高一下学期期中化学试卷第30套真题
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。
2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
人教版新教材2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（ ）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。
下列说法中正确的是（ ）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
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高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
高一化学期中试卷(附带详细答案)
高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。
则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。
高一下学期期中考试化学试卷及答案
高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
示范高中高一化学下学期期中试题(含解析)(2021年整理)
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析）(全卷满分：100分考试用时:9分钟)可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Cu：64 Al:27 Na:23 Mg:24 N：14 S:32 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题部分（共计54分）一、选择题：（共18题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求．．．．．．．．．．．的．）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（)A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害【答案】A【解析】A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B．玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C．活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用,二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误;D．臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒,净化空气,但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康,故D错误。
故选A.2．下列说法不正确的是( ）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【答案】D【解析】A．铁粉与稀硫酸反应生成氢气，Fe～H2～Fe2+，铁粉和稀硝酸反应生成一氧化氮，Fe～NO~Fe3+，产生气体的体积相同，故A正确；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 是不成盐氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物，故B正确；C．活性炭吸附品红，SO2与品红结合为无色物质，Na2O2能氧化品红，原理不同，故C正确;D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2也没有沉淀生成，故D不正确.故选D。
人教版2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期中考试卷及答案高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A ．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( ) A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B ．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC ．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D ．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 3．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A ．SO ．．2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性) B ．常温下，铁遇浓硫酸．．．、浓硝酸．．．发生钝化(强氧化性) C ．久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性) D ．蔗糖与浓硫酸．．．反应中有黑色物质生成(脱水性) 4．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是( ) A ．餐后立即喝水不利于健康 B ．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂 C ．将食物存放在低温的地方 D ．和稀硝酸反应生成NO 气体5．如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是NaOH 4 2BaCl 2-4SO 2-3CO FeA ．碳棒是正极B ．该装置能将电能转化为化学能C ．外电路中电子由碳棒流向铁片D ．该装置的总反应为2Fe ＋3Cu 2+=2Fe 3+＋3Cu6．对于反应2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g ，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A ．混合气体的总质量不再变化B ．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C ．1molH—H 键断裂的同时有2molH—I 键断裂D ．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I 2=2LiI 。
重庆市第三十中学2024_2025学年高一化学下学期期中试题
重庆市第三十中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题考试范围：必修1第四章3、4节+必修2第一章一、选择题(本题包括23小题，共46分)1. 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )B、 C、 D、2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A. CO2的电子式：B. Na＋的结构示意图：C. R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为RD. 次氯酸的电子式：H3. 两种元素可以形成AB2型共价化合物的是 ( )A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为12和17的元素C. ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素4. 某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式确定错误的是( )A. 最高价氧化物化学式为R2O5B. 含氧酸分子式为HRO3C. 含氧酸分子式为H3RO4D. 气态氢化物分子式为RH55. 下列有关叙述正确的是 ( )A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物6. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列改变中可能实现的是 ( )A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋7. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法确定正确的是(m、n均为正整数) ( )A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素8. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
高一下学期期中考试化学试卷(答案解析)30
【精品】江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。
