山东省寿光现代中学2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题

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2017-2018学年潍坊第二学期高一期中考试化学试题

2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测高一化学2018.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 I 127第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下同学对原子结构的认识错误的是2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N，下列说法错误的是A．6 3Li 和7 3Li在元素周期表中所处的位置相同B．14 6C和14 7N质量数相等，核外电子数也相等C．23 11Na和24 12Mg中子数相同但不属于同种元素D．7 3Li的质量数和14 7N的中子数相等3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列叙述中正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．X的分解速率与Y的消耗速率相等C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．下列各项比较错误的是A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法错误的是A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间可能形成共价键14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。

山东省潍坊市寿光现代中学2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(8月份) Word版含解析

2017-2018学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO415．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣17．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合18．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体19．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强20．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol二、填空题（本题包括5小题，共60分）21．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是．形成化合物种类最多的族是．22．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是．23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置．（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母序号）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：（填写化学式）24．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在元素a﹣h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是；（2）在元素a﹣h中，金属性最强的元素是；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是，写出可以支持该结论的一个化学方程式；（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为，反应中的还原剂是，该反应最常用于．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是；（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为、；（3）试完成以下比较：①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）；②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）；（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y 反应生成氢气；②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．、；（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是．26．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；步骤①中的试剂a是；（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是、、；（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是；（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为．2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）【考点】原子构成．【分析】Z A R x+中的A代表质量数，Z代表质子数，x代表电荷数，据此分析．【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．故选B．2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】解：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．【解答】解：①铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故①正确；②同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故②错误；③金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故③错误；④Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故④正确；故选B．4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布．【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为=0.5 mol．【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol，含有氧原子数为1N A，故D 正确，故选：D．5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】A、金属单质能与氧气点燃时反应；B、金属铝既能与酸又能与碱反应；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝；D、铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应．【解答】解：A、金属镁和铝的单质具有强还原性，能与氧气在点燃时发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，故A正确；B、铝既能与酸（非强氧化性酸）又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，故B正确；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，则铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝为置换反应，故C正确；D、因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故D错误；故选D．7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+【考点】原子核外电子排布；核电荷数．【分析】阳离子核外电子数等于质子数﹣所带电荷数，根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数．【解答】解：A、Al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A不符合；B、Mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故B符合；C、Be2+核外电子数为2，有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；D、H+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．故选B．9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D选；故选D．10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．氢原子中没有中子；B．不同元素原子的质量数可能相同；C．原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同．【解答】解：A．氢原子中没有中子，故A错误；B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子，故D错误，故选C．11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝作用能够生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，都是无色离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；C．氢离子、镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：与Al反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Mg2+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以第二主族元素的单质从上到下，失电子能力增强，故错误；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合价与其族序数相等但O、F元素除外，故错误；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小，所以同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，故正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞S，所以简单阴离子还原性：S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O 元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素．A．M为碳元素，最外层电子数为4，在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子，故A正确；B．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故B错误；C．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误；D．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误；故选A．14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO4【考点】离子方程式的有关计算．【分析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答．【解答】解：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故选：A．15．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．故选B．16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；。

2017-2018学年山东省寿光现代中学高一4月月考化学试题Word版含解析

2017-2018学年寿光现代中学高一4月月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932．下列事实不能作为实验判断依据的是()A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )A. 共有7个周期、16个族B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期C. ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D. 某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式一定为H2m －nR或RH2m－n4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B. 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6．关于碱金属元素的说法中正确的是A. IA族元素都是碱金属元素B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D. Cs常温下与水反应会发生爆炸7．下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是A. 从上到下元素的非金属性增强B. 易形成-1价离子C. 从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱D. 从上到下氢化物的还原性依次增强8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A. 因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>SB. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A. 元素①位于第2周期第ⅣA族此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B. 气态氢化物的稳定性：④＞②C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D. 元素的最高正化合价：③＝⑤11．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D>CB. 原子序数：b>a>c>dC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD. 四种元素一定属于短周期元素12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A. ①④B. ②③C. 只有①D. 只有④14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是A．L、T形成的简单离子核外电子数相等B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）15．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m16．下列各组物质中，化学键类型不同的是A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O17．下列叙述中正确的是A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有共价键18．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY 2型共价化合物的是A. 3和8B. 1和16C. 12和17D. 6和1619．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A. KClB. Na2SC. Na2OD. K2S20．下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④21．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量。

