云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编 第三十一周
云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编 第七周
第七周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体物质增重C ．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D ．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析 A 项，氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，错误；B 项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
2．[2017·衡水模拟]下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存②0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O ④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A ．⑤⑦ B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧答案 A解析 ①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH) 3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
2025届云南省玉溪市峨山县三中高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届云南省玉溪市峨山县三中高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO32、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能3、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N AC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N AD．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为N A5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A6、在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为() A．1 mol B．2/3 molC．4/3 mol D．2 mol7、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编(教师版)：第二周 Word版含答案
第二周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案 C解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第二周(含解析)
第二周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 6 分，共 72 分 )1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol －1的是()L · A ． 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B ．将 80 g SO 3 溶于水并配成1L 的溶液－溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液C ．将 0.5 mol L ·1 的 NaNO 3D ．标准情况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液答案C10 g80 g－ 1 ；B 项， c(H 2SO 4)＝ 80 g mol · －1分析 A 项， c(NaOH) ＝40 g mol · ＝ 1 mol ·L －1 ＝ 1 mol ·L 0.25 L 1 L－ 150 g 水后，溶液的体积其实不是50 mL ， NaNO 3 的浓度也不是 1 mol ·L －1 ； ； C 项，蒸发掉22.4 L － 122.4 L mol ·－ 1D 项， c(HCl) ＝1 L＝ 1 mol ·L 。
2．36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为－ 1－ 11 g mL · )，所得溶液的密度为 ρg ·mL ，质量分数为 w ，物质的量浓度为 － 1表示阿伏加德罗常数，则以下表达正确的选项是c mol ·L ， N A()A ．所得溶液的物质的量浓度：－1 c ＝ 1 mol L ·B ．所得溶液中含有N A 个 HCl 分子C ． 36.5 g HCl 气体在标准情况下据有的体积约为 22.4 LD ．所得溶液的质量分数： w ＝ 36.5/(1000 ρ) 答案 C分析n(HCl) ＝ 1 mol ，在标准情况下的体积为 22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl分子， B 项错误； n(HCl) ＝ 1 mol ，盐酸的体积稍大于 1 L ， c(HCl)<1 mol ·L －1， A 项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g ＝ 3.5%或 w ＝， D 项错误。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第二十二周(含解析)
时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共63 分)1．[2017 张·家口高三模拟 ] 只改变一个影响要素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述正确的选项是 ()A． K 值有变化，均衡必定挪动B．均衡向正反响方向挪动时， K 值必定增大C． K 值不变，均衡不行能挪动D．同样条件下，同一个反响其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大 2倍答案A分析K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，则均衡必定发生挪动，A 正确；若在其余条件不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于反响正向进行，均衡向右挪动，但K 值只与温度相关，故K 值不变， B 错误；增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于正反响的进行，若系统温度不变，则K 值不变，但均衡发生挪动，C 错误；同样条件下，同一个反响，其化学方程式的计量数增大 2 倍， K 值应变成原数值的平方， D 错误。
