1.3常见的酸

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1.3 常见的酸

九(上)新授 1.3常见的酸1、常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸2、盐酸的性质:2.1、物理性质：（1）组成：是的水溶液（混合物）。

（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（3）浓盐酸有性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。

2.2、化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。

紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。

（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。

实验室制氢气：Al+HCl=（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。

清洗铁制品表面的铁锈：制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= (蓝色溶液，遇强碱沉淀)+（4）跟碱反应生成盐和水：酸碱中和反应：Na OH+ HCl=用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=（5）跟盐反应生成新的酸和盐。

HCl+AgNO3＝AgCl + HNO3（检验Cl-的方法）2、强氧化性（1）跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

（2）跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) △CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4== ↓+2HCl4、硝酸的性质:物理性质:1. 浓硝酸是黄色液体（溶有NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸.2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。

1.3《常见的酸》习题2

《第3节常见的酸》习题一、选择题1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干2、物质发生化学变化时，一定有（）A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变3、下列变化肯定属于化学变化的是（）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。

关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A．均为氧化反应 B．均为化学变化C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（）A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有8、检验CO2的常用试剂是（）A.石灰水B.石蕊试液C.酚酞试液D.水二、填空题1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻（主要成份是C21H302）在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是______________。

2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。

3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。

1.3常见的酸(1)

红色黄色
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
黑色蓝绿色
问：给生锈的铁钉除铁锈一段时间后，为什么有气泡产生？ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
浅绿色
二、化学性质
4、能与碱（全部）反应
有颜色的:Cu(OH)2、Fe(OH)3
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
1.3 常见的酸(1) 盐酸
一、物理性质
无色,有刺激性气味的液体,密度比水大,易挥发
1、打开浓盐酸瓶盖后，瓶口有白雾出现？挥发出的HCl气体溶于空气中的水中，形成盐酸小液滴体现了HCl易挥发、易溶于水。
2、敞口久置于空气中的浓盐酸的变化
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸
减小
不变
减小
减小
二、化学性质
1、能与指示剂反应滴加紫色石蕊试液变红色滴加无色酚酞试液不变色
二、化学性质
2、能与金属（部分）反应常见的有Mg、Al、Zn、Fe 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
2HCl+Cu=×
二、化学性质
3、能与金属氧化物反应常见的有eCl3+3H2O
红褐色絮状黄色
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
蓝色絮状蓝色
二、化学性质
5、能与盐（部分）反应
常见的有：碳酸盐、AgNO3
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

1.3常见的酸

同学学科核心素养培养与个性发展研究
年级
日期
时间
管理师
辅导教师
课时
夯实基础
【课题】常见的酸
查漏补缺
【酸硫酸的物理，化学性质
思维拓展
【考点解析】盐酸硫酸的特性
行为与习惯、学科素养养成
盐酸
盐酸（hydrochloric acid）是工业上常用的酸，它的化学式是 HCl。
练习题
1.盐酸有哪些物理化学性质
物理性质：无色，刺激性气味，易挥发。
化学性质：与某些金属，金属氧化物，碱，某些盐反应
2.用盐酸除铁锈需要注意哪些？如果时间过长，会有什么现象？
解答：浓度不宜过高，时间不应过长。如果时间过长，铁定表面会有气泡产生。
硫酸
硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸，它的化学式是 H2SO4。
④ __________________________。
以上实验说明硫酸具有 _____________________________________ 性质。
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
小结反思
【教学反思】
情况反馈
○ 非常满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差学生签字：
主管签字：日期
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
3．向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ ____黑色固体消失，溶液变蓝色______。

科学(浙教版) 九上培优卷：1

科学(浙教版)九上培优卷：1.3常见的酸一、选择题1.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A。

【解析】解：A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液冲洗，故选项说法错误。

B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法正确。

C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。

D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。

2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A【解析】A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。

B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。

C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。

D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。

3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。

以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是( )A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气【答案】D【解析】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属.(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).【答案】(1)锌；(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。

1.3《常见的酸》第二课时优秀教案

第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。

学会硫酸根离子的的检验方法。

2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。

（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。

【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。

（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。

【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。

1.3常见的酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈硫酸等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
三元酸
初中常见的三大强酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐颜色、状态酸硫酸
无色液体(黄色)
无色液体无现象
无气味
打开瓶盖后的现象白雾(挥发性)
气味有刺激性气味
将浓盐酸敞口于空气中
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
结论：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应，也会产生H2
小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
红稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，
不变使无色酚酞试液_____色。
2.与活泼金属反应
问题: 哪些金属能与酸反应,生成氢气?
Mg、Al、Zn、Fe
反应活泼性能依次降低： Mg＞Al＞Zn＞Fe
常见金属化学活动性顺序
（背、默写！！！）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：强弱
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？

