【化学】鲁科版必修1课件：第4章2节(第2课时)金属与金属材料
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【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件
2.不锈钢为什么具有优良性能？
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
44
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（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
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思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
高中化学 第4章 第2节 第2课时 金属与金属材料课件 鲁科版必修1
氢氧化铝跟 氢氧化钠溶 液反应
白色(báisè) 氢氧化铝(qīnAɡl(OH)3 +3H+
胶状
yǎnɡ huà ====
沉淀溶解 huà)
溶氢氧于化盐铝酸
白色胶状 溶于氢氧
Al3++3H2O Al(OH)3 +OH- ====
沉淀
化钠溶液
[Al(OH)4]-
(chéndiàn)
溶解
四羟基合
铝酸根离子
装饰品
电子元件
Au
航空 (hángkōng)
、航天
第二十五页，共32页。
货 币 (hu òbì)
装饰品
牙科材料 (cáiliào)
Ag
催化剂
化学 (huàxué)电
源
第二十六页，共32页。
货币 (huòb ì)
铜芯片 (xīn piàn)
水管
Cu
催化剂
电线 (diànxiàn)、
电缆
第二十七页，共32页。
第三十一页，共32页。
4.下列说法中，正确的是（ D ） A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、 通讯电缆等 D.直到现在，一个(yī ɡè)国家的黄金储备量仍然 是这个国家经济实力的象征
第三十二页，共32页。
第六页，共32页。
两性(liǎngxìng) 氢氧化物
氢氧化铝既能与强酸反应(fǎnyìng)，又能与强碱反应 (fǎnyìng)的氢氧化物。
第七页，共32页。
3.氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)制备
第八页，共32页。
(1)硫酸铝与氨水(ān shuǐ)的反应
白色(báisè) 氢氧化铝(qīnAɡl(OH)3 +3H+
胶状
yǎnɡ huà ====
沉淀溶解 huà)
溶氢氧于化盐铝酸
白色胶状 溶于氢氧
Al3++3H2O Al(OH)3 +OH- ====
沉淀
化钠溶液
[Al(OH)4]-
(chéndiàn)
溶解
四羟基合
铝酸根离子
装饰品
电子元件
Au
航空 (hángkōng)
、航天
第二十五页，共32页。
货 币 (hu òbì)
装饰品
牙科材料 (cáiliào)
Ag
催化剂
化学 (huàxué)电
源
第二十六页，共32页。
货币 (huòb ì)
铜芯片 (xīn piàn)
水管
Cu
催化剂
电线 (diànxiàn)、
电缆
第二十七页，共32页。
第三十一页，共32页。
4.下列说法中，正确的是（ D ） A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、 通讯电缆等 D.直到现在，一个(yī ɡè)国家的黄金储备量仍然 是这个国家经济实力的象征
第三十二页，共32页。
第六页，共32页。
两性(liǎngxìng) 氢氧化物
氢氧化铝既能与强酸反应(fǎnyìng)，又能与强碱反应 (fǎnyìng)的氢氧化物。
第七页，共32页。
3.氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)制备
第八页，共32页。
(1)硫酸铝与氨水(ān shuǐ)的反应
鲁科版高中化学必修一课件第4章第2节第1课时铝与铝合金.pptx
2Al+6H+====2Al3++3H2↑ ②铝片与氢氧化钠溶液反应
2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+ 3H2↑
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的 食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？ 不能!Al与强碱反应才能生成H2！
金属
铝
非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液
特性
1、下列关于铝的叙述中，正确的是（ A ）
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
C、铝能露置于空气中，说明铝不活泼
D、铝容易失去电子，表现氧化性
2、下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是
（ B）
A、Fe
3、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（ C ） A、铝是还原剂
还原剂
氧化剂 四羟基合铝酸钠
铝与酸、碱溶液反应的实验
5、铝与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面
的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 ==== 2Fe + Al2O3
该反应叫铝热反 应
铝热反应的原理？
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物 中置换出来。
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。
2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+ 3H2↑
