2016云南教资统考化学学科：初中化学知识点整理(十七)
(最全)初中化学知识点归纳汇总
初中化学知识归纳总结（打印版）一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质得变2、物理变化：没有生成其它物质得变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来得性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来得性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来得性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称8、原子：是在化学变化中得最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质得最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成得纯净物11、化合物：由不同种元素组成得纯净物12、氧化物：由两种元素组成得化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成得式子14、相对原子质量：以一种碳原子得质量得1/12作为标准,其它原子得质量跟它比较所得得值某原子得相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子得质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子得相对原子质量得总和16、离子：带有电荷得原子或原子团17、原子得结构：原子、离子得关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质得反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物得反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物得反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起得自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质得化学反应速率,而本身得质量和化学性在化学变化前后都没有变化得物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应得各物质得质量总和，等于反应后生成物质得质量总和。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初化学知识点笔记
初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
以下是为大家整理的初中化学知识点笔记，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式是“2H₂＋O₂点燃2H₂O”，它不仅表示了反应物、生成物，还反映了反应的条件和各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是生成新物质的变化，像铁的生锈、物质的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，比如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，像物质的可燃性、氧化性、还原性等。
三、走进化学实验室1、常用仪器初中化学实验中常用的仪器有试管、烧杯、量筒、酒精灯、托盘天平、玻璃棒等。
了解这些仪器的用途和使用方法是进行实验的基础。
2、基本实验操作（1）药品的取用：固体药品一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取；液体药品取用，较多量时直接倾倒，少量时用胶头滴管滴加。
（2）给物质加热：用酒精灯加热时，要用外焰加热，先预热，再集中加热。
（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要将玻璃管沾水后插入胶皮管，玻璃管口要略低于橡皮塞；仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理.
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理1.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
3.化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型(7)质量守恒定律4.溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
化学初中必学知识点整理
化学初中必学知识点整理化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律。
在初中化学学习中，有一些基础的知识点是我们必须要掌握的。
下面将对化学初中必学知识点进行整理。
一、物质的组成和分类1. 元素：最基本的物质，由一个类型的原子组成。
2. 化合物：由两个或两个以上类型的原子组成，如水（H2O）。
3. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如砂和水的混合物。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和比例，如水的化学式为H2O。
2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程和物质变化，如2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
三、化学反应与化学方程式1. 反应的条件：温度、压力、浓度、催化剂等因素会影响化学反应的速度和产物。
2. 反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
3. 反应速率：反应的快慢程度，由影响因素决定。
四、常见的化学元素和化合物1. 碳：构成有机化合物的基本元素，是生命的基础。
2. 氧气：空气中的主要成分，生物呼吸的氧化剂。
3. 氮气：空气中的主要成分，植物的主要营养元素。
4. 水：无色、无味、透明，是生命存在的基础，几乎所有化学反应都需要水。
5. 氢气：最轻的元素，可与氧气反应生成水。
6. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，具有晶体结构，常见的有食盐（氯化钠）。
