2017年高考题型揭秘题型02 阿伏伽德罗常数专题04 命题点深入剖析(2) Word版含解析

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高一化学-阿伏伽德罗常数习题及详解

2017年01月23日S o u l f r e e的高中化学组卷一．选择题（共15小题）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAD．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO3离子数之和为0.1NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA CAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NAD．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧二．填空题（共15小题）16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．17．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气之比，二者的物质的量之比，在同温同压下的体积之比．24．根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子（判断对错）（2）在常温常压下，11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol （判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出．（判断对错）29．相同物质的量的O2和O3的质量比为；所含氧原子的个数比为．30．含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2017?庄浪县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；=mol故A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol?L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故BB．2H218O中含有的中子数为12；C．气体状态未知；D．依据pH=﹣lg[H+]解答．【解答】解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；2H218O的物质的量为=0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正确；C．气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH的含义是解题关键，题目难度不大．4．（2017?遵义一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2017?湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；x=mol2AB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气反应后变为﹣1价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键．【解答】解：A、氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2N个电子，故A正A确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个，故A错误；小于2NAB、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故D正确．故选D．C、和C、C C12g C和CB、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．9．（2017?浙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAA．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NAC．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧D、标况下水为液体．固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；【解答】解：A、NaHCO3B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA 个，故B错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N个电子，故C正确；AD、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．12．（2017?惠州二模）设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H ﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NA【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．13．（2017?郴州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1L1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮D．1L1mol?L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性键来分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O来分析．【解答】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子有：2A⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①标准状况下，CHCl3为液体；②乙烯和丙烯的最简式均为CH2；③溶液体积不明确；④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；⑤标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL；⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：①标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其运用和物质的结构．二．填空题（共15小题）16．（2016?永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE （填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制．摇匀，故E正确．故选AE．【点评】本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．17．（2016春?南昌校级期末）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为15.6 g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，可根据体积和质量的关系列方程组计算．【解答】解：设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，则，x=则混合气体质量为n=计算该氧化物的物质的量，根据=【点评】本题考查物质的量的相关计算，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．19．（2016秋?宿迁期末）15g 某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L ，则甲的相对分子质量为 30 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.5mol，M==30g/mol，故答案为：30．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．20．（2016春?杭州校级期末）在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、=V数目之比为1：1 ，所含原子的物质的量之比为2：3 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出二者质量之比；根据n=计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合SO2和SO3的分子组成计算出二者所含O原子的物质的量之比．【解答】解：0.2molCO2的质量为：44g/mol×0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=：0.2mol=3：4；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的分子个数相等．【解答】解：（1）当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子中原子个数成正比，这几种物质中每个分子中含有原子个数最少的是氢气，所以含有原子数最少的是氢气，故答案为：①；（2）当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比，每个氢气分子中含有原子个数最少，所以当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是氢气，故答案为：①；（3）当它们含有的氢原子个数相同时，根据分子式知，①②③④⑤⑥的分子个数之比为6：3：6：4：12：6，①②③④⑤⑥的每个分子中原子个数之比=2：6：3：4：5：7，所以原子总数之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子总数最少的是氢气，故答案为：①；（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的=N物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×3）=22：21；二者的物质的量之比为11：7，则相同条件下二者的体积之比=物质的量之比=11：7．故答案为：11：14；11：7；22：21；11：7；11：7．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．24．（2016秋?宣化区校级期中）根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子×（判断对错）含有的分子数约为0.5×6.02×1023个×（判（2）在常温常压下，11.2LN2【解答】解：（1）在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为：=1mol，1mol气体含有原子的物质的量不一定为1mol，则含有原子数不一定为6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（2）不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LN的物2质的量，则含有的分子数不一定为0.5×6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（3）标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L，则标准状况时任何气体摩尔体积约为22.4L/mol，故该说法正确，故答案为：√；（4）0.1molNaCl固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所配制成的溶液浓度不是0.1mol/L，故该说法错误，故答案为：×；n=计算二氧化碳物质的量，根据m分子的物质的量为=0.1mol，【解答】解：6.02×1022个CO2其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．26．（2016秋?市中区校级期中）在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为mol﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．n==mol所以故答案为：④该气体的一个分子的质量为g．（2）气体化合物A分子式可表示为Ox Fy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据n===结合分子的构成计算；（2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2Ox Fy3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答．【解答】解：（1）①由n=可知，该气体的物质的量为n==mol，故答案为：；故答案为：mol m=nM=mol=g?L故答案为：该气体的一个分子的质量为故答案为：；Fy3O【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的灵活应用，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．28．（2016秋?陕西期中）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16 克，共含有0.75NA个原子．（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】结合n====cV计算该题．【解答】解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75NA，==个数比．【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟悉计算公式及氧气和臭氧分子结构是解题关键，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．30．（2016秋?昌平区期中）含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为16：15 ，摩尔质量比为4：5 ，物质的量比为4：3 ，其中所含氧原子个数比为8：9 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】假设原子物质的量为1mol，计算SO2和SO3的物质的量，再结合m=nMmol 二者质量之比为：二者物质的量之比为：mol：mol=4原子数目之比为：。