高一下开学测化学试卷(答案解析)

【精品】山东省寿光现代中学高一下开学测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的实质是化合价变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中本身被还原3．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．2KMnO4+10HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2HCl 通电H2↑+Cl2↑4．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫所起的作用( )A．相同 B．不同 C．均是氧化剂的作用 D．均是还原剂作用5．下列说法中正确的是( )A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多C．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多6．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．BaCl2 溶液7．形成酸雨的主要原因是( )A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放尾气8．下列说法中不正确的是( )A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存9．在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯化钠10．下列过程中不属于氮的固定的是( )A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨11．某小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中即节约原料又环保的是( ) A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)212．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OC．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O13．下列说法中错误的是( )A．浓硝酸光照时变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物溶于浓硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L14．在相同温度压强下的1LSO2和1LCl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为( )A．溶液退色 B．产生白色沉淀C．无现象 D．产生黄色沉淀15．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高一12月月考化学试题(解析版)

山东省寿光现代中学2017-2018学年高一12月月考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 失电子多的金属还原性强C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D考点：考查氧化还原反应基本概念。

2. 下列关于硝酸的叙述正确的是( )A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性【答案】C【解析】A. NO2溶于水生成硝酸，同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐、水和氮氧化合物，得不到氢气，B错误；C. 浓硝酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C正确；D. 硝酸与木炭的反应中生成物没有硝酸盐，硝酸只表现出氧化性，不表现出酸性，D错误，答案选C。

3. 下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )A. FeSB. CuSC. SO2D. Al2S3【答案】B【解析】A. 硫与铁在加热的条件下化合生成FeS，A不符合题意；B. 硫与铜在加热条件下化合生成Cu2S，得不到CuS，B符合题意；C. 硫在氧气中燃烧生成SO2，C不符合题意；D. 硫与铝在加热的条件下化合生成Al2S3，D不符合题意，答案选B。

点睛：明确单质硫的化学性质特点是解答的关键，单质硫具有氧化性，但氧化性较弱，与变价金属反应时不能把金属氧化为最高价，据此可以比较氯气和硫单质的氧化性强弱。

另外选项D中只能通过两种单质之间的化合生成，在溶液中不能通过复分解反应产生，这与硫化亚铁、硫化铜不同。

4. 下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. ①③B. ②③C. ②⑤D. ④⑥【答案】B【解析】①铁能被磁铁吸引，生铁易被腐蚀，纯铁耐腐蚀，①错误；②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，②正确；③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3和水，③正确；④铁能在氧气中剧烈燃烧，高温下也能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，④错误；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物可以是Fe(NO3)3，也可以是硝酸亚铁，⑤错误；⑥能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3，前者利用铁和氯化铁，后者利用氢氧化亚铁、水和氧气化合，⑥错误，答案选B。

山东省寿光现代中学2017_2018学年高一化学4月月考试题

山东省寿光现代中学2017-2018学年高一化学4月月考试题(时间: 90分钟满分: 100分)一、选择题(包括22小题，每小题3 分，共66分; 每小题只有一个选选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为颔。

关于Lv 293116的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H 2CO 3<H 2SO 4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F 2与Cl 2分别与H 2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.共有7个周期、16个族B.形成化合物种类最多的元素在第2周期C.IIA 族的右边是IIIB 族，IIIA 族的左边是IIB 族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm ，则其气态氢化物的化学式一定为H 2m-n R 或RH 2m-n4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B.元素性质呈閌期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D.Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同 5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强6.关于碱金属元素的说法中正确的是A.IA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸7.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物酸性减弱D.从上到下氢化物的还原性依次增强8.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大9.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>SB.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素①位于第2周期第IVA族B.气态氢化物的稳定性: ④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性: ⑤>④D.元素的最高正化合价: ③=⑤11.己知，a An+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性: D>CB.原子序数: b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性B>AD.四种元素一定属于短周期元素12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常温常压下五神元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C.W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期IIIA族，下列对铊的性质推导可能正确的是①铊是易导电的银白色金属②T(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A. ①④B. ②③C.只有①D.只有④14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外电子数相等B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.离子半径大小：r(M3+)>r(T2-)15.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m16.下列各组物质中，化学键类型不同的是A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsCll4和Na2O17.下列叙述中正确的是A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键18.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8B.1和16C.12和17D.6和1619.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S20.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④21.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

