第一节钠 Na

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高一必修一化学关于na的知识点

高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。

本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。

一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。

钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。

钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。

二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。

钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。

三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。

反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。

3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。

反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。

四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。

2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。

3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。

五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。

因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。

综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。

了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。

我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。

人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠.pptx

熔
②钠熔成小球
②钠熔点，较且低反应放
热
③小球在水面上迅速 ③ 反应产生的气推体动小动游，逐渐变小，最后
球运动消失
④与水反应发出“_嘶_ ④ 钠与水剧反烈应，反应
”嘶声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色
逐渐变_红__
⑤N有aO生H成
现象
浮
原因密度小于水
熔
反应放热，钠熔点低
钠的性质
新切开的钠具有钠先熔化成银，白然色后小剧球烈实验
_银__白__色金属光泽，燃烧，火焰呈现象
在空气中很快_变__暗__ ，黄生色成淡黄色固体
①钠的物理性质：实验
钠是色银金白属，硬度，熔点小，通常保低存在或结论
中。石蜡煤油
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：
实验
结论
常温下：4Na＋O2===2Na2O 加热时：2Na＋O2N=a=△2=O==2(淡黄色固体)
Na与Cl2 Na与S
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
与酸的反应
Mg与盐酸 Fe与稀H2SO4 Zn与稀H2SO4
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn与CuSO4溶液 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 与盐的溶
+1-1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠与氧气反应失去4e-，化合价升高，被氧化
常温下
0
0
+1
4Na+O2==2Na2O
-2（白色）不稳定
加热下

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠1．关于钠的叙述正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高答案C解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠。

2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红答案D解析钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。

3．从生活常识角度，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaClC．NaOH D．NaHCO3答案B4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，描述正确的是()①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案C解析 Na 的熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na 2O 2，为淡黄色固体。

5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去的电子数多B ．两块钠失去的电子数一样多C ．第二块钠的生成物质量较大D ．两块钠的生成物质量一样大答案 B解析不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na 0→Na ＋1，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na 2O 2，而常温时的生成物为Na 2O ，故第一块钠的生成物质量大，B 正确。

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质上学期高一化学人教版必修第一册

A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同，都是把溶液中H+置换成H2。
按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列
说法正确的是（ C ）（钠和酒精发生反应）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 1.
片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下
的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处
有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
将干燥的坩埚加热，切取一块绿(豆粉大末小)纯的的钠，过迅氧速化投钠入为热淡坩
埚中，继续加热，观察现象。
黄色，易吸潮，溶于乙醇、
实验操作
实验现象水和酸(本质是与结其论发生
钠受热后先熔反化应)为，难溶于碱。
_火银_色_焰_的_呈_小____球黄___，色然，后燃最燃烧后烧法生制，__备2加_N_热。a__+时_O_与2__=O_△=2_=的__N反_a_应2_O_为2___

钠及其化合物-PPT

(2)遇 KmnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为__O_2___。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
自我诊断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA (2)Ba(HCO3)2 溶液中加入 Na2O，同时有气体和沉淀产生 (3)Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 不合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中气体明显少于③中气体
(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色
题组二过氧化钠与 H2O、CO2 反应的定量分析 3．200 ℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是
解析 (1)Na2O2 具有强氧化性，可能发生：Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 。 (2)FeCl3 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2 ＋具有强还原性，易被 Na2O2 氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。(3)SO2 的漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成易分解的无色物质，Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2 与水反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2 又有漂白性。
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
解析根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝32 g8·mgol－1＝0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO2 反应的物质的量的关系可知 CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol。

第1课时钠单质及其氧化物

第一节钠及其化合物第1课时钠单质及其氧化物1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。

(×)提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。

(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。

(√)(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。

(×)提示：有的金属与水不反应。

(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。

(×)提示：前者是－2价，后者是－1价。

(5)Na2O比Na2O2更稳定。

(×)提示：过氧化钠更稳定。

(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。

(×)(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。

(×)提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。

(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。

(×)知识点1钠单质的性质2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D)①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。

