高三化学 硅(附答案)
高三化学一轮复习【硅 无机非金属材料】
高温
====
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
高温
====
CaSiO3+CO2↑
(3)特殊功能的含硅物质。 ①碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 ③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 (4)新型无机非金属材料。 如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构 陶瓷和轴承 C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为 SiO2 D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单 键个数之比为1∶2
【解析】选D。A项,在氮化硅中氮元素为-3价,硅元素 为+4价,则化学式为Si3N4,正确;D项,在SiO2晶体中,一 个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,错误。
2.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可 用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅 的一种方法。
请回答下列问题: (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填 反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________ ____________________________________________。
【解析】选B。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 和SiO2。
2.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸 干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3 C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
(5)SiO2是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸。 ()
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。
则乙是NH4HCO3；D是NH3。
（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。
高三化学总复习之硅和硅酸盐工业
高三化学第一轮总复习之八(硅和硅酸盐工业)本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（ ）A ．酸雨B ．臭氧空洞C ．温室效应D ．光化学烟雾2．1985年，科学家发现了一种新的单质碳系列—碳笼，其中最丰富的是C 60。
根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。
据此推测下列说法中不正确的是（ ）A ．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B ．一定条件下，足球烯可发生加成反应C ．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3． 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。
习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（ ）A ．Na 2O·CaO·SiO 2B ．2Na·CaO·6SiO 2C ．Na 2O·CaO·6SiO 2D ．Na 2O·CaO·5SiO 24．2MgO·SiO 中的酸根阴离子是（ ）A ．SiO 32-B ．Si 2O 64-C ．SiO 44-D ．Si 2O 32-5．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 26．下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（ ）A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N AB. 7.59gCuO 被CO 完全还原，转移的电子数为0.2N AC. 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N AD.60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si —O 键和4N A 个C —C 键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第4章专题8氯、硅及其化合物含解析
专题八氯、硅及其化合物考纲展示考情汇总备考指导1.理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的应用。
3．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2020年7月：142019年6月：24，34，382019年1月：8，16，20，352018年6月：12，13，25，322018年1月：452017年：25，422016年：15，19，34，40，41硅及其化合物主要集中在其用途和无机非金属材料种类，注意区分Si、SiO2的用途。
氯及其化合物重点了解氯水成分及其表现的性质。
硅及其化合物的性质1．单质硅(Si)(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2===SiF4；Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
②在高温条件下，单质硅能与O 2、Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2=====高温SiO 2，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。
2．SiO 2(1)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(2)化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼 ，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡胶塞)。
②与氢氟酸反应(SiO 2的特性)：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(利用此反应，氢氟酸能用于雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应该用塑料瓶)。
高三化学第一轮复习方程式专练----硅及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练
硅及其化合物
硅与氧气的反应：
Si与氟气的反应：
硅与NaOH溶液反应：化学方程式
离子方程式：
Si与HF作用：
硅和氯气加热：
C在高温下与SiO2的反应：
氢氟酸腐蚀玻璃的反应：
SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：
SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：
离子方程式：
Na2CO3固体与SiO2的反应：
碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：
硅酸的热稳定性很弱，受热分解：