2．[2017 天·津市河西区质检] 将必定量纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)粉末置于特制的密闭真空容器中 (假定容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解均衡： NH2COONH 4( s NH 3( g)＋CO2(g)。
实验测得不一样温度下的均衡数据列于下表：温度 (℃)15.020.025.030.035.0均衡总压强 (kPa) 5.78.312.017.124.0均衡气体总浓度2.43.44.8 6.89.4－ 3－ 1( ×10mol ·L)以下说法正确的选项是()A．该反响的H<0B．该反响在较低温度下能自觉进行－ 8C． 25 ℃时均衡常数的值K≈ 1.6 × 10D．再加入少许NH2COONH 4均衡正向挪动答案C分析 A 项，由表中数据可知，高升温度，均衡气体总浓度增大，说明均衡向正反响方向挪动，故正反响为吸热反响，H>0 ，错误； B 项，该反响前后气体分子数增大，则S>0，在较低温度下， H－ T S>0，反响不可以自觉进行，错误； C 项，25℃时， NH3、 CO2的平－8，正确；衡浓度分别为 3.2 ×10－3－ 32mol/L 、 1.6 10× mol/L，所以 K ＝ c (NH 3) ×c(CO2) ≈ 1.6 × 10D 项， NH2COONH 4为固体，加入少许NH2 COONH 4均衡不挪动，错误。
云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编(教师版)：第一周(附答案)
云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版）第一周时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·四川资阳模拟]标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6 g H 2S ；④0.2 mol NH 3。
下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<①答案 C解析 ①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol －1＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH 4的质量为0.3 mol×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol×36.5 g·mol －1＝18.25 g ，NH 3的质量为0.2 mol×17 g·mol －1＝3.4 g ，质量：④<①<③<②，B 项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C 项错误；CH 4中n (H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，H 2S 中n (H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol ，NH 3中n (H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol ，氢原子数：②<④<③<①，D 项正确。
云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编 第三十七周
周练汇编 第三十七周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( )A ．2,2二甲基丁烷与2,4二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A解析 2,2二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。
2．[2017·云南质检]有机化合物9,10二甲基菲的结构如图所示。
其苯环上七氯代物的同分异构体有( )A ．8种B ．5种C ．4种D ．3种答案 C解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。
答案 B解析4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面答案 D解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。
云南省峨山彝族自治县第一中学2022届高三化学周练汇编(教师版)：第三十三周 Word版含答案
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③答案 D解析①违反了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；②违反了洪特规章的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违反了泡利原理。
2．[2022·衡水模拟]下列有关电子排布图的表述正确的是()答案 A解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违反了洪特规章，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
3．[2022·大同模拟]下列各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子答案 C解析A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相像；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不肯定相像；C项为同主族的元素，化学性质肯定相像；D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不肯定相像。
4．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，其次周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案 B解析同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A项正确；同族元素，从上至下第一电离能渐渐减小，所以锗的第一电离能低于碳，B项不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，其次周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性C<O，故该元素为碳，C项正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D项正确。
云南省峨山彝族自治县第一中学2020届高三化学周练汇编(教师版)：第三十一周 Word版含答案
时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰答案 B解析 MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。
2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。
下列设计不能达到目的的是( )答案 D解析 电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色，A 正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。
