化学人教版九年级下册《常见离子的检验和鉴别》导学案
【知识学习】离子共存、离子的检验和推断 导学案
离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
人教版初三化学下册物质的检验与鉴别 导学案
专题二十:物质的检验与鉴别导学案1.检验：通过实验方法，根据物质的特有反应现象来确定被检验的物质是不是某种物质。
2.鉴别：通过实验方法，根据物质之间的不同反应现象对物质进行区分。
3.方法：一般先物理后化学,先根据物质的物理性质（颜色，气味，状态，水溶性，热量变化等）作出判断，若无法判别则通过化学方法，根据所要鉴别物质的化学性质，采取相应的实验进行判别。
常见气体的检验练习一：实验室有三瓶失去标签的气体，分别是CO，H2，CH4，请你设计实验方案进行鉴别。
；；。
常见离子的检验常见溶液的颜色：含Cu2+的溶液-蓝色含Fe2+的溶液-浅绿色含Fe3+溶液-黄色常见固体的颜色Cu(OH)2 （蓝色）Fe(OH)3（红褐色）暗紫色固体：KMnO4红色固体：Cu、Fe2O3（铁锈）；黑色固体：C、CuO、Fe3O4、Fe粉、MnO2练习二：实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液和稀盐酸，请你设计实验，将他们区分开来。
练习三：实验室有四瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钙，硫酸铜，碳酸钠，氢氧化钠，请你设计实验，将他们区分开来。
练习四．（8分）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱。
由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生反应的化学方程式为___________、____________。
②滤液中除含有Cl-、OH-外，还含有的阴离子是___________。
（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质。
该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液练习五．（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
复习离子鉴别学案
学案：常见离子的鉴别复习教学目标：复习常见离子的鉴别知识点教学重难点：Cl- SO42- CO32- NH4+的鉴别教学流程：一、H+1. 鉴别原理：H+能使紫色石蕊试液。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液，说明溶液中含有H+。
2. 鉴别原理：H+能与活泼金属反应生成（仅限于鉴别稀HCl、稀H2SO4）。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若溶液中有冒出，说明溶液中含有H+。
3. 鉴别原理：金属氧化物能与H+反应，使溶液变色。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量氧化铜粉末，若溶液，说明溶液中含有H+。
注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴别题中。
【问题】怎样用试验方法鉴定一瓶无色溶液是盐酸，写出实验步骤和反应方程式。
【回答】二、OH-1. 鉴别原理：OH-能使无色酚酞试液。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞试液，若溶液，说明溶液中含有OH-。
2. 鉴别原理：OH-能与NH4+反应，生成具有气味的气。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有气味的气体，说明溶液中含有OH-。
注意事项：以上方法中，第一种方法常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴别题中。
三、Cl-鉴别原理：Cl-能与Ag+反应生成不溶于酸的色沉淀。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加溶液，若产生，再向溶液中滴加，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
注意事项：能与Ag+反应生成白色沉淀的还有SO42-、CO32-等离子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
【问题】如何鉴别2瓶无色溶液哪一瓶是NaCl溶液，哪一瓶是NaOH溶液？【回答】四、SO42-鉴别原理：SO42-能与Ba2+反应生成不溶于酸的色沉淀。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加溶液，若产生色沉淀，再向溶液中滴加，若沉淀不溶解，说明溶液中含有SO42-。
注意事项：（1）能与Ba2+反应生成白色沉淀的还有CO32-等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
人教版初三化学下册专题复习《常见离子的检验》.doc
专题复习常见离子的检验围场县第二中学张玉侠一、教学目标：3 3 42- 、HCO- 、NH+、H+、O H- 、Cu2+、F e3+等几种常见离子的检验1、熟练掌握CO方法。
2、会灵活运用离子检验的有关知识解答检验、探究等题型。
3、通过学习及实验体验化学活动充满探究性，体验科学探究的乐趣，提升科学探究能力。
二、教学重点、难点：灵活运用离子检验的有关知识解答检验、探究等题型。
