2019高考化学一轮复习：离子反应解题指导语文

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新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应

《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。

（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。

（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。

（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。

温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。

在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。

包括强酸、强碱、大部分盐类。

在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。

包括弱酸、弱碱等。

（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。

（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。

（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。

如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。

CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。

温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。

新高考化学一轮总复习第二单元离子反应

4.下列说法正确的是( )。
A.NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===
2.电解质的电离及电离方程式的书写电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成
____自__由__移__动__的__离__子______的过程。
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO24－；HClO：HClO
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均为电解质。( ) (2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。( ) (4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (5)0.1 mol·L－1NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1CaCl2 溶液的导电性相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[ 考向精练 ] 考向1 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 1.(2019 年烟台模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )。
选项强电解质弱电解质非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO

2019版高考化学一轮复习精品课件：专题三离子反应(共95张PPT)

如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++3SCN或新离子。
Fe(SCN)3。
⑤电解反应:实质为在通电条件下,离子在阴极或阳极发生放电生成新物质 ⑥原电池反应:金属在负极失去电子生成新物质或新离子;阳离子在正极得
到电子生成新物质或新离子。
化学专题三：离子反应
C.考向全扫描
考向1 根据提示信息书写陌生反应离子方程式
考向2 避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误
考向3 应用离子反应进行物质检验或推断
考纲要求
考情精解读命题规律
命题分析预测
知识体系构建
考纲要求 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法
离子推断题也可能出现
知识体系构建
A.知识全通关
考点1
离子反应和离子方程式
考点2
离子共存
离子的检验与推断
考点1
离子反应和离子方程式（重点）
1.电解质和非电解质
定义相同点非电解质在水溶液中和熔融状态下均在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物不能导电的化合物都是化合物可溶于水,可不溶于水在一定条件下能电离不能电离在水溶液中和熔融状态下均在水溶液中或熔融状态下能导电不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为非金属氧化物、某些通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活非金属氢化物、绝大多数有泼金属氢化物、H2O等机物等电解质
熔融状态时:NaHSO4
− ;’ Na++H++SO2 4 Na++HSO− 。
4
b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,第二步部分电离。

高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。

【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

2019高考化学一轮复习考点集训：离子反应的概念(word版,含解析)

离子反应的概念【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S 溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O．（8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+．【命题方向】题型一：离子反应的概念典例1：对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④分析：根据离子反应的概念和本质进行解答即可．解答：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3-═2F e3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④错误；故选B．点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．题型二：离子反应的判断典例2：下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的概念，可以根据所学知识来回答，较简单．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．如：利用氯酸钾制取氧气不是离子反应，氢气还原氧化铜不是离子反应．一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A． H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C． KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A． BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B． Cl2通入NaOH溶液中C． NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D． Cl2通入NaI溶液中7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中 B． H2和O2反应生成水C． KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO49．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气C． Zn与CuSO4溶液的反应 D．钠与水反应10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸 D．红热木炭跟水蒸气反应12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B． MnO2和浓盐酸反应制Cl2C． H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D． Cu丝在Cl2中燃烧13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A． Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C． NaOH溶液与盐酸中和D． MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+16．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入盐酸中二．填空题（共1小题）17．实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）三．解答题（共2小题）18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在．④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是．19．（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2错误观点离子方程式① 所有的离子方程式均可以表示一类反应② 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣=H2O离子反应的概念参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．分析： A．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；C．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可．解答：解：A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大．2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，属于离子反应，但无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，但是溶液颜色不变，故B错误；C、铜片放入氯化铁溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，且溶液颜色由棕黄色变为蓝色，故C正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应，故D错误，故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A． H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C． KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析： A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应．解答：解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误．故选：B．点评：综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液．5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣考点：离子反应的概念；离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，显然铝元素几乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A． BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B． Cl2通入NaOH溶液中C． NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D． Cl2通入NaI溶液中考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题．解答：解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A错误；B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”．7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中 B． H2和O2反应生成水C． KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO考点：离子反应的概念．分析：有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A．锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；B．氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；D．不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大．8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．解答：解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．9．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气C． Zn与CuSO4溶液的反应 D．钠与水反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl032KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点．10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点：离子反应的概念；电解质溶液的导电性；试纸的使用．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．离子反应的反应速率很快；B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，酸性弱；C．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；D．pH试纸精确到1．解答：解：A．离子反应的反应速率很快，不需要用活化能来引发，故A错误；B．醋酸的酸性太弱，反应太慢，应用盐酸，故B错误；C．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故C正确；D．pH试纸精确到1，无法测出0.2或0.3，故D错误．故选C．点评：本题考查内容较多，涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用，侧重基础总是的考查，题目难度不大．11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸 D．红热木炭跟水蒸气反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、该反应有离子参加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是离子反应；但无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl﹣=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不选；C、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；D、没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B． MnO2和浓盐酸反应制Cl2C． H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D． Cu丝在Cl2中燃烧考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答．解答：解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应的体积，根据是否有离子参加反应进行判断，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A． Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C． NaOH溶液与盐酸中和D． MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答：解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答．14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．。

