高中化学专题4第一单元第2课时硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化课时作业(含解析)苏教版必修1
高中化学4.1.2硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版必修1ppt版本
[思考感悟] 物质与浓硫酸反应的情况
与浓 H2SO4 反应的物质
化学反应
反应规律
Cu、Hg、 金 Ag 属
△ Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ 2Ag＋2H2SO4(浓)=====
反应需要加热；氧化产物是硫酸盐， 金属元素显高价；还原产物一般为 SO2；浓硫酸既显氧化性，又显酸性； 随着反应的进行，硫酸浓度变小，
(2)化学性质。 ①与金属单质反应： 与 Fe 反应的化学方程式：_F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F__e_S_。 与 Hg 反应的化学方程式： __H__g_＋__S__=_=__=_H__g。S ②与非金属单质反应：
点燃 与 O2 反应的化学方程式：_S_＋__O__2=_=_=_=_=__S_O_2_。 与 O2 反应的现象：在空气中燃烧产生__淡___蓝__色__火焰。在纯氧气中燃烧，产 生明亮的__蓝__紫___色__火焰。
为 BaSO4 __C_u__S_O__4_·_5_H__2O
生石膏或石膏 制硫酸、石膏绷带，
熟石膏
调节水泥凝结时间
___重__晶___石__
白色颜料、医用“钡 餐”等
__胆__矾___(_蓝__矾___) 制农药、波尔多液等
[自我诊断] 波尔多液制备的方法是：将生石灰溶于水得到石灰乳，再将石灰乳与 CuSO4 溶液混合。写出反应的化学方程式。
答案： (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
合作探究·课堂 讲练
浓硫酸的强氧化性 [典例 1] 下面是某化学课外活动小组研究浓 H2SO4 的氧化性的结论并进行 了实验验证：①一般认为 H2SO4 的浓度大于 60%，就具有一定的强氧化性，越 浓氧化性越强，60%以下的 H2SO4 氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性， 如铜放于冷的浓 H2SO4 中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98% 的浓 H2SO4 物质的量浓度为 18.4 mol·L－1，密度为 1.84 g·cm－3，据以上信息回答：
高一化学苏教版必修1课件：4.1.2硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化
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目标导航 预习导引 1 2 3 4
3.硫在自然界中的存在 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。 (1)游离态:主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要存在于金属矿石中。
预习交流3
对于不慎洒落的汞应如何处理? 答案:把硫粉撒在汞的表面,Hg+S HgS。
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问题导学 即时检测 一 二
1.通过氧化还原反应实现不同价态硫元素的转化。
2.通过非氧化还原反应实现同种价态硫元素的转化。
H2S
HS-
S2-
特别提醒:反应物之间的物质的量之比不同时,反应产物不同。
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问题导学 即时检测 1 2 3 4
1.下列说法不正确的是( ) A.硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区 B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 C.SO2的接触氧化应在常压下进行 D.工业“三废”的综合利用不ห้องสมุดไป่ตู้能减少污染,还可以获得有用的副产品 答案:A
第 2 课时 硫酸的制备和性质、硫及其化合 物的相互转化
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1
目标导航 预习导引
学习目标
重点难点
1.了解硫酸的制备方法。
1.H2SO4 的制备。
2.掌握浓硫酸的物理性质和化学性质。 2.浓硫酸的性质。
3.了解硫及其化合物的相互转化。
3.硫及其化合物的相互转化。
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目标导航 预习导引 1 2 3 4
③S+H2 H2S ④2H2S+O2 2S↓+2H2O ⑤S+Hg HgS
⑥S+O2 SO2
第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
【练一练】 硫及其化合物之间的相互转化
Na2SO3 HgS ① S ② ⑤ SO2 ④ H2SO3 ⑦ ③ ⑥
Na2SO4
⑧ SO3 ⑨ H2SO4
试写出有关化学方程式。
（2）与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。
（硫元素化合价升高）
-2 还原剂 S S 金属、H 等 2
氧化剂 O 2等
+4 S
（3）跟其他物质反应 （跟碱反应） 0 -2 +4 3S＋6NaOH ==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
既是氧化剂，又是还原剂。 可用于除硫
知识拓展 根据以上内容可知浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪 些气体？ 1.不能干燥： （1）碱性气体：NH3 （2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等 2.能干燥：H2、CO、CO2、SO2等非还原性、中性 或酸性气体
FeS
Na2SO3
Na2SO4
脱水性
吸水性
H 2S
C．Cu2S
D．FeCl3
3.将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一
气体X仍无沉淀，则X可能是( A.H2S B.NH3 C.Cl2 D ) D.CO2
4.下列叙述或操作正确的是（ C ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入
三、化学性质： 1、酸性（酸的通性）
①使指示剂变色 ②与活泼金属反应 ③与金属氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性
现象： 胆矾由蓝色变为白色
浓硫酸
应用：做干燥剂 可以干燥H2、O2、Cl2、 CO2等气体，但不能干 燥NH3、H2S、HBr、HI
硫酸的制备和性质正式版
硫酸的制备和性质正式版硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。
