高一化学课件：硫和氮的氧化物2
高一化学氮硫的知识点
高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
高一化学有关硫和氮的知识点
高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。
下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。
它在常温下为固体，具有特殊的臭味。
硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。
硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。
硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。
硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。
它是空气中的主要成分之一，约占78%。
氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。
氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。
氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。
氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。
三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。
其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。
（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。
（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。
有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。
2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。
（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。
（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫和氮的氧化物
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 3NO2＋H2O＝2HNO3 水位上升，最后充满试 ＋NO 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑
2
3
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 2NO+O2=2 NO2 的通入步骤 体，又变为无色气体， 3NO2＋H2O＝2HNO3 1的试管中 气体体积减少，液面不 ＋NO 断上升
1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
S + O2 == SO2
S + Fe == FeS
△
点燃
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
高一化学年第4章 第3节硫和氮的氧化物 第2课时课件
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解NO、NO2的性质。
2．了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。
3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
大气污染
第四章
非金属及其化合物
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
新视点·专家博客
输工具及电信电缆的腐蚀。
(3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 ____________________________________________________ 。 CO、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
氮气和氮的氧化物
●思维导图
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●细品教材
1．氮气
(1)物理性质 氮气是一种无色、无味的气体，密度为1.250 6 g·L－1， 难溶于水，难液化。
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
人教版高中化学必修一 高一硫和氮的氧化物 PPT课件
3、与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2 + H2O 正反应
逆反应
H2SO3
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成 氢气和氧气，是可逆反应吗？
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市 北京 日期 2007-12-17 污染指数 239 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质量级别 Ⅳ1 空气质量状况 中度污染
上海
南京 苏州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
69
72 62
二氧化硫
二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
南通
连云港 扬州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
44
80 107
---二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ1
优
良 轻微污染
镇江
杭州
2007-12-17
2007-12-17
62
104
二氧化氮
可吸入颗粒物
质
阅读教材
一无二有两易
已知二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，依据 酸性氧化物的通性，思考二氧化硫可发生哪些反 应，写出方程式。
第三节 硫和氮的氧化物
学习目标
1、了解硫元素在自然界的存在形式。掌握 SO2、的化学性质。
2、了解SO2对环境的影响，增强环保意识。 3、学会从化合价的角度建构非金属及其化合 物知识。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
高一化学硫和氮的氧化物
THANKS
感谢观看
Bye 202X
01
在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
02
采用煤的液化、汽化技术。
03
防治酸雨的措施
01
开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。
SO2和NO2是主要的大气污染物。
直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
雨水 ：由于溶解了CO2的缘故，正常pH为5.6 。
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨简介
酸雨 pH＜5.6
空气中硫的氧化物氮氧化物
+
雨水
化石燃料燃烧、工业废气
酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。 SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6
第三节 硫和氮的氧化物
汇报人姓名
汇报时间：12月20日
Annual Work Summary Report
主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。
来源：化石燃料的燃烧，矿石的冶炼，汽车尾气、工业废气等。
危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等。
pH 计(酸度计)
测定雨水的pH
对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 破坏土壤、植被、森林；
高一硫和氮的知识点
高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。
在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。
下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。
2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。