1.3常见的酸(第2课时)

C、左右一样高
D、来回振动
随堂练习
考点二：硫酸的个性
4.实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察
小木棒变黑
到
。
(2)化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积
98%先的倒浓入硫水酸，和再一沿定烧体杯积内的壁水缓，慢稀的释加为入稀浓硫硫酸酸的，操边作加是边：用选玻用璃合杯适搅的拌烧
结论
稀硫酸 + 碱 → 盐 + 水
说明
根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成。稀硫酸还能与NaOH等碱反应。
稀硫酸氢氧化铜
新知学习
一、硫酸的化学性质
实验5：在盛有氯化钡的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
溶液中有白色沉淀生成
化学方程式 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
2.鉴别碳酸根离子（CO32-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且产生气泡。
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl，BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有气泡产生。
新知学习
新知学习
二、硫酸的个性
通过实验说明浓硫酸有吸水性？浓硫酸有吸水性，有什么用途？
浓硫酸可干燥中性气体，如H2、O
H2 H2O
H2
2、N2等。也可干燥酸性气体，如CO
2、SO2、HCl气体等。
注意：酸性气体干燥时没有酸性。
浓硫酸用于干燥剂
植物纤维( 如棉花、麻、造纸的木纤维)、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素,浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。因此在使用浓硫酸时要注意安全。

1.3常见的酸(第2课时)(教学教学设计)-九年级科学上册同步高效课堂(浙教版)

然而，本节课也存在一些不足。部分学生在实验操作中表现不够熟练，课堂讨论时部分学生的表达不够清晰。为解决这些问题，我将在今后的教学中加强对学生的实验技能训练，提高他们的实验操作能力。同时，加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
针对本节课的教学反思与总结，我提出以下改进措施和建议：
1. 加强实验操作指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
2. 加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
3. 注重课堂纪律，鼓励每位学生积极参与课堂讨论。
4. 继续丰富教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
5. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
（4）盐酸和硝酸的工业制备方法：介绍盐酸和硝酸的工业制备方法，以及其在工业生产中的应用。
（5）酸碱中和反应在环境保护中的应用：让学生了解酸碱中和反应在处理工业废水、降低土壤酸碱度等方面的应用。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）调查生活中常见的酸及其应用：让学生观察和记录生活中常见的酸，了解其用途，如醋酸在烹饪中的应用、柠檬酸在饮料制作中的应用等。
（4）拓展学习的创新性想法或建议：结合所学知识，提出在生活或工作中应用酸的新思路或改进方案。
学生应在课后充分利用网络资源、图书馆等途径，进行拓展学习，提高自身的综合素质和能力。教师应关注学生的学习需求，提供必要的支持和指导，帮助学生在拓展学习中取得更好的成果。
八、教学反思与总结
教学反思：
在教学方法方面，我采用了讲授法、案例研究法和实验教学法，力求让学生在理论学习与实践操作中深入理解酸的性质和应用。在课堂互动方面，通过提问、小组讨论和角色扮演等环节，激发学生的积极性和参与感。然而，在实验操作环节，我发现部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在今后的教学中，我需要加强实验操作的指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。

九年级科学1.3-常见的酸

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
浓硫酸的特性
脱水性：
是什么性质？化学性质浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。
毁容前的河南信阳女生张静
被告人马娟犯故意伤害罪，判处死刑！
思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性, 会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
稀硫酸
现象：产生白色沉淀。化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 结论：无色氯化钡
4.硫酸 + 盐 →新盐 + 新酸

1.3常见的酸

硫酸（H2S04）的性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。
2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。
吸水：直接与水分子作用浓硫酸能干燥：H2、O2、SO 2、Cl2、HCl、CO2 等
脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水
请用化学方程式表示： 3 HCl + Al(OH)3 〓酸＋碱〓 AlCl3 + 3H2O 盐＋水
上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________ 铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________. 实验验证: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 酸＋金属 = 盐＋氢气结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气
酸＋
＊
盐
＝新盐＋
新酸
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
活动2：
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色 _______________________________________.
问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?
质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。
稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
CI －的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。

1.3 常见的酸(第一课时)