本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。
内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。
通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。
二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是中学阶段学生经常接触的化学物质。
学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。
在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。
“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。
三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。
通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。
设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究中学习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。
2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。
2019年高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合
第2课时硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化1.将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。
解释合理的是( )A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4是高沸点酸C．HCl气体溶解度很小D．浓H2SO4溶于水放出大量热量，降低了HCl的溶解度解析：选D。
浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。
2.只用一种试剂进行鉴别Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3四瓶溶液，应选用的试剂是( )A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液解析：选C。
硫酸与亚硫酸钠溶液产生刺激性气味气体，与氯化钡溶液生成白色沉淀，与碳酸氢钠溶液生成无色无味气体。
3.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应解析：选D。
浓、稀硫酸与金属的反应，硫酸都表现氧化性；浓硫酸与木炭的反应，硫酸表现强氧化性。
4.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是( )A．AgNO3B．Na2CO3C．K2SO3D．CuSO4解析：选B。
四种溶液中加入BaCl2溶液均可出现白色沉淀，分别为AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4。
BaCO3可溶于稀硝酸。
5.(Ⅰ)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。
其理由是________________________________________________________________________。
(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________________________________________________________。
2018-2019年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时 硫酸的制备和性
第2课时硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化[基础巩固]1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，如图所示。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )A．SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO3解析：选C。
干燥的SO2与O2发生化学反应的有利条件是催化剂和约为450 ℃的温度。
在通常状况下SO2与O2不发生反应，即使在加热的条件下也基本上不发生反应。
从热交换器(或接触室)左侧进入的是SO2与O2的混合气体，在热交换器内只是被加热升高温度，没有与催化剂接触，基本上没有SO3生成。
从热交换器内出来的热SO2与O2的混合气体，进入接触室内的催化剂区域后，发生可逆反应，生成SO3。
2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：选A。
浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸使蔗糖炭化(脱水性)，炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水(强氧化性)。
3.下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )A．浓H2SO4与铜共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2C．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖炭化D．浓H2SO4是不挥发性强酸，HCl、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反应制取HCl、H2S气体解析：选A。
浓硫酸与铜生成硫酸铜，表现酸性；生成二氧化硫，表现氧化性，A正确；浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，B错误；浓硫酸使蔗糖炭化表现浓硫酸的脱水性，C错误；硫化氢气体具有强还原性，不能用浓硫酸制硫化氢气体，D错误。
4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋6解析：选D 。
苏教版化学必修1课件：专题4 第1单元 第2课时 硫和含硫化合物的相互转化
[合作·探究] 对浓硫酸性质的探究 (1)浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色， 该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水 性？ 【提示】 吸水性。 (2)如何稀释浓硫酸？
