化学高考总复习课件：第9讲+镁、铝及其重要化合物+考点1
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新课标高考化学知识点详解 第9讲 镁、铝及其重要化合物.
第9讲镁、铝及其重要化合物考点1 Mg 、Al 的化学性质1.与非金属反应(1与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧: 。
(2与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2 2Al+ 3Cl 2 2Al+ 3S (用于工业制备 Mg+ S2Mg 、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O 2A1+6H 2O3.与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓 H 2SO 4,冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应(2铝热反应:2Al+ Fe 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V 、Cr 、等。
5.与碱反应镁不与碱反应,铝与碱液反应: 。
[例1]用铝箔包装0.1mol 金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况 (A .O 2和H 2的混合气体B .1.12L H 2C .大于1.12LH 2D .小于1.12L H 2[解析]Na 与水反应放出H 2,并且生成NaOH ,铝能与NaOH 溶液反应,也生成H 2,故最后收集到的气体是这两部分H 2总和,显然比Na 单独反应产生的H 2多。
2Na+2H 2O 2NaOH +H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH3+3H 2↑ 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol 若铝箔足量,共生成H 2:0.05mol +0.15mol =0.2molV (H 2=0.2mol ×22.4mol /L =4.48L 。
[答案]C2Mg+O 22MgO 2Mg 22MgO+C[规律总结]铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH3,然后Al(OH3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
铝镁及其化合物优质课件 高三高考化学一轮复习ppt
(4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其化合物课件
(3)_2_M__g_＋__C__O_2_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O_＋ __C_________________________。
考向 1 镁及其化合物的转化关系 (高考经典题)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化
合物的性质，操作正确且能达到目的的是( B ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水 中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产 生 H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反 应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴 反应的催化剂。
「微网构建」 镁及其化合物的转化关系图
1．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理， 做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气 泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观 察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴 水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的 反应机理的论述中正确的是( D )。
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/(g·L－1)
Na＋ Mg2＋ Cl－ 63.7 28.8 144.6
SO24－ 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _____C__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_C_a_S__O_4_↓___________，产品 2 的化学 式为__M__g_(_O_H__)2___，1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量
考向 1 镁及其化合物的转化关系 (高考经典题)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化
合物的性质，操作正确且能达到目的的是( B ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水 中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产 生 H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反 应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴 反应的催化剂。
「微网构建」 镁及其化合物的转化关系图
1．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理， 做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气 泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观 察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴 水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的 反应机理的论述中正确的是( D )。
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/(g·L－1)
Na＋ Mg2＋ Cl－ 63.7 28.8 144.6
SO24－ 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _____C__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_C_a_S__O_4_↓___________，产品 2 的化学 式为__M__g_(_O_H__)2___，1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量
2020届高考化学一轮复习人教版镁、铝及其化合物PPT课件(127张)
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物
THANKS
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应试心态调整和备考建议
保持自信心态
制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难 题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计 划，并按时完成复习任务。
多做模拟试卷
注重细节和规范
多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型 ，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因 小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰 ，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
1 2 3
镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等， 为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点 ，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性 能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出 广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能 要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备 、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够 更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化 关系和反应机理，有助于分析和解决 问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在 解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物 。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁 的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。 例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形 成配位化合物，这些化合物在工业生产中 有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些 有机配体形成稳定的配合物，用于有机合 成和分析化学等领域。
新高考化学一轮复习镁铝及其化合物课件(61张)
思
6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑、Al3＋＋3AlO
－
2
＋
考 6H2O===4Al(OH)3↓， 用1份铝与硫酸反应、3份铝与烧碱反应，得到的铝盐和偏
铝酸盐混合，可以生成Al(OH)3沉淀，该方案消耗的硫酸和烧碱的量最少。