三、学情分析：本班学生的基础知识非常扎实，对离子检验的有关知识已经有了一定的认知，但是还不能做到得心应手。
他们已经具备很好的基本实验操作技能和观察分析能力，掌握了一些基本的实验探究方法，具备较好的小组合作学习能力。
他们对化学实验兴趣浓厚，有探究新事物的欲望和好奇心，这些都为本课的学习准备了条件。
四、教法学法：小组合作探究、讨论，引领展示。
五、教学支持：多媒体辅助教学。
六、教学过程：教学环节教学过程设计意图引入课题学以致用：小明家厨房里有两个调料瓶，里面都有些白色固体，只知它们分别是精盐（NaCl）、碱面（Na2CO）3中的某一种，请你帮助小明利用家中现有条件，把它们区别开来。
从实际生活问题的解决引入课题，激发学生的学习兴趣，增强学习信心。
公布导学案完成情况公布导学案完成情况：公布优秀组、个人并表扬；说明存在的问题。
表扬优秀，明白存在问题；依据学生掌握情况及学案存在问题，制定本节课的学习目标。
学生读、领会学习目标。
明1、熟练掌握CO2- 、明确本节课的学习目标。
HCO- 、NH+、H+、3 3 42- 、HCO- 、NH+、H+、确学习目标- 2+ 3+OH、Cu 、Fe等几种常见离子的检验方法。
2、会灵活运用离子检验的有关知识解答检验、探究等题型。
快速记忆并检测用约3 分钟时间快速记忆导学案【梳理归纳】部分，然后检测，强调易错之处，板书特殊离子发生的特征反应，给学生方法上的指导。
熟记基础知识，夯实基础；学习检验题的解决方法。
实验探究：一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质。
人教版初三化学下册离子的检验与鉴别
《常见离子的检验与鉴别》教学设计
后溪中学郑燕华
【教学设计思路】
● 以离子的性质和检验为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；
● 在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，
并培养学生的动手能力；
● 注意渗透化学的学科思想：结构决定性质，物质鉴别过程中的分组思想，离子之间的相
互检验思想；
● 在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过讨论、分析、实验、验证，初步体验科
学的研究方法。
【教学目标】
● 知识与技能：使学生掌握常见离子的检验方法、进行物质鉴别的思路和方法，能解决物质鉴别的几种常见题型。
培养学生分析问题和解决问题的能力；培养学生实验设计及动手操作能力。
● ⌫：在教学过程中，安排简单且安全的实验让学生设计并完成，使学生初步认识科学探究的基本过程，并进行初步的探究活动；教师的演示实验应着重讲解、引导，将分析实验的任务留给学生去完成，引导学生通过讨论等方式自主得出实验结果。
● 情感态度与价值观：引导学生关注生活、生产中的化学；培养学生的协作精神、探究和创新精神；培养科学的研究方法，提高学生科学素养。
【教学重点、难点】
● 重点：常见物质的鉴别方法。
● 难点：用“两两混合”的方法进行物质鉴别。
初中化学离子检验整理教案
初中化学离子检验整理教案
一、教学目标
1. 了解化学离子检验的定义和原理。
2. 掌握化学离子检验的方法和步骤。
3. 能够根据实验结果判断离子的存在。
二、教学内容
1. 化学离子检验的定义和原理。
2. 常用的化学离子检验方法和步骤。
三、教学步骤
1. 引入
教师向学生介绍化学离子检验的概念，让学生了解化学离子检验的重要性和应用。
2. 学习化学离子检验的方法和步骤
a. 教师向学生介绍常用的化学离子检验方法，如氯离子检验、硫离子检验、铁离子检验等。
b. 教师演示化学离子检验的步骤，让学生了解实验操作的过程。
c. 学生分组进行化学离子检验实验，记录实验结果。
3. 总结与讨论
a. 教师与学生共同分析实验结果，让学生学会根据实验结果判断离子的存在。
b. 教师总结本节课的内容，强调化学离子检验的重要性并提醒学生应用所学知识。
四、课后作业
1. 回顾本节课学习的化学离子检验方法和步骤。
2. 完成一份离子检验实验报告，包括实验目的、方法、步骤、结果和结论。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学离子检验的方法和步骤，能够独立进行化学离
子检验实验，并根据实验结果判断离子的存在。
教师需要及时对学生的实验操作进行指导
和纠正，确保学生掌握了相关实验技能。
初中化学常见物质和离子的检验教案
初中化学常见物质和离子的检验教案一、教学目标1. 让学生掌握常见物质和离子的检验方法。
2. 培养学生实验操作能力和观察能力。
3. 增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的检验方法：酸碱指示剂、氧气、二氧化碳、氢气、金属离子等。
2. 离子的检验方法：碳酸根离子、氢氧根离子、硫酸根离子等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：常见物质和离子的检验方法。
2. 教学难点：离子检验方法的原理和操作。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解检验方法。
2. 采用分组讨论法，培养学生的团队合作精神。
3. 采用问题驱动法，激发学生的思考和探究欲望。
五、教学准备1. 实验器材：试管、酒精灯、滴定管、试管架、试剂等。
2. 实验试剂：酸碱指示剂、氧气、二氧化碳、氢气、金属离子等。
3. 教学课件和教案。
教案一、导入新课通过讲解日常生活中常见的物质和离子，引出本节课的主题：初中化学常见物质和离子的检验。
二、知识讲解1. 物质的检验方法：（1）酸碱指示剂：根据颜色变化判断溶液的酸碱性。
（2）氧气：用带火星的木条检验。
（3）二氧化碳：用澄清石灰水检验。