高考化学一轮总复习课件离子反应课后作业

溶液pH值
某些难溶电解质在酸性或碱性条件下的溶解度会发生变化。例如，氢氧化物在酸性条件下溶解度增加。
温度
升高温度通常会增加难溶电解质的溶解度，因为高温下分子运动更剧烈，有利于溶解过程。
同离子效应
当溶液中存在与难溶电解质具有相同离子的易溶盐时，会降低难溶电解质的溶解度。这是因为同离子会与难溶电解质争夺溶剂分子，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存；C中$Mg^{2+}$、$NH_4^{+}$均与$OH^{-}$反应生成弱电解质而不能大量共存；D中四种离子间不能结合生成难溶物、气体或弱电解质，能大量共存。故选D。 • 思路拓展：判断离子共存时，还应注意题干中隐含的条件，如溶液的酸碱性、溶液的颜色（如无色溶液时不能含有铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子）、溶液是否能进行氧化还原反应等。
酸碱中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，如HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
盐与碱反应
盐与碱作用生成新碱和新盐，如 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
典型例题解析与思路拓展
例题1
下列各组物质在水溶液中能够发生复分解反应的是（）
解析
A项中NaOH和CuCl2能够发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，符合题意；B、C两项中的物质交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；D项中AgNO3和NaCl能够发生复分解反应生成AgCl沉淀和 NaNO3，但AgCl不溶于水也不溶于酸，因此该反应不能进行。
高考化学一轮总复习课件
离子反应课后作业
汇报人：XX
20XX-01-12

2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：离子反应

第二讲离子反应1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

电解质及其电离[知识梳理]一、电解质及其电离的关系二、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

2．电离条件：酸的电离条件是溶于水(在熔融状态下不电离)，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

三、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH)2SO4===2NH＋4＋SO2－4__。

42．弱电解质：部分电离，用“”表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

(3)两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

3．酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4__，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4__。

(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。

()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质。

()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。

()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。

2019高考化学一轮复习第二章第二讲电解质离子反应精品文档

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2．强电解质和弱电解质的比较
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【典例1】
(2019·新泰月考)下列说法中一定正确的是
(
)。
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
第二讲电解质离子反应
1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
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②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ CO32－。
H＋＋
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判断电解质强弱时应注意哪些问题？提示 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 (3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。
===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；若是加入少量的NaOH溶液(只

【高中化学】高考化学一轮复习：离子反应解题指导

【高中化学】高考化学一轮复习：离子反应解题指导【摘要】高中三年级备考，其实是一个提升学生学习能力的过程，即在一年的教学过程当中，把学生的复习能力发掘、提高到能够解决或者基本能够解决高考试题上来，下面的高考化学一轮复习：离子反应解题指导供大家参考!高中化学离子反应解题指导一、离子反应和离子方程的基本知识1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程的意义：它代表反应的本质，代表同一类型的离子反应。

例1.离子方程式h++oh-=h2o能表示的化学反应是()（a）所有酸与所有碱溶液的反应（b）所有强酸与强碱溶液的反应(c)一定是酸与碱之间进行的反应(d)以上说法都不对3.离子反应条件若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)二、离子方程式书写与正确与错误判断（高考热点）1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。

此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。

如澄清石灰水(或叙述为ca(oh)2溶液)写成ca2++2oh-，ca(oh)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成ca(oh)2;酸式盐中只有hso4-可拆写为h+和so42-，而hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。

