氯气课件

假如你在氯气泄漏的现场， 假如你在氯气泄漏的现场，你将 氯气泄漏的现场 何处理？ 如 何处理？ 1. 迎风向高处快速转移； 迎风向高处快速转移； 2.用湿布捂住口鼻； 用湿布捂住口鼻； 用湿布捂住口鼻 3.尽快报警。 尽快报警。 尽快报警
1、用足量的浓盐酸与MnO2反应，制得 、用足量的浓盐酸与 反应， Cl2在标准状况下的体积为 在标准状况下的体积为5.6L，则被氧 ， 化的HCl的物质的量是（ B ） 的物质的量是（ 化的 的物质的量是 A、4mol 、 C、1mol 、 B、0.5mol 、 D、0.25mol 、
（
现象：剧烈燃烧, 现象：剧烈燃烧 棕黄色烟 ，溶
液成 蓝绿色 。）
③铁与氯气反应（观察实验演示，并记录现象） 观察实验演示 并记录现象） 实验演示，
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
(
现象：剧烈燃烧， 现象：剧烈燃烧，产生红棕色的烟
)
能用Fe与盐酸反应制取吗？ Fe与盐酸反应制取吗 1.FeCl3能用Fe与盐酸反应制取吗？ 为何Fe Fe与 化合能得到FeCl 为何Fe与Cl2化合能得到FeCl3?
2、富集在海水中的元素— 、富集在海水中的元素
氯
第 1 课 时
自来水厂加氯消毒
阅读
氯气最早由瑞典化学家舍勒发现。 氯气最早由瑞典化学家舍勒发现。他在用浓 盐酸处理软锰矿时，发现产生一种黄绿色的气体， 盐酸处理软锰矿时，发现产生一种黄绿色的气体， 具有强烈的刺激气味，而且可以使老鼠丧生。 具有强烈的刺激气味，而且可以使老鼠丧生。他 认为是一种新的气体。 认为是一种新的气体。后来经过英国化学家戴维 认定，是一种新元素，根据其颜色，命名为“ 认定，是一种新元素，根据其颜色，命名为“氯 绿色的” 气”即“绿色的”意思。
从资料中分析总结出制取 的方法， 从资料中分析总结出制取Cl2 的方法，可得到Cl2哪些方 面的信息 ？
颜色 状态、 状态、气味
黄绿色有刺激性 黄绿色有刺激性 气味有毒 有毒气体 气味有毒气体 常温下,1:2 可溶于水 常温下
溶解性
物理性质
－34.6℃ 易液化： 易液化： 液氯 氯气
密度比空气大 固态氯 密度
因为： 答：不能，因为：2HCl + Fe == FeCl2 + H2 。 而氯气具有强氧化性， 而氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件 与大多数金属直接化合， 下，与大多数金属直接化合，且把变价金属 氧化为高价态氯化物。 氧化为高价态氯化物。
2.通常能用钢瓶储运氯气吗? 2.通常能用钢瓶储运氯气吗? 通常能用钢瓶储运氯气吗
2．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的 ．在密闭容器中，盛有 混合气体，通过电火花点燃， 混合气体，通过电火花点燃，三种气体 正好完全反应，冷却至室温后， 正好完全反应，冷却至室温后，所得盐 酸的质量分数为25.26%，则容器中原有 酸的质量分数为 ， H2、O2、Cl2的物质的量之比（ C ） 的物质的量之比（ A．6:3:1 ． C．13:6:1 ． B．9:4:1 ． D．10:6:1 ．
——生成的某种气体与空 生成的某种气体与空 气中的水蒸气结合形成的小液滴。 气中的水蒸气结合形成的小液滴。
——细小固体颗粒分散 细小固体颗粒分散 在气体中。 在气体中。
解释： 晶体 解释：CuCl
2
CuCl2 浓溶液
CuCl2 稀溶液
CuCl2溶液的浓度不同，其颜色略有差别。这是因 溶液的浓度不同，其颜色略有差别。 为在CuCl2溶液中存在着两种复杂的离子 黄色的 溶液中存在着两种复杂的离子—黄色的 为在 [CuCl4]2-和蓝色的水合离子 和蓝色的水合离子[Cu（H2O）4]2+。在浓 （ ） CuCl2溶液中，Cl—浓度大，主要以黄色 溶液中， 浓度大，主要以黄色[CuCl4]2-离 子存在，而蓝色的水合离子较少，因此浓CuCl2溶呈 子存在，而蓝色的水合离子较少，因此浓 溶液中， 离子浓度小， 黄色。在稀CuCl2溶液中，Cl-离子浓度小，Cu2+主要 黄色。在稀 以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在，因此稀 以水合离子 （ ） 的形式存在， CuCl2溶液呈蓝色。而在中等浓度的 溶液呈蓝色。而在中等浓度的CuCl2溶液中， 溶液中， 以两种复杂离子形式存在于溶液中，因此CuCl2 Cu2+以两种复杂离子形式存在于溶液中，因此 溶液就呈现出黄色和蓝色的混合色——蓝绿色。 蓝绿色。 溶液就呈现出黄色和蓝色的混合色 蓝绿色
想一想： 想一想：由结构得出哪些化
学性质？ 学性质？
氯
Cl
得 e－
Cl－
由结构可知Cl易得 而显较强的氧化性， 由结构可知 易得e-，而显较强的氧化性，在点燃的条件下 易得 就能与大多数的金属反应，还能与非金属反应。 就能与大多数的金属反应，还能与非金属反应。
氯气的化学性质
1、与金属的反应： 、与金属的反应：
① 钠与氯气反应 钠与氯气反应:
点燃
（观察实验演示，并记录现象） 观察实验演示，并记录现象） 实验演示