（4）氢气：用排水法收集，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，听到“噗”的声音，说明氢气具有可燃性。
（5）金属离子：通过加入特定试剂，观察颜色变化、沉淀等现象。
2. 离子的检验方法：（1）碳酸根离子：加入稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，观察是否白色沉淀。
（2）氢氧根离子：加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
（3）硫酸根离子：加入硝酸钡溶液，观察是否白色沉淀。
三、实验操作1. 学生分组进行实验，按照实验步骤进行操作。
2. 教师巡回指导，纠正操作错误，解答学生疑问。
四、课堂练习1. 根据实验结果，判断所加物质的性质。
2. 拓展学习：引导学生思考如何设计实验检验其他未知物质或离子。
六、课后作业1. 完成实验报告：记录实验过程、实验现象和结论。
2. 预习下一节课内容：离子反应及离子方程式的基本概念。
初中化学常见物质和离子的检验教案
初中化学常见物质和离子的检验教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见物质的基本性质；（2）学会使用化学试剂进行物质和离子的检验；（3）掌握离子检验的基本方法和技巧。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）学会运用化学知识解释和分析实验现象；（3）培养学生的团队合作意识和交流表达能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注生活，学以致用的意识。
二、教学内容：1. 常见物质的基本性质及检验方法；2. 离子的基本性质及检验方法；3. 离子检验的实验操作及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）常见物质的基本性质及检验方法；（2）离子的基本性质及检验方法；（3）离子检验的实验操作及注意事项。
2. 教学难点：（1）离子检验的实验操作技巧；（2）对实验现象的分析和解释。
四、教学准备：1. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸银等；2. 实验仪器：试管、滴定管、玻璃棒、试剂瓶等；3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 导入新课：（1）复习相关知识，回顾常见物质的基本性质；（2）提问：什么是离子？离子有哪些基本性质？2. 教学新课：（1）讲解常见物质的基本性质及检验方法；（2）讲解离子的基本性质及检验方法；（3）演示离子检验的实验操作。
3. 课堂练习：（1）学生分组进行实验，根据实验现象判断物质或离子的存在；（2）学生汇报实验结果，讨论实验过程中遇到的问题及解决方法。
4. 总结与拓展：（1）总结本节课所学内容，强调重点和难点；（2）布置课后作业，巩固所学知识；（3）拓展学习：介绍一些常见的离子检验方法及其应用。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动教学法，引导学生主动探究问题，激发学习兴趣；2. 运用实验教学法，通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；3. 采用小组合作学习法，培养学生团队合作意识和交流表达能力；4. 运用案例分析法，让学生结合生活实际，学以致用。
九年级化学中考常见物质和离子的检验教案人教版
常见物质和离子的检验常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黄绿色：Cl2（7）红棕色气体：NO2（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；（9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；（11）红褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常见气体和离子的鉴别：.3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。
例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。
（2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。
例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl 溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。
（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。
（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。
2021年九年级化学人教版(五四学制)常见离子的检验与鉴别 学案
初中常见离子的检验与鉴别知识目标：1、复习巩固常见的几种离子的检验方法，在此基础上能掌握几种溶液的鉴别，能归纳一般方法。
2、掌握两种离子混合溶液中的各离子的一一鉴别，在此基础上分析两种以上离子混合溶液中的各离子的一一鉴别。
3、培养学生语言描述的准确性，积极思考、表达的能力。
