高三化学《实验化学》复习专题
高三化学一轮复习+——化学实验
高三化学一轮复习——化学实验一、单选题1．某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取1⋅的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出0.1mol L-部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mL2．下列物质暴露在空气中，易变质的是A．CuO B．KCl C．NaOH D．BaSO43．实验安全至关重要。
下列实验室事故处理方法正确的是A．电器起火，立即用大量水扑灭B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用NaOH溶液中和C．强碱液溅进眼里，先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗D．金属钠着火时，立即用沙子或石棉布盖灭4．按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶。
步骤(1)(2)(3)(4)依次对应的装置（）A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④①②③5．下列仪器名称正确的是（）A．三脚架B．圆底烧瓶C ．研钵D ．坩埚6．完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）A.实验室收集乙烯B.分离乙醇和乙酸C.验证NH 3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO 2中混有的少量HClA ．AB ．BC ．CD ．D7．下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A NO （2NO ）2H O洗气 B NaCl 溶液（4MgSO ）NaOH 溶液、2BaCl 溶液、稀HCl 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和23Na CO 溶液分液 D 溴苯（2Br ）NaOH 溶液 分液A ．AB ．BC ．CD ．D8．生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。
下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）A ．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解B ．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制()2Cu OH 悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解C ．油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应D ．农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性9．已知Na 2SO 3 +S= Na 2S 2O 3，实验室用下述方法制备223Na S O 固体：①铜和浓硫酸加热产生2SO ；②将2SO 通入含2Na S 和23Na CO 的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到223Na S O 产品。
高三化学实验专题复习
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
北京高三化学实验专题复习(一次2题)
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
高三化学实验专题复习—实验法的优点＆
實驗法的優點實驗研究法之所以為許多研究者亱用，主要係具有下列多項優點：一、嚴密的控制影響實驗結果的外擾變項與肎變項在問卷、訪談等調查法中，研究的結果常常會受到外在環境的影響的因素影響，但是在實驗研究法中，這些因素已經在實驗設計之初便事先考慮並加以排除，所以外在及環境的變數便已得到了控制。
二、亱實驗情境簡化從而確定變項間的因果關係在實驗研究中，研究者肏少操縱一個肎變項，控制其它有關變項，以及觀察一個或多個變項的結果。
藉由情境的簡化，實驗法是唯一能真正考驗有關因果關係之研究方法，是解決圖書資訊學理論與實際問題的良方，亦為推動圖書資訊學成為一門科學的最有效途徑。
三、運用隨機取樣與隨機分派的原則以提高實驗效度隨機化為消除傳統偏見及減弱無關變項之影響力的最有效因素。
經由隨機的選擇與分派肏各組間的差異，係由機率操作的結果，這些差異即是所謂抽樣誤差，及大小可以估量。
一項實驗的顯著性可從比較實驗變異數及抽樣誤差中予以考驗。
四、最嚴謹、最科學因為實驗法是將影響研究主題的因素獨立出來，並且專為這個原因如何影響研究主題特冸設計一個研究方法，並採用隨機且背景相同的組冸來進行研究，就理論上來說，他是最精確嚴謹的科學研究。
五、實驗的便利性與低成本實驗研究法對已經找到影響研究主題相關變項的研究者來說，是相當便利的，他只需要控制好變項及其外在影響的因素，就可以開始實驗並分析結果。
而在成本方陎也不比調查法需要大批的人力及物力的支援。
六、可重複驗證(高信度)當研究者亱用實驗法研究出一個結果時，他便可以將這個實驗設計套用到較大的團體去驗證，並且可以將結果與小團體相互驗證，得到重複實驗的結果，並驗證假設的可信度。
參考資料:.tw/~experiment03/experiment/ad-dis.ht m。
高三化学 化学实验基础专题复习
