初中化学常见计算问题
(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
初中化学8种化学质量分数计算问题
初中化学8种化学质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
初中化学计算专题
化学计算专题1．FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物中已测知含硫元素为a%。
求此混合物中含铁元素的质量分数。
2．某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
3．有一包由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测知铁的质量分数为31%，求混合物中硫元素的质量分数。
4．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，等质量的铁元素结合的氧元素的质量比（）A.6∶9∶8B.12∶8∶9C.2∶3∶6D.1∶3∶45．某Na2S、Na2SO3（亚硫酸钠）和Na2SO4的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧的质量分数为（）。
A.18%B.22%C.23%D.46%6．某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。
7．碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3,试根据化学式计算：（1）碳酸氢铵的相对分子质量（2）碳酸氢铵中各原子的个数之比（3）碳酸氢铵中各元素的质量比（4）一个碳酸氢铵分子中所含原子总数（5）纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数（6）一袋50公斤装的碳酸氢铵理论上含氮元素多少公斤？8．用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。
求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余固体的质量为多少g？9．氯酸钾与的混合物共16g，充分加热后，冷却称量剩余固体的质量为11.2g。
求：⑴生成氧气的质量为多少g？⑵剩余固体所含各物质的质量是多少？10．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
初中化学计算题专项训练
初中化学计算题专项训练
简介：
本文档旨在提供初中化学计算题的专项训练，帮助学生提高化学计算能力。
以下是一些常见的化学计算题目及其解答方法。
1. 摩尔质量计算题
题目：已知某化合物的摩尔质量为60 g/mol，请计算它的质量为90 g时的摩尔数。
解答方法：根据___质量的定义，___质量/摩尔数，将已知数据代入公式可以得到摩尔数的计算方法。
因此，90 g的该化合物的摩尔数为90 g / 60 g/mol = 1.5 mol。
2. 溶液浓度计算题
题目：某溶液中含有10 g NaCl，溶液的体积为500 mL，请计算该溶液的浓度。
解答方法：浓度的计算公式为浓度=溶质的质量/溶液的体积。
将已知数据代入公式可以得到该溶液的浓度计算方法。
因此，该溶液的浓度为10 g / 500 mL = 0.02 g/mL。
3. 化学反应计算题
题目：已知2 mol A与3 mol B进行反应生成C，根据反应方
程式2A + 3B → C，请计算生成物C的摩尔数。
解答方法：根据反应物与生成物之间的___比例关系，可以根
据已知摩尔数计算出生成物的摩尔数。
根据反应方程式，2 mol A
与3 mol B可以生成1 mol C。
因此，生成物C的摩尔数为2 mol。
总结：
本文档介绍了初中化学计算题中的几个常见问题及其解答方法。
通过专项训练，学生可以提高自己的化学计算能力，更好地理解和
应用化学知识。
初中化学计算题(含答案解析)
初中化学计算题(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g （2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
【答案】（1）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g ，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下： 解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 。
3222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410gxO10010g=44x解得x=4.4g 答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。
(基础）3．某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g 。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初中化学利用化学方程式的几种简单计算类型(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克在中充分燃烧，需要消耗 _______克（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是_____g。
2．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
3．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。
（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
4．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。
（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
_____（写出计算过程） （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。
5．向100g 氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如表： 氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6 生成沉淀的质量/g1.452.95.85.8（反应的化学方程式：()22MgCl +2KOH=Mg OH +2KC1↓） 选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数。
6．洁厕灵的有效成分为HC1，为测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数（洁厕灵中的其它成分不与碳酸钠反应）。
初中化学计算题
初中化学计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1、要配制30%60g硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少g?水多少g?2、将10g氯化钠溶解于40g水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?3、20℃时,硝酸钾溶解度为30g。
现将18g的硝酸钾溶于50g的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?4、20 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25g。
求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60g硝酸钾溶于200g水中,求所得溶液的溶质质量分数?第二类稀释与浓缩问题1、向30g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70g水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?2、向50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50g硝酸钾, 则所得溶液的溶质质量分数为多少?3、将100g10%的硝酸钾溶液蒸发50g水,求所得溶液的溶质质量分数为多少?4、把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?5、配制500ml质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少ml?需水多少ml?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)第三类:溶质质量分数在化学反应方程式计算中的应用1、13克g杂质的锌粒与73g10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数,(2)生成氢气的质量,(3)所得溶液中溶质的质量分数？2、取24g大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化碳的质量是8.8g,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量？(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少ml?3、将10g铜和锌的混合物,加入盛有93.7g稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2g,计算(1)原混合物中含铜多少g?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少g?4、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2↓；
Na2SO4 溶液不与 MgSO4 溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为
g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
106 44 ； x 4.4g
（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为 y，反应的氯化氢的质量为 m。
106 44 x=10.6g x 4.4g
117 44 y=11.7g y 4.4g 73 44 m=7.3g m 4.4g
与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g 则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是 11.7g 10%的氯化钠溶液的质量为 11.7g×2÷10%=234g 由 D—E 蒸发水的质量为 295.6g -234g=61.6g （4）设样品中氢氧化钠的质量为 n。
106：111=10.6g：x 106：117=10.6g：y 106：100=10.6g：z
x=11.中钙元素的质量为 11.1g× ×100%=4g
则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为 ＝20g 氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为 20g﹣11.1g＝8.9g
(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。
中考化学计算题的综合热点考点难点含答案
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g ，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 4.4g100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算3．科学施肥是农业增产的重要手段。
初中化学化学方程式计算题
初中化学化学方程式计算题化学方程式计算是初中化学的重要一环，通过化学方程式计算可以推导出化学反应的各种物质的数量关系。
下面是几个常见的化学方程式计算题的解答方法。
题目一：物质的摩尔比计算已知反应方程式：A + B -> C + D题目要求计算：如果有1.5摩尔的A和2.0摩尔的B参与反应，求生成的物质C和D的摩尔数。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为1:1。
2. 计算A和B中较小的摩尔数，此处为1.5摩尔。
3. 根据A和B的摩尔比，可以得知生成的物质C和D的摩尔数也为1.5摩尔。
