江苏省扬中高级中学高三化学上学期期中试题苏教版
苏教版高中化学选修三上学期中考试.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省扬中高级中学2012～2013学年度上学期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟；命题人：杨香涛；审核人：陈锦荣2012.11.9可能用到的相对原子质量：Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为右图D．3d3表示3d能级有3个轨道2．下列有关化学用语的表达方式错误．．的是A．甲烷的电子式：B．氟化钠的电子式：C C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：1263．下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．PH3＜NH3C．K＞Na D．NaF＜NaCl＜NaBr 4、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是A．CO32-B．BF3C．SO3D．CH45．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是A. B. C. D.AB2EF2 XY3Z AB36．下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
江苏省扬州市扬州中学高三化学上学期期中试题苏教版
扬州中学2013-2014学年度上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 第Ⅰ卷 选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
下列不属于“低碳生活”方式的是A ．多用电邮、MSN 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．尽量使用太阳能等代替化石燃料C ．减少使用一次性餐具D ．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2、下列化学用语或模型表示正确的是A ．HCl 的电子式-:]Cl [:H ∙∙∙∙+B ．CO2分子比例模型C ．NH4I 的电子式D ．HCN 的电子式3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl —、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是 A ．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl — B ．肯定有A13+、Mg2+、SO42— C ．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D ．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—4、下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D ．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 5、下列实验方法使用合理的是A ．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%B ．用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaClC ．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH 溶液洗， 然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D ．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 6、下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B ．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl —、Na+、SO42—、NO3—D ．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L －1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省扬州市高三化学上学期期中检测试题(含解析)
江苏省扬州市2016届高三化学上学期期中检测试题（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药【答案】B考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-C．氨分子的电子式：NH HHD．硝基苯的结构简式：NO3【答案】B考点：化学用语的表示方法3．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。
江苏省扬州市高三上学期化学期中考试试卷
江苏省扬州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·孝感期中) 经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（）A . 一种化合物B . 两种酸性氧化物C . 两种化合物D . 一种单质和一种化合物的混合物2. （2分）(2018·昆明模拟) 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A . 肉桂酸的化学式为C9H8O2B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA4. （2分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应5. （2分）为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解6. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A . 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/LC . 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD . 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）7. （2分） (2017高二下·淄川期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应二、解答题 (共5题；共40分)8. （9分）(2020·江苏会考) 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
江苏省扬州市2022至2023学年高三上学期11月期中检测化学试题附参考答案
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022—2023学年度第一学期期中检测试题高 三 化 学2022.11注意事项：孝生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题〜第13题，共39分]、非选择题[第14题〜第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将各题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ni-59 Cr-52 Cu-64选择题(共39分)单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国是世界上最大的石墨生产国。
下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A .构成的原子不同B .原子的排列方式相同C .物理性质相同D .互为同素异形体2.BaCl 2可用作脱水剂。
以BaSO 4为原料制备BaCl 2的反应有，4BaSO 4C BaS 4CO +====+↑高温。
下列说法正确的是22BaS 2HCl BaCl H S +===+↑A .BaSO 4中含有离子键和共价键B .HCl 的电子式是C .H 2S 是由极性键构成的非极性分子D .的空间构型是平面正方形24SO -3.反应SO 2+PCl 5==SOCl 2+POCl 3可用于制备染料中间体亚硫酰氯(SOCl 2)。
江苏省扬中高级中学最新――2020┄2021届第一学期高三期终考试化学试卷苏教版
江苏省扬中高级中学 2007――2021年第一学期高三期终考试化学试卷注意：1、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
2、本卷总分120分，考试时间100分钟。
本卷可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 S—32 Mg—24 Ca---40Fe—56 Cl—35.5 Zn—65 Cu--64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共8小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品C．氟里昂（CC12F2）或NO x都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化2下列离子检验的方法不合理的是Ａ．NH4＋—气体法Ｂ．I——沉淀法Ｃ．Fe3＋—显色法Ｄ．Ca2＋—气体法3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是Ａ．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023Ｂ．0.1L 3mol·L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023Ｃ．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023Ｄ．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10234、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方的是法不正确．．．①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥5、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D Array B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电6、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Cu2+、Br—、Ba2+ B． Na＋、SO32—、SO42—、K+C． K+、MnO4—、NO3—、Na＋D． K+、Ca2+、SO32—、Cl—7、某温度下，100克饱和氯化钠溶液含有NaCl 26.5克，若向此溶液中添加3.5克NaCl和6.5克水，则所的溶液NaCl的质量分数是A．30% B．（26.5+3.5）/（100+6.5）×100%C．26.5% D．（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）×100%8、有关键能数据如表：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）==SiO2（s）中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为Ａ． 460 Ｂ． 920 C. 1165.2 Ｄ． 423.3二、选择题（本题共6小题，每题有一个或两个正确答案，每题4分，若有两个正确答案只选一个且正确得2分，错选、不选得0分，共24分。
江苏省扬中高级中学高三化学上学期期中试题苏教版