3．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuC．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。

人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠

4.钠与盐溶液反应？
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
思维拓展
例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色絮状沉淀
总反应式：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
银白色Ag
金黄色Au
地球上的金属以单质（如Ag、Pt、Au) 形式存在的是极少数
绝大多数金属是以化合态存在于自然界
黄铁矿(FeS2)
菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(Al2O3)
赤铁矿(Fe2O3)
金属的存在及含量
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在
钠的保存
保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？
不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。
实验2
实验操作实验现象
钠与水的反应
结论或解释
浮 ①钠在水面上
熔
小 ①钠的密度比水___
熔 ②钠成小球
较低 ②钠熔点，且反应放
热
③小球在水面上迅速
动，逐渐变小，最后游
气体 ③反应产生的推动小
常温下能与氧气反应
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？
用干沙土扑灭
2.钠与酸溶液（HCl溶液）反应？ 3.钠与碱溶液（NaOH溶液）反应？ 4.钠与盐(CuSO4)溶液反应？

第二章碱金属第一节《钠》学案分析

第二章碱金属第一节《钠》学案分析第二章碱金属第一节《钠》学案分析第二章碱金属第一节《钠》学案分析一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

二、教学重点：钠的性质三、教学难点：对实验现象的观察和分析四、课时安排：1课时五、教学方法：实验、探究、讨论相结合六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。

因此，又将它们统称为碱金属。

【板书】第二章碱金属【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本p28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

【板书】锂li 钠na 钾k 铷rb 铯cs 钫fr【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠【板书】§2-1钠【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。

（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

【问】描述你们所看到的现象。

【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。

纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

【问】请大家描述刚才的实验现象。

【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。

这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

高中化学第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠学生用书新人教版必修第一册

第1课时活泼的金属单质——钠核心微网络素养新要求1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。

2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。

3．领会微观探析和宏观辨识的关系。

学业基础——自学·思记·尝试一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

二、钠的物理性质探究1．教材P32·实验2－12.钠的物理性质3.钠的保存在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。

特别提醒取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。

2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。

3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。

4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。

三、钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：1．与非金属单质反应(1)钠与氧气的反应特别提醒(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。

(2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。

(3)钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。

常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。

(2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S===Na2S。

2．钠与水的反应[预测] Na与H2O反应的生成物是NaOH和H2。

[结论] 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，与预测一致。

化学方程式为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

特别提醒钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量，故钠着火时不能用水灭火，需要用干燥的沙土来灭火。

四、钠的制备和用途[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。

人教版高中化学第一册必修第一节钠

第二章碱金属第一节钠第一节钠教学目标1．知识目标知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。

3. 德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。

教学重点和难点钠的化学性质。

一、钠的物理性质1 实验2-1 实验时注意（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。

思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。

[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠，具有色的金属。

钠是的良导体，密度比小，能上。

熔点较低。

二化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反应。

1 钠与非金属反应（1）.与氧气反应 4Na+2O2点燃2Na2O2现象（氧气充分时）。

缓和 4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象切开表面变暗）剧烈 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）与硫反应 2Na+S===Na2S（可能爆炸）（3）. 与氯气反应 2Na+Cl2点燃2NaCl2 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象 1）钠浮在水面上。

（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。

（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。

（反应中有气体产生） 4）滴有酚酞的水变红色。

（有碱性物质产生（NaOH）。

）[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。

新人教版化学必修一第二章第一节钠及其化合物活泼的金属单质——钠

第一节钠及其化合物活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠！在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示：。

下列有关说法错误的是( )A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤5.如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象为( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉6．金属钠着火时，可以用来灭火的物质是( )A．湿布B．干粉灭火器(主要成分：CO2)C．煤油D．沙子7．[双选]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第一块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大8．一小块金属钠长时间放置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①9．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )A ．MgCl 2溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．CuSO 4溶液D ．CaCl 2溶液10．2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断产物是( )A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物D ．无法确定11．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

