第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)同步习题
人教版高一化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步达标练含答案
第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．7．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1602．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液4．下列说法不正确的是()A.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1C.1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol·L－1D.将浓度为0.5 mol·L－l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol·L－1 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO47．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L8．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A.56m V mol ·L －1B.3m 56Vmol ·L －1 C.m 56Vmol ·L －1 D.3m 112Vmol ·L －1 9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)同步习题
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）同步习题〖基础达标〗1、下列说法中正确的是（）A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl3、下列说法中正确的是（）A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：35、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. N A个氢气分子与N A个氧气分子的质量比为1：1B.N A个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C.16g氧气中含有的氧气分子数为N AD.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为N A（增加）下列说法中不正确的是（）A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23C、Na的摩尔质量为23g·mol—1D、Na的摩尔质量为2.3×10—2 kg·mol—1解析：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量是一个物理量，常用单位为g·mol—1，g·mol—1与10—3 kg·mol—1是等同的，C、D项正确。
答案：AB6、含有不同氧原子数的两种物质是（）A.质量比为2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物质的量相同的H2SO4和H3PO47、49g H2SO4的物质的量是。
1.5molH2SO4的质量是，其中含有 molH，含有 gO。
高中化学人教版必修1 化学计量在实验中的应用课时作业
第2节化学计量在实验中的应用第1课时一、选择题1．下列说法正确的是(C)A．2 mol的盐酸B．0.1 mol氢C．0.3 mol HCl D．4 mol的氧元素解析：A项，盐酸为HCl的水溶液，2 mol的盐酸的表示是错误的；B项，氢指氢原子还是氢分子，不明确，故错误；摩尔只能计量微观粒子，不能计量宏观物质，C正确，D错误。
2．下列有关物质的量的说法，正确的是(C)A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同解析：物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，不能用来描述桌子，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目相等，但SO2和SO3的摩尔质量不相等，因此二者的质量不相同。
3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是(D)A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023 mol－1C．1 mol H2O含有的水分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g解析：0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个，即阿伏加德罗常数，近似值是6.02×1023 mol－1，A、B正确；1 mol H2O含有的水分子数目为N A个，C正确；N A个氯气分子的质量为1 mol×71 g·mol－1＝71 g，D错误。
4．下列叙述正确的是(D)A．1 mol O的质量是32 g·mol－1 B．OH－的摩尔质量是17 gC．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1解析：质量的单位是g,1 mol氧原子的质量为16 g，A错误；氢氧根离子的摩尔质量为17 g·mol－1，g为质量的单位，B错误；1 mol水的质量为18 g，C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol－1，D正确。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》同步测控优化训练
第二节 化学计量在实验中的应用5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.根据下列图示所表示的物质的量与其他物理量之间的关系，尝试写出一个万能公式来表示图示中的物理量间的关系。
思路解析：根据以上图示可以分别写出物质的量与质量、粒子数之间的关系为：n=M m 及n=AN N ，于是将其综合起来即为：n=M m =A N N 。
答案：n=M m =A N N 。
2.物质的量和摩尔质量有何区别？试说明之。
思路解析：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一。
它表示含有一定数目粒子的集合，它的单位是摩尔，n=AN N ；摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量。
n=M m 。
答案：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一，摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量，两者之间的关系为n=Mm 。
3.你知道阿伏加德罗常数和6.02×1023是什么关系吗？思路解析：阿伏加德罗常数不能和6.02×1023划等号，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。
6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。
而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是N A ，单位是mol -1。
最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
答案：阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。
6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
4.你怎样理解气体摩尔体积？思路解析：对于气体摩尔体积概念的理解，应着重于其内涵与外延，以及它的适用范围。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第1课时)练习 新人教版必修1(2
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1。
2.1 化学计量在实验中的应用一．选择题(每题6分，共72分）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1摩尔任何集体都含有6。
02×1023个分子D．1mol氧含6。
02×1023个O22．下列说法正确的是（ )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6。
02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4的质量为98g•mol-1B．SO3的摩尔质量为80g•mol—1C．1molO就是1mol 氧气D．SO2 的摩尔质量与其相对分子质量相等4．下列物质中所含原子数最多的是（）A．6.02×1023个CO B．18gH2OC．1molNH3 D．0。
5mol N25．某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
人教版化学必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步训练 含答案和解析
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。
3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。