化学实验基础专题复习1. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是2. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是3、(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4、(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量O2体积5、(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH36、（2024.浙江1月）下列实验装置使用不正确的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯7、(2023·广东卷)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A. Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去8、9、10、（2024·模拟预测）下列探究方案能达到探究目的的是11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是复习建议（1）掌握化学实验的基本操作及常见仪器的使用方法。
（2）注意气密性的检验、试纸的使用等简答题，关注实验安全(如防倒吸)等问题。
（3）能够从实验目的入手,根据物质的性质、装置的特点进行综合分析判断。
（4）能够利用实验数据、实验现象进行合理的分析和推测。
（5）不能孤立地看待实验，要把实验与元素及其化合物的性质紧密联系，因为仪器的选择、分离提纯、物质的制备物质的检验等均与元素及其化合物的性质密切相关。
高三化学实验复习-物质的检验
气体也能“ NO2等气体也能“助 燃”
CO2
①SO2具有刺激性气 无气味， 体、CO2无气味，它 们都可使石蕊由蓝变 红，SO2更显著，不 更显著， 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 用此鉴别 但不使品红溶液KMnO 清，但不使品红溶液KMnO4酸性 ②SO2和CO2通入石 灰水的现象一样 溶液溴水等溶液褪色 HI、HBr气体同， HI、HBr气体同， 气体同 但遇AgNO 但遇AgNO3溶液分 别出AgI,AgBr AgI,AgBr的黄 别出AgI,AgBr的黄 色及浅黄色沉淀 只有镁能在其中点燃 生成Mg 生成Mg3N2
与碱液共热产生氨气（有氨味， ⑻ NH4 ＋ 与碱液共热产生氨气 （ 有氨味 ， 或使润湿 的红色石蕊试纸变蓝） 的红色石蕊试纸变蓝）。 在溶液中黄色或棕黄色， ⑼ Fe 3 ＋在溶液中黄色或棕黄色 ， ① 遇烧碱液产生红 褐色沉淀； 遇硫氰化钾溶液变为血红色； 褐色沉淀 ； ② 遇硫氰化钾溶液变为血红色 ； ③ 遇苯 酚溶液呈紫色。 酚溶液呈紫色。 在溶液中呈浅绿色， ⑽Fe2＋ 在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀 沉淀迅速变为绿色、 灰绿色， 最后变为红褐色； ， 沉淀迅速变为绿色 、 灰绿色 ， 最后变为红褐色 ； 滴加硫氰化钾液无明显变化， ② 滴加硫氰化钾液无明显变化 ， 再加氯水溶液迅速 变为红色。 变为红色。 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。 ⑾Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。
二、物质的鉴别题型
第一种类型题目： 第一种类型题目：只用一种试剂鉴别 • 解此类题常用方法和思路： 解此类题常用方法和思路： 先应分析本组阴、阳离子的特征性质 先应分析本组阴、 和反应， 和反应，然后选择反应后产生不同 现象的试剂。 现象的试剂。
强化训练题： 强化训练题：
高三化学一轮复习【5、化学实验：基本实验】
高中化学复习要点化学实验专题一基本仪器与操作一、基本仪器1、冷凝管直形冷凝管：多用于蒸馏操作蒸汽温度小于140度，不可用于回流。
空气冷凝管：空气冷凝管和直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)，当蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。
球形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于各种沸点的液体。
蛇形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体。
2、温度计（1）水浴加热：放于水中（硝化反应），控制温度（0-100℃）；冰水浴、沸水浴可不用温度计（2）蒸馏、分馏：温度计液泡放在蒸馏烧瓶支管口处（3）控制反应温度：放在反应液中（实验室制备乙烯，控制温度170℃）【百科】温度计量程1、酒精温度计最大范围是：-114℃至78℃（酒精的沸点是78℃，凝固点是-114℃）2、煤油温度计的测量范围约为：-30℃到150℃（煤油温度计的工作物质是煤油，它的沸点一般高于150℃，凝固点低于-30℃）3、水银温度计测量范围：0摄氏度至400摄氏度。
经常应用的：（1）寒暑表的量程一般为：-30℃～50℃。
（2）实验用温度计的量程：-20℃～110℃．（3）体温计的量程是35℃～42℃（体温计是量人体体温的，人体体温变化的极限范围在35到42摄氏度之间）二、基本装置1、过滤概念：把不溶性的固体与液体分离的操作方法．例如，粗盐水的过滤就是采用过滤的方法，除去食盐中的固体不溶物．实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
要做到“一贴、二低、三靠”。
（见图）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。
）二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2．液面低于滤纸边缘。