向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：
离子方程式：
向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：
离子方程式：
向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：
离子方程式：。
2017高三化学一轮考点规范练10 无机非金属材料的主角——硅 含解析
考点规范练10无机非金属材料的主角——硅（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1。
（2015湖北八市3月联考）下列与化学有关的表述正确的是( )A.生物质能是可再生能源,无污染B.光导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品答案：A解析：生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，是光通信的传输材料，在玻璃纤维中传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，B错误；高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池，但是制造光导纤维的材料是二氧化硅,C错误;水晶项链是二氧化硅制品,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,D错误。
2.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列有关说法正确的是( ）A。
硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D。
硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料〚导学号25730332〛答案：B解析：硅在自然界中以化合物的形式存在，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确;C不正确，应该用橡胶塞;D不正确,制造光导纤维的物质是二氧化硅.3。
(2015浙江台州中学统练）运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A.晶体硅熔点高、硬度大,因而可用于制作半导体材料B。
SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C。
硅胶可作袋装食品的干燥剂,P2O5可用于干燥Cl2和NH3D。
金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集，并深埋处理答案：B解析:晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性,与硬度、熔点无关,A错误;SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性,B正确;P2O5是酸性干燥剂,不能用于干燥氨气，C错误；深埋金属汞会污染土壤,D错误。
(word完整版)高三化学一轮复习碳硅硅习题详解含解析实验班
第三节 硅一、选择题1．下列属于纯净物的是（ ）。
A ．蓝宝石 B ．钢化玻璃 C ．王水 D ．氮化硅解析：本题考查这几个物质的组成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛()Ti 和铁()Fe 杂质，所以显蓝色，因此A 为混合物。
钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比31:组成的，为混合物。
本题答案为选项D 。
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）。
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A ．①②③B ．①⑤⑥C ．③④⑤D ．②⑤⑥解析：本题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的，它的化学式是因其原子个数比为21:，所以是2SiO ，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反应，⑥错误。
本题答案为选项D 。
3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为()3243A B SiO ，式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）。
A ．2+价、3+价 B ．3+价、2+价 C ．2+价、2+价 D ．3+价、3+价 解析：Si 为4+价，O 为2-价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，则3212x y +=，则可知：2x =+，3y =+。
本题答案为选项A 。
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：()2222Ca Mg Si O OH x y 。
高考化学碳、硅及无机非金属材料(精练)一轮复习(解析版)
碳、硅及无机非金属材料完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东汕头市·高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。
制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确．．．的是A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验开始时先打开装置A中的K1C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D．石英管中发生反应SiHCl3+H21100-1200CSi+3HCl【答案】C【解析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B 中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。
A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H21100~1200℃Si+3HCl，D正确；故答案选C。
2．（2021·湖北高三零模）水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。
将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙3H2O+3Ca(OH)2∆H＜0。
但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。
高三化学一轮复习——硅及二氧化硅
第16讲硅及其重要化合物【考纲要求】1、了解Si的特性及工业制法2、掌握SiO2的酸性氧化物的性质。
3、了解Na2SiO3弱酸盐的性质。
Si、SiO2、硅酸盐的用途。
【课前预习区】1.硅：（1）存在：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于，全部以存在。
（2）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于，熔沸点较高，是良好的材料。
2.二氧化硅(1)物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
天然的二氧化硅也叫。
石英、水晶、沙子主要成分是。
【课堂互动区】一、Si的性质和用途[问题组一]：1、根据硅元素在周期表中的位置，联系非金属的通性，思考硅单质有哪些化学性质？2、怎样制备粗硅？晶体硅有哪些用途？[归纳总结]1、化学性质：（1）非金属单质的通性（2）特性2、硅的制备：制粗硅：，3、硅的用途：硅可用来制作合金，如硅钢可制造变压器铁芯；高纯硅可作材料，广泛用于计算机的芯片、大规模集成电路；还可用于制造太阳能电池等。
