广东省汕头市2016届高三下学期第二次模拟考试化学答案
汕头市潮南区2016届高三化学考前模拟试卷 含解析
2016年广东省汕头市潮南区高考化学考前模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶，紧塞其口,勿使泄气,则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅;在“刀创水"条目下写到：治金创,以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水"、“刀创水”分别指的是(）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(）A．1molCH5+中含有的电子数目为11N AB．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1N A3．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（)A．硫酸亚铁在空气中被氧化:4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3B．向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣CH2Br﹣COO ﹣+H2OC．FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣4．a、b、c、d均为短周期元素,它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同,b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是(）A．氢化物的沸点：c＞dB．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应C．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D．简单离子的半径：c＞d＞a＞b5．某中性有机物（分子式为C10H20O2)在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（）A．M的分子式为C5H10OB．上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同C．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）D．M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同的官能团6．25℃时,用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L ﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线,可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5B．pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)＜20mLC．C点溶液：c(HX）＞c（X﹣)＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OH﹣）D．当V（NaOH溶液)=20mL时，A点水电离出c(H+）大于B点水电离出的c（H+）7．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A．H十透过质子交换膜由左向右移动B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g三、非选择题:包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．8．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．（1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法：（2）气流从左至右,装置接口连接顺序是a（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：（4)装置C中酒精灯的作用是：（5)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 1。
广东省汕头市高考化学二模试卷(II)卷
广东省汕头市高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）A . 洗气B . 过滤C . 结晶D . 振荡2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）。
A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的溶液C . 从下端放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯3. （2分）下列原子结构示意图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）A . [Cr(H2O)6]Cl3B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5. （2分） A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析错误的是（）A . 当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B . 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C . 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D . 当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g6. （2分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是（）A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3B . 右侧CO的质量为14gC . 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 67. （2分） (2015高二上·宁波期末) 有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（）a转化为b a转化为c c转化为bA NaOH Na CO2B Na2CO3NaOH HClC NaHCO3NaOH CO2D NaHCO3Na HClA . AB . BC . CD . D8. （2分）短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A . 适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量D . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x3. （2分）下列反应能引入羟基的是（）A . 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热B . 乙烯的水化C . 苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸共热D . 乙酸和甘油的酯化4. （2分）下列营养素中，能为人体提供能量的是（）A . 水B . 糖类C . 维生素D . 无机盐5. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+ ．A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ③④⑤6. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小7. （2分） (2015高二下·桂林期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量二、综合题 (共4题；共31分)8. （8分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是________，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是________，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是________．9. （8分）(2020·西安模拟) 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH7.5 2.77.77.68.3完全沉淀的pH9.7 3.78.48.29.8请回答下列问题：（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是________。
广东省汕头市高考化学二模试卷
广东省汕头市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·烟台期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B . 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2. （2分）下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A . FˉB . Fe2+C . Na+D . S2﹣3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（）A . 沸点：H2S＞HFB . 稳定性：H2S＜HFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+[：Cl：]﹣4. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液．A . ①②③⑤B . ①⑥C . ①D . ②③④⑤5. （2分） (2015高三上·怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6906. （2分）(2016·万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）乙烯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（）A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应二、非选择题 (共4题；共28分)8. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
广东省汕头市高考化学二模考试试卷D卷
广东省汕头市高考化学二模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好2. （2分）下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B . 同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C . 复分解反应一定不是氧化还原反应D . 1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA4. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2OC . 密度：溴乙烷＞水D . 碳碳键键长：乙烯＜苯5. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+6. （2分）某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4 ．即：下列说法正确的是（）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B . 反应②③互为可逆反应C . 热稳定性顺序为：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4D . 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe2O3 ，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO2）27. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D . 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)8. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）①强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-②小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-④室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-⑤使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+⑥使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-⑦常温pH<7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B . 三项C . 四项D . 五项9. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－10. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
高中毕业班第二次高考模拟考试化学试卷及答案.doc化学试卷及答案
实蹲市安分阳光实验学校市高中毕业班第二次高考模拟考试化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指区域内相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 9 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24K 39 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不．正．确．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ 热量。
下列判断正确的是A．该反是非氧化还原反B．在理论上可以利用该反的原理做成燃料电池C．该反的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；∆H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反转移2 mol电子4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－5．下列反的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH－= CO32－+ H2OB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2C．氢氧化镁加入醋酸： Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－6．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确．．．的是A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－7．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相的空心铜球和空心铁球。
高三化学二模试卷及答案 (6)
汕头市高中毕业生学业水平考试化学本试卷共12页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12 、H 1 、O 16 、S 32 、N 14 、Cl 35.5 、Br 80 、Na 23、Mg 24 、Al 27 、Mn 55、Fe 56 、Cu 64 、Ag 108一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪。
为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。
融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。
而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。
它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。
下列说法中不正确的是A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物B．CaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D．“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染2．诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
汕头市2016届普通高中毕业班教学质量监测(化学)全解
汕头市 2016 届一般高中毕业班教课质量监测化学7．以下说法正确的选项是A ．将 28.6 g Na 2CO3·10H 2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，能够配成100 mL 1.0 mol/L Na 2CO3溶液B ．能够用重结晶法除掉KNO 3固体中混淆的NaCl ，这是由于NaCl 在水中的溶解度很大C．用湿润的pH 试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D ．金属 Mg 与 CO2和稀硫酸均能反响，其反响种类同样8．CuSO4溶液中加入过度KI 溶液，产生白色CuI 积淀，溶液变棕色。
向反响后溶液中通入过度SO2，溶液变为无色。
以下说法不．正确的选项是A ．滴加 KI 溶液时， KI 被氧化， CuI 是复原产物B ．通入 SO2后，溶液变无色，表现SO2的复原性C．整个过程发生了复分解反响和氧化复原反响D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞ I2＞ SO29．X 、Y 、 Z、 W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数挨次增大，W 、Y 为金属元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Y 、Z 位于同周期， Z 单质是一种优秀的半导体。
W 能与冷水强烈反响，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的选项是A ．气态氢化物的稳固性： X<Z B．原子半径： W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y >W D． Y、 Z 的氧化物都有酸性和碱性10．在三种不一样条件下，分别向容积为2L 的恒容容器中加入 2molA和 1molB ，发生反响以下：2A(g)+B(g)2D(g) △ H=Q kJ ·mol -1，有关条件和数据见下表。
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反响温度 /℃800800850达到均衡所需时间 /min40a30-1D 物质均衡浓度 /mol L·0.5b0.6反响的能量变化 / kJ Q1Q2Q3以下说法正确的选项是A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反响达到均衡状态B．假如实验Ⅱ对比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞ 40， b=0.5C．实验Ⅲ达到均衡时，向此中通入少许惰性气体，容器压强增大，均衡向右挪动D ．由表中信息可知Q＜ 0，而且有Q1 = Q 2＜Q311．液体燃料电池对比于气体燃料电池拥有体积小等长处。
广东省汕头市高考化学模拟试卷
广东省汕头市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖2. （2分） (2019高二上·云南期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A . NaAlO2和H2SO4B . AlCl3和NaOHC . NaHSO4和Ba(OH)2D . Na2CO3和H2SO43. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . z的二氯代物有三种B . x、y的一氯代物均只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L6. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列说法正确的是（）A . Li、Be、B原子半径依次增大B . Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C . Na与Na+化学性质相同D . 147N与157N得电子能力相同7. （3分） (2019高二上·临高期中) 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B . c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C . c（Na＋）＝c（CH3COO－）D . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）二、填空题 (共6题；共43分)8. （8分） (2016高一下·乐清月考) 根据题意填空（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2 ，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2 ，请将各粒子分别填入以下空格．NO3﹣+________+________→________+________+________该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：________．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为________ L（标准状况）．9. （9分）(2017·天府模拟) 现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓请回答下列问题：（1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为________，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及________（完成合理的一种即可）．（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是________，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________．（3）反应Ⅲ的离子方程式为________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是________．（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是________．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ，分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是________．（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________．10. （6分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D________（2） C管中浓硫酸的作用是________（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为________（有机物用分子式表示）（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为________；该有机物的一氯代物有________种，该有机物的二氯代物有________种．11. （11分） (2019高一上·集宁期末)（1）Ⅰ．现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2 ④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