问题2：工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要化学反应有哪些？ [答案] 从海水中提取镁的工艺流程如下：
AlCl3 共价化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因：M_g_O__的__熔__点__高__，__熔__融__时__耗__费__更__多__ 能__源__，__增__加 __生__产__成 __本 __；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因：A_l_C_l_3_是__共__价__化__合____ 物__，__熔__融__状 __态__不__导 __电 _________________________。
3. 镁及其化合物 (1) 镁的化学性质
注意： ①镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有____M__g_O_、__M__g_3_N_2_、__C_________(用
化学式表示)。
②镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快。
(2) 常见含镁物质的用途
物质
镁
镁铝合金
氧化镁
氢氧化镁
用途 信号弹和焰火 制造火箭、导弹、飞机部件 耐高温材料 阻燃剂
[解析] (3) Al2O3可用于电解冶炼铝，是利用了熔融状态下，能产生自由移动的离 子，从而参与电极反应，与两性无关。(5) AlCl3易水解，蒸发促进水解，使HCl挥发。 (6) MgCl2易水解，加热促进水解，且促使HCl挥发从而进一步促进水解，故将MgCl2 溶液加热蒸干，得不到MgCl2。(9) Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两 性无关。
高考化学一轮复习专题镁、铝及其重要化合物课件新人教版 (1)
板块一 主干层级突破
考点 1 镁及其化合物
1．镁的物理性质 银白 色固体，密度 较小 、质软、 有 延展性，是 电和热 的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备 电解熔融 MgCl2：
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要 为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。
镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律 有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝 三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程 式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转 化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查 镁、铝及其化合物的性质、制备等。
解析 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱 性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D 错误。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( )
。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓 硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”(即表面形成一层氧 化物保护膜，阻止 Al 与浓 H2SO4、浓硝酸进一步反应)，而 不是铝与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应，是常温下 Al2O3 与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应。
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
高考化学总复习 03 金属及其化合物(9)镁、铝及其化合物(1) 新人教版
解析：铝的化学性质活泼，在空气中，常温下就能与氧气反应，生成氧化铝(即锈蚀)， 但是，生成的是致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制品的使用寿命都很长，A 错；铝 具有强还原性，而且发生铝热反应会放出大量热，所以常用来冶炼某些高熔点金属，B 对； 常温下，Cu 与浓硫酸不反应，故不能用浓硫酸除去铝表面的铜镀层，C 错；铝的导电性 比铜弱，但铝价格比 Cu 低，铝也有较好的导电性，所以常用铝制电线，电缆，D 错。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二
者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别
加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入
(7)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐 ()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性 能？为什么能用铝制槽车来储运浓 H2SO4 或浓 HNO3?
考点一 镁、铝的性质及应用
知识梳理
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表________________，原子结构示意图为________________。铝是地 壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以________的形式存在。 2．金属铝的物理性质 ________色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度________， 质地柔软。
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 高温
第9讲镁铝及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
(2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ✖ )
(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝
酸反应( ✖ )
(4)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物( )
(5)使用氢氧化钠溶液不能除去氧化镁中混有的氧化铝( ✖ ) (6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ✖ )
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重 D．明矾水解生成 Al(OH)3 沉淀，可作净水剂
17
2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( A )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白 色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，
(7)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
16
关键能力 讲练提升
1．(新教材 RJ 必修第一册 P80T5 改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是( B )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其 蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体
的熔点高，常用作耐火材料。
2.水垢的主要成分是什么？
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。
5
？
着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO
的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？
(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝
酸反应( ✖ )
(4)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物( )
(5)使用氢氧化钠溶液不能除去氧化镁中混有的氧化铝( ✖ ) (6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ✖ )
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重 D．明矾水解生成 Al(OH)3 沉淀，可作净水剂
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2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( A )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白 色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，
(7)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
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关键能力 讲练提升
1．(新教材 RJ 必修第一册 P80T5 改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是( B )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其 蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体
的熔点高，常用作耐火材料。
2.水垢的主要成分是什么？
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。
5
？
着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO
的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点1 镁、铝单质的性质及应用课件
