化学基础试题初升高衔接1.0
化学初升高题型及答案
化学初升高题型及答案一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D2. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D二、填空题1. 元素周期表中的元素按照原子核内质子数的多少进行排列，质子数相同的元素属于同一____。
答案：元素2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水在电解过程中分解为氢气和氧气，反应中水的化学计量数为____。
答案：23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。
答案：不变三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一个可逆化学反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
2. 请解释什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为64g/mol。
若反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，求反应物A和B的质量比。
答案：根据摩尔比1:2，设A的质量为32x，B的质量为64(2x)，质量比为32x:128x=1:4。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：实验中，可将一根细小的木条点燃后迅速放入装有氧气的容器中。
观察木条的燃烧情况，若木条燃烧得更旺盛，说明氧气具有助燃性。
六、论述题1. 论述化学在日常生活中的应用。
答案：化学在日常生活中的应用非常广泛，包括但不限于：食品加工中的添加剂、洗涤剂、化妆品、药品、塑料制品、金属的冶炼和加工、农业中的肥料和农药等。
化学初高中衔接试题
初高中衔接试题一、选择题1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间3、对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4、下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的5、下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液6、下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液A、氢气还原氧化铜B、胆矾失去结晶水C、酸碱中和反应D、二氧化硫与氧化钙的反应9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)10、下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212、不能用离子方程式：CO32- ＋2H＋ CO2↑十H2O 来表示的反应是（）A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO413、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +Ca 2++ 2H 2OB.氢氧化铜与盐酸反应 OH －＋H＋H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +Cu 2++ AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOHCa 2++ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg 2+、H +、Cl －、OH - B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl －、CO 32- D.K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（ ） A ．Ba 2＋、Cl －、OH - 、Na +B ．Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C ．K ＋、H +、Cl －、HCO 3-D ．Na +、NO 3-、CO 32-、Cl －17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl - 、Na +、CO 32-18、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 19、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －=Al(OH)3 B.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl －C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2O 20、下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑21、不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 D ．N 2＋3H 3 2NH 322、已知Na 2S 2O 3(S 的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl 2＋Na 2S 2O 3＋5H 2O===2NaCl ＋2H 2SO 4＋6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 ( ) A ．Cl 2在该反应中被还原 B ．H 2SO 4是还原产物 C ．反应中硫元素的化合价降低 D ．反应中H 2O 被氧化23、对于2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2反应，下列说法不正确的是 ( ) A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6 g Br 2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子 D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂 24、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 C ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑25、需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( ) A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI→KIO 3 D ．HNO 3→NO26、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L HCl 时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4L HCl 溶于水制得1L 盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和SO 42-的物质的量相等,则K +和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L高温高压 催化剂。
初高中化学衔接测试题
初高中化学衔接测试题1学生姓名班级一、选择题（每小题可能有1-2个选项，每小题8分）1、在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是( )A.C+O2 == CO2B.CaO+H2O==Ca(OH)2C.CaCO3==CaO+CO2↑D.2H2O2== 2H2O+O2↑ E.HCl+NaOH＝NaCl+H2O2、下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）3、甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。
下列关于甲醛说法正确的是（）A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1D．甲醛属于氧化物4、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是 ( )A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC.原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COＣ．用KClO3和MnO2制取O2Ｄ．用Na2CO3和H2SO4制取CO27、配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成配制溶液质量分数偏高的原因可能是（）A、所用NaOH已潮解B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C、托盘天平的左有托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数二、探究题8、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
初高中衔接化学考试试题 -
2019-2020学年度高一化学初升高衔接考试时间120分钟赋分100分一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Mg 24 Na 231．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是七个基本物理量之一2．下列关于物质的量说法不正确的是（）A．就是阿伏加德罗常数 B．单位为摩尔C．表示对象为微观粒子 D．符号为n3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol−14. 0.5 mol Na2SO4中（）A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+ D．含1 mol氧原子5．下列说法正确的是（）A．CO和C2H4的摩尔质量均是28 gB．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol−1D．l mol NO的质量是30 g·mol−16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB． 2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A7．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是( )A．1 L CaCl2溶液中的Ca2＋B ．1 mol·L －1CaCl 2溶液中的Ca 2＋C ．0.5 L 1 mol·L －1CaCl 2溶液中的Cl －D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中的Ca 2＋8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋数目为0.02N A B ．常温常压下，2N A 个CO 2分子占有的体积为44.8 L C ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AD ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －的个数为N A 9．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02×1023个 B ．1 mol Cl 2中含有的原子数为N AC ．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D ．常温常压下，11.2 L CO 分子数是0.5N A10. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A ．已知气体在标准状况时的密度 B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量11．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶解于1 L 水配成溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液12.在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另—个盛有和的混合气体。
初高中化学衔接试题1(含答案)
初高中化学衔接试题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同2.世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为（ ） A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+43．抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（ ）A ．一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断5.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ） A ．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、碳酸氢钠 C ．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾6.下列化学符号与表述的意义相符的是（ ）A.Cl 2 两个氯原子2+ 1价D.NO 2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 7.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（ ）A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl 2 + H 2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl 2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的原子。
化学初高中衔接试题
初高中衔接化学测验试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 4一、选择题（每题只有一个答案，共48分）1．下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）A .N 2——一个氮气分子B.H ——2个氢元素C.2H 2O ——2个水分子 D.CuO ——氧化铜2．无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ）A.CO 32-、Na +、SO 42-、NO 3－B.K +、Na +、Cl -、SO 32-C.K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D.Na +、K +、Mg 2+、SO 42-3．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是（ ）A 、反应前后液体的酸性减弱，pH 变小B 、实验所得滤液是纯水，可直接排放C 、滤渣中一定含铜和锌D 、发生的反应都是置换反应4．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A ．R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B ．X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+5．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B 5.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％ 6.在一定条件下，RO -n 3和氟气可发生如下反应：RO -n 3＋F 2＋2OH －=RO -4＋2F －＋H 2O 从而可知在RO -n 3中，元素R 的化合价是（ ）A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋77．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
化学初升高衔接题目及答案
化学初升高衔接题目及答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的摩尔比进行计算答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
请写出位于氢前面的一个金属元素：______。
答案：Na（钠）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物B 的质量为20g，求反应物A的摩尔比。
答案：根据质量守恒定律，反应物A的摩尔比为1:2。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态，并给出一个例子。
答案：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定温度和压力下，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到平衡状态。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)，铁失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若已知反应物A 的质量为40g，求生成物C的质量。
初升高衔接化学测试题二