五、酸碱中和反应1. 酸：能产生氢离子（H+）的化合物，具有酸味和腐蚀性。
2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，具有苦味和腐蚀性。
3. 盐：由酸和碱中和生成的化合物，味道咸。
六、氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子。
2. 还原：指物质获得电子。
3. 氧化剂：能夺取其他物质的电子的物质。
4. 还原剂：能给予其他物质电子的物质。
七、离子和离子键1. 离子：带有电荷的粒子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2. 离子键：含有离子的化合物中的化学键，如氯化钠（NaCl）。
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
初中化学主要涉及物质的基本性质、元素、化合物、化学方程式、化学反应、常见物质的制备和性质等方面。
下面是初中化学的全面知识点总结：1.物质的基本性质-物质的质量、体积和密度-物质的颜色和光泽-物质的硬度、延展性和脆性-物质的绝热性和导热性-物质的不溶性和溶解性2.元素-元素的定义-元素的符号和名称-常见元素和其性质-元素的周期表和周期性规律3.化合物-化合物的定义-化合物的组成和性质-化合物的命名和化学式4.化学方程式-化学方程式的基本结构-化学方程式的平衡和反应类型-化学方程式的计算5.化学反应-化学反应的定义和特征-化学反应速率和影响因素-化学反应中的能量变化-化学反应的实验方法和观察现象6.常见物质的制备和性质-金属和非金属的制备和性质-盐类的制备和性质-酸和碱的制备和性质-气体的制备和性质7.常见物质的分离和提纯-固体混合物的分离方法-液体混合物的分离方法-溶液的分离和提纯8.酸、碱和盐的常见性质和应用-酸的性质和应用-碱的性质和应用-盐的性质和应用9.金属的性质和应用-金属的导电性和热导性-金属的延展性和塑性-金属的化学性质和反应10.非金属的性质和应用-非金属的导电性和热导性-非金属的化学性质和反应-非金属的应用11.燃烧和氧化反应-燃烧反应的定义和特征-燃烧反应的实验方法和观察现象-燃烧反应的应用12.氧化还原反应-氧化还原反应的定义和特征-氧化还原反应的实验方法和观察现象-氧化还原反应的应用13.电解和电化学-电解的定义和特征-电解的实验方法和观察现象-电解的应用14.天然资源和环境保护-水资源和水的净化-空气和气体的污染物-能源的利用和矿产资源以上是初中化学的全面知识点总结。
初中化学的学习不仅是对化学知识的掌握，还涉及实验操作的技能和科学思维的培养。
希望这份总结对学习化学有所帮助。
初中化学学科必考知识点概括
初中化学学科必考知识点概括化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及应用的科学学科。
在初中化学学习中，掌握一些必考的知识点对于学生来说非常重要。
下面将对初中化学学科必考知识点进行概括。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的。
二、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化过程。
反应过程中，有物质的分子之间发生解离、组合、重新排列等。
反应前的物质称为反应物，反应产生的物质称为生成物。
常见的化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
其中，氧化还原反应是最重要也最常见的一类反应，涉及电子的转移和共享。
三、元素周期表和元素符号元素周期表是化学元素按照原子序数递增顺序排列的表格，可分为主族元素和过渡元素。
主族元素的元素符号由一个字母表示，过渡元素的元素符号由一个大写字母和一个小写字母组成。
四、离子离子是指带电的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
阳离子是指失去电子的原子或分子，通常带正电荷；阴离子是指获得电子的原子或分子，通常带负电荷。
常见的离子有氢离子（H+）、氧化铁离子（Fe3+）等。
五、酸碱性和中性酸碱性是指物质的性质，常用pH值来表示。
pH值小于7的物质被称为酸性物质，大于7的物质被称为碱性物质，等于7的物质被称为中性物质。
酸碱中和是指酸和碱反应生成中性物质的过程。
六、常见的离子和化合物在初中化学学习中，学生需要掌握一些常见的离子和化合物。
例如氢离子（H+）、氧化铁离子（Fe3+）、氯离子（Cl-）等。
同时还需要了解一些常见的化合物如水（H2O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
七、实验室技术在化学实验中，学生需要掌握一些基本的实验室技术。
例如使用试管、烧杯、量筒等实验器材；掌握称量固体和液体的方法；了解振荡、过滤、加热等操作技巧。
八、能量变化和化学反应速率化学反应中会伴随着能量的变化，例如放热反应和吸热反应。
初中化学的重点知识点整理
初中化学的重点知识点整理化学是自然科学中的一门学科，研究物质的组成、结构、性质、变化过程及其与能量的关系。
在初中阶段，学生将接触到化学的基础知识，这些知识对于理解和掌握化学的基本概念至关重要。
下面将整理初中化学的重点知识点，以帮助初中生更好地理解和应用化学知识。
1. 物质的分类与性质1.1. 物质的三态：固体、液体、气体，以及它们的特性与转变。
1.2. 纯物质与混合物：纯物质只包含一种类型的物质，而混合物由两种或更多种物质组成。
1.3. 物质的三种性质：物理性质（如颜色、形状、密度）、化学性质（如燃烧、腐蚀）和物质的环境属性（如酸碱性）。
2. 原子与元素2.1. 原子：物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
2.2. 原子的核式：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的性质。
2.3. 元素：由具有相同质子数的原子组成，是构成物质的基本单位。
2.4. 周期表：按照原子核中质子数的递增顺序排列的表格，用于分类和归纳元素。
3. 元素的化学符号和化合价3.1. 元素的化学符号：由元素的拉丁文名称的第一个或前两个字母组成。
3.2. 元素的化合价：表示元素与其他元素结合时所能提供或获取的电子数。
3.3. 化学键：原子之间因电子的共享或转移而形成的连接。
4. 化学反应4.1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
4.2. 反应类型：有氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
4.3. 反应物和生成物：反应物在反应开始时存在的物质，生成物在反应结束时形成的物质。
4.4. 反应速率：反应物消失或生成物出现的速率。
5. 酸碱中和反应5.1. 酸的性质：酸味、腐蚀性、酸性溶液导电性。
5.2. 碱的性质：苦味、碱性溶液导电性、与酸中和形成盐和水。
5.3. 酸碱指示剂：可根据颜色变化指示溶液的酸碱性。
5.4. 盐的性质：晶体、溶于水导电、具有各种化学性质。
6. 金属与非金属6.1. 金属的性质：导电性、延展性、良好的导热性。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习和生活打下坚实的基础。
下面就让我们一起来总结归纳一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个大写字母或者一个大写字母加上一个小写字母来表示。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示，铁元素用“Fe”表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式是“H₂O”，二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了反应物和生成物之间的质量比和粒子个数比。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
二、物质的组成1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
在原子中，质子数等于核外电子数，原子的质量主要集中在原子核上。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例如，氧气分子（O₂）由两个氧原子构成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
例如，钠离子（Na⁺）是阳离子，氯离子（Cl⁻）是阴离子。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。
例如，水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是指生成新物质的变化。
例如，铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理.
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理
1.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可
通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初化学知识点笔记
初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中阶段的同学们来说，掌握好化学基础知识至关重要。
以下是为大家整理的初中化学重要知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
比如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它不仅表明了反应物、生成物，还反映了反应的条件以及各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化则是生成了新物质的变化，像铁的生锈、燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见的物质1、空气空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。
其中，氮气约占 78%，氧气约占 21%。
2、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢等方法。
3、水水的化学式为“H₂O”，是由氢、氧两种元素组成的无机物。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
4、碳及其化合物碳有金刚石、石墨、C₆₀等多种同素异形体。
一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白结合；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，但也是植物光合作用的原料。
四、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品则用倾倒法或量筒量取。
2、给物质加热用酒精灯加热时，要用外焰加热，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3 。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
(完整版)初中化学知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳为题化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学学科。
在初中化学学习中，我们涉及了许多基础的化学知识点，下面总结归纳了一些重点内容。
一、物质的组成和性质1. 物质的组成：物质由原子或分子组成，不同的原子或分子组合形成不同的物质。
2. 物质的性质：物质的性质可以通过观察其化学性质和物理性质进行分类，化学性质是指物质发生化学变化时的性质，物理性质是指物质在受力作用下发生的物理变化。
二、常见物质的学习1. 元素：元素是指由相同类型的原子组成的物质，常见的元素有氧、氢、碳、金、铁等。
2. 混合物：混合物是由多种不同种类的物质混合而成，混合物可以通过物理手段进行分离。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素组成，化合物的性质与其组成元素不同。
三、化学方程式1. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物的化学变化过程。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应：在一些反应中，反应物和生成物的物质量保持不变，称为平衡反应。
四、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质，当酸和碱混合时会发生中和反应。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用来检测物质是酸性、碱性还是中性。
3. 盐：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，盐可以溶解于水形成溶液。