实验准备：NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、酚酞试液、稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液教学过程：一、复习单一离子的鉴别1、H+ 的检验试剂：；2、OH-的检验试剂：；3、Cl-的检验试剂：；4、SO42-的检验试剂：；5、CO32-的检验试剂：；6、NH4+的检验试剂：；二、混合溶液中的两种离子的一一鉴别1、CO32-和OH-：某变质的氢氧化钠溶液中，可能含有NaOH和Na2CO3，如何检验其中是否含有OH-和CO32-?先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：2、SO42-和Cl-：某已经提纯的海盐中，可能含有NaCl和Na2SO4，如何检验其中是否含有Cl-和SO42-?先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：量水溶解3、CO32-和Cl-：某盐碱湖析出的固体中，可能含有Na2CO3和NaCl，如何检验其中是否含有CO32-和Cl-?一般来说先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：量水溶解4、CO32-和SO42-:某工厂排放的废水中，可能含有Na2CO3和Na2SO4如何检验其中是否含有CO32-和SO42-?一般来说先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：量水溶解5、OH-和Cl-：某工厂排放的废水中，可能含有NaOH和NaCl，如何检验其中是否含有OH-和Cl-？一般来说先检验，应该加入，再加入，作用是；最后加入检验。
操作流程图：取样，加足量水溶解6、OH-和SO42-：某工厂排放的废水中，可能含有NaOH和Na2SO4，如何检验其中是否含有OH-和SO42-?一般来说先检验，应该加入，再加入，作用是；最后加入检验。
九年级化学 04.3 离子导学案 新人教版
九年级化学 04.3 离子导学案
4.3 离子
目标要求：１、初步了解原子核外电子的分层排布。
、
２、了解原子结构的表示方法；
３、认识并能画出１－１８号元素的原子结构示意图。
４、了解原子结构与元素化学性质的关系。
学习重点：核外电子排布与元素化学性质的关系。
方法导航；１知识回顾：填写空白：
（１）原子是由：和；构成的，
原子核又是由：和构成的。
（２）钠、镁属于什么元素：；氯元素是什么元素：
２自主学习、合作交流：
（１）仔细观察原子结构示意图，回答：①元素原子核外电子排布有什么特
点：；②以碳的原子结构示意图为例：说明每一部分所代表的意义；。
（２）认真观察表格４－４，①氖原子最外层电子数是：；这是一种
结构；②钠、镁原子最外层电子数为：、；与４相比：（大、小）。
③氯原子最外层电子数为：；与４相比：（大、小）。
④一般来说：金属元素易（得、失）电子；非金属元素易电子。
使整个原子达到稳定结构。
⑤叫离子，电荷数写在元素符号的右上角
符号在后，数字在前。
如：镁离子（Mg 2）。
（３）构成物质的微粒有：；；
３尝试练习：（１）原子核外电子是：排布的。
最少的有层；最多的有：层。
最外层电子数最多不超过：个，（只有一层的最多不超过２个）。
（２）原子的相对稳定结构是指最外层具有：个电子，（仅一层为２个）的结构。
1。
人教版初三化学下册《常见离子的检验和鉴别》导学案
《常见离子的检验和鉴别》复习课导学案
班别： 姓名： 组别： 座号： 学习目标：
1、知道常见离子的检验方法。
2、学会运用酸、碱、盐的性质进行常见离子的检验与鉴别。
重点：掌握离子鉴别的一般方法
难点：了解混合物中离子鉴别的一般方法 学习过程： 1、【自主学习】 知识点梳理：常见离子的检验方法
（给合预习情况让学生交流、小结，由小组代表回答，师生点评。
） 注意：当Cl -和SO 42-同时存在时，应先鉴别SO 42-，后鉴别Cl -。
2、【考点例题】
现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，请用化学方法
现有失去标签的两瓶无色溶液，编号是（1）（2），它们分别是Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液中的一种，请提出实验方案加以区别。
要求：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指酸、碱、盐等）。
（提供的试剂：稀HCl 、Ba(NO 3)2溶液、 CaCl 2溶液、KCl 溶液 ） （小组讨论实验方案、探究实验、观察现象、分析结果 ，完成表格。
）
某溶液可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。
欲证明其中SO 42-、CO 32-、-
仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 。
（2）请完成下表（已知AgCl 和BaSO 4是难溶于水和酸的白色固体）： 若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是_________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。
初中化学_常见离子的鉴定和推断教学设计学情分析教材分析课后反思
常见离子的鉴定和推断教学设计常见离子的鉴定和推断学情分析：1、学生在新授课的学习中已经学习单一离子的鉴定方法，对混合离子的鉴定和推断有了一定的认识，但不够熟练。
2、前面刚复习过酸碱盐及金属的性质，所以对复分解反应和金属的化学性质有了一定的知识积累，为本节课的知识传授奠定了一定的基础；3、混合离子的鉴定和推断体现了学生对知识的综合运用能力，在本节课之前学生还缺乏这方面的系统练习；基于以上分析，并按照新课标的精神，我将在课堂上，把学习的主动权还给学生，引导学生积极主动思考，勇于探索，充分体现学生在教学活动中的主体地位。