（防止液体过滤不净。
）三靠：1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
2、抽滤概念：抽滤是一个物理术语，读音为chōu lǜ，又称减压过滤，真空过滤，有双重含义，物理术语中抽滤(Leaching)指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法。
最新高三化学总复习专题1 化学实验
高三总复习专题一 ----化学实验课时1 化学实验常用仪器及基本操作 考点一 常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器 仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中注入液体 (2)加滤纸后，可用于过滤 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不能留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不能渗漏(2)分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，液体不超过其容积的23，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的12洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过其容积的23(3)气体的流向为A 进B 出干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl 2或碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3.常用计量仪器(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL 。
注意 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
2024届高三化学一轮复习——化学实验基础
高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础常见物质的检验、分离和提纯1．常见阳离子检验(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N H4+。
②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
(2)特殊检验法。
[注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。
②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。
2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
(4)利用某些特征反应检验。
I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。
[注意]①HC O3-与C O32-均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。
②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。
3．气体的检验(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
(3)碱性气体的检验(NH3)。
(4)还原性气体的检验。
(5)氧化性气体的检验。
4.有机化合物的检验物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液退色的是醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有产生加新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸后有生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显淀粉加碘水溶液显蛋白质灼烧有加浓硝酸微热显(只用于检验部分蛋白质) 【答案】不饱和烃苯的同系物银镜砖红色沉淀红色蓝色烧焦羽毛气味黄色5.物质分离、提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置适用范围注意事项过滤把不溶性固体物质和液体进行分离(1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸(2)若滤液浑浊,需烧杯内壁蒸发分离溶于溶剂中的溶质(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤(2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来(2)分液:两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出(2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”升华某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑6.物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、S O42-、C O32-及能形成难溶性弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-、S2-、N H4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去答题思路与方法物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。