1.2化学计量在实验中的应用 精选同步习题(含解析答案)解答题专项练习
1.2化学计量在实验中的应用精选同步习题（含解析答案）解答题专项练习一．解答题（共17小题）1．把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L﹣1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L﹣1 （溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．2．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为L．（2）求原物质中含SiO2的质量．（3）计算剩余固体中各成分的质量．3．实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是g，实验前的必要操作是，溶解了FeCl2后的必要操作是．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是．4．填写下表：5．mol CO2中含有3g碳．标准状况下，L CO2中含有0.25mol氧原子，mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是．6．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．7．根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题．（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积（填“相同”或“不相同”）．（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于（填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于．8．（1）实验室中需要用CuSO4•5H2O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？（2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3•10H2O 晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？9．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．（3）与R同周期的金属元素还有哪些？10．将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）需滴加多少体积的稀盐酸？11．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：、、．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是（填写序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）⑤称量氢氧化钠固体，用时太长⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．12．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨到0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→→→A→→→（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是．（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，再经、、后即可得到0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是．13．标准状况下，将224L HCl 气体溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3．试求：（1）该盐酸的物质的量浓度．（2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？14．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常含含有部分CaO（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2•xH2O2CaO+O2↑+2xH2O，得到0.003molO2，该样品中CaO2的物质的量为（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，试计算样品中CaO的质量为．15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．①该学生用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是（填字母）．A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．a．b．c．d．．16．（1）工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？（2）氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．17．实验室需要配制100mL 1mol•L﹣1氢氧化钠溶液，请填空：（1）实验步骤为；A．计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体克；B．称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的上进行称量；C．溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入中；D．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液与原溶液合并；E．定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切；（2）配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是，偏低的是，无影响的是．A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C．原容量瓶洗涤后未干燥D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E．定容时，俯视刻度线参考答案与试题解析一．解答题（共17小题）1．把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L﹣1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L﹣1 （溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．【分析】发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据氢氧化钠的物质的量的变化量可知反应的Al的物质的量进而计算该混合物中铁的物质的量．【解答】解：（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol﹣0.92mol=0.08mol，答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，设混合物中含有xmolFe，ymolAl，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 2ymol 0.08mol，解之得y=0.08，根据质量守恒，则0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，解得x=0.01，答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意只有铝与氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒计算．2．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为 2.24L．（2）求原物质中含SiO2的质量．（3）计算剩余固体中各成分的质量．【分析】（1）可能发生的反应为：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，无论怎样反应，CaCO3均转化为CO2，固体减小质量为二氧化碳质量，计算二氧化碳的物质的量，根据V=nV m计算其体积；（2）根据碳原子守恒计算n（CaCO3），进而二氧化硅的质量；（3）假设二氧化硅完全转化为硅酸钙，根据方程式计算硅酸钙的质量，根据Ca 元素守恒确定剩余固体否含有CaO或SiO2，进而计算各成分的质量．【解答】解：（1）可能发生的反应为：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，无论怎样反应，CaCO3均转化为CO2，故m（CO2）=13g﹣8.6g=4.4g，n（CO2）==0.1 mol，则：生成的CO2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；（2）根据碳原子守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1 mol，则：m（CaCO3）=10g，m（SiO2）=13g﹣10g=3g，答：原物质中含SiO2的质量为3g；（3）假设二氧化硅完全转化为硅酸钙，则：SiO2～CaSiO360g 116g3g m（CaSiO3）所以，m（CaSiO3）==5.8g，n（CaSiO3）==0.05mol，由Ca元素守恒可知，剩余固体中含有CaO，则m（CaO）=8.6g﹣5.8g=2.8g，答：剩余固体中CaSiO3为5.8g，CaO为2.8g．