高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题05 解题对策之答题模板

一、阿伏伽德罗常数类试题这种题型所涉及的知识点非常丰富，要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等，解答该题型的方法如下：已知质量①相对分子质量相同的混合物②最简式相同的混合物③带核素的物质相对分子质量已知体积①是否在标准状况下②是否是气体已知物质的量浓度是否有溶液的体积物质的量①对象是否准确：如是否存在分子、存在何种离子、不同物质含同种元素等；②组成是否准确：如果单原子分子、多原子分子、阴阳离子数等；③结构是否准确：如分子结构、核素、晶体结构、根和基、化学键等；④行为是否准确：如电离、水解等。

微粒数逐项分析、判断正误二、化学计算类试题1、差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

2、守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。

守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。

3、关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。

有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题06 知识回顾与解题素材 Word版含解析

阿伏加德罗常数常考点正误判断，错误的指明原因(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(错，<2N A)(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A(对)(3)常温常压下，1 mol氦气所含原子数为N A(对)(4)标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g(对)(5)标准状况下，2. 24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(错，氯气与水的反应，是可逆反应<0.1N A)(7)1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(错，未指明标准状况无法计算氯气的物质的量)(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(错，0.1N A)(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(对)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A)(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(14)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(错，2N A)(15)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)(16)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A(对)(17)含1 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成Cl2的分子数为0.25N A(错，浓盐酸变成稀盐酸将不再反应)(18)在密闭密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A(错，是可逆反应，<N A)(19)常温下，4 g甲烷含有N A个C—H共价键(对)(20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A(对)(21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个(错，<N A)(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A)(23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A(错，无体积不能确定)(24)1 mol —OH中所含电子数为9N A(对)(25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(对)(26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(对)(27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(对)(28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(对)(29)18 g D2O所含的电子数为10N A(错，9N A)(30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(错，0.2N A)。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题03 命题点深入剖析(1) Word版含解析

一、物质中所含威力数目的计算1、量的换算第一步，选用公式看条件解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。

注意：（1）涉及气体一定需要注意“标准状况”和“气体”这两个基本条件，气体情况不适用22.4L/mol。

（2）涉及溶液，一定要明确溶液体积，否则不能计算出物质的量。

2、宏观与微观过渡很关键，所求微粒要明确求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。

在解题过程中需要以下几种关系：（1）直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。

（2）强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系，主要涉及是否完全电离和水解的情况。

（3）物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。

（4）物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

3、混合组成找共性，最简式法较常用如果研究对象是混合气体，要注意分子的组成。

通常有以下两种情况：（1）分子含有相同的原子个数，如CO2、SO2、NO2等每个分子中均含有2个氧原子。

这种情况下一般给出的条件是相同物质的量、相同分子数或通过数值能够换算为相同物质的量。

（2）具有相同最简式，如C2H4和C3H s，NO2和N2O4等。

这种情况下一般给出的条件是质量，此时可以用最简式法判断。

4、相似之处找不同，微观分析看本质（1）“基”与“根”。

根、基两者外观相似但实质不同，不能想当然认为相同。

（2）胶体的微粒。

胶粒数不等于离子数，不能想当然认为相同。

胶体微粒是多个分子的聚合体。

（3））同位素原子。

注意相同和不同，不能想当然认为相同。

同位素原子虽然质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，导致质量数、相对原子质量不同，所以在判断时要注意。

（4）分子中的化学键。

不要只看表面，不能想当然判断，而要看本质。

高考化学专题03 阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律热点题型和提分秘籍(含解析)

专题03 阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律热点题型和提分秘【高频考点解读】1.以物质的量为核心考查物质微粒数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算。

2．以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析与简单计算。

3．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用。

4.溶质的质量、溶液的体积、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。

5．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

【热点题型】题型一考查阿伏加德罗常数的应用例1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g【提分秘籍】在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。

