2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期考(7.3)化学试题【word】

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河北省衡水市武邑县武邑中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷

河北省衡水市武邑县武邑中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

2015-2016学年河北省衡水市武邑县武邑中学高一下学期第二次月考化学(解析版)

2015-2016学年河北省衡水市武邑县武邑中学高一下学期第二次月考化学1．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化2．下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烯C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷3．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑤ D．②④⑥4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷④苯中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种A．①②④⑤ B．①②③④⑥ C．①⑤ D．①②6．在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-17．下列物质是苯的同系物的是8．下列叙述错误的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②由一种元素组成的物质可能是混合物③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥9．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．3种 B．5种 C．6种 D．8种10．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦12．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。

河北省武邑中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷

河北省武邑中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．I卷共3页，Ⅱ卷共3页。

4．可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1.115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素的推断【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。

另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。

2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】试题分析：A．冰变水属于物理变化，破坏的是分子间作用力，A错误；B．将Na2SO4熔融破坏的是离子键，B错误；C．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键，C正确；D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，说明铵盐分解生成氨气，破坏的是离子键和共价键，D错误，答案选C。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下册周考试题1

1. 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）2. 下列说法不正确的是（）A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品3. 如图所示，A处通入潮湿的Cl2,关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）知识改变命运知识改变命运A. KOH 溶液B. 浓H 2SO 4C. 饱和食盐水D. FeSO 4溶液4. 下列各组物质中，通入的气体既做氧化剂又做还原剂的是（） A.NO 2同入水中 B.SO 2通入水中 C.CO 2通入Na 2O 2中 D.Cl 2通入石灰水中5. 在反应KNO 2K 2O+NO↑+O 2↑（未配平）中，当生成33.6LNO(标准状况)时,被氧化的氧原子的物质的量为( )A.3molB.1.5molC.0.75molD.0.6mol6. 某温度下，将Cl 2通入一定浓度的NaOH 溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO 3的混合溶液，经测定ClO-与ClO 3-的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4： 17. 铁和过量的稀HNO 3反应，若有1摩HNO 3被还原，则被氧化的铁的物质的量是( )A.3/8摩尔B.1摩尔C.3/4摩尔D.1/4摩尔8. 为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。

反应方程式：3NO 2 + 2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O ；NO 2+ NO + 2NaOH=2NaNO 2+H 2O 现有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) mol/LA. B. C. D.9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H += 2Fe 3++3H 2↑B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）10.B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊11. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(24)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第24期）姓名班级学号完成日期家长签字测月球土壤厚度、探明氦（He）储量．下列有关氦﹣3（He）的说法中正确的是（）A． He原子核内含有2个中子B． He原子核内含有3个质子C． He原子核外有3个电子D． He和He是两种不同的核素2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。

则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g) ＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列说法不正确的是( )A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D．已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮4. 下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生5．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )7.在2A(g）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－18. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化9.第ⅠA族金属习惯上又称为碱金属元素下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A. BF3B. H2OC. PCl5D. CCl411.已知短周期元素的离子a X2+、b Y+、c Z3-、d W- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A. 原子半径：X>Y>W>ZB. 离子半径：Z3->W->Y+>X2+C. 原子序数：d>c>b>aD. 原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱13.（1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；B、金刚石、石墨和C60；C、冰和干冰；D、35Cl和37Cl；E、NO和NO2；F.甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有．互为同位素的有互为同系物的有（2）现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是；只存在共价键的化合物是．14．(9分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(6)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第6期）姓名班级学号完成日期家长签字A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．光照对下列反应几乎无影响的是（）A．氢气与氯气B．溴化银的分解 C．甲烷与氧气D．次氯酸分解4．下列化学用语中，正确的是（）A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：极有气体产生此可判断这四种金属的活动性顺序是（A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（）①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④10．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na11．下列电子式中错误的是（）A．Na+B．C．D．12．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClB．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaD．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是（填“铜极”或“铁极”），现象是：，电极反应是：，发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）．（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g．14. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：；（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式．（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；（4）写出由⑤形成的单质（填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）．答案1. A．2. B．3. C．4. B．5. D6. A．7. D．8. C．9. D．10. A．11. C．12. B．13．（1）正极是铜极（填“铜极”或“铁极”），现象是：有气泡产生，电极反应是：2H++2e﹣=H2↑、，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．（2）电流从铜极经导线流到铁极（填“铜极”或“铁极”）．（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有0.4mol电子发生转移，溶解的铁质量为11.2 g．周期，（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HCl O4（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：、；形成离子化合物的过程A）①②⑥⑦中原子半径最小的是N （填元素符号）（2）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；（4）写出由⑤形成的单质Ne （填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （填元素符号）．。