[练习一]：1、常温下不能和单质硅反应的试剂是( )A. 氢氟酸B. 浓硝酸C. 氢氧化钾溶液D. 氟气2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定二、SiO2的性质和用途[问题组二]1、酸性氧化物有哪些通性？SiO2同样具有吗？2、从元素化合价角度SiO2还有哪些性质?3、用HF酸雕刻玻璃，其原理是什么？4、一般非金属氧化物与SiO2形成的晶体类型有何区别？[归纳总结]：1、化学性质：（1）酸性氧化物①SiO2+ H2O =②SiO2 + NaOH =③SiO2 + CaO =（2）氧化性SiO2 +C =（3）特性SiO2 +HF= SiO2 +Na2CO3 =2、二氧化硅的用途:二氧化硅是制造的主要原料，用于通讯、能量传输、信息处理、医疗器械等方面；石英用于制石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题9 无机非金属材料的主角—硅精选练习(含解析)鲁教版
2021年高三化学二轮复习专题9 无机非金属材料的主角—硅精选练习（含解析）鲁教版1、绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，Si显+4价，则A、B对应的化合价依次为（）A. +2，+3B. +3，+2C. +2，+2D. +3，+3【答案】A【解析】依据任何一种化合物化合价代数和为零的原则，将选项中的A B化合价带入验证。
2、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6 L B．11.2 L C．13.44 L D．6.72 L【答案】C【解析】60g石灰石，0.6mol，无任石英是否足量，都会产生0.6mol二氧化碳气体。
3、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法正确的是( )A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3【答案】D【解析】步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D 正确。
5、下列有关实验的描述正确的是( )A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C6、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D7、下列叙述中不正确的是（）A．石英沙、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一D．SiO2与水反应直接制得硅酸【答案】D【解析】D、SiO2不溶于水且不与水反应，故错。
2021化学通用一轮强化训练：第一部分 考点9 硅及其化合物含解析
2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点9 硅及其化合物含解析考点9硅及其化合物［题组一基础小题]1．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（）A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料B．硅在自然界中只以化合态的形式存在C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应答案B解析光导纤维的主要成分是SiO2,A错误;硅在自然界中只以化合态的形式（主要为SiO2和硅酸盐）存在,B正确；SiO2与纯碱在高温下生成CO2气体，气体挥发,生成物浓度减小,促使反应向右移动，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性大于硅酸，C错误；SiO2可与氢氟酸反应，D错误。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是(）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2。
5污染C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术答案C解析光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；PM2。
5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，可以由硫和氮的氧化物转化而成，这些污染物往往是由化石燃料的燃烧造成的，B正确；煤燃烧时，SO2与石灰石反应生成的CaSO3会被氧气氧化而最终生成CaSO4，C错误；废旧电池中的重金属会造成土壤和水体的污染，D正确。
3．CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液答案A解析A项中因H2CO3的酸性不如盐酸强，所以CO2通入CaCl2溶液中不反应，无沉淀产生;B项中生成CaCO3沉淀；C项中反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓,因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,且反应中消耗水，所以有NaHCO3析出；D项中因为H2CO3的酸性强于硅酸,所以会发生反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3.4．昆仑玉的主要成分是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O答案B解析硅酸盐改写成氧化物的形式时,书写顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·H2O，同时要遵循原子守恒，故选B。
人教版高中化学必修一4.1无机非金属材料的主角-硅第2课时(习题2)
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.1 硅单质1、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】B【解析】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．2、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．3、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【答案】A【解析】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D．盐酸与硅不反应，故D错误；故选：A．4、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④C．①④ D．①②③【答案】A【解析】解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．故选A．5、某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是( )A．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1 mol·L﹣1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线【答案】C【解析】解：A．SiCl4遇水极易水解，则不能利用湿润的氯气制备，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C．锥形瓶内为亚铁离子的溶液，滴定管为高锰酸钾，则用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色，故C正确；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响浓度，若再加水至刻度线，浓度偏低，故D错误；故选C．6、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．