【提示】 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
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(3)浓硫酸分别与金属单质和非金属单质反应时，所表现的性质是否相同？
【提示】 不同。浓硫酸与金属单质反应时既表现酸性又表现强氧化性。 与非金属反应时，浓硫酸只被还原为SO2，只表现氧化性。
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[题组·冲关] 1．(2016·桂林高一检测)用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量 浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) 【导学号：16380247】
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
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(4)与非金属反应： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 规律：①反应要加热，否则不反应； ②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2； ③浓硫酸只表现氧化性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； ⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
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[核心·突破] 浓硫酸的特性 1．吸水性—干燥剂(不能干燥碱性气体，如NH3；也不能干燥还原性气体， 如HI、H2S等) 2．脱水性—使某些有机物品(蔗糖、纸张、木材)中氢、氧按水的组成比脱 去而变黑。可用作脱水剂
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3．强氧化性 (1)Fe、Al的钝化。 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝 化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发 生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
高中化学《硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化》导学案+课时作业
第2课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化[学习目标] 1.了解工业制备硫酸的原料、设备和流程。
2.掌握浓H 2SO 4的吸水性、脱水性及强氧化性。
能够设计简单的实验验证C 、Cu 与浓H 2SO 4的反应及产物。
3.了解含硫化合物的相互转化。
一、H 2SO 4的性质1．硫酸是强电解质，在水溶液中能完全电离，H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，硫酸是二元酸，稀H 2SO 4具有酸的通性：①与指示剂反应； ②与碱反应；③与碱性氧化物反应； ④与某些盐反应； ⑤与活泼金属反应。
2．浓H 2SO 4的性质 (1)吸水性：作干燥剂。
(2)脱水性：□01将有机物中H 、O 元素按原子个数比为2∶1脱去，形成水。
C 12H 22O 11――→浓H 2SO 4□0212C ＋11H 2O(3)强氧化性：①常温下使□03Fe 、Al 钝化。
②与金属反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△□04CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O③与非金属反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△□05CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O二、H 2SO 4的工业制法1．原料：S 或硫铁矿、空气、98.3%浓硫酸。
2．三个步骤(1)SO 2的生成：□014FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。
(2)SO 2的催化氧化：□022SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)SO 3的吸收：□03SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
3．设备：□04沸腾炉、接触室、吸收塔。
三、几种常见的硫酸盐 1．硫酸钙(CaSO 4)2[CaSO 4·2H 2O]=====△2CaSO 4·H 2O ＋3H 2O(石膏) (熟石膏) 用途：石膏绷带、制水泥。
2．硫酸钡(BaSO 4)：俗名重晶石，不溶于水，也不溶于酸。
用途：钡餐、白色颜料。
3．硫酸亚铁(FeSO 4)、FeSO 4·7H 2O(绿矾) 用途：治疗缺铁性贫血，生产净水剂、铁红。
高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )
化学专题4第一单元第二课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课堂达标即时巩固(苏教版必修1)
1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：选A 。
硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A 不正确。
2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( )①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O②Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑③MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑④2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OA ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②③④解析：选D 。
反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。
①中的Fe 2(SO 4)3、②③中的MgSO 4、④中的Na 2SO 4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。
