新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时常见的碱导学案新版
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
常见的酸和碱教学设计
《常见的酸和碱》教学设计本节课选自九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。
本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。
一、设计理念：常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。
依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置” 的精神内涵和化学学科的特点。
在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。
在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。
这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。
二、教材内容分析（一）教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系, 对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
（三）教学目标：（1）知识与技能1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。
2、掌握浓硫酸的稀释方法，使用注意事项。
3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项.（2）过程与方法1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。
2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感态度与价值观1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第二课时
课题1 常见的酸和碱（第2课时）[温故知新]2．回忆金属活动顺序表：哪些金属可以与酸发生反应？[我会自学]1．盐酸的主要用途；硫酸的主要用途。
2．因为浓硫酸溶于水时________________,所以在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______,使产生的热量迅速地扩散，防止液体暴沸，发生危险。
3.酸的化学性质[我会探究]1．硫酸有很强的腐蚀性，如果沾到皮肤或衣服上，应如何处理？2．硫酸为什么可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸没在酸中？为什么？以除铁锈为例描述实验现象，并写出有关化学方程式。
3．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：因素一：；因素二：；因素三：。
[例题解析]现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：__________________________________________________化学方法：__________________________________________________[解析] 本题答案不唯一。
回答时需要对浓硫酸和稀硫酸的性质进行比较分析，如浓硫酸的特性有强腐蚀性、吸水性、脱水性等，而稀硫酸则具有酸的通性。
[答案] 物理方法：（1）用天平称质量，体积相同的两种液体中质量大的为浓硫酸；（2）用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；（3）倾斜观察，较粘稠的为浓硫酸；4）稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的为浓硫酸。
化学方法：（1）用小木条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（2）用白纸条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（3）取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸。
[体验收获]1．浓盐酸的下列性质中，属于物理性质的是（）A．在空气中形成白雾B．滴在石灰石上有气泡放出C．使紫色石蕊溶液变红 D．除去金属制品表面的锈斑２．氧气、氢气、二氧化碳三种气体都能用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有（）A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性3．长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸4．下列金属与盐酸反应速度最快的是（）A．Zn B．Fe C．Mg D．Al5．实验室欲用质量分数98％、密度 1.84g/cm3浓硫酸酸配制质量分数为19.8％，密度为1.14g/cm3的稀硫酸75ml，请按要求填写空格。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
第十单元 酸和碱 教案(新人教版)
第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱(第2课时)》教案(新版)新人教版
常见的酸和碱(第2课时)【教学设计说明】学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。
【教学分析】（1）教材分析本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。
本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。
在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
（2）学情分析在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。
同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。
第二课时【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。
2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
第十单元 酸和碱 教案
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学目标：1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
教学重点：会用指示剂检验酸碱溶液。
教学难点：自制酸碱指示剂。
教学用具：仪器：试管、研钵、胶头滴管、纱布等。
药品：食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、酒精、蒸馏水、非洲菊等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：这里有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是食醋，哪位同学可以帮忙区分一下呢？引入新课：说说看，在日常生活中还有哪些物品是有酸味的？归纳：在这些物质中都含有一种叫做酸的物质，如食醋含醋酸，汽水含碳酸等；而碱对我们来说可能不像酸那样熟悉，但在之前的学习中也遇到过，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱这两类化合物与人们的日常生活息息相关。
比赛1：看谁能写出更多的酸和碱的名称和化学式。
比赛2：观察酸和碱的名称和化学式，看哪个组先发现它们的特点。
提问：如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？(提示：并不是所有的酸都有酸味，如苦味酸有苦味；水杨酸、甘氨酸有甜味等。
)教师演示：【实验10-1】学生1：上台用招气入鼻法闻气味，有酸味的一瓶是食醋。
学生讨论：话梅、汽水、葡萄酒、橙汁等。
学生动笔：1、酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）2、碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）小组讨论：代表发言：1、酸类物质名称的最后一个字都是“酸”；组成中都含有氢（H）元素。
2、碱类物质叫“氢氧化某”；组成中都含有氢氧根（OH）。
学生：观察并记录实验现象。
石蕊酚酞食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液提问：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
通过上述实验，你可以得到哪些与指示剂有关的结论呢？（教师适当提示）转折：石蕊和酚酞是实验室中常用的指示剂，其实我们也可以利用生活中的物质来制作指示剂。
【活动与探究】自制酸碱指示剂（教师讲解实验注意事项）讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？小结：小组讨论我们今天学到了什么？应用迁移：同步导学：P301、2、5 学生总结：1、酸碱指示剂是能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元 酸和碱 导学案(含答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案
初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。
常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。
【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。
（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。
【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。
1、盐酸是颜色的液体，有气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。
盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。
2、浓硫酸是色味液体，挥发。
浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。
浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
且不可将倒进里。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题一常见的酸和碱一、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元进一步深化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
二、教学目标：知识目标：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2、学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。
情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、教学重点根据本次教学的实际情况确定本节内容的重点，首先，联系生活中的真实事件引入酸。
在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。
观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。
教学重点：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2.学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
四、教学方法与思路从生活中的真实事件引入酸，激发学生的学习兴趣。
为了突破重点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的思考题加以巩固。
34.第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质。
