安徽狮远重点中学2019届高三化学上学期期末考试试题

合集下载

安徽省部分重点中学2019届高三模拟考试(一)化学试卷

安徽省部分重点中学2019届高三模拟考试（一）化学试卷本试题卷共6页，23题（含选考题）。

全卷满分150分。

考试用时120分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝-283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．25℃，101kPa下，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．对可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH <0，下列叙述错误的是A．升高温度v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增得更大B．增大压强v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增得更大C．增大A的浓度v(正)会先增大后减小D．采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同5．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol下列叙述正确的是A．根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO6．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(mol·L －1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；v(B)＝3v(C)。

2019年高三年级化学第一学期期末试题-文档资料

高三年级化学第一学期期末试题2019
精品编辑整理了高三年级化学第一学期期末试题2019，其中包含选择题与非选择题，希望大家喜欢。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
点击下载：高三年级化学第一学期期末试题2019
高三年级化学第一学期期末试题2019就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高三化学期末试题栏目！
告诉大家一个好消息，查字典化学网高中频道期末考试讨论交流QQ群开通啦，欢迎大家加入!群号：118181904。

第 1 页。

2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.

2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。

与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。

2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案

2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0 mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl －、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH 4++HCO3?BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

安徽省2019年高三上学期化学期末考试试卷

安徽省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列过程没有发生化学反应的是A . 用过氧化钠作呼吸面具的供养剂B . 工业接触法制备硫酸时，原料在沸腾炉中发生的变化C . 用活性炭去除冰箱中的异味D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封保存2. （2分）某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是（）A . 装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升B . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重C . 比较U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀3. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．C . ②③④D . ①②④4. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确A . AD . D6. （2分）某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色，下列叙述正确的有（）A . 几种物质都有B . 有甲酸乙酯、甲酸C . 有甲酸乙酯和甲醇D . 有甲酸乙酯，可能有甲醇7. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl8. （2分）下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A .B .C .D .9. （2分）将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（）A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c （OH﹣）+2 c （C2O42﹣）B . 该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4﹣）+c （H2C2O4）+c （C2O42﹣））C . 该混合溶液中有：c （OH﹣）﹣c（H+）=c（HC2O4﹣）+2 c （H2C2O4）D . 该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率11. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。

安徽省2019年高三上学期期末化学试卷

安徽省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A . CH3OHB . SO2C . HgCl2D . CO22. （2分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO33. （2分）下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶不能用于提纯物质4. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列说法中不正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B . 鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D . 醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应5. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO27. （2分） (2017高二下·南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

2019-高三上学期期末考试化学试题含解析

2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含分析一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意，每题 6 分，共60 分）1. 在 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反响中，表示该反响速率最快的是（）A ． v（ A）·s B．v（ B）·sC ． v（ C）·s D．v（ D）=1mol/L ·s【答案】B【分析】试题剖析：比较反响快慢要一致物质，即速率比等于系数比，v（ A）÷· s 、 v （ B）÷· s 、 v（ C）÷· s 、 v（ D）÷· s ，故B 正确。

考点：此题考察化学反响速率。

2. 25℃、 101kPa 下：① 2Na(s) ＋ 1/2O2(g)=Na 2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s) ＋ O2(g)=Na 2O2(s)△H2=－511KJ/mol以下说法正确的选项是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不一样C．常温下 Na 与足量 O2反响生成 Na2O，随温度高升生成 Na2O的速率渐渐加速D ．25℃、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2Na（ s） = 2Na 2O（ s）△H=－317kJ/mol【答案】D【分析】Na2O2的阴阳离子个数比都是1:2 ，故 A 错误；生成等物质的量的Na2O和 Na2O2，试题剖析：Na2O和O2反响生成Na2O，随温度高升生成Na2O2，转移电子数同样，故 B 错误；常温下Na与足量故 C 错误；依据盖斯定律，25℃、101kPa下，Na2O2（ s）+2Na（ s） = 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol ，故 D 正确。

考点：此题考察钠的性质。

3.在密闭容器中，加入 3mol A 和 1mol B ，必定条件下发生反响3A（g）＋ B（ g）2C（ g）＋ D（ g），达均衡时，测得 C 的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，从头按以下配比作开端物质，达到均衡时， C 的浓度仍旧为w mol/L的是（）A． 6mol A ＋ 2mol B B．A＋ 0.5mol B＋ 1mol C ＋ 0.5mol DC． 3mol A ＋ 1mol B ＋ 2mol C＋ 1mol D D．4mol C＋1mol D【答案】 B【分析】试题剖析：加入3mol A和 1mol B ，与按以下配比作开端物质，达到均衡时， C 的浓度仍旧为w mol/L ，为等效均衡；在密闭容器中3A（g）＋ B（ g）2C（ g）＋ D（ g），一定知足等同等效，即化归原值时相当于投入3mol A 和 1mol B ，故 B 正确。