2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题(word)

2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3. I卷共3页，Ⅱ卷共3页。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1. 115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族 B. 第七周期第VA族C. 第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C. HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 现有a X m+和b Y n—两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是A. b+m+n B．b+m-n C. b-m+=n D.b-m-n4．下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是A. 9和1B. 14和17C. 11和lD. 6和175．下列装置能组成原电池的是A B C D6. 下列说法正确的是A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.单质分子中一定含有共价键D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．下列过程中需要吸收热量的是①N22N ②2Cl→Cl2③SO3+H2O=H2SO4④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦8．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第4期）姓名班级学号完成日期家长签字A．玻璃、水晶、水泥都属于硅酸盐产品B．二氧化硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料C．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更高D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2．下列属于同素异形体的一组是（）A． H和H B．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O23．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O24．昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（）A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于硅酸盐B．昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3：2C．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8Si O2•H2OD．透闪石是一种新型无机非金属材料，易溶于水5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl5C．BF3D．H2O6．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3﹣，D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C7．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键B．任何物质中都存在化学键C．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键，但仅由两个非金属原子构成的微粒不含离子键8．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．稀盐酸和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．CaCl2和Na2CO3D．NaOH和AlCl39．某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、SCN﹣、Na+10．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族11．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3 OH﹣═Al （OH）3↓D．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑12．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A一N）molC．（A﹣N）mol D．（A一N+m）mol13．按要求填空：（1）NH3的结构式为．（2）中子数为20的氯元素的核素符号为．（3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为；（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：`①第ⅡA族元素的最外层电子数；②第三周期部分元素的最高化合价；（5）已知断开1mol N﹣H键、1mol H﹣H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收kJ的热量．素其周期序数原子结构示意图为：，在周期表中的位置为：．（2）B和C形成的化合物的电子式为：．（3）B和D简单离子的半径大小为：．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：（填序号）．a．比较两种单质的颜色 b．比较两种单质与H2化合的难易程度c．依据两元素在周期表中的位置 d．比较对应阴离子的还原性e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：．15．工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO．某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO2 2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO2．为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末）．请回答下列问题：（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是（填字母）．A．干燥的CO2 B．干燥的Ar（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是．（3）装置C中澄清石灰水的作用是．（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO2的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是克．（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为．（6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：．16．（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y 与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为．（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是．a．Y和Z的单质熔沸点 b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性c．Y和Z的氢化物稳定性 d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性（3）写出Na2Y的电子式．（用元素符号表示）（Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．（4）画出元素Y的原子结构示意图．（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为．（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为．答案1. D．2. C．3. D．4. D．5. A．6. C．7. D．8. C．9. B．10. B．11. D．12. A．13. （1）NH3的结构式为．（2）中子数为20的氯元素的核素符号为3717Cl ．（3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为10：9 ；（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数 B ；②第三周期部分元素的最高化合价 C ；（5）已知断开1mol N﹣H键、1mol H﹣H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收6a﹣3b﹣c kJ的热量．14. （1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族．（2）B和C形成的化合物的电子式为：．（3）B和D简单离子的半径大小为：F﹣＞Al3+．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae （填序号）．15．（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是 A （填字母）．A．干燥的CO2 B．干燥的Ar（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是防止倒吸．（3）装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO2生成．（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO2的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是9 克．（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO2+2C Si+2CO↑．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2 ．（6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：没有尾气吸收装置将CO吸收．16. （Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S （用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是 c ．a．Y和Z的单质熔沸点 b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性c．Y和Z的氢化物稳定性 d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性（3）写出Na2Y的电子式．（用元素符号表示）（Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．（4）画出元素Y的原子结构示意图．（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．。

精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(7.3)化学试题(解析版)

1.下列叙述正确的是( )A．硅在自然界中以单质形式存在B．SiO2不与任何酸反应C．水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂D．硅酸溶胶常用作干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得【答案】C【解析】考点：考查硅元素的单质及化合物的知识。

2.下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4 个电子D．主要化合价有＋2 价和＋4 价，大多数＋2 价化合物稳定【答案】D【解析】试题分析：A．碳元素是非金属元素，硅元素是非金属元素，但是是半导体材料，具有导电性，已经具有金属的性质，锗是金属元素；而卤素中F、Cl、Br、I都是非金属元素，所以它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，正确；B．碳族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以它们的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，正确；C．碳族元素原子最外层都有4个电子，正确；D．于碳族元素主要化合价有＋2 价和＋4 价，大多数＋42 价化合物稳定，铅元素+2价稳定，错误。

考点：考查关于碳族元素的说法正误判断的知识。

3.下列说法正确的是（）A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。

C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【答案】D【解析】考点：考查化学史及研究物质的性质及方法正误判断的知识。

4.下列说法不正确的是（）A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2 发生化学反应B．根据SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强C ．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸【答案】B【解析】试题分析：A．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应，正确；B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，是高沸点的酸制取低沸点的酸，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，错误；C．酸性强的能生成酸性弱的，所以CO2气体通入到Na2CO3溶液中可以制得硅酸，正确；D．原硅酸易失去水分子成为硅酸，H4SiO4 =H2SiO3 +H2O，正确。

河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(34)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第34期）姓名班级学号完成日期家长签字A．8，18，32，32 B．8，18，18，32C．8，18，18，18 D．8，8，18，182.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①4.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量5操作6．同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是( )A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半径A＞B＞DC．非金属性A＞B＞D D．阴离子还原性B2－＞A－7. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉8.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片9.下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是811．下列说法中正确的是A、原电池中阴离子向正极移动B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应12．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=8 mol/ (L·min)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)13．在银锌原电池中（如图示），以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。

河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(3)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第3期）姓名班级学号完成日期家长签字A．原子核中有6个中子的硼原子： B B．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl2．下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是（）A．影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6C．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层D．建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，从而降低对环境的污染3．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2C．HNO3D．Na2O24．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O6．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（）A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电7．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．石墨与金刚石D．与8．下列晶体属于离子晶体的是（）A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2D．CaCl2 NaOH H210．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH12．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物13．下列几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）．14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期．（2）A元素处于周期表中周期族．（3）写出D离子的结构示意图．（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有．（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）．A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性．15．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②．（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：．（3）B中的现象是：；C的作用是：．（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：（写化简后的表达式）．16．（1）HNO3与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，气体最适宜的是：，理由是：．（2）兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：．②推测B中可以观察到的主要现象是：；C装置的作用是：．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：．④E装置的实验目的是：．17．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？答案1. D．2. C．3. D．4. C．5. B．6. C．7. D．8. C．9. C．10. B．11. A．12. B．13．下列几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是②④⑦，只存在离子键的是⑥，既存在共价键又存在离子键的是③⑤⑧，不存在化学键的是①（填写序号）．14．（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．（2）A元素处于周期表中三周期IIA 族．（3）写出D离子的结构示意图．（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）+3H+=Al3++3H2O ．3（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD （填选项字母）．A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性．15．（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ．（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：×100%（写化简后的表达式）．16．（1）制备NO气体最适宜的是：实验Ⅱ，理由是：产物是NO，反应速率较快（不用加热）．（2）①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO2．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH ．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．④E装置的实验目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．17．解：CaO～～～H2SO4～～～～2H+0.056kg 2molm（CaO）0.005mol/L×1×103L所以；解得 m（CaO）=0.14kg，答：论上需生石灰的质量为0.14kg．。

武邑中学高一第二学期期末考试化学试题

说明：1．本试卷分为第I卷（50分），第II卷（50分），满分100分，时间80分钟。

2．将第I卷的答案涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。

3．答题中可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24 S－32 Cl－35.5 K—39 Fe－56 Br－80 Ag－108第I卷选择题（满分50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分）1．2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。

下列有关说法正确的是（）A.碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在B.碘-131的化学性质与元素碘不同C.碘-131的原子核内有74个中子D.碘-131与I2互为同位素2．下列反应或反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ b ）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥乙醇氧化为乙醛⑦乙烯聚合成聚乙烯⑧酯化反应A. ①②⑤B. ②⑤⑦C. 只有⑦⑧D. 只有⑦3．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A. 1000mL 2mol/L HClB. 500mL 4mol/L H2SO4C. 50ml 3mol/L HClD. 50mL 18.4mol/L H2SO44．以下实验能获得成功的是（）A．在光照条件下，乙烷和氯气混合制得纯净的氯乙烷B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量的己烯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色5．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A.19B.18C.16D.96．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g, 若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、2.2g—4.4g之间7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N AB．2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2N AC．常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为N AD．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A8．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A. 乙醇B. 乙烷C.乙烯D. 苯9．由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下酸性溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。