1.2.1物质的量的单位——摩尔
1-2-1物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
④摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒 子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元，如分子、离子、原子等，而不是宏观物质。
第一章 第二节 第1课时
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(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
第一章 第二节 第1课时
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温馨提示：正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不 得简化或增添任何字，也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
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2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
第一章 第二节 第1课时
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第一章 第二节 第1课时
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●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
1.2.1 物质的量的单位-摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔[知识梳理]一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔定义—摩尔是物质的量的单位|符号—mol|标准—1 mol粒子的集合体所含有的粒子数与0.012__kg__12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023|对象—微观粒子及其特定组合3．阿伏加德罗常数【自主思考】1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。
二、摩尔质量【自主思考】2．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示不对。
摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。
3．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？提示M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
()(6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
物质的量的单位——摩尔_1
3、单位: 摩尔
（符号：mol）
注意事项： 1 .物质的量是一个物理量,四个字是一个整体,不能拆 开理解为“物质的质量”,也不能压缩为“物质量”， 否则就改变了原有的意义。
2.物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即分子、 原子、离子，电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要 用化学式表示。如写成2molH （不能写成2mol氢；也不能说氢， 只能说氢原子）、1molH2 、1.5molNaOH 、1molOH- 、1mole-等。
O2的物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 6.02×1023 2mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 1.204×1024
n ×ＮＡ ＝ Ｎ
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒 子数（N）之间的关系
物质的量 ＝
微粒个数 阿伏加德罗常数
1mol氧原子的质量，以克为单位， 数值上与氧原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
C 12 12克
H 1 1克
O 16 16克
H2O 18 18克
1mol的质量
1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
● ●
数值上等于该物质化学式的式量
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
练习
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求 1mol氧原子的质量。 氧原子的质量: m= 2.657×10-26kg ×6.02×1023 =16.0×10-3kg=16.0g
专题1.2.1 物质的量的单位——摩尔-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔易错点一物质的量概念与阿伏加德罗常数1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 molD．1 mol氧含6.02×1023个O2【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1 mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol，故C正确；D．没有指明是1 mol氧原子和还是氧气，故D错误；故选C。
2．下列说法中，不正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【答案】A【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。
3．0.5 mol Na2SO4中A．含3.01×1023个SO42−B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+D．含1 mol氧原子【答案】A【解析】0.5 mol Na2SO4中。
A、含3.01×1023个SO42−，选项A正确；B、Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0 mol Na+，选项C错误；D、含2 mol氧原子，选项D错误。
答案选A。
4．物质的量相同的不同物质其关系是A．两者质量一定相等B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等【答案】C【解析】A、质量=物质的量×摩尔质量，当摩尔质量不同时物质的量相同的物质质量不相同，A项错误；B、体积受外界条件影响，外界条件未知，所以体积不一定相等，B项错误；C、微粒数=nN A所以两者所含指定的微粒数相等，C项正确；D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以不同物质摩尔质量不一定相等，D项错误；答案选C。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
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联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
【化学】1.2.1物质的量的单位
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿
伏加德罗常数,即NA。
感受阿伏加德罗常数
证明一：如果把6.02×1023 个鸡蛋分给 10亿人，每人每天平均吃3个鸡蛋，一年 按365天计算，能吃5500亿年。 证明二： 6.02×1023粒大米的质量为 1.5×10 19Kg,分给10亿人，每人可 得 1.5×10 10Kg，即1500万吨，可吃8 千万年。
电子,质子 ,中子等
应用“物质的量”时应注意的问题
(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于 宏观物质。
(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用 中文，则必须指明微粒的种类。