同时还要注意以下细微的知识点：1．注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)若题目给出的是物质的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。

2．明确物质的组成和结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。

(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

(3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。

3．注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。

4．弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。

高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘

专题02 阿伏加德罗常数本题型在五年高考中考查9次（共13份试卷），试题综合性较强。

高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，主要考查V m的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等。

该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择，同时注意微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。

2018年全国Ⅲ卷中没有出现阿伏伽德罗常数但是涉及考查的内容相近，范围可能更广，在复习备考中应该引起重视。

的相关计算1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D ．反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。

分类剖析高考热点：阿伏加德罗常数

分类剖析高考热点：阿伏加德罗常数纵观近十年的高考化学试题，发现对阿伏加德罗常数的考查保持了相当强的连续性，成为了年年必考的热点内容，比如刚刚过去的2006年的高考中，全国理综卷i的第8题，北京理综卷第6题，上海化学卷第12题，重庆理综卷第7题，江苏化学卷的第6题等都对其进行了考查。

而且近几年来对其的考查又呈现出了一些花样翻新，将其渗透在化学反应，化学键，混合物的平均值规律等中进行，涉及的面越来越广，难度也逐渐加大。

所以研究这一类试题对应对高考又重要的意义，笔者对此问题也进行了一些思考和探索，并进行了分类归纳，现整理如下：高考对阿伏加德罗常数即na的考查常以选择题的形式，题的特点是“设na表示阿伏加德罗常数，下面说法正确的是“。

笔者从考查的内容和形式上将这类题分了五类，下面分别阐述。

一判断一定量某物质所含某种微粒数目的多少“一定量”可以是质量，体积，物质的量，物质的量浓度等，“某种微粒”可以是分子，原子，质子，电子，离子，中子等。

解题的思路是在正确理解有关的概念及物质的组成基础上，将各物质的质量，气体的体积，溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量再进行判断。

其中牢固掌握质量，体积，物质的量浓度粒子数等与物质的量之间的计量关系是解题的关键。

解题的易错点：1 求离子，分子数时，要注意物质在不同条件下存在形式及状态的变化，也就是说要根据实际情况具体分析判断。

比如在溶液中时要考虑电离，水解，与水能否反应等;再比如no2 加压时由于化合会使分子数减少。

此时渗透了对电解质的概念，强弱，电离和盐的水解及物质性质等的考查。

例1 设na表示阿伏加德罗常数，判断下面说法是否正确：a 1l 1 mol l-1盐酸溶液中所含氯化氢分子数为nab 1l 1 mol l-1 al2(so4)3溶液所含离子总数为5nac 62gna2o溶于水后所得溶液中含有o2- 数为nad 7.8gna2o2中含有0.2na个阴离子解析：a 错误盐酸是hcl的水溶液，而hcl是强电解质溶于水完全电离为cl- 和h+，所以盐酸溶液中无氯化氢分子。

阿伏加德罗常数试题的考查角度和解题思路

阿伏伽德罗常数数复习策略和解题策略纵观历年来的化学高考试题，对阿伏加德罗常数的考查命题特点有：①已知阿伏加德罗常数为N A，判断一定量(质量、体积、物质的量等)的物质所含的某种粒子(分子、离子、原子、电子、中子等)数目的多少，这类题型以考选择题为主，在最近几年保持了相当的连续性，；②通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点；③阿伏加德罗常数在物理学中的广泛应用，如电解时析出的金属或放出气体的体积与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数。

一、N A与物质的状态在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。

而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。

如：(07.四川卷.7)(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A。

标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以其A答案的说法不正确。

二、N A与物质的组成高考试题经常会对分子组成比较特殊物质的进行考查，如对分子所含原子个数的考查，其实质就是考查考生对分子具体组成的认识。

如：(97.上海.6)(B)10 g 氖气所含原子数为N A。

氖气是稀有气体，为单原子分子，10 g 氖气为0.5 mol，所含原子数为0.5 N A，其选项是错误的。

三、N A与物质质量无论物质所处的外界条件如何，物质本身的状态如何，均可通过质量确定物质的量，进一步确定物质所含有的微粒数目。

例. (07.广东.3)(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子，其说法是正确的，不要认为没有注明温度和压强，分子数就不确定。

气体的分子数可以通过其体积计算或质量来计算。

四、N A与摩尔质量对于含同位素原子的物质的微粒计算时，注意用该同位素的质量数代替我们常用的相对原子质量，否则结果会出现错误。

例.(07.四川卷.7)(B)18 g D2O中含有的质子数目为10N A。

高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数专题04 命题点深入剖析(2)

