公开课硫及其化合物
硫及其化合物 优秀课件
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料教学目标：1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：硫及其化合物的概述1.1 硫的发现与历史1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫化合物的分类与命名第二章：硫的制备方法2.1 硫的矿物资源2.2 硫的提取与净化2.3 硫的储存与运输2.4 硫的安全操作与防护第三章：硫的化学反应3.1 硫的氧化还原反应3.2 硫的置换反应3.3 硫的加成反应3.4 硫的消除反应第四章：硫的化合物及其性质4.1 硫化氢的制备与性质4.2 硫单质的性质与应用4.3 硫化物的制备与性质4.4 硫酸的制备与性质第五章：硫及其化合物的应用领域5.1 硫在工业中的应用5.2 硫在农业中的应用5.3 硫在医药中的应用5.4 硫在环境治理中的应用教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。
教学评估：1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度；3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。
教学资源：1. 多媒体课件和教学素材；2. 实验仪器和试剂；3. 课后习题和实验报告模板。
教学安排：1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：2课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
教学反思：在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。
要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。
硫及其重要化合物-PPT课件
(4)SO2+H2O+CaSO3
Ca2++2HSO
3
实验探究 探究浓硫酸的性质 【示例】某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质 量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的 实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相关问题。
【答案】C
考点2 浓硫酸的性质
典例2 根据下列化学反应和事实,说明各 利用了硫酸的什么性质,将表示性质选项的字母填在各 小题的横线上。
A.不挥发性 B.酸性
D.脱水性
E.强氧化性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂
C.吸水性 F.强酸性
。
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象
。
(3)2NaCl+H2SO4(浓)
⑤H2S
(2)还原性:硫与氧气反应:S+O2
⑥SO2
3.硫的用途:用于制黑火药(KNO3、C、S)、火柴、焰 火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。
特别提醒:
硫与变价金属生成化合物时,金属元素被氧化为低价态。
★互动探究1 已知硫有多种形式的单质,其中一种分 子为S8,则下列说法正确的是 ( )
A.一个S8分子的质量为256 g B.标准状况下,1 mol S8的体积约为22.4 L C.1 mol S8与1 mol水所含分子数相同 D.1 mol S8与NA个水分子所含原子个数相同 答案:C
2SO3
使溴水褪色: Br2+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4
使KMnO4褪色: 2KMnO4+5SO2+2H2O 2H2SO4。
2MnSO4+K2SO4+
③漂白作用:可使 品红或其他有色物质褪色(SO2与某 些有色物质化合生成不稳定的无色化合物,这种无色物 质受热或光照时会分解,放出SO2,恢复原来的颜色)。
《硫及其化合物》课件
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的基本性质1.1 硫的发现与命名1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫的用途第二章：硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）2.2 三氧化硫（SO3）2.3 硫的其他氧化物2.4 硫的氧化物的应用第三章：硫的氢化物3.1 硫化氢（H2S）3.2 硫的其他氢化物3.3 硫的氢化物的应用3.4 硫化物的毒性及防护措施第四章：硫的卤化物4.1 硫氯化物（SCl2）4.2 硫溴化物（SBr2）4.3 硫碘化物（SI）4.4 硫的卤化物的应用第五章：硫的硫酸盐和硫酸5.1 硫的硫酸盐的基本性质5.2 硫的硫酸盐的应用5.3 硫酸的制备方法5.4 硫酸的用途第六章：硫的磷酸盐和磷酸6.1 硫的磷酸盐的基本性质6.2 硫的磷酸盐的应用6.3 磷酸的制备方法6.4 磷酸的用途第七章：硫的有机化合物7.1 硫醇7.2 硫醚7.3 硫酮7.4 硫的有机化合物的应用第八章：硫的化合物在工业中的应用8.1 硫在石油工业中的应用8.2 硫在化工工业中的应用8.3 硫在冶金工业中的应用8.4 硫在环保工业中的应用第九章：硫及其化合物的实验室制备与操作9.1 硫的实验室制备方法9.2 硫化合物的实验室制备方法9.3 硫及其化合物的实验室操作安全注意事项9.4 实验案例分析第十章：硫及其化合物的可持续发展与未来展望10.1 硫资源的开发与利用10.2 硫及其化合物环保新技术10.3 硫及其化合物在新能源领域的应用10.4 硫及其化合物的研究与发展趋势重点和难点解析一、硫的基本性质补充说明：硫在不同氧化态下的反应特点，如硫的氧化反应二氧化硫，还原反应硫化氢等。