4. 所以，C和D的摩尔数都为1.5摩尔。
题目二：物质的质量计算已知反应方程式：2A + 3B -> 4C题目要求计算：如果有5克的A和10克的B参与反应，求生成的物质C的质量。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:3。
2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。
假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。
3. A的摩尔数为5克/M1，B的摩尔数为10克/M2。
4. 由A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:3。
5. 根据A的摩尔数可以推算出C的摩尔数，即C的摩尔数为2/3乘以A的摩尔数。
6. 根据C的摩尔数和C的摩尔质量可以计算出C的质量，即C的质量为C的摩尔数乘以C的摩尔质量。
题目三：反应物的过量已知反应方程式：2A + B -> C题目要求计算：如果有8克的A和5克的B参与反应，求哪种反应物为过量反应物，以及过量反应物的摩尔数和质量。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:1。
2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。
假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。
3. A的摩尔数为8克/M1，B的摩尔数为5克/M2。
4. 根据A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:1。
5. 判断过量反应物：比较A和B的摩尔数，摩尔数较大的为过量反应物。
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％ 【解析】 【分析】 【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁； （2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g ； （3）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x2442BaCl +MgSO =BaSO +MgCl 208233100g x23.3g↓⨯ 208233=100g x 23.3g⨯x=20.8%答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8％。
初中化学七类计算题典型例题
初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。
（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液， 则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
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1．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是A．20％B．30％C．48％D．52％2．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9．04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59g黑色固体。
求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为A．7．1% B．35．5% C．42．6% D． 28．4%3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A4．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。
依图可知三种金属的活动性顺序是，它的相对原子质量大小的顺序是。
5．（2013山东莱芜）水是一种量要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为。
（3）水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；当X= g时，B中恰好没有固体剩余。
6．（2014届北京市房山区第一学期期末试题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH为。
℃时，氯化铵的溶解度是g（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A．加水B．加入少量氯化铵C．恒温蒸发部分溶剂D．升温到40℃E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃7．（7分）（1）下列是初中化学中的一些重要实验。
请回答：①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须；②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是；③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是（答出一种原因即可）。
（2）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是；③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．8．黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。
为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。
请回答：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。
9．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。
10．(8分) “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。
某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。
（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和；沉淀N的化学式是。
【方案二】气体分析法称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150 g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7 g。
（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式：。
（3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(写出具体计算过程) 。
（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。
12．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。
误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________（写一条）。
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为___________________。
13．活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。
用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：【查阅资料】1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：【问题讨论】（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式。
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是，操作A的名称是。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。
（假设每步反应、吸收均完全）提示：碱式碳酸锌xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3△ZnO+CO2↑ Zn(OH)2△ZnO+H2O【实验步骤】①按图连接好装置，并检查装置的；②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；⑥再次分别称量装置C、D的质量．【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：【实验分析及数据处理】（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是。
（2）第⑤步继续通空气的目的是。
（3）E处碱石灰的作用是，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为。
14．(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ (填仪器名称）（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_ 。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放C．再通入反应炉（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。
你认为该反应在常温下能实现的原因是。
洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__ (填字母）洗涤剂；A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2S04的饱和溶液为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。
A．AgN03溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba(N03)2溶液二、铁红的性质实验【问题讨论】【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20（6）实验前应先_ 。
（7）进入E 中的气体是纯净、干燥的CO ，则B 、D 中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号）。
A ．浓硫酸B ．澄清的石灰水C ．氢氧化钠溶液（8）C 装置的作用是 。
【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe 2O 3)和CO 进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO 、Fe 304、Fe 2O 3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为 ；（10）写出管内固体质量由48g 变为46．4g 时反应的化学方程式【实验评价】请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
15．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ），华雪同学为研究CuSO 4·xH 2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO 4·xH 2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
如图所示，到t 1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO 4·xH 2O △CuSO 4+ xH 2O↑（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中x 的值。
（CuSO 4·x H 2O 的相对分子质量为：160+18x ）（2）CuSO 4中铜元素的质量分数是多少？（3）升温到t 2℃，残留固体是黑色物质，则m= g 。
（写出求m 的过程）16． 日常使用的金属材料，大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu 2O ）是我国古代制取黄铜的一种原料。
Cu 2O 中铜元素与氧元素的质量比是 。