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的 食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？ 不能!Al与强碱反应才能生成H2！
金属
铝
非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液
特性
1、下列关于铝的叙述中，正确的是（ A ）
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
C、铝能露置于空气中，说明铝不活泼
D、铝容易失去电子，表现氧化性
2、下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是
（ B）
A、Fe
3、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（ C ） A、铝是还原剂
还原剂
氧化剂 四羟基合铝酸钠
铝与酸、碱溶液反应的实验
5、铝与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面
的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 ==== 2Fe + Al2O3
该反应叫铝热反 应
铝热反应的原理？
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物 中置换出来。
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。
高中化学必修一鲁科版课件：第4章第2节第2课时金属与金属材料
第4章
材料家族中的元素
第 2 节 铝 金属材料 第 2 课时 金属与金属材料
[学习目标] 1.了解不锈钢特性，了解金属性质与金 属材料的关系。2.了解金、银和铜的主要性质及在工农业 生产中的应用。3.了解金属材料在生产及高科技领域的应 用。
知识衔接 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了 人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发 利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活 泼性。
自主学习 一、金属材料 1．金属材料的分类。 (1)黑色金属材料：包括铁、铬、锰以及它们的合金。 (2)有色金属材料：除铁、铬、锰以外的其他金属材 料及其合金。
2．重要的黑色金属材料——钢铁。 (1)钢铁。 钢铁是铁、碳的合金的总称，由铁转化为钢改变了 铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含 有其他物质，所以易被腐蚀。
2 ．初中化学我们已学过金属材料与合金的有关知 识，我们知道金属有许多共同的物理性质，例如：常温 下都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数是电和热的良 导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属的性质在 很大程度上决定了用途，但这不是唯一的决定因素，在 考虑用途时，还需要考虑价格、资源、是否便利、美观 等因素。
2．下列各项性质中，均属于金属共性的是( A．易与水反应；易导电 B．可与 NaOH 溶液反应；熔点低 C．遇浓硫酸钝化；银白色 D．易表现还原性；可导热
)
解析：只有 Na、K、Ca 等活泼金属与水反应，A 错； 大多数金属与 NaOH 不反应， B 错；大多数金属遇浓 H2SO4 不表现钝化性质，C 错；在化学反应中，金属表现 还原性，金属是热的导体，D 正确。 答案：D
2.氧化铜的化学性质。
3．铜盐的性质。 (1)物理性质：铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐为硫酸 铜，白色粉末状，溶于水或形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝 色。 (2)化学性质。 ①与碱反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
材料家族中的元素
第 2 节 铝 金属材料 第 2 课时 金属与金属材料
[学习目标] 1.了解不锈钢特性，了解金属性质与金 属材料的关系。2.了解金、银和铜的主要性质及在工农业 生产中的应用。3.了解金属材料在生产及高科技领域的应 用。
知识衔接 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了 人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发 利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活 泼性。
自主学习 一、金属材料 1．金属材料的分类。 (1)黑色金属材料：包括铁、铬、锰以及它们的合金。 (2)有色金属材料：除铁、铬、锰以外的其他金属材 料及其合金。
2．重要的黑色金属材料——钢铁。 (1)钢铁。 钢铁是铁、碳的合金的总称，由铁转化为钢改变了 铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含 有其他物质，所以易被腐蚀。
2 ．初中化学我们已学过金属材料与合金的有关知 识，我们知道金属有许多共同的物理性质，例如：常温 下都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数是电和热的良 导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属的性质在 很大程度上决定了用途，但这不是唯一的决定因素，在 考虑用途时，还需要考虑价格、资源、是否便利、美观 等因素。
2．下列各项性质中，均属于金属共性的是( A．易与水反应；易导电 B．可与 NaOH 溶液反应；熔点低 C．遇浓硫酸钝化；银白色 D．易表现还原性；可导热
)
解析：只有 Na、K、Ca 等活泼金属与水反应，A 错； 大多数金属与 NaOH 不反应， B 错；大多数金属遇浓 H2SO4 不表现钝化性质，C 错；在化学反应中，金属表现 还原性，金属是热的导体，D 正确。 答案：D