下列说法不正确的是（）A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能B．集热技术是将太阳能转化为热能C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式： D．中子数为18的硫原子：34 16 S3．下列物质互为同素异形体的是（）A．D2O与T2O B．12C与13C C．O2与O3D．乙醇与二甲醚4．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．非金属性最强的元素在元素周期表的（）A．左下方B．右上方C．右下方D．左上方6．下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A．氢处于第一周期B．第三周期元素全部是金属元素C．第二周期共有8种元素D．氯处于VⅡA族7．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。
则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．下列物质含有离子键的是（）A．H2 B．CO C．NH3 D．NaCl10．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4Cl C．C2H6D．KOH 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 12．下列电子式中，正确的是（）A．N∶∶∶N B．C．H＋[∶O∶]2－H＋ D．Na＋[∶Cl∶]－13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．二氯化氧(OCl2) B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3) D．六氟化氙(XeF6)14．下列微粒半径的比较中，正确的是（）A．r（Na＋）> r（Na）B．r（Cl―）> r（Cl）C．r（Ca2+）> r（Cl―）D．r（Mg）> r（Na）15．下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸16．下列过程放出热量的是（）A．钠与水反应B．液氨气化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解17．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行18．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应19．对于A2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1B．v(A2) ="0.4" mol(L•s)-1C．v(C) ="0.6" mol(L•s)-1D．v(D) ="0.1" mol(L•s)-120．反应C＋H2O 高温CO＋H2在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法不正确的是（）A．降低温度能减慢反应速率B．单质碳的颗粒变小能加快反应速率C．增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率D．加入足量的C能使H2O反应完全21．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H＋+ 2e－= H2↑ B．Fe – 2e－= Fe2+C．2H2O + O2 + 4e－= 4OH- D．Fe – 3e－= Fe3+22．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
高一下学期化学期中考试试卷第30套真题
高一下学期化学期中考试试卷一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分）1. 下列关于Pt与Pt的说法正确的是A . Pt与Pt是同一种核素B . Pt与Pt 的质量数相同C . Pt与Pt互为同位素D . Pt与Pt的中子数均为782. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3. 下列变化中，不属于化学变化的是A . SO2使品红溶液褪色B . 活性炭使红墨水褪色C . 氯水使有色布条褪色D . 漂粉精使某些染料褪色4. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是A . 原子半径：丙＜丁＜戊B . 金属性：甲＞丙C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D . 最外层电子数：甲＞乙5. 下列说法正确的是A . 二氧化硅材料广泛用于光纤通信B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥O2、NH3、H2S等气体C . NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中D . 硝酸能与Zn、Fe等金属反应成H26. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al3A . ③④B . ②③④C . ①③④D . 全部7. 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是A . 单质的颜色逐渐加深B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强C . 与氢气反应越来越容易D . 单质的熔、沸点逐渐降低8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 1 L 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个氧原子D . 18 g T2O中含有NA个氧原子9. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
浙江省东阳中学2021-2022高一化学下学期期中试题(含解析)
浙江省东阳中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 液态水气化D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断。
常见的放热反应有：所有燃烧反应、所有金属与水或酸的置换反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如 C 和 CO2）、绝大数分解反应、少数置换反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】A ．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，选项 A 符合题意；B ．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项 B 不符合题意；C ．液态水气化是吸热过程，属于物理变化，选项 C 不符合题意；D ．氧化钙溶于水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项 D 不符合题意。
答案选 A。
【点睛】本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。
2. 有关化学用语正确的是A. 乙烯的结构式：C2H4B. 四氯化碳的电子式：C. 甲烷分子的比例模型：D. 苯的分子式：【答案】C【解析】试题分析：A 不正确，乙烯的结构式是。
B 不正确，四氯化碳的电子式应该是；苯的分子式是C6H6，D不正确，答案选C。
考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。
该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。
该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
高一化学下学期期中试题(中美班含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期期中试题〔中美班，含解析〕试卷说明：本卷共两大，共30题，解答写在答卷的指位置上，考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56第I卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项。
每题2分，共50分〕1．环境日中国主题为“向污染宣战〞，以下有关环境污染的表达错误的选项是〔〕A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的。
2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C 【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。
①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改进土壤，但是与减少酸雨无关；⑤能源可以减少传统能源的使用量，从而到达减少酸雨的目标。