三、阿伏伽德罗定律及应用在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。

注意分子数相同，但微粒数不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。

1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

即： T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 2 2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同T 、P 下，V 1V 2 =N 1N 2 =n 1n 2①n =N N A =m M =V V m②气体状态方程 PV=nRT ③ （1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V 1V 2 =n 1n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P 1P 2 =n 1n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M 1M 2 =ρ1ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V 1V 2 =M 2M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1ρ2 =M 2M 1。

（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。

m 1m 2 =M 1M 2 =ρ1ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。

)【典例5】下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】C考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用【典例6】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

浅析广东高考热点之一——阿伏伽德罗常数

悉常见物质的聚集状态等。这类题型涉及的知识面
（２０１１年广东高考）Ｃ、常温常压下，２２．４ＬＣＣＩ４含有个ｎＡＣＣ１４分子（ｘ，理想气体摩尔体积Ｖｍ＝２２．４１Ｌ／ｏｏｔ１只适用于标准状态下的气体）
态。）
溶液中或熔融状态下，Ｍ，Ｆｅ ¨，Ｆｅ “，ＡＩ ¨，ｓ０；一，
ｃｏ；，ｓ，Ｃａ；，ＮＨ；等；ＣＨ３ＣＯＯＨ，ＮＨ３・Ｈ２Ｏ等水解
或不完全电离。
（２０１４茂名二模）Ｄ．标准状况下，２２．４Ｌ的ＣＣ１
２０１４年６月
浅析广东高考热点之一— —阿伏伽德罗常数
２１９
浅析广东高考热点之一— — 阿伏伽德罗常数
谢意纯衷明华
（韩山师范学院化学系，广东潮州５２１０４１）摘要：阿伏伽德罗常数作为广东高考改革后的一个重要的知识点，其考察的知识面
（２０１３年广东高考）Ｃ．标准状况下，２２．４Ｌ盐酸含
有ｎＡ个ＨＣ１分子（／，ＨＣ１分子在标况下为气体。）（２０１４湛江一模）Ａ．标准状况下，２２．４Ｌ汽油含有
ｎＡ个分子（ｘ，标况下，汽油为液态。）
考点一：考查物质的状态考生要特别注意一些特殊物质在标准状况下的状态，例如：标准状况下，Ｈ：Ｏ为液态；ＳＯ，为固态；烃类有机物中碳的个数 ≤４的为气态；ＨＦ为液态；ＣＨ，ＣＩ，

化学专题-阿伏加德罗常数试题(精讲精练高考题解析)

阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数类试题是高考化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。

结合今年高考考查情况，对2017年高考做如下预测：①以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系；②气体的体积的影响因素及关系；③阿伏加德罗定律；④物质的量浓度相关计算；⑤与物质的量有关的计算等以物质的量为基础有如下考点：1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互转化关系2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物质结构等的结合3、气体的体积影响因素，气体状态方程4、阿伏伽德罗定律5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓度溶液的配制6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算☆★考点一：阿伏加德罗常数阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

如NO2：存在与N2O4的平衡。

4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型02 阿伏伽德罗常数

1．【福建省漳州市八校2017届高三2月联考】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N AC．常温常压下，8g O3含有4 N A个电子D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A【答案】C2．【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A【答案】C【解析】白磷(P 4)为正四面体，一个分子中含有6个 P-P键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。

Cl2溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。

S2、S4、S8 最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2N A，C正确。

Cl2与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1N A电子，D错误。

正确答案为C3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下N A个CH3CH2OH分子的体积约为22.4LB．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AC．23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为N A、11.5N AD．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH 分子与CH3COO-离子的总数为N A【答案】D【解析】A．标准状况下，乙醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算乙醇的体积，A项错误；B．根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中1molCl2参加化学反应，转移的电子数为N A，B项错误；C．14CO2和NO2的相对分子质量均为46，23g混合气体的物质的量为0.5mol，含O原子数为N A，14CO2含电子数为0.5×22N A=11N A，NO2含电子数为0.5×23N A=11.5N A，C项错误；D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，与1molCH3COONa恰好反应生成1molCH3COOH和1molNaCl，根据物料守恒，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为N A，D项正确。

2017年高考题型揭秘 题型02 阿伏伽德罗常数 专题04 命题点深入剖析(2) Word版含解析

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高考化学 专题03 阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律热点题型和提分秘籍(含解析)