2.氧化铜的化学性质。
3．铜盐的性质。 (1)物理性质：铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐为硫酸 铜，白色粉末状，溶于水或形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝 色。 (2)化学性质。 ①与碱反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
第4章第2节第1课时--铝与铝合金(鲁科版必修1)PPT优秀课件
该反应叫铝热 反应
铝热剂 铝热反应的原理？
Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它 的氧化物中置换出来。
2021/6/3
11
铝除了与Fe2O3反应外，还能与V2O5 、Cr2O3、Fe3O4、
MnO2等反应。写出Al与V2O5 、Cr2O3、Fe3O4 反应的
化学方式。
高温
3V2O5 + 10Al ==== 5Al2O3 + 6V
总：Al3+ +4OH- ====[Al(OH) 4 ]-
9
引燃剂，
1、引发此反应的操作是什么？点燃镁
助燃剂，
条
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？
3、该反应的条件是什么？ 高温
4、此反应是放热反应还是吸热放反热应反？应
5、此反应属于什么反应类型？置换反应 6、铝和氧化镁是否反应？
否
2021/6/3
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反应方程式：
2Al + Fe2O3高=温=== 2Fe + Al2O3
Cr2O3 + 2Al =高==温= Al2O3 + 2Cr
高温
3Fe3O4 + 8Al ==== 4Al2O3 + 9Fe
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
2021/6/3
12
演示铝与酸、碱溶液反应的实验
3、铝与酸溶液反应 铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫 酸等反应
2Al+6HCl ====2AlCl3 + 3H2↑ 注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝与铝合金
2021/6/3
1
1、了解铝的还原性； 2、了解氧化铝和氢氧化铝的两性； 3、认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同； 4、了解铝合金的特点和应用。
高一化学鲁科版必修1课件：第4章 第2节铝 第3课时 金属与金属材料
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
2．铜及其化合物的化学性质 (1)铜：
(3)若 A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空 气变为红棕色，液体 C 呈蓝色。
写出反应①的离子方程式________________。 写出反应②的任意一个离子方程式 ____________________。
[解析] (1)A 为紫红色金属，是 Cu，D 能使品红溶液 退色，加热时又恢复原色，D 为 SO2。
3．长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金 元宝欺骗行人，实验室中能分辨真伪方法可行的是： ________。
(1)观察外观 (2)放入硝酸中 (3)放入盐酸中 (4)用仪器测定其密度 (5)放入浓硫酸加热
解析：铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与 金不同，金不能与硝酸、浓 H2SO4(△)、盐酸反应，锌铜 均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能 与浓 H2SO4 反应。金、铜都不与强碱反应，利用这些不 同均可辨真伪。
[重点剖析]
1．铜的化学性质
反应物
化学方程式(或离子方程式)
鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第2课时课件2 (共48张PPT)
金属铜的性质 （1）铜有着良好的物理性能，除了大量用于电气行业，在新型
高科技领域也有很好的应用前景。
（2）铜属于较不活泼的金属，常温下除与浓硝酸反应之外，很 难与其他物质发生反应，但在加热条件下也可以与浓硫酸、稀硝 酸等氧化性酸以及氧气、氯气、硫等非金属单质反应。
问题导学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.所有的金属都能和酸反应放出H2吗? 答案：不是;金属活动性顺序中氢前的金属可以与 稀盐酸或稀硫酸反应放出H2,金属不能是氢后的金属, 酸不能是浓硫酸和硝酸。 2.所有的金属单质都能和硝酸发生反应吗? 答案：不能,金属活动性顺序中银和银以前的金属 单质可以和硝酸反应,银后的金属不反应。
二、金属的通性 活动与探究
实验操作 镁带燃烧 实验现象 剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,放出大量的热 ,生成 白色固体 化学方程式及离子方程 式 2Mg+O2 3Mg+N2 2MgO Mg3N2
镁带与盐酸反 应
反应剧烈,有大量的气体 产生,放出大量的热,镁 带逐渐溶解
Mg+2HCl MgCl 2+H2↑, Mg+2H+ Mg2++H2↑
1.关于金属的性质 金属种类较多，因此有些性质差异较大，如熔点、密度等；但 是也有一些通性，如都有金属光泽，较好的导电、导热性和延 展性等。 2.金属材料的分类 金属材料的分类方法有很多：可以根据密度分为轻金属和重金 属；也可以根据含量分常见金属和稀有金属等。黑色金属和有 色金属只是在冶金工业上的一种分法。