3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是( )A ．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体B ．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫C ．氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊D ．重晶石(BaSO 4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡解析：选D 。
A 、B 两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C 项中H 2S 被空气中的O 2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D 项中发生反应BaSO 4＋4C=====高温BaS ＋4CO ↑，硫元素的化合价降低。
4(1)(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是________________________________________________________________________。
高中化学 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化同步备课课件 苏教版必修1
教 学
H2SO4的什么性质？加热能继续反应吗？
方
当 堂 双
案
基
设
【提示】 强氧化性，加热时，氧化膜被破坏，能继 达
计
标
续反应。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修1
教
课
学
目
硫和含硫化合物的相互转化
堂 互
标
动
分 析
探 究
1.硫的存在
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修1
互
标
动
分 析
探 究
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修1
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
SJ ·化学 必修1
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
1．在常温下，浓H2SO4使Fe、Al钝化，表现了浓
SJ ·化学 必修1
教 学 目
第2课时 硫酸的制备和性质
课 堂
1819 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
合
作
探
接触氧化
究
O2
_接__触__室__
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3
•
攻 重
SO3 吸收 98.3%的浓硫酸 _吸__收__塔__
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=__=_H_2_S_O_4_
课 时 分 层 作 业
难
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2．硫酸的性质和用途
自
当
主 预
(1)物理性质
堂 达
习 •
纯硫酸是无色、黏稠、_难__挥发的油状液体，稀释时_放__出__大量热。
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
当 堂 达 标 • 固 双 基
课 时 分 层 作 业
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⑤与某些盐反应(如 BaCl2、Na2CO3)
自 主
_B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__、__2_H__＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C_O__2_↑_＋__H__2_O__。
当 堂
预
达
习 •
(3)浓硫酸的特性
标 •
探
固
新
①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_干__燥__剂__。在一支洁净的大试 双
知
基
管内加入少量 CuSO4·5H2O 粉末，再向试管中加入 3 mL 浓硫酸，此时试管内的
合 作 探 究 • 攻 重 难
现象是__蓝__色__变__成__白__色__，体现了浓硫酸的_吸__水__性。 ②脱水性：浓硫酸按_水__的__组__成__比__，夺取某些有机物中的_氢__、__氧__原子形成
高中化学 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化课后知能检测1
促敦市安顿阳光实验学校【课堂坐标】高中化学4 第1单元第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课后知能检测必修11．下列说法中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．硫既可作氧化剂，又可作还原剂C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体【解析】A项，蔗糖碳化是浓H2SO4的脱水性；C项，铁与浓H2SO4钝化不是不反；D项，浓H2SO4与Cu反需加热。
【答案】B2．下列物质的俗名和化学式不一致的是( )A．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)B．绿矾(FeSO4·7H2O)C．石膏(2CaSO4·H2O)D．胆矾(CuSO4·5H2O)【解析】石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O。
【答案】C3．下列试剂空气中长期放置，溶液质量增加的是( )A．浓H2SO4B．浓HClC．NaCl溶液D．浓HNO3【解析】浓HNO3，浓HCl易挥发，NaCl溶液中水蒸发，浓H2SO4易吸水。
【答案】A4．将64 g Cu加入到含H2SO4为2 mol的98%的浓硫酸中加热，下列说法正确的是( )A．反停止后无固体Cu剩余B．反停止后无H2SO4剩余C．被还原的H2SO4为1 molD．得到的SO2少于22.4 L(换算成状况)【解析】随着反的进行，浓H2SO4变稀，不再与Cu反，故Cu、浓H2SO4均有剩余，生成的SO2少于22.4 L。
【答案】D5．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→O2氧化物――→H2O酸或碱――→NaOH或HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确；SiO2不与水反，A项错误；CuO、Fe3O4均不与H2O反，故C、D两项错误。
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硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化
一、选择题
1．(双选)浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2
