课题2 第1课时 原子的构成
课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。
因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。
即核电荷数=质子数。
【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。
我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量： 一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量 质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
九年级化学上册第3单元课题2原子的结构原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页，共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz；h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时，
分子本身 发生变化，
化学性质也改变。
如：过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过，氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解：氧原子的相对原子质量为：
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12
课题2《原子的构成》第1课时
1 16 56
注意：相对原子质量只是一个比值，
不是原子的实际质量,所以不能用g或 Kg作单位。
原子种类 氢
相对原子质 量
质子数
中子数
碳
钠 氧
1 12 23 16 56
1
0 6 12 8
6
11 8 26
铁
30
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 （近似值）
张青莲教授1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年获德国柏林大学博士 学 位是我国科学院院士,于 1983年当选为国际原子量委员 会委员,主持测定了铟、铱、锌 等元素的相对原子质量，为相 对原子质量的测定作出了卓越 贡献。这是国际上第一次采用 中国测定的相对原子质量数据。 这不仅说明中国人的科学水平 1908年7月- 2006年12月 有国际竞争能力，更重要的是 为中国人民长了志气。
原子核
质子（+）
中子
1.原子构成
在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。
2. 国际上以一种碳原子质量1/12作为标
核外电子（－）
3.相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数（近似值）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C )
一 、原子的构成 质子 （＋） 原子核 原 （＋） 中子（不带电） 子 核外电子（－）
原子结构动画
电子
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子 质子
原子核
-
核电荷数 质子数 =原子核所带的正电荷数
化学人教版九年级上册课题2 原子的构成(第一课时))
课题2 原子的构成（第一课时）
一、教学目标知识
知识与技能：
1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法：
1．了解原子结构模型的发展历程
2．在老师的引导下，运用分析归纳等方法处理信息，以及用化学语言进行表述和交流。
3．充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
情感态度与价值观：
1．逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2．体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。
二、教学重难点
教学重点：原子的构成；分析、交流、表达总结的能力。
教学难点：原子的构成；相对原子质量的概念形成。
三、学生认知分析
在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。
但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。
四、教学过程
环节一知识回顾
环节二介绍原子结构模型的演变历史
环节三总结出原子的构成及构成粒子之间的关系
环节四探究原子质量与原子相对原子质量的关系
环节五课堂小结和练习。
新人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量
定义
相对原子质量=质子数+中子数
随堂训练
1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的( BD )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( D ) A.质子和电子 B.核电荷数 C.中子和电子 D.质子和中子
3.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和 6个质子构成的 B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中 子数之和
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
导入新课
1808年，道尔顿在古代原 子观点和科学实验的基础 上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通 过一系列实验发现了电子。在此基 础上，他提出了一种原子模型，认 为正电荷均匀分布在整个原子内， 带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了 α粒子散射实验。1911年，他提出了 原子的“核式结构模型”:原子中带正 电荷部分的体积很小，但几乎占有全 部质量，电子在原子核外运动。
不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
1 一个质子和一个电子所带的电荷数 量相等、电性相反。
2 一个质子和一个中子的质量近似相等。
3· 原子的质量主要集中在原子核上。
观察下表，你又有什么发现？
几种原子的构成
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成作业课件(新版)新人教版
12
12
12
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数____； ②____质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数_________。
似化学性质的是_C___(填字母)。
11．下列为A、B、C、D、E五种原子的结构示意图，请回答下列问 题：
(1)D原子中x＝__6__。 (2)五种原子在化学变化中容易失去电子的是__E__(填字母，下同)，容 易得到电子的是__B_D_。 (3)具有相对稳定结构的是__A_C_。 (4)原子核外有2个电子层的是__B_C_。 (5)属于金属原子的是__E__，属于非金属原子的是__B_D___，属于稀有 气体原子的是___A_C___。
知识点一 原子的构成 1．(伊春期中)原子中一定含有的微粒有( D ) A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．中子、电子 D．质子、电子
2．(重庆中考)同一原子中，下列说法错误的是( B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1．原子的构成
结构：原子原子核质 中子 子（ （每 不带个电质）子带1个单位正电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
关系：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故整个原子不
显电性。
2．原子结构示意图的含义(以钠原子为例)
3．稀有气体原子最外层电子都是__8__个(氦为2个)，这是一种相对稳 定 的 结 构 ； 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 少 于 _4___ 个 ， 在 化 学 反 应 中 易 __失__去__电__子___ ， 达 到 相 对 稳 定 结 构 ； 非 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 多 于 __4__个，在化学反应中易__得__到__电___子___，达到相对稳定结构。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
最新九年级化学上册02课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量测试时间：20分钟一、选择题1.(2022山东枣庄市中月考)1854年法国化学家德维尔在实验室中意外发现一种新原子。
已知该原子的原子核中含有27个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的核外电子数为( )A.13B.14C.26D.40答案A中子不带电，则中子数为14，质子数为27-14=13；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为13。
2.(2022重庆沙坪坝期中)同一原子中，下列说法错误的是( )A.质子和电子的数目相同B.质子和中子的电性相同C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同答案B原子中，质子数=电子数；质子带正电，中子不带电；电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积很小，核外还有很大的空间。
3.(2021浙江杭州中考)有一种人造氢原子(可表示为14H)的原子核中有3个中子，它可以结合成14H2分子。
一个14H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是( ) A.原子 B.质子 C.中子 D.电子答案C一个14H2分子中含有2个原子、2个质子、6个中子、2个电子。
4.(2022辽宁兴城月考)下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.原子核内质子数一定等于核电荷数C.所有原子都由质子、中子和电子构成D.物质都是由原子直接构成的答案B原子在化学变化中不能再分；有一种氢原子中含有1个质子和1个电子，没有中子；分子、原子、离子都能直接构成物质。
5.如图是氢核聚变简图，请据图判断下列说法中不正确的是( )A.图中b核和c核内的质子数不同B.氢核聚变过程中原子种类不会改变C.图中a和b代表不同种原子的原子核D.原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量答案B图中b核质子数为1，c核质子数是2；氢核聚变过程中，质子数发生了变化，原子种类会改变；图中a和b质子数相同，中子数不同，代表不同种原子的原子核；原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量。
人教版九年级化学上册同步教学第3单元 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布
D．它易失电子
9．下列说法中正确的是( A)
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与其中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子最外层电子个数少于倒数第二层电子的个数
10．(曲靖中考)下列粒子结构示意图中,化学性质相似的是( B)
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
4．下列关于原子的叙述错误的是( B )
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
5．下列有关原子结构的说法正确的是( B)
A．原子中的中子带负电荷
B．决定原子种类的是质子数
C．原子中质子与中子的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
知识点❷：原子核外电子的排布
之为放射性碳定年法。碳14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中
子变B成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(
)
A．碳原子核,含7个质子,8个中子
B．氮原子核,含7个质子,7个中子
C．碳原子核,含6个质子,7个中子
D．氧原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ,含7个质子,8个中子
18．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条