五、常见气体的学习1. 氧气：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是人类和动物进行呼吸的必需气体。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，可以通过燃烧和呼吸产生。
3. 氨气：氨气是一种无色有刺激性气味的气体，常用于制备化肥和清洁剂。
六、化学实验和实验室安全1. 实验操作：学习化学实验时需要注意实验操作的细节，如取样、称量、搅拌、加热等。
2. 实验室安全：在化学实验中，需要注意实验室安全规范，戴上实验眼镜、穿实验服、避免接触有毒物质等。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2016云南教资统考化学学科：初中化学知识点整理【汇总】
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2015年教师资格国考初中化学知识点整理【汇总】初中化学知识点整理（一）初中化学知识点整理（二）
初中化学知识点整理（三）初中化学知识点整理（四）
初中化学知识点整理（五）初中化学知识点整理（六）
初中化学知识点整理（七）初中化学知识点整理（八）
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初中化学知识点整理（十一）初中化学知识点整理（十二）
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初中化学知识点整理（十五）
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最全初中化学知识点总结(精编版)
初中化学知识点目录初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学重点知识点总结
初中化学重点知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。
作为初中阶段的学习科目之一，化学既有理论性的知识点，也有实践性的实验内容。
下面将对初中化学的重点知识点进行总结，助你系统地掌握化学知识。
1. 物质与性质- 物质的状态：固体、液体、气体。
- 物质的本质：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 元素与化合物- 元素：由相同种类的原子组成，无法分解为其他物质。
- 元素符号与元素周期表：元素符号的命名规则，元素周期表的组成和分类。
- 化合物：由不同种类的原子按照一定的比例组成，可以分解为其他物质。
- 化合价与元素周期表：对于不同元素之间形成化合物的原子价值的确定。
3. 常见物质的性质和应用- 金属与非金属：金属的常见性质和应用，非金属的特点和用途。
- 非金属气体：氧气、氢气、氮气等非金属气体的重要性质和应用。
- 碳及其化合物：碳的常见化合物与应用，如二氧化碳、甲烷等。
4. 化学反应- 反应的基本概念：原料、生成物、反应条件、能量变化。
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原与氧化反应。
- 反应方程式：化学反应过程的信息描述和平衡。
5. 电解质与非电解质- 电解质：在水中能够导电的物质。
- 非电解质：在水中不能导电的物质。
- 强弱电解质：电离程度高的强电解质和电离程度低的弱电解质。
6. 锌与铜的电池实验- 电池的组成与原理。
- 锌与铜的电池实验：观察电池的放电现象、生成的物质及其变化。
7. 酸碱中和反应与盐的产生- 酸和碱：酸的性质、酸的实验室常见表现，碱的性质、常见表现和判别方法。
- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 盐的产生和判别：通过酸和碱的反应生成盐，并观察盐的性质。
8. 空气与常见气体- 空气的组成和性质：氮气、氧气、二氧化碳的相对含量及其重要性。
- 常见气体的制取：氧气、氧气和二氧化碳的制取方法。
9. 溶液与溶解性- 溶液：溶质和溶剂组成的混合物。
初中化学教资必考知识点
初中化学教资必考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
初中阶段的化学教育是培养学生科学素养和实践能力的重要环节。
下面将介绍一些初中化学教资必考的知识点。
1.元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
初中化学教资中常考的元素有氧、氮、碳等，化合物有水、二氧化碳等。
2.基本粒子基本粒子是构成物质的最基本单位，包括原子、分子和离子。
原子是一种化学元素中最小的粒子，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子组合而成的粒子，可以是相同元素的原子或不同元素的原子。
离子是带电的原子或分子。
3.化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
初中化学教资考试中常考的化学反应有金属与非金属的反应、酸碱中和反应等。
4.酸碱中和反应酸和碱是化学中常见的两种物质。
酸具有酸性，可以与碱发生中和反应。
酸碱中和反应产生盐和水。
初中化学教资考试中经常涉及酸碱中和反应的方程式和实验操作。
5.燃烧反应燃烧是指物质与氧气结合产生大量热和光的反应。
常见的燃烧反应有有机物的燃烧和金属的燃烧。
初中化学教资考试中会考察燃烧反应的方程式和条件。
6.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在化学反应中显示出来的性质，如与其他物质的反应能力。
7.元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。
周期表按照元素的原子序数、原子量等特征进行排列。
初中化学教资考试中会考察元素周期表的基本结构和元素的位置。
8.溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指被溶质溶解的物质。
初中化学教资考试中会考察溶液的浓度计算和溶解度的影响因素。
9.颗粒理论颗粒理论是指物质由不可分割的微观粒子构成的理论。
颗粒理论解释了物质的变化和性质。
初中化学教资考试中会考察颗粒理论的基本概念和应用。
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理.
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理1.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
3.化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型(7)质量守恒定律4.溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。