C．FeO―→Fe2(SO4)3
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
答案AC
解析A项除生成CuSO4外还生成SO2，体现了氧化性和酸性；B项未生成盐，只体现氧化性；C项Fe元素由＋2 价变为＋3价，同时生成Fe2(SO4)3，体现氧化性和酸性；D项只体现酸性。
2．(双选)下列各组气体通常状况下能大量共存，并且都能用浓H2SO4干燥的是( ) A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2
C．HCl、CO2、Cl2D．HBr、H2、Cl2
答案AC
解析B项SO2和H2S不能共存，H2S不能用浓H2SO4干燥；D项中HBr和Cl2不共存，且HBr不能用浓H2SO4干燥。
3．X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。
则X(盐)和Y(酸)是( ) A．Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和盐酸
C．Na2SO4和盐酸D．Na2SO3和硫酸
答案 D
解析D项中Na2SO3和H2SO4反应生成SO2，SO2与NaOH反应又得到Na2SO3，且SO2可被氧化为SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4。
4．向50 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol与0.9 mol之间
D．大于0.9 mol
答案 A
解析本题主要考查浓硫酸的性质，Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸浓度逐渐变小，到一定程度时，反应会停止，所以被还原的H2SO4应小于0.45 mol。
5．(双选)在硫酸生产的过程中，先将硫铁矿粉碎后再进行煅烧。
粉碎硫铁矿的目的是( )
A．粉碎后的硫铁矿易于向沸腾炉中投料
B．粉碎成小颗粒易于燃烧
C．提高硫铁矿的利用率
D．粉碎后杂质易于分离
答案BC
解析大块的硫铁矿与空气接触面积小，燃烧不充分，造成原料的浪费。
6．检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中，最合理的是( )
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
答案 C
解析检验SO2－4时，要防止SO2－3的干扰，因SO2－3易被氧化为SO2－4，同时为防止Ag＋的干扰，应先加盐酸。
7．下列是几个学生记录的实验现象，其中不合理的是( )
A．用Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失
B．向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成
C．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现了白色沉淀
D．向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，出现了白色沉淀
答案 C
解析BaCl2溶液与SO2气体不反应，不会产生沉淀。
8．(双选)已知BaSO3难溶于水，但可溶于稀酸，氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl。
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2，有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是( )
A．白色沉淀是BaSO3
B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
D．FeCl3被SO2还原为FeCl2
答案BD
解析由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在，而Fe3＋可将SO2氧化为SO2－4，本身被还原为Fe2＋。
9．在氧气中灼烧铁和硫组成的化合物0.54 g，使其中的硫全部转化为SO2气体，SO2又全部转化为H2SO4，而这些H2SO4正好用30 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为( )
A．34% B．44%
C．54% D．74%
答案 B
解析根据题意知最终产物为Na2SO4，根据质量守恒：
2Na ～S
2 mol 32 g
(0.03×0.5) mol m
m＝0.24 g
S 元素的质量分数为0.24 g 0.54 g
×100%≈44%。
10．下列关于浓硫酸的叙述错误的是( )
A ．浓硫酸可干燥SO 3、NH 3、H 2
B ．浓硫酸可制HCl 、HF 等，但不能制HBr 、HI
C ．浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO 2、CO 2等
D ．常温下可将浓硫酸盛入密闭的铝制容器中
答案 A
解析 NH 3是碱性气体，能与浓H 2SO 4反应，SO 3可溶解在浓H 2SO 4中。
二、非选择题
11．现有一瓶样品浓硫酸，请根据你现有的知识回答下列问题：
(1)如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量的水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是________。
A ．左高右低
B ．左低右高
C ．左右一样高
D ．来回振动
(2)将这瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，该硫酸的物质的量浓度将________。
(3)直接向浓硫酸瓶中加入少量灼热的炭粉，能产生无色气体，将反应产生的气体通入Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀，能否说明反应产物中有CO 2？为什么？(用化学方程式表示)
答案 (1)B (2)减小
(3)不能。
SO 2＋Ba(OH)2===BaSO 3↓＋H 2O 。
解析 (1)向试管中加浓硫酸，浓H 2SO 4溶于水放出大量的热，造成大试管内压强增大，造成U 形管中液面左低右高。
(2)浓硫酸敞口放置将会吸收空气中的水蒸气，造成体积增大，浓度减小。
(3)产生白色沉淀不能说明反应生成了CO 2，这是因为SO 2与Ba(OH)2反应也能生成白色沉淀，反应为SO 2＋Ba(OH)2===BaSO 3↓＋H 2O 。
12．回答下列问题：
(1)H 2SO 3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________。
(2)写出碳酸钡与盐酸反应的离子反应方程式：_______________________
___________________________________________________________________。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，是因为发生了钝化，但有人认为未发生。