1.3 常见的酸
如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存吗？
醋可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。
因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
1.食醋里含有醋酸，也叫乙酸化学式为 CH3COOH ；
，
2.汽车电瓶里含有硫酸溶质化学式为 H2SO4 ；
，
3.胃部分泌的胃液中含有盐酸，化学式为 HCl 。可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。 4. 汽水里都含有碳酸，它的化学式为 H2CO3 ；
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
酸洗通常指清洁金属表面的一种方法。一般将制件浸入硫酸等的水溶液,以除去金属表面的氧化物等薄膜
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
鉴定氯离子（Cl ）的方法：
先滴入硝酸银溶液，产生白色水溶液；纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾；工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。
盐酸的小液滴
请你尝试:
1.将一定质量的浓盐酸敞口置于实验桌上，一段时间后，该溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。（填“变大”、“变小” 或“不变”） 2.某同学在实验室制取二氧化碳气体时，不慎将浓盐酸看成稀盐酸，该同学用来浓盐酸制取二氧化碳气体会对实验造成什么影响？会使生成的二氧化碳气体不纯，其中含有HCl气体。
硫酸
实验： 1.将称量质量的浓硫酸敞口置于空气中，一段时间后再称量其质量，与第一次称量比较有什么变化？质量变化原因
质量比第一次称量增加了浓硫酸能吸收空气中的水分，从而使其质量增加

1.3常见的酸

《第3节常见的酸》教案教学目标知识与能力：1、掌握酸的涵义。

2、掌握酸的化学性质。

3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

情感与态度：发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。

重点和难点（1）重点酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。

（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。

教学过程引入：用投影出示“决定你一生成功的21个信念”，通过其中三点：我是最棒的、人人都能成功、立即行动，激发学生的学习热情，使学生本节课能全身心的投入到本节课的合作交流以及互动中来。

知识回顾教师：我们今天课堂处理知识和习题以“小组竞技加分”的形式进行，希望各组同学能依靠小组的力量，充分发挥自己的才智和水平，争取为本组能夺得积分，增添荣誉。

下面我们先请第一小组的同学给我们展示一下“酸的物理性质和用途”的有关知识，其他同学认真听，结合自己的预习内容，说出自己的认识及查找他的不足。

学生进行回答，学生和教师进行简单评价。

教师：出示投影，通过前面的学习，我们知道由盐酸和硫酸的化学性质归纳出了酸具有的通性，过是本节课的一个重点，下面请各组选一个代表到台上将所给的化学方程式补充完整。

其他的同学完成本组的任务，并从反应现象、化合价和反应的运用上考虑所出示的化学方程式的特点。

学生书写并讨论，最后教师进行总结点评。

典例精析教师结合投影，出示例题，采用思考、抢答、学生分析、评价和教师点评的方式进行。

1、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液（）A、质量都变大了B、溶质质量分数都变大了C、溶质质量分数都变小了D、溶质质量分数都不变注：本题较为简单，学生分析即可。

2、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42—）能使氧化铜溶解。

1.3《常见的酸》第一课时优秀教案

第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。

学会氯离子的的检验方法。

2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。

3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。

二、重点难点重点:盐酸的化学性质。

难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。

属于化合物。

过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。

（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。

1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。

)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。

工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。

(2)浓盐酸具有挥发性。

从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。

(1、认识到浓盐酸需要密封保存。

2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。

)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。

白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。

思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。

1.3常见的酸同步练习(含解析) (2)

常见的酸一、单选题1.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

测得溶液质量与实验时间的关系如图。

下列说法错误的是（）A. ab段说明Cu不能置换出硫酸中的HB. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C. 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D. bc段溶液中有硫酸铜生成2.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B. 使无色酚酞溶液不变色C. 与NaOH发生酸碱反应D. 与Fe反应放出氢气3.下列实验操作规范的是( )A. 稀释浓硫酸B. 铁丝在氧气中燃烧C. 称量物体的质量D. 蒸发氯化钠溶液4.规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（）A. 取用液体后滴管的放置B. 测量溶液PHC. 稀释浓硫酸D. 还原氧化5.下列实验操作正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.如图是硫酸卡片和物质a、b、c、d 的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。

氧化物d 不可能是（）A. MgOB. CO2C. CuOD. Fe2O37.某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法中错误的是（）A. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B. B 点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色C. C 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠D. 实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了酸和碱发生了反应8.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。

下列说法正确的是（）A. 实验结束后，指针偏向右盘B. 由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转C. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁D. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁9.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量y随加人锌粒的质量变化的图像。

1.3常见的酸

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1.3《常见的酸》习题2

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