Ｆｅ＋Ｃｕ２＋===Ｆｅ２＋＋Ｃｕ 2.Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋的性质 （１）Ｆｅ２＋既具有还原性又具有氧化性，主要表现还原性。 ４Ｆｅ２＋＋Ｏ２＋４Ｈ＋===４Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ（Ｆｅ２＋被氧化） ２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋===２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ
鲁科版化学必修1课件：第四章第二节第2课时
△
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
【名师点睛】 在铜及其化合物的相互转化过 程中，常伴随着颜色的变化，反过来根据颜色 变化的不同,可以推断物质的化学成分和发生 的化学反应。铜及其化合物的颜色归纳如下：
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
物 质 颜 色 物 质 颜 色
铜 紫红色
CuO 黑色
Cu2O Cu(OH)2 Cu2S 红色 蓝色 黑色
(2)镅(Am)在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。 (3)钛(Ti)被誉为“21 世纪的金属”，是一种 “亲生物金属”。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
自主体验 1．金属的下列性质中不属于金属物理性质的 ． 是( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．在反应中一般做还原剂 D．良好的延展性
解析：选 C。在反应中一般做还原剂是金属的 化学性质。
高温
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
解析：(3)尾气中有污染性的残余的 Cl2 和生成 的 CO，Cl2 用碱液吸收，CO 可采取点燃法除 去。
5a＋4b＋3c 答案：(1)x＝ 2 (2)3V2O5＋10Al=====6V＋5Al2O3 (3)NaOH 溶液 点火使 CO 燃烧生成 CO2
高温
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
要点突破讲练互动
要点
吗？
铜及其化合物
Cu 为不活泼金属，与酸都不反应
探究导引1
【提示】 铜与非氧化性酸不反应，能与氧化 性酸反应，也能与某些氧化性强的盐反应。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
探究导引2
CuSO4 溶液呈蓝色，CuSO4 固体
也是呈蓝色吗？
【提示】 CuSO4 固体是白色，CuSO4· 2O 5H 晶体呈蓝色。
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
第十二页，共14页。
【课堂练习】
3、下列金属遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：
A.Cu
B. Mg
C.Al
D.Fe
C
4、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出
H2的物质的量之比为 。
A.1：1
B. 1：6
C.2：3 D.3：2
A
第十三页，共14页。
谢谢
第十四页，共14页。
2 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔（厚度约为0.
23
C、铝是一种比较活泼的金属
银白色固体、导电性、导热性、延展性良好
2Al + 3Cl == 2AlCl 2、两次实验现象一样吗？
3、 铝原子结构示意图
，
点燃
2 C、铝是一种比较活泼的金属
1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
3
2、 Al + HCl－
第十页，共14页。
金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？
一、物理性质
Al +13 2 8 3
银白色固体、导电性、导热性、延展性良好
二、化学性质 (较强还原性)
1、与氧气反应
常温或加热
4Al + 3 O2
2Al2O3
2、与强碱反应
√ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
3、与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 4、与盐溶液反应
第十一页，共14页。
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属
高中化学鲁科版必修一 第4章第2节第2课时 金属与金属材料 课件(25张)
金属 主要性质
主要用途
硬度较小的紫 在电气和电子工业中主要用于制
红色金属，有 造电线、通讯电缆等，在此方面
良好的延展性、 的用量占铜的工业总用量的一半
铜 导电性和导热 左右。另外，在半导体器件生产、
性。化学性质 建筑业及杀菌等科技领域方面也
比较稳定，比 有较大量的应用；铜还是主要的
银活泼
电镀材料之一
第4章 材料家族中的元素
第2课时 金属与金属材料
1．了解金属材料的分类,了解金属性质与金属材料的关系。 2．了解铜、金、银的主要性质及在工农业生产中的应用。 3．了解不锈钢等合金的性质。
1．通常情况下，金属一般是银白色固体，具有良好的导电导 热性、延展性，易被氧化剂氧化，具有较强的还原性。
2．(1)金属铝是比较活泼的金属，常温下遇浓H2SO4、浓 HNO3__钝___化______。 (2)试写出下列反应离子方程式： ①Al与稀盐酸：__2_A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2↑___。 ②Al与NaOH溶液： ___2_A__l＋__2_O__H__－_＋__6_H_2_O__=_=_=_2_[_A_l_(O__H__)4_]_－_＋__3_H_2_↑___________。