如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。
思考：判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
【思考与交流】
1mol12C的质量是多少克？
12g
1mol其他物质的质量是多少克？
计算1mol物质的质量 粒子符 物质的 号 式量 12 C
1摩物质含 1摩物质质 每个粒子的 质量（g/个） 有的粒子数 量（g） （个）
1.993X10-23 9.302X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课堂练习二
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
√
√
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课时作业16：1.2.1 物质的量的单位——摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课时作业基础巩固1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1C．1 mol氢的质量是2 gD．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等解析摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B 项错误；C项“氢”指代不明，错误。
答案D2．下列表示错误的是()A．1 mol H2B．1 mol FeC．1 mol NH＋4D．1 mol 小米解析物质的量不适用于表示宏观物质。
答案D3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2N A个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2N A，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。
答案D4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
课件7：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：
摩尔质量 m=M×n
质量
物质的量
n= m M
物质的量 (n)
变换为 m = n × M
×M ÷M
质量 (m)
学习小结
(1) 阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数， 这里的粒子指同种粒子，如 1 mol O2 中的分子 数为NA，而 1 mol O2 中的氧原子数为 2NA。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第 1 课时 物质的量 摩尔质量
学习目标
1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2. 理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数。 3. 能进行物质的量、微粒数目与物质的量
之间的换算。
知识回顾
2H2 + O2 点燃 2H2O
质量比：
4 g 32 g
O 2.657 × 10-23 g
1 mol 16
16 g
Al 4.485 × 10-23 g
1 mol 27
27 g
H2 3.294 × 10-24 g
1 mol 2
2g
H2O 2.990 × 10-23 g
1 或物质的质量以 g 为单位时， 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子 质量相等。
结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
3. 摩尔质量 定义：单位物质的量 (即 1 mol )的物质所具有的质 量叫做该物质的摩尔质量。 符号： M 。 单位： g ·mol-1 。
请找出 1 mol 物质的质量有什么规律？
一个分子或 原子的质量
物质的量
相对分子或 原子质量 1 mol 物质 的质量
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
人教版化学教案必修一1.2.1《物质的量的单位——摩尔》
1.2.1《物质的量的单位——摩尔》教学设计一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。
同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
二、教学目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义；教学难点：规范化解题四、教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
学案6：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量学习目标1.了解物质的量、摩尔质量的含义及其单位。
2. 掌握N、n、M、m之间的换算与计算及阿伏加德罗常数(N A)及其相关计算。
知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位(1)物质的量①概念：表示含有一定数目的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
②符号及单位：符号为，单位为摩尔(mol)。
(2)摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位。
②符号：。
③标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
④计量对象：、、、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 小米。
使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为。
(2)近似值：mol－1。
(3)单位：。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位是(或g·mol－1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的或，但单位不同，意义不同。
(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n=m/M摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量以g为单位时，在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。
()(2)物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，有专一单位。
()(3)1 mol H2O中含有1 mol O和2 mol H。
()(4)1 mol任何气体中均含有N A个原子。
()(5)2 mol H2O的摩尔质量为36 g/mol。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
1.2.1-物质的量及其单位
使用物质的Leabharlann 时要注意： 使用物质的量时要注意：
1、这四个字是一个整体，不可分割的； 、这四个字是一个整体，不可分割的； 2、只能指微观粒子，不能用于宏观物质； 、只能指微观粒子，不能用于宏观物质； 3、要指定是哪种微粒。 、要指定是哪种微粒。
单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量 符号为M， 摩尔质量。 质量叫做摩尔质量。符号为 ，单 位为g/mol。我们来看一下 位为 。我们来看一下1mol的 的 几种物质的质量， 几种物质的质量，看一下有什么规 律？
课堂小练习： 课堂小练习：
（1）1mol氧。 ） 氧 2） （2）0.25molCO2。 （3）1mol是6.02×1023个粒子的集合体 。 ） 是 × 小麦含有6.02×1023个麦粒。 个麦粒。 （4） 1mol 小麦含有 ） × 含有6.02×1023个氢原子。 个氢原子。 （5）0.5molH2含有 ） ×
积小成大， 积小成大，聚微为宏