3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。
硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。
氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。
2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。
3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。
氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。
氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。
氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。
硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。
三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。
酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。
减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。
2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。
硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。
同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。
总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。
硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫说课稿 高一化学
《硫和氮的氧化物》第一课时“二氧化硫”说课稿湖北省宜都市外国语学校田玲玲一、教学背景分析（一）课题来源“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。
（二）学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化合物的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。
学生已经具备了初步的设计实验和实际操作的能力，这为实验探究做好了准备。
但他们实验操作的能力有待加强。
二、教学方式与教学手段说明本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。
从二氧化硫的分类和化合价为起点，引导学生对二氧化硫的性质大胆预测，自主探究，操作实验得出结论，提高学生分析问题和解决问题的能力。
通过创设教学情景，合作探究、小组讨论、分组实验、多媒体辅助教学等多种手段，激发学生学习热情，调动学生的参与意识，使学生有更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，从而有效地促使他们主动求知，构建合理的认知结构。
三、教学目标设计知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质。
的漂白原理；（2）了解可逆反应的概念；知道SO2（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染。
过程与方法：（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。
（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
（2）增强学生的环境保护意识和绿色化学理念。
(3) 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
高一化学知识点硫与氮
高一化学知识点硫与氮硫与氮是化学中非常重要的元素，它们在生活中有着广泛的应用。
本文将就高一化学知识点硫和氮展开一些讨论，帮助读者更好地理解这两种元素以及它们的一些特性和应用。
1. 硫的特性及应用硫是位于周期表第16族的元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫的物态为黄色的固体，常见的硫是硫黄磺，它的硫原子由八个电子构成，其中6个在外层，使得硫存在着良好的化学活性。
硫在生活中有着许多重要的应用。
首先，硫是制造硫酸的原料，而硫酸又是很多行业的重要原料，如化肥、颜料、药品等。
此外，硫也广泛应用于橡胶工业，作为橡胶的增塑剂，可以提高橡胶的柔韧性和延展性。
2. 硫化物及其性质硫可以与许多金属发生反应，生成硫化物。
硫化物一般呈黑色或暗红色，在化学性质上通常是稳定的。
硫化物在冶金、化工等领域有广泛应用，如硫化铁在制铁过程中起到了重要的作用。
硫化物还可以与氧化物反应，形成硫酸盐。
硫酸盐在土壤中具有重要作用，可以提供植物的营养，促进植物的生长。
因此，在农业中添加硫酸盐是一种常见的土壤改良方法。
3. 氮的特性及应用氮是周期表第15族的元素，原子序数为7，化学符号为N。
在常温下，氮是一种无色、无味、无臭的气体，它占据了大气的78%。
由于氮气的稳定性很大，它不易与其他元素发生化学反应，因此在一些方面，氮的利用较为困难。
然而，氮在生活中仍然有着重要的应用。
首先，氮气被广泛用于气体保护焊接中，它可以防止氧气进入焊接区域，减少了氧气的腐蚀作用。
此外，氮气也常用于充氮轮胎，它可以提供更稳定的轮胎压力，提高行车的安全性。
另外，液态氮还可以用于制冷和冷冻食品。
4. 氮化物及其性质氮可以与部分金属形成氮化物。
氮化物具有高硬度、高熔点等特点，在材料科学和工业中有广泛应用。
例如，氮化硅是一种高性能陶瓷材料，常用于制造刀具、陶瓷轴承等。
而氮化铝则常用于制造高温和高压条件下的工具和刀具。
此外，氮化物还可以在电子领域发挥重要作用。
氮化物半导体具有良好的电子传导性能，因此它们被广泛应用于制造高频电子器件，如激光二极管、高功率电子器件等。
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生
高一化学必修二硫和氮知识点
高一化学必修二硫和氮知识点硫和氮是化学元素周期表中的两个非金属元素，它们在自然界中广泛存在，并且在化学反应和生物体内都扮演着重要的角色。
本文将介绍高一化学必修二中与硫和氮相关的知识点。
一、硫的性质和应用硫是一种黄色非金属元素，具有特殊的物理和化学性质。
以下是硫的主要性质和应用：1. 密度和熔点：硫是一种低密度的元素，具有较低的熔点，约为115摄氏度。
这使得硫在常温下呈固体状态，并且可以被加热成为液体或气体。
2. 化学活性：硫是一种化学活性较高的元素，可以与氧、氮等其他元素形成化合物。
例如，硫和氧结合形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒的气体，在大气中可以导致酸雨的形成。
3. 应用领域：硫在工业生产中有广泛的应用。
它可以用于制造硫酸、硫酸盐和硫醇等化学物质。
此外，硫还可以用于生产橡胶、爆炸药和农药等产品。
二、氮的性质和应用氮是化学元素周期表中的第七个元素，也是一种非金属元素。
以下是氮的主要性质和应用：1. 氮气：氮是大气中最主要的成分之一，占空气体积的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可以用于惰性气氛的形成。
例如，在食品加工和化工中，氮气经常用于保护和防止氧化。
2. 化学反应：氮是一种较为稳定的元素，不易与其他元素反应。
它的化合价一般为-3、0、+3和+5。
氮最常见的化合物是氨（NH3），它是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛用于农业肥料和工业化学品的生产。
3. 氮的应用：氮在许多领域都有重要的应用。
除了作为气体、液体和固体的形式，氮还被用于淬火、填充气体弹簧、冷冻和制造化学品等方面。
三、硫和氮的反应及其环境影响硫和氮都可以与其他元素发生反应，形成各种化合物。
其中，硫和氮与氧的反应尤为重要。
1. 硫的氧化：硫在氧气中燃烧可以产生二氧化硫（SO2）。
SO2是一种有毒气体，对人体和环境有危害。
当SO2排放到大气中并与水蒸气相遇时，会形成硫酸（H2SO4），导致酸雨的产生。
2. 氮的氧化：氮气与氧气反应可以生成氮氧化物（NOx）。
《硫和氮的氧化物》 说课稿
《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫和氮的氧化物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。
这部分知识在教材中起着承上启下的作用，既是对之前所学元素化合物知识的延续和深化，又为后续学习硫酸、硝酸等重要化合物奠定了基础。
在本节内容中，重点介绍了二氧化硫和二氧化氮的性质。
通过对这些物质性质的学习，学生能够进一步掌握研究物质性质的方法和程序，提高分析和解决问题的能力。
二、学情分析对于高一的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理的理解还存在一定的困难。