;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作nh3+h2o，不加热则写作nh3h2o。

离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制nh3等。

一般来说，一种物质在离子方程式中是以离子形式还是以化学式（或分子式）表示，取决于该物质在反应体系中的主要形式。

2.是否符合三个守恒：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

2019届高考化学一轮复习离子反应及解析

2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。

【恒心】高考化学一轮复习---离子反应

强电解质弱电解质
相同点
化合物类型物质种类
都是电解质, 熔融或在溶液中能电离
离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物弱酸、弱碱、水
强酸、强碱、大部分盐
不同点
电离程度
化学键
完全电离
离子键、极性键
部分电离
极性键
电离过程
溶液中的微粒
不可逆、无电离平衡
水合离子
可逆、有电离平衡
分子、水合离子
[例1]下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ D ）
离子反应
[考纲要求]
1.正确理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。
2.掌握离子反应发生的条件。
3.正确书写离子方程式并学会判断正误。 4.正确判断离子共存问题，理解离子共存的条件。
一.电解质和非电解质: 化合物
定义化合物类型导电实质举例共同点注意点
电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。共价化合物、离子化合物产生自由移动的离子 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等
A.其水溶液能导电 B.极易溶于水
C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
[变式训练]下列物质中属于导电性最强的电解质的是（ B ）。 A. 无水硫酸 C. 稀盐酸 B. 熔融的氯化钾 D. 固体氯化钠
[特别提醒] 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。
五．离子方程式的正误判断要十看 1.一看反应是否能发生，不能违背客观事实。 2.二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行。
3.三看符号运用是否正确。正确运用连接符号“=” 和“”及状态符号“↑”和“↓”，强电解质的电离不可逆反应、双水解反应应用“=”；弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、双水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 4.四看反应是否符合事实。 5．五看物质的溶解性。哪些物质难溶于水？哪些物质易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题三离子反应 PDF版含答案

－
考点二㊀离子方程式的书写与正误判断
㊀㊀１．离子方程式书写的基本要求反应㊂
（１）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及（２）化学式与离子符号正确㊁合理：易溶且易电离的物质（包（３）遵循守恒规律：离子方程式两边各元素的原子个数㊁电
Ｂ．硅酸钠溶液与过量ＣＯ２反应：ＳｉＯ２－３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ �� Ｃ．ＦｅＢｒ２溶液中通入足量的Ｃｌ２：２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２ ��２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ２ＡｌＯ２＋Ｈ２Ｏ
项，电荷不守恒，错误；Ｄ项，氢氧化铝不溶于氨水，错误㊂
Ｂ．中性溶液中：Ｋ㊁Ｆｅ３＋㊁Ｃｌ㊁ＣＯ２－３㊁ＨＣＯ３Ｃ．常温下，
＋－－－
４．答案㊀Ｃ㊀在酸性溶液中ＣｌＯ不能大量存在，ＣｌＯ与Ｉ能发
－－－
Ｄ．ｐＨ＝１３的溶液中：ＡｌＯ２㊁Ｃｌ㊁ＨＣＯ３㊁ＳＯ２－４
３．答案㊀Ｂ㊀ｐＨ＝１的溶液显酸性㊂Ａｇ与ＳＯ２－４能够反应生成
＋
Ｄ．Ｋ㊁Ｎａ㊁ＣｌＯ㊁Ｓ２－
＋＋－
沉淀，不能大量共存，故Ａ不符合题意；在酸性溶液中Ｍｇ２＋㊁ＮＨ４㊁ＮＯ３㊁Ｃｌ之间不发生反应，故Ｂ符合题意；含Ｃｕ２＋的溶液
＋－－－
－
－Ｄ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ ��
３．答案㊀Ｄ㊀Ａ项，产物有ＣａＣＯ３沉淀，错误；Ｂ项，硅酸钠溶液与过量ＣＯ２反应生成ＨＣＯ３，错误；Ｃ项，向ＦｅＢｒ２溶液中通

2019高考化学第一轮复习专题离子反应学案鲁科版

专题离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1、离子反应发生的条件。

2、离子反应能否发生的判断。

3、离子反应方程式。

4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。

2、了解离子反应能否发生的判断依据。

3、掌握离子反应方程式的书写方法。

4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。

三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。

2、离子反应方程式的书写及正误判断。

3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。

2、离子反应方程式的书写及正误判断。

3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

五. 知识要点1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。

发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。

2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。

3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。

4、其操作为：①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。

装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。

取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。

②操作要领：左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。

滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。

2019年高考化学一轮复习精品资料专题2.2离子反应和离子方程式(教学案)含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。

一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO 4、BaCl 2等弱酸：CH 3COOH 、HCN 、H 2S 、H 2CO 3等弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 H 2O 及少部分盐：(CH 3COO)2Pb 等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。

如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4，HClO ：＋＋ClO －(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH －。