氧化还原反应2

氧化还原反应 非氧化还原反应
1、从得失氧角度分析： 从得失氧角度分析：
有氧元素的得失: 有氧元素的得失 无氧元素的得失: 无氧元素的得失
氧化还原反应 非氧化还原反应
2、从化合价升降角度分析： 从化合价升降角度分析：
有化合价升降: 有化合价升降 无化合价升降: 无化合价升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
常见的还原剂： ２、常见的还原剂：
①、活泼金属：K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等； 活泼金属： Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等 Si、 ②、某些非金属单质：H2、C、Si、S等； 某些非金属单质： HI、HBr、 ③、变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr、 变价元素中某些低价态化合物：CO、 及亚硫酸盐、ＮＨ SO2及亚硫酸盐、ＮＨ３等。
化合价升高， 化合价升高，被氧化
+2 0 高温 0 +1
CuO + H2== Cu + H2O
化合价降低，被还原 化合价降低， 凡是有元素 凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化,如何变化。 应前后有无变化,如何变化。并判断是 否是氧化还原反应 氧化还原反应。 否是氧化还原反应。
5.依据被氧化、 5.依据被氧化、被还原的程度来判断 依据被氧化 点燃 例如: 例如: 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 Fe+S==FeS 氧化性: 氧化性 Cl2 > S
在化学反应中, Na只能失去 个电子, Al能 只能失去1 在化学反应中, Na只能失去1个电子,而Al能 失去3个电子,所以, Al的还原性比Na强 的还原性比Na 失去3个电子,所以, Al的还原性比Na强. 错误： 氧化性、还原性强弱只与得失电子的难 错误： 氧化性、 易程度有关，与转移电子数目无关。 易程度有关，与转移电子数目无关。
例如： 例如：
化合价降低， 得５e- ×２ ，化合价降低，被还原 +7 -1
+2
０
2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
１０，化合价升高， 失e-×１０，化合价升高，被氧化
被氧化的HCl占参加反应HCl的比例为： 被氧化的HCl占参加反应HCl的比例为： ５／８ HCl占参加反应HCl的比例为
用双线桥标出以下反应的化合价变化情况: 用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:
(1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）2H2 + O2 == 2H2O （3）Cl2 +H2O == HCl+ HClO （4）SO2+2H2S==3S+2H2O （5）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 （6）MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2 +2H2O
判断氧化性从强到弱的顺序是： 判断氧化性从强到弱的顺序是：KMnO4 >Cl2>I2>Ｓ ４、依据金属活泼性顺序表进行判断： 依据金属活泼性顺序表进行判断：
Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 Cu、Hg、Ag、Pt、 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质还原性逐渐减弱, 单质还原性逐渐减弱,对应离子氧化性逐渐增强
+2
0 高温
0
+4
用单线桥标出以下反应电子转移情况: 用单线桥标出以下反应电子转移情况:
（1）SO2+2H2S==3S+2H2O （2）Cl2 +H2O == HCl+ HClO （3）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2 +2H2O
4 (浓) 浓
+16HCl(浓 2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O +4HCl(浓 MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+ Cl2 +2H2O 高温 +4HCl(浓 O2+4HCl(浓)＝=2Cl2 +2H2O
氧化性： 氧化性： KMnO4＞ MnO2 ＞ O2
+5 -1 -1 0
五、氧化性、还原性强弱的判断: 氧化性、还原性强弱的判断: 1.据价态判断: 1.据价态判断: 据价态判断 只有氧化性 最高价 只有还原性 最低价 中间价态 既有氧化性又有还原性 下列微粒只有还原性的是( 例：下列微粒只有还原性的是( Ｃ ) A.MnO4B.NO3C.ClD.Fe2+ 2.据反应条件来判断: 据反应条件来判断: 2.据反应条件来判断2KMnO +16HCl 在用多种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原） 在用多种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）同一种还 原剂（或氧化剂） 氧化剂氧化能力（或还原剂还原能力） 原剂（或氧化剂）时,氧化剂氧化能力（或还原剂还原能力） 越强,所要求的反应条件越简单.因此,我们可以通过化学反 越强,所要求的反应条件越简单.因此, 应条件来判断氧化性、还原性强弱. 例如： 应条件来判断氧化性、还原性强弱. 例如：
得氧，被氧化 氧化反应 得氧，被氧化,氧化反应
凡是有得氧 凡是有得氧 失氧的反应 失氧的反应 叫氧化还原 反应。 反应。
CuO + H2 == Cu + H2O
失氧，被还原 还原反应 失氧，被还原,还原反应
加热
同时 发生
1、从得失氧角度分析： 从得失氧角度分析：
有氧元素的得失: 有氧元素的得失 无氧元素的得失: 无氧元素的得失
相遇不交叉
KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2+3H2O
化合价升高， 失e- ×5,化合价升高，被氧化 化合价升高
+5
-1
-1
0
3、歧化反应： 歧化反应： 同一物质中同种元素发生化合价一部分升高， 同一物质中同种元素发生化合价一部分升高，一 部分降低。 部分降低。 得e 化合价降低， ，化合价降低，被还原
例如： 例如 0 -1 +1 Cl2 +H2O == HCl+ HClO
化合价升高， 失e-，化合价升高，被氧化
4、归中反应： 归中反应： 不同价态的同种元素之间发生化合价向中靠 拢的反应。 拢的反应。 化合价降低， 得5 e-,化合价降低，被还原 化合价降低 例如： 例如
有电子的转移: 有电子的转移 氧化还原反应 无电子的转移: 无电子的转移 非氧化还原反应
氧化还原反应： 一、氧化还原反应：
凡是有电子 凡是有电子 转移的反应 转移的反应 叫氧化还原 反应
1、判断标准（特征）：有无元素化合价改变 判断标准（特征）：有无元素化合价改变 ）： 2、定义：氧化还原反应 定义： 氧化剂、还原剂、氧化产物、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 与四种基本反应类型之间关系： 3、与四种基本反应类型之间关系： 本质：电子的转移（得失或偏移） 4、本质：电子的转移（得失或偏移）
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
是 是 不是
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
+1 -1
+2 -1
0
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3、从电子的转移（得失或偏移） 从电子的转移（得失或偏移）
三、常见的氧化剂及还原剂 常见的氧化剂： １、常见的氧化剂：
①、活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等； 活泼非金属单质： ②、高价元素含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO3等； 高价元素含氧酸： ③、高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3等； 高价含氧酸盐： ④、某些（过）氧化物：ＭnO2、Na2O2、SO3等； 某些（ 氧化物：ＭnO ：Ｍ ⑤、高价或较高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。 高价或较高价金属阳离子：
4、转化规律： 转化规律： 归中规律： 同种元素“高价态+低价态 中间价态” 低价态=中间价态 ①归中规律： 同种元素“高价态 低价态 中间价态” 反应后产物是什么？ 例： H2S与SO2反应后产物是什么？ 相遇不交叉规律： ②相遇不交叉规律： 化合价降低， 得5 e-,化合价降低，被还原 化合价降低 例： KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2 +3H2O 浓 化合价升高， 失e- ×5,化合价升高，被氧化 化合价升高 同种元素相邻价态之间不反应： ③同种元素相邻价态之间不反应： 有氧化性， 有还原性，两者之间能反应吗？ 例：浓H2SO4有氧化性，SO2有还原性，两者之间能反应吗？
四、氧化还原反应规律
1、相等规律： 、相等规律： 得电子总数= ①得电子总数=失电子总数 ②化合价升高总数=化合价降低总数 化合价升高总数= 2、强弱规律： 强弱规律： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化剂+还原剂=还原产物+ 氧化性:氧化剂> 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂> 还原性:还原剂>还原产物 强酸制弱酸（相对而言） 强酸制弱酸（相对而言） 3、难易规律： 难易规律： 当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时， 当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与还原性最强 的反应； 的反应； 当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时， 当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与氧化性最强 的反应。 的反应。