2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案

2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C135.5K 39Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A ．大气中的22SO NO 、是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B ．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C ．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D ．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．22H O 的电子式：H:O::O:H B ．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C ．乙醇的分子式：25C H OHD ．1，1—二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr 3．A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L 2O 混合充分反应，产物的分子数为A NB ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含有C-H 共价键的数目为2A NC ．l mol Cu 与足量的硫充分反应，电子转移数为2AN D ．-1100 mL l mol L KClO 溶液中，阴离子的数目小于0.1A N 4．下列说法正确的是（）A ．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B ．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，H ∆一定相同C ．化学反应的H ∆一定与反应热相同D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA 是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA 的叙述正确的是（）A ．CPMA 的分子式为17184C H OB ．1mol CPMA 中含有7mol 双键C ．1mol CPMA 最多可与2mol NaOH 反应D ．CPMA 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是（）A ．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B ．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．相同条件下，CuS 在4CuSO 溶液中的sp K 比在纯水中更小7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中原子半径()()r Z r X 的比值在短周期主族元素中为最大值，而W 的原子核外电子数是同主族元素Y 的2倍。

安徽省定远重点中学2019届高三上学期期末考试化学试卷(带答案)

定远重点中学2019届高三上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。

在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

)1.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收2.下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B. 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分 3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 A. 1mol 甲醇中含有的共价键数为4N AB. 1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4gD. 1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO -的数目为N A 4.下列说法正确的是A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C. CO 2和PCl 3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 在 Na 2O 、NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶15.肼(N 2H 4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图1。

安徽省2019版高三上学期期末化学试卷

安徽省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·上饶月考) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯2. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA3. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－+ 2 H2↑4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣5. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同6. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生7. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3D . NaOH、Na2CO3和NaHCO3二、填空题 (共4题；共24分)8. （3分） (2015高三上·莘县期中) 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：（1） Fe位于元素周期表中第________周期，第________族．（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式________．9. （4分） (2016高二上·连云港期中) 如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体，B是常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体．（反应中部分生成物质己略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________．（2）实验室C的保存方法________．（3）反应①的离子方程式为________．（4）反应②的化学方程式为________．10. （8分） (2016高三上·河北期中) 甲醇是一种重要的可再生能源．（1） 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：________．（2）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=________．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示．能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．A . H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B . H2的体积分数不再改变C . H2的转化率和CO的转化率相等D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________（5）如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为________．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为________ g．11. （9分） MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：（1）MnO2主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式________ ．（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式________ ．某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3 ，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因________ ．（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图．①甲池中阳极放出的气体是________ ．②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4________ g．③写出乙池中反应的化学方程式________ ．（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2 ．①写出丙池电解总反应的离子方程式________ ．②与甲、乙比较，丙的突出优点是________ ．（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式________ ．三、选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高一下·西安期中) 表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．族I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O周期1A2D E G I3B C F H（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：________（2） A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：________，（3） F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：________，（4） A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点________（填“高”或“低”），原因是________（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程________（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________四、解答题 (共1题；共5分)13. （5分）(2019·南通模拟) 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。

安徽省2019版高三上学期化学期末考试试卷

安徽省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·埇桥期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（）A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金C . 减少燃放烟花爆竹D . 随意排放生活污水2. （1分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA3. （1分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷4. （1分） (2018高三上·孝义开学考) 化学与生活息息相关。

下列做法中不合理的是（）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用活性炭去除冰箱中的异味C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾D . 生、熟水果混放加快生水果成熟5. （1分）(2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质6. （1分） (2016高一下·江阴期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . 电解过程中，氯离子浓度不变C . 电解过程中，d电极质量增加D . a为阳极、b为阴极7. （1分）(2015·自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变C . 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________②研究发现：温度元素存在形式1200﹣1350K Fe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．三、流程图题 (共1题；共5分)9. （5分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，①发生电解的总反应方程式为________②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前A CuOB Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4．四、综合题 (共3题；共15分)10. （4分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）①该反应的熵变△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是________（选填序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（m ol•L﹣1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始 4.0 5.500第 2min 3.2 4.50.8 1.2第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=________；②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是________．该条件下，反应的平衡常数K=________（只写计算结果，不标单位）．11. （5分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。

安徽省高三上学期化学期末考试试卷

安徽省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·哈密期末) 我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A . 《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。

”B . 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。

”C . 《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。

”D . 《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”2. （2分）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C . 用CCl4可以从碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去3. （2分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NAB . 在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NAC . 在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2 NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 元素周期表是化学学习的工具．如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是（）A . 原子序数是12B . 它是金属元素C . 原子结构示意图为D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液B . 有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3，3-二甲基4-乙基己烷C . 1．0mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol 和3molD . DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面6. （2分） (2018高三上·昌平期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B . Na+、NH4+、H+、CO32﹣C . K+、Fe2+、H+、NO3﹣D . Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣7. （2分） (2020高三上·白山期末) 用H2消除酸性废水中的NO2-是一种常用的电化学方法。

安徽省高三上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

安徽省高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是某些金属元素的物理性质A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④2. （2分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种D . 用﹣C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种4. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D . 制取溴苯应用液溴.铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤5. （2分） (2018高一下·北京期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

安徽狮远重点中学高三化学上学期第三次月考试题

2018～2019学年度高三上学期第三次月考试卷化学试题姓名：座位号：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷（选择题共48分）一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO • Na2O • 3SiO2D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 N AB. 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 N AC. 58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 N A3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2装置可制取干燥纯净的NH3C. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D. 用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-5.已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl －＋16H＋6.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-7.某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O8.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。