高中化学实验专题复习教案
高中化学实验专题复习教案前言本教案是为高中化学实验专题复编写的，旨在为学生提供必要的实验知识，加深对实验的理解和掌握。
本教案内容涵盖实验前的准备工作、实验步骤、实验注意事项和实验后的记录等。
实验前准备1. 实验室安全在实验前，需要重视实验室安全。
学生应该了解实验室安全基本规定，如不得在实验室内奔跑、吸烟等。
学生需要穿戴实验服、手套、护目镜等防护用具，以确保人身安全。
2. 实验器材准备在进行实验前，学生需要按照实验要求准备所需器材，如试管、酒精灯、移液器等。
3. 实验操作准备学生需要提前研究实验操作步骤，确保在实验过程中每个步骤都能够正确完成。
还需要熟悉实验方法，并注意与他人的合作，保证实验进度和结果的准确性。
实验步骤1. 实验前操作在进行实验前，学生需要将所需器材准备妥当，并清洗干净。
将试管放在试管架上，点燃酒精灯，备用。
2. 实验操作（1）加入试剂将所需试剂倒入试管中，注意控制加入量和顺序，并记录实验数据。
（2）搅拌混合用移液器、杯子搅拌器等工具将试剂混合均匀。
（3）加热或冷却根据实验要求进行加热或冷却操作。
3. 实验后操作实验结束后，需要停止酒精灯并清洗实验器材，记录实验数据和结果，整理实验笔记和实验报告。
实验注意事项1. 实验过程中要严格控制加入试剂的量和顺序，注意安全；2. 实验过程中需要注意保持实验器材的干净和整洁；3. 实验结束后需要做好实验记录和清洗器材的工作。
总结本教案旨在让学生更好地掌握实验技能，提高对化学实验的理解和应用能力。
在实验中，学生需要保证安全、严格控制加入试剂的量和顺序，保持实验器材的干净和整洁，并做好实验记录和清洗器材的工作。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练29有机物制备实验探究含解析
有机物制备实验探究非选择题（共10题）1．咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
2．苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
高三化学实验复习
加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等 _____________________。
3、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？ CCl4、苯、直馏汽油等
2014-12-1
分液； 4、分离互不相溶的液体的方法是_______， 萃取和分液用到的主要仪器是_________ ， 分液漏斗； 分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出， 上口玻璃塞未打开。 原因可能是____________ 。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I- + IO - + 6H+ = 3I + 3H O
3 2 2
思考与交流 •若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃
△
△
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实 验步骤。 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （沉淀的转化）
思考对比：Mg2+溶液中含有Fe2+怎么办？
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明 在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解②过滤③蒸 发
2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二 氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
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二、从海水中制备金属镁的实验方案
（1）若在空气中加热MgCl2· 6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或 MgO，写出相应反应的化学方程式 。
高三一轮复习—有机化学实验专题
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
指向深度学习的高三化学实验复习——葡萄糖酸锌的制备及纯度测定
指向深度学习的高三化学实验复习——葡萄糖酸锌的制备及纯度测定葡萄糖酸锌是一种常见的营养添加剂，它是一种双酸盐，其中一种酸为葡萄糖，另一种酸为锌离子。
葡萄糖酸锌在饮料、面粉、面条、肉制品、乳制品及樱桃酱中得到广泛应用。
为了了解衡它的制备及纯度测定，本文详细描述了这两个实验过程，并针对不同步骤分析了可能出现的问题，以此让学生更全面地复习深度学习。
一、葡萄糖酸锌的制备葡萄糖酸锌的制备包括酸的混合、反应的进行和产物的收集等步骤，具体操作如下：1、将0.01mol的葡萄糖和0.02mol的锌粉混合，在拌和时加入少量水，使其混合均匀。
2、将混合的葡萄糖锌溶液加入容量为500ml的烧瓶中，缓慢加热，当反应液温度升至90℃以上时，仍然保持9095℃的温度，使反应持续1015min，待反应结束后停止加热。
3、将反应液放入容量为500ml的皿中，冷却到室温后滤去杂质，将滤渣用50ml的盐酸或硫酸洗涤清洗，把洗涤液和滤液收集起来，放在冰箱中冷却。
4、将冷却的反应液放入500ml容量的烧瓶中，缓慢加热，使反应液温度升至70℃，反应持续1015min，待反应结束后停止加热。