通电 工业炼铝：2Al2O3=熔==融==4Al＋3O2↑
学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解 (1)Mg 在 CO2 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气 反应生成 Mg3N2。 (2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、 浓硝酸不反应。 (3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 (4)铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂(NaOH 不是氧化剂)： 2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。 (5)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。 铝不能与 MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
专题十四 镁、铝及其化合 物
考点一 镁、铝单质的性质及应用
撬点·基础点 重难点
1镁 (1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)结构
－2e－ ――→ (3)化学性质 ①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)
点燃 _2_M__g_＋__O_2_=_=_=_=_=__2_M__g_O___ (产生耀眼的白光)
点燃 _3_M__g_＋__N__2_=_=_=_=_=_M__g_3_N_2__
点燃 _M__g_＋__C__l2_=_=_=_=_=_M__g_C__l2___
②与水(反应) △
Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ③与酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ④与盐反应 Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu ⑤与 CO2 反应
点燃 ___2_M__g_＋__C_O__2=__=_=_=_=_2_M__g_O_＋__C______ (4)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解 (1)Mg 在 CO2 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气 反应生成 Mg3N2。 (2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、 浓硝酸不反应。 (3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 (4)铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂(NaOH 不是氧化剂)： 2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。 (5)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。 铝不能与 MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
专题十四 镁、铝及其化合 物
考点一 镁、铝单质的性质及应用
撬点·基础点 重难点
1镁 (1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)结构
－2e－ ――→ (3)化学性质 ①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)
点燃 _2_M__g_＋__O_2_=_=_=_=_=__2_M__g_O___ (产生耀眼的白光)
点燃 _3_M__g_＋__N__2_=_=_=_=_=_M__g_3_N_2__
点燃 _M__g_＋__C__l2_=_=_=_=_=_M__g_C__l2___
②与水(反应) △
Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ③与酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ④与盐反应 Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu ⑤与 CO2 反应
点燃 ___2_M__g_＋__C_O__2=__=_=_=_=_2_M__g_O_＋__C______ (4)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
化学：第9讲-镁、铝及其化合物ppt课件
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
随堂检测
专题二 元素及其化合物
[解析] 由反应②通入过量Y(CO2)可知，溶液乙应是 NaAlO2溶液，那么试剂X可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐 酸，A项错；反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，B项错；电解 是氧化还原反应，D项错。
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的光芒，生成氧化镁。 4Al＋3O2=点==燃==_2_A__l2_O_3_
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专题二 元素及其化合物
常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成 _一__层__致__密__的__氧__化__物__薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生_钝__化__。
(2) 镁铝合金的熔点比纯铝高( × ) [解析] 合金的熔点比其各成分金属的熔点低，硬度比其 各成分金属大。
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专题二 元素及其化合物
(3) 镁 铝 合 金 的 密 度 小 、 硬 度 大 ， 可 用 于 制 造 飞 机 材 料
(√ )
(4) 铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金
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专题二 元素及其化合物
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O MgCl2 (熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑ (结晶析出MgCl2·6H2O，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体， 得到无水氯化镁)
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1．等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应
产生氢气的体积比 VVNHaOClHHH22＝1。
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第三章 金属及其化合物
2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比 VVNHaOClHHH22＝13。 3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比13<VVNHaOClHHH22<1，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐 酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述 过量关系。
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第三章 金属及其化合物
3．铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①_4_A_l_＋__3_O_2_=_=_△=_=_=_2_A__l2_O__3 _____________________________ ②_2_A__l＋__3_C__l2_=_=_△=_=_=_2_A__lC__l3_____________________________
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第三章 金属及其化合物
3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本 的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 ( D )
选项 A B C D
实验现象
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度 的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁 没有任何变化
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成 液体而没有脱落
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第三章 金属及其化合物
4．铝与镁的性质比较 铝
与非金属反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难物反应 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应
5．镁、铝的用途
镁 2Mg＋O2==点=燃==2MgO 3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2 能与沸水反应：Mg＋ 2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
第三章 金属及其化合物
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应 时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2 的关系 都是 2Al～3H2。
