盐类水解之双水解ppt课件
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盐类水解2化学课件PPT
NH4+ +H2O
NH3.H2O + H+
定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
盐
叫做盐类的水解。
类
实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，
促进水的电离平衡向右移动
的
有弱才水解;
水
无弱不水解;
解
规律
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
书写水解离子方程式的注意点：
酸性？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
一、 盐类的水解
1.定义 :在溶液中盐电离出来的离子跟水所电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
21.褴褛衣内可藏志。 84.即使没有人为你鼓掌，也要优雅的谢幕，感谢自己的认真付出。 8.做对的事情比把事情做对重要。 58.昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画——美好的生活、快乐和幸福的人生要靠你自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼 搏。
当堂练习.
1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF
，NH4NO3
，
Na2SO4
，CuCl2
.
2、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾
B、 硫酸氢钠
C、 硫酸钠
D、 氯化铁
3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是（ ）
第讲盐类的水解-PPT精选.ppt
例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶
液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4Cl-)＞c(OH-)
＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水
解互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解
程度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c(
O
3
对水的电离平衡无影响；
②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电
离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH 和 CH3COO- 均 可 以 发 生 水 解 生 成 弱 电 解 质 NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度 加大从而使水的电离程度加大。
=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为 CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性， 根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说 明碱过量，存在c(K+)>c(CH3COO-)，
【点评】 在解答溶液中微粒浓度的大小比 较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷 守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷 守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒 或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸 弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。
第26讲 盐类的水解
考点1 盐类水解的本质与规律 如果要要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应 前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解， 都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性 (或酸性)越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程 度大很多。
鲁科版选修4课件3.2.4盐类水解-双水解及其应用
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
影响盐类水解的主要因素
思考：把FeCl3溶液蒸干
zxxk
ห้องสมุดไป่ตู้
灼烧最后得到的固体产 物是什么？
学.科.网
Fe2O3
学科网
HCO3- +OH- 吸热 H2CO3 +OH- 吸热
3、三氯化铁、明矾（KAl(SO4)2· 12H2O）能够用
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
4：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃 塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
S2- + H2O HS+ OH-
HS- + H2O
CO32- + H2O SiO2+2NaOH F-+H2O
H2S
+OH-
HCO3- + OHNa2 是矿物胶 Na SiO + H2O 2SiO 33
HF+OH-
HF腐蚀玻璃
【小结】：盛放碱性试剂的试剂瓶应用橡胶塞
NaF溶液应保存在塑料瓶
4：农家谚语：“灰混粪,粪混灰,灰粪相 混损肥分.”为什么？
第三节 盐类水解（第4课时） ——盐类水解-双水解及其应用
3.双水解 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时 存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生 都弱双水解 成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生 成的氢离子反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进水 解，甚至完全反应。
盐类的水解-PPT优质课件人教版2
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
盐的类型 强酸强碱盐
酸碱性 中性 酸性 碱性
科学探究
盐溶液 液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
双水解-获奖版PPT课件
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH -
混合后 Al 3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O
+ H+ （水解离子方程式）
都弱双水解(水解相互促进)
2Al3+ + 3CO32- +2 H 2O= 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓
水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“ ”表示
（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉 淀和气体，不标“ ”“ ”符号。生成物如（H2CO3 、NH3.H2O）也不写分解产物。 （3）多元弱酸根离子分步水解，第一步为主，水解 方程式一般只写第一步；多元弱碱阳离子可看作是 一步水解。
常见的水解程度比较彻底的双水解反应：
Al3+
与HCO
3
、CO
23
、S2-
、HS-、AlO源自2-;NH+ 4
与CO
23
；
Fe3+
与HCO
3
、CO
23
这 些 离 子 彼 此 不 能 大 量 共 存。
泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
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（3）、单一溶液(盐溶液）
① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液
c(Na） c(Cl ) c(H ) c(OH )
② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+
完全电离
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 很微弱
H2O
H+ + OH-
(3)水极微弱电离。
(4)弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。
两个“微弱”
二、水解理论：
(1)弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
2 PART 单一溶液离子浓度大小比较
1、单一溶质（酸、碱）溶液：
（1）一元弱碱溶液，如： NH3 ·H2O 溶液中：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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练习
（1）等浓度NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 氨水溶液中c(NH4+) (NH4)2SO4 > NH4Cl > 氨水
（2）比较等浓度 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 氨水、 CH3COONH4 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 (NH4)2CO3溶液中c(NH4+)
(NH4)2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl > CH3COONH4> 氨水
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（3）c(NH4+)相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4HCO3 其物质的量由小到大的顺序是： （NH4）2SO4 ＜ NH4HSO4 ＜ NH4Cl ＜ NH4HCO3
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NH4Cl＋ H2O 或：NH4＋ ＋ H2O
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NH3N·H3H·2OH2＋O HCNlH3·H2O ＋ H+
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（3）强酸强碱盐的水解？ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与
水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质， 所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水 的电离平衡，因此其溶液显中性。
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练习：1.请分析NH4Cl溶液中 (1)各离子的浓度大小顺序 c(Cl-)> c(NH4＋)> c(H＋) >c(OH－)
(2)请列出电荷守恒等式 c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
(3)请列出物料守恒等式 c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O) (4)请列出质子守恒等式 c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O)
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二、影响盐类水解的因素 盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀课件）
1、内因 （1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度越大，溶液酸性越强。 （2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。 2、外因
1) 温度：
盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
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2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确
的是 C
A. c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—) B. c(SO42—)>212c(K+)>c(Al3+) ＞c(OH—) ＞ c(H+) C. c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+) ＞ c(H+) ＞c(OH—) D. c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)
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一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈
酸性；
2
书写下列物质水解的方程式：
Mg3N2 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故
用“=”连接，且打上了
符号。
3
能发生强烈双水解的离子组：
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3Fe3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、 NH4+与AlO2-、SiO32-
但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 弱酸弱碱盐的酸碱性：
若酸强于碱则显酸性，如 NH4F
若碱强于酸显则碱性，如 NH4CN
5
若酸碱相当则显中性，如CH3COONH4
练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 (D )
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的双水解
1
FeCl3与NaHCO3 溶液混合 单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+
+
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
3H2O
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
发生双水解的条件：
A. K+
NO3－
MnO4－ Na+
B. Cl－
CH3COO－
Ba+
K+
C. HCO3－ NO3－
Al3+
Ba2+
D. K+
NH4+
Mg2+
SO42－
6
比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、
(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl 四种 溶
液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c 、
d（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
B
A.a = b = c = d
B.c > a > b > d
C. c > a > d > b
D.a > c > d > b
7
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
4
问题：选择制备盐的途径时，需考虑盐的 水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取， 会完全水解，只能由干法直接反应制取。