[互动讲练] 下列说法中，正确的是( C ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 [解析] 人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁； 应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以 及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛 因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”,应用前景 广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、 导热性仅次于银。
鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第2课时课件1 (共44张PPT)
一、氢氧化铝
1.物理性质 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。
• 2．氢氧化铝——两性氢氧化物 • (1)物理性质 • 颜色状态：白色胶状固体；水溶性：难溶于水；有较 强的吸附性。 • (2)化学性质
2.化学性质
实验内容
实验现象
实验结论 氢氧化铝 溶于盐酸 氢氧化铝 溶于氢氧 化钠溶液
2、几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质 ①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。 ②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）
2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3
C．80mL
D．128mL
3.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧 化钠溶液反应的是（ ） (1)NaHCO3 (2)(NH4)2S (4)Al (5)Al(OH)3 (3)Al2O3
D
A.(3) (4)
B.C.(1)(3)(4)(5)
B.(3)(4)(5)
D.全部
4.下列说法中，正确的是（ ） A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、
D
通讯电缆等
D.直到现在，一既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ( ) • ①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 • A．①②③④⑤ B．只有①③④⑤ • C．只有④⑤ D．只有①④⑤
产生白色胶状沉淀 可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀
Al3+ + 3NH3·H2O ====
鲁科版高中化学必修一课件第4章第2节第2课时金属与金属材料
②在加热或点燃条件下，铜能与许多非金属反应。
△
2 Cu +O2 ====2CuO ③铜及其化合物的转化
△
2 Cu +S ====Cu2S
加热
4 CuO ====2Cu2O+O2 ↑
黑色
红色
加热
CuSO4·5H2O ==== CuSO4+5H2O ↑
蓝色
白色
（3）金、银、铜及其合金的应用 货币
电子元件
装饰品
Au 航空、航天
货 币
装饰品
牙科材料
A g
催化剂 化学电源
货币 铜芯片
水管
催化剂
Cu
电线、电缆
1、与酸和碱都能反应的离子是（ D ）
A、Al3+
B、Fe3+
C、AlO2-
D、HCO3-
2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶
液反应，相同状况下产生气体体积比是（）D
A、2:3
B、3:2
二、金属与金属材料(自学知识）
黑色金属材料： 铁、铬、锰以及它们的合金构成的 材料。
有色金属材料： 除黑色金属（铁、铬、锰）以外的 其他金属材料。
阅读课本：了解重要的黑色金属材料——钢铁的性质和 用途？
1.重要的黑色金属材料——钢铁
钢铁的制备：铁矿石→生铁→普通钢→特种钢
生铁
[含较多的
降碳;调硅锰等
3[Al (OH) 4]- +Al3+==== 4Al(OH)3↓
思考：实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应 制取氢氧化铝？ 氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！ Al(OH)3 +NaOH====Na[Al (OH) 4]
鲁科版高中化学必修一课件第四章第2节第2课时金属与金属材料
②在加热条件下与非金属单质反应： 2Cu＋O2=====2CuO；2Cu＋S=====Cu2S； Cu＋Cl2=====CuCl2。
③铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸 等强氧化性酸中，另外铜还能与某些盐溶液反应，如 FeCl3等。
点燃 △ △
(3)用途
铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电 缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导 体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造 水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，能抑制细 菌生长。
解析：孔雀石受热发生分解反应[实为Cu(OH)2，CuCO3 的分解反应]: Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。由CuO炼铜， 可用焦炭还原法：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；虽然也可用铝热还 原法，但既浪费能源(高温)，又浪费铝，经济效益差；况且 我国古代既没有Al，也没有掌握冶炼Al的技术，故C项不选。 我国古代没有电，故不可能用电解冶炼法；Cu2(OH)2CO3和 CuO都不溶于水，没有强酸，也不可能采用湿法炼铜。 答案：A
3．金
(1)物理性质：质地________的________金属，金及其 合金具有优良的稳定性、导电性、韧性、延展性。
(2)化学性质：金是最稳定的金属之一，在高温下也不 能与氧气反应，不能被________等强氧化性酸氧化，但金能 溶解在王水中。 (3)用途：金及其合金除了用于首饰以外，在________ 的用量占工业用量的90%以上。在航空航天工业中，金在制 造飞机和航天器有关部件所用的材料也占有重要地位。
(4)铜的化合物转化时颜色的变化 铜及其化合物之间可以相互转化，在转化时常 伴随着颜色变化，如氧化铜在高温下可发生分解反应： 4CuO=====2Cu2O＋O2↑(固体由黑色转变为红色)， CuSO4 晶体与无水 CuSO4 之间可以相互转化： CuSO4· 5H2O=====CuSO4＋5H2O(蓝色转变为白色)； CuSO4＋5H2O===CuSO4· 5H2O(白色转变为蓝色)。
高中化学4.2.2金属和金属材料课件鲁科版必修1ppt版本
学方程式
；
(3)铁红的化学式为
；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主
要用途：铁红
；
氧化铜
。
由工艺流程图示知，E 为含铁元素的溶液，而 A 为铁、铜、 金的混合物，通过过滤将 E、A 分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反 应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3 ＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤 后的硫酸亚铁溶液与含 Fe2＋的 E 溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜 与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热 分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空 气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。
答案： (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 (2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋ 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
4．铜及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化，下列符合黑色→红色
变化的是( )
A．Cu(OH)2→CuO C．Cu2(OH)2CO3→CuO
B．Cu→Cu2S D．CuO→Cu2O
解析： A项，Cu(OH)2是蓝色，CuO是黑色；B项，Cu 是紫红色，Cu2S是黑色；C项，Cu2(OH)2CO3是绿色，CuO是 黑色；D项，CuO是黑色，Cu2O是砖红色。
答案： C
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第2课时 金属与金属材料自主探究精源自解读实验探究笃学一
金属的通性
1. 金属的物理通性 汞 是液体外，其余金属都是 固体 (1)常温下，除___ ____。 银白色 除Cu、Au外)，不透明，有金属 (2)大多数金属呈_______( 光泽。 延展性 (3)大多数金属有______(Au 的延展性最好)。 电的良导体。 热和__ (4)金属一般是__ 金属的化学通性 2． 正价。 (1)金属元素在反应中的主要化合价为____ 还原性，没有____ 氧化性。 (2)反应过程中金属单质只有____
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【例1】► 下列说法中，正确的是
(
)。
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
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(2)重要的合金——不锈钢 在普通钢的基础上加入__ 铬、__ 镍等多种元素形成不锈钢，具 有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
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精要解读
实验探究
笃学三
几种有色金属材料——金、银、铜
1.金、银、铜的重要物理性质、性能及应用比较 名 称 金 银 铜 ____ ______ ______ 黄色 银白色 紫红色 色 泽 Au Ag Cu 较小，且___<___<___ 硬 度 Au Ag Cu ___>___>___ 延展性 导电、 Ag Cu Au ___>___>___ 导热性 Au Ag Cu ___>___>___ 密 度 催化、 极高的抗腐 在潮湿空气 性 能 蚀性 抗腐蚀性 中易锈蚀
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笃学二
金属材料
1. 金属材料的分类 铬、__ 锰以及它们的合金。 铁、__ (1)黑色金属材料：包括__ 铁、铬、锰 以外的其他金属材料及 (2)有色金属材料：除___________ 其合金。 重要的黑色金属材料——钢铁 2． (1)钢铁 铁、碳 的合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中 钢铁是_______ 的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含有其他 腐蚀 。 物质，所以易被_____
自主探究
精要解读
实验探究
(2)铜的化合物 ①氧化铜
高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑ 氧化铜在高温下分解：______________________ 。
②硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O) 胆矾 ，受热分解的化学方程式为： 俗名____ 蓝矾或_____
△ CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O↑ 。
主要合 金元素
1．常见合金钢的特性和用途 名称
锰钢 不锈 钢 硅钢 钨钢
主要特征
主要用途
韧性好、硬 钢轨、轴承、钢磨、挖掘机 锰 度大 铲斗、坦克装甲 医疗器械、容器、反应釜、 铬、镍 抗腐蚀性好 炊具 变压器、发电机和电动机中 硅 导磁性好 的铁芯 耐高温、 钨 刀具 硬度大
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自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】 哪些现象可以作为判断Cu2＋存在的依据？ 提示 (1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色， 稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据。如CuSO4 溶液为蓝色。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2
＋的原理之一。
自主探究
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实验探究
【慎思4】列举几种常见的金属冶炼方法。 提示 法。 【慎思5】铁、钢、不锈钢的主要区别是什么？ 提示 含碳量低的为钢，含碳量高的为铁，在普通钢中加 入铬、镍就成为不锈钢。 冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法，②水煤 气法(或氢气、一氧化碳法)，③活泼金属置换法，④电解
自主探究
…………………………………………………………………
………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… …………………………………………………………………
自主探究 精要解读 实验探究
要点一
|
重要的金属材料
2. 常见的金属之最： (1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁； (2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)； (3)延展性最好的金属是金(Au)； (4)导电性能最好的金属是银(Ag)；
(5)自然界中最活泼的金属是铯(Cs)；
(6)最硬的金属单质是铬(Cr)； (7)熔点最高的金属单质是钨(3 413 ℃)(W)；熔点最低的金 属单质是汞(－39 ℃)(Hg)； (8)密度最大的金属是锇(22.57 g· cm－3)。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】是否任何两种金属都可以熔合为合金？
提示
不是。当一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，
即一种金属还未熔化，另一种金属就汽化了，二者不能形 成合金。 【慎思2】已知黄铜具有黄金般金灿灿的颜色，现有一块黄铜和
一块黄金，如何区别？
提示 分别取少量固体于试管中，向其中滴加盐酸，能与 盐酸反应的是黄铜，没变化的是黄金。
精要解读
实验探究
【慎思6】铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜，为什么人们 使用铜器的历史更长久？ 提示 铝、铁等均为较活泼金属，难冶炼，所以使用历史
短，而铜的熔点较低，冶炼方便，成为人类在生产、生活
中最早使用的金属。
自主探究
精要解读
实验探究
学习心得：……………………………………………………
………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… …………………………………………………………………
应
用
电子工业， 有机合成、能 电气和电子 航空、航天 源开发、医用 工业、建筑 工业 材料制造 材料
自主探究 精要解读 实验探究
2. 铜及其化合物的化学性质 (1)铜 ①常温下，铜在潮湿空气里发生反应的化学方程式为： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 。 ___________________________________ ②铜与氧气在加热条件下反应的化学方程式为： △ 2Cu＋O2=====2CuO 。 ③铜与硫在加热条件下反应的化学方程式为： △ 2Cu＋S=====Cu2S 。
金属的通性
1. 金属的物理通性 汞 是液体外，其余金属都是 固体 (1)常温下，除___ ____。 银白色 除Cu、Au外)，不透明，有金属 (2)大多数金属呈_______( 光泽。 延展性 (3)大多数金属有______(Au 的延展性最好)。 电的良导体。 热和__ (4)金属一般是__ 金属的化学通性 2． 正价。 (1)金属元素在反应中的主要化合价为____ 还原性，没有____ 氧化性。 (2)反应过程中金属单质只有____
自主探究 精要解读 实验探究
【例1】► 下列说法中，正确的是
(
)。
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
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(2)重要的合金——不锈钢 在普通钢的基础上加入__ 铬、__ 镍等多种元素形成不锈钢，具 有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
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笃学三
几种有色金属材料——金、银、铜