二、硫的氧化物补充说明：二氧化硫的催化氧化制备三氧化硫的反应过程，以及三氧化硫在硫酸生产中的应用。
三、硫的氢化物补充说明：硫化氢的酸性、还原性和毒性，以及在石油开采和化工生产中的应用。
四、硫的卤化物补充说明：这些化合物的制备方法，以及它们在农药、医药和其他工业中的应用。
化学优质课公开课硫及其化合物
1．通过分析硫的原子结构，推断硫单质可能的化学性质。
2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反 应的概念。
复习回顾：1、画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？2、硫有哪些常见的化合价？你知道含硫元素的物质有哪些？第三周期VIA族、非金属性比氧弱H 2SS SO 2H 2SO 4Na 2SO 4Na 2S 主要化合价 -2 0 +4 +6一、硫单质1、硫的多种同素异形体思考1：硫单质的化学式经常用元素符号表示，根据硫的原子结构特点你认为单原子能稳定存在吗？写出可能的硫单质的化学式有正交硫、单斜硫和弹性硫等多种单质，为硫的同素异形体 S 8 S 6 S 4 S2正交硫S 82、硫的物理性质3、硫的化学性质还原性氧化性①氧化性：2Cu + S ＝ Cu 2S 与Na、Fe、Cu、Hg 等金属及H 2反应Fe + S ＝ FeS △2Na + S ＝ Na 2S △②还原性：点燃S + O 2 ＝ SO 2Hg + S ＝ Hg S △划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫3S+6NaOH = 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O△思考2：对比氯气与氢氧化钠溶液反应，推测硫与氢氧化钠溶液的反应产物思考3：比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu 2S）2、置换反应：Na 2S+Cl 2=2NaCl+S（氧化性Cl 2> S 还原性S 2- > Cl -）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO 4>H 2SO 4（2）与氢化合的难易程度：Cl 2比S易与氢气反应（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H 2S稳定2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 ( )A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在氧气中燃烧的产物是SO 3B 课堂练习1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( ) A．用CS 2洗涤 B．用热氢氧化钠溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤AB二、二氧化硫1、物理性质阅读课本P2总结二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味、有毒，易溶于水（1:40）实验现象实验结论试管液面上升，PH大约等于5二氧化硫易溶于水，溶液显酸性2、化学性质SO 2+H 2O H 2SO 3①酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水酸性氧化物 + 水 → 酸酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO 2+CaO =CaSO 3CaSO 3 + SO 2+ H 2O = Ca(HSO 3)2SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O书写二氧化硫与通入澄清石灰水至过量化学方程式，比较与二氧化碳的现象是否相同？可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
专题：硫及其化合物--公开课
硫及其化合物
【考纲要求】 1.了解硫及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对环境的影响。
硫及其重要化合物
请列举尽可能多的含硫的物质,并将其填到物质类别、 任务1： 化合价构建的二维图中
第三章 金属及其化物
任务2
硫及其重要化合物 依据硫及其化合物的“价-类”二维图，请你推测硫单质及SO2 会有哪些化学性质？并说明你的判断依据？
硫及其重要化合物
思考：SO2既能使高锰酸钾溶液褪色，也能使品红 溶液褪色，其原理一样吗？
（3）特性——漂白性
品红 SO2 褪色 加热 变红
暂时性漂白
可以用品红来检 验SO2的存在
思考：氯水也能使品红褪色，SO2和氯水的漂白有 何不同?
