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。

在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉 10g水，析出3g晶体。

27饱和溶液和溶解度习题(含知识点和答案解析)

饱和溶液和溶解度知识点1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的不饱和溶液。

注意：（1）讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质（2）浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。

（3）要明确“某物质”的饱和溶液或不饱和溶液，在一定条件下不能在溶解氯化钠，可能还能溶解蔗糖。

（4）蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液3、二者的相互转化及相互关系（1）大多物质：①升温②加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降温②减少溶剂③加溶质（2）极少数物质，如熟石灰：①降温②加溶剂饱和溶液不饱和溶液①升温②减少溶剂③加溶质（3）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系根据溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

（4）判断溶液是否饱和的方法由饱和溶液、不饱和溶液的概念可知，判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下一定量溶剂里加入某物质是否还能继续溶解。

4、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

关键词：一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶质质量。

影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂本身的性质。

②外部因素：温度，如果温度发生变化固体的溶解度也会改变，只有指明温度，溶解度才有意义。

溶解度与溶解性的关系：4、3二、典型试题1．25℃时，在KCl饱和溶液中加入少量晶体，不能继续溶解的是A．氢氧化钾 B．硫酸铜 C．硝酸钠 D．氯化钾【答案】D【解析】试题分析：饱和溶液是在温度下不能继续溶解该溶质的溶液，故25℃时，在KCl饱和溶液中不能继续溶解氯化钾。

2021春人教版九年级化学下册第9章 9.2.1 饱和溶液与不饱和溶液

第九单元溶液课题2ꢀ溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液提示：点击进入习题答案呈现251见习题见习题3A4C D7106见习题A8C9见习题C(1)蒸发(2)A、C12D13见习题14C15见习题1116A17见习题18D19Cꢀ20B一定温度溶剂1．在______________下，向一定量________里加入某种不能继续溶解溶质，当溶质______________________时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质__________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：(1)“一看”：观察溶液底部是否有未溶解的固体溶质，如果饱和有未溶解的固体溶质，证明该溶液是_________溶液。

(2)“二加”：溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶同种溶质溶质不再溶解液中加入少量____________，若__________________，则证明该溶液是饱和溶液。

3．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，A此刻得到的溶液为20 ℃时的(ꢀꢀ)A．饱和溶液C．稀溶液B．不饱和溶液D．极稀的溶液4．(中考·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(ꢀCꢀ)A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙5．(2019·温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(ꢀꢀ)D A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余6．一般情况下，固体物质的饱和溶液可以通过升高温度增加溶剂______________、______________的方法转化为不饱增加溶质和溶液，不饱和溶液可以通过______________、恒温蒸发溶剂降低温度______________和______________的方法转化为饱和溶液。

化学物质的饱和溶液练习题计算饱和溶液的浓度

化学物质的饱和溶液练习题计算饱和溶液的浓度饱和溶液是指溶解度达到最大限度的溶液，即在一定温度下，溶质不能再溶解的溶液。

浓度是衡量饱和溶液中溶质含量的指标。

本文将通过一些练习题，帮助读者计算化学物质的饱和溶液的浓度。

练习题1：将30克氯化钠（NaCl）溶解在200毫升水中，计算其饱和溶液的浓度。

解答1：首先，我们需要知道溶解度表明在特定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。

对于氯化钠而言，在25°C下，饱和溶液的溶解度为357克/升。

因此我们可以计算出200毫升水中溶解的氯化钠的质量。

质量（克）= 体积（升）×浓度（克/升）首先将水的体积转换为升：200毫升 = 200/1000 = 0.2升然后使用上述公式计算氯化钠的质量：质量（克）= 0.2升 × 357克/升 = 71.4克因此，30克的氯化钠在200毫升水中是无法完全溶解的，饱和溶液的浓度为71.4克/0.2升，即357克/升。

练习题2：已知过饱和溶液中含有80克硫酸钙（CaSO4），求该过饱和溶液在25°C下的浓度。

解答2：过饱和溶液是指在溶解过程中使溶质含量超过饱和溶液中的最大溶解度。

对于硫酸钙而言，在25°C下，饱和溶液的溶解度为0.209克/升。

因此我们可以计算出溶液的体积。

体积（升）= 质量（克）/ 浓度（克/升）使用上述公式计算溶液的体积：体积（升）= 80克 / 0.209克/升 = 383.2升由于过饱和溶液的含量超过了饱和溶液的溶解度，因此这种情况在实际中是不可能存在的。

这可能意味着实验中的误差或数据测量方面的问题。

在本练习中，我们计算了过饱和溶液的体积为383.2升。

然而，由于溶液的体积是不可能超过溶剂的体积的，所以这个结果是不合理的。

练习题3：在90°C下，将50克硫酸铝（Al2(SO4)3）溶解在200毫升水中，计算其饱和溶液的浓度。

解答3：硫酸铝的饱和溶液的溶解度为781克/升。

《饱和溶液与不饱和溶液》练习题

九年级下册化学（人教版）
第九单元溶液
课题2 溶解度
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
1．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，
当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；
能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
1．(5分)饱和溶液是( D) A．在一定量的溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液 B．很浓的溶液 C．不是稀溶液，也不是浓溶液 D．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液
15．(11分)某温度时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得同一质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
组别物质质量
NaCl晶体质量/g 所得溶液质量/g
A 5 105
B 15 115
C 20 x
D 30 130
E 40 136
请回答下列问题。(导学号 71394038) (1)A组的溶液为不饱和溶液，E组溶液为饱和溶液。
10．(5分)一杯20 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是(D ) A．蒸发10 g水有硝酸钾晶体析出
B．降低温度时，有硝酸钾晶体析出
C．加入10 g硝酸钾晶体，有硝酸钾晶体不溶解 D．在该温下，加入少许硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不减少
11．(5分)(2017·怀化)下列有关溶液的说法正确的是( A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．形成溶液的溶质都是固体 C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
蒸发少量水
14.(10分)四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶
质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列各问。(填序号)

饱和溶液与不饱和溶液习题选