同时，学生对于化学与生活、环境的联系还缺乏足够的认识。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和观察分析来理解知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和环保意识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其用途。
（3）了解二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的学习，使学生学会运用对比、归纳的方法来研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的影响，增强学生的环保意识。
（2）培养学生的合作精神和创新意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）二氧化氮与水反应的定量关系。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受物质的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（2）问题驱动法：设置问题情境，引导学生思考和讨论，培养学生的思维能力。
高一化学氮和硫氧化物.pptx
(无色） （红棕色）
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一、氮的氧化物
1. 一氧化氮（NO）
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒。
化学性质： 2NO+O2=2 NO2 (检验NO存在)
(无色） （红棕色）
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一、氮的氧化物
1. 一氧化氮（NO）
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒。
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4ƻ2H2O
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
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4. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是（ B D ） A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S +2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
2. 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( BD ) A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味 C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中
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3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则 其漂白性将 ( ) A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性
例3：一定条件下，将盛有4mL O2和20mL NO2的 混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后， 剩余气体的体积为多少？
4NO2＋O2+2H2O＝4HNO3
4NO ＋3O2+2H2O＝4HNO3
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
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观 看 氮
及 其 化 合 物
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硫的氧化物
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 下列污染现象主要与SO A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 2．以下气体能用NaOH固体干燥的是： 以下气体能用NaOH固体干燥的是 固体干燥的是： A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．HCl 3．能鉴别SO2和CO2的试剂是： 能鉴别SO 的试剂是： A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液
2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示 请用最少的仪器设计一个装置（ 请用最少的仪器设计一个装置 意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可 意图）一次性验证 的主要化学性质。提示： 与浓硫酸反应来制取SO 气体。 用Na2SO3与浓硫酸反应来制取 2气体。
多谢指导！ 多谢指导！
化学性质 实验方案 现象 化学方程式 用pH试纸测溶 pH试纸变红 pH试纸测溶 pH试纸变红 与水反应 液的pH值 液的pH值 与NaOH 滴加NaOH溶液， 滴加NaOH溶液 溶液不变色 溶液， 反应 后加酚酞 还原性 氧化性 漂白性 滴加酸性高锰 酸钾溶液 不作要求 滴加品红溶液 溶液紫红色 褪去
根据物质的分类和SO 中硫元素的化合价， 根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测 其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？ 其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？ 请设计实验验证SO 的上述性质？完成下面表格。 请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
硫的氧化物
作业： 作业： 1.某学生利用如图装置做如下实验： 某学生利用如图装置做如下实验： 某学生利用如图装置做如下实验 在试管中注入某无色溶液，加热试管， 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶 液变为红色，冷却后恢复无色， 液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液 溶液。 可能是 溶液。加热时溶液由无色变 为红色的原因是 。
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应 反应 具有漂白性， ④ SO2具有漂白性，但不稳定
SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的， 的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的， HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。 的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。 的漂白是氧化还原反应 漂白食品，对人体有害。 用SO2漂白食品，对人体有害。 SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。 并不能使所有有颜色的东西漂白。 SO2能酸性 能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。 溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应 反应 具有漂白性， ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？ 能使所有有颜色的东西漂白吗？ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性 能使酸性KMnO 溶液褪色， 如何用实验加以证明？ 吗？如何用实验加以证明？
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应 反应 具有漂白性， ④ SO2具有漂白性，但不稳定 ①物质分类的角度——酸性氧化物； 物质分类的角度——酸性氧化物 酸性氧化物；
小结： 小结：SO2
②氧化还原的角度——以还原性为主； 氧化还原的角度——以还原性为主 以还原性为主； ③特殊性角度——漂白性（暂时） 特殊性角度——漂白性 暂时） 漂白性（
二氧化硫和二氧化氮是什么？ 二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有 什么样的印象？ 什么样的印象？
思 考
硫的氧化物
1. SO2的来源 .
天然： 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 天然： 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。 海洋雾沫等。 人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。 人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 NaOH反应 ③ SO2与NaOH反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O 2NaOH＝
品红 溶液 SO2与品红 的混合溶液 SO2的 水溶液
①
②
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 NaOH反应 ③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 具有漂白性， 为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性 为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性 有什么区别？ 有什么区别？ SO2的这一性质我们可以用来做什么？ 的这一性质我们可以用来做什么？
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性 ③ SO2与NaOH反应 反应 具有漂白性， ④ SO2具有漂白性，但不稳定
SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的， 的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的， HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。 的漂白是氧化还原反应， 的漂白是氧化还原反应 漂白效果是永久的。 漂白食品，对人体有害。 用SO2漂白食品，对人体有害。
点燃
S＋O2 ＋
SO2
硫粉
蒸馏水 SO2
实验开始时打开上下两个止水夹。 实验开始时打开上下两个止水夹。 水由于压力进入试管可能会很慢， 水由于压力进入试管可能会很慢，可用 注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。 注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。
硫的氧化物
2. SO2的物理性质
无色、密度比空气大、易溶于水、 无色、密度比空气大、易溶于水、有刺 激性气味、易液化。 激性气味、易液化。
这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么? 这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么? 由此可知SO 可用来做什么？ 由此可知SO2可用来做什么？
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 SO2＋H2O H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 又能向逆反应方向进行的反应。 又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。 这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。 工业制硫酸： 工业制硫酸： 2SO2＋O2
参赛课题
《硫和氮的氧化物》 硫和氮的氧化物》
第1课时
汕头市潮阳区第一中学
谢新民
2007年01月31日 2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报 部分） （部分） 监测点位 西村 黄埔大沙 花都新华 空气污染指数（ ） 空气污染指数（API） 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 101 101 100 176 159 94 210 136 119 质量描述 中度污染 轻度污染 轻微污染
硫的氧化物
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸， ．某冶炼厂利用炼铜产生的 生产硫酸， 变废为宝，化害为利。 变废为宝，化害为利。其原理是 A．利用了 2的水溶性，将SO2直接通 ．利用了SO 的水溶性， 入水中 B．利用了 2的氧化性，将SO2直接通 ．利用了SO 的氧化性， 入水中 C．利用了 2的氧化性，使其与 2反 ．利用了SO 的氧化性，使其与O 应而转化为SO 应而转化为 3，再与水反应 D．利用了 2的还原性，使其与 2反 ．利用了SO 的还原性，使其与O 应而转化为SO 应而转化为 3，再与水反应
催化剂 Δ
2SO3
SO3＋H2O＝Байду номын сангаас2SO4
酸性高锰酸钾溶液
SO2的水溶液
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 ② SO2的还原性
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。 既有氧化性，也有还原性， 还原性为主。
NaOH 溶液
酚酞
SO2的 水溶液
SO2与NaOH 的混合溶液
①
②
pH试纸 pH试纸 SO2的水溶液
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
① SO2与水反应 SO2＋H2O H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 又能向逆反应方向进行的反应。 又能向逆反应方向进行的反应。 现在知道SO 是如何导致酸雨的吗？ 现在知道SO 2＝2H2SO4 2H2SO3＋O2是如何导致酸雨的吗？