第三章 高考化学金属及其化合物
第9讲 镁、铝及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.掌握镁、铝的主要性质 及其应用。 2.掌握镁、铝的重要化合 物的主要性质及其应用。 3.了解镁、铝及其重要化 合物的制备方法。
2017，海南卷，17T 2017，江苏卷，16T 2016，全国卷甲，12T 2016，浙江卷，11T
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第三章 金属及其化合物
[例1] 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最
少的是( )
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
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第三章 金属及其化合物
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
[答案] A
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第三章 金属及其化合物
1．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间 (t)关系如图所示。反应中镁和铝的( A )
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 解析 由题图可知Mg、Al产生的H2最终一样多，可见参与反应的Mg、Al的物质 的量之比为3∶2，则其质量之比为72∶54(4∶3)；Mg与Al的摩尔质量之比与反应消 耗量无关，恒为24∶27(8∶9)；利用图示知Mg反应快，且二者的速率之比为3∶2。
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第三章 金属及其化合物
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( × ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( × ) (3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。( √ ) (4)(2017·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。( √ )
分值：3～5分
预计今后考题还会以该元素 及其化合物知识为载体，考 查离子反应、离子共存、实 验和计算。铝及其化合物的 两性是无机化学信息题的一 个好的出题知识点和主要命 题方向。
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板块一 板块二 板块三 板块四
第三章 金属及其化合物
考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的物理性质 银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性 和延展性。
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第三章 金属及其化合物
[例1] 等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯 中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中 的反应情况可能是( B )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 解析 若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比 为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。
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第三章 金属及其化合物
③_2_A__l＋__6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑_________________________
④_2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_A__lO__－ 2_＋__3_H_2_↑_________________ ⑤__2_A_l_＋__F_e_2O__3_=_=高_=温_=_=_2_F_e_＋__A__l2_O_3_______________________(铝热反应)
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大 量气泡
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过 量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最 后沉淀完全消失
结论 由此得出：铝的金属性比镁强
由此得出：铝不易燃烧 由此得出：该气体是氨气 由此得出：氢氧化铝能溶于强 碱溶液
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第三章 金属及其化合物
(1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要 比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反 应。
(2)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火 器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
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错误 B C D
致错原因 铝与稀H2SO4反应时，正确的关系为2Al～3H2SO4
铝与盐酸反应时，正确的关系为2Al～6HCl 惯性思维，误认为Al与稀HNO3反应产生H2
扣分 －4 －4 －4
[解析] 相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物 质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al反应 不能产生氢气。
不反应
能在 CO2 中燃烧： 2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C
纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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第三章 金属及其化合物
镁、铝化学性质上的差异 镁、铝均为活泼金属，易与氧气、氯气、酸等物质反应，化学性质较为相似， 但有以下差异： (1)铝在常温下遇浓H2SO4、浓HNO3易钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、 浓硝酸，而镁不能。 (2)铝能与NaOH等强碱反应而镁不能。
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第三章 金属及其化合物
2．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
( C)
B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用
D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
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第三章 金属及其化合物
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制作者：状元桥
适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、
Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统
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第三章 金属及其化合物
2．镁的化学性质
①与非金属反应 与与NO22反反应应：：__2__3M__M__g_g_＋_＋___O_N_2__=2__==点__=点=__燃==燃__==__=2__MM____gg__3O_N___2_________________产生强烈白光 与Cl2反应：_M__g_＋__C_l_2=_=_点=_燃=__=_M__g_C_l_2 ___________ ②与 CO2 反应：__2_M_g_＋__C__O_2_=_=点_=_燃=_=_2_M__g_O__＋__C_____________ ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑ ④与 H＋反应：__M__g_＋__2_H__＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__H__2↑_______________
产生氢气的体积比 VVNHaOClHHH22＝1。
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2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比 VVNHaOClHHH22＝13。 3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比13<VVNHaOClHHH22<1，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐 酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述 过量关系。
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第三章 金属及其化合物
3．铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①_4_A_l_＋__3_O_2_=_=_△=_=_=_2_A__l2_O__3 _____________________________ ②_2_A__l＋__3_C__l2_=_=_△=_=_=_2_A__lC__l3_____________________________