汕头市2016届高三化学二模试卷 含解析
2016年广东省汕头市高考化学二模试卷一、选择题1．下列生活中的化学的说法，不正确的是（）A．用热的纯碱可除去炊具上的油污B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（)A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N AB．足量的Fe与Cl2反应生成0。
1mol产物时失去的电子数为0.3N AC．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8N AD．标准状况下，22。
4L的己烯中含有的分子数为N A3．对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是(）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣12 mol/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣)＞c（OH﹣)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离4．下列实验操作能达到目的是（）A．加热氯化铵固体制取氨气B．检验乙醇中是否含水:用无水硫酸铜,观察是否变蓝色C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅,证明碳酸钠溶液中存在水解平衡5．在25℃时,FeS的K sp=6。
3×10﹣18，CuS的K sp=1。
3×10﹣36，ZnS的K sp=1。
3×10﹣24．下列有关说法中正确的是（）A．25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性:R＞QB．原子半径:T＞Q＞RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WD．含T元素的盐溶液一定显酸性7．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．6 B．5 C．4 D．3二、填空题8．4，7﹣二甲基香豆素(熔点：132。
高三第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案
汕头市普通高考第二次模拟考试试题理科综合（化学）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AB．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N AD．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N A9．下列关于有机物的叙述不正确的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．用电子式表示MgF2的形成过程为：C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋I 2(g)，ΔH ＝－277kJ·mol －112．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂2. （2分） (2017高一下·湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L3. （2分）下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的4. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A . 全部B . ①②③④⑥C . 只有①②③D . 只有②③④5. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成6. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。
下列说法正确的是（）A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HYB . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y7. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共35分)8. （3分）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：①写出工业合成氨的化学方程式________，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为________．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有________．9. （8分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式________．（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ，除杂后溶液中c（Fe3+）约为________．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是________．（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是________，离子浓度最小的离子是________．10. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________ mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=________（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是________A．升高温度 B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1mol A（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）11. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________②上述化合物中氮原子的杂化方式为________③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．12. （8分）(2018·资阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）（1） D中官能团名称为________，A的化学名称为________。
广东省汕头市高考理综-化学二模试卷A卷
广东省汕头市高考理综-化学二模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观2. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种3. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。
下列说法正确的是（）A . 常见单质的沸点：W>Y>ZB . W的氢化物为共价化合物C . 原子半径：Y<Z<WD . X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物4. （2分）温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是（）A . 两容器中气体的质量相等B . 两容器中气体的分子数目相等C . 两容器中气体的氧原子数目相等D . 两容器中气体的密度相等5. （2分）向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A . 该晶体中一定含有SCN－B . Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D . Fe3＋与SCN－能形成红色的物质6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③7. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B . 将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中增大二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分）(2020·哈尔滨模拟) 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
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7.C、8.B、9.A、10.B、11.D、12.D、13.A
26、（14 分）
（1）三颈烧瓶（三口瓶） （1 分） （2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下 （2 分） （3）防止浓 H2SO4 将有机物氧化或炭化 （2 分） （4）使反应物充分接触反应，提高反应产率 （2 分） （5）89.3% （2 分） （6）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分） 饱和的碳酸钠溶液（2 分） ， 分液（1 分） 27、 （13 分） （1）正四面体（2 分） 。破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。 （答两点即可。各 1 分，共 3 分） （2）4.57 (4.6 也可)。 （2 分） （3）节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。 （2 分，答一点即可） （4）增加与氧气的接触，防止反硝化作用。 （答到关键词即可：氧气，2 分） （5）NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2 分） 28、 （16 分） （1）① ＝，19.6； （4 分，各 2 分） ②2.1 L2· mol 2（写成 25/12 也给分，单位不写不扣分） ，0.09 mol· L 1· s 1； （4 分，各 2 分） ③ b d； （2 分） （2）P4> P3> P2> P1（2 分） ； （3）1.60NA ，173.4 （4 分，各 2 分） 36、 [化学—选修 2：化学与技术] （15 分） （1） N2+3H2 2NH3 （２分） ， 合成塔 （1 分） , CaSO4+CO2+2NH3+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4 （2 分） ， 生成的 CaCO3 溶解度小于 CaSO4 有利于反应向正向进行（２分） 。 （2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于 CO2 的吸收（2 分） ，CO2（1 分） 。 （3）生石灰（1 分） ； 该流程中，产生的 CO2 循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物 产生（2 分） ；由于 CaSO4 的溶解度较小，此反应的产率会比较低（2 分） 。 37、 [化学—选修 3：物质结构与性质] （15 分） (1)B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O (各 2 分,共 4 分;以下其他每空各 1 分) (2) 1s 2s 2p (5)4 4
2 2 1 － － －
B2O3 + 2NH3 高温 2BN + 30
sp
2
正四面体(4)共价键(极性共价键)
分子间力
25 4 (361.5 1010 )3 N A
O； 或
38、 [化学—选修 5：有机化合物基础] （15 分） (i)（1）反应条件：NaOH/H2O 、△（2 分） ，键线式 O Cu/O2 （2）2CH3OH +O2 2HCHO +2H2O （2 分）
△
（2 分）
(ii)（1）A、B、D（3 分） （2）① （4 分） ② 取代反应，加成反应（2 分）
二模参考答案与评分标准-1