初高升连接化学测试一试题二一、选择题（第小题只有一个答案，第小题 4 分，共 60 分）1、以下化学用语与所表述的意义不符合的是（）A 、 N ——氮气中氮元素的化合价为0 B、 H—— 2 个氢元素2C、 2H2O—— 2 个水分子D、 CuO——氧化铜2、氢氟酸（ HF）对玻璃有腐化作用，可用在玻璃上雕琢各样精巧图案，也可用在玻璃仪器上标明刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反响能够表示为：SiO +4HF=X↑+2H O，对于物2 2质 X 的构成，以下说法正确的选项是（）A、可能含有氢元素 B 、可能含有氧元素C、必定含有硅元素、氟元素 D 、 X 是一种氧化物3、以下各组物质的溶液不用其余试剂便可鉴其他是（）A、 HCl CuCl 2 NaNO3 Na 2SO4 B 、 BaCl2 Na 2CO3 HCl (NH 4) 2CO3C、 FeCl 3 HCl NaCl NaOH D 、 Na2CO3 Na 2SO4 H Cl H 2SO44、以下实验过程与图象描绘相切合的一组是（ B ）5、某工厂排放的废液中含有少许硫酸和硫酸铜。
小军同学取适当废液放入盛有必定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充足反响后过滤，得少许滤渣和滤液。
对于该实验，以下说法正确的是（）A、反响前后液体的酸性减弱，C、滤渣中必定含铜和锌pH 变小B、实验所得滤液是纯水，可直接排放D、发生的反响都是置换反响6、实验室里，用如右图所示装置复原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
对于该实验，以下说法错误的选项是（）A、实验时，试管中澄清的石灰水变污浊，证明该反应有二氧化碳生成B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变为黑色，该产物不必定是铁C、反响后，玻璃管中的固体物质的质量比反响前减少了，证明必定有铁生成D、为了减少空气污染，应增添尾气办理装置7、在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R 元素，它对延伸人类生命起侧重要的作用。
高一上学期初高中衔接学习素养测试(一)化学试题
高一级初高中衔接学习素养测试(一)化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5 Ca 40 Zn 65一、选择题：本题共20小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 ( )A. 二氧化碳B. 水C. 氧化铁D. 二氧化硫2. 下列组内物质前者是酸性氧化物，后者是碱性氧化物的是 ( )A. 一氧化碳二氧化碳B. 二氧化碳氧化铜C. 氧化镁二氧化硫D. 水氧化铁3. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( )A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应4. 2023年2月美国发生了氯乙烯C₂H₃Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。
氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( )A. 该反应前后分子和原子种类不变B. 反应生成的氧化物有三种C. 该反应的化学方程式为：C2H3Cl+O2点燃CO2+H2O+HClD. 生成的HCl气体溶于水形成的盐酸有腐蚀性5. 下列属于碱性~氧化物的是( )A. coB. MgOC. SO₃D. Ca(OH)₂6. 消毒剂是生活常备品。
下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是 ( )A. KMnO₄B. H₂O₂C. C₂H3OHD. NaClO7. 下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是 ( )A. Na ₂OB. SiO ₂C. COD. SO ₂ 8. 有关碱性氧化物的说法正确的是 ( )A. 均能与水反应B. 均能与盐反应C. 含有金属元素D. 含有氢、氧元素 9. 既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物的是 ( )A. Na ₂OB. SO ₃C. H ₂OD. CuO10. 为了证明CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是 ( )A. 与木炭混合后加热B. 与稀酸混合后加热C 、通入氢气后加热D. 通入一氧化碳后加热11. 水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示，有关说法错误的是 ( )A. 该反应中物质均由分子构成B. 该反应涉及两种氧化物C. 该反应为置换反应12. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( )①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. ①③⑥B. ①②⑤⑦C. ③④⑤D. ①②⑤D. 参加反应的 与个数比为1:113. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 ( )14. 下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是( )①H ₂O ②SO ₂ ③H ₂S ④Mn ₂O ₇ ⑤Fe ₂O ₃ ⑥Na ₂O ₂ ⑦NO A. ①③⑥ B. ①③⑥⑦ C. ①④⑥⑦D. ①②⑥⑦ 15. 氧化铝是一种两性氧化物，它跟氢氧化钠反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH =2R +H₂O, 推断R 的化学式是 ( )A. Na ₂OB. NaAlO ₂C. NaAlOD. A!(OH)₃ 16. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。
初高中衔接——化学(含答案)
一、从实验学化学【要点回顾】一、托盘天平的使用托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
1.使用方法：将物放在左盘，砝码放在右盘。
2.如果称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
如果药品易潮解或具有腐蚀性（如氢氧化钠），把药品放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量放在烧杯里快速称量。
3.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
二、几种药品的存放1.白磷放在水中。
2.浓硫酸、浓盐酸用磨砂细口瓶存放。
浓硝酸用棕色磨砂细口瓶存放。
（浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
）3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
（硝酸银溶液见光易分解。
）4.盛氢氧化钠、氢氧化钾的试剂瓶，用橡胶塞，不能用玻璃塞。
5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。
（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）四、常见气体的制备1、制备装置2、收集方法排水法、向上排空气法、向下排空气法<练一练>1、下列实验操作错误的是( )2、实验室加热约150 mL液体，可以使用的仪器是( )A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( )A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤【拓展延伸】物质的分离和提纯1、过滤（粗盐提纯）注意事项：一贴二低三靠2．蒸发和结晶蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）（右图）注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
初升高衔接化学检测试题
初升高衔接化学检测试题第Ⅰ卷（选择题 40分）相对原子质量（原子量）：H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。
（共10分，每小题1分）1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 有沉淀析出或气体逸出B. 有发光或放热的现象C. 物质的质量没有发生改变D. 有其它的物质生成2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是A. 家庭里蒸馒头用到纯碱B. 用一氧化碳冶炼金属C. 用活性炭吸附毒气D. 用氢气作高能燃料3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。
下列现象中，不会造成环境污染的是A. 汽车排放出未经治理的尾气B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放D. 在动力工业上，利用水力发电C. 金刚石、烧碱、食盐水D. 液态氧、食醋、沼气8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A. 加入烧碱溶液，观察是否反应B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。
将它们两两混合后，能发生的化学反应共有A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。
（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。
两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。
）11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和C. 参加反应的A B 与的质量比一定等于生成的C D 和的质量比D. 现有反应物A B a 、各克，经充分反应后，生成的C D 与的质量之和不一定是2a 克12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是A. 2334243Fe CuSO Cu Fe SO +=+()B. CO H O CaCl CaCO HCl 22232++=↓+C. 222HgO Hg O ∆+↑D. Al SO Al SO 24334223()=++-13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B. 氯化银和稀硝酸C. 金属汞和稀硫酸D. 碳酸钡和稀盐酸14. 有一瓶无色溶液，可能含有H SO Na SO Na CO 242423、和三种物质中的一种或几种。
初升高衔接试卷含答案解析化学
初升高衔接试卷含答案解析化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项属于化学变化？A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 冰融化答案：B解析：化学变化是指在变化过程中有新物质生成，而物理变化则没有新物质生成。
铁生锈过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化。
2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。
空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。
3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。
已知反应方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。
根据方程式，1摩尔氧气生成2摩尔水，水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为\[2 \times 18g = 36g\]。
4-20. （此处省略其他选择题，格式同上）二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子核内的____。
答案：质子数2. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\]答案：反应物：H2O；生成物：H2, OH^-3-10. （此处省略其他填空题，格式同上）三、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是质量守恒定律，并给出一个例子。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。
例如，蜡烛燃烧时，蜡（CnH2n+2）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
反应前后，总质量保持不变。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
化学初升高衔接题有答案
化学初升高衔接题有答案化学初升高衔接题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下哪个化合物是酸？A. H2OB. NaOHC. HClD. CaCO3答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 非金属元素B. 金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡金属元素答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题1. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是____，其化学符号为____。
答案：氧，O2. 一个水分子（H2O）中含有____个氢原子和____个氧原子。
答案：2，13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是____反应。
答案：合成4. 摩尔浓度（Molarity）的计算公式是____。
答案：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含约____个粒子。
答案：6.022×10^23三、简答题1. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间电子的共享形成的，如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是氧化还原反应？请简述氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原是指物质获得电子的过程。
四、计算题1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
答案：硫酸的摩尔质量= 2×氢原子的摩尔质量+ 1×硫原子的摩尔质量+ 4×氧原子的摩尔质量= (2×1.01) + 32.07 + (4×16.00) = 98.08克/摩尔2. 如果有0.05摩尔的硫酸，求其质量。
初高中衔接班化学试题
初高中衔接班化学试题姓名得分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（只有一个正确答案）（每小题3分，共54分）1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 c．乳浊液 D．胶体2．下列物质属于钠盐的是（）A．Na2O B．CH3COOH C．NaHSO4D．Na2O23.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4.下列实验操作不正确的是( )5.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是( )A．酒精——易燃品 B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品 D．氯酸钾——强氧化剂6.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、碳酸钙 D．硫酸铜、氢氧化钠7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．苯和CCl4 B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水8.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl－B ．K +、Na +、PO 43－、CO 32--C ．Na +、Ba 2+、NO 3－、SO 42－D ．Mg 2+、Na +、Cl －、HCO 3－10.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子 C ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol 氖气中约含有1.204×1024个原子 11.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5 mol ·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A12.下列溶液中的Cl － 物质的量浓度与1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl － 物质的量浓度相同的是( )A. 1mol/L 的NaCl 溶液B. 2mol/L 的NH 4Cl 溶液C. 1.5mol/L 的KCl 溶液D. 1.5mol/L 的CaCl 2溶液13.同温同压下，等体积的NH 3和CH 4两种气体，下列有关说法错误的是( )A ．所含分子数相同B ．所含氢原子物质的量之比为3∶4C ．质量之比是16∶17D ．密度之比为17∶16 14.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2OB ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2H 2O 22H 2O+O 2↑ D ．CaCO 3CaO+CO 215.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn → Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO →CuCl 216.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑18.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为（ ） A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶2第Ⅱ卷（共46分）二、填空题19．（8分）写出下列物质的电离方程式：NaHSO 4 CH 3COOH ， Ba(OH)2 H 2CO 3 20．（6分）下列物质： ⑴Na ⑵Ba(OH)2 ⑶CH 3COOH ⑷NH 3 ⑸SO 3 ⑹HCl ⑺NaCl ⑻蔗糖⑼ NaCl 溶液属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
初升高化学衔接试卷及答案
初升高化学衔接试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化2. 根据题目信息，下列哪个选项是正确的？A. 氢气燃烧生成水B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 所有选项都是正确的3. 以下哪个元素的原子序数是4？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮4. 根据题目信息，下列哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 碳的还原C. 铁的氧化D. 铁的还原5. 根据题目信息，下列哪个说法是错误的？A. 原子是化学变化中的最小微粒B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒C. 离子是带电的原子或原子团D. 原子核由质子和中子组成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时需要遵守的两个原则是______和______。
7. 根据题目信息，下列化合物中属于氧化物的是______。
8. 根据题目信息，下列反应中属于复分解反应的是______。
9. 根据题目信息，下列物质中属于混合物的是______。
10. 根据题目信息，下列元素中属于非金属元素的是______。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述质量守恒定律的含义。
12. 请简述什么是置换反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
如果反应中消耗了6g氢气，求生成水的质量。
14. 某工厂排放的废气中含有0.05mol的二氧化硫，求这些二氧化硫的质量。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液中的氢氧化钠浓度。
16. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。
初升高化学衔接试卷答案一、选择题1. A2. D3. A4. A5. B二、填空题6. 质量守恒定律；微观粒子的不灭7. 水（H2O）8. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 空气10. 氧（O）三、简答题11. 质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理过程，系统总质量保持不变。
初升高衔接教程化学答案
初升高衔接教程化学答案一、选择题1. 化学变化与物理变化的根本区别在于（ A ）A. 是否生成新物质B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有沉淀生成2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（ B ）A. 元素种类不变B. 元素种类和质量不变C. 原子种类不变D. 原子质量不变3. 以下物质属于混合物的是（ C ）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
根据这个规律，下列金属中不能与稀盐酸反应生成氢气的是（ D ）A. 镁B. 锌C. 铁D. 铜5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要遵循的步骤是（ A ）A. 写、配、注、等B. 配、写、注、等C. 写、注、配、等D. 注、写、配、等二、填空题1. 物质的量是七个国际物理量之一，其单位是________，符号为________。
答案：摩尔；mol2. 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带________。
答案：负电3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为x，生成物B的质量为y，则反应物A与生成物B的质量比为________。
答案：x:y三、简答题1. 请简述什么是化学方程式，并给出书写化学方程式的一般步骤。
答案：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
书写化学方程式的一般步骤包括：写出反应物和生成物的化学式，配平方程式，注明反应条件，以及标明物质的状态。
2. 什么是摩尔质量？摩尔质量与相对分子质量有何关系？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，但单位不同，摩尔质量的单位是克/摩尔，而相对分子质量没有单位。
四、计算题1. 已知某化合物A与氧气反应生成化合物B，反应方程式为：2A +3O2 → 2B。
若反应中消耗氧气的质量为96克，求生成物B的质量。
初三化学初升高化学衔接班第1讲试题
初三化学初升高化学衔接班第1讲一. 本周教学内容：初升高化学衔接班第1讲二. 知识构造：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可根据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H 注：〔1〕高中将在此根底上进一步展开有关原子构造的学习。
〔2〕化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或者熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、一共价化合物等。
〔3〕有机化合物将作为高中化学的重要组成局部在以后学习中专项展开。
〔4〕氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。
〔5〕酸〔碱〕也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。
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初升高衔接化学基础试题(60分)
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁（与第1.0题选作一题）
1.0．下列属于氧化物的是
A
A
C
4
A
C
5
A
B
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
6.下列化学方程式书写正确的是
7．（10分）2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。
人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。
碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。
请回答下列问题
（
（2
（3
①过程Ⅱ中分离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。
15．(10分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
初升高衔接化学基础试题(60分)
1. C
2. B
3.
4.
5.
6.
7.
7.
+H
2
该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％…………… 1分
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
设、答完整……………………………………………………… 1分。