江苏省扬中高级中学2014届高三第一学期期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是 A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放 C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体 D ．大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 2．下列有关化学用语正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： 86C B ．CS 2的结构式：S —C —S C ．乙烯的比例模型：D ．过氧化氢的电子式：H＋H＋3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．l.0 mol·L －1NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl －B ．澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 42－、Mg 2+、、Cl －C ．由水电离出的C(H +)=1×10－13mol·L －1的溶液：K +、HCO 3－、Na +、Cl －D ．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na +、 CO 32-、 K +、 CH 3COO －4.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是△电解 NaOH 溶液 过量CO 2酸化 电解图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6.下列有关物质或应用正确的是A.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是① S 2O −−−→点燃SO 3 H 2SO 4②③ MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg④ Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3⑤ 铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A ．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，3.2gO 2和O 3混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD ．1.0L 0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中所含的Al 3+离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是 A ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3↓+ CO 32－C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2 B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂 C ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2灼烧 H 2O NO 2 HNO 3O 2/放电 H 2ON 2NO O 2D．NaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mole-不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
【高三】江苏省扬中高级中学届高三上学期期中考试化学试卷
【高三】江苏省扬中高级中学届高三上学期期中考试化学试卷试卷说明：江苏扬中高级中学高三第一学期中考论文分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共120分。
考试时间是100分钟。
2.请将答案写在答题纸的指定栏中。
可能的相对原子质量：h-1-127o-16n-14s-32cl-35.5na-23ba-137第一卷多选题（40分）单选题：该题包括10个子题，每个子题2分，共20分。
每个子主题只有一个选择。
1.随着社会的发展，人们越来越重视环境问题。
以下说法不正确：a.绿色化学的核心是运用化学原理从源头上减少和消除工农业生产造成的环境污染。
B.“低碳生活”倡导在生活中尽量减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放。
C.利用催化转化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体。
D.进口国外电子废弃物，回收贵金属。
2.以下相关化学术语是正确的：A.原子核中有8个中子的碳原子：CB。
C.乙烯比例模型：D.3。
在室温下，下列离子组可以在规定的溶液中大量共存：a.l.0mol？L-1naclo:Fe2+K+，I，cl-b。
清澈透明的溶液：Cu2+，SO42-，Mg2+，cl-c×10－mol？L-1k+，hco3-d。
在滴下甲基橙试液后变红的溶液中：Na+，CO32-，K+，CH3COO-以下各项中，原因结论和因果关系正确。
选择原因结论A分子中可电离H+的数量：H2SO4>CH3COOH酸度：H2SO4>ch3coohb键能：NN>ClClCl单质沸点：N2>cl2c元素的非金属性质：n>P酸度：HNO3>h3po4d氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Fe2+>CUA。
用图1所示的装置去除Cl2中的少量hclb。
用图2所示的装置蒸发NH4用CL饱和溶液C制备NH4Cl晶体。
用图3 d所示的装置制备少量纯CO2气体。
用图4所示的装置用CCl4萃取碘水后分离分层有机层和水层。
江苏省高三上学期化学期中考试试卷
江苏省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O2. （2分） (2018高二下·北京期中) 以下实验中需要使用温度计的是（）A . 实验室制乙炔B . 实验室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 实验室制硝基苯3. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦1mol羟基中电子数为10NA⑧20gD2O含有的电子数为10NA⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑧⑨D . ④⑤⑥⑧4. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A . 单质的还原性：X＞ZB . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸5. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理7. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（）A . 用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液B . 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C . 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D . 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一上·惠州期末) 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。
江苏省高三上学期化学期中考试试卷(1)
江苏省高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO22. （2分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L ﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物D . X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物3. （2分） (2016高二下·天水月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4. （2分）(2016·奉贤模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SOD . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mo l•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO5. （2分） (2017高二上·大连期中) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . 常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣D . 含0.1mol/LNH4Al（SO4）2•12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣6. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CO27. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（）A . 给液体加热B . 除去CO中的CO2C . 向试管中倾倒液体D . 稀释浓硫酸二、非选择题 (共5题；共35分)8. （8分）(2015·成都模拟) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全（1） 10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为________．（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式________鼓入Ar的作用是________．（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式________．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________．（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是________．（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，写出ClO2﹣在阳极放电时的电极反应方程式________．（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为________ g（结果必须化简）．9. （3分） (2016高二上·萧山期中) 由废铜制硝酸铜．用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：________．（2）如图装置中NaOH溶液的作用是________．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________（填化学式）．10. （5分） (2017高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．【查阅资料】Ⅰ．金属Ca的部分性质有：①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；③Ca+H2 CaH2（固体）Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．【进行实验】该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．（2） B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．【实验反思】该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．11. （10分）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．请回答下列问题：（1） E2+的价电子排布式为________（2） D在元素周期表中的位置是________（3） A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子________个（4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为________，该分子为________分子（填“极性”或“非极性”）．（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________（6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式________（7） C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式________．（8） F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为________，列式计算晶体K的密度________ g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）12. （9分） (2018高二下·四川期末) 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。
江苏省扬中高级中学最新～最新学年度第一学期期终考试化学试卷
江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期期终考试试卷高二化学说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2.选择题答案、非选择题部分答案一律写在答题纸上，否则答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Br—80一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是Ａ．道尔顿Ｂ．汤姆生Ｃ．卢瑟福Ｄ．波尔2、以下能级符号不正确的是Ａ．3s Ｂ．3p C .3d D.3f3、“E85”是含85%乙醇的乙醇汽油。
美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
下列各项中正确的是A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属于新能源B．乙醇和汽油都可以与钠反应生成氢气 C．乙醇分子的比例模型为：D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒4．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：Ｂ．C（C2H5）4系统命名为3，3—二甲基戊烷C．正丁烷分子中碳链的空间结构为直线形D．天然橡胶的主要成分的结构简式：5、下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④7．下列说法正确的是A．烃基和羟基直接相连接的有机物叫醇 B．能发生银镜反应的有机物属醛类C．含有硝基的化合物叫硝基化合物D．固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸的甘油酯8．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
江苏省高三(上)化学 期中测试卷2
江苏省高三（上）化学期中测试卷2注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-> S2-C．还原性：H2S<H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。
Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是()A．原子半径：W>Z>YB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl2·6H20MgCl2MgD．CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H- +SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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江苏省扬中高级中学2014届高三第一学期期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是 A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放 C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体 D ．大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 2．下列有关化学用语正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： 86C B ．CS 2的结构式：S —C —S C ．乙烯的比例模型：D ．过氧化氢的电子式：H＋H＋3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．l.0 mol·L －1NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl －B ．澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 42－、Mg 2+、、Cl －C ．由水电离出的C(H +)=1×10－13mol·L －1的溶液：K +、HCO 3－、Na +、Cl －D ．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na +、 CO 32-、 K +、 CH 3COO －4.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是选项 理由结论A 分子中可电离的H +个数：H 2SO 4＞CH 3COOH 酸性：H 2SO 4＞CH 3COOH B 键能：N ≡N ＞Cl －Cl 单质沸点：N 2＞Cl 2 C 元素的非金属性：N ＞P 酸性：HNO 3＞H 3PO 4 D氧化性：Fe 3+＞Cu 2+还原性：Fe 2+＞Cu△电解 NaOH 溶液 过量CO 2酸化 电解图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6.下列有关物质或应用正确的是A.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是① S 2O −−−→点燃SO 3 H 2SO 4②③ MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg④ Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3⑤ 铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A ．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，3.2gO 2和O 3混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD ．1.0L 0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中所含的Al 3+离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是 A ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3↓+ CO 32－C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2 B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂 C ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2灼烧 H 2O NO 2 HNO 3O 2/放电 H 2ON 2NO O 2D．NaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mole-不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数K w不变B．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0C．对于N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序为：r Z＞r W＞r X＞r YB．元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强C．工业上是通过电解法获得元素W的单质D．XZ2和XW4中化学键的类型不同13选项实验操作实验现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色溶液中一定含有Fe2+B 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42－C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mo l·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)15．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B (g) C(g)反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法正确的是A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 molC．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达到新平衡时，B的转化率增大，A的体积分数增大第Ⅱ卷（非选择题 80分）16．(14分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。
工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有▲（任答一条），ZnO和硫酸反应的离子方程式为▲。
（2）加入适量锌粉的作用为：①▲；②▲。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为▲。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝▲，Ca(OH)2不能过量的原因是▲。
17．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：▲ 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、▲ ；B 也必须添加温度控制装置，应该是▲ (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①▲ ；②▲ ；③洗涤；④干燥。
浸取还原氧化沉淀过滤过滤42ZnSO7H Og 稀硫酸适量锌粉22H O溶适量2Ca(OH)过滤、浓缩冷却结晶（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2 Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是▲ 。
②原ClO2溶液的浓度为▲ g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
18．(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。
②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。