7、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A【解析】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；故选：A．8、X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）选项X Y ZA SiO2H2SiO3Na2SiO3B Na Na2O2NaOHC H2SO3SO2H2SO4D HClO Cl2HCl【答案】A【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠，符合转化关系，故B正确；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：A．9、下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2【答案】C【解析】A、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；B、铝是活泼金属，应该采用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故B错误；C、制备硅的过程中，首先SiO2与焦炭反应，生成粗硅，粗硅与氯气反应，生成氯化硅，再利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；故选C．10、下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu【答案】A【解析】解析：B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体；C、在双氧水制备氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。
高三化学复习 硅及其化合物 无机非金属材料教案
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。
⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。
三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。
原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。
硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。
实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。
写出上述有关反应的化学方程式。
、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。
五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。
如制造、、等产品的工业。
水泥、玻璃和陶瓷生产的有关比较2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。
②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
高三化学一轮复习 4_1 无机非金属材料的主角-硅教学设计
第四章非金属及其化合物第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1）掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
（2）了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
（3）以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
（4）了解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质（1）存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
（2）单质的结构、物理性质与用途比较（3）碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
①C ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe 2O 3：3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2FeSiO 2：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑CO 2：C ＋CO 2=====高温2COH 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋ 2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O②Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑（特性）与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ===Na 2SiO 3＋2H 2↑（特性）（4）硅的工业制法 ①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
高考化学一轮复习 课时提升作业十 含硅矿物与信息材料(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校含硅矿物与信息材料1.下列在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅【解析】选C。
水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,故A错误;二氧化硅具有良好的光学特性,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,所以常用氢氟酸雕刻玻璃,故C正确;工业上用SiO2热还原法冶炼硅而不是热分解法,故D错误。
2.(2020·福州模拟)下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是非金属元素,合金材料中不可能含有硅C.酸性氧化物只能和碱反应,不能和酸反应D.水玻璃可用作木材防火剂【解析】选D。
单质硅用于生产太阳能电池,故A错误;合金可以是金属与非金属的熔合物,所以合金材料中可以含有硅,如硅钢中含有硅元素,故B错误;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅能与氢氟酸反应,故C错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂,故D正确。
3.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误的是 ( )A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料【解析】选A 。
沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐,A项错误;“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器,B项正确;烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁,得到红瓦,若浇水则发生还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦,C项正确;砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土,D项正确。
4.(2020·拉萨模拟)已知:碳、硅、锗、锡、铅为第ⅣA族元素,其原子序数依次增大,碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。
关于硅的化学知识点高三
关于硅的化学知识点高三硅是一种常见的元素，化学符号为Si，原子序数为14。
硅在地壳中的含量仅次于氧，是地壳中第二丰富的元素。
一、硅元素的性质硅是一种非金属元素，其性质介于金属与非金属之间。
硅具有半导体性质，因此在电子行业和光电行业中得到广泛应用。
硅的结构稳定，具有较高的熔点和沸点。
二、硅的化合物1. 硅的氧化物：硅的最常见氧化物是二氧化硅（SiO2），也称为石英。
石英是地壳中含量最多的硅化合物，它具有很高的硬度和化学稳定性。
此外，硅还形成其他氧化物，如亚硅酸（H2SiO3）和硅酸（H4SiO4）等。
2. 硅的卤化物：硅可以与氯、溴、碘等形成卤化物。
其中，四氯化硅（SiCl4）是最常见的硅卤化物，它是一种无色液体，常用于有机合成和硅化学的反应中。
3. 硅的有机化合物：硅也可以形成许多有机化合物，如硅烷（例如三甲基硅烷）、硅醇和硅酮等。
这些有机硅化合物在化工、医药、农业等领域有广泛的应用。
三、硅的应用领域1. 电子行业：硅是制造半导体材料的主要元素之一，是集成电路芯片、太阳能电池等的重要组成部分。
硅的半导体性质使其成为现代电子技术不可或缺的元素。
2. 玻璃工业：二氧化硅（石英）是玻璃的重要成分，硅的添加可以增加玻璃的硬度和耐热性。
3. 建筑材料：硅酸盐材料（如硅酸盐水泥）在建筑领域中得到广泛应用。
硅酸盐水泥具有较高的强度和化学稳定性，可用于制造混凝土、砖块和建筑饰面材料等。
4. 化工行业：硅有许多重要的用途，如合成高分子材料、涂料、塑料等。
有机硅化合物在涂料和油漆领域中起着重要作用，可以提高涂层的耐候性和附着力。
5. 医药和农业：硅酸盐类化合物在医药和农业领域中被广泛应用。
硅酸盐材料可以用作药物缓释剂和肥料的添加剂，有助于控制药物释放速度和肥料的释放速度。
总之，硅作为一种重要的化学元素，在许多领域都有广泛应用。
了解硅的性质和化合物对于深入理解其应用和推动科技发展具有重要意义。
2013届高三化学50分钟小测(10)-- 硅
2013届高三化学50分钟小测（10）-- 硅(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2012·石家庄一检)下列说法中正确的是()A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体B．CO2和SO2都是产生酸雨的气体C．使用天然气可避免CO2的排放D．CO2是一种有害而无益的气体2．(2012·西安交大附中一模)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是() A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3．(2012·四川高考)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不．能减少二氧化碳排放的是()A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术4．(2012·合肥4月统考)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用．当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题．下列有关说法不．正确的是()A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不．正确的是() A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原7．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是()A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液8．(2011·广州综合测试)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是( ) A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅9．在水玻璃中通入少量的CO 2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3C ．SiO 2与Na 2CO 3D ．SiO 2、Na 2SiO 3及Na 2CO 310．下列说法正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(1)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊．向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生．用化学方程式解释产生上述现象的原因：①溶液变浑浊：____________________________________________________________；②生成白色沉淀：___________________________________________________________；③产生气泡：_______________________________________________________________.(2)已知A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，A 为单质，根据右图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题．①写出A 、B 、C 、D 各物质的名称：A________，B________，C________，D________.②写出A →D 的化学方程式：________________________________________________________________________.③写出下列变化的离子方程式：B →C_____________________________________________________________________；D →B_____________________________________________________________________.12．(10分)(1)氮化硅(Si 3N 4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．①根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)．A ．制气轮机叶片B ．制有色玻璃C ．制永久性模具D ．制陶瓷发动机②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________________________________________________________.③现用SiCl 4和N 2(在H 2气氛下)，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________.(2)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·n H2O)被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．将三硅酸镁晶体改写成氧化物形式：____________________________________；写出它中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式：_____________________________________________.13．(14分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是__________________________．(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_________________．(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.①写出生成D和F的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________.②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩锅D．铁坩锅(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是______．14．(14分)(2012·浙江高考)单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 －315 －熔点/℃－70.0 －107.2 －－－升华温度/℃－－180 300 162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________.(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是_________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________________________________________________.(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)．(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________．②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是__________．2011～2012高考题选1．(2012福建∙11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅2．(2011江苏高考∙3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3．(2011山东高考∙10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定4．(2011海南)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
高三有关硅的化学知识点
高三有关硅的化学知识点硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于周期表中的第14组。
硅是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧气。
硅在自然界中以二氧化硅（SiO2）的形式广泛存在于沙、岩石和土壤中。
硅的性质：1. 物理性质：硅是一种灰色晶体，具有金属光泽。
硅的熔点高达1414℃，沸点达到3265℃，使其具有较高的熔融温度。
硅具有较低的电导率，属于半导体材料。
2. 化学性质：硅在常温下与氧气反应生成二氧化硅。
它对酸和碱的腐蚀性较小，但在浓碱和盐酸中会发生反应。
硅与磷、氧和卤素等元素反应形成相应的化合物。
硅的应用：1. 光伏产业：硅在光伏产业中被广泛应用，用于制造太阳能电池板。
硅作为一种半导体材料，能够将太阳光转化为电能。
2. 半导体产业：硅是半导体材料的主要成分，被广泛用于电子器件中，如集成电路、晶体管和二极管等。
硅的高熔点和化学稳定性使得它成为电子器件的重要基础材料。
3. 玻璃工业：硅是玻璃和陶瓷制品的主要原料之一。
二氧化硅可制成不同种类的玻璃，如平板玻璃、光纤和光学仪器等。
4. 化妆品和医药产业：硅在化妆品和医药领域表现出特殊的物理和化学性质。
硅可以用于制造化妆品中的防晒霜和美容产品，同时也被广泛应用于医药行业中的药物制剂。
硅的化合物：1. 二氧化硅（SiO2）：也被称为石英，是硅最常见的化合物。
它具有高熔点、高硬度、抗化学腐蚀等特性，被广泛用于光学设备、玻璃工业和陶瓷制造等领域。
2. 氢氧化硅（Si(OH)4）：是一种无机酸，可溶于水形成硅酸。
氢氧化硅在医药和化妆品行业中作为一种稳定剂使用。
3. 硅酸盐：硅酸盐是由硅酸和金属离子组成的化合物，包括硅酸镁、硅酸钙、硅酸铝等。
硅酸盐在土壤中起到了重要的结构和化学作用。
总结：硅是一种重要的非金属元素，具有广泛的应用价值。
它在光伏、半导体、玻璃工业、化妆品和医药领域发挥着重要作用。
认识硅的性质和化合物对于理解其在不同领域中的应用至关重要。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章高三化学硅一、考纲要求1.掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。
2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
二、知识结构1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
碳的氧化物CO CO2电子式、结构式——：••o：：••c：：••o：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色气体难溶于水，有毒无色气体，能溶于水，无毒化学性质跟碱反应一般不反应典型酸酐、与碱反应跟O2反应可燃性2CO+O2点燃2CO2——氧化—还原性还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑氧化性但不强C+CO22CO 用途气体燃料，还原剂灭火剂、致冷剂、纯碱三、知识点、能力点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。
2)碳族元素重要性质:①化合价。
在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。
在与氢形成化合物中，碳和硅表现-4价。
②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。
锗的金属性明显地强于非金属性。
③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强。
④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。
⑤碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4.2.硅和硅的化合物1)组成和结构。
①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。
与金钢石比较，性质相似，又有差异。
②SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成，属于原子晶体。
具有立体网状结构。
2)重要性质物理性质①Si、SiO2、H2SiO3、H4SiO4均难溶于水。
②Si、Ge是良好的半导体。
化学性质硅的重要反应：①Si+2F 2 SiF4↑②Si+O2 SiO2二氧化硅的重要反应：①SiO2+2SiC+2CO(制粗硅)［SiCl4+2H2Si+4HCl］(制纯硅)②SiO2+CaO 高温 CaSiO3③SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 (除脉石造渣)④SiO 2+2NaOH Na2SiO3+H2O(腐蚀玻璃)⑤SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(刻画玻璃)⑥SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑(制金钢砂)硅酸、硅酸钠的重要反应Na 2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3H2SiO3SiO2+H2O3.硅酸盐工业①硅酸盐工业概念；②制水泥的重要原料；③制玻璃主要原料、主要反应，玻璃种类及用途。
4.硅和硅的化合物的转变关系。
5.硅及其重要化合物间的转化关系。
【同步达纲练习】四、能力训练(一)选择题：1.下列各组物质中，晶体类型相同且熔点高低比较正确的是( )A.硅、铝合金＞铝B.SiO2＞CO2C.NaCl＞CCl4D.I2＞Br2知识点：晶体类型及性质能力点：记忆能力，应用能力2.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是( )A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸知识点：硅及其化合物性质能力点：再现能力、分析能力3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨强C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体知识点：离子化合物的性质能力点：综合推理能力4.下列物质有固定熔点是( )A.玻璃B.水泥C.水玻璃D.Na2O·SiO2知识点：熔点定义能力点：理解能力5.下列叙述中非金属元素，其气态氢化物最稳定( )A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下呈液态的元素D.地壳中含量最多的元素知识点：气态氢化物比较能力点：记忆、理解能力6.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是( )A.MgC 2和CaC 2都能跟水反应生成乙炔B.C 22-的电子式为［:C •• C:］2-C.CaC 2在水中以Ca 2+和C 22-形式存在D.MgC 2的熔点低，可能在100℃以下知识点：由CaC 2的一些性质，类推出MgC 2的性质。
能力点：培养学生知识的迁移能力。
7.某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA 族。
有关锗叙述正确的是( )A.锗原子序数为34B.Ge 可以生成化学式为Na 2GeO 3的盐C.锗的金属活泼性应比铝强D.单质锗是半导体知识点：元素周期律、氧族元素性质 能力点：理解能力、分析能力8.把7.4g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成混合物溶于水，配成100mL 溶液，其［Na +］＝0.6mol/L ；若把等质量的混合物加热到恒重，残留物的质量是( ) A.5.28g B.4.22g C.3.18g D.2.12g 知识点：NaHCO 3和Na 2CO 3能力点：记忆能力、计算能力9.在下列反应里，氧化剂和还原剂物质的量比与质量比一致的是( ) A.Cl 2+H 2O →HClO+HCl B.H 2S+SO 2→S ↓+H 2OC.SiO 2+C −−→−高温SiC+CO ↑ D.Si+O 2→SiO 2知识点：方程式配平、氧化还原定义 能力点：理解能力、应用能力10.不加任何试剂就可将①Na 2SiO 3 ②Na 2SO 4 ③CaCl 2 ④KCl ⑤Ba (NO 3)2五种溶液鉴别出来，其鉴别检出顺序是( )A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤ 知识点：沉淀、气体能力点：实验能力、发散思维能力11.若发现114号新元素X ，它的最外层有四个电子，则下列有关它的叙述中，正确的是( )A.X 有稳定的气态氢化物XH 4B.X 的最高正价氧化物是XO 2C.X 应为非金属元素D.X 的低价氧化物是酸性氧化物 知识点：元素周期表，氧族元素 能力点：理解能力、想象思维能力1996年的诺贝尔化学奖授予了致力研究碳的球状问题结构的三位化学家。
碳的球状结构，就 是富勒烯家族的由若干个碳原子组成的比较稳定的笼状结构分子，其典型代表为C 60 。
已测知其球状分子结构的表面上存在有共轭双键(由一个单键隔开的两个双键)。
试根据以上叙述回答12、13两小题。
12.C60与金刚石、石墨互为( )A.同分异构体B.同系物C.碳的同位素D.碳的同素异形体知识点：同分异构体、同位素、同系物、同素异形体的概念。
能力点：知识再现能力。
13.C60晶体存在的作用力有( )①离子键；②非极性键；③极性键；④范德华力；⑤不饱和键。
A.①、②、⑤B.②、④、⑤C.②、③、④D.④、⑤知识点：离子键，极性键、非极性键、范德华力的概念。
能力点：记忆能力、理解能力14.下列说法正确的是( )A.二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子，“SiO2”表示的是晶体中硅、氧原子的最简个数比而不是一个分子组成。
B.石英玻璃的膨胀系数是普通玻璃的1/18，故不能用于制造耐高温化学仪器C.工业上用碳还原二氧化硅制粗硅，在反应中氧化剂与还原剂质量比是5∶2D.二氧化硅熔沸点比二氧化碳高，是由于Si—O键比C—O键的键能大。
知识点：二氧化硅性质能力点：记忆能力、发散思维能力15.由元素X形成两种氧化物A和B，已知A中含X 42.86%，B中含X 27.27%，若A分子式为XO，则B分子式为( )A.XO3B.X2OC.X2O3D.XO2知识点：氧化物能力点：计算能力、分析能力16.四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是( )A.只有①B.①③C.②③D.①②③知识点：晶体类型和结构能力点：迁移能力、联想能力17.将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的体积是( )A.8.96LB.17.92LC.4.48LD.11.2L知识点：石英性质能力点：计算能力18.某种H2和CO的混合气体。
其密度为同条件下O2密度的1/2。
将3.2g这种混合气体充入一盛有足量的Na2O2的密闭容器中，再通入足量O2，并用电火花点燃使其充分反应。
最后容器中固体的质量增加了( )A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g知识点：考查CO的还原性能力点：计算能力、综合思维能力(二)非选择题19.工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混合，在电炉中焙烧制白磷：□Ca3(PO4)2+□SiO2+□C→□CaSiO3+□P↑+□CO↑1)上述方程式配平后各物质系数依次为2)反应中得气体密度折成标况下为1.64g/L。
据此计算制得白磷相对分子质量。
3)据计算推断白磷分子组成为，其空间结构为。
知识点：化学方程式的配平、白磷分子结构能力点：综合思维能力、分析能力20.有100mL无色混合气体，可能由O2、NO2、CO、N2、HCl、Cl2等气体中的几种组成。
当混合气体通过足量的Na2CO3溶液时，气体体积减少了20mL，剩余气体通过灼热的氧化铜后，气体体积未发生变化，再把剩余气体通过足量的Na2O2时，气体体积又缩小了30mL，最后把余下气体与灼热铜粉充分反应后，体积变为20mL。
分析回答：此混合气体由哪几种气体组成?各种气体的体积各是多少毫升?知识点：考查一些常见气体的性质。
能力点：分析问题的综合能力。
21.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3 O8·nH2O改写成氧化物形式为，写出它中和胃酸(HCl)化学方程式：.知识点：酸碱中和，人体小常识能力点：综合思维能力，分析、思考能力22.已知X和Y是短周期元素中同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应(式中各物质系数，反应条件均略去)；X+W→Y+V。
写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：1)W是水：2)V是水：3)W、V均是氧化物知识点：元素周期表、化合物性质能力点：记忆能力、联想能力、综合思维能力23.为熔制钾玻璃准备如下材料：360份重石英砂，67.2份重苛性钾和88.8份重熟石灰。
假定这些熔料不含杂质。
1)计算在制得钾玻璃中各氧化物质量分数2)用氧化物形式表示钾玻璃组成知识点：玻璃组成、氧化物组成能力点：综合思维能力、理解能力、计算能力参考答案【同步达纲练习】(一)选择题1.D2.D3.AB4.D5.D6.A7.B、D8.C9.AD 10.B 11.B 12.D 13.B14.A 、C 15.D 16.D 17.B 18.A(二)非选择题19.1)X、3X、5X、3X、2X、5X2)N＝1243)P4，正四面体20.混合气体无色，肯定无NO2和Cl2，无O2，HCl为20mL，CO为40mL，N2为20mL。