2Na + Cl2 = 2NaCl
（
黄色火焰 ，出现 白烟） 现象：剧烈燃烧， 现象：剧烈燃烧，
观察实验演示 并记录现象） 实验演示， ② 铜与氯气反应（观察实验演示，并记录现象）
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
实际生产中用钢瓶储运氯气， 答： 实际生产中用钢瓶储运氯气， 因常温下Fe不与 反应。 不与Cl 因常温下 不与 2反应。
练习： 练习：
1、下列物质中不能与氯气反应的是（ D） A、Cu 、 B、Fe 、 C、Na 、 D、O2 、
2、下列化合物中，不能由氯气和相应的 、下列化合物中， 金属直接反应来制取的是（ 金属直接反应来制取的是（ C ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
解：①2H2 + O2 == 2H2O ② H2 + Cl2== 2HCl 因完全反应， 因完全反应，所以VH2=2VO2+VCl2
任何发光发热 发光发热的 ：任何发光发热的 剧烈的化学反应叫做燃烧。 剧烈的化学反应叫做燃烧。 叫做燃烧
想一想
本课小结
存在 结构
得e-
性质 制备
Cl
Cl－
强氧化性
1）与金属反应(Na、Fe、Cu) ）与金属反应 、 、 2）与非金属反应（H2等） ）与非金属反应（
作业：完成课本
P88 第14题 题
安静燃烧 发出 苍白色 现象：氢气在氯气中， 现象：氢气在氯气中， 火焰， 火焰，瓶口 出现白雾 。
烟和雾有何 区别？ 区别？
问题讨论
燃烧是否一定要有氧气参加？ 燃烧是否一定要有氧气参加？ 结合反应现象及反应实质， 结合反应现象及反应实质，现在 你认为怎样给燃烧下定义才更合适？ 你认为怎样给燃烧下定义才更合适？
2、与非金属（氢气）的反应 、与非金属（氢气）
①H2 + Cl2 = 2HCl
（观察实验演示，并记录现象） 观察实验演示，并记录现象） 实验演示
Байду номын сангаас
光照
现象：反应剧烈， 现象：反应剧烈，发生 爆炸产生 白雾 。
点燃
② H2 + Cl2 = 2HCl
观察实验演示 并记录现象） 实验演示， （观察实验演示，并记录现象）
海水晒盐
海盐
海洋是盐的天然宝库,如果把海水蒸干 将所得的 海洋是盐的天然宝库 如果把海水蒸干,将所得的 如果把海水蒸干 盐铺在陆地上,它的厚度可达 盐铺在陆地上 它的厚度可达150m,比50层大厦还 比 层大厦还 它的厚度可达 要高.海盐是工业和生活用食盐的主要来源 海盐是工业和生活用食盐的主要来源. 要高 海盐是工业和生活用食盐的主要来源
－101℃
熔点 沸点
可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠， 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这 是利用了氯气的哪些性质（ 是利用了氯气的哪些性质（ D ） ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶 于水 ④有毒 A.①② ①② B.③④ ③④ C.①③④ ①③④ D.①④ ①④
氯气的化学性质预测
物质的性质可通过结构推断，先来了解 的结构 的结构： 物质的性质可通过结构推断，先来了解Cl的结构
一、氯气
氯气的制法 舍勒的制法： 舍勒的制法：
+4 -1 △ +2 0
MnO2 + 4HCl （浓）===== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
氧化剂 还原剂
习题演练一 习题演练一 根据舍勒研究氯气的史实， 根据舍勒研究氯气的史实，人们经 过大量的研究，弄清其反应的原理为： 过大量的研究，弄清其反应的原理为：
失去2× 化合价升高 化合价升高,被氧化 失去 ×e-,化合价升高 被氧化 +4 -1 +2 -1 0
△
MnO2 + 4HCl （浓）===== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
得到2e 化合价降低 化合价降低,被还原 得到 -,化合价降低 被还原
请你分析该反应氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 1∶2 ∶
氯气的毒性
小资料：
氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器， 氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器， 德军向英法联军首先使用。后来双方相互使用， 德军向英法联军首先使用。后来双方相互使用，造 成很大的伤亡，导致了防毒面具的发明。 成很大的伤亡，导致了防毒面具的发明。
闻氯气的方法是： 闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口 扇动， 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。 气飘进鼻孔。 注意: 注意 这是闻各种气体气味 的方法。 的方法。