第一节第1课时钠及其氧化物

【解析】苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ( 苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致钠上下浮动，直至反应结束。
4．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，观察到的现象为( D ) A．溶液仍为紫色 B．除最终溶液褪色外，无其他现象 C．最后溶液变为蓝色 D．溶液中产生气泡，最后溶液变为无色【解析】Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，溶液变蓝，由于 Na2O2具有强氧化性，最终溶液变为无色。
减轻的是( D )
A．HCl
B．K2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
【解析】对于A、B、C项中的物质，都是消耗Na产生H2， 2Na→H2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D项中的物质，钠首先与H2O反应生成NaOH并放出H2，然后NaOH与 Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为2Na＋2H2O＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由化学方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g Cu(OH)2沉淀和2 g H2，溶液质量减少。
3．钠的原子结构及性质
钠的原子结构示意图为_____________ ，钠原子很容易
失去 ________一个电子，而表现出很强的__________。
还原性
(1)钠与氧气的反应
①金属钠在空气中的变化
实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油
后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新
(2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应
①现象及解释

钠的性质ppt课件

钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地（硬度）
密度
熔点
银白色有金属光泽
固态
较软
小于水、大于煤油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）

高一化学人教版必修1知识点总结解读：钠

碱金属本章内容概述本章知识在历届考题占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是历届高考重点考查的元素化合物知识，特别是Na 、Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2CO 3的结构与性质关系几乎年年有题.一、钠及其化合物的知识体系二、碱金属元素的递变规律元素名称：锂、钠、钾、铷、铯；元素符号：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs原子序数：−−−→−逐渐增大电子层数：−−−→−逐渐增多原子半径：−−−→−逐渐增大失电子能力：−−−→−逐渐增强金属性：−−−→−逐渐增强与氧气、氯气反应：−−−→−逐渐越剧烈氧化物对应的水化物的碱性：−−−→−逐渐增强第一节钠原子结构、元素性质的总结1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。

稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。

在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。

3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。

在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。

总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。

或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。

课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.钠的原子结构钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。

2.钠的物理性质钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。

3.钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。

碱金属知识汇总

碱金属知识汇总第一节钠1.Na的物理性质及保存方法Na是银白色固体，质软，ρ=0.97 g/cm3，熔点97.81°C，是热和电的良导体。

因为钠在空气中易被氧化，因此要密封保存，一般保存在煤油里。

注意：Na和K保存在煤油里，Li保存在石蜡油里。

2. Na的化学性质⑴钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O(灰白色) 条件：钠在空气中缓慢氧化2Na+O2=Na2O2(淡黄色) 条件：钠在空气中燃烧⑵钠与水的反应现象：浮、熔、游、红浮：Na浮在水面上，说明Na的密度比水小。

熔：说明Na与水反应是放热反应，并且Na的熔点不高，放出的热量可以使之溶化。

游：Na在小烧杯里四处游动，说明有气体产生。

红：滴有酚酞的溶液变成红色，说明Na与水反应生成了一种强碱。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（注意离子方程式）⑶与酸、盐溶液反应均可以认为Na先与H2O作用，然后生成的碱再与酸或盐作用例：与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaCl加和得：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑因此，虽然Na的活泼性比Cu强，但是Na并不能从CuSO4溶液中置换出Cu单质。

⑷与熔融的盐反应如Na与熔融的TiCl4反应置换出Ti补充:钠与氢气的反应：2Na+H2=2NaH(离子化合物，H为-1价)NaH+H2O= NaOH+H2↑引：LiH 、CaH2 生氢剂第二节钠的重要化合物补充: Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2+ SO2 = Na2SO4(过氧化钠具有强氧化性)2. Na2CO3和NaHCO3 (1)注：可用BaCl2或CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3补充:大苏打：五水硫代硫酸钠，又叫海波，是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸分解：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O3．NaOH⑴物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠。