金属与矿物复习和习题
中考化学总复习《金属和金属矿物》专项练习题(带参考答案)
中考化学总复习《金属和金属矿物》专项练习题(带参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、如图是三星堆遗址出土的“镇坑之宝”龟背形网络状青铜器，历经几千年未被压坏，说明青铜具有的性质是（）A．密度大B．熔点高C．硬度大D．导电性好2、下列有关高强度钢说法正确的是（）A．高强度钢的含碳量比生铁高B．钢不导电也不导热C．高强度钢的硬度比纯铁硬度小D．高强度钢属于合金3、物质的性质决定物质的用途。
下列用途主要利用物质化学性质的是（）A．金属铜作导线B．用金刚石切割玻璃C．干冰作制冷剂D．用氮气制化肥4、镁在国防工业中应用广泛，镁元素相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（）A．镁原子实际质量为24.31B．镁离子核外电子数为12C．镁燃烧产生耀眼白光，可用于制作照明弹D．镁合金的硬度和熔点均高于纯镁5、自然资源是人类宝贵的财富，以下资源的开发与利用不合理的是（）A．空气中的氮气可用作保护气B．海水加明矾净化可变为自来水C．废弃金属回收后可再次利用D．石油分馏可得到多种化工产品6、2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是（）A．钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈B．钢的含碳量比生铁的含碳量高C．黄铜的硬度比纯铜的小D．铝的化学性质比铁活泼，故更易锈蚀7、为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（）A．刷防锈漆B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C．给某些部位涂油D．船体表面镀一层黄金8、中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 主题五 金属与金属矿物
CO2；
②CO22＋C=高==温==2CO 2CO；
③3CO＋Fe22O33=高==温==22FFee＋＋33CCOO2 2。
(2)反应①中空气要过量，目的是 让让焦焦炭充炭分充燃分烧，燃使烧炉，内 使炉温度内达温到度反应达所到需反温度应。 所需温度
考点 4：金属资源的保护(8 年 6 考)
10．(2022·贵阳、安顺、黔南州)铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防
2．(2018·贵阳、六盘水)人类社会发展离不开金属材料，硬铝属于合合金
(选填“合金”或“纯金属”)。
金
3．(2020·贵阳、六盘水、安顺节选)金属材料的应用推动了社会的发展。 新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。 (1)(九下 P8T3 变式)目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 光光泽泽好、好耐、磨耐、硬磨度、硬大度等优大点。 (中2进)镁行和的铝原可因熔是炼22成MMgg＋＋MgOO1722A=高l=1=2温镁==2合M2g金MOg(，O或熔(或4炼A4l过A＋l程＋3O只32=O高能=2=温在==2真2AAl空l22OO中33))，(不写能其在中空一气个 化学方程式)。
况为_铁_铁原原子子数数减减少，少铜，原铜子数原增子多数(Fe增2＋多数(目或增F多e，2＋铜数原目子数增增多多，)__ 时，可铜得原结论子：数金增属活多动)性：Zn>Fe>Cu。
6．(2022·黔东南州)金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了 重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。 请按要求回答下列有关金属性质的问题： (1)铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_表_表面面有有一一层层致致密密氧氧化化膜_膜_。 (2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是 _硝_硝酸酸锌锌、、硝硝酸亚酸铁亚[或铁Z[n或(NOZ3n)(2、NOF3e)(N2、O3) 2]__，滤渣中一定含有的 物F质e(是N_O银_3银)(2(]或或AAgg) )__。
专题06金属与金属矿物(附学霸解题秘诀)(原卷版)
【抢分必刷】2022年中考化学压轴必刷题专题06 金属与金属矿物（附学霸解题秘诀）1．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。
向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。
下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有锌B．滤渣中一定有铜C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+2．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）A．用胃舒平主要成分[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH 变化情况B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．用过氧化氢分解制取氧气：加入二氧化锰（甲）与单独加热（乙）生成氧气的质量3．下列有关物质﹣性质﹣用途的叙述中，用途与性质不相关的是（）序号物质性质用途A氧气能与许多物质反应并放出热量助燃剂B一氧化碳可燃性冶炼金属C氮气化学性质不活泼保护气D活性炭吸附性防毒面具4．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X5．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．该图反映出镁比锌的金属活动性强6．如图是探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的是（）A．②中植物油的作用是防止水分蒸发B．③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管C．实验①和②证明铁钉生锈需要氧气D．实验①和③证明铁钉生锈需要水7．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：金属矿物的开发利用(课后习题)【含答案及解析】
第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用合格考达标练1.(2021北京西城区高一期末)下列金属中,通常用加热分解法冶炼的是()A.铁B.银C.铜D.铝Ag2O生成Ag和O2,可获得金属银。
2.下列说法错误的是()A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属都是通过电解其盐溶液进行冶炼D.热还原法中,还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等),电解其盐溶液得不到金属单质,C错误。
3.(2021北京东城区高一期末)工业上常用电解法冶炼的金属是()A.钠B.铁C.铜D.金NaCl的方法获得金属Na;采用热还原法获得金属铁和铜;采用物理富集的方法获得金。
4.(2021福建泉州高一期末)铝热反应可用于焊接钢轨;实验室常用下图装置模拟铝热反应。
下列说法错误的是()A.该反应的化学能全部转化为热能B.镁带作为引燃剂,为反应提供高温条件C.反应过程中未涉及复分解反应D.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,化学能转化为热能、光能等,A错误。
该反应过程中不涉及复分解反应,C 正确。
5.(2021辽宁抚顺高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.利用铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,1 mol氧化剂参加反应转移8N A个电子(设N A代表阿伏加德罗常数的值)B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法解析利用铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,反应中氧化剂是Fe3O4,故1 mol氧化剂参加反应转移8N A个电子,A正确;大多数金属的冶炼都是利用还原剂或者通电把金属从其化合物中还原出来,只有少数不活泼金属如Pt、Au等单质能直接从其矿物中分离出来,B错误;工业上可用电解熔融态的MgCl2和Al2O3来制备Mg、Al,反应的化学方程式分别为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,C错误;古代火烧孔雀石炼铜的反应为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、2CuO+C2Cu+CO2↑,故属于热还原法中的焦炭法,D错误。
九年级化学金属和矿物练习题及答案
第五章金属和矿物 第一节金属与金属矿物班级 ________ 学号 ________ 姓名 _____________、选择题1、 下列生活用品中，由金属材料制成的是（）A 、塑料袋B 、玻璃杯C 、铁锅D 、瓷碗2、 人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A 、铜、铁、铝B 、铁、铝、铜C 、铝、铜、铁D 、铁、铜、铝3、 盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条 拖地的铁链，这里利用铁的（）A 、延展性B 、导电性C 、硬度小D 、熔点高4、 置换反应指的是（）A 、 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B 、 有单质和化合物生成的反应C 、 有金属和非金属生成的反应D 、有单质和化合物参加的反应5、 常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 （）A 、硬度B 、光泽C 、导电能力D 、状态6、 收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）A 、铝不易发生化学反应B 、铝不易发生化学反应C 、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D 、铝很难与酸发生反应7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系图正确的是（）&有a 、b 两块等质量的铁，先将 a 浸入稀硫酸中，同时将 b 浸入硫酸铜溶液中，过一会 儿，同时取（m ）与时间⑴的B 、C 、D 、出晾干，两块铁的质量是（）A、a<bB、a>bC、a=bD、a> b二、填空题1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有____________ 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 ___________ 性。
2、铁能在 _________ 中（填“空气”或“纯氧”）燃烧，生成_________ 色的_________ 。
3、在下列空格上，填上一种相应的金属名称：日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是______________ 的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是 _________ ;体温计中填充的金属是__________ ;包装糖果、香烟的银白色金属材料是 __________ 。
第5章 金属与矿物复习
第5章金属与矿物（复习课）【学习目标】1.整理归纳金属的性质并了解常见金属的用途2.关注知识与化学的联系，能解决一些生活中常见的问题3.初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对知识进行小结4培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
【学习重点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习难点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习过程】一、知识准备（一）常见金属的物理性质及其应用1．金属的物理性质：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈色，而少量金属呈现特殊的颜色等。
2．金属的化学性质：①．常见的金属与氧气反应铁与氧气的反应镁与氧气的反应铝与氧气的反应铜与氧气的反应②．常见的金属与酸反应铁与盐酸的反应铁与硫酸的反应锌与盐酸的反应锌与硫酸的反应③．常见的金属与盐反应曾青得铁则化为铜：3．常见金属的应用探究1：从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回（二）金属锈蚀与金属冶炼1．金属锈蚀①铁与和发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈的主要成分为：②防止金属锈蚀的简单方法：，，。
2．金属冶炼①铁的冶炼原料：；设备：原理：（用化学方程式表示）②钢的冶炼原料：；原理：（用化学方程式表示）3．常见的合金与主要成分:探究2：日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序2.写出下列转化的化学方程式：Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3①________________ __ _②___________ _________③_______________ _________探究3：某地大兴建设，空气中充满粉尘，粉尘主要来源于旧墙拆迁的墙灰等物质。
学校兴趣小组对墙灰的成分产生的兴趣，他们取了一些样品带回实验室进行研究：猜想：墙灰中一定含有 ，可能含有 。
二、总结与反思小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
《金属和金属矿物》2022年中考真题化学分项汇编(附答案)
B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；
C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；
D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
【答案】D
【解析】A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正确；
【答案】A
【解析】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲＜乙；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁＜甲；故四种金属活动性顺序由弱到强的是丙<丁<甲<乙。
【答案】D
【解析】向 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确；
专题11 金属和金属矿物-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(原卷版)
专题11 金属和金属矿物1．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。
下列有关合金的说法不．正确的是（）A．人类生产和使用铁器早于青铜器B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料D．合金拓宽了金属材料的应用范围2．（2022年云南省昆明市中考）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（）A．天然材料B．金属材料C．合成材料D．复合材料3．（2022年新疆中考）下列金属中，活动性最强的是（）A．铜B．铝C．镁D．铁4．（2022年云南省中考）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．不锈钢水杯B．玻璃水杯C．陶瓷水杯D．塑料水杯5．(2022年陕西省中考B卷）对比是一种有效的学习方法。
下列各组对比结论不正确的是（）A．铁和生铁的硬度不同B．生石灰和熟石灰的元素组成不同C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同D．白磷和红磷燃烧的现象不同6．（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气7．（2022年重庆市中考）“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。
下列说法与该理念不相符的是（）A．全民义务植树活动B．大肆开采矿物资源C．生活废水处理排放D．长江流域十年禁渔8．（2022年甘肃省武威市中考）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。
下列用化学观点解释错误的是（）A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺9．（2022年重庆市中考）学好化学能促进人的全面发展。
中考化学复习第4讲 金属与金属矿物精讲精练(含答案)
第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。
2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。
③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。
(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。
将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
(3)金属能与盐溶液反应。
将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。
这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。
重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。
需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。
如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。
(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。
2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。
(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。
①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。
2023年中考人教版化学知识点专练金属与金属矿物
人教版化学知识点专练——金属与金属矿物一、单选题1．工业炼铁的主要设备为（）A．平炉B．高炉C．电炉D．转炉2．下列金属中，活动性最强的是（）A．Cu B．Zn C．Ag D．Al3．下列关于金属材料的说法正确的是()A．金属的性质是决定其用途的唯一因素B．导电、导热性最好的金属是AuC．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高D．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高4．下列关于金属的说法正确的是()A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金的熔点高C．通过高炉炼得的铁为生铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝5．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌6．近日，科学家经过努力成功将钛铝合金强度提高了27倍。
下列有关说法错误的是（）A．钛铝合金属于金属材料B．钛铝合金的硬度比纯铝大C．钛铝合金中的原子静止不动D．该技术为医疗行业开发新型材料提供了可能7．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银8．如图是CO还原氧化铁的实验装置。
取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。
下列说法错误的是（）（已知：2HCOOH H O CO+↑热浓硫酸）A．X的取值范围为1.4g＜X＜2gB．实验中所需CO的量可实现控制C．实验中没涉及置换反应D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯9．利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）A．Al CuSO4溶液Ag B．AlCl3溶液CuCl2溶液AgC．Al2（SO4）3溶液Cu Ag D．Al Cu AgNO3溶液10．向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下述四种说法正确的个数为（）①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2A．1个B．2个C．3个D．4个11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N>M12．实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法不正确的是（）A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置二、填空题13．铁的合金有和，铁生锈的条件是．14．将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。
《金属与金属矿物》2022年中考化学试题分项详解(苏州专用)(附答案)
专题11 金属与金属矿物1．（2016江苏苏州中考）下列说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁【答案】D【解析】A、不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，故A不正确；B、铁制品在潮湿的空气中，跟空气中的氧气和水共同作用容易生成铁锈，故B不正确；C、铝是地壳中含量最高的金属元素，故C不正确；D、工业炼铁的主要原理是一氧化碳具有还原性，与铁矿石在高温下反应生成铁，故D正确。
故选D。
2．（2017江苏苏州中考）下列关于金属的说法中，不正确的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】B【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。
故选B。
3．（2019江苏苏州中考）下列说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈C．多数合金的熔点高于它的成分金属D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼【答案】B【解析】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故B正确；C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故C不正确；D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故D不正确。
故选B。
4．（2019江苏苏州中考）下列说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈C．多数合金的熔点高于它的成分金属D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼【答案】B【解析】A 、铝是地壳中含量最多的金属元素，故A 不正确；B 、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故B 正确；C 、多数合金的熔点低于它的成分金属，故C 不正确；D 、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故D 不正确。
专题复习 金属与金属矿物
教案背景：本单元与日常生活联系密切，学生虽然熟悉，可是缺乏深入了解，也不曾从化学的视角去研究。
通过本节的复习，使学生知道学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
教学课题：专题复习----金属与金属矿物教材分析：本单元主要介绍了金属的物理性质和化学性质以及反应的规律性知识，金属资源的利用和保护。
教学方法：在教学中要引导学生从真实情境中发现问题，让学生直接通过实验探究来学习。
【考试要求】1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施【中考动向分析】1、金属的性质:本节的要求是了解金属的物理性质和化学性质；物理性质经常以选择或填空的形式出现，题目难度不大。
化学性质以实验探究的形式出现，稍微有点难度。
2、金属铁活动顺序和铁的冶炼常以实验题或推断题的形式出现，并要求描写实验现象或书写化学方程式，还常出现在综合性题目中 ---主观性强，要求基础扎实记忆，具体问题具体分析。
【复习重点】：金属的化学性质金属活动顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属活动顺序课前复习预案【知识点梳理---我最行】一、构建知识网络;按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容学习要求;1、找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固2请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。
1、物理性质（1）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。
（2）常温下大多为固体，但是液体（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。
2、化学性质（（1）与氧气的反应，（写出化学反应方程式）①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气④铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分（2）与酸溶液的反应①铁分别与盐酸稀硫酸反应的方程式与现象：方程式;现象（2）金属与某些盐溶液的反应：写出铁丝与硫酸铜溶液化学方程式反应的及现象方程式现象3、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度有决定。
中考化学二轮复习 专题六 金属与金属矿物
中考化学二轮复习专题六金属与金属矿物一、几种金属及合金的性质与用途1．金属的物理性质和化学性质的通性与特性；2．在考虑物质的用途时，须考虑价格、美观、便利、是否易于回收和对环境影响等方面的因素；3．金属资源的保护，应注意不随意丢弃废旧金属，既可防止资源浪费，也可防止环境污染。
典型习题：1．2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，“钢”属于化学材料中的（）A．金属材料B．合成材料C．无机非金属材料D．复合材料2．关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气4．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe5．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt6．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为（）A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z7．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
金属与矿物复习和习题
金属与矿物复习和习题【知识结构】一、金属1．铁①铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
②铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
③防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
③改变金属结构制成合金。
2．金属的化学性质①金属与氧气的反应。
②金属活动性顺序中氢前的金属可与酸反应声成氢气。
③金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
二、合金1．合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2．铁的合金有：生铁和钢（混合物）。
生铁和钢的不同是含碳量不同。
一般合金的熔点低于各组分金属，硬度高于各组分金属。
3．炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
三、石灰石1．石灰石的主要成分是：CaCO3。
自然界中的方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢等物质都含有CaCO3。
2．检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸盐。
CaO+CO2↑，得到的生石灰可做干燥剂，这是因为3．石灰石高温会发生分解CaCO3 高温===CaO+H2O===Ca(OH)2。
敞口放置的石灰水会变质，Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O。
四、化石燃料三大化石燃烧（混合物）：煤、石油、天然气。
化石燃料的燃烧会造成环境的污染：⑴全球气候变暖；⑵热污染；⑶大气污染。
【经典例题】1．请用学过的化学知识解释下列现象或做法。
（1）在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。
（2）切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。
（3）冬天，园林工人在树木的下部刷上石灰水，可以防止病虫害。
中考化学一轮复习(第5章 金属与金属矿物)
中考化学一轮复习第5章金属与金属矿物1、金属有些共同物理特征，如：、、、、。
2、常见金属Al、Fe、Cu的化学性质：（1）与氧气反应：在下，铝能与氧气反应，在表面生成一层的薄膜；在的条件下，铁、铜等很多金属与氧气化合生成。
写出Al、Fe、Cu与O2反应的方程式：、、。
（2）与非氧化性酸（稀硫酸、盐酸）反应：写出铁与稀硫酸、铝与盐酸的反应方程式：、。
实验室据此原理，常用和反应来制取氢气。
方程式为：，氢气密度比空气小，且难溶于水，故可用或收集。
（3）与硫酸铜等盐溶液反应：把铁丝浸入到硫酸铜溶液中，会看到，方程式为：，这是古代的原理。
3、地壳中前4种元素为、、、。
4、金属元素在自然界分布很广，除极少数金属（如、、等）有存在外，其余大多数以存在。
化合态的金属在自然界以的形式存在。
5、铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为）、磁铁矿（主要成分为）等。
6、写出CO还原氧化铁的方程式。
实验室炼铁：要先通，再氧化铁（为了排尽管内的空气，防止发生爆炸）结束时，要先停止，继续通直至试管（防止生成的铁再次被氧化）过程中，用检验产物二氧化碳、为避免污染空气，尾气要处理。
7、工业炼铁的主要设备为，原料为、、、。
8、生铁和钢的比较9、金属材料包括和，合金是一种金属跟或熔合形成的具有的物质。
合金的硬度一般比成分金属，熔点比成分金属。
10、全世界生锈的钢铁占总量的，铁生锈实际上是铁与和发生一系列复杂的反应。
铁锈是物，其主要成分为色的。
它的结构比较。
环境中的等物质能加快铁的锈蚀。
铁在的环境中最易生锈。
11、保护铁制品少生锈的最常用方法为保持铁制品表面的和。
通常采用在铁制品表面，如；或者在铁制品表面，如；或者改变铁制品，如。
12、青铜是合金，黄铜是合金。
导电性最好的金属是，熔点最高的金属是。
13、石灰石是一种常见的，可以作为材料；它的主要成分为，自然界的、、、、等物质都含有该物质。
纯净的该物质是一种色的，溶于水，但可溶解在中。
14、常见的纯碱为，草木灰中含，化肥碳铵是，这些物质的组成中均含离子，统称为盐。
高考化学金属材料及金属矿物的开发利用一轮复习(解析版)
金属材料及金属矿物的开发利用【考情分析】高考对讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。
以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】智能点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3（铜绿的生成）。
②化学方程式：2Cu＋S Cu2S。
③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜H2＋CuO Cu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O高温2质为Cu2O，否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O；反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
金属元素的存在及常见的金属矿物-北京习题集-教师版
金属元素的存在及常见的金属矿物（北京习题集）（教师版）一．选择题（共1小题）1．（2014•北京校级模拟）赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁．这些成分各一吨，含铁最多的是（）A．三氧化二铁B．四氧化三铁C．碳酸亚铁D．一样多二．填空题（共7小题）2．（2013秋•朝阳区期末）人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．（2）铁是应用最广泛的金属．①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母序号）．②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：．③下列说法正确的是．A．+xx+铁和铁合金都容易被锈蚀B．回收废旧金属有利于节约金属资源C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．请回答：①固体B的成分是．②检验C过量的方法是．3．（2014•海淀区二模）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．（1）地壳中含量最多的金属元素是．（2）金属铜做导线是利用其延展性和性．（3）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为．（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．①乙实验的现象为②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法：③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是（填序号）．A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．4．（2014•房山区二模）人类的生产、生活离不开金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是．（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和性．（3）将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为．（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生．则滤渣中的金属是，滤液中溶质的组成是（写出所有可能）．（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（填字母序号）．A．消耗两种金属的质量相等B．两烧杯中金属都没有剩余C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应．5．（2012秋•密云县期末）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．（1）以上硬币中含有金属元素Fe、Cu、Al、Ni（镍），其中在地壳中含量最多的金属元素是（写名称或符号均可）．（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）．A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到的Fe工业上常用一氧化碳在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来，右图模拟了其反应过程．Ⅰ）写出A、B、C装置处所发生的反应的化学方程式：ABCⅡ）此实验完成过程中往往要经过以下步骤：①给氧化铁加热；②向玻璃管内通入一氧化碳气体；③装入药品并固定；④检验装置的气密性；⑤停止通入一氧化碳；⑥停止加热．其正确的操作过程是（填写序号并排序）．6．（2013•北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．赤铁矿孔雀石铝土矿（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为．②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是A．固体中一定有Fe、Ag，可能有Cu、ZnB．固体中一定有Fe、Zn，可能有Cu、AgC．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：①操作1的名称是；固体A的成分为．②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是．③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和．．7．（2012•朝阳区二模）人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是．A．铁生锈时生成四氧化三铁B．表面涂漆以防止铁生锈C．铁制品应放置于干燥的环境中D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为（填字母）．A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁与水蒸气反应快②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为．（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是．A．最多能设计四种实验方案B．选用两种药品就可达到实验目的C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．8．（2012•顺义区二模）铁及其化合物在生产生活中应用广泛．（1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一．下列铁矿石中属于氧化物的是（填字母）．其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为．（2）铁红是红色的颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红放入适量稀盐酸中，反应的化学方程式为．向反应后的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为．（3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2．取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系．则下列说法正确的是（填字母）．A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁C ．反应后的溶液中一定没有氯化铜D ．反应后的固体中一定含有Cu 、Fe 、Zn ．三．解答题（共5小题）9．（2019•石景山区一模）《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。
第8讲 金属与矿物-全国初中化学竞赛试题精编(原卷版)
①写出A、D的化学式A________。D________。
②写出C与E反应生成D的化学方程式________。
全国初中化学竞赛试题精编
第8讲 金属与矿物
一、选择题
1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A. 银块B. 铜块C. 铁块D. 锌块
2. （2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是
11. （2022山东省第三届学科素养知识竞赛）高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节。这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的 95%以上。是钢铁的主要来源之一。部分化学工艺流程如图：
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计实验】
序号
a
b
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金属与矿物复习和习题【知识结构】一、金属1．铁①铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
②铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
③防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
③改变金属结构制成合金。
2．金属的化学性质①金属与氧气的反应。
②金属活动性顺序中氢前的金属可与酸反应声成氢气。
③金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
二、合金1．合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2．铁的合金有：生铁和钢（混合物）。
生铁和钢的不同是含碳量不同。
一般合金的熔点低于各组分金属，硬度高于各组分金属。
3．炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
三、石灰石1．石灰石的主要成分是：CaCO3。
自然界中的方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢等物质都含有CaCO3。
2．检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸盐。
CaO+CO2↑，得到的生石灰可做干燥剂，这是因为3．石灰石高温会发生分解CaCO3 高温===CaO+H2O===Ca(OH)2。
敞口放置的石灰水会变质，Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O。
四、化石燃料三大化石燃烧（混合物）：煤、石油、天然气。
化石燃料的燃烧会造成环境的污染：⑴全球气候变暖；⑵热污染；⑶大气污染。
【经典例题】1．请用学过的化学知识解释下列现象或做法。
（1）在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。
（2）切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。
（3）冬天，园林工人在树木的下部刷上石灰水，可以防止病虫害。
［分析］金属越活泼越容易生锈，铀的化学性质比较稳定，故容易保存完好。
食盐和其它的一些电解质能加快铁生锈。
CaCO3质地坚硬，虫子不易侵入；不能透气，可有效防止细菌生长。
［解答］⑴铜的化学性质比较稳定，铁的化学性质比较活泼，因此铁易被腐蚀，而铜不易被腐蚀，所以保存完好。
⑵ 盐溶液易使铁生锈⑶石灰水吸收空气中的CO 2生成CaCO 3,形成一层坚硬的保护膜，防止病虫害的侵入。
2．已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸。
为测定石灰石的纯度，取4 g 样品于烧杯， 将50 g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。
实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？［分析］从第1次到第3次，每加10g 稀盐酸，固体就减少1.0g ，说明，每10g 稀盐酸可以和1.0g 碳酸钙反应。
第4次加入10g 稀盐酸后，固体只减少了0.6g ，第5次加入10g 稀盐酸后，固体不再减少，说明剩余的0.4g 不是碳酸钙，而是杂质。
第4次加入的盐酸没有全部参加反应(过量)，第5次加入的盐酸没有参加反应。
［解答］（1）石灰石样品的纯度=%100g4g 4.0g 4⨯- =90%（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 (4－3)g x×10gg10x 73g)34(100⨯=- x=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为为7.3%【习题精练】 一、选择题1．下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（ ）A ．废弃易拉罐无回收价值B ．用水冲洗自行车可防止生锈C ．生铁是纯净的铁D ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3 2．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（ ） ① 在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A ．②⑤B ．③⑤⑥C ．①③⑦D ．②⑥⑦ 3．下列物质不属于．．．合金的是（ ） A ．青铜 B ．硬铝 C ．不锈钢 D ．氧化铁 4．下列反应属于置换反应的是 （ ）A ．3CO ＋Fe 2O 3△2Fe ＋3CO 2B ．Fe ＋CuSO 4 Cu ＋FeSO 4C ．CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑D ．3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 5．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（ ）A ．冰B ．石蕊试液C ．烧碱溶液D ．稀盐酸6．石灰石是一种常见的矿石，某同学认为它可以①炼铁②生产生石灰③制水泥④制玻璃⑤做建筑材料。
你认为合理的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①②④D ．全部 7．根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（ ）A ．用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜D ．用生石灰作食品干燥剂8．有X 、Y 、Z 三种金属，把Y 分别投入稀硫酸和Z(NO 3)2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z(NO 3)2溶液中，没有明显现象。
则X 、Y 、Z 可能是（ ）A ．Zn 、Cu 、AgB ．Zn 、Fe 、CuC ．Ag 、Cu 、 ZnD ．Ag 、Zn 、Cu 9．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是A ．硫酸铜溶液B ．硝酸银溶液C ．盐酸D ．硝酸钠溶液 10．黄金首饰的纯度常用“K”表示，24K 是纯金。
若黄金首饰中的金的质量分数为75%，则 该首饰的标号是A ．24KB ．20KC ．18 KD ．15K11．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是 （ ）12．为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（ ）A ．炭粉B ．铁粉C ．氯化钙D ．生石灰 13．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（ ）A ．CaCO 3、Na 2CO 3B ．K 2SO 4、KClC ．生石灰、熟石灰D ．CuSO 4 14．Fe 2(SO 4)3金属Ti （钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是将足量的稀铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则下列图像表示正确的是（ ）A ．B ．C ．D ． 15．21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，mABD观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是：（ ）A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti 、Mg 、CuB ．若Ti 粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 二、16．钢铁的使用十分普遍，可惜世界上将近总产量的十分之一的钢铁因锈蚀而损失，为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能够防止锈蚀的原理是 。
17．实验室CO 还原CuO 的实验装置如图所示(图中略去了铁架台等夹持装置)。
(1)实验过程中，若试管B 中的液体为澄清石灰水，应观察到的现 象是 ；若试管B 中的液体为紫色石蕊溶液，应观察到的现象是 ；(2)CO 通过盛CuO 的A 管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是 ；(3)当A 管中黑色的CuO 全部变成亮红色物质后，停止通CO 气体和加热，撤下A 管右端的单孔塞，不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的原因： 。
18．商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。
试回答下列问题；（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、 “高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： （3）上述化学反应属于 反应。
三、19反应③： ；检验气体C ： 。
20．我们通常把金属活动顺序表中氢以前的金属称为活泼金属，请用金属铝片和稀硫酸设计一个实验方案，证明铝是活泼金属。
(1)[方案简述]。
［化学原理］（用化学方程式表示）［实验现象］［实验结论］(2)已知锌和铁都是活泼金属，请你再设计一个实验方案证明铝是活泼金属。
简述你的设计方案（实验药品自选）21．化验员小王对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。
取10.0g 的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。
求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？22．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，试计算（1）黄铜中锌的质量分数（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
四、23．（1）煤气是我们生活中经常使用的燃料，从资源、环境、经济等方面考虑，煤气有什么优缺点（优缺点各谈一点）？_____________________ _________________ ______________________________________（2）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？（各谈一点）____________________________________________________________________________ 24．右图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是。
①铝的硬度小②铝很活泼③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式；能证明产物中有铁粉的方法是：。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：。
五、25．某学生利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管组成制取二氧化碳的装置（如图所示）。