6．原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。如右图： ①表示_____质__子__数__,②表示_______原__子__核, ③表示_____电__子__层__,④表示电子层上的______电__子__数_。
7．稀有气体原子最外层电子数一般为____个8 (氦为____个2),属于 _____相__对__稳__定_结构；金属原子最外层电子数一般少于____4个,在化学反应中
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构第1课时原子的构成1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。
2.构成原子的粒子及性质：3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )A.26B.30C.52D.563.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
课题2 原子的构成
≥ 4个
得失电子
化学性质
稀有气体元素 =8个(He为2个)
金属元素 非金属元素
稳定 易失电子 易得电子
稳定 不稳定 不稳定
总结：
元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。 最外层电子数相等，化学性质就相似。 注意： He最外层2个电子，属于稳定结构。
例1、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元 素具有相似化学性质的是( A )
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子 结构示意图
+2 2
氦(He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
1、六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8
+10
28
+11
28
+12
28
+16
286
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。 电子在核外作高速运动。
一、原子的构成
质子 原子核
(+) (0)
九年级化学 原子的结构
A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
某种原子的质量 （Ar）＝一种碳原子质量×1/12
关 系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈ 质子 数＋中子 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比 值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的（ B ）
① 原子很小 ； ② 原子核由质子和中子构成 ； ③ 原子由原子核和核外的电子构成 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B （填
字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C （填字母代号）。
（3）化学变化中最小的粒子是 原子 ；
（4）带正电荷的是 原子核、质子； （5）带负电荷的是 电子 ； （6）不显电性的是 分子、原子、；中子
（7）在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
8.氮元素的原子结构示意图为
（1）“＋7”表示 原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7
。
电子层
（2）弧线表示
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
课题2 原子的结构(第一课时)
课题2：原子的结构（第一课时）【学习目标】1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
【重点】原子的结构。
【难点】构成原子的粒子间的关系。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知（一）原子的构成1、阅读课本53 页原子的构成，看课本53 页图3-9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的？原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
问题二：原子核又是由哪些粒子构成的？带电荷原子核（带电情况）问题三：看课本53 页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？1、核电荷数= = ；2、原子中质子数等于中子数；3、不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无。
问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。
问题五：不同类原子的内部构成有什么不同？也就是原子的种类由决定。
二、小组合作相互研讨同位的或前后的为一个小组，对上述问题进行研讨，订正错误。
三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？2、在原子结构中不一定含有的粒子是（）A 、质子B、中子 C 、电子D、.原子核3、某些花岗石材料中含有放射性元素氡一种氡原子质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A、50B、86C、136D、2224、决定原子种类的是（）A、质子数B、中子数C、电子数D、原子核5、不显电性的一组粒子是（）A.质子、中子、电子B.原子核、原子、分子C.中子、电子、原子D.中子、原子、分子五、归纳总结知识拓展1、知识拓展一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836小结：决定原子质量的主要是______数和_______数。
第三单元 课题2 第1课时 原子的构成
D A．核电荷数 B．核外电子数 C．质子数 D．中子数 点拨：在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数。
相对原子质量 【知识精讲】 1．定义 以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它 的__比__值____。相对原子质量的单位是___1__。 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的_实__际__质__量__。 2．表达式
4．有一种原子，它的原子核内有 12 个中子，核外有 11 个 电子，则它的原子核内一定有__1_1_个质子，并带有__1_1_个单位 的正电荷。
解析：核外电子数＝核内质数＝核电荷数。 5．我们已学过的构成物质的粒子( C )。
A．只有分子
B．有电子、中子和质子
C．有分子和原子
D．只有原子
解析：在课题1中我们已学过的构成物质的粒子有分子和原子。
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1．__原__子____是化学变化中的最小粒子，是由居于原子中心 的带_正___电的原子核和核外带__负__电的___电__子___构成的。原子 核由___质__子___和___中__子___两种粒子构成。原子不显电性，不同 种类的原子，核内的___质__子__数___不同，核外的__电__子__数__也不同。
2．相对原子质量是以一个碳 12 原子质量的____1_/_1_2___为 标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量，符号为____A__r__。如：氢原子的相对原子质量 约为____1____。
3．化学变化中的最小粒子是( B )。 A．分子 B．原子 C．质子 D．中子
其他原子的质量 Ar＝碳 12 原子的质量×1/12
3．近似计算式 原子的质量主要集中在_____原__子__核______上，相对原子质量 ≈___质__子__数___＋___中__子__数___。 【概念辨析】 相对原子质量与原子的质量的比较
第3单元 课题2 第1课时 原子的构成
课题2 原子的结构第1课时原子的构成及相对原子质量教学目标知识与技能1.知道原子的构成,以及构成粒子之间的关系;2.知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质量表.3.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点. 过程与方法1.培养学生的观察能力,分析综合能力和抽象思维能力.2.充分利用教材提供的图、表等资料,化抽象为具体,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工.教学重难点【重点】原子的构成.【难点】原子的构成.教学准备【教师准备】多媒体课件.【学生准备】预习本节内容.教学过程新课导入导入一:【展示】【讲解】有人把物质的构成比喻成“套娃”,套娃是由若干个空心木娃娃一个套一个组成的.物质的内部结构正如同俄罗斯套娃一样,打开一层,又出现下一个层次.通过学习,知道分子是由原子构成的,原子又是如何构成的呢?原子是最小微粒吗?通过研究发现原子也是可以再分的.导入二:【展示】播放相关的视频、图片或文字:1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片.【问题】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢?要了解这个问题,我们首先要弄清原子结构的奥秘.新知构建思路一1.原子的体积【阅读】教师引导学生阅读教材53页第一段,让学生了解原子的大小.【讲解】原子的体积很小.如果将一个原子跟一个乒乓球相比,就相当于将一个乒乓球跟地球相比.2.原子的构成【分析】十九世纪以前,原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体.1897年,汤姆生发现了电子,从此叩开原子的大门,人们开始揭示原子内部的秘密.之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的.下面,我们跟随卢瑟福实验中的α粒子穿进原子内部去“刺探”原子内部的具体构成情况(如图).1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子反弹回来.α粒子轰击金箔【设问】产生上述现象的原因是什么呢?【分析】①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间.②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向.③极少数α粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核,原子核很小,但集中了较大的质量.【讲解】原子核居于原子中心,比原子小得多.原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁.因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动.【结论】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.【提问】原子核还能不能再分呢?【分析】 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量,这说明原子核还能再分.科学家通过不断的实验探究,获得了原子核由质子和中子构成的结论,其中质子带正电荷,中子不带电.并且在不同的原子中,质子、中子本身都一样,区别在于,不同的原子中所含的质子、中子数目不同.原子{原子核(中心){质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)}不显电性【投影展示】表1 构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性 质量 质子 1个单位正电荷1.6726×10-27kg 中子 不带电1.6749×10-27 kg 电子1个单位负电荷 质子质量的1/1836 表2 几种原子的构成原子种类质子数 中子数 核外电子数 氢1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 钠 11 12 11镁12 12 12氯17 18 17【思考】原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?【分析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电;由于原子核所带的正电荷(核电荷数)和核外电子所带的负电荷的电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性.【提问】请大家看上面的表1和表2,并结合书上的内容,讨论:构成原子的三种基本微粒质子、中子、电子各有何特点,不同原子的内部构成有何不同?【结论】原子结构中的一些规律:(1)核电荷数=核内质子数=核外电子数.(2)质子数不一定等于中子数.(3)原子里的质子数不同,原子种类也不同.(4)并不是所有的原子都有中子.思路二【猜想】以“我想象中的原子结构”为题,请提出你的假设.【交流讨论】以小组为单位交流各自的想法.学生1:我们小组认为,原子像一个实心小球.学生2:原子像一个乒乓球.学生3:像我们家的樱桃.……[设计意图]引起思考,调动学生的形象思维,提高学生的想象能力.【讲解】大家心目中的原子,是一个没有内部结构的圆球.让我们追逐科学家的足迹看看他们是怎样发现原子结构的.【展示】多媒体呈现:人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗.(1)原子学说的提出者——道尔顿认为,原子是一种极其微小,不可分割的微粒.对于原子是否可以再分,原子的结构到底如何的问题,科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证.(2)从英国化学家和物理学家道尔顿创立原子学说以后,很长时间内人们都认为原子就像一个小得不能再小的玻璃实心球,里面再也没有什么花样了.汤姆生(Joseph John Thomson)发现了电子的存在,说明原子内部还有结构.(3)英国物理学家卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系,带正电的原子核像太阳,带负电的电子像绕着太阳转的行星.[设计意图]通过原子结构发现史的介绍让学生体会科学研究永无止境,学习科学家不断地发现新问题,研究新问题的思路方法.【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢?【展示】原子结构的放大模型.【小结】 原子{原子核{质子中子核外电子【问题促思】 我们知道,分子、原子都在不断地运动着,那么,你们能否想象一下:构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【播放】 flash 动画:原子内部的运动.【质疑】 大家通过观看“原子的动画模型”,对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢?谁能概括一下?【小结】原子{原子核(居于原子中央){质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)【对比归纳】 分组讨论,通过下表你能得出什么结论?表1 构成原子的粒子的电性和质量粒子种类 电性 质量质子 1个单位正1.6726×10-27kg电荷中子不带电 1.6749×10-27 kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836 表2 几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17【小组汇报】学生1:原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的.学生2:我认为应该加“一般”两个字.学生3:在原子中质子数等于电子数,但不一定等于中子数.学生4:原子很小,但有一定的质量,原子的质量主要集中在原子核上.学生5:从表中我们可以看出,原子虽然由一些带电的微粒构成,但它并不显电性.[设计意图]让学生学会用对比归纳的方法获取新知识,形成良好的学习习惯和方法,培养表达能力.二、相对原子质量思路一【提问】我们已经知道原子很小但也有质量,那么原子的质量等于什么呢?【回答】因为原子由原子核和核外电子两部分构成,原子核又分为质子和中子,所以原子的质量应等于质子质量、中子质量以及核外电子质量三者之和.【分析】不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同,所以它们的质量也不同,比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg.这样小的数字,无论书写、记忆,还是使用都极不方便,就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样.为了便于研究问题,国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子质量的大小.【讲解】国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量.相对原子质量(A r)=该原子的质量碳原子的质量×1/12【分析】也可以用比较形象的方法解释.【展示投影】【分析】相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量,单位是1,通常不写.在相对原子质量的计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.构成原子的粒子有质子、中子、电子,1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍,所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计.故相对原子质量可以近似地表示为:相对原子质量(近似等于)=质子数+中子数【分析】其他原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算,因为科学家已经测定出了所有元素的相对原子质量.我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定做出了卓越贡献.在教材62页,还可查阅氧元素、硫元素、钠元素、碘元素等元素的相对原子质量.思路二【提出问题】展示三种原子的质量测定值:1个碳原子:1.977×10-26 kg1个氢原子:1.67×10-27 kg1个氧原子:2.657×10-26 kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢?【教师】会计记账通常用“万元”作单位,例如50000元记作“5万元”,不用画那么多“0”了.像这种处理问题的方式,在我们日常生活中还有很多,如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……【交流讨论】组织学生分组讨论,交流表达.学生1:我明白了,用一个比实际质量更小的质量作比较的标准,小的原子质量被它除,得数就变大了.学生2:这样的数字最好在两位数以内,这样用起来方便一些……【小结】阅读教材56页的相关内容,结合投影展示“相对原子质量”的定义:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量.【提问】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系?【讲解】相对原子质量(A r)=某原子的质量碳原子的质量×1/12.从中我们知道:相对原子质量是一个比值.运用这个式子我们来计算一下碳、氢、氧原子的相对原子质量.[设计意图]培养学生的阅读归纳能力.【阅读感知】下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并了解张青莲教授对相对原子质量的测定做出的卓越贡献.