我们以前已经学习过了， 我们以前已经学习过了，分子是很小的 这里我们以水分子为例）， ），单个水分子是没 （这里我们以水分子为例），单个水分子是没 办法称量它的重量的，但我们又知道， 办法称量它的重量的，但我们又知道，如果是 一杯水，我们就可以称出它的重量。 一杯水，我们就可以称出它的重量。我们根据 刚才的例子，可以猜想， 刚才的例子，可以猜想，应该可以通过某种途 径，知道一杯水和一个水分子之间到底有什么 关系？一杯水到底含有多少个水分子？ 关系？一杯水到底含有多少个水分子？那它们 两者到底有什么关系呢？ 两者到底有什么关系呢？
化整为零， 化整为零，化大为小
如果要你称一张纸的重量， 如果要你称一张纸的重量，通常情况下你会怎样 做呢？ 做呢？ 先称一定量的纸，再用总重量除以纸的数量， 先称一定量的纸，再用总重量除以纸的数量，就 得出一张纸的重量了。 得出一张纸的重量了。 那在此过程中，你的指导思想又是什么呢？ 那在此过程中，你的指导思想又是什么呢？
课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量
1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA
1-2-1 物质的量的单位—摩尔
1mol 任何粒子集体中都含有约6.02×1023个粒子
阿伏加德罗常数（NA）个
即：每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒
练习
• 1mol H2中约含有 6.02×1023 或 NA 个氢分子。
• 1mol NH3中约含有 NA 个氮原子， 3NA 个 氢原子。
• 2mol NaCl 中约含有 2NA 个Na+， 2NA 个 Cl－。
如果1千克谷子有4万粒， 6.02×1023粒谷子有 1.505×1019千克，地球上按 60亿人计算，可供全世界人 使用500万年。
注意： 1mol任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个 仅用于计量微观粒子 使用时必须指明是那一种粒子
1mol小米（× ）
1mol氢（ × ）
练习： • 两打羽毛球是多少个羽毛球？72个羽毛球是 几打？ • 5 mol O2中含有多少个氧气分子？ • 3.01×1023个H，合计多少摩尔？物质的量是 多少？ • N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏 加德罗常数是NA） 5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、 N 粒子数N 之间的关系为：n = NA
H2SO4 OH－
14g
88g 49g 3.4g
0.25mol 2mol 0.5mol
1.5×1023 1.204×1024
3.01×1023 1.204×1023
17g/mol
0.2mol
• 1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量 相等。 • 即： • 原子的摩尔质量——相对原子质量 分子的摩尔质量——相对分子质量 离子的摩尔质量——相对原子或原子团质量 （忽略电子的质量）
0.012kg 1.992648 × 10－26kg
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：1.2.1 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析.doc
第二节化学计量在实验中的应用[基础快练]对应学生用书P7第1课时物质的量的单位——摩尔一、选择题1．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．O2和CO2各1 mol，它们所含的分子数目相等D．摩尔通常用n来表示答案 D解析n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。
2．下列叙述中不正确的是()A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气答案 C解析使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正确，C中指代不明确。
故选C。
3．下列说法不正确的是()A．2 mol氧气中含氧分子数为2N AB．0.1 mol OH－中所含的电子数为N AC．0.5 mol硫酸分子中所含氧原子数为2N AD．1 mol氯化钠中所含的离子数为N A答案 D解析 1 mol氯化钠中所含的离子数为2N A。
4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A．5 mol B．0.5 molC．50 mol D．0.2 mol答案 B解析由粒子数计算物质的量的公式n＝NN A可知：物质的量n＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，则正确答案为B。
5．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1'②它们所含的氧原子数目之比为1∶2'③它们所含的原子总数目之比为2∶3'④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤答案 D解析CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。
1.2.1物质的量的单位——摩尔
一. 物质的量（n）
1. 是一个物理量，专用名词，不能增减。 2. 表示含有一定数目粒子的集体。 3. 单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 4. 1 mol的标准：数目约为6.02×1023；
与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
5. 使用对象：描述微观粒子，如原子、 分子、离子、质子、中子和电子等。
6. 使用时必须指明物质微粒的名称、符号 或化学式。
二、阿伏加德罗常数(NA) 定义：1mol 任何粒子的粒子数 符号 : NA 单位: mol-1 数值：约为6.02×1023
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数 约为 6.02×1023 阿伏加德罗常数
三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1、某瓶水有18ml，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少个水分子？
2、某瓶水含有6.02×1023个水分子，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少ml？
物质的量
物质的量：一个物理量
物质的量：一个物理量
我们可以说：今天我喝了900ml的水 我们还可以说：今天我喝了900g的水 我们又可以说：今天我喝了50mol的水
（5）2 mol H2O中含有 2NA 个水分子， 4NA 个氢原子， 2NA 个氧原子；
即含有 4 mol氢原子， 2 mol氧原子。 （6）1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子，
2NA个H+, NA 个SO42-， 2 molH+， 1 molSO42-
五、摩尔质量 ( M )
物质
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
化学：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》课件(3)(新人教版必修1)
↓
↙
质量？
计算1 mol水分子、1 mol铝原子的质量？
1 mol水分子、1 mol铝原子的质量分别为 18 g、27 g
阅读教材第12页，得出结论
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号M，常用的 单位g∕mol(或g.mol-¹ )；物质的量 （n）、质量（m）、摩尔质量（M） 之间的关系
___ (4)CO2____(5)KCL____(6)H2SO4__ _
据反应C+O2=CO2填写下列空格
C 、O2 、CO2 三种物质的 质量比为＿；粒 子个数比为＿。 由此可见，物质间的反应，按照一定的质量 比进行，同时也按照一定的粒子数比进行， 那么，质量和粒子之间一定存在着一定联系 吗？
点燃
请看
两袋食盐
鲜枣
从宏观角度，假如一杯水看得见的质 量是18 g，从微观角度想像微小的水 分子有多少个？（必然有某种物理量 是架设在它们之间的一座桥梁）
问题一、这座“桥”的枢纽是什么物理量呢？
国际单位制(SI)的七个基本单 位