1.金、银、铜的重要物理性质、性能及应用比较 名 称 金 银 铜 ____ ______ ______ 黄色 银白色 紫红色 色 泽 Au Ag Cu 较小，且___<___<___ 硬 度 Au Ag Cu ___>___>___ 延展性 导电、 Ag Cu Au ___>___>___ 导热性 Au Ag Cu ___>___>___ 密 度 催化、 极高的抗腐 在潮湿空气 性 能 蚀性 抗腐蚀性 中易锈蚀
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笃学二
金属材料
1. 金属材料的分类 铬、__ 锰以及它们的合金。 铁、__ (1)黑色金属材料：包括__ 铁、铬、锰 以外的其他金属材料及 (2)有色金属材料：除___________ 其合金。 重要的黑色金属材料——钢铁 2． (1)钢铁 铁、碳 的合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中 钢铁是_______ 的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含有其他 腐蚀 。 物质，所以易被_____
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(2)铜的化合物 ①氧化铜
高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑ 氧化铜在高温下分解：______________________ 。
②硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O) 胆矾 ，受热分解的化学方程式为： 俗名____ 蓝矾或_____
△ CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O↑ 。
主要合 金元素
1．常见合金钢的特性和用途 名称
锰钢 不锈 钢 硅钢 钨钢
主要特征
主要用途
韧性好、硬 钢轨、轴承、钢磨、挖掘机 锰 度大 铲斗、坦克装甲 医疗器械、容器、反应釜、 铬、镍 抗腐蚀性好 炊具 变压器、发电机和电动机中 硅 导磁性好 的铁芯 耐高温、 钨 刀具 硬度大
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【慎思3】 哪些现象可以作为判断Cu2＋存在的依据？ 提示 (1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色， 稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据。如CuSO4 溶液为蓝色。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2
＋的原理之一。
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【慎思4】列举几种常见的金属冶炼方法。 提示 法。 【慎思5】铁、钢、不锈钢的主要区别是什么？ 提示 含碳量低的为钢，含碳量高的为铁，在普通钢中加 入铬、镍就成为不锈钢。 冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法，②水煤 气法(或氢气、一氧化碳法)，③活泼金属置换法，④电解
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要点一
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重要的金属材料
2. 常见的金属之最： (1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁； (2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)； (3)延展性最好的金属是金(Au)； (4)导电性能最好的金属是银(Ag)；
(5)自然界中最活泼的金属是铯(Cs)；
(6)最硬的金属单质是铬(Cr)； (7)熔点最高的金属单质是钨(3 413 ℃)(W)；熔点最低的金 属单质是汞(－39 ℃)(Hg)； (8)密度最大的金属是锇(22.57 g· cm－3)。
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实验探究
【慎思1】是否任何两种金属都可以熔合为合金？
提示
不是。当一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，
即一种金属还未熔化，另一种金属就汽化了，二者不能形 成合金。 【慎思2】已知黄铜具有黄金般金灿灿的颜色，现有一块黄铜和
一块黄金，如何区别？
提示 分别取少量固体于试管中，向其中滴加盐酸，能与 盐酸反应的是黄铜，没变化的是黄金。
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【慎思6】铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜，为什么人们 使用铜器的历史更长久？ 提示 铝、铁等均为较活泼金属，难冶炼，所以使用历史
短，而铜的熔点较低，冶炼方便，成为人类在生产、生活
中最早使用的金属。
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学习心得：……………………………………………………
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应
用
电子工业， 有机合成、能 电气和电子 航空、航天 源开发、医用 工业、建筑 工业 材料制造 材料
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2. 铜及其化合物的化学性质 (1)铜 ①常温下，铜在潮湿空气里发生反应的化学方程式为： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 。 ___________________________________ ②铜与氧气在加热条件下反应的化学方程式为： △ 2Cu＋O2=====2CuO 。 ③铜与硫在加热条件下反应的化学方程式为： △ 2Cu＋S=====Cu2S 。