【点评】本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，注意利用过量计算确定剩余物质的组成．3．实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．【分析】（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．【解答】解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl 2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl 2+2H 2O Fe （OH ）2+2HCl ，把FeCl 2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl 2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl 2水解，防止所配溶液浑浊．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．4．填写下表：【分析】根据n==计算．【解答】解：n （Fe ）===5mol ，则N=nN A =5N A ； n （OH ﹣）===0.2mol ，则N=nN A =0.2N A ；m （硫酸）=nM=2mol ×98g/mol=196g ，则N=nN A =2N A ；m （Mg ）=nM=0.8mol ×24g/mol=19.2g ，则N=nN A =0.8N A ；n（O2）===0.5mol，m（Mg）=nM=0.5mol×32g/mol=16g；n（NH4+）===10mol，m（Mg）=nM=10mol×18g/mol=180g；故答案为：．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的量的计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大5．0.25mol CO2中含有3g碳．标准状况下， 2.8L CO2中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是22g．【分析】根据n=计算3g碳的物质的量，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）；氧原子物质的量为CO2的2倍，据此计算CO2物质的量，再根据V=nV m计算CO2体积；根据n=计算3.01×1023个CO2分子的物质的量，再根据m=nM计算其质量．【解答】解：3g碳的物质的量为=0.25mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.25mol；氧原子物质的量为CO2的2倍，n（CO2）==0.125mol，标况下V（CO2）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；3.01×1023个CO2分子的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：0.25；2.8；0.5；22g．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意理解掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．6．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．【分析】发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据氮元素守恒计算反应后溶液中n（NO3﹣）．【解答】解：n（HNO3）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（Cu）==0.03mol，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.03mol 0.08mol硝酸有剩余，Cu完全反应，故0.03molCu反应生成NO为0.03mol×=0.02mol，则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，根据氮元素守恒，反应后溶液中n（NO3﹣）=0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，答：（1）产生标况下NO气体的体积为448mL；（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量为0.08mol．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注重基础知识的考查，注意利用守恒计算硝酸根物质的量．7．根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol 固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．下列物质均为1mol ，完成下表并回答有关问题．（1）通过计算得出1mol 固态或液态物质在相同条件下体积 不相同 （填“相同”或“不相同”）．（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol 固态或液态的体积大小主要决定于 ② （填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol 气态物质的体积大小主要决定于 ③ ．【分析】（1）根据摩尔质量的定义确定1mol 物质的质量，代入V=计算体积，然后比较；（2）1mol 物质所含的微粒数目相等，结合微粒的大小和微粒之间的距离分析．【解答】解：Fe 的摩尔质量为55.85g/mol ，1molFe 的质量为55.85g ，体积为=7.16cm 3；Al 的摩尔质量为26.98g/mol ，1molFe 的质量为26.98g ，体积为=9.99cm 3； H 2O 的摩尔质量为18g/mol ，1molH 2O 的质量为18g ，体积为=18cm 3；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1molH2SO4的质量为98g，体积为=53.55cm3；填入表格为：；（1）从表格中的数据可知：1mol固态或液态物质在相同条件下体积不相同，故答案为：不相同；（2）1mol物质所含的微粒数目相等，对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液体的体积大小主要就决定于微粒的大小，对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，气态分子自身的大小相对于分子间的距离而言可忽略，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于微粒间的距离，故答案为：②；③．【点评】本题考查了影响物质体积大小的因素，题目难度不大，学会解释相同状况下，1mol气态、液态和固态物质所具有的体积的规律．8．（1）实验室中需要用CuSO4•5H2O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？（2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3•10H2O 晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？【分析】（1）根据溶质质量分数的表达式计算出溶质硫酸铜的质量，再计算出无水硫酸铜的质量；（2）实际上需要配制100mL该溶液，根据n=cv计算出碳酸钠的物质的量，再计算出需要Na2CO3•10H2O晶体的质量．【解答】解：（1）配制200g 16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：200g×16%=32g，需要CuSO4•5H2O的质量为：32g×=50g，则需要水的质量为：200g﹣50g=150g，答：需要硫酸铜晶体50h，需要水的质量为150g；（2）配制93mL的溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1mol/L 的溶液，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要Na2CO3•10H2O晶体的物质的量为0.1mol，质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，答：需要Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．【点评】本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数、物质的量浓度的表达式即可解答，注意（2）中需要配制的是100mL 溶液，不能按照93mL计算，为易错点．9．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．（3）与R同周期的金属元素还有哪些？【分析】根据氢化物中H元素质量分数计算RH3的相对分子质量，确定其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；结合R元素原子核中质子数比中子数少1个，确定R元素，进而确定在周期表中的位置，与R同周期的金属元素．【解答】解：氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，则RH3的相对分子质量为=34，故其摩尔质量为34g/mol，R元素相对原子质量为34﹣3=31，R元素原子核中质子数比中子数少1个，则质子数为=15，故R为P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族，与之同周期的金属元素有Na、Mg、Al，答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量34g/mol，R的相对原子质量是32；（2）R是P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族；（3）与磷元素同周期的金属元素有Na、Mg、Al．【点评】本题考查元素推断、化学式的有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．10．将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）需滴加多少体积的稀盐酸？【分析】稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n（CO2）==0.2mol，以此计算．【解答】解：稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，（1）n（CO2）==0.2mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（Na2CO3）=0.2mol，c（Na2CO3）==0.8mol/L，答：此碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；（2）由反应可知，消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.4mol，则V（盐酸）==4L，答：需滴加4L的稀盐酸．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．11．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码放在左盘，烧杯放在右盘，烧杯的实际质量为27.4g．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水．（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是④（填写序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）⑤称量氢氧化钠固体，用时太长⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【分析】（1）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（2）根据操作步骤中各仪器的作用选取仪器；（3）使用天平称量药品时要遵循“左物右砝”的原则，如果砝码和药品位置颠倒，且使用了游码，实际药品的质量=砝码的质量﹣游码的质量；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（5）根据c=判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的浓度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的浓度就偏低．【解答】解：（1）配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（3）根据“左物右砝”的原则知，砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；药品的质量=30g﹣2.6g=27.4g，故答案为：砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；27.4；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：查漏；（5）根据c=判断是否造成误差．①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液的浓度无影响，故错误．④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高），导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故正确．⑤称量氢氧化钠固体，用时太长，导致氢氧化钠的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故错误．故选④．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里，天平的使用过程中，如果砝码和药品放颠倒，如果游码没有使用，则药品和砝码的质量相等，如果使用游码，则药品的质量=砝码﹣游码．12．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨到0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液．【分析】（1）用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体时，应先调零，根据要称量的药品的质量为5.2g来选择5g的砝码和0.2g游码，应注意药品应放在纸上称量，据此分析；。
人教版高一化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步训练
第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．从2 mol·L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是 ()A.25 mLB.50 mLC.12.5 mLD.0.025 mL2．6．2.2 g CO2所含的氧原子为()A．1.2 g B．1.4 gC．N A D．0.1N A3．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中4．下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大5．下列说法中正确的是()A．2 g H2所占有的体积是22.4 LB．1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子C．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温常压下的32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子数6．配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中②称取胆矾25.0 g溶于1 L水中③将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA．①② B．③④C．①③ D．②④7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()9．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L －1碳酸钠溶液的过程如图所示。
高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用(第1课时)课时作业 新人教版必修1
2017-2018年高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第1课时）课时作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第1课时）课时作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用(第1课时）一、选择题1．下列说法中错误的是错误!（ C )A．0。
3 mol H2SO4B．1 mol H2OC．0。
5 mol氧D．3 mol氢原子2．(2016·石家庄高一检测）下列叙述中正确的是导学号 81744067（ A )A．1 mol CO的质量是28 gB．硝酸的摩尔质量为63 gC．2 g氢气所含原子数目为1 molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量3．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为错误!( D )A．18 B．18N A gC．186。
02×1023g·mol－1D．错误! g4．(2016·扬州高一检测）下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是导学号 81744069( C ）A．水的沸点B．水的密度C．水的物质的量D．水的摩尔质量5．下列说法正确的是导学号 81744070( D ）A．CO2的相对分子质量为44 g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－16．（2016·新余高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为错误!（ D ）A．164 kg B．2。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时练案 必修1
第二节化学计量在实验中的应用第1课时基础巩固题题组一物质的量与阿伏加德罗常数1.下列叙述中，错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为，其近似值为B.等物质的量的与，所含氧原子数相同C.在0.5 mol 中，含有的数约是D.摩尔是物质的量的单位2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3 mol 和0.3 mol OB.0.1 mol 和3.6 g OC.0.1 mol ·O和0.1 mol (蔗糖)个与0.1 mol3.对于个，下列说法不正确的是（）A.它可与1 mol 完全反应(点燃)B.它是4 mol HC.它与16 g 所含的H的数目相同D.它与个所含的H的数目相同4. 若1 g 中含有个原子，则阿伏加德罗常数是（）A. B.C.14D.285.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.含个H的的物质的量为1 mol个CO和1 mol 所含分子数相等个与1 mol 所含氢原子的个数比为1∶1D.0.1 mol C含个质子题组二摩尔质量6.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为（）A.100 g/molB.108 g/molC.55 g/molD.96 g/mol7.对相同质量的和来说，下列关系正确的是（）A.含氧原子个数比为2∶3B.含硫原子质量比为4∶5C.含氧原子质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶18.下列有关阿伏加德罗常数)的说法错误的是（）A.32 g 所含的原子数目为)B.0.5 mol O含有的原子数目为)C.1 mol O含有的O分子数目为))个氯分子的物质的量是0.5 mol9.下列叙述中正确的是（）O的相对分子质量为18 gB.两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C.3.0 mol 的质量为51 gD.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量10.设表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等个氧分子和个氢分子的质量比等于16∶1C.2.4 g镁变成时，失去的电子数目为D.17 g 所含的原子数目为11.(1)3.6 g O的物质的量是，含有个水分子，含有 mol H。
2019年高中化学第一章第2节化学计量在实验中的应用(第1课时)课时作业(含解析)新人教版必修1
化学计量在实验中的应用(建议用时：45分钟) 1．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称2．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg·mol－1B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量3．下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO34．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－15．下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 6．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A．0.500 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.125 mol7．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．44 g CO2B．1.5 mol H2C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子8．(2016·厦门高一检测)铅笔芯的主要成分是石墨。
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第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）同步习题
一、物质的量
1．定义：表示物质含有_________________________________，符号：_______。
2．单位：_____________，符号：_____。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与______________ 相同，为___________。
定义：阿伏加德罗常数：______________________称为阿伏加德罗常数，它是一个
_________，符号：_________单位：________。
⑵物质的量这个物理量是以____________________计量对象，可以_____ _、___________、__________、________、______、___________、__________等。
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用_________表示，不能使用该粒子的中文名称。
1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
（1）物质的量就是物质的质量。
（2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。
（5）1 mol Fe。
（6）1 mol小米。
（7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
2.填空（1）1 mol H2O含有个 H2O分子，个H原子。
（2）1 mol O原子含有个质子，个电子，个中子。
（3）1 mol SO42－可表示含有个SO42－, 个电荷
（1）1.204×1024个H2SO4的物质的量是。
（2）0.25molCO2含有的分子数是（3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e－？
（4）0.2molNa2CO3含Na＋ mol，含CO32－ mol？
（5）下列物质的物质的量最多的是( ) A、2mol H2O B、 6.02×1023个Na2CO3中Na＋的物质的量 C、1mol H3PO4中的原子 D、含10N A个电子的NH4＋的物质的量
〖基础达标〗
1、下列说法中正确的是（）
A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位
C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2、下列物质中所含氢原子数最多的是（）
A.2molCH4
B.3molNH3
C.4molH2O
D.6molHCl
3、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（）
A.1molMgCl2
B.2molKClO3
C.1molAlCl3
D.1.5molCaCl2\、下列说法中正确的是（）
A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒
D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（）
A.2：4：5
B.1：2：3
C.1：1：1
D.2：2：3
5、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. N A个氢气分子与N A个氧气分子的质量比为1：1
B.N A个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
C.16g氧气中含有的氧气分子数为N A
D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为N A
6、含有不同氧原子数的两种物质是（）
A.质量比为2：1的SO2和O2
B.9g水和22gCO2
C.12gNO和9.8gH2SO4
D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4
7、49g H2SO4的物质的量是。
1.5molH2SO4的质量是
，其中含有 molH，含有 gO。
8、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为。
[能力提升]
1、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A.44g
B. 22g
C.18g
D.9g
2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）
A.6
B. 8
C.10
D.28
4、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.任意比
5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）
A. 1：2：1
B. 2：1：1
C.1：1：1
D.1：2：3
6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.31
D.14
7、V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（）
A、1：2
B、2：1 C 3：5 D、5：3
8、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。
9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与____ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。
10、24.5gH2SO4的物质的量为，其中含 molS，含 gH，含个O。
当它溶于水完全电离时，可产生____ molH+和 molSO42-。
11、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是。