3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案 C解析 乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。
4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是( )A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置制取乙烯D．用图丁装置制取无水MgCl2答案 D解析 NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe(OH)2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第三十四周(含解析)
时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 6 分，共 48 分 )1．以下对于丙烯(CH 3—CH==CH 2)的说法错误的选项是() A．丙烯分子有8 个σ键， 1 个π键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上答案B分析丙烯 (CH 3— CH==CH 2个 C— H σ键和 2个 C—C σ键，还有 1个π键，)中存在 6则共有 8 个σ键，1 个π键， A 项正确；甲基中的 C 为 sp3杂化，中的C 为 sp2杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3杂化， B 项错误； C、C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键， C 项正确；为平面构造，甲基中的 C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上， D 项正确。
2．以下推测正确的选项是 ()A． BF3是三角锥形分子＋，离子呈平面形构造B． NH 4的电子式：C． CH 4分子中的 4 个 C— H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的p 轨道形成的 s－ p σ键D． CH4分子中的碳原子以 4 个 sp3杂化轨道分别与 4 个氢原子的1s 轨道重叠，形成 4个 C—H σ键答案D分析BF3中 B 原子无孤电子对，所以采纳 sp2杂化， BF 3为平面三角形， A 错误； NH 4＋中 N 原子采纳 sp3杂化， NH 4＋为正周围体构造， B 错误； CH4中 C 原子采纳 sp3杂化， C 错误， D 正确。
3．以下化学粒子的中心原子是以 sp 2 杂化的是 ( )A ． BCl 3B ．NH 3C ．CH 4D ． BeCl 2答案 A分析NH 3 分子中 N 原子采纳 sp 3 杂化， CH 4 分子中 C 原子采纳 sp 3 杂化； BeCl 2 分子中Be 原子采纳 sp 杂化。
4．以下常有分子中σ键、 π键判断正确的选项是 ()A ． CN －与 N 2 构造相像， CH 2===CHCN 分子中 σ键与 π键数量之比为 1∶ 1 B ． CO 与 N 2 构造相像， CO 分子中 σ键与 π键数量之比为 2∶ 12－2＋2＋C ． C 2 与 O 2 互为等电子体， 1 mol O 2 中含有的 π键数量为 2N AD ．已知反响 N 2O 4 (l) ＋ 2N 2 H 4(l)===3N 2(g) ＋ 4H 2 O(l) ，若该反响中有 4 mol N — H 键断裂，则形成的 π键数量为 6N A答案 C分析因为 CN －与 N 2 构造相像， 可知 CH 2===CHCN 分子中有 3 个 π键、 6 个 σ键， 所以 CH 2===CHCN 分子中 σ键与 π键数量之比为 2∶ 1，A 项错误； CO 与 N 2 构造相像，所以CO 分子中 σ键与 π键数量之比为 1∶2，B 项错误； 因为 C 22－与 O 22＋互为等电子体， 故 1 mol＋2N A ， C 项正确；在 D 项的反响方程式中，产物中只有 N 2 中有 πO 22 中含有的 π键数量为 键，依照 4 mol N —H 键断裂时耗费 1 mol N 2H 4 ，可推知生成 1.5 mol N 2，则形成的 π键数量为 3N A ， D 项错误。
高三化学周练汇编第三十九周(2021学年)
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周练汇编第三十九周时间:45分钟满分：１00分一、选择题（每题６分，共66分)１．[2017·唐山模拟]化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质B．歼。
２0飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料Ｃ.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用答案Ｂ解析福尔马林是甲醛含量为３5%～４０%的水溶液,能使蛋白质变性,可用于浸制生物标本，A项正确;碳纤维是一种无机高分子材料，B项错误;地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下水解可制成肥皂，C项正确；利用ＣO2等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物,实现碳的循环利用，Ｄ项正确。
2．以淀粉为基本原料可制备许多物质,如淀粉错误!葡萄糖,下列有关说法中正确的是( )Ａ．淀粉是糖类物质,有甜味，反应①是水解反应Ｂ．反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键,均可被酸性KMｎO4溶液氧化Ｄ．在加热条件下,可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开答案 D解析淀粉没有甜味,A错;反应⑤是氧化反应，不是取代反应，B错;聚乙烯分子中没有碳碳双键，C错；葡萄糖可被银氨溶液氧化有银镜生成,乙醇不能,Ｄ对。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第三十二周(含解析)