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第三章 金属及其化合物
3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本 的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 ( D )
选项 A B C D
实验现象
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度 的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁 没有任何变化
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成 液体而没有脱落
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第三章 金属及其化合物
4．铝与镁的性质比较 铝
与非金属反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难物反应 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应
5．镁、铝的用途
镁 2Mg＋O2==点=燃==2MgO 3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2 能与沸水反应：Mg＋ 2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
第三章 金属及其化合物
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应 时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2 的关系 都是 2Al～3H2。
第三章 高考化学金属及其化合物
第9讲 镁、铝及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.掌握镁、铝的主要性质 及其应用。 2.掌握镁、铝的重要化合 物的主要性质及其应用。 3.了解镁、铝及其重要化 合物的制备方法。
2017，海南卷，17T 2017，江苏卷，16T 2016，全国卷甲，12T 2016，浙江卷，11T
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[例1] 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最
少的是( )
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
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第三章 金属及其化合物
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
[答案] A
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第三章 金属及其化合物
1．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间 (t)关系如图所示。反应中镁和铝的( A )
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 解析 由题图可知Mg、Al产生的H2最终一样多，可见参与反应的Mg、Al的物质 的量之比为3∶2，则其质量之比为72∶54(4∶3)；Mg与Al的摩尔质量之比与反应消 耗量无关，恒为24∶27(8∶9)；利用图示知Mg反应快，且二者的速率之比为3∶2。
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第三章 金属及其化合物
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( × ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( × ) (3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。( √ ) (4)(2017·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。( √ )
分值：3～5分
预计今后考题还会以该元素 及其化合物知识为载体，考 查离子反应、离子共存、实 验和计算。铝及其化合物的 两性是无机化学信息题的一 个好的出题知识点和主要命 题方向。
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1．镁、铝的物理性质 银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性 和延展性。
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[例1] 等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯 中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中 的反应情况可能是( B )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 解析 若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比 为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。
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第三章 金属及其化合物
③_2_A__l＋__6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑_________________________
④_2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_A__lO__－ 2_＋__3_H_2_↑_________________ ⑤__2_A_l_＋__F_e_2O__3_=_=高_=温_=_=_2_F_e_＋__A__l2_O_3_______________________(铝热反应)
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大 量气泡
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过 量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最 后沉淀完全消失
结论 由此得出：铝的金属性比镁强
由此得出：铝不易燃烧 由此得出：该气体是氨气 由此得出：氢氧化铝能溶于强 碱溶液
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(1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要 比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反 应。
(2)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火 器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
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错误 B C D
致错原因 铝与稀H2SO4反应时，正确的关系为2Al～3H2SO4
铝与盐酸反应时，正确的关系为2Al～6HCl 惯性思维，误认为Al与稀HNO3反应产生H2
扣分 －4 －4 －4
[解析] 相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物 质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al反应 不能产生氢气。
不反应
能在 CO2 中燃烧： 2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C
纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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第三章 金属及其化合物
镁、铝化学性质上的差异 镁、铝均为活泼金属，易与氧气、氯气、酸等物质反应，化学性质较为相似， 但有以下差异： (1)铝在常温下遇浓H2SO4、浓HNO3易钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、 浓硝酸，而镁不能。 (2)铝能与NaOH等强碱反应而镁不能。
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2．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
( C)
B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用
D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
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制作者：状元桥
适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、
Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统
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第三章 金属及其化合物
2．镁的化学性质
①与非金属反应 与与NO22反反应应：：__2__3M__M__g_g_＋_＋___O_N_2__=2__==点__=点=__燃==燃__==__=2__MM____gg__3O_N___2_________________产生强烈白光 与Cl2反应：_M__g_＋__C_l_2=_=_点=_燃=__=_M__g_C_l_2 ___________ ②与 CO2 反应：__2_M_g_＋__C__O_2_=_=点_=_燃=_=_2_M__g_O__＋__C_____________ ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑ ④与 H＋反应：__M__g_＋__2_H__＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__H__2↑_______________