第三章 金属及其化物
【归纳一】漂白性物质及漂白原理
氧化型
物质 原理
SO2可以用来漂白食物吗？
3、SO2的用途和危害
①作漂白剂：漂白纸张、毛、丝、草编制品等 ②作杀菌消毒剂
③作食物和干果的防腐剂 ④工业制硫酸、亚硫酸盐等
啊！ 有毒
[材料二] “天堂的眼泪”——酸雨
酸雨一般指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，数值5.6的 来源是蒸馏水与大气中CO2（浓度一般在316g/t）达到溶解平衡 时的酸度。酸雨被人们美称为“天堂的眼泪”，又称为“空中 的死神”，是因为它对生物、土壤、建筑物等危害很大。我国 的西南、华南地区，已成为与欧洲、北美并列的全球三大酸雨 区之一。酸雨形成的主要原因是工业生产过程中大量矿物燃料 的使用，使空气中SO2气体增多，与降水结合产生的。
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
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（1）实验室可观察到装置中A瓶的
溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
验证产物气流中的 SO2 A瓶溶液的作用是___________ ， 除去产物气流中的 B瓶溶液的作用是__________ ，SO2
C瓶溶液的作用是_______ 。 验证产物中 SO2已被完全除去
CO2 。 （2）装置D中所盛溶液是澄清石灰水 ____，可验证的产物是____
2．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2 的是( C ) ①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊 试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰 水变浑浊；④将其通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，有 白色沉淀产生。 A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明
常见漂白剂及其漂白原理比较
漂白类别 加合型
与有机色素化合 不稳定
氧化型
利用其强氧化性 稳定
吸附型
吸附色素 稳定
漂白原理
漂白特征 常见漂白 剂 变化类型SO2HC来自O、H2O2、 O3、Na2O2
活性炭
化学变化
化学变化
物理变化
3.SO32-的检验
向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色 褪去；
或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滴加沉淀溶解并产生 具有刺激性气味的气体。
现象：有黄色沉淀生成
• 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( C ) • ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 • A．①②③ B．②③④ • C．除①以外 D．全部
【例1】某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验， 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。
复习：硫及其化合物
授课教师：李德贤
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考纲要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
考向分析
主要考察SO2的酸性、还原性和漂白性，浓硫酸的强氧化性，以SO2、 浓硫酸的性质的探究实验成为新的命题方向。
(用于洗涤沾有硫的容器)
注意： 和变价金属生成低价金属硫化物
漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质， 但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原来有色物质和SO2 。
下列褪色现象是SO2的漂白性吗?请思考。 ①SO2使橙色溴水褪色
②SO2使紫色酸性KMnO4溶液褪色
③SO2使红色的酚酞褪色 不是，是由于SO2的还原性，使其和氧化剂紫色 酸性KMnO4、溴水反应而褪色，不是漂白性
• A．①② • C．④⑥
B．③⑤ D．①③⑥
石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验 CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。
【例2】
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 ↑+H2O 石蕊试液变红 酸性
品红溶液褪色 溶液中有黄色沉淀生成 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 紫色溶液褪色
吸收多余的 SO2气体，防止污染环境
• 3．下列叙述正确的是（ C ） • ①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；② SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性； ③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2 以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④ SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2 通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终 沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
（3）若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为
无水CuSO4 ，该装置在整套装置中的位置是_____ A前 ，理由 __________
是_______________________________ 。 A之前检验 产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在
【规律方法】
要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清
氧化性
还原
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
小结：
变式训练 1．下列有关二氧化硫的叙述中正确的是 ( D ) A．SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现了其漂白性 B．SO2和Cl2一起通入品红溶液，品红褪色速率加快 C．SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液无明显变化 D．SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液变浑浊