时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 8 分，共 48 分 )1． [2017 ·南洛阳联考河 ] 以下实验操作正确且能达到预期目的的是()编号预期目的比较水和乙醇中羟基氢的活①泼性强弱②欲证明 CH 2===CHCHO 中含有碳碳双键③欲除掉苯中混有的苯酚④证明 SO2拥有漂白性⑤比较铜和镁的金属活动性强弱⑥确立碳和硅两元素非金属性强弱A．①④⑤ B ．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥答案D实验操作用金属钠分别与水和乙醇反响滴入酸性 KMnO 4溶液，看紫红色能否褪去向混淆液中加入浓溴水，充足反响后，过滤将 SO2通入酸性 KMnO 4溶液中用石墨作电极电解Mg(NO 3 )2、Cu(NO 3) 2的混淆液将 CO2通入 Na2SiO 3水溶液中分析可依据金属钠分别与水和乙醇反响的强烈程度比较水和乙醇中羟基氢的开朗性强弱，①正确； CH2===CHCHO 中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液退色，②错误；苯酚与溴反响生成的三溴苯酚能溶于苯，没法经过过滤除掉苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，说明SO2拥有复原性，不可以说明 SO2拥有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和 Mg 2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明 Cu2＋的氧化性强于 Mg 2＋，则Cu 的金属性弱于Mg ，⑤正确；将 CO2通入 Na2SiO 3水溶液中生成 H2SiO3积淀，说明 H 2CO3的酸性强于H 2SiO3的酸性，而 H2CO3和 H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，此题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反响制备并采集CO2气体，以下装置中合理的是()答案B分析采集 CO2气体采纳向上排空气法导气管应进步短出，A、D 两项错误； C 项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3． [2016 ·西模拟江 ]以下实验对应的结论不正确的选项是()A．①能构成Zn－ Cu 原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反响2NO 22O4(g)H<0D．④白色积淀为BaSO4答案B分析A 项，可形成原电池； B 项， HCl 不是氯元素最高价氧化物的水化物，不可以经过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C 项，热水中颜色加深，则高升温度时，均衡2NO 22O4(g)向逆反响方向挪动，则正反响是放热反响，即H<0 ； D 项， SO2溶于水生成 H2SO3，H ＋－2－2－，进而生成 BaSO4积淀。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第十三周+(2)(含解析)
第十三周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题(每题6 分，共66 分)() 1． [2017·东潍坊高三期末山]以下对于氮及其化合物的说法错误的选项是A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸无论与铜反响仍是与碳反响，均表现其酸性和强氧化性C．一氧化氮联合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更简单造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO 2和 O2的混淆气体 (NO 2和 O2的物质的量之比为4∶ 1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持焚烧答案B△分析 A 项，铵盐与烧碱共热发生反响：NH 4＋＋OH－ =====NH 3↑＋ H2O，生成氨气，正△确； B 项，浓硝酸与碳共热发生反响：4HNO 3(浓 )＋ C=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H 2O，浓硝酸只表现强氧化性，错误； C 项，一氧化氮联合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确； D 项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO 2和 O2的混淆气体 (NO 2和 O2的物质的量之比为 4∶ 1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持焚烧，正确。
2．以下说法正确的选项是 ()A． N2分子的构造较稳固，因此氮气不支持任何物质焚烧B．浓硝酸保留在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发C．灼热的铂丝与NH 3、O2混淆气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响D． NO2能与水反响生成HNO 3， NO 2是 HNO 3的酸酐，属于酸性氧化物答案C分析Mg 能在 N 2中焚烧生成Mg 3N 2， A 错；浓硝酸见光易分解，故保留在棕色瓶中，B 错；酸酐与水反响时生成同样价态的含氧酸，故NO2不是HNO3的酸酐，不是酸性氧化物，D错。
3．无色的混淆气体甲，可能含NO 、CO2、 NO 2、 NH 3、 N2中的几种，将100 mL 甲气体经过以下图实验的办理，结果获得酸性溶液，而几乎无气体节余，则甲气体的构成为()A． NH 3、 NO2、 N2 B ．NH 3、 NO 、CO2C． NH 3、 NO2、 CO2 D． NO 、 CO2、N 2答案B分析因是无色混淆气体，证明没有NO 2的存在，故A 、C 错误， 100 mL 气体甲经过浓 H 2SO4后节余 80 mL 说明含有 NH 3被汲取，又经过一系列实验的办理得酸性溶液且经过足量 Na2O2后显红棕色，应存在 NH 3、 NO、 CO2气体，故 B 正确。
云南省峨山彝族自治县第一中学2020届高三化学周练汇编(教师版)：第五周 Word版含答案
第五周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案 C解析每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
2．[2017·安徽合肥高三质检]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是()A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e－转移D ．1.5 mol H 2O 参加反应，被H 2O 还原的BrF 3为0.4 mol答案 D解析 在3BrF 3＋5H 2O===Br 2＋HBrO 3＋O 2↑＋9HF 的反应中，Br 元素和O 元素的化合价发生变化，A 错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO 3和O 2，B 错误；3 mol BrF 3参与反应，有2 mol Br 得到6 mol e －，故1.5 mol BrF 3参与反应，有3 mol e －转移，C 错误；5 mol H 2O 参加反应，只有2 mol H 2O 作还原剂，2 mol H 2O 失去4 mol e －，只还原了43mol BrF 3，所以1.5 mol H 2O 参加反应时，H 2O 还原了0.4 mol BrF 3，D 正确。
3．[2017·兰州一中高三测试]水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第十八周(含解析)