技能：理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.氢氧化钠化学式为，俗称、、，它具有强烈性，易吸水而，可以作剂。
2.生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？三、课内学习，合作探究，展示汇报：几种常见的碱（一）氢氧化钠的物理性质1.【实验】P55 实验10-52.讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？【拓展与应用】1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么变化？利用此性质可以做什么？2.氢氧化钠有哪些用途？（二）氢氧化钙1.制法：2.石灰水中溶质是；溶剂是。
总结：常见的干燥剂氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸俗称颜色、状态与水相遇能干燥的气体※氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，称为“碱石灰”。
※铁粉称为“双吸剂”，吸收和。
【拓展与应用】氢氧化钙的用途：内容学习注解 1.消毒杀菌：（1）在广大农村，羊舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。
（2）冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆来保护树木，防止春天树木生病虫。
2.鸡蛋保鲜：鸡蛋是有生命的，它在不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。
当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，可以保存较长时间。
写出反应的方程式：3.砌砖抹墙：修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱实验素材 (新版)新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。
【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。
2. 学习自制酸碱指示剂的方法。
3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。
4. 学会在实验中同学间的相互交流。
【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。
41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。
【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。
43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。
【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。
10.1《常见的酸和碱》学案2
课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。
氢氧化钠可用作某些气体的。
氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。
知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
你还能设计出哪些实验方案。
知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。
盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。
氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。
2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。
保存氢氧化钠时应__________保存。
它____(“能”或“不能”)做干燥剂。
3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
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课题1 常见的酸和碱
第二课时
【学习目标】
1. 认识并记忆常见的碱，理解记忆碱的化学性质。
2. 通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。
【学习重点】碱的通性。
【学习难点】有关化学方程式的书写。
学习过程
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一常见的碱
1．氢氧化钠在空气中容易吸收________，表面变潮湿，这种现象叫________，可作某些气体的________剂；也具有强烈的________性，不慎沾到皮肤上，要用较多的________冲洗，再涂上________溶液。
氢氧化钠广泛应用于________、________、________、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与________反应。
2．氢氧化钠的俗名叫做________、________或________。
氢氧化钙俗称________或________。
氢氧化钙由________与________反应得到，化学方程式为__________________，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时____________。
二碱的化学性质
3．碱具有相似的性质，如：①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液变成________色。
②碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为____________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_______________________；SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________、__________________________。
碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有________。
由此也说明物质的________决定性质，性质决定用途。
4．蒸馏水和乙醇________电(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液________电。
（1）氢氧化钠，化学式NaOH，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱。
它具有强烈的腐蚀性。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙，化学式Ca(OH)2,俗名叫熟石灰、消石灰，也具有腐蚀性。
氢氧化钙是状物质，不易溶于水，其水溶液俗称石灰水；制取氢氧化钙的化学方程式：CaO+H 2O Ca(OH)2。
答案：1．水分潮解干燥腐蚀水硼酸肥皂石油造纸油脂 2.苛性钠火碱烧碱熟石灰消石灰生石灰水CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热 3.蓝红Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O OH－结构 4.不导导
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：几种常见的碱
（1）氢氧化钠（观察实验10-5，完成相关表格，认识氢氧化钠的物理性质）
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。
因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠的用途：它是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸等。
它能与油脂反应，可用来去除油污。
炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【交流讨论】
1.还有哪些物质可作为干燥剂？
2.应该怎样保存氢氧化钠？
（2）氢氧化钙（观察实验10-6，完成相关表格）
氢氧化钙的用途：建筑上用熟石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。
可用石灰乳与硫酸铜等配制具杀菌作用的波尔多液农药。
熟石灰还可用于改良酸性土壤。
（3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式NaOH）、氢氧化钙（化学式Ca(OH)2），还有氢氧化钾（化学式KOH）、氨水（化学式NH3·H20）等。
目标二：碱的化学性质（自主学习教材P56，完成相关知识点）
（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些氧化物反应
①回忆检验二氧化碳的反应。
写出化学方程式Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；
③试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O。
【交流讨论】
1.为什么检验二氧化碳气体要用澄清的石灰水，而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液？
2. 如何证明二氧化碳气体与氢氧化钠溶液能发生反应？
目标三：酸、碱具有相似化学性质的原因
（1）完成教材P57物质的导电性实验，回答下列问题
能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
导电是因为发生电离，解离出自由移动的离子。
（2）酸、碱具有相似化学性质的原因
酸溶液解离出的阳离子全部是H+；碱溶液解离出的阴离子全部是OH-。
三、达标检测
1. 氢氧化钠的俗名是（ A ）
A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ C ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
3.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（ A ）A.CO2 B.H2 C.O2
D.CO
4.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ B ）
A.氢氧化钙溶液敞空放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
5.下列对实验意外事故的处理错误的是（ C ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
6. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。
下列叙述不正确的是（ B ）
A. CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.无色酚酞试液与CsOH溶液不变色
C. CsOH溶液中含有OH-
D. CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
7. 从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
8.右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该
图回答：
(1)属于碱的是Ca(OH)2。
(2)可作食品干燥剂的是CaO。
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。
9.如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）。
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是检查装置的气密性，防止装置漏气。
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是B中的热水沸腾；产生明显现象的原因是由于氢氧化钠能和二氧化碳反应，使得锥形瓶中的压强变小。