5、将反应液中的水分蒸发，留下葡萄糖酸锌晶体，收集晶体，用盐酸或硫酸洗涤，将洗涤液收集起来，将晶体再经冷凝及干燥等工序，可得纯度达99%的葡萄糖酸锌。
在葡萄糖酸锌的制备过程中，应注意拌和的过程，确保混合的均匀性，同时也要重视加热的温度，过高或过低都会影响最终的产物质量。
此外，收集晶体的过程中也需要洗涤多次，以确保纯度。
二、葡萄糖酸锌的纯度测定葡萄糖酸锌的纯度测定主要采用反相色谱法，其原理是利用液相色谱仪，在一定的条件下控制溶液环境中不同物质的回收率，建立其与时间或距离的关系，根据不同物质的浓度比较其相对纯度，从而对葡萄糖酸锌的纯度进行测定。
具体操作如下：1、检查设备，确保液相色谱仪及其仪器器件正常运行，检查与色谱仪相连的电脑，确保可以正常工作。
2、准备标准溶液，配制相应的标准溶液，保证测定的准确性。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(4)
1、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO 2，防止其污染环境；② 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO 2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）能说明有SO 2气体产生的实验现象是 。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe 3+；Ⅱ：只含有Fe 2+；Ⅲ：既有Fe 3+又有Fe 2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A ．稀HCl 溶液B ．稀H 2SO 4硫酸C ．KSCN 溶液D ．KMnO 4溶液E ．NaOH 溶液F ．淀粉KI 溶液G ．H 2O 2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色则试样中含有Fe 3+，发生反应的离子方程式为 。
步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe 2+。
2、在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A —E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH 3，需选用上述仪器装置中的 。
若选用了C 、D ，则C 中盛放的药品为 ；D 的作用为 。
（2）向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
答： 。
3、摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁片 浓硫酸 喷有碱液的棉花浓硫酸 图1 可抽动的铁丝e 烧碱 溶液品红 溶液 图2 d A过滤、洗涤反应I II反应蒸发、浓缩、冷却、过滤固体乙醇产品Na2CO3溶液铁屑洗涤3mol L_1硫酸饱和(NH4)2SO4溶液铁盐稳定，不易被氧化。
高三化学实验专题复习
化学实验专题复习教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高三化学实验专题复习 运用氧化还原反应原理探究消毒剂的科学使用 学案
运用氧化还原反应原理探究消毒剂的科学使用【学习目标】1.通过家用消毒剂初体验，提高实践能力，培养热爱劳动的好习惯2.通过从物质类别和核心元素化合价两个角度认识家用消毒剂，培养化学思维，发展证据推理与模型认知的核心素养3.通过消毒剂氧化性还原性的探究，掌握氧化还原理论，发展宏观辨识与微观探析的核心素养4.通过实验方案的设计与实施，提高合作能力，发展实验探究与创新意识的核心素养5.通过探究消毒剂的科学使用，提高安全意识，能从化学的视角解决生活中的问题，发展科学态度与社会责任的核心素养【学法指导】理论与实践相结合、宏观现象与微观本质相对应、小组合作与个人思考相补充【学习过程】任务一：家用消毒剂初体验课前作业：同学们家里有哪些消毒剂？你尝试使用消毒剂完成一项家务，以小视频或图片的形式记录下来，在课堂上展示。
任务二：认识家用消毒剂1.家用消毒剂有效成分及分类写出下列消毒剂有效成分的化学式84消毒液双氧水碘伏（碘酒/碘酊）75%的酒精C2H5OH 高锰酸钾消毒片滴露消毒液以上消毒剂的有效成分可以按照不同的分类依据进行分类（1）依据是否含有碳元素有机物：酒精、滴露消毒液无机物：84消毒液、高锰酸钾消毒片、双氧水、碘伏（碘酒/碘酊）（2）依据元素组成分类，其中属于单质的是，属于化合物的是其中化合物还有哪些分类依据？分类结果是什么呢？（3）依据物质在氧化还原反应中化合价的改变情况，反应物又可分为2.家用消毒剂有效成分性质的预测（1）标出以下物质核心元素的化合价KMnO4 H2O2 NaClO I2(2)根据核心元素的化合价预测其氧化性和还原性其中常做氧化剂，具有氧化性的是，化合价处于中间价态，既具有氧化性有具有还原性的是任务三：探究家用消毒剂的性质小组讨论，用提供的试剂，设计实验方案，证明你的预测，并完成实验试剂：84消毒液、高锰酸钾消毒片、双氧水、碘伏棉签、VC片温馨提示：VC是生活中可利用的还原剂（表格可以填不满,也可以补充）实验序号实验内容实验试剂实验现象①KMnO的氧化性4②③④⑤⑥任务四：科学使用家用消毒剂请你从化学的视角，运用氧化还原原理分析以下关于消毒剂的使用问题，先独立思考，再小组交流研讨。
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高三化学《实验化学》复习专题
专题4：化学反应条件的控制
一、学习目标
1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。
4、掌握判断反应速率快慢的方法。
二、学习内容
课题1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1、实验目的：探究浓度和温度对化学反应速率的影响