SI基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安 [培 ] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩 [尔 ] mol
n=m∕M
《迁移、应用》
学习了物质的量—这一物理量之后， 某同学想用下图表示自己对水的 组成的 进一步认识，请你协助他 完成这幅关系图，并说明这幅图的 含义
氢原子微粒数（ ）
微粒数（ ）氧原子
6.02×10 ² ³ 个水分子
1 mol水
物质的 量（ ）H
O( )物质的量
《学与问》教材第13页
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尝试应用 3．下列关于摩尔质量的说法中正确的是( A．氢的摩尔质量是1 g· －1 mol B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO的摩尔质量是62 g· －1 mol 解析：A错，未指明该物质是氢分子还是氢原子；B错， 1 mol N2的质量是28 g；C错，摩尔质量的单位应为g· －1。 mol 答案：D )
含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO 的物质的量为
0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。 答案：D
6．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正 确的是（ CD ） A、含氧原子个数比为 2：3 B、含硫原子个数比为 1：1 C、含硫元素质量比为 5：4 D、含氧元素质量比为 5：6
答案：0.5 mol；147 g；3；96 名师点睛：粒子数和质量的联系：物质中粒子数的多少 与质量成正比，与物质的量成正比。数字表达式为n＝ ＝ 。
变式应用 2．计算一瓶500 mL的矿泉水中含有多少个水分子？(假
设水的密度为1 g· －3，其他物质忽略不计) mol
m 500 g 解析：根据n＝ ，水的物质的量n＝ ＝ 18 g· －1 mol M 27.78 mol，因为1 mol H2O含有6.02×1023个H2O，所以，
能力提升 5．(2010年上海高一检测)与3.2克SO2所含的氧原子数 相等的NO质量为( ) A．6.4克 C．4.6克 B．3.2克 D．3.0克
3.2 g 解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝ ＝ 64 g· －1 mol
0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所
一、物质的量及单位——摩尔
1．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，
“物质的量”四个字是一个整体概念、不能拆开，也不 能添字。如不能说成“物质量”或“物质的质量”等。 2．摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位度量的对 象是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电
子，也可以是这些离子的特定组合，如构成NaCl晶体的
C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离 子等，故A选项是错误的；0.012 kg 12C所含的微粒数(碳 原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确； 1 mol任何物质所含的微粒数即为阿伏加德罗常数，所以 C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类 繁多，故需要指明名称，D正确。
答案：A
二、有关物质的量与粒子数、质量的关系 49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol
H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有
________g O。
解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的 关系是：n(H2SO4)＝ ；1个H2SO4中含有2个H、4 个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩 尔质量和物质的量三者之间的关系是 m(O)＝n(O)· M(O)。
一、物质的量及摩尔的含义
下列对于“摩尔”的理解正确的是( A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合 体计量为1摩尔 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是 一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩 尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧 含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。 答案：B )
500 mL的矿泉水中含有H2O分子数为27.78 mol×6.02×1023 mol－1≈1.672×1025。 答案：1.672×1025
水平测试
1．下列叙述正确的是(
)
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位 解析：根据物质的量的概念要点分析，A选项，每 摩尔物质含有6.02×1023个粒子正确。物质的量是七个 基本物理量之一，摩尔是其单位，B选项错。摩尔是物 质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位 是kg，数量是一个值，无单位，C、D选项错。
答案：A
2．分析下列叙述正确的是（ 6.02×1023分子。
B）
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有 B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢 分子。 C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
3.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多 的是（ ） A A.CH4 B.N2 C.CO D.O2 4.下列说法正确的是（D ） A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对 分子质量都是18 C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子 质量
基本单元是Na＋和Cl－，则每摩尔NaCl晶体含1 mol Na＋ 和1 mol Cl－。
3．阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是一个有单位(mol－1)的物理 量，而不是一个数。用NA表示。 物质的量与粒子数之间可通过阿伏加德罗常数
这个桥梁建立关系：
物质所含的粒子数N 物质的量(n)＝ NA
4.摩尔质量 1．概念：__________的物质所具有的质量。符号 ____。单位：______。 2．与物质的量的关系：______。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：以 ______为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相 对原子质量(或相对分子质量)。
名师点睛：(1)物质的量的单位是摩尔，其所计量
的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。
(2)使用摩尔时，应该用微粒符号或化学式指明粒
子的种类。
(3)阿伏加德罗常数并不是单纯的数，它的单位是 mol－1。
变式应用 1．下列说法中，不正确的是(
)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
n=有哪些错误？ (1)1 mol 篮球，(2)1 mol氮。 答案：(1)宏观物质用mol表示错误，(2)氮的含义不明 确，应该用化学式表示为N2或N。 2．(1)2 mol H2O含有多少个水分子？ (2)3.01×1023个铝原子的物质的量是多少？ 答案：(1)2 mol×6.02×1023mol－1＝1.24×1024 (2)3.01×1023÷6.02×1023mol－1＝0.5 mol