综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。
正确答案C。
【点睛】在我国，煤的燃烧、排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘是大气污染的主要形式，所以从开展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。
3．关于SO2的表达，正确的选项是A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能与BaCl2溶液反生成BaSO3沉淀D．物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【答案】D【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。
高中分校高一化学下学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2014-2015学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．道尔顿 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．门捷列夫2．下列元素属于第三周期的是（）A． S B． H C． O D． N3．下列原子中，半径最小的是（）A． F B． Cl C． Br D． I4．原子中一定不存在的微粒是（）A．分子 B．质子 C．中子 D．电子5．下列元素中属于第三周期且原子半径最大的是（）A． F B． N C． Na D． Al6．Co是放射性元素，它的核内中子数为（）A． 60 B． 27 C． 33 D． 427．下列物质中含离子键的是（）A． Cl2 B． CO2 C． NaCl D． CH48．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）A．硅 B．磷 C．硫 D．氯9．同一主族元素的原子具有相同的（）A．核电荷数 B．最外层电子数 C．核外电子数 D．电子层数10．下列物质中既含离子键，又含共价键的是（）A． NaCl B． MgCl2 C． H2O2 D． NaOH11．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．合成氨 B．食物变质 C．橡胶老化 D．钢铁腐蚀12．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．提高反应物的浓度 B．使用合适的催化剂C．降低温度 D．增大压强13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，已经达到化学平衡状态的标志是（） A．正、逆反应速率相等且都为零B．化学反应停止C．反应物和生成物共存D．反应物和生成物浓度均不再变化14．下列说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应属于吸热反应C．化学键断裂要释放能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等15．下列反应中属于吸热反应的是（）A．生石灰和水的反应B．铁丝在纯氧中点燃C．锌与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌16．下列叙述不正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程C．化学反应一定伴随着能量的变化D．化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧17．下列装置能构成原电池的是（）A． B． C． D．18．下列关于原电池叙述不正确的是（）A．相对活泼的金属做负极B．原电池是把化学能转换为电能C．正极发生还原反应D．电流从正极经导线流向负极19．下列不属于有机物的是（）A．甲烷 B．二氧化碳 C．乙醇 D．醋酸20．下列物质能和甲烷反应的是（）A．酸性高猛酸钾 B． NaOH C．氯气 D．浓硫酸21．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是（） A．原子的电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素最高正化合价逐渐增大D．原子的最外层电子数逐渐增多22．关于元素周期表的说正确的是（）A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族中的元素都是金属元素C．第三周期有8种元素D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素23．与H2O具有相同电子数的是（）A． F B． O2 C． CH4 D． C2H624．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（）A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高25．下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C． H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物26．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（） XYZ WA． Y的原子半径在同周期主族元素中最大B． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强27．X、Y、Z、W四种金属单质①X、Y形成的原电池中，X做负极；②Z、W形成的原电池中Z附近有气泡；③Y、W分别与稀盐酸反应，Y反应较快，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A． X、Y、W、Z B． X、Y、Z、W C． W、Z、X、Y D． Z、W、X、Y28．下列关于原电池原理叙述正确的是（）A．电子从发生还原反应的电极流出B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C．燃料电池的转化率为100%D．原电池中的反应一定是氧化还原反应29．一定条件下，反应A+2B=2C，若用物质B表示的速率是1mol/（L▪s），则相同条件下用物质A表示的速率是（）A． 1mol/（L▪s） B． 2mol/（L▪min） C． 2mol/（L▪s） D． 0.5mol/（L▪s）30．在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（）A． 2.4mol B． 3.2mol C． 4.8mol D． 5.6mol二、非选择题（共3题，共40分）31．（20分）（2015春•沙河市校级期中）（1）下表示元素周期表的一部分ⅠA ⅡA ⅢAⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 a b3 c d e f g h i①写出元素符号：f ；h ；②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是；③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是；④a、f的氢化物中稳定性强的是．⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是．⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是．（2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图；②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为；含有的化学键类型有．32．（14分）（2015春•沙河市校级期中）（1）如图原电池装置所示，请回答：①Cu为原电池的极；②电子从极（填电极材料）经导线流向极；③Zn极发生反应（填氧化或还原）；Cu极附近现象是；④负极反应式为（2）现有如下两个反应A：NaOH+HCl=NaCl+H2O B：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu①上述两个反应中不能设计成原电池的是；②对能形成原电池的反应，构成原电池时负极材料是（失电子的物质做负极）；负极反应式为．33．如图所示某温度下，在2L密闭容器中发生反应，则①该反应的反应物是；②该反应的方程式为；③在10s内用Z表示的速率是．2014-2015学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．道尔顿 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．门捷列夫考点：化学史．分析： 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．B．侯德榜研究出了侯氏制碱法，故B错误；C．拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列元素属于第三周期的是（）A． S B． H C． O D． N考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由原子结构可知，电子层数=周期数，电子层数≤3为短周期元素，或利用原子序数为11～18的为短周期中第三周期元素，以此来解答．解答：解：A．S的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故A选；B．H只有1个电子层，为第一周期元素，故B不选；C．O的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故C不选；D．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故D不选；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数，题目难度不大．3．下列原子中，半径最小的是（）A． F B． Cl C． Br D． I考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，以此来解答．解答：解：F、Cl、Br、I位于第ⅤⅡA，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，F的原子序数最小，则原子半径最小，故选A．点评：本题考查原子半径的比较，明确同主族的位置及同主族原子半径的变化规律即可解答，题目较简单．4．原子中一定不存在的微粒是（）A．分子 B．质子 C．中子 D．电子考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，原子可组成分子，据此分析．解答：解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成．原子可组成分子，但原子中不会含分子，故A错误；故选A．点评：原子结构知识是初中化学基础知识，是考查热点之一，特别是在日本核泄漏事件和朝核问题成了国际焦点的背景下，对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．5．下列元素中属于第三周期且原子半径最大的是（）A． F B． N C． Na D． Al考点：微粒半径大小的比较．分析：主族元素周期数等于最外层电子数，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．解答：解：F、N元素原子均含有2个电子层，处于第二周期，Na、Al原子均含有三个电子层，处于第三周期，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N＞F，故选C．点评：本题考查结构与位置关系、原子半径大小比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固．6．Co是放射性元素，它的核内中子数为（）A． 60 B． 27 C． 33 D． 42考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，原子中的中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：6927Co原子的质子数是27，质量数是69，中子数=质量数﹣质子数=69﹣27=42，故选D．点评：本题考查了原子结构，根据原子中中子数=质量数﹣质子数即可分析解答本题，难度不大．7．下列物质中含离子键的是（）A． Cl2 B． CO2 C． NaCl D． CH4考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A、Cl2分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故A错误．B、CO2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B错误．C、NaCl中钠离子和氯离子之间以离子键结合，故C正确．D、CH4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键．8．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）A．硅 B．磷 C．硫 D．氯考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：都属于第三周期元素非金属元素，非金属性越强，化学性质越活泼，同周期自左而右，非金属性增强，据此判断．解答：解：都属于第三周期元素非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D．点评：本题考查同周期元素性质递变规律，比较基础，注意基础知识的理解掌握．9．同一主族元素的原子具有相同的（）A．核电荷数 B．最外层电子数 C．核外电子数 D．电子层数考点：元素周期表的结构及其应用．分析：在元素周期表中，电子层数相同的元素在同一周期，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，以此解答该题．解答：解：元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周律的关系，题目难度不大，注意把握原子结构与在周期表中的位置以及与对应物质的性质的关系，为高频考点．10．下列物质中既含离子键，又含共价键的是（）A． NaCl B． MgCl2 C． H2O2 D． NaOH考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B．氯化镁中只含离子键，故B错误；C．双氧水中只含共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝．11．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．合成氨 B．食物变质 C．橡胶老化 D．钢铁腐蚀考点：化学反应速率的调控作用．分析：为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答．解答：解：选项中只有A合成氨为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D均需要减慢反应速率，减少材料的消耗，故选A．点评：本题考查化学反应速率与生活中的化学反应，为基础性习题，把握化学反应对人类生活、生产的作用为解答的关键，注意知识的应用，题目难度不大．12．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．提高反应物的浓度 B．使用合适的催化剂C．降低温度 D．增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强或加入催化剂等，以此解答该题．解答：解：升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，已经达到化学平衡状态的标志是（） A．正、逆反应速率相等且都为零B．化学反应停止C．反应物和生成物共存D．反应物和生成物浓度均不再变化考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．解答：解：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故B错误；C．可逆反应的特点是可逆性，不管进行到什么状态，反应物和生成物共存，故C错误；D．当反应物和生成物浓度不再变化时，达到平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．14．下列说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应属于吸热反应C．化学键断裂要释放能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：吸热反应和放热反应．分析： A、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；B、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等．解答：解：A、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D 错误；故选A．点评：本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．15．下列反应中属于吸热反应的是（）A．生石灰和水的反应B．铁丝在纯氧中点燃C．锌与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．生石灰和水的反应是放热反应，故A错误；B．铁丝在纯氧中点燃是化学反应，故B错误；C．锌与盐酸反应是放热反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．16．下列叙述不正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程C．化学反应一定伴随着能量的变化D．化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧考点：反应热和焓变．分析： A．吸热反应与放热反应与是否加热无关；B．化学变化的实质是化学键的断裂与形成；C．断键与成键时存在能量变化；D．