2、实验原理与步骤：
（1）、完成硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式：。
根据离子方程式可以判断：的浓度直接影响反应速率。
（2）、通常情况下欲测定一个反应的速率，必须使用到的定量工具是。
同时为了准确测量时间，必须确定反应的起点和终点。
反应的起点的确定：。
反应的终点的确定：。
（3）、某小组同时探究浓度与温度对反应的速率的影响，设计并完成了如下表所示的四个实验，请你填写完成表格
（4）、该小组共完成了四组实验，其中
第和是用来探究S2O32-浓度对反应速率的影响。
第和是用来探究H＋浓度对反应速率的影响。
第和是用来探究温度对反应速率的影响。
3、实验结论：根据表中现有的数据你能得出哪些结论：
课题2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
1、实验目的：研究不同催化剂对过氧化氢分解的催化作用。
2、反应原理：
（1）、能对过氧化氢分解起催化作用的物质有。
（尽可能多例举）
（2）、对于一个物质在反应中是否起催化作用，从实验角度分析，必须探究并确定二个方面的事实：一是，二是。
（3）、判断双氧水分解速率大小的方法有：。
（4）、根据课本的实验设计方案，实验过程中必须用到的定量仪器是。
（5）、根据碰撞理论，催化剂是如何改变化学反应速率的？
（6）、在酯化反应中浓硫酸作为催化剂的缺点是？
课题3：反应条件对化学平衡的影响
1、实验目的：
利用四氯合钴离子与六水合钴离子间的转化探究浓度和温度对化学平衡的影响。
2、实验原理：在氯化钴溶液中存在平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-
颜色：蓝色粉红色
思考：如何得到蓝色溶液？加水稀释溶液夜色为？
二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同颜色，平衡如下：
25-52℃90℃120℃
CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2
颜色：粉红色紫色蓝紫色蓝色
思考：有人曾将用氯化钴溶液浸泡过的滤纸作为简易空气湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度的大小。
请你简述该装置的工作原理。
思考：在NO2气体中存在如下平衡：2NO2N2O4用一支50mL注射器从储气袋中抽取30mL红棕色NO2气体，用橡胶管和止水夹封住注射孔。
（1）用力推压活塞，压缩管内气体，此时现象。
（2）用力向外提拉活塞，降低注射器中的压强，此时现象为。
课题四：乙酸乙酯水解条件的比较
1、实验目的：探究无机酸、碱对酯的水解程度的影响
2、实验原理：CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
专题7：物质的定量分析
一：学习目标
1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。
2、学会滴定管、移液管的使用。
3、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
4、学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案。
5、镀锌铁皮锌镀层厚度的推导过程。
二：学习内容
课题一：食醋总酸含量的测定
1、食醋总酸含量的定义：。
2、准确量取液体的仪器有哪些：。
酸碱中和滴定要用到的仪器有哪些：。
使用前必须用待测液润洗的有。
3、滴定过程中左手；右手；
眼睛。
4、指示剂的选择
强碱滴定强酸；终点颜色变化。
强酸滴定强碱；终点颜色变化。
强酸滴定弱碱；终点颜色变化。
强碱滴定弱酸；终点颜色变化。
用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，是否需要指示剂，为什么？终点颜色变化为？
写出反应方程式？
5、如果酸碱中和的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补
救？。
在滴定实验中，标准液和蒸馏水都需要加热一段时间，为什么？。
6、标准氢氧化钠溶液滴定食醋误差分析
开始滴定管尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失
放标准液的滴定管未用标准液润洗
滴定时,待测液在振荡过程中溅出
盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗
盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水
滴定终点时,标准液有一滴悬而未滴
锥形瓶中颜色由无色变红色,马上记录终点读数, 但半分钟不到,溶液又恢复无色
起始读数正确,达到终点后仰视读数
滴定前仰视，滴定后俯视读数
8、测定纯碱样品（含杂质NaCl）中Na2CO3的质量分数，请提出多种详细方案。
9、有Na2CO3和NaHCO3混合溶液Vml,先用酚酞作指示剂,Cmol/l HCl(aq)滴定,滴至酚酞无色时,耗HCl(aq) V l ml;再加入甲基橙作指示剂,又再继续用HCl(aq)滴定,滴至甲基橙显橙色为止,又耗HCl(aq) V2ml .求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？
课题二：镀锌铁皮镀锌镀层厚度的测定
1、判断镀层（锌）完全反应的原理和现象是：
（1）用盐酸溶解：
原理：。
现象：。
（2）用NaOH溶解：
原理：。
现象：。
2、锌镀层厚度的测定时，分别称量与酸反应前后铁皮的质量m1、m2，锌镀层的密度为ρ（一般锌的密度为7.14g/cm3），
通过测量计算可以得到锌镀层单侧面积为S，若锌镀层单侧厚度为h，则h = 。
（用字母表示）。