山东省寿光市2017-2018学年高一化学12月月考试题(含解析)1

山东省寿光市2017-2018学年高一化学月考试题（含解析）一、选择题（本题包括17小题，每小題3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料【答案】B【解析】请在此填写本题解析!2．下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电D．易溶于水【答案】B3．微粒用错误！未找到引用源。

表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=A+Z【答案】B【解析】4．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式：B．HClO的结构式为H-O-C1C．HIO各原子都满足8电子结构D．CaF2的形成过程可以表示为:【答案】C【解析】A．IBr是含有共价键的共价化合物，其电子式为，A正确；B．HClO的结构式为H-O-C1，B正确；C．HIO中H满足2电子结构，C错误；D．CaF2是含有离子键的离子化合物，形成过程可以表示为: ，D正确。

答案选C。

5．下列关于氯的说法正确的是A．C12化学性质活泼，在化学反应中只能得到电子B．错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

互为同位素，有不同的化学性质C．实验室制Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数）【答案】C6．对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等【答案】B【解析】试题分析：反应是放热反应，这说明反应物的总能量高于生成物的总能量，即反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量，答案选B。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本月包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中500℃比常温更有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．下列有关说法正确的是（）A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A.电池I中锌是正极B．电池II是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增大5．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。

为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体 B. NaOH溶液C．少量CuSO4溶液 D. CH3COONa固体6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（）A．混合气体的密度 B. B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量7．下图有关电化学的示意图正确的是（）8．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A. NaClB. CuCl2C. NaOHD. CuSO49. 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高10．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A. ⑤②①③④B. ⑤①②④③C. ④②①③⑤D. ④③①②⑤11. 可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0 ,则下列图像不正确的是（）12．下列关于反应热的说法正确的是（）A.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJC.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/molD.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高一11月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年一、选择题：（单选，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A.淀粉B.纤维素C.聚乙烯D.蛋白质2. 下列叙述合理的是A．苯、汽油和植物油都是碳氢化合物B．甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应3. 下列各组材料中，不能组成原电池的是4. 下列物质分子的电子式正确的是A．CH3Cl B．羟基C．CO2D．C2H45. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃6. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氧气混和后光照反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液：苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成：乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色7. 下列关于有机物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应8. 关于右图所示装置的叙述，错误的是A. 锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片9. 下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸10. 既含有离子键又含有共价键的物质是l4B.CaCl2C.H2O2D.NaOH11. 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb=Va>0，则该有机物可能是A．CH3OHCHOHCH20H B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOH D．CH3CH2CH2OH12. 下列说法正确的是A.把煤加强热使之完全分解的过程叫干馏B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来C.石油裂化的目的是提高汽油的产量D.石油分馏所得的馏分是一种具有恒定沸点的纯净物13. 食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物．其中正确的是A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④14. 下列说法不正确的是A.“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C. 糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料15. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B最简式一定相同D. A和B的化学性质相似16. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是A. C6H13COOHB. C6H5COOHC. C7H15COOHD. C6H5CH2COOH17. 下列醇不能再铜催化下发生氧化反应的是A．B．CH3CH2CH2OHC．D．18. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是A. B.C. D.19. 下列关于有机物的叙述中正确的是A.乙醇可以被氧化成乙酸，二者均能发生酯化反应B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质D．由CH 2 =CH—COOCH 3合成的聚合物为20. 某物质X可以发生水解反应生成两种物质Y、Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，X可能是A.乙酸甲酯B.乙酸乙酯C.乙酸丙酯D.麦芽糖Ⅱ卷（满分50分）二、填空题21.（8分）（1）下列各组粒子互为同位素的是（填编号，下同）。

精品解析：山东省寿光现代中学2018届高三上学期开学考试化学试题(解析版)