第十八周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共63 分)1． [2017 广·西要点高中模拟]如图为 1 mol SO 2Cl 2(g) 和 1 mol SCl 2(g) 反响生成 SOCl 2(g)的能量变化表示图，已知E1＝ x kJ ·mol － 1·mol－1，以下相关说法中正确的选项是 ()、 E2＝ y kJA．若在反响系统中加入催化剂，E1不变B．若在反响系统中加入催化剂，H 减小－1C．反响活化能等于 y kJ mol·D． 1 mol SO 2Cl 2(g)和 1 mol SCl 2(g)反响生成 SOCl2 (g)的H＝ (x－ y) kJ mol·－1答案D分析察看图象， E1为反响的活化能，加入催化剂反响的活化能降低，可是H 不变；1mol SO2Cl 2(g)和 1 mol SCl2(g)反响生成 SOCl2(g)的反响热数值为反响物和生成物的能量差，即 H＝ (x－ y) kJ mol·－1，应选 D。
2． [2016 海·淀期末 ]以下说法正确的选项是()A．如图能够表示水分解过程中的能量变化B．若 2C(s)＋ O2 (g)===2CO(g)H ＝－ 221.0 kJ mol·－1，则碳的焚烧热为110.5 kJ mol·－1 C．需要加热的反响必定是吸热反响，常温下能发生的反响必定是放热反响D．已知Ⅰ：反响H2(g) ＋Cl 2(g)===2HCl(g)H＝－ a kJ mol·－1；Ⅱ：且 a、b、 c 均大于零，则断开 1 mol H － Cl 键所需的能量为1－ 1 2(－ a－ b－ c) kJ mol·答案A分析 A 项，水的分解为吸热反响，生成物的总能量大于反响物的总能量，且催化剂可有效降低反响的活化能，正确； B 项，焚烧热的观点中重申生成稳固氧化物，而该项反响中生成物为CO ，错误； C 项，常温下能发生的反响不必定是放热反响，如在常温下Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反响为吸热反响，需要加热的反响也不必定是吸热反响，错误；D 项，依据化学反响的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键汲取能量，形成化学键放出能量，可知断开 1 mol H － Cl 键所需的能量为1－1。
云南省峨山彝族自治县第一中学2020届高三化学周练汇编(教师版)：第九周 Word版含答案
第九周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS =====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )答案 D解析用电解熔融NaCl来制取金属钠，电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是()A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C 项正确；H2还原CuO生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第十三周(含解析)
时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 6 分，共66 分)1． [2014 大·纲卷 ]以下除杂方案错误的选项是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g)CO2 (g)NaOH 溶液、浓洗气H2SO4B NH 4Cl(aq)3＋NaOH 溶液过滤Fe(aq)C Cl 2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓洗气H2SO4D Na2CO3(s)NaHCO 3(s)—灼烧答案B分析 A 项，先用 NaOH 溶液除掉 CO2，再用浓 H 2SO4干燥， A 正确； NaOH 溶液会与NH 4Cl 溶液反响，B 错误；C 项，饱和食盐水可除掉HCl ，再用浓 H2SO4干燥，C 正确；NaHCO 3(s)灼烧后节余固体为Na2CO3， D 正确。
2． [2017河·南洛阳模拟 ] 为提纯以下物质(括号中为杂质 )，所选除杂试剂和分别方法都正确的选项是 ()选项被提纯的物质 (杂质 )除杂试剂分别方法A NH 3(H 2O)碱石灰洗气B H2O(Br 2)CCl 4萃取分液C KCl 固体 (I2)KOH 溶液加热D MgCl 2溶液 (FeCl 2)NaOH 溶液过滤答案B分析用碱石灰除掉氨气中的水蒸气称为干燥，不可以称为洗气， A 项错误；用四氯化碳作萃取剂，经过萃取、分液除掉水中溶解的溴， B项正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C 项错误； MgCl 2和 FeCl 2的混淆液中加入 NaOH溶液，Mg 2＋和 Fe2＋都生成积淀， D 项错误。
3． [2017 兰·州一中高三质检 ]某无色溶液中可能含有①Na＋、② Ba2＋、③ Cl －、④ Br －、⑤SO24－、⑥ SO23－中的若干种，挨次进行以下实验，且每步所加试剂均过度，察看到的现象以下：步骤序号操作步骤现象(1)用 pH 试纸查验溶液的 pH>7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4、振荡、静基层呈橙色置(3)向 (2)所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀有白色积淀产生HNO 3(4)过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀 HNO 3有白色积淀产生以下结论正确的选项是()A．不可以确立的离子是①B．不可以确立的离子是②③C．必定含有的离子是①④⑥D．必定没有的离子是②⑤答案C分析(1) 用pH 试纸查验，溶液的pH>7 ，说明溶液呈碱性，必定含有SO23－，则必定不含 Ba2＋，依据溶液呈电中性原则，阳离子必定含有 Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl 4、振荡、静置， CCl 4层呈橙色，说明溶液中含有Br －； (3)向 (2)所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3，有白色积淀产生，该积淀为BaSO4，但不可以确立能否含有SO24－，因为在第(2) 步骤中加入过度氯水后， SO23－被氧化为 SO24－；(4)过滤，向滤液中加入 AgNO 3溶液和稀 HNO 3，有白色积淀产生，该积淀为AgCl ，但不可以确立溶液中能否含有Cl －，因所加氯水中含有Cl －。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第十二周(含解析)
第十二周时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 6 分，共 66 分 )1．以下相关硫元素及其化合物的说法或描绘正确的选项是()O2/点燃H 2OA．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→ SO3――→ H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反响为高温2CaCO3＋ 2SO2＋ O2=====2CO2＋ 2CaSO4D．向 50 mL 18 mol ·L－1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充足反响后，被复原的H 2SO4的物质的量等于 0.45 mol答案C分析S 和氧气点燃条件下只好生成SO2， A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错； Cu 与浓硫酸反响时，跟着反响的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反响，生成的 SO2小于 0.45 mol， D 项错误。
2．SO2气体通入 BaCl 2溶液中，无积淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O，②氯水，③ H2S 溶液均有积淀产生，这些积淀分别为()A． BaSO4、 BaSO3、S B ． S、BaSO3、 BaSO4C． BaSO3、 BaSO4、 S D ． BaSO3、S、 BaSO4答案C分析SO2可在碱性条件下与BaCl2反响生成 BaSO3积淀； SO2与 Cl 2发生反响： SO22－ 2 ＋＋ Cl 2＋ 2H2O===H 2SO4＋ 2HCl ，SO4＋ Ba ===BaSO4↓；SO2拥有弱氧化性，可与H2S 发生反响：SO2＋ 2H 2S===3S↓＋ 2H 2O，故分别加入氨水、氯水和 H 2S 溶液后挨次生成积淀BaSO3、BaSO4、 S。
3． [2017 安·徽皖江名校联考]以下相关物质的性质类比正确的选项是()△△A．已知 Fe＋ S=====FeS，则 Cu ＋S=====CuSB． Fe 能与 CuSO4溶液反响，可知Al 与 CuSO4溶液也能反响C． CaSO3与稀盐酸反响生成SO2，可知 CaSO3与稀硝酸反响也生成SO2D．已知 H 2O2能氧化 I－，可知 H 2O2也能氧化 Cl －答案B分析Cu 与 S 化合生成 Cu2S， A 错误； Fe 能与 CuSO4发生置换反响， Al 比 Fe 开朗，故Al与 CuSO4溶液也能发生置换反响， B 正确；硝酸拥有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误； I －复原性较强，H 2O2能氧化I－，但Cl －， D错误。
云南省玉溪市峨山彝族自治县一中2025届化学高三上期末调研模拟试题含解析
云南省玉溪市峨山彝族自治县一中2025届化学高三上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用反应CCl4 +4Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是（）A．C（金刚石）属于原子晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋2、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性3、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不3正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH34、已知有关溴化氢的反应如下：反应I ：222CuCl4504HBr O2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++ 下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记5、银-Ferrozine 法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO 2；②Fe 3＋与产生的Ag 定量反应生成Fe 2＋；③Fe 2＋与Ferrozine 形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
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周练汇编第三十一周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰答案 B解析MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。
2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。
下列设计不能达到目的的是( )答案 D解析电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH 与溴水发生加成反应，溴水褪色，A正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。
3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案 C解析乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。
4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是( )A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置制取乙烯D．用图丁装置制取无水MgCl2答案 D解析NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe(OH)2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。
5．有关下列制备物质的叙述，正确的是( )①将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉②纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀③将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸④将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3⑤实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯⑥油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，可获得高级脂肪酸钠(肥皂) ⑦向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体⑧制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，需要用小火加热，直至溶液全部蒸干A．②④ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑧答案 B解析工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，①错；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，③错；工业制取硫酸，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，④错；制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂，⑤错；制备Fe(OH)3胶体用煮沸的蒸馏水，而不是NaOH溶液，⑦错；蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，⑧错。
6．[2014·上海高考]如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )答案 C解析HCl不能用碱石灰干燥，A项错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，B项错误；SO2可以用CaCl2干燥，用向上排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，C项正确；NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误。
7．实验室制备下列物质的方法合理可行的是( )A．苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B．食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D．无水乙醇与5 mol·L－1的硫酸共热至170 ℃，以制取乙烯答案 C解析A中溴水与苯不反应，应使用液溴；B中食醋是只含少量醋酸的醋酸溶液，制乙酸乙酯必须用无水乙酸；C中干馏煤得到的焦炉气中含有大量甲烷、氨，得到的煤焦油中含有大量的苯；D中5 mol·L－1硫酸是稀硫酸，用无水乙醇制乙烯时，必须用浓硫酸。
浓硫酸8．下图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应H2C2O4=====CO↑＋△CO2↑＋H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为( )A．①⑤⑧ B．③⑤⑦ C．②⑤⑥ D．③④⑧答案 D解析由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置。
除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
二、非选择题(共36分)9．[2017·吉林长春质检](18分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器c 的名称是________，装置f 的作用是______________________________________________。
(2)实验室制Cl 2的化学方程式为__________________________________________________。
(3)SOCl 2与水反应的化学方程式为________________________。
蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3，使SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合加热，可得到无水AlCl 3，试解释原因： __________________________________________________________。
(4)装置e 中产生的Cl 2经过d 后进入三颈烧瓶，请在d 的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
(5)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________(已知SCl 2的沸点为50 ℃)；若反应中消耗Cl 2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的SOCl 24.76 g ，则SOCl 2的产率为________________(保留三位有效数字)。
答案 (1)球形冷凝管 吸收逸出的有毒的Cl 2、SO 2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置，造成SOCl 2水解(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(3)SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑ AlCl 3溶液易水解，AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热，SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 中的结晶水作用，生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体，SOCl 2吸水，产物SO 2和HCl 抑制AlCl 3水解(4)如图所示(5)蒸馏 50.0%解析 (1)仪器c 为球形冷凝管。
(2)实验室利用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2。
(3)根据提供信息可知，SOCl 2与水反应，产生的白雾为HCl 与水形成的盐酸液滴，产生的带刺激性气味的气体为SO 2，化学方程式为SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑。
(4)d 中为Cl 2的净化、干燥装置：除杂质HCl 用饱和食盐水，干燥用浓硫酸。
(5)分离三颈烧瓶中SCl 2、SOCl 2的液体混合物用蒸馏的方法。
根据Cl 2～2SOCl 2，SOCl 2的理论产量为0.89622.4×2×119 g＝9.52 g ，故SOCl 2的产率为4.769.52×100%＝50.0%。
10．(18分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是________________。
装置E 中盛装的为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水 b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液(4)实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是______________________________。
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是_________________________________________________________。
答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分) (2)2∶1 (3)c (4)控制滴加硫酸的速度(合理即得分) (5)溶液变澄清(或浑浊消失)解析 (1)两端活塞关闭，如果装置气密性良好，液柱高度应保持不变，如果装置气密性不好，液柱高度会下降。
分析装置图可知装置D 是安全瓶，起防止倒吸的作用。
E 为SO 2气体的吸收装置，吸收SO 2用碱液，如氢氧化钠溶液等。
(2)C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，由反应(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3得到总反应：2Na 2S(aq)＋Na 2SO 3(aq)＋3SO 2(g)=====△3Na 2S 2O 3(aq)，则C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比应为2∶1。
(3)二氧化硫溶于水，Na 2SO 3、NaHCO 3均与SO 2反应，故只有c 项中饱和NaHSO 3溶液适合。
(4)为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，应控制滴加硫酸的速度。