盐类水解的应用1学案
盐类的水解(导学案)
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.理解盐类水解的特点和规律。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】复习：（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？1.概念：在溶液中电离出来的跟水所电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出或。
3.盐类水解的实质：破坏了，促进了水的电离。
4.盐类水解的规律：，；，；，。
【练习】1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32– C、Fe3+ D、SO42–2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c(Na+) 与 (S2–) 之比值（）于2。
A、大B、小C、等D、无法确定6. 盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应。
学案--盐类水解的应用
第2节第3课时盐类水解的应用（第二课时）命制：孟祥伟审核：高二化学组2014-09-11三、利用盐的水解解释生活和工农业生产中的问题(1) 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.原因：（用离子方程式表示）FeCl3净水的原因（同上）（2）纯碱溶液洗涤油污的原理.其原因分别是：；（用离子方程式表示）加热为什么能增强他们的去污能力？（3）铵态氮肥与草木灰混合肥效损失草木灰的成分，水解呈性.原因：；铵态氮肥——铵盐，水解呈性.原因：。
（4）泡沫灭火气原理泡沫灭火器中的两种主要物质是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当两种溶液混合后可发生互相进的水解反应，使水解反应进行彻底。
其原理是：(5)物质的制取如制取Fe(OH)3胶体，方程式四、离子（或微粒）种类多少的判断根据溶液中存在的电解质，通过分析电离反应和水解反应来分析溶液中离子(或微粒)种类的多少。
例：Na2CO3溶液中有 ( )种离子和 ( )种分子。
NaHCO3溶液中有 ( )种离子和 ( )种分子。
NH4Cl溶液中有 ( )种离子和 ( )种分子。
CH3COONH4溶液中有 ( )种离子和 ( )中分子。
五、离子浓度的比较首先，分析溶液中存在的主要溶质及其浓度(强电解质拆成离子分析)；然后再结合电离平衡和水解平衡分析其浓度变化（小程度变化）例：NH4Cl溶液中离子浓度大小关系为：CH3COONa溶液中离子浓度大小关系为：Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为：KAl(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为：【针对练习】相同物质的量浓度的下列铵盐中[NH＋4]最大的是( )A．NH4HCO B．NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH4六、电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)2、物料守恒（原子守恒）：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
最新盐类水解应用(学案)
盐类水解应用总结1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解:强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性（如____________）碱性（如____________）或者是中性（如____________）。
又如：酸式盐要分析其酸式酸根的电离程度和水解程度的大小差别，溶液可能呈酸性（如____________）或碱性（如____________）例：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )A.Na2S B.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4ClNH4Cl溶液呈性，原因是：Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显，原因是；Na2CO3溶液呈性，加入试液显红色，原因。
2、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解,在比较盐溶液PH 值的大小时应考虑盐的水解：如已知三种一元弱酸的电离度大小为：HX>HY>HZ，则可知它们钾盐的PH大小为 ___________________________又如：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是____________3、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂_______。
若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂_______。
4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]:[PO43-]＞3：1。
例如： 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________例：在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V总≥20mL D．V总≤20mL5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
最新整理高一化学教案《盐类水解的应用》导学案.docx
最新整理高一化学教案《盐类水解的应用》导学案《盐类水解的应用》导学案盐类水解的应用学案（一）情境创设油条是我国传统的大众化食物之一，它不单廉价，而且香脆可口，老少皆宜。
油条的制作过程首先发面，即用鲜酿母菌与面粉一起揉合，使面团发酵到一定程度后，再介入适量苏打、盐巴和白帆施行揉合，而后切条，把每两条上下叠好，旋转后拉长放入热油锅里去炸，使其成一根又松、又脆、又香的油条。
在这种过程中，苏打、白帆的效用是啥子呢？学习任务问题离子浓度体积比较（）纯一溶液中离子浓度体积比较请作别将溶液、溶液、溶液三种溶液中离子浓度施行排序。
（）不一样溶液中同一离子浓度体积的比较，要考量溶液中其它离子对该离子的影响。
相同浓度的下列五种溶液、、、、中+由大到小的顺序是？（）将和的氨水等体积混合后，比较以下微粒浓度体积顺序+·+--将和溶液等体积混合后，比较以下微粒浓度体积顺序-+-+问题（）电荷守恒定律电解质溶液中，不管存在若干种离子，溶液老是呈电中性，即阴离子所带阴电荷总量一定等于阳离子所带阳电荷总量，也就是电荷守恒定律。
请开具溶液、溶液、溶液和溶液的电荷守恒式。
（）物料守恒电解质溶液中，某种粒子的初始浓度，等于它的各种存在形态的浓度之和。
如的溶液中·++-请开具下列溶液的物料守恒式强化练习、时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[＋]＝[－]，则溶液的７７＝７不得确认、事物的量浓度相同的下列溶液，，，，，[２－]由小到大排列的顺序是（）双选题、下列溶液中相关事物的量浓度关系不错的是（）＝的溶液与＝的溶液恣意比混合＋＋＋＝－＋－对等的、和三种溶液事物的量浓度对等的和溶液等体积混合－＋－＝＋＋－１的溶液，其＝－＋－、溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中错误的是（）[＋]＝[２－]＋[－]＋[][＋][－][－][２－][－]＝[－]＋[＋]＋[][－]＋[－]＋[２－]＝[＋]＋[＋]。
第三节盐类的水解(第一课时)学案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）学案学习目标：1、体会盐类水解的原理2、会分析影响盐类水解平衡的因素3、熟练掌握水解方程式的书写学习重、难点：盐类水解的原理和影响因素。
【课前自主学习】一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：1. 水溶液呈性2. 水溶液呈性3. 水溶液呈性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．NH4Cl溶液：水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.2．CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:1．概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。
2．特征①一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。
【试一试】1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A ．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4【课堂互动探究】一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
高三一轮复习精品原创学案-水解的应用
人生只有走出来的美丽，没有等出来的辉煌。
1学案18 盐类水解及应用（一）【考纲要求】1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2．掌握盐类水解及其应用3．能正确书写盐类水解的离子方程式4．掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【考情分析】主要考查盐类水解原理，方程式书写，影响盐类水解的因素，离子浓度大小比较。
【知识梳理】一.化学实验室中的应用(1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱。
例如：同等浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均呈 性，且碱性Na 2CO 3 NaHCO 3。
(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解。
例如：配制FeCl 3溶液，要向FeCl 3溶液中加入适量 ，防止 (3)将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体逸出。
例如：将少量镁条放入NH 4Cl 溶液中有H 2放出，原因 (4)判断溶液中离子能否大量共存时，需要考虑盐类的水解。
例如：Al 3＋与S 2－因发生双水解而不能大量共存(Al 2S 3只能由干法制取)。
离子方程式 (5)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因。
例如：将AlCl 3溶液蒸干灼烧得到 而不是 ，继续灼烧得到 。
【特别提醒】盐溶液蒸干后所得物质的判断方法：(1)盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干FeCl 3、Al(NO 3)3溶液，得Fe(OH)3、Al(OH)3(若为蒸干灼烧则得Fe 2O 3、Al 2O 3)。
盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干Al 2(SO4)3溶液，得Al 2(SO4)3。
(2)考虑盐是否分解。
如加热蒸干Ca(HCO 3)2溶液，因其分解，所得固体应是CaCO 3。
(3)考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na 2SO 3溶液，因Na 2SO 3易被氧化，所得固体应是Na 2SO 4。
(4)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。
如Na 2CO 3等。
有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO 溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO 的分解，所得固体是NaCl 。
《盐类水解及应用》学案(新人教版)
盐类的水解一、考纲要求1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2．运用比较、分类、归纳、等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的因素. 3．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
4．会书写盐类水解的离子方程式。
5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
二、教学目标1，知识与能力(1) 理解盐类水解的涵义及其与电离之间的内在联系。
(2) 掌握水解平衡的有关计算。
(3) 让学生了解高考怎么考，知道怎样去参与高考。
2，过程与方法（1）分析.归纳总结解题的基本方法（2）发散.对比.提升应试能力（3）启发.探究挖掘题设隐含条件，领悟解题技巧3，情感与价值观全面调动学生学习的积极性和主动性，培养科学的学习方法和思维方式以及考试技巧。
懂得怎样复习.怎样考试。
三、重点：盐类水解规律, 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用四、难点：影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用五、教学过程：第一课时关于盐类水解的试题一直是高考的重点,主要考查盐类水解规律, 影响盐类水解程度的主要因素,而尤其溶液中离子浓度大小的比较是近年高考的热点。
题型主要有选择题﹑填空题。
做好水解原理的分析，熟悉水解原理的应用，便是解决关于水解的试题。
今天我们具体复习盐类的水解。
首先是知识点的归纳与深化：知识再现一、盐类水解1．盐类水解：在溶液中____电离出来的离子跟水电离出来的___或___结合生成___的反应。
2．盐类水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的___或___生成___，从而破坏___，使溶液显___。
3、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡盐+ 水酸+ 碱⑵吸热反应，溶质微粒数增多；CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。
4．水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解，谁强显谁性。
盐类水解原理的应用学案
第2课时盐类水解的应用学习目标1．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
学习重点：盐类水解的应用学习难点溶液中离子浓度的大小比较感悟教材学与思盐类水解原理的应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为2．比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中，各离子浓度大小为 .3．加热蒸干盐溶液析出固体不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如；能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如；若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。
4．判断盐所对应酸的相对强弱如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为。
5．金属与盐溶液反应产生H2如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液反应均能产生H2，因为这些盐水解显酸性。
6．化肥的施用如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效降低，这是由于两种盐发生双水解放出氨气的缘故。
7．盐溶液的配制如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量，配制AgNO3溶液时应加入少量。
问题探究1：实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？8．用盐作净水剂如：F eC l3.明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
9．判断溶液中离子能否共存如：Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3在溶液中不能大量共存，因为能发生反应。
10．泡沫灭火器原理A12(SO 4)3溶液与小苏打溶液发生双水解反应，产生CO 2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
盐类水解应用1 导学案
⑤FeCl3溶液中SCN-I-K+Fe2+⑥中性溶液中:Cu2+Fe3+Cl-SO42-
时将灭火器倒置，有泡沫物质产生。A.写出相关离子方程式
B.能否将Al2（SO4）3置于铁筒中？C.Na2CO3比NaHCO3便宜为何不能用Na2CO3？
2）在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是________？
加入Al产生H2的溶液中Fe2+NO3-Cl-H+/OH-=10-10溶液中：Na+S2-MnO4-
适量盐酸，此试剂为？MgOMgCO3Mg（OH）2④NH3∙H2O⑤NaOH
3.已知Al3+与CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-Fe3+与CO32-HCO3-AlO2-
NH4+与AlO2-SiO32-因为发生双水解不能大量共存,试回答下列问题：
1）泡沫灭火器中含有NaHCO3溶液（置于铁筒）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶）使用
盐类水解应用（第一课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生结合57页勾画记忆盐类水解在热碱去油污、焊接金属除锈、明矾净水中的应用原理。
2.学生结合盐类水解的特点对FeCl3溶液进行配制，并说出常见试剂的保存方法。
3.学生结合不同离子水解程度的差异，记忆不能大量共存的离子，正确书写泡沫灭火器的原
理方程式，说出草木灰与铵态氮肥不能混用的原因。
4.学生结合MgCl2溶液的特点，能对MgCl2溶液中混有的FeCl3进行除杂。
【重点难点】
重点：说出盐类水解在溶液的保存、除杂与离子共存方面的应用。
《盐类水解的应用》学案
《盐类水解的应用》导学案应用一：回忆上节学过的盐类水解的应用并举例。
写出下列离子方程式1泡沫灭火器的原理：2硫化铝放在水中：3明矾净水时用到的水解原理：应用二：判断溶液的酸碱性:阅读教材89页第三题：思考1：在这五种溶液中显碱性的有：_________显酸性的有:__________显中性的有：____________ 并解释显酸碱性的原因.思考2：把这些溶液按PH由大到小排列。
方法规律小结：_________________________________思考3: NaHSO4 显什么性？NaHCO3 显什么性？NaHSO3及NaH2PO4显什么性？讨论NaNaHCO3 溶液中HCO3—可能发生怎样的变化？规律小结：___________________________应用三：离子浓度大小的比较思考1：在NH4Cl溶液中存在的离子有___________，其来源分别是____________.其中【NH4+ 】与【Cl--】的大小？原因是什么？在这些微粒中浓度由大到小的顺序是______________________。
方法导引:___________________________________练习:在Na2CO3溶液中按离子浓度由大到小的顺序排列为:__________________________应用四：溶液中的几个守恒关系思考1：在CH3COONa溶液中存在离子有____________________，整个溶液_____(显、不显)电性，因为_______________，表示为：______________________ 思考二：阅读教材83页CH3COONa的水解，思考：在CH3COONa溶液中H+、OH—的来自____________，因____________,导致【H+】_____【OH—】，但是水电离出的H+、OH—还是仍然相等的，表示为____________________.思考3：在CH3COONa溶液中，因加入的CH3COO和Na是1:1，所以，溶液中所有含钠元素的和与所有含CH3COO的和应该相等，表示为______________________________.小结：1为电荷守恒2为质子守恒3为原子守恒练习：在Na2CO3溶液中表示1电荷守恒：2质子守恒：3原子守恒：应用五：蒸发溶液思考1：写出FeCl3溶液中水解的化学方程式___________________，加热平衡向_____移动。
盐类的水解 导学案1
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1、知道盐类水解的原理。
2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
3、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性1．复习（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐。
根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4盐类型2．溶液的酸碱性的根本原因：酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH--)，中性溶液中:c(H+) c(OH--)3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--水电离的影响因素有⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？4.盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因（1）NH4Cl溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离：NH4Cl = （）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(H＋) c(OH－)，溶液呈性。
《盐类水解的应用》 导学案
《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
2、掌握利用盐类水解原理解决实际问题的方法和思路。
二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子水解：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
油污在碱性条件下容易水解生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。
2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。
生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降达到净水的目的。
3、泡沫灭火器泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生双水解反应：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。
产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而喷出泡沫灭火。
（二）工农业生产中的应用1、土壤改良某些地区的土壤呈酸性或碱性，不利于农作物生长。
可以通过施加适量的碱性或酸性肥料，利用盐类水解来调节土壤的酸碱度。
例如，对于酸性土壤，可以施加草木灰（主要成分碳酸钾），碳酸钾水解呈碱性，中和土壤的酸性。
2、化肥的使用铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）不能与草木灰混合使用。
因为铵根离子水解呈酸性：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，碳酸根离子水解呈碱性，二者混合会发生双水解反应，使氨气逸出，降低肥效。
3、工业废水处理某些工业废水中含有重金属离子，如铜离子、汞离子等，可以通过加入某些盐类，使其生成沉淀而除去。
例如，向含铜离子的废水中加入硫化钠，铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀。
（三）化学实验中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
盐类的水解的学案
盐类的水解的教案知识与技能1.理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
2.掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
3.能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。
过程与方法1.通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力2.通过设计试验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的过程。
情感态度与价值观1.通过试验数据处理的体验，培养成实事求是、尊重事实的科学态度。
2.通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然界万物变化的丰富多彩，进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
3.通过合作、交流的学习体验，认识到交流与合作的重要性，敢于提出不同的见解敢于修正自己的错误观点。
重点与难点重点：盐类水解的本质；理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教案:以下做成PPT1.水的电离与溶液的酸碱性（1）水的电离方程式是 。
若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动 ，理由是H 2O OH - H + +逆反应方向c (H +)或 c(OH -)知识·回顾区温故追本溯源 推陈方可知新增大了水中2·（1）写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH 溶液： ，②盐酸与氨水： ，③醋酸与NaOH 溶液： ，④醋酸与氨水： 。
H 2O NaOH HCl ++NaCl H 2O NH 3·H 2O HCl ++NH 4Cl H 2O NaOH CH 3COOH +CH 3COONa + HCl 、 NaOH H 2O CH 3COOH +CH 3COONH 4+NH 3·H 2O （2）上述反应物中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
CH 3COOH 、 NH 3·H 2O （3）若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl ，NH 4Cl ， CH 3COONa ， CH 3COONH 4 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
[基础自测]
1、实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃(Na2SiO3溶液)；③Na2S溶液；④Na2C03溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A.①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④
2、将0.1 mol下列物质属于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
十、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解。
[问题十]如何除去氯化镁溶液中的Fe3+?
[典型例题]
例1 (2009年佛山高二质检)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A.氯化铁B．碳酸氢钠C.硫酸镁D．高锰酸钾
例2在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )
A．c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解
C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解
8.（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的
pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：____________。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议____________（填“合理”或“不合理”），理由是____________。
(2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是__________(写化学式)。
(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，FeCl3的水解程度_________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是________________________。
一、分析判断盐溶液酸碱性（或pH范围）要考虑盐的水解。
[问题一]将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后溶液显什么性？
二、比较溶液中离子浓度大小或离子数目多少时要考虑盐的水解。
[问题二]在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、 、 、OH-浓度从大到小的顺序为：。
三、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
A．Ca2+、 、Cl-、K+B．Al3+、[Al(OH)4]-、 、Na+
C．Fe2+、 、 、S2-D．Fe3+、SCN-、Na+、
5．c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
A、②③①④B、④①③②C、①④③②D、②④①③
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
[能力提高训练]
9.泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式____________
A. KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
3、为了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C. Na2CO3D．MgCO3
4、(2009年淄博高二质检)下列各组离子中在溶液中能大量共存的是( )
④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议____________（填“妥当”或“不妥当”），其原因是____________
10、取一定量饱和FeCl3(aq)，进行如下实验：
(1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(5)向FeCl3(aq)中加入过量的镁片，现象是________________________。
6、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是( )
A.①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）
[问题三]在实验室，如何配制FeCl3溶液？
四、制备某些无水盐时要考虑盐的水解。
[问题四]加热蒸干AlCl3溶液，并将所得产物灼烧，最后得到的产物是什么？
五、若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能相互促进水解反应，这两种盐相遇时，要考虑它们的水解。
[问题五]你知道灭火器的原理吗？
六、判断离子能否大量共存时也要考虑盐的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能相互促进水解则不能大量共存。
(3)碳酸氢钡溶_________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。
(6)盐酸与硫酸浓度各为1mol／L的混合酸10mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液浓度为________，原因是________________。
课题：盐类水解的应用使用时间：2016年11月9日
年级：二学科：化学编写人：孙娇审核人：审批人：
[学习目标]
1、通过分析盐类水解的原理了解盐类水解的应用。
2、能够运用水解原理解释一些简单的问题。
[学习重点]盐类水解的应用
盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。
[问题六]Fe3+与 在溶液中能否共存？
七、化肥的合理使用，有时要考虑盐类水解。
[问题七]铵态氮肥与草木灰为什么不能混合使用？
八、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。
[问题八]Na2CO3溶液为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存？
九、用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。
[问题九]明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理？
B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
例3(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。