【投影】原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23氯17 18 17 35铁26 30 26 56【提问】请同学们观察上表:各原子相对原子质量的近似值与什么有关?【小结】观察找规律:相对原子质量≈质子数+中子数[设计意图]通过对数据的观察与分析,找出规律,拓展思维,便于运用.[知识拓展]1.原子结构中的一些规律(1)核电荷数=核内质子数=核外电子数.(2)质子数不一定等于中子数.(3)原子里质子数不同,原子种类也不同. (4)并不是所有的原子都有中子.(5)质子数+中子数=相对原子质量(近似相等).2.原子核和核外电子所带电量相等,电性相反.核内质子数与核外电子数相等,即电量相等,电性相反.课堂小结1.原子的结构原子(不显电性){原子核(带正电){质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)核内质子数 = 核外电子数 (不一定等于中子数) 2.相对原子质量 相对原子质量(A r )=该原子的质量碳原子的质量×1/12相对原子质量(近似等于)=质子数+中子数检测反馈1.下列说法中错误的是 ( ) A.原子核由质子和电子构成 B.化学变化中原子不能再分 C.分子和原子都在不断运动 D.原子的质量主要集中在原子核上解析:原子核由质子和中子构成;原子是化学变化中的最小粒子,所以化学变化中原子不能再分;分子和原子都是不断运动的;原子中电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上.故选A.2.(2014·广州中考)原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是( )A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上解析:原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的,原子不是不可分割的实心球体;质子、中子、电子不是均匀分布在原子中的;质子与电子的质量不相等;整个原子的质量主要集中在原子核上.故选D.3.电子的质量约为中子(或质子)质量的11836,中子的质量与质子的质量几乎相等.下表列出了部分原子的质子数、中子数、核外电子数以及相对原子质量.原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原 子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 888 16 钠11 121123铁26 30 26 56通过此表可以总结出“原子中的质子数等于电子数”的规律.除此之外,你还能总结出的规律是:(1).(2).(3).(4).解析:根据题中提供的信息和表中的数据,观察质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系,可以看出:原子种类不同,质子数不同;在原子里质子数等于核外电子数;质子数不一定等于中子数;相对原子质量等于质子数和中子数之和;原子核内不一定都有中子.故答案为:(1)并非所有的原子都含有中子(2)在原子中,质子数不一定等于中子数(3)相对原子质量=质子数+中子数(4)不同的原子核内质子数不同板书设计课题2 原子的结构第1课时一、原子的构成原子{原子核(居于原子中央){质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)质子数=核外电子数=核电荷数 原子的质量主要集中在原子核上 二、相对原子质量 1.定义 2.计算式3.相对原子质量≈质子数+中子数布置作业教材作业 【必做题】教材第57页练习与应用第3、5题. 【选做题】教材第57页练习与应用第4、6题.。
课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 作业
课题2 原子结构第1课时原子的构成相对原子质量【知识梳理】
【A基础过关】
1.核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）
2.钕是最活泼的稀土金属之一，用途广泛。
已知钕原子的质子数为60，相对原子质量为144.2，则钕原子的核外电子数为（）
A.144
B.204
C.60
D.84
3..氧原子的相对原子质量为（）
A.16 g
B.16
C.2.657×10-26 kg.
【B能力提升】
1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法不正确的是（）
A.图中粒子a表示的是电子
B.原子中b与c的数目不一定相同
C.所有原子的原子核都由b和c两种粒子构成
D.该原子为碳原子
2.铅中毒后会影响智力发育、体格生长、学习能力和听力，甚至造
成痴呆。
铅原子的原子核中质子数为82，中子数为125，相对原
子质量为207，下列说法正确的是（）
A.铅原子的核电荷数为82
B.一个铅原子的质量为207g
C.铝原子核外电子共带有82个单位正电荷
D.铅原子的核外电子数为125
3.已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）
原子的质量为（）
A. B. C. D.
【C探究实践】
利用橡皮泥制作碳原子，向同学们展示并介绍碳原子的内部结构及粒子的电性，并说明为什么整个原子不显电性。
教案 原子的结构 第1课时
等于。
5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。
离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。
其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。
6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。
探究与交流原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。
指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。
学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。
教师引导学生进行总结。
小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。
氢原子不含中子。
（2）在原子中，质子数＝电子数。
与中子之间不一定相等。
（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。
探究与交流（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。
问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。