从开始对铁制品车间废水成分的猜想及猜想的理由，引导学生由单一离子检验逐渐向混合离子鉴定和推断逐步发展，然后通过铜制品车间废水处理和农业废水的处理，层层深入，提高难度，提升能力。
同时，通过知识的梳理，及时的学法指导提升学生能力。
次之，通过情景的创设，逐步深入，使绿色化学的观念深入学生心中。
而典型例题也将由学生担任讲解任务。
这样将课堂的时间还给了学生，让学生在做中学，在学中做，使学生实现知识的构建，促进学生全面发展。
常见离子的鉴定和推断效果分析：本节教学力争体现新课标的教学理念，对新课标下的新课堂的丰富内涵进行积极的探索与尝试，着力做到课堂是教学活动的场所，是讨论交流的学堂，是渗透德育的基地，是学生发现创造展示自我的平台。
本节课通过自主学习，小组合作、复习提问、小组评价等方式进行，让学生积极参与、体验、练习和讨论，总体达到了预设的效果。
本节课突出亮点：一、减少教师的活动量，给学生足够的活动时间去探讨。
教师只做出适当的引导，做到少讲，让学生有足够的时间和空间进行自主探究，自主发展，促使学生学会学习。
二、通过创设一明一暗两条主线展开课堂教学，进行德育渗透：1.知识主线：通过解决废水处理问题，层层递进，让学生逐一掌握单一离子和混合离子的鉴定和推断。
2.德育主线：始终贯彻绿色化学观。
两条主线相互结合，通过创设问题情境，让学生在无形中产生浓厚的学习兴趣，从而激发互相学习的热情，提高了学生分析问题和解决问题的能力，强化了绿色发展观，使绿水青山就是金山银山的观念深入人心。
九年级化学导学案 离子.
九年级化学课题3《离子》主备人班级姓名备课时间上课时间检查人一、学习目标知识与技能1、初步了解原子核外电子是分层排布的。
了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子；过程与方法通过讨论离子形成的过程，认识元素、原子、分子和离子之间的区别和联系。
进一步理解化学反应的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子可结合成分子。
情感态度与价值观通过卡通画形象展示化合物的形成过程，培养并保持学生学习化学的兴趣。
二、学习重点和难点重点离子的形成难点核外电子的排布三、预习学习原子结构的意义？离子的含义？小组交流质疑精讲小组互检1、理解电子层2、原子结构示意图的意义3、元素的性质与原子核外电子排布的关系5、元素分类的依据汇报知识点二、离子的形成自学指导阅读思考1、如何理解离子？2、说一说钠原子和氯原子是如何形成氯化钠这种粒子的？3、如何书写钠离子和氯离子的化学符号？4、钠原子和钠离子比较有什么不同？5、猜一猜镁与氯气反应形成氯化镁的过程？6、说一说，元素、分子、原子、离子、物质间的关系？小组交流质疑精讲小组互检1、离子的概念2、钠离子和氯离子的化学符号、3、元素、分子、原子、离子、物质间的关系4、钠原子和钠离子比较有什么不同汇报五、总结知识点查找问题堂堂清测试1、在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域层叫一个，因此核外电子是排布的。
元素的原子核外电子最少有层，最多的有，最外层电子数最多不超过个（只有一层的最多不超过个2、元素的原子结构示意图为则该原子得核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，在化学反应中该原子易电子。
3、金属元素原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中易失去;非金属元素原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中易电子；稀有气体元素的最外层电子数目通常为个（氦为个），通常把最外层电子数为8个的结构称为，在化学反应中，元素的原子都有使自己变成的趋向。
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《常见离子的检验和鉴别》复习课导学案
班别： 姓名： 组别： 座号： 学习目标：
1、知道常见离子的检验方法。
2、学会运用酸、碱、盐的性质进行常见离子的检验与鉴别。
重点：掌握离子鉴别的一般方法
难点：了解混合物中离子鉴别的一般方法 学习过程： 1、【自主学习】 知识点梳理：常见离子的检验方法
（给合预习情况让学生交流、小结，由小组代表回答，师生点评。
） 注意：当Cl -和SO 42-同时存在时，应先鉴别SO 42-，后鉴别Cl -。
2、【考点例题】
现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，请用化学方法
现有失去标签的两瓶无色溶液，编号是（1）（2），它们分别是Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液中的一种，请提出实验方案加以区别。
要求：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指酸、碱、盐等）。
（提供的试剂：稀HCl 、Ba(NO 3)2溶液、 CaCl 2溶液、KCl 溶液 ） （小组讨论实验方案、探究实验、观察现象、分析结果 ，完成表格。
）
某溶液可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。
欲证明其中SO 42-、CO 32-、-
仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 。
（2）请完成下表（已知AgCl 和BaSO 4是难溶于水和酸的白色固体）： 若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是_________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。