化石燃料在充足的氧气中才能充分燃烧．解答：解：A．吸热反应与放热反应与是否加热无关，放热反应有的也需要加热发生反应，如铝热反应，是放热反应，但需要加热引燃才能发生反应，吸热反应不一定要加热，故A错误；B．化学变化过程中有新物质生成，其实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，故B正确；C．化学反应中断键要吸收能量，成键时要放出能量，所以学反应一定伴随着能量的变化，故C正确；D．化石燃料在充足的氧气中才能充分燃烧，当氧气不足时，不能完全燃烧，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化的实质和分析判断，主要是反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．17．下列装置能构成原电池的是（）A． B． C． D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中锌失电子作负极，氢离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．无水乙醇为非电解质，不是电解质溶液，所以不能形成原电池，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．18．下列关于原电池叙述不正确的是（）A．相对活泼的金属做负极B．原电池是把化学能转换为电能C．正极发生还原反应D．电流从正极经导线流向负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电流从正极经导线流向负极，据此分析解答．解答：解：A、原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，如Al﹣Cu﹣浓硝酸原电池中，Cu为负极，故A错误；B、原电池是把化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C正确；D、原电池放电时，电流从正极经导线流向负极，和电子的移动方向相反，故D正确．故选A．点评：本题考查了原电池的有关知识，难度不大，根据原电池工作原理及原电池的构成条件分析判断即可．19．下列不属于有机物的是（）A．甲烷 B．二氧化碳 C．乙醇 D．醋酸考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．二氧化碳是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物，故B正确；C．乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．20．下列物质能和甲烷反应的是（）A．酸性高猛酸钾 B． NaOH C．氯气 D．浓硫酸考点：甲烷的化学性质；有机化学反应的综合应用．分析：根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应．解答：解：A、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B、氢氧化钠属于强碱，甲烷和NaOH溶液不反应，故B错误；C、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故C正确；D、硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了甲烷的性质，难度不大，明确甲烷性质较稳定，和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应．21．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是（）A．原子的电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素最高正化合价逐渐增大D．原子的最外层电子数逐渐增多考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．同周期元素原子具有相同电子层数；B．同周期随原子序数增大原子半径减小；C．元素最高正化合价等于最外层电子数；D．同周期主族元素，最外层电子数等于主族族序数．解答：解：A．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，同周期元素原子具有相同电子层数，故A错误；B．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增强，导致原子半径减小，故B正确；C．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，最外层电子数依次增大，元素最高正化合价依次增大，故C正确；D．原子序数从11到17的七种元素处于第三周期，族序数依次增大，原子的最外层电子数逐渐增多，故D正确，故选A．点评：本题考查同周期元素原子结构与性质，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．22．关于元素周期表的说正确的是（）A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族中的元素都是金属元素C．第三周期有8种元素D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．元素周期表中有7个主族；B．ⅠA族包括H元素；C．第三周期的元素原子序数从11～18；D．短周期元素为前三周期元素．解答：解：A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族，故A正确；B．ⅠA族包括H元素，为非金属元素，故B错误；C．第三周期的元素原子序数从11～18，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等元素，共8种，故C正确；D．短周期元素为前三周期元素，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期表与结构，为高频考点，侧重双基的考查，难度不大，学习中对元素周期表要熟悉．23．与H2O具有相同电子数的是（）A． F B． O2 C． CH4 D． C2H6。
浙江省温州新力量联盟2024年高一下学期期中联考化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于烃的是A．CH4B．CH3OH C．CH3COOH D．C6H12O62.按物质的组成分，SO2属于A.酸B.非金属氧化物C.金属氧化物D.单质3．下列关于含硫化合物的化学式不正确．．．的是A．胆矾:FeSO4·7H2O B．石膏:CaSO4·2H2OC．亚硫酸：H2SO3D．重晶石:BaSO44．下列化学用语不正确．．．的是A．硫离子的结构示意图：B．乙酸的结构简式：CH3COOHCH分子的空间填充模型：D．乙烷分子的分子式：C2H6C．45．下列说法不正确．．．的是A.14C和14N互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．C2H6和C3H8互为同系物D．葡萄糖和果糖互为同分异构体6.下列反应中，属于放热．．反应．．的是A.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.NaHCO 3与盐酸反应C.C 和H 2O(g)反应生成CO 和H 2 D.钠与水反应7．下列属于取代反应的是A ．CH 3CH 3+Cl 2ClCH 2CH 3+HClB ．CH 3CH 2OH+3O 2−−−−→点燃2CO 2+3H 2O C ．CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br D ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH8．下列说法正确的是A ．SiO 2可用来生产半导体材料B ．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的C ．SiC 硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料D ．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂9.反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++ ，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.v(NH 3)=0.4mol·L -1·s -1 B.v(O 2)=0.6mol·L -1·s -1C.v(NO)=0.8mol·L -1·min -1D.v(H 2O)=0.9mol·L -1·s -110．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确．．．的是A ．锌作电池的负极，铜作正极B ．电子从锌片流向铜片C ．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象D ．用稀H 2SO 4代替CuSO 4溶液，电流计指针也发生偏转11.下列过程属于物理变化的是A.石油的裂化 B.煤的干馏 C.煤的气化 D.石油的分馏12.下列说法不正确．．．的是A.石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂B.非处方药的包装上印有“OTC”标识C.绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”D.加碘食盐中加是碘酸钾13.下列物质的水溶液具有酸性的是A ．乙醇B ．乙酸C ．蔗糖D.纯碱光照催化剂△14.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：下列说法不正确．．．的是A ．饱和NaCl 溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明CH 4全部转化为CCl 4C ．产生白雾以及试管内液面上升与HCl 的生成有关D ．若用铝箔套住装满CH 4和Cl 2的试管，一段时间后没有明显变化15.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是A.A B ．B C ．C D ．D现象ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ.试管内液面上升ⅲ.试管壁出现油状液滴序号不纯物除杂试剂A CH 4(C 2H 4)酸性KMnO 4溶液B 乙酸乙酯(乙酸)饱和Na 2CO 3溶液C Cl 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液DFeCl 2(FeCl 3)铜片17.一定温度下，在2L 恒容．．密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2气体，发生反应()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ∆++ 催化剂。
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高一下学期期中化学试卷一、选择题1. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N 互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A . 制半导体的材料B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 制农药的材料D . 制催化剂的材料3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的微粒一定含有共价键D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键4. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A . 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）5. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6. 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A . ①③④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③⑤7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9. 人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A . 负极，被氧化B . 正极，被还原C . 负极，被还原D . 正极，被氧化10. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）11. 下列排列顺序不正确的是（）A . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣B . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）312. 下列叙述中正确的是（）A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应13. 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A . B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应14. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞C＞D＞BB . D＞A＞B＞CC . A＞D＞C＞BD . C＞B＞A＞D15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等16. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .17. 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D二、非选择题18. 下列微粒之间，属于同位素的是________（填字母），属于同素异形体的是________，属于同一种物质的是________．A．红磷和白磷B．氕和氚C．氯气和液氯D．冰和干冰E．氧气和臭氧H．13C和14C．19. 有下列几种物质：①氯化铵②氦气③氯化镁④二氧化碳⑤过氧化氢⑥氯化钠⑦过氧化钠其中：a．只含离子键的物质是________（填编号，下同）b．只含共价键的物质是________c．既有离子键又共价键的是________．20. 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为________，若为第VIA族，则B原子序数为________．21. 已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA 族，则N的原子序数为________．22. 已知Xn﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为________．23. 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑨第4周期②④（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）．（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式），该物质含有的化学键类型是________．（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式________．（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是________．（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）．a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：________．24. 化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：物质COCH4燃烧热（kJ•mol﹣1）285.8283.0890.0天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大________（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少________（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa 时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是________kJ．（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：锌为________极，该电极上发生________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，该原电池的总反应离子方程式为________．25. 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N 键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：（1）若1mol N2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ．（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________．（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________．a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写）．A . V（NH3）=0.5mol•L﹣1﹣•min﹣1B . V（H2）=0.3mol•L﹣1﹣•min﹣1C . V（N2）=0.2mol•L﹣1﹣•min﹣1D . V（H2）=0.01mol•L﹣1﹣•s﹣1 ．。