【全国百强校】山东省寿光现代中学2018届高三上学期开学考试化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自水的杀菌消毒D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C【解析】试题分析：A选项NO2具有强氧化性，故可以漂白以及腐蚀金属，正确。

B选项小苏打受热分解，并可以和人体胃酸（盐酸）反应，正确。

C选项明矾溶于水可形成胶体，具有吸附性，可吸附水中微小颗粒。

但没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，错误。

D选项我国最早进入铜器时代的，正确。

考点：考察学生在STS题型上知识常识。

通过物质的性质，分析化学物质在社会上的运用。

2. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】干冰是非电解质，故A错误；Na2O2的电子式为，因此晶体中既含有离子键又含有共价键，B正确；Al2O3属于两性氧化物，故C错误；根据分散质粒子直径，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故D错误。

3. 下列关于20278P t的说法正确的是A. 20278P t和19878P t的质子数相同，互称为同位素B. 20278P t和19878P t的中子数相同，互称为同位素C. 20278P t和19878P t的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278P t和19878P t质量数不同，不能互称为同位素【答案】A【解析】20278P t 和19878P t 的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，故A 正确；20278P t 和19878P t 的中子数不相同，故B 错误；20278P t 和19878P t 的核外电子数相同，由于中子数不同，不是同一种核素，故C 错误；20278P t 和19878P t 互称为同位素，故D 错误。

t山东省寿光现代中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题Word版含答案

山东省寿光现代中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题说明: 1、考试时间:90分钟；本卷满分:100分；2、可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 N 14 O 16 S 32 C 12 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Na23 Mg 24 K39 A1 27 Ca 40一、选择题（本题包括26小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）Ａ．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AＢ．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A Ｃ．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AＤ．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A2、实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）Ａ．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体Ｂ．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，防止倒吸Ｃ．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物Ｄ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢3、下列物质的水熔液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．HCl Ｂ．Cl2Ｃ．NaHCO3Ｄ．CO24、在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H20 ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2S04+2HCl 二氧化硫所起的作用（）Ａ．相同Ｂ．不同Ｃ．均是氧化剂的作用Ｄ．均是还原剂作用5、下列说法中正确的是（）Ａ．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强Ｂ．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多Ｃ．足量碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多Ｄ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多6、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）Ａ．澄清的石灰水Ｂ．品红溶液Ｃ．紫色石蕊试液Ｄ．BaCl2溶液7、下列说法中不正确的是（）Ａ．浓硫酸能与铜反应释放出氢气Ｂ．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫Ｃ．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂Ｄ．冷的浓硫酸可以朋铁质或铝质容器储存8、下列过程中不属于氮的固定的是（）Ａ．工业合成氨Ｂ．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐Ｃ．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥Ｄ．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨9、常温下，在水溶液中发生如下反应。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二化学4月月考试题

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二化学4月月考试题一、选择题(本题包括16小题，1-2每小题2分，3-16每小题3分，共计46分。

每小题只有一项符合题意)1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A.埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒目的B.屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C. 地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2、下列关于有机物结构或性质说法正确的是A.乙烯的结构筒式为CH2CH2B.光照条件下1molCH4与3molC12反应可制得1molCHC13C.为苯分子的比例模型D.HC C CH-CHCH3中所有碳原子有可能都在同一个平面上3、下列与有机物结构、性质及分离的相关叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.糖类化合物也可称为碳水化合物C.碘化钾溶液能使淀粉显蓝色D. 蛋白质水解的最终产物只有一种，即a-氨基酸4、某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A.5- 乙基-2- 己烯B.3-甲基庚烯C.5 -甲基-2-庚烯D.3-甲基-5-庚烯5、下列实验能成功的是A.将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B.苯和浓溴水反应制溴苯C.CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D.CuSO4溶液和过量HaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀6、下列变化属于取代反应的是A.苯与溴水混合，水层褪色B.甲苯制三硝基甲苯C.乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷7、有机物分子中原子(或原子团) 间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述正确而且能说明上述观点的是A.1-丙醇可被氧化得丙醛，而2- 丙醇不能B.甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能D.甲苯和苯都能与硝酸发生取代反应8、中草药素皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。